人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题
、单选题（每小题只有一个正确答案）
N2 B ．HBr C ．NH3 D ．H2S
列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是
HF H2O NH3 CH4 B ．CH4 NH3 H2O HF
H2O HF CH4 NH3 D ．HF H2O CH4 NH3
5．下列叙述中错误的是（）
A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
6．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是
A． B
A．丙烯分子中有 6 个σ 键， 1 个π 键
B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化
C．丙烯分子属于极性分子
C． D ．
7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（）
1．列化学键中，键的极性最强的是（
A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 2．列物质中分子间能形成氢键的是
A．
A．N a2O2 B．HCHO C．C2 H4 D．H2O2 4．列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是
3．
A．
C．
D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上
8．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B ．溴溶于CCl4 C ．蔗糖溶于水 D ．HCl 溶于水
9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（）
B．阿司匹林属于分子晶体
3
C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应
10 ．下列叙述不正确的是（） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C．判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
11．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是（）
A．PBr3 B ．CH4 C ．H2O D ．BF3
12 ．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（）
A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形
C．BeCl 2为V形D．BF3为三角锥形
13．已知A、B 元素同周期，且电负性A C．气态氢化物的稳定性：H m B 小于H n A D．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于 B 对应的酸性 14．三氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（） A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 15．下列共价键① H－H、②H－F、③H－O、④N－H 中，键的极性由小到大的顺序正确 的是 A．①②③④B．④③②①C．①④③②D．②③④① 二、填空题 16．二氯化二硫（S2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示． （1）S2Cl 2的结构式为，其化学键类型有（填“极性键”“非极性键”或 “极性键和非极性键”）． （2）电负性：S （填“>”或“<”）Cl ，S2Cl 2中硫的化合价为． （3）S2Cl 2分子中S原子的杂化轨道类型为，每个S原子有对弧电子对．17．（1）在配合物[Zn（NH 3）4] 2+中，提供空轨道的微粒是______ ，在配合物物质[Co（NH3）5Cl]Cl 2 中，配位数数值是 ______ （填数字）。 （2）根据价电子对互斥理论预测H CN的空间结构为形，其中C原子用于形 成σ 键的是 2 个sp 杂化轨道。（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）（3）在NaCl 晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl -有个。 18．按要求完成下空： （1）____________________________________________________ 已知热化学方程式：SO2（g）＋1/2O2（g） ? SO3（g）ΔH＝－98.32 kJ ·mol －1，在容器中充入 2 mol SO 2和 1 mol O 2，充分反应，最终放出的热量__________________________ （填字母）。 a. ＝196.64 kJ b. ＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ （2）FeS 2焙烧产生的SO2 可用于制硫酸。其中SO2的空间结构为____ ；H2SO4中阴离子中心原子杂化类型为__________ 杂化。 （3）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 ①上图是N2（g）和H2（g）反应生成 1 mol NH 3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2 和H2反应的热化学方程式 ____________________________________ ②捕碳技术( 主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和 (NH4) 2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l) ＋H2O(l) ＋CO2(g) ? (NH4) 2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l) ＋H2O(l) ＋CO2(g) ? NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ：(NH4) 2CO3(aq) ＋H2O(l) ＋CO2(g) ? 2NH4HCO3(aq) ΔH3 则a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝ _____ 。b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常 数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3= _________ (用K1、K2 表示)。 (4) 元素铬(Cr) 在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH) 4- (绿色)、Cr2O72-( 橙红色) 、 CrO42- ( 黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42-和Cr2O72-在溶液中 可相互转化。 ①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________ 。 ②溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率_____ (填“增大“减小”或“不变”) ③______________________________________________________ 升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH ______________________ 0 ( 填“大于”“小 于”或“等于” ) 。 19．(1)S 单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是 (2) _______________________ H2Se的酸性比H2S ( 填“强”或“弱” )。气态SeO3分子的立体构型为 ________ ，SO32-离子的立体构型为_____ 。 (3) 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br 的键角_______ 120°( 填 “>”“<”或“＝” ) 。 20．CuCl 和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。 已知：① CuCl 可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2，SnCl 2等还原制得： 2Cu2＋＋2Cl －＋SO2＋2H2O 2CuCl↓＋4H＋＋SO 2CuCl 2＋SnCl2===2CuC↓l ＋SnCl4 ②CuCl 2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2) 可形成配离子： 请回答下列问题： (1) 基态Cu原子的核外电子排布式为 ______ ；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________ 。 (2) __________________________ SO 2分子的空间构型为；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 ________ 。 (3) 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3) 3] 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________________________________ 。 (4) ②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______ (填字母)。 A．配位键 B ．极性键 C．离子键 D ．非极性键 三、推断题21．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 根据信息回答下列问题： (1) 周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 ___________ 。 (2) __________________________ Fe 元素位于周期表的区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁 的化合价为_________ ；已知：原子数目和电子总数( 或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 _______ 和______ ( 填化学式)。 3 (3) 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_____________ 。 (4) 根据VSEPR模型预测ED4的立体构型为__________________ 。B、C、D、E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8 电子稳定结构的分子式为(写 2 种) 。22．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 1）表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为 ________________________ ； 2）由③ 和⑤ 两元素形成的物质与NaOH 溶液反应的离子方程式为 （3）由元素①和②的原子构成的R 离子空间构型为平面正三角形，则该离子符号为 ________ ；其中心原子的杂化类型为 _______________________ ； （4）下列说法正确的是______________________ ； a．电负性②＞③ b ．③⑥两元素能形成极性分子 c ．④⑦两元素形成的化合物中只含离子键 d ．⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2 （5）M元素与表中元素⑨既同族又同周期，是一种重要的金属元素，若人体内M元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M（CN）2 沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成六配位化合物。 上述沉淀溶解过程的化学方程式为________________________ 。 四、实验题 23．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni 、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。 （1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是__（填“极性”或“非极性” ）分子，NH3的沸 点__（填“高于”“等于”或“低于” ）AsH 3。 （2）科学家通过X-射线测得的胆矾结构示意图可简单表示为如图： 图中虚线表示的作用力为__。 （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4·H2O晶体。在Cu（NH3） ·H2O 4SO4 晶体中，[Cu（NH3）4] 2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是__，该原子团中心原子的杂化轨道类型是__。 （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色、有挥发性的液态 Ni（CO）4，其分子呈正四面体构型。Ni（CO）4易溶于__（填字母）。 A．水 B ．四氯化碳 C ．苯D．硫酸镍溶 液 23．极性 高于 氢键、配位键 SO 42- sp 3 BC 参考答案 1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．B 7．C 8．D 9．C 10．D 11．D 12．A 13．D 14．C 15．C 16．（1）Cl ﹣S ﹣S ﹣Cl ；极性键和非极性键； （2）：<； +1； 3 （3）sp 3；2． 2+ 17．（ 1） Zn 2+, 6 K 22 /K 1 2CrO 42-+2H ＋ Cr 2O 72- +H 2O 增大 小于 19． sp 强 平面三角形 三角锥形 < 20．[Ar]3d 104s 1 O >N > H V 形 SO 42— 、SiO 44— sp 3 杂化 乙 二 胺分子间能形成 氢键而三甲胺分子之间不能形成氢键 ABD 21． 4s 24p 1 d 0 N 2 CN － CH 4、 CH 3OH 正四面体形 CO 2 、 NCl ， CCl 4(任 18． c V 形 sp 3 N 2(g) ＋ 3H 2(g) ? 2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ ·mol － 1 2 ΔH 2－Δ H 1 2）直线， 3) 6 写 2 种即可 ） 22．（1） 2) Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O 3)CH 3+ sp 2 (4) bc 5) Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN) 6] 23．极性高于氢键、配位键SO 42- sp 3 BC