2014北京中考化学及答案
2014 年北京市高级中等学校招生测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意．共25 个小题，每小题 1 分，共25 分）1．空气成分中，体积分数最大的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
2．下列金属活动性最强的是
A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn
3．下列食物富含蛋白质的是
A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果
4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷
5．决定元素种类的是
A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数
6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是
A．塑料瓶B．纯棉衣服C．玻璃杯D．羊毛围巾
7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱
8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是
A．钙B．铁C．锌D．碘
9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是
A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中
C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中
10．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是
A.液体肥皂
B.西瓜汁
C.酱油
D.柠檬
11．能闻到花香的原因是
A ．分子的质量变小
B ．分子间有间隔
C ．分子在不断运动
D ．分子由原子构成 12．下列措施中，不．能．
防止铁制品锈蚀的是 A ．喷漆 B ．镀一层耐腐蚀的金属 C ．制成不锈钢 D ．存放在潮湿的空气中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A ．面粉 B ．牛奶 C ．食盐 D ．植物油 14．下列物质必须密封保存的是 A ．木炭
B ．浓盐酸
C ．石灰石
D ．氯化钠
15．下列实验操作正确的是
A ．稀释浓硫酸
B ．倾倒液体
C ．称量固体
D ．过滤
16．下列符号能表示 2 个氧分子的是
A ． O 2
B ．2O
C ．2 O 2
D ． 2O 2-17．下列不．属．于．
新能源的是 A ．潮汐能
B ．太阳能
C ．风能
D ．石油
18．下列化学方程式书写正确的是
A.2P + 5O 2 P 2O 5
B.2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
C.2CO + O 2 = 2CO 2
D.H 2SO 4 + NaOH = NaSO 4 + H 2O 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A ．干冰用作冷冻剂
B ．硫酸用于处理碱性废液
C ．氧气用于气焊
D ．生石灰用作干燥剂 20．用下列装置进行实验，不．能．
达到实验目的的是 A ．干燥 CO 2
B ．收集 O 2
C ．验证 CO 2 性质
D ．监控气体流速
点燃
△
△
△
21．金属钛（Ti ）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是
TiO 2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入 氯气（Cl 2），得到 TiCl 4 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和TiCl 4 反应得到 Ti 和 MgCl 2．下列说法不．正．确．的是A.
①中的反应 TiO 2
+ C + 2Cl 2
TiCl 4 + CO
2
B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C ．②中发生的反应为置换反应
D ．金属钛在常温下不和 O 2 反应 22．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的
实验操作
A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 比较 Fe 、Cu 、Al 的金属活动性 铁丝浸入 CuSO 4 溶液，铜丝浸入 AgNO 3 溶液
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A ．丙的相对分子质量为 24
B ．生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1
C ．反应前后分子总数不变
D ．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶3
24．a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不．正．确．
的是 A ．15℃时，a 、b 的溶解度均为 20g
B ．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液
C ．将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变
D ．分别向 100g 水中加入 20ga 和 b ，升温至 30℃，所得溶液均 为饱和溶液
25．已知：Ca(HCO 3 )2 CaCO 3 + CO 2 ↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的 Ca(HCO 3)2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO 3 不分解），其中不正确的是
A B C D
高 温
二、填空题（共 5 个小题，共 30 分） 26．（6 分）铝元素和人类关系密切．
（1）铝是地壳中含量最高的 元素．
（ 2 ） 元 素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如 右 图所 示 ，其 原 子 的核
外 电子数为 ．
（3）铝元素在自然界中主要以 Al 2 O 3 存在， Al 2 O 3 属于
（填字母序号）．
A ．单质
B ．氧化物
C ．碱
D ．盐
（4）工业用电解熔融 Al 2 O 3 的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al 2 O 3 反应属于基本反应类型中的 反应． （5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．
通电
冰晶石 4Al+3O 2↑,该
（6）药品“氢氧化铝[ Al(OH)3
]”片剂能和胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为
．
27．（6 分）水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用
来区分硬水和软水．
（3）电解水实验如右图所示，和直流电源正极相连的玻璃管
中生 成的气体是 ，反应的化学方程式为 ．
（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄
糖和 水的质量分别为 ， 主 要 步 骤 有 称 量 、 量 取、 ．
28．（6 分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．
（1）化石燃料燃烧会产生大量的 CO 2 ．天然气充分燃烧的化学方程式为
．
（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（ SiO 2 ）能用于制造 CO 2 分离
膜．CO 2 通 过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的
NH 4 HCO 3 ．
① SiO 2 中硅元素的化合价为
．
② NH 4 HCO 3 固体中氮元素的质量分数为
%
（计算结果精确到 0.1% ）．
（3） CO 2 形成的超临界 CO 2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（ C 8 H 8O 3 ）．
① 香兰素由 3 种元素组成．
② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化．
③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有
．
29．（6 分）合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是
（填字母序号，下同）．
A ．青花瓷瓶
B ．橡胶充气艇
C ．不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于
（填“纯净物”或“混
合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），
纯铜片上留下明显的划痕，说明
．
（4）黄铜渣中约含 Zn 7% 、 ZnO 31% 、 Cu 50% 、 CuO 5% ，其余为杂质．处理黄铜渣
可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参和反应）：
已知： ZnO + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2O ； CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ① II 中反应的化学方程式为 ．
② 下列说法正确的是
．
a ．I 、II 中的操作均包含过滤
b ．溶液 A 中 ZnSO 4 的质量大于 CuSO 4
c ．溶液 A 的质量小于溶液 B
d ．溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B
30．（6 分）下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁
中的 2－3 种元素组成．
（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的
稀溶液变红，A 的俗称是 ．
（2）红色粉末 B 和气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程 式为
．
（3）D 和 E 均含两种元素．如右图所示，将 D 的溶液滴
入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的 肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥
形瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（4）F 、G 、H 分别和 D 的溶液反应，均有水生成．将 F 的溶液和 G 的溶液混合，生成
白色沉淀 H ．F 和 G 反应的化学方程式为
．
三、实验题（共 3 个小题，共 19 分） 31．（6 分）根据下图回答问题。
（1）仪器 a 的名称是 。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 （填字母序号，下同）。如
图 E 所 示，铁丝和氧气反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生
装置 是 。如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
32．（6 分）用右图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。 已
内容 步骤 【实验 1】研究燃烧条件 【实验 2】研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有 80℃的热水， 分别在燃烧匙和烧杯中导 管口放置一小块白磷，塞 紧瓶塞 烧杯中盛有 NaOH 溶液， 燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧 匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 Ⅱ
推入适量 H 2 O 2 溶液
推入适量 H 2 O 2 溶液
（ 2 2 稀溶液和 2 接触时发生反应的化学方程式为
。
（2）实验 1 中，推入H 2O 2 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别
是 ； 推入 H 2O 2溶液后，观察到烧杯中的现象
是 。
（3）实验 2 中，推入 H 2 O 2 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性
质 是 ；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是 。
△ 33．（7 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质。 【查阅资料】
① Na 2CO 3 + CaCO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl ② 2NaHCO 3 Na 2CO 3 +CO 2↑+ H 2O ③ Ca(HCO 3 )2 易溶于水。
④ CaCl 2 溶液分别和 NaHCO 3、Na 2CO 3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
NaHCO 3 Na 2CO 3 0.1%
1% 5% 0.1% CaCl 2
0.1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊 1% 无明显现象 有浑浊 有浑浊，有微小气泡 有沉淀 5%
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
有沉淀 【进行实验】
序号 实验装置
主要实验步骤 实验现象
实验 1
向 2 支试管中分别加入少 量Na 2CO 3 和NaHCO 3 溶液，再分别滴加盐酸
2 支试管中均有气泡产生
实验 2
向Ⅱ中加入试剂 a ，向Ⅰ中 加入少量Na 2CO 3 或 NaHCO 3 固体，分别加热一 段时间
Na 2CO 3 受热时Ⅱ中无明
显现象 NaHCO 3 受热时Ⅱ中出现 浑浊
实验 3
向Ⅱ中加入试剂 a ，向Ⅰ中 加入少量 5%的 NaHCO 3 溶 液，再滴加 5%的 CaCl 2 溶 液
Ⅰ中出现浑浊，有气泡产 生Ⅱ中出现浑浊 【解释和结论】
（1）实验 1 中， NaHCO 3 和盐酸反应的化学方程式为 。
（2）实验 2 中，试剂 a 为
。
（3）实验 3 中， NaHCO 3 和 CaCl 2 反应的化学方程式为：
2NaHCO 3 + CaCl 2
【反思和评价】
+ +
H 2 O 。
（1）实验 2 中，加热 NaHCO 3 后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为
（所有）。
（2）资料④中，NaHCO 3 溶液和 CaCl 2 溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察 到气泡，原因可能是 。
（3）用 2 种不同的方法鉴别 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 固体，实验方案分别为： ① 。
②
。
四、计算题（共 2 个小题，共 6 分）
34．（3 分）利用化学反应 2Na + H 2
收氢气的质量。 △
3
通电 2NaH 可实现氢气的存储，
计算 230 g 金属钠最多可吸35．（3 分）某厂烟气中 SO 2 的平均含量为 0.032 g/L ，用 780 g 硫化钠（ Na 2S ）溶液恰好能吸收 2000 L 该厂烟气中的 SO 2 ，反应的化学方程式为：
2Na 2S + 5SO 2 + 2H 2O
4NaHSO 3 + 3S ↓。
求理论上得到 NaHSO 溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）。 2014年北京市高级中等学校招生化学卷答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D B A B A D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C B C C
D
B
A
B
题号 21 22 23 24 25 答案
A
B
D
D
C
26．（1）金属 （2）13 （3）B
（4）分解 （5）导热
（6） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O
27．（1）吸附
（2）肥皂水
（3）氧气； 2H 2O 2H 2 ↑+ O 2 ↑ （4）50g ，450g ；溶解
28．（1） CH 4 +2O 2 2H 2O + CO 2（2）①+4；②17.7% （3）①C ，H ，O ；②物理；③ CO 2 ，无水乙醇
29．（1）C
（2）混合物
（3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大 （4）① H 2SO 4 +Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑
CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu ②a ，b ，c
30．（1）火碱（烧碱，苛性钠）
（2） Fe 2O 3 +3CO 2Fe + 3CO 2
（3） Fe ，O ； Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑， Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O （4） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 31．（1）酒精灯
= CaCO 3↓+ 2NaOH
点燃
高 温
32．（1） 2H O
2
2H O O ↑ （2）C ； 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4
（3）B ， CaCO 3 + 2HCl
CaCl 2 + H 2O +CO 2 ↑
二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃
MnO 2 2
2 2
（2）燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有和O 2 接触 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 （3）助燃性；先变大，一段时间后变小 33．（1） NaHCO 3 + HCl = NaCl +
H 2O + CO 2 ↑
（2） Ca(OH)2 溶液（3） 2NaHCO 3 + CaCl 2【反思和评价】
= CaCO 3↓+2NaCl + CO 2 ↑+ H 2O
（1） Na 2CO 3 ； Na 2CO 3 ， NaHCO 3
（2）CaCl 2 溶液的溶质质量分数较小，生成的 CO 2 量较少，CO 2 溶于水，因此没有气泡
（3）①各取少量 0.1% 的 NaHCO 3 和 Na 2CO 3 加入等质量的 5%的 CaCl 2 溶液，若无明 显现象，则为 NaHCO 3，若观察到浑浊则为 Na 2CO 3
②各取少量 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 固体于实验 2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为 NaHCO 3 ，若观察到无明显现象，固体为 Na 2CO 3
34．解：设可吸收 H 2 质量为 x
2Na + H 2 46
2 230g x
2NaH
46：2= 230g ：x
x = 10g
答：可吸收 H 2 质量为10g
35．解：设生成 S 的质量为 x
2Na 2S + 5SO 2 + 2H 2O ==4NaHSO 3 + 3S ↓
320
96
64g
x
320 ：96 = 64g ：x
x = 19.2g
溶液质量 64g +780g -19.2g = 824.8g . 答：得到 NaHSO 3 溶液的质量为 824.8g
点燃
△