2018年深圳中考化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 CI-35.5
一?选择题(共10小题,每小题1.5分,共15分,在每小题给出的是符合
题目要求的。)
1.下列化学用语表达正确的是()
A. 三个钡离子:3Ba2+
B. 两个氧原子:02
C. 四个硫酸根离子:4SO32-
D. 五个一氧化碳分子:5Co
2.6月5日是世界环境日,2018年我国的主题是“美丽中国,我是行动者
的是()
A. 减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋
B. 节约用水提高水的使用效益,如用洗过菜的水浇花
C. 养成将垃圾分类处理的习惯,如废旧报纸回收利用
D. 过度施用农药化肥提高产量,如喷洒过量农药杀虫
3?归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是(
A. 金属活动性顺
序:
B. 溶液的pH:
C?地壳中的元素含量
K Cu Ag
由强到弱
由大到:L
D Si Fe AL
由高到低
D.气体的密度:
4.下列说法正确的是()
A. 将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B. 能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3
C. 铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
4个选项中,只有一项
F列做法错误
由大到小
D. 在测定空气里氧气含量的实验中,红磷燃烧产生大量白雾 5?下列实验均与水有关,其相应描述正确的是(
)
7?维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素 (C 20H 30
O
),会引起夜盲症。下列关于维生素 A i 的说法中正确的是(
)
A. 维生素A i 属于无机化合物
B. 维生素A i 中O 元素的质量分数最低
C. 维生素A i 中碳、氢元素的质量比为 2: 3
D. 维生素Ai 由20个碳原子、30个氢原子、i 个氧原子构成 8. 最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将
CO2高效转化为甲醇(CH3OH 。这不仅可以
缓解碳排放引起的温室效应, 还将成为理想的能源补充形式。 该化学反应的微观过程如下图
所示。下列说法正确的是(
)
B.净化后可得纯水
C.证明水的组成 6?锌是促进人体生长发育的必须微量元素。 结构示意图。下列说法正确的是( )
F 图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子
B.锌原子的中子数为 30
C.锌的相对原子质量为 65.38g
D ?锌原子在化学反应中易失去电子形成
Zn 2+
A i
A.属于化学变化 活性連
S
匚
D.吸收大量热
A.锌属于非金属元素
9. 甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是
A. 甲和乙的溶解度相等且均为 30g
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C. t i C 时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为
3:7
D ?将t 2C 150g 甲的饱和溶液降温到 t i C,有20g 固体析出 10. 下列方法不能达到除杂的目的的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A N 2 ( 02) 将混合气体通过灼热铜网
B Fe 粉(炭粉) 加入足量稀H 2SO 4充分反应,过滤、洗涤、干燥
C CaO (CaCO 3) 高温煅烧
D
FeCl 2 溶液(CuCl 2)
加入足量Fe 粉,过滤
二?非选择题(共 3题,第11题8分,第12题8分,第13题9分,共25 分) 11. 下图为A~G (初中常见物质)的转化关系,其中
A 是天然气的主要成分。
* 4
00催化叫
00
甲 乙
A. 该反应中四种物质均为化合物 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为
B.
反应前后H 元素的化合价不变
1:3 D.反应前后原子数目发生改变
O
H
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出A的化学式:________ ,其常见用途为___________________ (任写一条)。
(2)反应①的现象为 __________________________________ 。
(3)写出反应②的化学方程式 ____________________________ ,该反应属于_________ 反应(填基本反应类型)。
(4)写出反应③的化学方程式 ______________________________________ 。
(5)Na20与CaO的化学性质相似,下列物质中 ________________ (填标号)能与Na2O发生化学反应。
a. Mg
b.N2
c.稀盐酸
d.NaCl 固体
12. 小明进行H2O2溶液制02的实验探究。结合下列过程,回答有关问题。
(1)MnO2作催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2,立即产生大量气泡。
A EC D E F
①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式:_________________________________________ 。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的。2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连
接顺序为___________ T T ________ (填标号)。为了确保实验成功,在装药品
之前应该_________________________________。
③检验O2的方法是 ____________________________ ,若木条复燃,则证明收集的气体为O2。(2)FeCb溶液做催化剂
向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液,立即产生大量气泡。
【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒:H2O、Fe3+、Cl-
【问题】那种微粒对 H 2O 2
溶液的分解起催化作用? 【假设】假设一:可能是 H 20
假设二:可能是Fe 3+ 假设三:可能是 CI -
【分析】①假设一不可能成立,理由是 ________________________________________________ 【实验】
操作
现象 其他条件不变,向 H 2O 2溶液中加入NaCI 溶液 无明显变化 其他条件不变,向 H 2O 2溶液中加入Na 2SO 4溶液 无明显变化 其他条件不变,向 H 2O 2溶液中加入Fe 2(SO 4)3溶液
立即产生大量气泡
(3)催化剂比较
从循环利用的角度分析, ______ (填化学式)更适合做该反应的催化剂。
13. ⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实 现Ca (0H )2 —步转化为CaC03。
⑵某Ca (OH )2样品部分变质为 CaCO 3 (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定 该样品中Ca (OH )2的质量分数。
① 配制盐酸:配制 500g 质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为 30%的盐酸 ______ g 。
② 实验测定:
称取10.0g 样品置于烧杯中,加入足量稀盐酸充分反应,烧杯总质量与反应时间的关系如下 表所示: 反应时间/min 0 t i t 2 t 3 烧杯总质量/g
280.0
278.9
277.8
277.8
完全反应后,生成的 C02气体的质量为 _____________ g 。
Ca(OH);
CaCO^
H2CO3
③数据处理:计算该样品中Ca(0H)2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算
步骤)。
参考答案
11.⑴CH4燃料
⑵溶液变蓝色
⑶Na20 +H2O = 2NaOH CuSO 4 +2NaOH =Cu(OH) 2 J + Na 2SO4
⑷C
MnO 2
12.1. 2H2O2 O2= = 2H 2O + O2f; 2.B C E ; 3.过氧化氢溶液中溶剂是水;
4.二;
5. MnO 2
13.⑴ CO 2; Na2CO3 ⑵① 100 ②2.2 ③50%