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人教版高一年级化学期末试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1．下列说法错误的是()

A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多

C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污

2．实行化学实验时应强化安全意识。下列做法准确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭

3．下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

4．下列物质种类中，前者包含后者的是()。

A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物

5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HS

A．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部

6．下列关于试剂存放的叙述不准确的是

A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识

B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不能够放回原试剂瓶

C．金属钠保存有煤油中

D．液溴易挥发，保存时需加水液封

7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）

A．用大量漂白馒头

B．用小苏打焙制糕点

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D．用消毒液（有效成分）对餐具实行杀菌消毒

8．下列溶液中，常温下能够用铁罐装运的是（）

A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯

9．合金具有很多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（）

A．青铜B．金刚砂(SiC)C．硬铝D．生铁

10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列相关硅及其化合物叙述准确的是（）

A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅

C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应

11．用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）

A.O2和H2的混合气体

B.2.24LH2

C.大于2.24H2

D.小于2.24L气体

12．下列物质不能通过化合反应而得到的是

A．FeCl3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

13．某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中

的阳离子减少的有()种

A．1B．2C．3D．4

14．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋实行如下实验

操作时，所选试剂及顺序是（）

①加入足量KMnO4溶液②加入足量氯水③加入少量NH4SCN溶液

A．①③B．③②C．③①D．①②③

15．下列离子方程式书写准确的是()

A．AlCl3溶液中滴加过量NH3H2O：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O

B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

16．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的

插图：由图可知，在该反应中是

A．还原产物B．还原剂

C．氧化产物D．氧化剂

17．在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．Ba2+、Na+、OH-、CO32-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-

C．Fe3+、K+、NO3-、S2-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

18．下列相关离子组的评价及相关离子方程式均准确的是

选项离子组评价及相关离子方程式

AH+、Fe2+、NH4+、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+=2Fe3++H2↑

BNa+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：

HCO3－+OH－=H2O+CO32－

CCa2+、NO3－、CO32－、Cl－能大量共存于同一溶液中

DFe3+、NO3－、AlO2－、Cl－能大量共存于同一溶液中

19．将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg,若a A．H2B．COC．乙酸（CH3COOH）D．甲烷（CH4）

20．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法准确的是()

A．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NA

B．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA

C．100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

D．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L

21．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法准确的是

A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤

D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液

22．下列关于物质或离子检验的叙述准确的是

A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水

蒸气

B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

C．灼烧白色粉末，火焰呈*，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入

澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO2－3

23．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，Fe2＋离子全部转化成Fe3

＋离子，则该氧化物的化学式可表示为

A．Fe3O4B．Fe5O7C．Fe7O10D．Fe9O11

24．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，

它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列相关

该反应的说法准确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．若1molNF3被还原，反应转移电子数为2NA

C．若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

25．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-，现取三份100mL 溶液实行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；

②第二份加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g；

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与

NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不准确的是()

A．原溶液一定不存有H+、Fe3+、CO32-

B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：

n(NH4+)=1：1：2

D．实验所加的NaOH的浓度为2molL-1

二、非选择题（共4小题，共50分）

26．(13分)

有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。A与C的单质在加热条件下反应生成淡*化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：

(1)物质X的化学式为。B单质与水反应的离子方程式。

(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式。

(3)写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目：。

(4)将C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象准确的有(填字母序号)。

A．C的单质熔化成光亮的小球B．C的单质沉在溶液底部

C．生成红色固体物质D．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音

E．生成蓝色沉淀

27．(10分)

胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3~4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。

乙：①白色结晶状粉末，可缓慢分解。②能溶于水，水溶液呈弱碱性。③遇酸及酸性药物产生二氧化碳。④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：。

(3)试写出乙中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：。

28．(10分)

有两种金属组成的合金A，

在合适的条件下可按下图实行

反应(部分产物和水省略)，已

知F为红褐色沉淀，请回答：

(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。

(2)写出反应②的化学方程式

_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。

(3)写出反应C→E的离子方程式

________________________________________。

29．（17分）

实验室制取、净化并收集氯气涉及一下几个主要阶段：

（1）写出实验室制取的离子方程式，表示阿伏伽德罗常数，若有的被氧化，则转移的电子总数为；将足量的MnO2投入到含2molHCl 的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2（填>0.5mol；=0.5mol；0

B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

5．下列关于化学反应速率的说法中，准确的是（）

①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸能够加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4NH3(g)＋

5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中实行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)＝0.06molL－1min－1

A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦

6．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋

4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法准确的是（）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

7．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不准确的是（）

A．A接电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，

有0.1molCr2O72－被还原

8．下列反应属于取代反应的组合是（）

①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

③2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O

A．①②B．③④C．①③D．②④

9．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有（）

A．5种B．6种C．8种D．9种

10．下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列相关叙述中不准确的是（）

A．甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物

B．丙和己混合后会分层，且丙在上层

C．甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应

D．乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己

11．根据转化关系判断下列说法准确的是（）

C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→＋乙酸②乙酸乙酯

A．(C6H10O5)n能够是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B．能够利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

12．某同学设计如下元素周期表，以下说法准确的是（）

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O

B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C．原子半径：Z＞X＞Y

D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

13．下列相关反应热的叙述中准确的是（）

①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJmol－1，则氢气的燃烧热为

△H＝－241.8kJmol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键C—CC===CC—HH—H

键能/(kJmol－1)348610413436

上表数据能够计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成

1molCO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

14．燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在

工作时，持续从外界输入，同时将电极反应产物持续排出电池。下面

有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）A．固体氧化物燃料电池B．碱性燃料电池

C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池

15．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3

完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间能够求得NaHSO3的反应

速率。将浓度均为0.020molL－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不准确的

是（）

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度

的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为

5.0×10－5mol(Ls)－1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

16．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的

结构共有(不考虑立体异构)（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

17．下列关于乙酸的说法中，准确的是（）

①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物

③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重

要的有机酸，常温下乙

酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯

⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥

18．下列关于有机物的说法中，准确的一组是（）

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇

汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化

合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，

静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒

变蓝色；⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；

在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀；

⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A．①③⑤⑥B．①②③④⑦C．③⑤⑥D．①③⑤⑥⑦

19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如

图所示)。下列相关说法准确的是（）

A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

20．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论准确的是（）

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

21．（12分）I．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E 同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。请回答：

（1）试写出B2单质的电子式：________。

试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式

。

（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的价氧化物对应水化物的溶液，

其离子方程式是________________。

（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红

色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是

________________。

（4）在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3

气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15molL－1，同时放出约83.2kJ的热量，该反

应的热化学方程式为______________________。

（5）已知某化合物EB3与水能够反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式

__________________；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。

II．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的

原子序数为x，则乙的原子序数可能是________。

（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和

n的关系为________。

22．（6分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJmol－1

②CH4(g)＋12O2(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－36kJmol－1

③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋216kJmol－1

（1）氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧

化碳和

液态水的热化学方程式：________________。

（2）现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与

足量CH4充分反应。当x＝________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若

②反应过程中能量转化过程如图所示，下列相关说法中准确的是________。

A．E1＝36kJB．E2＝36kJ

C．E1－E2＝36kJD．E3－E1＝36kJ

（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH1(CO结构

式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

化学键C—CC—HH—HC—OC≡OH—O

键能

(kJmol－1)3484134363581072463

则ΔH1＝_______，在相对应的反应条件下，将1molCO(g)与足

量H2混合充分反应后，

放出或吸收的热量△H1。（用＞，＜或＝填空）

23．（7分）I．（3分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成

Cl(－1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H＋)增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是

_____________________________________________________________ ___________

_____________________________________________________________ ___________。

（2）反应后期反应速率下降的原因是

_____________________________________________________________ ___________。

II．（7分）用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

（1）下列说法准确的是______(填序号)。

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－

===2H2O＋O2↑

C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12gmol －1

D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8gCuO 即可，则电解后溶液的

C（H+）=______。

（3）如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，

电解过程中转移的电子为______mol。

（4）如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和

pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

24．（8分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1molL－1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c 代表电压数值)：

序号电压/V阳极现象检验阳极产物

Ⅰx≥a电极附近出现*，有气泡产生有Fe3＋、有Cl2

Ⅱa>x≥b电极附近出现*，无气泡产生有Fe3＋、无Cl2

Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3＋、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是

_______________________________。

（2）Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出相关反应：

__________________________________________________。

（3）由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。

（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号电压/V阳极现象检验阳极产物

Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2

Ⅴc>x≥b无明显变化无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________molL－1。

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法

_______________________________________。

③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：

。

25．（10分）下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是；装置A中左侧长导管

的作用是；装置A和C中的两处明显错误是、

。

（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B实行的操作是

，应对装置C实行的操作是

（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置即时密封的矛盾，方便了操作。

A装置中这个问题在实验中造成的后果是。

（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是。反应后洗气瓶中可能出

现的现象是。。

（5）B装置也存有两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：

。

26．（9分）I.乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45*。试求：

（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n

（C2H6）＝________。

（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，b＝

________，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝________。

II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O 和CO2的物质的量之比为1.25：1。C的同分异构体不超过3种，而C 的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：

（1）B的分子式为。

（2）写出C的3种二溴代物的结构简式：、、

。

（3）A的分子式为；A的结构简式为。

化学专业化学教学论期末考试试卷

化学专业《化学教学论》期末考试试卷（3）有1～2个正确选项符合题意，请将正确的选项填在括号内，多选不给分，若正确答案有两项的，选一项且正确的给1分，选错一个该小题为0分。） 1、下列说法中叙述正确的是( ) A. 高信度必有高效度 B. 高效度必有高信度 C. 高信度不一定有高效度 D. 高效度不一定有高信度 2、化学教学过程的实质是（） A. 特殊的认识过程 B. 实践过程 C. 科学认识过程 D. 知识的再发现过程 3、化学课程中的“课程”是指（） A. 教学科目 B. 教学进程 C. 教学目的、内容和范围 D. 前三项都包括 4、启发法是常用的化学教学方法，它属于（） A. 第一层级 B. 第二层级 C. 第三层级 D. 综合的方法 5、下列化学课中，属于以巩固知识、技能为主的课是（） A. 化学基础理论课 B. 化学复习课 C. 化学实验课 D. 元素化合物知识课

6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（2000年全国高考题）（） A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应 7、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（2000年全国高考题）（） A. 有放射性 B. 易燃、易爆 C. 能导电 D. 有剧毒 8、下列广告用语在科学性上没有错误的是（2000年全国高考题）（） A. 这种饮料中不含任何化学物质 B. 这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D. 没有水就没有生命 9、下列产品的使用不会对环境造成污染的是（）（2004年高考题*上海卷） A. 含磷洗衣粉 B. 酒精 C. 氟里昂 D. 含汞电池 10、若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）（2003年高考题*江苏卷） A. 2w1＝w2 B. 2w2＝w1 C. w2>2w1 D. w1

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分）一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

《化学教学论》期末考试试卷(F)

《化学教学论》期末考试试卷（F）一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题有1～2个正确选项符合题意，请将正确的选项填在括号内，多选不给分，若正确答案有两项的，选一项且正确的给1分，选错一个该小题为0分。）1、化学课程中的“课程”是指（D ） A. 教学科目 B. 教学进程 C. 教学目的、内容和范围 D. 前三项都包括2、启发法是常用的化学教学方法，它属于（CD） A. 第一层级 B. 第二层级 C. 第三层级 D. 综合的方法3、下列说法中叙述正确的是() A. 高信度必有高效度 B. 高效度必有高信度 C. 高信度不一定有高效度 D. 高效度不一定有高信度4、皮亚杰认为适应就是主体与环境取得平衡，而这种平衡依赖于有机体的两种机能的协调，这两种机能是指（BC ） A. 图式 B. 同化 C. 顺应 D. 平衡5、下列表示一组数据离散程度的是（A） A. 标准差 B. 标准分 C. 算术平均数 D. 区分度6、下列说法正确的是（2005年全国高考题）（A） A. 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B. 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D. 最外层有5个电子的原子都是非金属原子7、若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（C ）（2003年高考题*江苏卷） A. 2w1＝w2 B. 2w2＝w1 C. w2>2w1 D. w1

高一下学期化学期末考试试题分析

高一下学期化学期末考试试题分析由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试试题分析，希望您阅读愉快! 1、试题评价：本次试卷以人教版必修一为考试范围，内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算，离子反应，氧化还原反应，常见金属及其化合物，常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学问题的能力。试题紧扣教材，知识点全、细、覆盖面广，重点突出。试卷从内容到形式比较新颖，体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系，体现课改精神，对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构：试卷满分为100分。115为选择题，每小题3 分，共45分。非选择题有7道，共55分。其中1621为填空题形式，包括填空、推断、实验探究等，第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广，没有偏题，怪题和过难的题，但考得比较活，题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。二、学生答题情况分析：随机抽取100份试题，统计如下： (一)总分最高分

最低分及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号错误率% 难度错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确

2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%

75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4

7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5

高一化学上学期期末试卷及答案

2019-2019年高一化学上学期期末试卷及答案2019-2019年高一化学上学期期末试卷及答案时间:120分钟满分：100分注意事项： 1、考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上，试卷自己保存。 2、答案一律填写在答题卡上相应的位置，答在试卷上无效，考试结束时只交答题卡。分)48(选择题共第I卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是( )。 A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。 A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2 NA 页 1 第 B、22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA

C、11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D、常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是( )。 A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是( )。A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3 + 2OH- ===2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。 A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )。 A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜页 2 第 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

化学教学论考试试题及答案

化学教学论考试试题及答案标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]

《化学教学论》试题5 一、对下列说法的合理性做出判断，在（）中填入正确或错误，并在必要时予以文字修正。 1. 21世纪初化学新教材的内容特别体现化学与社会、科学、技术和环境的联系。（） 1．正确 2. 从科学教育的功能考察，其广域目标是知识、技能和方法。（）错误（2分）修正：其广域目标是知识、技能、过程、态度。 3. 中学化学新课程标准提出的课程目标有三方面，知识、技能和情感。（）错误（2分）修正：三方面是知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观。 4. 化学学习能力是指学生在解题过程中表现出的熟练程度和准确性。（）错误（2分）修正：化学学习能力主要是指学生应用化学知识和科学方法。研究具体化学问题的行为与表现。（1分 5.化学问题解决就是学习与某一化学命题相关内容的知识。（）错误（2分）修正：化学问题解决可以理解为克服化学问题的起始状态与目标状态之间的障碍，填补其间的空隙，使问题状态转变为目标状态的过程。 6. 化学教学改革中关于课堂教学过程的本质论述正确的是教师起主导作用。错误（2分）修正：正确的是师生互动。（二、简答题 1. 某青年教师按照本校着名化学特级教师“苯的结构和性质”的课堂教学过程，模仿他的内容和方法进行教学，但实际教学效果并不佳。请你从理论上分析可能导致这一结果的原因。可能性分析：没有了解学生已有的生活经验（2分）；对教材的地位和内容不熟悉，不会应用教学策略与方法（2分）；缺乏教学经验，教师应变能力差（2分）；师生互动少，学生主动探究活动少。（ 2. 以“电解质”为例具体说明概念图的制作过程。

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容期中试卷及试卷分析【模拟试题】可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学学科试卷分析灵璧一中高一化学学科组一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。第9题和第11题：命题意图：考查物质的量相关概念。试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。第12题和第13题命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存，要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子共存情况。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第18题命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质的判断、物质的量浓度的相关计算等。试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。第19题命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来推断离子，特别突出常见反应的考察。试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。第20题命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审题不清，从而得出相反的结论。

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期化学期末考试试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

化学教学论试卷AB(含答案)

化学教学论试卷A 一、填空题（共10空，每空1分，共10分） 1、化学教学论是以广大化学教师及科研工作者的宝贵经验为基础，经过理论概括、充实和发展起来的一门学科；是研究（）的一门学科，它的研究对象是化学教学系统，即研究（）。 2、根据教学系统的层次结构，教学目标有（）目标、（）目标、（）目标和（）目标之分。 3、化学教学方法是由相互联系着的化学（）方法和化学（）学习方法两部分组成。 4、信息技术与课程整合的模式从不同的角度会有不同的分类，从信息技术的发展趋势将模式分为单机课件的信息技术与化学课程的整合、（）以及（）三类。二、名词解释（共四道，每道5分，共20分） 1、教学模式： 2、化学教学策略： 3、教学情境： 4、教学设计：三、简答题（共5道，共40分） 1、化学课程的基本组织形式有哪些？（6分） 2、化学教学活动是指什么？包括了哪些活动？（8分） 3、化学实验的过程包括哪几个阶段，在每一个阶段中的主要工作任务又是什么？（8分） 4、反思对教师专业化发展的重要意义主要体现在哪几个方面？（6分）

5、学习策略的涵义和特征是什么？并简要分析学习策略的构成。（12分）四、论述题（共2道，每道15分，共30分） 1、化学教学设计含有的理论要素主要包括化学教学理念、化学教育（教学）目标、化学教学模式、化学教学策略等。其中化学教学理念在当前基础教育化学课程改革中，急需更新的内容包括了化学教学要以提高学生的科学素养为重点，促进学生全面发展。试就这一教学理念谈谈自己的看法。（15分） 2、创设教学情境，使知识融入情境当中，有利于学生真正的理解知识、掌握知识，能够运用知识去解决真实情境中的问题。请结合实例谈谈如何设置教学情境。（15分）化学教学论试卷B 一、填空题（每空1分，共10空，总计10分）。 1．化学教学论是以广大化学教师及科研工作者的宝贵经验为基础，经过理论概括、充实和发展起来的一门学科；是研究（）的一门学科，它的研究对象是化学教学系统，即研究（）。 2．根据教学系统的层次结构，教学目标有（）目标、（）目标、（）目标和（）目标之分。 3．化学教学方法是由相互联系着的化学（）方法和化学（）学习方法两部分组成。4．信息技术与课程整合的模式从不同的角度会有不同的分类，从信息技术的发展趋势将模式分为单机课件的信息技术与化学课程的整合、（）以及（）三类。 (每空2分，共5题，总计10分) ．化学课程标准是（）教材编写的依据 B.教师教学的准绳 C.考试命题和评价的依据 D.教材编写、教学与评价的基本要求 2．化学课程的含义是指（） A.化学教材和学生的学习经验； B.化学科目、大纲教学计划和教学内容 C.化学教材和课程标准 D.化学教学内容、活动、过程和教与学的经验 3.基础教育化学课程改革倡导的主要学习方式有（） A.接受式学习、启发式学习 B.讲授式学习、发现式学习 C.自主学习、合作学习、探究学习 D.传授学习、研究性学习

内江市2017-2018学年度第一学期高一期末检测题化学试卷分析

内江市2016-2017学年度第一学期高一年级化学期末测试一、试题的特点 1、试卷结构本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷，试卷共包括两部分，第一部分选择题由21题单项选择题组成，分值42分；第二部分是主观题由4题组成，共58分。 2、命题特点试题设计覆盖面广，重点内容重点考，同时也注重试题情境的设计，让学生在情境中运用知识解决问题，而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础，知能并重，强调学科素养，考查能力。 ⑴注重基础，知能并重，重视基础知识和化学计算考查化学试题所考查的内容是本学期教学中多见的基础知识，也是重点、热点知识。试题既立足基础，又强化技能，加强了对知识运用能力的考查，试卷考查面广，且重点突出，重复性小，例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。 ⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查 ①知识技能综合：有的试题均是混合了若干知识点，多层面考查学生对例外知识点的掌握情况，如：第10题通过除杂试题考查钠、铝、铁、硫等元素。 ②能力要求综合：命题的立意中体现了能力的考查。如第12题，此题要求学生能综合分析实验装置图中的相关信息进行解决问题；第20题注重考查了学生的逻辑推理能力；第25题注重考查学生对知识的迁移应用能力。 ⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查

要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够灵敏、确凿地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。这些考点都在第23题得到了充分的体现。二、选择题答题情况统计（略）三、第二卷回答情况统计主要问题： 1、是不按要求回答问题，22题如第（3）小题写成化学方程式 2、表示不规范不确凿，离子符号书写错误，出现了大量H-、SO 4-、NH+的低级错误；实验仪器名称纷乱不清，将过滤所需的“漏斗”写成了“长颈漏斗”；化学方程式的书写当中常常不能确凿统统的回答，如漏写反应条件，气体箭头，和浓硫酸的“浓”字等。 3、离子方程式功底欠缺，出现了很多多见错误，如离子方程式的拆写错误，将Ba(OH) 2写成了化学式；化学计量数错误；漏写错误等 4、计算能力单薄。很多同学仅仅是简单的套用公式计算而已，缺乏基本的问题分析能力。不能确凿运用化合价的变化寻找歧化反应或归中反应的物质比例和简单计算，不能烂熟应用电荷守恒解决问题，也不能对多见混合物作出简单计算。如第22题II（1）小题第二空，（2）小题，第24题第（6）小题和第25题（5）小题的得分率都相当的低。四、教学建议产生本次期末考试这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。

《-化学教学论-》期末考试试卷

《化学教学论》期末考试试卷（ G ）一、选择题（本题共 10 小题，每题 3 分，共 30 分。每小题有 1 ～ 2 个正确选项符合题意，请将正确的选项填在括号内，多选不给分，若正确答案有两项的，选一项且正确的给 1 分，选错一个该小题为 0 分。） 1 、化学课程中的“课程”是指（D ） A. 教学科目 B. 教学进程 C. 教学目的、内容和范围 D. 前三项都包括 2 、化学教学过程的实质是（ AD） A. 特殊的认识过程 B. 实践过程 C. 科学认识过程 D. 知识的再发现过程 3 、用于指考试的可靠性、一般性指标是（A ） A. 信度 B. 效度 C. 区分度 D. 难度 4 、皮亚杰认为适应就是主体与环境取得平衡，而这种平衡依赖于有机体的两种机能的协调，这两种机能是指（BC ） A. 图式 B. 同化 C. 顺应 D. 平衡 5 、探究法是常用的化学教学方法，它属于（CD ） A. 第一层级 B. 第二层级 C. 第三层级 D. 新的综合的方法 6 、 8 、已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9 ： 22 ，在反应 X ＋ 2Y ＝ 2Q+R 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR ，则参加反应的 Y 和生产物 Q 的质量之比为（ 2005 年全国高考题）（ D） A. 46 ： 9 B. 32: 9 C . 23 ： 9 D. 16 ： 9 7 、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（ 2000 年全国高考题）（C ） A. 有放射性 B. 易燃、易爆 C. 能导电 D. 有剧毒 8 、 10gMg 、 Zn 、 Fe 与足量的稀盐酸反应，得气体 4.48L （标况），则 Mg 、 Zn 、 Fe 总的物质的量是（ A） A. 0.2 mol B. 0.3 mol C. 0.225 mol D.0.4 mol 9 、第二次世界大战期间，某国有侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且戒备森严的军火厂。上级要求小分队在 3 天内必须炸毁它，结果他们用 10 多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是（D ） A. TNT B. KMO 4 和 H 2 SO 4 C . 黑火药和炸药 D. 白磷的 CS 2 溶液 10 、据报道，月球上有大量 3 He 存在。以下关于 3 He 的说法正确的是（ C）（ 2004 年高考题 * 上海卷）

高一化学期末考试试卷分析

高一化学期末考试试卷分析本次高一化学期末考试范围为必修一第一章至第四章第二节的内容，总分为100分，考试时间为80分钟。通过分析该试卷，我认为这四章内容分别分配的分值为：选择题部分第一章18分，第二章10分，第三章14分，第四章8分。填空题部分：第一章12分，第二章4分，第三章10分，第四章4分。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。具体分析：一、选择题第一章：选择题第1、6、11题考查化学实验基本操作；选择题第2、21题考查离子检验和物质检验；第12题考查一定物质的量浓度溶液的配制；15题考查阿伏伽德罗定律的应用计算；24题考查阿伏伽德罗常数的计算。第二章：选择题第3题考查电解质及导电问题；选择题第5题考查氧化还原知识应用，17题考查氧化还原反应的计算，考查离子反应方程式的书写，16考查离子共存问题。第三章：选择题第7题考查金属钠的性质；选择题第10题考查亚铁离子的检验问题；选择题第18题考查碳酸钠和碳酸钠性质的比较；实验题第19题考查金属的化学性质；实验题第20题考查铁与铁离子的计算；23题考查基于金属与酸反应后加碱的技巧计算；25题考查有关图像的计算。第四章：选择题第8题考查次氯酸盐和二氧化硅的用途；选择题第9题考查氯水的性质；14题考查硅的性质；22题考查氯及其化合

物的性质。二、填空题第一章：26题考查实验仪器名称，实验基本操作，一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析；28题（5）考查实验装置的选择。第二章：27题（3）考查离子方程式的书写。第三章：27题（1）（2）28题（1）（3）考查方程式的书写，铁离子的检验和碳酸氢钠的用途。第四章：28（2）27（4）考查二氧化硅和碱的反应及氯离子的检验。实验题12分主要以第三章内容为背景。计算题8分，分别为第三章和第二章内容的计算。通过分析，个人认为本试卷基本按照BEST合作体期末联考双向细目表给出的知识点出题，整套卷的总体难度较适中，但也存在一些不尽人意之处，具体如下： 1、第一章内容考查分值过高。实验内容考查过多，在填空题的考查中各题都有实验的影子。 2、个别知识考查与平时的教学重点有一点偏差。如：14题的D 选项，对反应中氧化剂的分析不是平时教学重点，19题D选项中涉及的铝热反应教材还没有介绍到，应该放到金属的冶炼处考查。 3、个别题目的设问方式给学生作答带来困惑。例如28题问(4)中碳酸氢钠溶液的用途若改为问碳酸氢钠的用途会更清楚，29题问题（1）中（简述实验步骤）应该为错误的信息提示。问题（3）没有太大的实际意义。

高一上册化学期末试卷及答案

2019高一上册化学期末试卷及答案可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23 第Ⅰ卷(32分) 一、单选题(每题4分，共32分) 1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油 2.下列说法中，正确的是( ) A.CO2的摩尔质量是44 g B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L C.在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。 D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是 A.Al2O3 B.Al(OH)3 C.Al D.(NH4)2CO3 4.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝

粉的质量比为页 1 第 A.2：3 B.1：6 C.3：2 D.1：1 5.下列反应的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是 A.铁与盐酸 B.铁与氯气 C.铁与氯化铁溶液 D.铁与硝酸 6.下列关于硅元素的说法，不正确的是： A.光导纤维的主要成分是二氧化硅 B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸 C.硅可用作太阳能电池 D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2O B.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2O C.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2 D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O 8.下列有关实验的描述中，正确的是 ①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体 ②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红 ③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰 ④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2 ⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试

《-化学教学论-》期末考试试卷(-G-)

化学教学论》期末考试试卷（ G ）一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题有1?2个正确选项符合题意，请将正确的选项填在括号内，多选不给分，若正确答案有两项的，选一项且正确的给 1 分，选错一个该小题为 0 分。） 1 、化学课程中的“课程”是指（ D ） A. 教学科目 B. 教学进程 C. 教学目的、内容和范围 D. 前三项都包括 2 、化学教学过程的实质是（ AD） A. 特殊的认识过程 B. 实践过程 C. 科学认识过程 D. 知识的再发现过程 3 、用于指考试的可靠性、一般性指标是（ A ） A. 信度 B. 效度 C. 区分度 D. 难度 4 、皮亚杰认为适应就是主体与环境取得平衡，而这种平衡依赖于有机体的两种机能的协调，这两种机能是指（BC ） A. 图式 B. 同化 C. 顺应 D. 平衡 5 、探究法是常用的化学教学方法，它属于（ CD ） A. 第一层级 B. 第二层级 C. 第三层级 D. 新的综合的方法 6、8、已知Q与R的摩尔质量之比为 9 : 22 ,在反应X + 2Y = 2Q+R中，当1.6gX 与丫完全反应后，生成 4.4gR ，则参加反应的 Y 和生产物 Q 的质量之比为（ 2005 年全国高考题）（ D ） A. 46 ： 9 B. 32: 9 C . 23 ： 9 D. 16 ： 9 7 、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（ 2000 年全国高考题）（ C ） A. 有放射性 B. 易燃、易爆 C. 能导电 D. 有剧毒 8 、 10gMg 、 Zn 、 Fe 与足量的稀盐酸反应，得气体 4.48L （标况），则 Mg 、 Zn 、 Fe 总的物质的量是（ A） A. 0.2 mol B. 0.3 mol C. 0.225 mol D.0.4 mol 9 、第二次世界大战期间，某国有侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且戒备森严的军火厂。上级要求小分队在 3 天内必须炸毁它，结果他们用 10 多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是（ D ） A. TNT B. KMO 4 和 H 2 SO 4 C . 黑火药和炸药 D. 白磷的 CS 2 溶液 10 、据报道，月球上有大量 3 He 存在。以下关于 3 He 的说法正确的是（ C）（ 2004 年高考题 * 上海卷）

2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年广东省深圳市高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。2012年2 月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM 2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是 A．露天焚烧秸秆____________________ B．直接用煤作燃料 C．汽车排放尾气____________________ D．利用太阳能发电 2. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3 ） 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L SO 3 含有的分子数为N A B ．常温常压下，17gNH 3 所含的原子数目为4N A C ． 1molNa 2 O 2 与H 2 O完全反应，转移2N A 个电子 D ． 0.1 mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有的 Na + 数目为0.2 N A 4. 下列物质中，能够导电的电解质是 A．液态HCl______________ B．熔融的MgCl 2_________ C．NaCl溶液_________ D．蔗糖 5. 下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl 3 溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱” 6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A ． Na + 、CO 3 2—、SO 4 2—、H + ____________________________ B．OH －、Cl －、Na + 、NH 4 + C．Mg 2+ 、K + 、Cl －、NO 3 －_________________________________ D．Cu 2+ 、NO 3 －、OH －、Cl － 7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2 O 2 、Na 2 CO 3 、Na 2 SiO 3 均为钠盐 A．①②______________ B．②③___________ C．③④______________ D．②③⑤ 8. 由下列实验事实得出结论错误的是 A ．将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性 D ．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应 9. 下列溶液中 c(Cl — ) 与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3 溶液中 c(Cl — ) 相等的是 A ．150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液____________________________ B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1 的 KCl 溶液______________________________ D ．75 mL 1 mol·L -1 FeCl 3 溶液 10. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A．NaHSO 4 和Ba(OH) 2 B．AlCl 3 和NaOH C．NaAlO 2 和H 2 SO 4 _________ D．Na 2 CO 3 和H 2 SO 4