弱电解质的电离练习题(带答案)

弱电解质的电离

一、选择题

1.下列说法下列正确的是 （ ）

A 、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B 、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C 、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

2. 已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，

HClO

H ++ClO — ，达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入（ ）

A 、H 2S

B 、CaCO 3

C 、HCl

D 、NaOH

3.将浓度为0.1mol ·L -1

HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

A. c （H +）

B. )(HF K a

C. )

()

(+

-

H c F c D . )()(HF c H c + 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a 、b 、c 三点溶液的pH ：c

C. 用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大

D. a 、b 、c 三点溶液用1mol/LNaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c

A 、NaHCO 3溶于水：NaHCO 3 = Na + + H + + CO 32—

B 、NaHSO 4溶于水： Na HSO 4 = Na + + H + + -

24SO C 、HF 溶于少量水中：HF=H + + F

－

D 、(NH 4)2SO 4

溶于水： (NH 4)2SO 4

2NH 4+ + -

24SO

6. 下列事实一定能说明HNO 2 是弱电解质的是（ ）

①常温下NaNO 2 溶液的PH 大于7 ②用HNO 2溶液做导电实验灯泡很暗 ③HNO 2和NaCl 不能发生反应 ④0.1mol/LHNO 2溶液的PH=2.1 A 、①③ B 、②③ C 、①④ D 、②④

7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO ）溶液与PH=12的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L

的HIO 3或HMnO 4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是（ ）

A 、HIO 是强酸

B 、HIO 3是强酸

C 、HMnO 4是强电解质

D 、HIO 是弱酸

导

电能力

加水体积

O

a

b c

8.下列说法正确的是 （ ）

A. 纯水的pH 值一定等于7

B. [H +]大于10-7mol/L 的溶液一定是酸性溶液

C. pH=2的溶液中[H +]是pH=1的溶液的两倍

D. [H +]=2×10-7mol/L 的溶液可能是中性溶液 9. 下列叙述中，正确的是 （ ）

A. 中和10ml 0.1 mol·L -1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L -1醋酸所需同种碱溶液的量不同

B. 体积相等、pH 相等盐酸和硫酸溶液中，H +离子的物质的量不相等

C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH 一定等于7

D. 250C 时，将0.1 mol·L -1 NaOH 溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7 10.下列关于等体积、等pH 的NaOH 溶液和氨水的说法正确的是（ ）

A. 两种溶液中OH —浓度相同

B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和

C. 温度升高10℃，两溶液的pH 仍相等

D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

11. 25℃时有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④NH 4Cl ⑤NaOH ，由水电离出的c(H +)大小关系正确的是 （ ） A. ④>③>①=⑤>② B. ①=②>③>④>⑤ C. ②>①>③>④>⑤ D. ④>③>①>⑤>②

12. 25℃时用PH 均为10的氨水和NaOH 溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH 溶液的体积分别是V 1和V 2，则V 1和V 2关系正确的是（ ） A. V 1=V 2 B. V 1＜V 2 C. V 1＞V 2 D. V 1≤V 2

13. pH=2的A 、B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其溶液的pH 与溶液体积（V ）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ）

A ．A 、

B 两酸溶液物质的量浓度一定相等 A B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 B

C ．若a=5，则A 是弱酸，B 是强酸

D ．若A 、B 都是弱酸，则2＜a ＜5

14.某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是（ ）

A ．ll 为盐酸稀释的pH 值变化曲线

B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强

C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大

D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度

15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO 42-)与c(H +)的比值约为（ ） A. 1:1

B. 1:2

C. 1:10

D. 10:1

16．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：（ ）

0 a pH 2 1 1000 V/mL

酸 HClO 4

H 2SO 4

HCl

HNO 3

K a 1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

．A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4===2H ＋

＋SO 2－

4

D ．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

17.室温时，将 xmL pH=a 的稀NaOH 溶液与ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是 ( )

A. 若x=y ，且 a+b=14 ，则 pH>7

B. 若10x=y ，且 a+b=13 ，则 pH=7

C. 若ax=by ，且a+b=13，则pH=7

D. 若x=10y ，且a+b=14，则pH>7

18.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （ ）

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中)

()()(33--?OH c COOH CH c COO CH c 不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H ＋

)亦增大 D.再加入10ml pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7 19. 向CH 3COOH

CH 3COO － + H + 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH

都变小的是 （ ）

A .H 2O B. CH 3COONa C. NH 3·H 2O D. H 2SO 4

20. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ）

A ．生成一种强酸弱碱盐

B ．弱酸溶液和强碱溶液

C ．弱酸与弱碱溶液反应

D ．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

21.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸（用a 、b 、c 来回答）。

（1）当其物质的量浓度相同时，［H+］由大到小的顺序是 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是 （3）当［H +］相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ _________。

（4）当［H +］相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序 （5）当［H +］相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是 ，反应所需时间的长短关系是_ __。

（6）将［H +］相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，［H+］由大到小的顺序为

（7）当其物质的量浓度相同时，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的足量的锌。则开始时反应速率的大小关系是___ __ ，产生气体体积由大到小的顺序为。

22.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略

水的电离及H 2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。

（已知：10-5.60=2.5×10-6）

23． (1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比_____小于___(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由

(2)常温下，pH＝10的NH3·H2O溶液稀释10倍体积。

①[NH3·H2O]原

[NH3·H2O]后

_____10(用“>、<或＝”号填写)。

②[OH－]原

[OH－]后

_______10(用“>、<或＝”号填写)。

③pH值范围是_______ _。

24．25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H＋]＝10－13mol·L－1。

(1)若向水中加入5.0 mol·L－1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少？

(2)若向水中加入NaOH 晶体能达到要求，则加入NaOH 的质量是多少？

25．(10分)25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下的电离常数和电离度。

答案

21、（1）b>a>c （2）b>a=c （3）c>a>b （4）c>a=b （5）a=b=c _，a=b>c （6）c>a=b （7）b>a>c ，b>a=c

22、5、4.17×10—

7mol/L 23、（1）设甲、乙两瓶氨水的电离转化率(电离度)分 别为α1和α2，则有[OH －

]甲[OH －]乙＝1 mol·L －

1·α10.1 mol·L －1·α2＝10α1α2，由于α1<α2，所以[OH －

]甲[OH －

]乙<10___。 （2）_> _< 9

3 mol·L －

1 10%