丰台区2018-2019高三化学期末试题
丰台区2018～2019学年度高三第一学期期末练习2019.01
满分：100分 考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14
第一部分（选择题 共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1的是
氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸
2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：
B. Na 原子结构示意图：
C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl －
D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：
3.
以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是
A. 乙烯与氢气发生加成反应
B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量
C. 催化剂可改变反应的焓变
D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．
的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑
B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O
C. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3
D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2O
NH 3·H 2O
NH 4+ + OH
－
通电
△
反应物被吸引到催
化剂表面，键被削弱
5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是
A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮
B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化
C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－
可能需要O 2参与
D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应
6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：
下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2
B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH －
== 2AlO 2－
+ H 2O
C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3
D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 4
7. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．
的是
B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O
C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO ? 的氧化性或Cl ? 的还原性
D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用
气体 b
KSCN
不变红
无气体
产生
溶液a
CO 2
白色沉淀
③
8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示，下列说法不正确．．．的是
A. 人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO 3－
、H 2CO 3为主 B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7 C. PH=10的溶液中c (H +) + c (Na +) = c (HCO 3－
) + 2 c (CO 32-) + c (OH －
)
D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3，应大约控制pH >12.5 9. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀
B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2
C. 正极反应：O 2 + 4e －
+ 2H 2O == 4OH －
D. 铁钉变化过程：Fe →Fe 2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe 2O 3·xH 2O
10. 下列关于有机物 的说法不．正确．．的是
A. 可发生水解反应和银镜反应
B. 遇FeCl 3溶液可能显色
C. 能与Br 2发生取代和加成反应
D. 1mol 该有机物最多能与3mol NaOH 反应
11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH ，碳酸钠微溶于乙酸乙酯 ①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡 ②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 ③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 ④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥 下列说法不正确．．．
的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为：CH 3COOH + C 2H 518
OH CH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2O
B. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来
C. 步骤③目的是除去乙醇
D. 步骤② ~ ④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤
浓硫酸 △
12. 硝酸铈铵（(NH 4)2Ce(NO 3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理为： ① 2Ce(NO 3)3 + 6NH 3·H 2O + H 2O 2 === 2Ce(OH)4↓ + 6NH 4NO 3 ② Ce(OH)4 + 6HNO 3 === H 2Ce(NO 3)6 + 4H 2O
③ H 2Ce(NO 3)6 + 2NH 4NO 3 === (NH 4)2Ce(NO 3)6↓ + 2HNO 3
下列说法正确的是
A. 硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物
B. 反应①②③均为氧化还原反应
C. 向(NH 4)2Ce(NO 3)6溶液中加入NaOH 溶液，可能发生反应：
Ce 4+ + 2NH 4＋
+ 6OH －
=== Ce(OH)4↓ + 2NH 3·H 2O
D. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运 13. 合成乙烯的主要反应: 6H 2(g) + 2CO 2
(g)
CH 2 == CH 2(g) + 4H 2O(g) △H < 0。图中 L
（L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。下列说法正确的是
A ．L 1 < L 2
B ．X 代表压强
C ．M 、N 两点对应的平衡常数相同
D ．M 点的正反应速率v 正小于N 点的逆反应速率v 逆
14．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是
X
第二部分 （非选择题 共58分）
15.（13分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。 （1）NO 形成硝酸型酸雨的化学方程式为 。 （2）NO 加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示：
① NO 的作用是 。
②已知：O 3(g) + O(g) === 2O 2(g) ΔH = -143 kJ/mol
反应1：O 3(g) + NO(g) === NO 2(g) + O 2(g) ΔH 1 = -200.2 kJ/mol 反应2：热化学方程式为 。
（3）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO （O 2浓度约为NO 浓度十倍），装置示意图如下，
固体电解质可传导O 2-
①阴极反应为 。
②消除一定量的NO 所消耗的电量远远大于理论计算 量，可能的原因是（不考虑物理因素） 。
③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有 性。 （4）利用FeSO 4吸收尾气（主要含N 2及少量NO 、NO 2）中的氮氧化物，实验流程示意图
如下所示。已知：Fe 2+(aq)
+ NO(g) Fe(NO)2+(aq)（棕色） △H < 0
①当观察到 时，说明b 中FeSO 4溶液需要更换。 ②吸收液再生的处理措施是 。
③若尾气体积为22.4L （标准状况），用0.1mol/L NaOH 溶液滴定a 中溶液，消耗NaOH
体积为V L ，尾气中NO 2的体积分数为 。
FeSO 4吸收液
尾气—→
a
b
c
H 2O
反应 1 反应2
固
体电解质
16. （14分）重晶石主要成分为BaSO 4，含少量的SiO 2、CaO 和MgO 杂质，以下是一种制取Ba(NO 3)2的工业流程。
（1）写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、 。 （2）焙烧过程中主反应为：BaSO 4 + 4C === BaS + 4CO 除此以外还可能有BaCO 3等副产物
生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。
①依据图1判断生成BaS 的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）； 反应温度至少应控制在 以上。
②控制BaSO 4的量不变，改变C 的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中n (C) / n (BaSO 4)至少为 （填字母）。 A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75
（3）已知BaS 的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g 水，浸取液中存在
三种碱56Ba(OH)2 、20Ca(OH)2、 12Mg(OH)2
①浸取过程中产生Ba(OH)2的原因是 （写离子方程式）。
②三种碱的碱性由弱到强顺序为： < < （填化学式）； 结合元素周期律解释原因： 。
（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO 3有利于提高
Ba(NO 3)2晶体的析出率，请用化学平衡原理分析原因 。
Ba(NO 3)2粗品
高温
物质的量（
）
图1 反应温度对平衡组成的影响
温度（℃）
物质的量（
）
图2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响
原料中碳的物质的量（mol ）
17.（15分）实验小组制备硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3·5H 2O ）并探究其性质。
资料： Na 2S 2O 3·
5H 2O 在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S 、SO 2。 Ⅰ. 以SO 2、Na 2S 、Na 2CO 3为原料制备Na 2S 2O 3·5H 2O ，装置如下图所示：
（1）A 是SO 2气体发生装置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO 2，实验过程中
需要控制SO 2产生的速率。请在虚框内将装置A 补充完整。 （2）B 中生成硫代硫酸钠的实质是：S + Na 2SO 3 === Na 2S 2O 3
①S 是由 、 、H 2O 反应得到。
②实验过程中有大量CO 2产生，化学方程式为 。 （3）装置C 中的试剂为 ，作用是 。
（4）当装置B 中溶液的pH 约为7时应停止通入SO 2，否则Na 2S 2O 3的产率下降，其原因
是 。 Ⅱ. 探究Na 2S 2O 3的性质：
（5）研究S 产生的原因：
已知：Na 2S 2O 3中S 元素的化合价分别为-2和+6
提出假设：假设1：Cl 2、HClO 等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
假设2：空气中的O 2也可能氧化-2价硫元素
假设3：酸性条件下Na 2S 2O 3分解产生S
设计实验方案：
①向试管b 中加入 。
②依据现象，S 产生的主要原因是 ，说明理由 。 （6）步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是 （写化学方程式）。
△
4mL 0.2mol/LNa 2S 2O 3溶液
a
b
饱和氯水
一段时间后出现浑浊 浑浊度较实验a 小
立即出现浑浊
4mL 0.2mol/LNa 2S 2O 3溶液
18. （16分）抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物G 的合成路线如下：
已知：
（1）烃A 的结构简式为 ；C 中含氧官能团的名称为 。 （2）D 为反式结构，则D 的结构简式为 。
（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式 。
a. 能发生银镜反应和水解反应
b. 核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为1∶1
（4）试剂E 为 ；D →F 的反应类型为 。 （5）G 的结构简式为 。 （6）写出H→K 的化学方程式 。
（7）选用必要的无机试剂完成B→C 的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转
化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。
2
丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习
高三化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题共42分）
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15.（13分）
（1）4NO + 3O2 + 2H2O ===4HNO3（合理答案给分，2分）
（2）①催化剂（2分）
②NO2(g) + O(g) === NO(g) + O2(g)ΔH2= +57.2 kJ/mol（2分）
（3）①2NO +4e－== N2↑+ 2O2-（2分）
②阴极发生副反应O2+4e－== 2O2-（1分）③选择（1分）
（4）①C中溶液变棕色（1分）②加热棕色溶液（1分）③0.15V （1分）
16. （14分）
（1）高温焙烧将重晶石和煤制成粉状（合理答案给分每空1分）
（2）①吸热（2分）600℃（2分）②C （1分）
（3）①S2-+ H2－+OH－HS－+ H22S +OH－（写出第一步即给分，2分）
②Mg(OH)2 Ca(OH)2Ba(OH)2（1分）
由原子序数知Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，原子半径增大，
金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强。（2分）
（4）Ba2+(aq) + 2NO3－(aq)Ba(NO3)2(s)稍过量的硝酸有利于提高c(NO3－)，促进平衡向晶体析出的方向移动，提高Ba(NO3)2的析出率。（2分）
17.（15分）
（1）（1分）（2）①SO2Na2S（1分）
②SO2 + Na2CO3== CO2 + Na2SO3（1分）
（3）NaOH （2分）吸收SO2防止污染环境（2分）
（4）酸性条件下，Na2S2O3发生分解（1分）
（5）① 加入1mLpH=2.4的稀盐酸 （2分）
② 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素（1分） 理由：实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小（2
分）
（6）3Cl 2 + S + 4H 2O ===6HCl + H 2SO 4（2分） 18.（16分）
（1） （2分） 羧基 （2分）
（2） （2分）
（3）
或 （2分）
（4） （1分） 加成反应（2分） （5） （1分）
（6）（1分，合理答案给分）
C 2H 5O C O CH 2CH 2C O
OC 2H 5CH CH 2C O OC 2H 5
COOC 2H 5H n n +C 2H 5OH （n-1）ⅰ. NaH （7）（3分，合理答案给分）
HC CH 2HC H 2C CH 3C O CH 3COOC 2H 5
O O C 2H 5OOC C C H H
COOC 2H 5
H C O CH
CH C O H O O H C O O C CH 2O C O H
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钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
高三化学模拟试题 文档 (3)
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
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丰台区2018—2019学年度第一学期九年级期末数学试卷 2019年1月 一、选择题（本题共16分，每小题2分） 1．如果A ∠是锐角，且2 1 sin = A ，那么A ∠的度数是（ ） （A ）90° （ B ）60° （ C ）45° （ D ）30° 2．如图，A ，B ，C 是⊙O 上的点，如果∠BOC = 120°，那么∠BAC 的度数是（ ） （A ）90° （B ）60° （C ）45° （D ）30° 3．将二次函数142 +-=x x y 化成k h x a y +-=2 )(的形式为（ ） （A ）1)4(2+-=x y （B ）3)4(2 --=x y （C ）3)2(2--=x y （D ）3)2(2 -+=x y 4．如图，在□ABCD 中，E 是AB 的中点，EC 交BD 于点F ，那么EF 与CF 的比是（ ） A B C D E F （A ）1∶2 （B ）1∶3 （C ）2∶1 （D ）3∶1 5．如图，在平面直角坐标系xOy 中，点A ，B 在反比例函数)0(2 >= x y 的图象上，如果将矩形OCAD 的面积记为S 1，矩形OEBF （A ）S 1 > S 2 （B 6段AB ，线段CD B A O C D （A ）157 cm 2 （B ）314 cm 2 （C ）628 cm 2 （D ）733 cm 2
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高三化学上学期期末试题(含答案) (2)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中：
高中高三化学上学期期末考试试题
河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定
高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
丰台区初三期末语文试题及答案
丰台区 2016—2017 学年度第一学期期末练习 初三语文 2017.01 学校 姓名 准考证号 一、基础·运用（共 20 分） 汉字不仅是我们书面表达的工具，而且作为中华文化的符号存在于生活的方方面面。 请你根据要求，完成 1—5 题。（共 15 分） 1．“合”字体现出中华民族对自然与社会的基本态度。阅读下面文字，完成（1）—（2） 题。（共 4 分） 四合院是北京地区传统民居形式，其格局为一个院子四面建有房屋，将庭院合围在中 间，故名四合院。整个院落布局敞亮、严整、精巧，中间舒展，廊槛曲折，有露有藏，使 人有舒适雅静之感。 ，它将很多元素，包括精神的和物质的都“合”在了 一起。“庭院深深深几许”，只有在这古老的院落中间，才能感受到这中国式的诗境。 （1）对文中加点字的注音和画线字笔顺的判断，全都正确的一项是（2 分） A ．曲（q ǔ）折 “老”字的笔顺是： B ．曲（q ū）折 “老”字的笔顺是： C ．曲（q ū）折 “老”字的笔顺是： D ．曲（q ǔ）折 “老”字的笔顺是： （2）根据语意，在横线处填入语句，最恰当的一项是（2 分） A ．“合”字的精髓体现在整个四合院中 B ．“合”字的精髓不止体现在四合院中 C ．四合院的精髓就在于一个“合”字 D ．四合院的精髓不止是一个“合”字 考 生 须 知 1．本试卷共 12 页，共五道大题， 24 道小题。满分 120 分。考试时间 150 分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三化学模拟试卷及答案
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2019丰台初三期末试题及答案
丰台区2018 — 2019学年度第一学期期末练习 初三语文 、基础？运用（共15分） 学校以“爱我丰台”为主题，组织同学们沿着“卢沟桥 -抗战馆-园博园”的路线开展了一系列学习活动，请根据要求完成 1-3题。 1?阅读介绍卢沟桥的短文，完成 （1）-（3）题。（共4分） 卢沟桥始建于金章宗大定二十九年（公元 1189年），建成于金明昌三年（公元 1192年），是北京地区现存最古老的一座 ① 拱石 桥。桥长266.5米，桥宽7.5米，桥上大小石狮共计 501只，雕刻精美，形态各异。十三世纪的意大利著名旅行家马可波罗在《马可波 — 记》中盛赞卢沟桥是“世界上最好的、独一无二的桥”。 卢沟桥构造科学缜密、 整个桥体都是石结构，其中桥墩和基座采用的“铁柱穿石”和“斩龙剑”等设计，堪称中国古代建桥技 术的创举。卢沟石狮惟妙惟肖，华表碑刻壮观苍 劲。“卢沟晓月”闻名遐迩，是著名的燕京八景之一。卢沟桥是集历史、科学、文化艺术于 一身的国之瑰宝。 1937 年7月7日“卢沟桥事变”点燃了抗日战争的熊熊烈火 ，卢沟桥更是成为了一座象征中华民族精神的英雄之桥！ （1）下面“长”字的笔顺和加点字的注音全都正确的一项是（ 1分） A. “长”字的笔顺是 丿一 I 、 苍劲（j in ） B. “长”字的笔顺是 一 L 八 苍劲（j in ） C. “长”字的笔顺是 丿一 I 、 苍劲（j in g ） D. “长”字的笔顺是一 L 苍劲（j in g ） （2） 结合语境，文中①②两处填入的汉字和词语，全都正确的一项是（ 1分） A. ①连 ②别具匠心 B. ①联 ②巧夺天工 C.①连 ②巧夺天工 D. ①联 ②别具匠心 （3） 右侧是乾隆御笔“卢沟晓月”的碑文，根据这幅 字的特点，从下列评价中选出恰当的一项。（ 2分） A. 字体瘦长圆滑，线条匀净修长，字间匀称，风格庄重古朴。 B. 字体方正稳健，笔画浑厚圆活，风格端庄雄伟，颇有超逸之气。 C. 字体飞动自然，笔法随手万变，风格如骤雨旋风，率意颠逸。 D. 字形稳重方扁，笔画波挑分明，一波三折，风格典雅雍容。 2. 醒狮广场上，学生会准备向同学们介绍抗日战争纪念馆的建筑寓意，请认真阅读发言稿，完成 （1）-（3）题。（共5分） 中国人民抗日战争纪念馆主馆建筑突出了中国民族特色的牌坊式特点。由邓小平题写的“中国人民抗日战争纪念馆” 11个2米余高的 镏金大字，镶嵌于纪念馆正面宽大的花岗岩石门额上。与之相对的平台上屹立着一座 4.5米高的铜铸醒狮， ①。进入序厅，墙面上满饰 洁白的大理石，下部做出细蘑菇石的城堞，与序厅正中反映全民族抗战主题的巨型浮雕相呼应，表现出寓意深远的主题： “把我们的血肉筑 成我们新的长城。”地面采用革命根据地河北省平山县的墨绿色磨光大理石，寓意着中华民族抵御外寇的精神万古长青 。顶棚上15个宽大 的方形藻井中，有规律地悬挂着八口仿古铜钟， ②，蕴蓄着警钟长鸣的深意。东西两侧通往环廊和展馆的墙壁上，镶嵌着【甲】的词曲 谱。这些特别的设计，让我们不仅永远铭记那些为了中华民族的独立和自由而英勇献身，而且也体现了中国人民追求和平正义、不畏强暴、 不怕牺牲的抗战精神。 （1） 在文中【甲】处所使用的标点符号，最恰当的一项是（ 1分） A. “义勇军进行曲”“八路军进行曲” B. 《义勇军进行曲》《八路军进行曲》 C. “义勇军进行曲”、“八路军进行曲” D.《义勇军进行曲》、《八路军进行曲》 （2） 结合语境，为文中①②的横线处选择恰当的语句。（ 2分） A.象征着中华民族悠久的历史 B. 象征着中华民族的雄浑气魄 （3） 文中画线的句子有两处语病，请你改正，并将修改后的句子写在横线上。（ 2分） 修改： ________________________ 。 3. “新芽文学社”的同学们在参观园博园时，对园中园印象深刻。随处可见的对联彰显了厚重的中华文化。同学们特意收集了一些对联，并 且设置了两个任务，请你根据要求完成任务。（共 4分） （1） 请选出出自“江南园”和“广东园”的两副对联。（填写字母）（ 2分） “江南园” _________ “广东 园” _______________ . A.拾径疑为天上景 B. 一缕茶香亲四海 满园尽是岭南风 几重石韵润千园 .丘壑在胸中，看叠石流泉有天然画本 村镇戏场梆子腔至晚犹敲 园林甲吴下，愿携琴载酒作人外清游 （2） “桐华书屋”是苏州园中的一间书房，下面是书房的一副对联，请你补全。（ 2分） 上联：快日晴窗闲 _______ , 下联：寒泉古鼎自煮茶。 4. 对下列对联解说有误的一项是（2分） A. 对联：妻美妾美客美，美丑自晓；上赏中赏下赏，赏罚分明。 2019. 01 “广东园” _____ B. 一缕茶香亲四海 几重石韵润千园 C.山乡庙会流水板整日不息 D
2020届高三化学上学期期中试题201912040198
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
2020年高三化学期末考试模拟试题附答案精编版
精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
2015丰台期末语文试题 含答案
丰台区2014～2015学年度第一学期期末练习 高三语文2015.1 一、本大题共6小题，共26分。 1.阅读下面的文字，完成1-4题。（10分） 初学为文，常觉文思枯涩难以为继。有人认为疗治之方是多读书。“读万卷书，行万里路”，甲（虽然/固然）可以充实学问增广见闻，主要的还是有利于思想的启发，否则纵然腹．笥便便，搜章摘句，也不过是诠．释之学，不见得就能达到“文如春华，思若涌泉”的地步。想象不充，分析不精，辞藻．不富，这是造成文思不畅的主要原因。度过枯涩的阶段，便又是一种境界。提起笔来，有个我在，“①。”对于什么都有意见，乙（而且/况且）触类旁通，波澜．壮阔，有时一事未竟而枝节横生，有时逸．出题外而莫知所届，有时旁证．博引而轻重倒臵，有时竟至“骂题”，洋洋洒洒，拉拉杂杂。也许有人喜欢这种“②”式的文章，觉得里面有一股豪放恣．肆的气魄。不过就作文的艺术而论，似乎尚大有改进的余地。作文知道割爱，才是进入第三个阶段的征象。须知敝帚究竟不值珍视，需要大刀阔斧地加以削删。芟除枝蔓．之后，才能显着丙（整洁/整齐）而有精神，简单而有力量。所谓“③”，就是这种境界。 1.文中加点字的注音和字形都不正确 ．．．的一项是（2分） A.腹．（fǔ）笥豪放恣．肆 B.诠．（quán）释波澜．壮阔 C.辞藻．（zǎo）逸．出题外 D.枝蔓．（wàn）旁证．博引 2.依次填入甲、乙、丙处的词语，最恰当的一项是（2分） A．虽然况且整洁 B．固然而且整洁 C．虽然而且整齐 D．固然况且整齐 3.在文中①②③处依次填入语句，恰当的一项是（3分） A. ①绚烂之极趋于平淡②长江大河一泻千里③纵横自有凌云笔，俯仰随人亦可怜 B. ①长江大河一泻千里②纵横自有凌云笔，俯仰随人亦可怜③绚烂之极趋于平淡 C. ①纵横自有凌云笔，俯仰随人亦可怜②长江大河一泻千里③绚烂之极趋于平淡 D. ①纵横自有凌云笔，俯仰随人亦可怜②绚烂之极趋于平淡③长江大河一泻千里 4.下列句中加点词语的修辞手法，与画线句中“敝帚”修辞手法相同的一项是（3分） A.人际交往中，巧妙的沟通、机智的表达可以获得良好的结果，而用拳头代替舌头 ．．的愚蠢行为则常常葬送一切。 B.中央开展的专项巡视工作，直面问题，落实问责，这把切除腐败毒瘤的手术刀 ．．．，使反腐工作取得了实质性成效。 C.随着iPad、手机等电子产品的广泛使用，学校里的“小眼镜 ．．．”越来越多,近视已成为学生健康方面的大问题。
人教版高三化学期末试题含答案
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁
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