2019届高三2018学年温州市九校第一次联考化学选考试题卷(Word版含答案)

2018学年温州市九校第一次联考

化学选考试题卷

命题人：永嘉中学审题：温州二中

考生须知：

1. 本卷满分100分，考试时间90分钟；

2. 答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应的数字；

3. 所有答案必须写在答题卷商，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Fe-56，Cu- 64，Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选不得分）

1. 下列属于碱性氧化物的是

A. KOH

B. Na2O2

C. SO2

D. CaO

2. 下列仪器名称为“漏斗”的是

A. B. C. D.

3. 下列属于电解质的是

A. 盐酸

B. 硫酸钡

C. 铜

D. 乙醇

4. 下列不属于氧化还原反应的是

A. 2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2

B. 2HClO2HCl + O2↑

C. CaCO3CaO + CO2

D. 2Mg + CO22MgO + C

5. 化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是

A. 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革

B. 生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质

C. 无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒

D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

6. 下列物质的性质与应用关系不正确的是

A. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸

B. MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料

C. Si具有良好的导光性，可用做制作光导纤维

D. 硫磺香皂具有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果

7. 下列表示不正确的是

A. 甲苯的结构简式：

B.

C.

D. 中子数为146、质子数为92的铀元素（U）原子

8. 下列物质的水溶液因水解而显酸性的是

A. KHSO4

B. CuCl2

C. NaHCO3

D. NaCl

9. 下列物质溶于水中，会显著放热的是

A. 食盐

B. 蔗糖

C. 酒精

D. NaOH

10. 下列说法正确的是

A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+

B. 用广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH值为12.5

C. 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质

D. 金属镁失火不可用水来灭火

11. 下列说法正确的是

A. 丙烷分子中所有碳原子在一条直线上

B. 臭氧和氧气互为同素异形体，两者之间的转化不属于化学变化

C. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物

D. 的名称为2-甲基丁烷

12. 下列离子方程式正确的是

A. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3- + OH- = H2O + CO32-

B. 二氧化硫与氯化钡溶液的离子反应方程式为：SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO3↓ + 2H+

C. 将铜片投入氯化铁溶液的反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu+

D. 84消毒液（主要成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，会产生氯气，所以不能混合使用的原因：2H+ + Cl- + ClO- = Cl2 + H2O

13. 短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，Z的原子序数是Y的两倍。下列说法不正确的是

A. 原子半径(r)大小比较r(Z) > r(W)

B. X和W可形成共价化合物XW3

C. W的非金属性比Z的强，所以W的氧化物对应的水化物酸性比Z强

D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

14.反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达到平衡状态的是

A. 容器内气体的密度不再变化

B. 容器内压强保持不变

C. 相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等

D. 容器内气体的浓度之比为c(N2):c(H2):c(NH3) = 1:3:2

15. 下列说法不正确的是

A. 乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以

B. 乙烷中含有乙烯杂质可通过溴的四氯化碳溶液除去

C. 苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

D. 在120℃、1.01×105Pa条件下，CH4与在足量的氧气中充分燃烧前后气体体积相等

16. 下列说法正确的是

A. 植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯

B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖混合的比例不同，完全燃烧消耗氧气的量不同

C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min，冷水再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解

D. 蛋白质溶液加入NaCl或BaCl2溶液均有沉淀析出，加水后重新溶解

17. 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂电池（2Li + S8= Li2S8），工作原理示意图如图。已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。下列有关该电池说法不正确的是

A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B. A电极为该电源的正极，发生还原反应

C. B电极的反应：2Li+ + S8 + 2e- = Li2S8

D. 电子从A电极经外电路流向B电极

18. 关于氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是

A. 相同温度下，pH相等的两溶液中：c(NH4+) = c(Na+)

B. 用同浓度的盐酸分别中和pH相等、体积相等的两溶液，氨水消耗的盐酸体积更多

C. 用同浓度同体积的两溶液，稀释相同倍数后，氢氧化钠溶液的pH值比氨水大

D. 25℃和40℃时，0.1mol/L的氨水的pH值不相等，而0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH值相等

19. 下列说法正确的是

A. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸汽→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、共价键、共价键

B. 氯化氢和氯化钾溶于水克服的作用力类型相同

C. 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程需克服分子间作用力和共价键

D. BeCl2熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测BeCl2晶体属于原子晶体

20. N A代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A. ag C2H4和C3H6的混合物，所含碳氢键数目为aN A/7

B. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子

C. 标准状况下，22.4L的CHCl3（俗称氯仿）中含有的CHCl3分子数为N A

D. 0.1 mol/L FeCl3溶液含有的Fe3+数目为0.1N A

21. 已知25℃、1.01×105Pa，1mol H2O分解生成H2(g)和O2(g)的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A. 甲为气态水，乙为液态水

B. 甲、乙、丙、丁物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲>丁

C. 热化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = -490 kJ?mol-1

D. 形成1mol H2O(g)中化学键需要吸收930kJ的能量

22. 在体积恒定1L的容器中加入物质的量均为1mol CO(g)与H2O(g)发生反应：CO(g) + H22(g) + H2(g) ΔH < 0，分别在不同温度和催化剂下，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率变化如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是

A. 相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高

B. 在A点时，v(正) = v(逆)，反应达到平衡

C. C点反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O) = 0.02mol/(L·min)

D. 增大压强对该反应的速率无影响

23. 取三份浓度均为0.10 mol?L-1，体积为1L的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得pH变化曲线如图（体积变化忽略不计）。下列说

法不正确的是

A. 曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢

B. 由图可知Ka(CH3COOH) = Kb(NH3·H2O)

C. A点处c(CH3COO-) > c(Na+) > c(NH4+) > c(OH-)> c(H+)

D. C点处c(H+) + c(CH3COOH) - c(OH-) > 0.1mol/L

24. 二草酸合铜（Ⅱ）苏安钾晶体K2[Cu(C2O4)2]·2H2O（其相对式量为354），是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体流程如下。

已知：H2C2O4CO↑ + CO2↑+ H2O，下列说法不正确的是

A. 第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和可避免H2C2O4分解

B. 50℃水浴加热至反应充分，该反应的化学方程式

CuO+ 2KHC2O4K2[Cu(C2O4)2] + H2O

C. 步骤③所用的洗涤剂最合适的是冷水

D. 步骤②固体K2CO3不能用KOH固体来代替的原因是KOH固体溶解放热会导致草酸分解

25. 某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Cu、K2SO4、KCl中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成和比例，设计的部分实验方案如下图所示（所加试剂均足量），下列说法正确的是

A. 固体X中必定存在KCl

B. 蓝色溶液中存在的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+

C. 可以判断混合物中Fe2O3与Cu的质量比

D. 用稀HNO3代替稀H2SO4对实验结果无影响

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26. （6分）利用电石（主要成分CaC2）可以制备重要的化工原料A，已知气态A在标准状况下的密度为1.16g/L，B能发生银镜反应，E（C4H8O2）有浓郁香味，不溶于水的油状液体。

请回答：

（1）A中官能团的名称是_____________。

（2）①--④中属于加成反应的有______________。

（3）写出反应④的化学方程式________________________________________。

（4）下列说法正确的是_______________

A. 反应④理论上原子利用率达到100%，符合绿色化学概念

B. F与含酚酞的NaOH溶液共热，溶液的红色逐渐褪去

C. 物质B、C、C、E用新制氢氧化铜悬浊液无法鉴别

D. 物质E能与NaOH溶液反应，该反应称皂化反应

27.（6分）探究固体X（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

（1）X的化学式_______________。

（2）液体A的电子式_______________。

（3）固体X加足量稀盐酸反应的离子方程式_______________________________________。

（4）蓝色溶液G中滴加KI溶液产生白色沉淀，溶液变黄，该反应的化学方程式________________________________________________。

28.（4分）某小组为探究三草酸合铁酸钾[K3[Fe(C2O4)3]]的热分解产物，按下图所示装置进行实验。请回答：

（1）能够说明分解气体中含有CO的现象是___________________________________。

（2）停止实验时的操作是_______________________________________。

（3）样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验FeO存在的方法是：_____________________________________________________________________。

29.（4分）200mL NaOH与Na2SO3的混合物中含c(Na+)=0.400mol/L，现用此混合液处理尾气Cl2，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。

（1）被吸收Cl2在标准状况下的体积为______________。

（2）原溶液中NaOH和Na2SO3的物质的量之比为_______________。

30.【加试题】（10分）汽车尾气是造成大气污染的重要来源之一。

（1）已知：

①NO2NO(g) + CO2(g) ΔH = -234 kJ·mol-1

②N2(g) + O22NO(g) ΔH = 179.5 kJ·mol-1

③2NO(g) + O22NO2(g) ΔH = -112.3 kJ·mol-1

则反应④N2(g) + 2CO2(g) ΔH =___________ kJ·mol-1

（2）在某温度下的2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol发生上述④反

应，测得NO物质的量变化如下图所示：5分钟未反应达到如图所示的平衡

状态，某实验人员在第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2

和0.3mol N2，请在上图中画出第6分钟到第9分钟未反应达到平衡状态时

NO的物质的量随时间变化曲线。

（3）为了探究温度和催化剂对反应N2(g) + 2CO2(g)的影响，设计了一系列实验。

①其它条件相同，在三个体积均为5L的密闭容器内，分别加入不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______________

A. 该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)

B. 一定温度下，反应达到平衡时，在催化剂A作用下的转化率最高

C. 当CO的正反应速率等于N2逆反应速率的2倍时，说明该反应已经

达到平衡状态

D. 反应到第4分钟时，CO2的反应速率为0.25mol/(L·min-1)

②其它条件相同，在催化剂A作用下，经过相同反应时间，

NO的去除率随反应温度的变化取线如图所示，在50~250℃范

围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的

主要原因是_________________________________________。

当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能

是_________________________________________________。

（4）电解NO可以制备氮肥NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充物质A，A是_______________，写出电解时阳极所发生的电极反应式：___________________________________________________________________________。

31.【加试题】（10分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：

实验参数：

实验装置：（见右下图）

注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离实验流程：

（1）实验中加入锌粉的目的是__________________________________。

（2）流程中控温T℃应该选择_______。

A. 100℃-105℃

B. 80℃-90℃

C. 115℃-120℃

D. 300℃-310℃

（3）操作A可能用到的玻璃仪器有_________。

A. 锥形瓶

B. 分液漏斗

C. 玻璃棒

D. 安全瓶

E. 坩埚

（4）从下列选项中选出操作A所需的最佳洗涤剂________________。

A. 乙醇

B. 冷水

C. 饱和食盐水

D. 滤液

（5）操作流程中，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，冰水的作用是__________________________________________________________。

（6）粗乙酰苯胺因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、__________________、过滤、洗涤、干燥。（选取正确的操作并排序）

a. 蒸发结晶

b. 冷却结晶

c. 趁热过滤

d. 加入活性炭

32.【加试题】（10分）有机物H是一种重要的药物合成中间体，其合成路线如下：

已知：

请回答：

（1）下列说法正确的是______________。

A. 反应①②③均为加成反应

B. 化合物H的分子式为C21H26N6

C. 有机物H中的所有原子可能处在同一平面

D. 化合物F可以由生成，该反应属于取代反应

（2）写出F生成G的化学方程式____________________________________________。（3）化合物D的结构简式是____________________。

（4）设计由F和乙烯合成的路线，无机试剂任选

_____________________________________________________________________

______________________________________。

（5）写出符合要求的化合物E的结构简式________________________________________。

①1H-NMR谱表明分子中有2种氢；②红外光谱显示有；③不存在=C=结构

浙江省2018年温州市九校第一次联考

化学试题参考答案

一、选择题

二、非选择题

26.（1）碳碳三键；（2）②④；（3）；

（4）AB。

27. （1）BaCO3·Cu(OH)2；（2（3）BaCO3·Cu(OH)2 + 4H+ = Ba2+ + Cu2+ + 3H2O + CO2↑；（4）2CuSO4+ 4KI= 2CuI↓ + I2 +2K2SO4。

28. （1）E中固体变红，F中澄清石灰水变混浊；（2）先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后再停止通入氮气；（3）取少量固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe2O3。

29.（1）0.224L；（2）2：3。

30.（1）-759.8；（2）画图0.4平；（3）①AC；②迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大，温度升高共同使得NO去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NO除去反应速率增大，催化剂活性下降；（4）NH3， NO – 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+。

31.（1）防止苯胺在反应中被氧化；（2）A；（3）CD；（4）促进产物析出和除去过量的醋酸、未反应的苯胺；（5）dcb。

32.（1）AB；

（2）；

（3）；

（4）；（5）；；。

精校版2018年天津理综化学高考试题文档版含答案

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．溶解度：Na2CO3

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

(完整版)2018年上海高考语文试卷及答案(可编辑修改word版)

2018 年上海秋季高考语文卷 一积累应用（10 分） 1.填空（5 分） （1）子曰：“君子固穷，。”（《论语·卫灵公》）（1 分） （2）寻寻觅觅，冷冷清清，。（李清照《》）（2 分） （3）《梦游天姥吟留别》中“，”两句描写梦中的声音，震动林泉，使人心惊胆战。（2 分） 2.按要求选择（5 分） （1）下列选项中，各句使用不恰当的一项是（）。（2 分） A、老吴七十学画，今天开画展，朋友发来短信：“莫道桑榆晚，为霞尚满天。” B、沈教授为人真挚，安然奉教数十年，深受学生爱戴，可谓“桃李不言，下自成蹊。” C、王老师备课总是深入而又全面，她知道“以其昏昏，使人昭昭”是不可能的。 D、小赵的论文缺乏独到的见解，他的导师给他写评语说：“言之无文，行之不远。” （2）将下列编号的语句依次填入语段空白处，语意连贯的一项是（）（3 分） 艺术家可以活在艺术史中，，，，，艺术可以保持对 于时代的冷漠，从而彰显艺术的自主性品格。 ①艺术的独立性不是说艺术可以断绝与时代的关系 ②他们生活在社会历史之中 ③但更为普遍真实的是 ④而是说一种抵抗方式 A、③①④② B、③②①④ C、②①④③ D、②③①④ 二、阅读70 分 （一）阅读下文，完成第 3—7 题。（16 分） 喜怒哀乐的经济逻辑 熊秉元 ①十八世起的哲学家休谟说：“理智乃情感之奴。”也是说，人是情感、情绪的动物。 ②哲学家大多认为，喜怒哀乐，爱恨情仇是驾驭人的原始力量，理智不是居于支配和奴役的地位， 人的境况，还真是可悲可悯。 ③然而，法国人类学家列堆·斯特劳斯提醒世人：原始都落里看来古怪甚至是荒诞不经的仪式举措，背后其实都是有逻辑的。这位大师的见解，相当程度上改变了学界和世人对原始部落的认知。 ④既然原始部落那些古怪的仪式举措可以用新的方法得到解释，那么，情感、情绪是不是也可以用 新的眼光得到新的、不同的解读呢？ ⑤我们先从简单的例子说起，如果人真的是情感的动物，那么一旦受到处部环境的刺激，就应不加控制地将情感表达出来，可是，被师长责备时，有多少人会回嘴或怒目以对？对于上司或面试的主考官，有多少人会直接宣泄心中不满的情绪？大概不多，除非打定“此处不留人”的主意！可见，人并非情感的动物。情感的运用其实有规律可循。用经济学的话来说，就是对成本和效益的考量：对师长、上司、主考官等宣泄不满，成本高而效益低，做了不划算，因此不值得这么做。 ⑥比较复杂的一种情况是：很多人把气往父母兄弟身上出，对朋友却格外客气有礼，家人似乎比不 上朋友，这又是为什么呢？这种现象看起来奇怪，其实一点就明，还是成本效益的考量：家人被得罪，

2018年高考天津化学试题(含答案解析)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（） A．溶解度：Na2CO3C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

2018高考全国二卷语文试题及答案

答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区城书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题，9分) 阅读下面的文字，完成1-3题 所谓“被遗忘权”，即数据主体有权要求数据控制者永久删除有关数据主体的个人数据，有权被互联网遗忘，除非数据的保留有合法的理由，在大数据时代，数字化。康价的存储器。易于提取。全球性覆盖作为数字化记忆发展的四大驱动力，改变了记忆的经济学，使得海量的数字化记忆不仅唾手可得，甚至比选择性删除所耗费的成本更低。记忆和遗忘的平衡反转，往事正像刺青一样刻在我们的数字肌肤上;遗忘变得困难，而记忆却成了常态。“被遗忘权”的出现，意在改变数据主体难以“被遗忘”的格局，默于数据主体对信息进行自决控制的权利，并且有着更深的调节、修复大数据时代数字化记忆伦理的意义。 首先，“被遭忘权”不是消极地防御自己的隐私不受侵犯，而是主体能动地控制个人信息，并界定个人隐私的边界。进一步说，是主体争取主动建构个人数字化记忆与遗忘的权利。与纯粹的“隐私权”不同，“被遗忘权”更是一项主动性的权利，其权利主体可自主决定是否行使该项权利时网络上已经被公开的有关个人信息进行删除，是数据主体对自己的个人信息所享有的排除他人非法利用的权利。 其次，在数据快速流转且难以被遭忘的大数据时代，“被遗忘权”对调和人类记忆与遭忘的平衡具有重要的意义。如果在大数据时代不能“被遗忘”，那意味着人们容易被因禁在数字化记忆的监缺之中，不论是个人的遗忘还是社会的遗息，在某种程度上都是一种个人及社会修复和更新的机制，让我们能够从过去经验中吸取教训，面对现实，想象未来，而不仅仅被过去的记忆所束缚。 最后，大数据技术加进了人的主体身份的“被数据化”，人成为数据的表征，个人生活的方方面都在以数据的形式被记忆。大数据所建构的主体身份会导致种危险，即“我是”与“我喜欢”变成了“你是“与“你将会喜欢”:大数据的力量可以利用信息去推动、劝服、影响甚至限制我们的认同，也就是说，不是主体想

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2018年高考全国二卷全国卷理综试题和答案

1 2018年高考全国卷Ⅱ理综试题8648分。在每 14~18题 19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6 全的得30分。 14. 它从静止开始沿粗糙水平路面 A B C D 15.对行人造成伤害。若一个50 g的鸡蛋从一居民楼的25 2 ms A10 N B102 N C103 N D104 N 162018年2500 m 现毫秒脉冲星―J0318+0253T=5.19 ms 知万有引力常量为11226.6710Nm/kg T稳定自转的星体的密度最小值约为 A93510kg/m B123510kg/m C153510kg/m D183510kg/m 17 ( )用波长为300 nm 1. 2810-19 J。已知普朗克常量为6.6310-34 J·s 3.00108 m·s-1 生光电效应的单色光的最低频率约为 A11014 Hz B81014 Hz C21015 Hz D81015 Hz 18 l,磁感应强度大小相等、方向交替向上向下。一边长为3 2 l i随时 间t变化的正确图线可能是 2 19 v-t —时间图像分别如图中甲、乙两条曲线所示。已知两车在t2 A t1时刻也并排行驶 B t1 C D 20()L1、 L2L1中的电流方

L2L1的正上方有a、b L2对称。整个系统处于 B0a、b两点的磁感应强度大小分别为01 3 B和01 2 B A L1的电流在b点产生的磁感应强度大小为07 12 B B L1的电流在a点产生的磁感应强度大小为01 12 B C L2的电流在b点产生的磁感应强度大小为01 12 B D L2的电流在a点产生的磁感应强度大小为07 12 B 21 平面内的a、b、c、d电场方向与此平面平 M为a、c N为b、d连线的中点。一电荷量为q q>0 的粒子从a点移动到b W1c点移动到d W2 A a、b两点连线平行 B M点移动到N122 WW C c、d之间的距离为L2W qL D W1=W2a、M两点之间的电势差一定等于b、N两点之间的电势差 3 共174分。第22~3233~38题为选 22 6 100μA,内阻900ΩR1 0~999.9ΩR2 0~99 999.9Ω 要求利用所给器材先组装一个量程为1 mA 为3 V的直流电压表。组装好的多用电表有电流1 mA和电压3 V两挡。 1R1和R2*为公共接线 a和b分别是电流挡和电压挡的接线柱。

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）

北京市东城区高三期末化学试题

北京市东城区2016-2017 学年度第一学期末教学统一检测 高三化学2017.1 本试卷共8 页，共100 分。考试时长100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是 2．下列化学用语表述正确的是 A．二氧化碳的结构式：O ＝C ＝O B．氯化氢的电子式： C．13H 的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－ 3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是 A．原子易形成－2 价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性 C ．原子半径随原子序数递增逐渐减小 D ．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强 4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L 氨水，下列判断正确的是 A．溶液的pH 等于13 C．加入少量NH4Cl 固体，c(OH－)不变 B．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性 5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用： 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C ．断开4 mol H-Cl 键的同时生成4 mol H-O 键 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O) ＝4∶1∶2∶2

2018理科综合高考真题全国卷Ⅰ试卷及答案详解-最全word版本

2018理科综合高考真题全国卷Ⅰ试卷及答案详解-最全word版本

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是 A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶 B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道 D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶 2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是 A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物 B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，

而原核细胞的拟核中没有 C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶 D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶 3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是 A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的 N 2和NO- 3 B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收 C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收 D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象 4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D 可抑制药物X的作用。某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。据图分析，下列相关叙述不合理的是

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题第I 卷 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试 剂瓶暴露于空气中，由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的 叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正 确答案只包括一个选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、克铜与硫反应失去的电子数为 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、克乙基（-C2H5）含有的电子数为 A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按、和为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是：

2018-2019北京市海淀区高三期末化学试题

海淀区高三年级第一学期期末练习 化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正 ．．确．的是 人面 “马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维鱼纹陶盆 2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是 A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆 C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水

3．常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后 c(HX)=0.1 c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 9 甲 mol·L-1 c(HY)=0.1 c(NaOH) = 0.1mol·L-1pH = 7 乙 mol·L-1 下列说法正确的是 A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1 C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-) 4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl 溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右 图所示，下列说法正确的是 A．a离子为Na+ B．溶液中含有N A个Na+ C．水合b离子的图示不科学 D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7， 是由于Cl-水解导致 5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确 的是 ．．． A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IVA族元素 C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素

高三年级期末考试化学试题(附答案)

高三年级期末考试 化学试题 卷面总分llO 分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Cl —35．5 第Ⅰ卷 (选择题共48分) 本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。 1．下列表达方式正确的是 A ．碳—12原子 612 C B ．羟基的电子式:O :H &&&& c ．硫离子结构示意图 D ．CH 4S 的结构式 2．下列实验或操作中：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④用pH 试纸测定溶液的酸碱性 ⑤配制一定物质的量浓度的溶液。均要用到的仪器是 A ．烧杯 B ．玻璃棒 c ．漏斗 D ．胶头滴管 3．物质X(□)和物质Y(〇)的反应如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是 A ．3X+8Y=X 3Y 8 B ．3X 十8Y=3XY 2十2Y C ．3X+6Y=X 3Y 6 D ．X+2Y=XY 2 4．常温下，在溶液中可以发生反应：32222,X Y Y X + +++=+对下列叙述的判断正确的 是：①x 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性； ⑥ Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。 A ．②④⑥ B ．①③④ C ．①③⑤⑥ D ．②⑤ 5．在微粒中3 NH D + ，电子数、质子数和中子数之比为 A ． 10：7：11 B ．11：11：8 C ．10：l1：8 D ．11：8：10 6．一种化学冰袋含有2424310Na SO H O NH NO g 和，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是： A ．24210Na SO H O g 脱水是吸热过程 B ．较长时间制冷是由于24210Na SO H O g 脱水较慢的过程 C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D ．43NH NO 溶于水会吸收热量 7．pH 相同的氨水、2NaOH 和Ba(OH)溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x 倍、y 倍和z 倍。稀释后3种溶液的pH 仍然相同，则x 、y 、z 的关系是 A ．x y z == B ．x y z >= C ． x y z <= D ．x y z =< 8．下列说法正确的是 A ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数目一定相等 B ．1L 二氧化碳气体一定比lL 氧气的质量大 C ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等 C S H H H H

(word完整版)2018年全国高考语文试卷I卷-WORD电子版

2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I） 语文 注意事项： 1.答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 阅读下面的文字，完成1~3题。 诸于之学，兴起于先秦，当时一大批富有创见的思想家喷涌而出，蔚为思想史之奇观。在狭义上，诸子之学与先秦时代相联系；在广义上，诸子之学则不限于先秦而绵延于此后中国思想发展的整个过程，这一过程至今仍没有终结。 诸于之学的内在品格是历史的承继性以及思想的创造性和突破性。“新子学”，即新时代的诸子之学，也应有同样的品格。这可以从“照着讲”和“接着讲”两个方面来理解。一般而言，“照着讲”主要是从历史角度对以往经典作具体的实证性研究，诸如训话、校勘、文献编纂，等等。这方面的研究涉及对以往思想的回顾、反思，既应把握历史上的思想家实际说了些什么，也应总结其中具有创造性和生命力的内容，从而为今天的思考提供重要的思想资源。 与“照着讲”相关的是“接着讲”。从思想的发展与诸子之学的关联看，“接着讲”接近诸子之学所具有的思想突破性的内在品格，它意味着延续诸子注重思想创造的传统。以近代以来中西思想的互动为背章，“接着讲”无法回避中西思想之间的关系。在中西之学已相遇的背景下，“接着讲”同时展开为中西之学的交融，从更深的层次看，这种交融具体展开为世界文化的建构与发展过程。中国思想传统与西方的思想传统都构成了世界文化的重要资源，而世界文化的发展，则以二者的互动为其重要前提。这一意义上的“新子学”，同时表现为世界文化发展过程中创造性的思想系统。相对于传统的诸子之学，“新于学”无疑获得了新的内涵与新的形态。 “照着讲”与“接着讲”二者无法分离。从逻辑上说，任何新思想的形成，都不能从“无”开始，它总是基于既有的思想演进过程，并需要对既有思想范围进行反思批判。“照着讲”的意义，在于梳理以往的思想发展过程，打开前人思想的丰富内容，由此为后继的思想提供理论之源。在此意义上，“照着讲”是“接着讲”的出发点。然而，仅仅停留在“照着讲”，思想便容易止于过去，难以继续前行，可能无助于思想的创新。就此而言，在“照着讲”之后，需要继之以“接着讲”。“接着讲”的基本精神，是突破以往思想或推进以往思想，而新的思想系线的形成，则是其逻辑结果。进而言之，从现实的过程看，“照着讲”与“提着讲”总是相互渗入：“照着讲”包含对以往思想的

2018年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案

机密＊启用前 2018年天津市普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：60分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共76分) 一、选择题(本题共38小题，每小题2分，共76分。每小题只有一个选项符合题意) 1．为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是 A．改进汽车尾气净化技术B．直接排放工业废气 C．过度开采和使用化石燃料D．直接用工业废水灌溉农田 2．下列原子的最外层电子数最多的是 A．Mg B．S C．Si D．Ne 3．某血液化验单中，甘油三酯的含量为0．52mmol/L。该体检指标所采用的物理量是A．物质的量浓度B．溶解度 C．质量分数D．摩尔质量 4．下列元素不属于主族元素的是 A．铜B．锂C．磷D．碘 5．下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是 A．质量数相同B．互为同位素 C．质子数不同D．中子数相同

6．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 A B C D 7．下列化合物中仅含有极性共价键的是 A．H2O B．H2O2C．NaOH D．N2 8．下列物质属于电解质的是 A．HCl B．NaCl溶液C．蔗糖D．Ag 9．下列气体不能用排空气法收集的是 A．H2B．SO2C．NO2D．NO 10．下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是 A．H+、Fe2+、NO－ 3、SO2－ 4 B．Na+、Ca2+、Cl－、NO－ 3 C．Mg2+、Ba2+、NO－ 3、CO2－ 3 D．K+、H+、MnO－ 4 、NO－ 3 11．生活离不开化学，下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是 A．纯碱－Na2CO3B．发酵粉－NaHCO3 C．食用白醋－CH3COOH D．食用白糖－C6H12O6 12．下列仪器能用于加热的是 A．试管B．容量瓶C．量筒D．胶头滴管 13．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是 A．SO2和SO3都属于酸性氧化物B．KOH和Al(OH)3都展于强 C．HClO和HNO3都属于强酸D．SO2和Na2SiO3都属于硅酸盐 14．下列变化属于非氧化还原反应的是 A．NO2溶于水产生无色气体B．SO3溶于水形成无色溶液 C．金属钠在空气中失去光泽D．氯水在空气中放置颜色逐渐变浅 15．某有机物分子的球棍模型为，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子。 该有机物的结构简式是 A．CH3CH3B．CH2==CH2C．CH3CH2OH D．CH3COOH

2018年天津市高考化学试卷(高考)

2018年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（） A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（） A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3 C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）2 3．（6.00分）下列叙述正确的是（） A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 4．（6.00分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（） 实验现象结论 A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉 淀 原溶液中有Fe2+， 无Fe3+ B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞ C6H5OH C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉 淀 K sp（CuS）＜K sp （ZnS） D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液 ②再加足量盐酸①产生白色 沉淀 ②仍有白色 原溶液中有SO42﹣

沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．（6.00分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 6．（6.00分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化始 如图2所示[δ=] 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（） A．溶液中存在3个平衡 B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣ C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1mol?L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 二、非选择题II卷（60分） 7．（14.00分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2?6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：