人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题

东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题

本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23

第一部分 选择题 (共54分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是

A ．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B ．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

C ．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

D ．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A ．陶瓷餐具 B ．石英钟表 C ．计算机芯片 D ．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是

A ．活性炭使红墨水褪色

B ．雷雨天氮气与氧气化合

C ．氨气溶于水

D ．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A ．用小苏打(NaHCO 3)发酵面团制作馒头

B ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

C ．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D ．用SO 2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是： S+2KNO 3+3C =K 2S+N 2 +3CO 2 ，该反应的还原剂是（ ） A ．C B ．S C ．KNO 3 D ．S 和KNO 3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是 A ．燃烧含氮化合物燃料引起的 B ．燃烧含铅化合物引起的 C ．由于燃烧不充分引起的 D ．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C ．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D ．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A ．4Fe(0H)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3

B ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2 O+CO 2↑

C ．4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O

D ．Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2 ↑

9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )

已知

类推

A 将Fe 加入CuSO 4溶液中

Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+ 将Na 加入到CuSO 4溶液中

2Na+Cu 2+=Cu+2Na +

B 向稀硫酸加入NaOH 溶液至中性

H ++OH -=H 2O 向H 2SO 4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

H ++OH -=H 2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH 溶液

Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水

Al 3+ + 4NH 3·H 2O = AlO 2- + 2H 2O +4NH 4+

D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2

CO 2 + OH - = HCO 3-

向Ca(OH)2溶液中通入过量SO 2

SO 2 + OH - = HSO 3-

10．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是：（提示：相对原子质量Na:23 C:12 O:16 H :1 ）

二、双项选择题（每小题4分，共24分。每小题有2个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分）

11、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质

问题的是

A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AlCl3

12、下列关于物质性质的叙述中，正确的是：

A、SO2的水溶液具有酸性、氧化性、还原性和漂白性

B、石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是硅酸盐

C、过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe2+

D、硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应

13．对下列实验现象的描述错误的是

A．将NaOH溶液加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色

B．金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色

C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色→无色→红色

D．Cu加到稀HCl中，生成无色气体

14、下列离子方程式书写正确的是

A．烧碱溶液与足量SO2反应：2OH-＋SO2 == H2O＋SO32-

B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O == 2AlO2-＋3H2↑

C．向氯化铁溶液中加入少量铜粉：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

D．氯气通入水中：Cl2＋H2O== Cl-＋ClO-＋2H+

15、下列除杂方案正确的是

题号主成分杂质除杂试剂

A NaOH Ba(OH)2CuSO4

B Cu(NO3)2AgNO3Zn粉

C CO CO2NaOH

D CO2HCl NaHCO3

16、向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7．8克的沉淀，

则加入的NaOH溶液的体积为：( ) 提示:相对原子质量Al: 27 O :16 H :1

A .100ml

B 200ml

C 300ml

D 400ml

三、非选择题（包括17～20题，共46分）

17．（共21分）

（1）写出下列反应的化学方程式：（6分）

①Fe与水在高温下反应：

②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3：

③SiO2与C在高温下反应制取Si：

（2）写出下列反应的离子方程式：（6分）

①Al

(SO4)3溶液与足量的NH3.H2O：

2

②Si与NaOH溶液反应：

③Cl2与Ca(OH)2溶液反应：

（3）请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。（6分）

（4）（3分）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：

A___________________，B_____________________，C____________________

18．（8分）甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。

甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。

乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。露置于教室中一段时间后，再测得pH为4 ；

请回答下列问题：

⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是。

⑵你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由。

⑶请你解释乙同学的实验中先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因（用化学方式式并结合文字说明）

（4）酸雨形成的原因与下列那些气体有关（填代号）（）

A：CO2B：SO2C：CO D：NO2

19．（8分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置

进行实验。将带余烬的木条插入试管D 中，木条复燃。

请回答下列问题：

⑴写出装置A 中反应的化学方程式 。

⑵第1小组同学通过类比思维，认为C 装置中发生了如下反应：2Na 2O 2＋2SO 2＝2Na 2SO 3＋O 2。该小组同学类比思维的类比理由方程式是 。

实验中，若去掉B 装置，将SO 2直接和Na 2O 2反应，则不能证明实验中产生的O 2是由SO 2和Na 2O 2反应所得，原因是 。

（3） 第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。第2小组同学的理由是 。 20．（9分） 某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式： ________________； （2）已知尾气吸收的反应为Cl 2+Na 2SO 3+2NaOH===2NaCl+Na 2SO 4+H 2O ，该反应的还原剂为_________．

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl -、OH -

和SO 42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO 2的影响）． ① 提出合理假设 ．

假设1：只存在SO 32-；假设2：既不存在SO 32-

也不存在ClO -

；假设3：_____________；假设4：_____________

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出下表格中预期现象和结论。 实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL ?L -1 H 2SO 4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A 、B 试管中．

（此空不填写） 步骤2：在A 试管中滴加少量紫色石蕊试液

步骤3：在B 试管中滴加少量0.01mol ?L -1KMnO 4溶液

本题提示：KMnO 4溶液为紫色，有强氧化性，其稀溶液还原产物为无色。

10mol/L

的硫酸 A 浓硫酸氢氧化钠

溶液A

B C Na 2O 2 C

B D 亚硫

12月月考化学试题参考答案：

一、二选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C C A

D A D B C D C

11 12 13 14 15 16

BC AC BD BC CD AC

三．非选择题

17．

（1）（2）略（每小问2分）

（3）（每小点2分）

①用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测明矾溶液于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若有紫色的焰色，则说明有K+

②取少量的待测明矾溶液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有SO42-

③取少量的待测明矾溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，若先生成白色沉淀后又逐渐溶解，则说明有Al3+

（4）（每空1分）A 滴管伸入到试管内；B加热的试管口向上倾斜；C进气管没有伸入液面下，出气管瓶内伸入液面下

18．（8分，每空2分）

⑴通过实验的方法来解决化学问题

⑵结论不合理。甲同学测定雨水的pH前将pH试纸用蒸馏水湿润，相当于将雨水进行稀释

⑶2H2SO3+ O2 ==2H2SO4 , 生成H2SO4是强酸使酸性增强

⑷B D

19．（8分，每空2分）

（1）Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；若不用浓硫酸干燥，H2O气与Na2O2也能反应生产O2（3）Na2O2有强氧化性，可把Na2SO3氧化生产Na2SO4

20．（9分）

（1）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O（2分）

(2) Na2SO3（或SO32-）（1分）

（3）①只存在ClO-；SO32-、ClO-都存在；（各1分）

②（步骤2）若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无（2分，现象和结论各1分）

（步骤3）若紫红色褪去，证明有SO32-，否则无（2分，现象和结论各1分）

常平中学高一年级12月月考化学试题答题卷

17．（共21分）

（1）写出下列反应的化学方程式：（6分）

①Fe 与水在高温下反应： ②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3： ③SiO 2与C 在高温下反应制取Si ： （2）写出下列反应的离子方程式：（6分）

①Al 2(SO 4)3溶液与足量的NH 3.H 2O ： ②Si 与NaOH 溶液反应： ③Cl 2与Ca(OH)2溶液反应：

（3）请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。（6分）（注：明矾为KAl(SO 4)2.12H 2O ）

①

② ③

（4）（3分）指出（不必改正）3个实验中各存在的一个错误： A__________ _________ B ______________， C 。 18．

⑴ 。 ⑵ 。

⑶（用化学方式式并结合文字说明） （4）

班别： 姓名： 试室号： 试室座号： O ……密……O ……封……O ……线……O ……密……O ……封……O ……线……O ……密……O ……封……

19．（8分）

⑴写出装置A中反应的化学方程式。

⑵类比理由方程式是

原因是

（3）第2小组同学的理由是

20．（9分）

（1）离子方程式：；（2）还原剂为_________．（3）提出合理假设．

假设3：____ ；假设4：

③预期现象和结论

步骤2：

步骤3：

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷

江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（） A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是（） A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是（） A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是（）

A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为（） A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是（） A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

高一上学期数学12月月考试卷

高一上学期数学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高一上·兴义期中) 已知全集，则）等于（） A . {2，4，6} B . {1，3，5} C . {2，4，5} D . {2，5} 2. （2分）若sin（π+θ）= ，sin（）= ，则θ角的终边在（） A . 第一象限 B . 第二象限 C . 第三象限 D . 第四象限 3. （2分）(2019高二下·永清月考) 在同一直角坐标系中，函数， 的图象可能是（） A .

B . C . D . 4. （2分）把化为的形式是（） A . B . C . D . 5. （2分）

已知θ∈，在单位圆中角θ的正弦线、余弦线、正切线分别是a、b、c ，则它们的大小关系是（） A . a>b>c B . c>a>b C . c>b>a D . b>c>a 6. （2分）已知（x∈N），那么f（3）等于（） A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 7. （2分）若函数f(x)=25-|x+1|-4.5-|x+1|有实数零点，则实数m的取值范围是（） A . B . C . [-4,0) D . [-3,0) 8. （2分）（cos15°﹣cos75°）（sin75°+sin15°）=（） A . B . C . D . 1

9. （2分） (2018高一上·白城月考) 已知扇形OAB的圆心角为，其面积是2cm2则该扇形的周长是（）cm。 A . 8 B . 6 C . 4 D . 2 10. （2分） (2019高一上·珠海期中) 已知函数，对于任意，且 ，均存在唯一实数，使得，且，若关于的方程有4个不相等的实数根，则的取值范围是（） A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一下·上海月考) 终边落在直线上的角的集合为（） A . B . C . D . 12. （2分）(2020·随县模拟) 已知角，角的终边经过点，则（）

高一上学期12月月月考考试(物理)

高一上学期12月月月考考试(物理) 一、选择题 1．关于伽利略对自由落体运动的研究，下列说法中不正确的是 A．在同一地点，重的物体和轻的物体下落一样快 B．伽利略猜想运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证 C．伽利略通过数学推演并用小球在斜面上运动的实验验证了位移与时间的平方成正比D．伽利略思想方法的核心是把实验和逻辑推理（包括数学推演）和谐地结合起来 2．如图所示，AB和CD是彼此平行的河岸，若河水以恒定的速度沿平行河岸方向向右流动，现使小船船头垂直河岸，由A点匀速出发，则小船实际运动的轨迹可能是图中的 A．直线P B．曲线Q C．直线R D．曲线S 3．一质点沿曲线从M点运动到N点，它在P点时的速度v方向和加速度a方向可能是A．B． C．D． 4．在交警处理某次交通事故时，通过监控仪器扫描，输入计算机后得到该汽车在水平路面上刹车过程中的位移随时间变化的规律为x=20t-2t2（x的单位是m，t单位是s）．则该汽车在路面上留下的刹车痕迹长度为（） A．18m B．32m C．48m D．50m 5．放假了，小明斜拉着拉杆箱离开校园。如图所示，小明的拉力大小为F，方向沿拉杆斜向上，与水平地面夹角为 ．与拉杆箱竖直静止在水平地面且不受拉力相比，此时拉杆箱对水平面的压力（）

A．减少了sin Fθ B．增大了sin Fθ C．减小了cos FθD．增大了cos Fθ 6．如图所示，竖直放置的玻璃管内放置着一片树叶和一个小石子，现将玻璃管迅速翻转180°，玻璃管内非真空，下列说法正确的是（） A．树叶和小石子同时落到底部 B．小石子在下落过程中，处于失重状态 C．树叶在下落过程中，处于超重状态 D．将玻璃管抽成真空，重复上述实验，在树叶和小石子下落过程中，树叶和小石子都处于超重状态 7．关于力学单位制下列说法正确的是（） A．kg、m/s、N是导出单位 B．kg、s、J是基本单位 C．只有在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F=ma D．在国际单位制中，质量的基本单位是kg，也可以是g 8．物体自楼顶处自由落下（不计空气阻力），落到地面的速度为v，在此过程中，物体从楼顶落到楼高一半处所经历的时间为（） A． 2 v B． 2 v g C． 2 2 v g D． () 22 2 v g - 9．倾角为37°的光滑固定斜面上，有两个用轻质弹簧连接的质量均为1 kg的小球A、B，在如图所示的水平向左的推力F作用下，一起沿斜面以4 m/s2的加速度向上做匀加速运动．已知弹簧的原长为20 cm，劲度系数为200 N/m，sin 37°=0.6，cos 37°=0.8．此时弹簧的长度l和推力F的大小分别为 A．0.25 m，25 N B．0.15 m，25 N C．0.25 m，12.5 N D．0.15 m，12.5 N 10．关于速度、速度的变化、加速度的关系，下列说法中正确的是（）

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷

山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA D . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（） A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（） A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）

安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)

安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-

7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

高一数学12月月考新人教A版

高一数学月考测试题 试卷满分：150分 考试时间：120分钟 一、选择题 1. 函数)1(log 2 1-=x y 的定义域是 （ ） A ．0(,)+∞ B ．1(,)+∞ C ．2(,)+∞ D ．12(,) 2.下列几何体各自的三视图中,有且仅有两个视图相同的是( ) ①正方体 ②圆锥 ③三棱台 ④正四棱锥 A 、①② B 、①③ C 、①③ D 、②④ 3.设集合{} 02M x x =≤≤，{} 02N y y =≤≤，给出如下四个图形，其中能表示从集合M 到集合N 的函数关系的是 A B C D 4.若直线l ∥平面α，直线a α?，则l 与a 的位置关系是 A 、l ∥a B 、l 与a 异面 C 、l 与a 相交 D 、l 与a 没有公共点 5.若函数2 ()2(1)2f x x a x =+-+在区间(,4]-∞上是减函数，在区间[4,)+∞上是增函 数则实数a 的值是 A 3a = B 3a =- C 1a =- D 5a = 6.在空间四边形ABCD 各边AB BC CD DA 、、、上分别取E F G H 、、、四点，如果与EF GH 、能相交于点P ，那么 A 、点P 不在直线AC 上 B 、点P 必在直线BD 上 C 、点P 必在平面ABC 内 D 、点P 必在平面ABC 外 7.方程3 30x x --=的实数解落在的区间是 A [1,0]- B [0,1] C [1,2] D [2,3]

8.若球的半径是3cm ，则球的内接正方体的体积是（ ） A 、8cm 3 B 、86cm 3 C 、243cm 3 D 、466cm 3 9.当10<

高一化学12月月考试题13

辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

(最新)高一语文下期12月月考试题及答案

高一语文下期12月月考试题 （A卷） 分值：150分时间：120分钟命题人：阳辉审核人：高一语文备课组 一、语言文字运用（12分，每小题3分） 1、下列加点字读音正确的一项是（） A、踱．着（duó）酣．睡（hān）廿．四桥（gān）乘彼垝．垣（guǐ） B、霎．时（chà）落蕊．（ruǐ）混．沌（hún）何时可掇．（duō） C、梵．婀玲（fàn）一椽．（chuán）瞥．见（piē）将．子无怒（qiāng） D、煤屑．（xiāo）譬．如（bì）婆娑．（suō）白鹄．舫（hú） 2、下列各组词语中，没有错别字的一项是（） A、蒲苇斑驳溘死耳著明月珰 B、磬石脉博颓废犹可脱也 C、彷徨箫索嘶叫暖暖远人村 D、青衿樊笼掂记鸡鸣桑树巅 3、下列各句中，加点的成语使用不恰当的一项是（） A、尽管刘兰芝夙兴夜寐 ．．．．，勤于劳作，品行端正，未有偏差，焦母仍要存心挑剔。 B、在我国，每天有数百万中小学生乘坐存在严重安全隐患的各类校车上下学，因车体不达 标而引发的校车事故信手拈来 ．．．．。 C、屈原怀瑾握瑜 ．．．．，宁可葬身鱼腹之中，也不能让自己高洁的情怀蒙受世俗的污垢。 D、据报载，某市专门制定幼小衔接方案，幼儿园大班孩子的午睡减少半个小时，以更好地 实现幼儿园与小学教育的“无缝接轨”。专家认为，这种揠苗助长 ．．．．的行为带来的后果是极为可怕的。 4、下列各句中，没有语病的一项是（） A、12月9日，2012年诺贝尔文学奖得主、中国作家莫言抵达瑞典首都斯德哥尔摩的斯德哥尔摩大学开展文学讲座。 B、近10年来，我国新能源呈现迅猛发展，风电装机累计增长118倍，年均增长超过60%左右。 C、据悉，作为20世纪中国最重大考古发现之一的牛河梁遗址此次入选，对红山文化的传播与保护等方面具有深远意义。 D、最近，罗阳英年早逝、以身殉职的感人事迹，引起全国人民的强烈关注。人们记住了英雄，更记住了英雄身上所凝聚的强大精神力量。 二、文言文阅读（22分。其中，选择题12分，每小题3分；翻译题10分） 阅读下面的文言文，完成5～9题。

浙江省磐安县第二中学2020学年高一语文12月月考试题(无答案)

磐安二中2020学年第一学期高一年级12 月份月考 语文试卷 本试卷共150 分，考试时间120 分钟。 一、基础知识( 22 分，其中选择题每小题3 分) 1．下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是( ) A．夹ji a被蜿w a n 蜒笔杆g岔中zh eng规中矩 B 召zh a o唤旌j m g旗贫瘠j 1虎踞j。龙盘 ． C 瞥pi e见古刹sh a跫qi mg音转弯抹m e角 ． D 远阜f U衽r缶席夙sh。愿通衢q匚大道 ． ．下列词语中，没有错别字的一项是 ( ) A 炫耀蜇居斑斓无动于衷 ． B 麻痹喧哗坚忍概莫能外 ． C 厮守焦燥狂妄毛骨悚然 ． D 符箓饿殍惦念按耐不住 ． 3．下列句子中加点的词语使用正确的一项是( ) A. 最近学校活动特别多，乒乓球赛、羽毛球赛、网球赛，一赛接一赛；朗诵会、音乐会、运动会，一会连一会。 繁忙过后，我想过几天清静．．日子了。 B. 国产大片《捉妖记》上映时，销售异常火爆，虽然过后观众评价不一，但电影院内中途退场的观众却是凤 毛．．麟．角．。 C. 你暑假作业的那几篇文章都不怎么样，只有这篇《二中往事》还算差强人意....，有些真情实感。 D. 阴冷、淅沥的小雨，并未阻挡住杭州马拉松参赛选手的热情。3万多人奔跑在美丽的赛道上，摩 肩接踵，不绝如缕．。 4．下列各句中，没有语病的一项是( ) A. 没有体制内的职务，没有工资，没有广告赞助，全凭自己的良心和责任，柴静拍摄的这部《穹顶之下》， 让国人看到了柔性的、坚韧的力量。 B. 云南女导游辱骂游客事件发生后，国家旅游局有关负责人表示，任何以不合理低价诱骗游客入团，通过安排购 物获取回扣，向游客索取财物，都是违反旅游法的。 C. 5月1日起，杭州市11家市属医院将在门诊区设立“ 24小时自助服务区”，推出24小时自助挂号服务， 为患者提供全天候的预约挂号服务。 D. 广州富力以弱胜强，山东鲁能逆转取胜，北京国安以少胜多，广州恒大不负众望，亚冠小组 赛第一轮，中超四强全部取胜，这一切，对中国球迷是如此的意外和惊喜。

高一物理上册12月月月考考试试题_(1)

高一物理上册12月月月考考试试题_(1) 一、选择题 1．如图所示是打点计时器记录物体运动的四条纸带，物体最可能做匀变速直线运动的是（） A．纸带1 B．纸带2 C．纸带3 D．纸带4 2．如图是某物体沿直线运动的位移—时间图象，则它的运动情况应该是（） A．先加速，后减速 B．先静止，然后沿斜面加速下滑 C．先静止，然后向x轴负方向运动 D．先沿x轴负方向加速运动，然后静止 3．加速度是描述物体速度变化快慢的物理量。以下是生活中对“加速度”的几种说法，其含义与物理学中的加速度不同的是（） A．高铁列车比汽车运行快B．小汽车比大货车提速快 C．汽车刹车太急D．跑车比一般汽车的加速性能好 4．转笔是一项用不同的方法与技巧、以手指来转动笔的休闲活动，如图所示．转笔深受广大中学生的喜爱，其中也包含了许多的物理知识，假设某转笔高手能让笔绕其手上的某一点O做匀速圆周运动，下列有关该同学转笔中涉及到的物理知识的叙述正确的是 A．笔杆上的点离O点越近的，角速度越大 B．笔杆上的点离O点越近的，做圆周运动的向心加速度越大 C．笔杆上的各点做圆周运动的向心力是由万有引力提供的 D．若该同学使用中性笔，笔尖上的小钢珠有可能因快速的转动做离心运动被甩走 5．下列说法正确的是 A．物体运动的速度改变量越大，它的加速度却不一定越大

B．同一汽车，速度越大，越难以停下来，说明物体速度越大，其惯性越大 C．作用力与反作用力也可能是一对平衡力 D．牛顿最早指出力不是维持物体运动的原因 6．关于超重和失重，下列说法正确的是 A．物体处于超重时，物体一定在上升 B．物体处于失重状态时，物体可能在上升 C．物体处于完全失重时，他的重力为零 D．物体在完全失重时，它所受到的合外力为零 7．一小船在静水中的速度为3m/s，它在一条河宽300m，水流速度为4m/s的河流中渡河，则该小船（） A．能到达正对岸 B．渡河的时间可能少于100s C．以最短时间渡河时，它沿水流方向的位移大小为400m D．以最短位移渡河时，位移大小为300m 8．把一个小球放在玻璃漏斗中，晃动漏斗，可以使小球沿光滑的漏斗壁在某一水平面内做匀速圆周运动．小球的向心力是由什么力提供的（） A．重力 B．支持力 C．重力和支持力的合力 D．地转偏向力 9．我国“80后”女航天员王亚平在“天宫一号”里给全国的中小学生们上一堂实实在在的“太空物理课”。在火箭发射、飞船运行和回收过程中，王亚平要承受超重或失重的考验，下列说法正确是( ) A．飞船在降落时需要打开降落伞进行减速，王亚平处于超重状态 B．飞船在降落时需要打开降落伞进行减速，王亚平处于失重状态 C．飞船在绕地球匀速运行时，王亚平处于超重状态 D．火箭加速上升时，王亚平处于失重状态 10．下列说法中正确的是( ) A．物体做直线运动时位移的大小一定等于路程 B．载重汽车重心的位置与装货多少和货物放置位置有关 C．用GPS确定远洋巨轮在大海中的位置，不可以把远洋巨轮看成质点 D．动摩擦因数与物体之间的压力成反比，与滑动摩擦力成正比 11．伽利略的斜面实验证明了（） A．要物体运动必须有力作用，没有力作用的物体将静止

河南省辉县市高一上学期语文12月月考试卷

河南省辉县市高一上学期语文12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、新添加的题型 (共2题；共15分) 1. （10分） (2015高一上·扬州期中) 补写出下列名句名篇中的空缺部分。 ①鹰击长空，鱼翔浅底，________。（毛泽东《沁园春·长沙》） ②蟹六跪而二螯，________，用心躁也。（荀子《劝学》） ③巫医乐师百工之人，________，今其智乃反不能及。（韩愈《师说》） ④________？烟波江上使人愁。（崔颢《登黄鹤楼》） ⑤舞幽壑之潜蛟，________。（苏轼《赤壁赋》） ⑥________，抱明月而长终。（苏轼《赤壁赋》） ⑦耳得之而为声，________，________，用之不竭。（苏轼《赤壁赋》） ⑧其身正，________；其身不正，________。（《论语·子路篇》） 2. （5分） (2015高一上·宝安期中) 阅读下面这段话，按要求写一篇作文。 我们跋涉在人生旅途中，走过春夏秋冬，经历风霜雨雪，总有一些人、一些事、一些场景和画面让我们一次次驻足回首，感受永不褪色的温度。多少往事，总在不经意间被风轻轻吹起，飘向那遥远的美丽。 请以“有一种记忆叫温暖”为题目，写一篇记叙文。 要求：①不少于800字。②有真情实感，不得套作，不得抄袭。③字迹工整。 二、选择题 (共3题；共6分) 3. （2分） (2016高一上·正定月考) 下列各句中划横线成语的使用，全部正确的一项是（） ①上海大学不分专业的招生政策，其实是邯郸学步，恐怕不但达不到外国不分专业招生模式的效果，反而会产生严重后果。 ②改革的红利大家都期待，但改革不会一挥而就，保持耐心也是对改革的支持，更重要的是要积极参与改革，

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中

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【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A

高一12月月考物理试题及答案

高一上学期第三次阶段性测试物理试卷 一、单项选择(只有一个选项符合题目要求，每题4分,共24分) 1．如图所示，沿光滑水平面运动的小滑块，当冲上光滑的斜面后，受到的力有（ ） A ．重力、弹力、上冲力 B ．重力、弹力 C ．重力、弹力、下滑力 D ．重力、弹力、上冲力、下滑力 2. 质量为mA 和mB 的小球与劲度系数均为k 的轻弹簧L1和L2连接如图,静止时,两弹簧伸长量分别为x1和x2,则( ) A.只要mA=mB,有x1=x2 B.只要mA>mB,有x1x2 3.物体静止于一斜面上如图所示，则下列说法中正确的是( ) A ．物体对斜面的压力和斜面对物体的支持力是一对平衡力 B ．物体对斜面的摩擦力和斜面对物体的摩擦力是一对作用力和反作用力 C ．物体所受重力和斜面对物体的作用力是一对作用力和反作用力 D ．物体所受重力可以分解为沿斜面的力和对斜面的压力 4. 用三根轻绳将质量为m 的物块悬挂在空中，如图所示。已知绳ac 和bc 与竖直方向的夹角分别为30°和60°，则ac 绳和bc 绳中的拉力分别为 （ ） A 31,22mg mg B 13,22mg mg C 31,42mg mg D 13,24mg mg 5.如图所示，I 、II 两条直线分别描述P 、Q 两个物体的位移一——时间图象，下列说法中正确的是（ ） A ．两物体均做匀加速直线运动 B ．M 点表示两物体在时间t 内有相同的位移 C ．t 时间内P 的位移较小 m a b c

D．0—t，P比Q的速度大，t以后P比Q的速度小 6.如图所示，某小球所受的合外力与时间的关系，各段的合外力大小相同，作用时间相同，设小球从静止开始运动，由此可判定( )． A．小球向前运动，再返回停止 B．小球向前运动再返回不会停止 C．小球始终向前运动 D．小球向前运动一段时间后停止 二、不定项选择（有多个选项符合题目要求，全部选对的得5 分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分，共20分） 7．一汽车在路面情况相同的公路上直线行驶，下列说法正确的是 A．车速越大，它的惯性就越大 B．质量越大，它的惯性就越大 C．车速越大，刹车后滑行的距离越长 D．车速越大，刹车后滑行的距离越长，所以惯性越大 8．受斜向上的恒定拉力作用，物体在粗糙水平面上做匀速直线运动，则 A．拉力的水平方向的分量一定等于摩擦力 B．拉力的水平方向的分量一定大于摩擦力 C．拉力的竖直方向分量一定等于重力 D．拉力的竖直方向分量一定小于重力 9. 质量为2kg的物体，在两个力F1=2N、F2=10N的作用下，获得的加速度可能为（）A．3m/s2 B．4m/s2 C．5m/s2 D．8m/s2 10.从静止开始做匀加速直线运动的物体在第一个时间T内通过位移s1到达A点，接着在第二个时间T内又通过位移s2到达B点，则以下判断正确的是（） A 物体在A点的速度大小为 B 物体运动的加速度为 C．物体运动的加速度为 D．物体在B点的速度大小为 第Ⅱ卷(非选择题共56分)