2018年海淀区高三化学一模试题+答案

海淀区高三年级第二学期期中练习

6.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石

墨烯制作了-20 o C能发热4 h的智能服饰；

用铝合金管材和碳纤维制作了高、重量仅为

10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的

中国形象。下列说法中，不正确

．．．的是

A. 石墨烯是能导热的金属材料

B. 铝合金是密度较低的金属材料

C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料

D. 新型材料种类多、用途广

7. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确

．．．的是

溶液显碱性：S2- + 2H 2O H2S+ 2OH-

溶液中含有CrO 42-：Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+

C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+ SiO2SiO32- + H2O

D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

8. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确

．．．的是

物质用途解释

A

家用水壶中的水垢可用白醋浸

泡除去

白醋中的乙酸具有酸性

B

家用消毒柜用紫外线照射的方

式对餐具进行消毒灭菌

蛋白质在紫外线照射下发生变性

C

食品工业中以植物油和氢气为

原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应

D

工业上用玉米淀粉为原料制备

葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖

9.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法正确的是

A. 进入吹出塔前，Br-被还原成了Br2

B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2

C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集

D. 蒸馏塔中只发生了物理变化

10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：

反应Ⅰ CH 4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)△H1 = +247 kJ·mol?1

反应Ⅱ CO(g) + 2H 2(g) CH3OH(g) △H2 = -90 kJ·mol?1

已知：T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；T2℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度（mol ·L?1）分别为、、。

下列说法中，正确的是

A.反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率

B.反应Ⅱ中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率

C. 由上述数据可判断反应II的温度：T1 > T2

D. CO(g) + CH 3OH(g)CH4(g) + CO2(g) △H= +157 kJ·mol?1

11. HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-

的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线

如右图所示。向10 mL mol·L-1 HA溶液

中，滴加mol·L-1 NaOH溶液x mL。下列

说法中，不正确

．．．的是

A. pH = 9时，c(A-) = c(HA)

B. x = 0时，1＜pH＜7

C. x = 5时，c(A-) = c(HA)

D. x = 10时， c(A-) + c(HA) = c(Na+) = mol·L-1

12.研究小组进行如下表所示的原电池实验：

实验编

①②

号

实验装

置

实验现象连接装置5分钟后，灵敏电

流计指针向左偏转，铜片表

面均无明显现象

左侧铁片表面持续产生气

泡，连接装置5分钟后，灵

敏电流计指针向右偏转，右

侧铁片表面无明显现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是

A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动

B. 实验①中，左侧的铜被腐蚀

C. 实验②中，左侧电极的电极反应式为2H＋+ 2e－H2↑

D. 实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生

25.（12分）

化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到 ______效应。

②大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是______（填字母序号）。

A. O2

B. H2S

C. NH3

D. O3

③有研究者发现特定条件下，大气中的NO x会成为氧化SO2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是______。

（2）燃煤烟气中含有NO x和SO2，工业上常用亚氯酸钠（NaClO2）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

已知：酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化NO x或SO2。

I.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含NO的模拟烟气。

①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子

方程式为______。

②测得脱硝效率（即NO的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。

脱

结合已知信息分析，温度大于50 ℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是______。

II.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO2吸收液的pH 为5，向其中通入含SO2和NO（体积比2:1）的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3-、SO2-4和Cl-，其中c(SO2－4) = a mol·L-1，c(Cl-) = b mol·L-1，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为______。

26.（13分）

太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下：

（1）下列说法中，正确的是______（填字母序号）。

a. 太阳能、风能都是清洁能源

b. 太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

c. 控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

d. 阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为______；充电时电极B作______极。

（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：

已知溶液pH范围不同时，钒元素的存在形式如下表所示：

pH<2pH>11

钒的化

合价

+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-

+5价VO2+VO43-

①加入NaOH调整溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转

变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为______、______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为______。

②向滤液1（V的化合价为+4）中加入H2O2的作用是______（用离子

方程式表示）。

27.（16分）

实验小组探究KI与Cu(NO3)2的反应，进行实验一：

注：本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液（试剂a），清液变为______色，说明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同学进行如下实验：向2 mL 1 mol·L-1 KI溶液中加入1 mL ______溶液（硝酸酸化，pH=），再加入少量试剂a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I2的原因是酸性条件下，氧化了I－。

②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除______氧化I－的可能性。

③若要确证实验一中是氧化了I－，应在实验一的基础上进行检验______的实验。

（3）探究棕黑色沉淀的组成。

①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：吸附I2；b. _________吸附I2。

为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：

已知：CuI难溶于CCl4；I2＋2I－＋（无色）；Cu+ + S2O32-（无色）。

由实验二得出结论：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②现象iii为________。

③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：________。

④由实验二可推知，Cu(NO3)2与KI反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为________。

28.（17分）

是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

树

已知：

（1）A的名称是_________；C的官能团名称是_________。

（2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_________。

（3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_________。

（4）反应①的化学方程式为_________。

（5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为_________反应。

（6）已知：。

以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整：

（7）已知氨基（-NH2）与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K

的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，

则L的结构简式为_________。

海淀区高三年级第二学期期中练习

化学参考答案

2018．04

第I卷（选择题共42分）

共7道小题，每小题6分，共42分。

题号6789101112

答案A A C C C C D

第II卷（非选择题共58分）

阅卷说明：

1. 不出现分,最低0分，不出现负分。

2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。

3. 其他合理答案可酌情给分。

25．（共12分，每空2分）

（1）①丁达尔②ad

③汽车尾气中含NO x，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量

（2）①5NO + 3ClO 2+ 4H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+

（或4NO + 3ClO 2- + 2H2O 4NO3- + 3Cl- + 4H+）

②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高， ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生

③ [(8b-4a)/3a]×100%

26．（共13分，除特殊标注外，每空2分）

（1）abc（答对1~2个给1分）

（2）VO 2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴

（3）①Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+ 2H2O + O2

4Fe(OH)3

AlO2-（此空1分）

② 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O

27．（共16分，除特殊标注外，每空2分）

（1）淀粉蓝（两空各1分）

（2）①2 mol·L?1 NaNO3（或KNO3）

②溶液中的Cu2+，空气中的O2

③NO3-的还原产物（NO、NO2等）

（3）①Cu ②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色

③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-与Cu+反应生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解

④2Cu2+ + 4I- 2CuI↓+ I 2

28．（共17分，除特殊标注外，每空2分） （1）乙烯 羟基 （两空各1分）

（2）

（3）

（4）

（5）

加成

（6）CH 2BrCH=CHCH 2Br CH 2OHCH=CHCH 2OH

HOOCCH=CHCOOH

（此空3分）

NaOH O 2/Cu O 2/催化剂(或银

（7）