化学平衡问题
化学平衡问题
考点1化学平衡的理解及平衡的判定
1. 定义：是指在一定条件下的里，正反应和逆反应的相等
．．，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以的状态。
2. 化学平衡的特征：
（1）化学平衡研究的对象是可逆反应；(逆)
（2）达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；(等)
（3）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度；(定)
（4）由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种; (动)
（5）条件改变平衡会发生移动.(变)
3.化学平衡状态的判定
例举反应m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的质量分数一定平衡
各物质的质量或物质的质量分数一定平衡
各气体的体积或体积分数一定平衡
总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡
正、逆反应速率相等在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，
即v(正)=v(逆)
平衡
在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即
v(正)=v(逆)
平衡
v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，v(正)不一定等
于v(逆)
不一定平衡
在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了p mol C，因
均指v(逆)
不一定平衡
压强m + n ≠ p + q 时，总压强一定（其他条件一定）平衡
m + n = p + q 时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量M r M r一定时，且m + n ≠ p + q时（非气体的不算）平衡
M r一定时，且m + n = p + q时（非气体的不算）不一定平衡
温度任何化学反应都伴有能量的变化，当体系温度一定时（其
他不变）
平衡
气体的密度密度一定不一定平衡
颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡
注意:“同边异，异边同”原理(平衡的判断方法之一)
[例1]对可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（）
A、平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C、单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D、单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
考点2化学平衡的影响因素及勒沙特列原理
1.影响化学平衡的条件：主要有和间接条件等。
要注意的是：使用催化剂可以改变反应速率但是不能使化学平衡移动。因为催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应速率，始终有v（正）=v（逆），故不会影响化学平衡移动，但可以大大提高反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生成物的产率。
2.勒沙特列原理：如果改变平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就会向的方向移动。[例2] （08天津卷）对平衡CO2（g）错误！未找到引用源。CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）
A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压
1．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g) +M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变
化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度B．加催化剂C．增大体积D．加大X的投入量
特别提醒：改变固体或纯液体的量．化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入稀有气体，化学平
衡不移动；恒温、恒压时，通入稀有气体，化学平衡向着气体分子数增大的方向移动；加入一种反应物后另一种反应物的转化率会增大，其本身的转化率反而减小；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响。
考点3化学平衡图象
[方法技巧]化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。
[例3]（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
1．例题精讲 化学平衡图像题的解法探讨
例1.可逆反应mA(固)+nB(
气)
eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 (C)在不同温度(T)
和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A ．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大
B ．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C ．化学方程式中，n ＞e+f
D ．达到平衡后，增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
例2.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强P 与反
应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A ．T 1＜T 2 P 1＞P 2 m ＋n ＞P ΔH<0
B ．T 1＞T 2 P 1＜P 2 m ＋n ＞P ΔH>0
C ．T 1＜T 2 P 1＞P 2 m ＋n ＜P ΔH<0
D ．T 1＞T 2 P 1＜P 2 m ＋n ＜P ΔH>0
例3 .在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A ．反应的化学方程式为：2M N B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率
D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍
例4.反应 2X （气）＋ Y （气）
2Z （气）+热量，在不同温度（T 1和T 2）及压强（p 1和p 2）下，产物Z 的物质的量（n 2）与反应时间（t ）的关系如右图所示。下述判正确的是 A 、T 1＞T 2，p 1＜p 2 B 、T 1＜T 2，P 1＞p 2 C 、T 1＞T 2，P 1＞p 2 D 、T 1＜T 2，p 1＜p 2
[方法点拨]
（一）、时间（t ）类
1．图象中总有一个转折点，这个点所对应的时间为达到平衡所需时间，时间的长短可确
定化学反应速率的大小，结合浓度、温度、压强对化学反应速率的影响规律，可确定浓度的大小，温度的高低和压强的大小．（先拐先平数值大）
2．图象中总有一段或几段平行于横轴的直线，直线上的点表示可逆反应处于平衡态
T 2P 2
T 1P 2 T 1P 1 ①
②
③ B%
t
考点4等效平衡规律
1．在定温（T ）、定容（V ）条件下的等效平衡
① 在定T 、V 条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量 ，则两平衡等效。
②在定T 、V 条件下，对于反应前后气体分子数不改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值 ，则两平衡等效。
2．在 下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
[例4](2007 四川13) 向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O
(g)
CO 2 +H 2。当
反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是
A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2
B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 .
C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2
D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2
1．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)
已知H 2和I 2的起始浓度均为0.10 mol/L 时，达平衡时HI 的浓度为0.16 mol/L 。若H 2和I 2的起始浓度均变为0.20 mol/L ，
则平衡时H 2的浓度（mol/L ）是 （ ） A ．0.02
B ．0.04
C ．0.08
D ．0.16
考点5 化学平衡计算和化学平衡常数
（1）“起”、“转”、“平”三步骤计算的技巧（一般表示如下：）（例题见[真题1]） mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
“起”始浓度： a b c d “转”化浓度： mx nx px qx
“平”衡浓度： a －mx b －nx c+px d+qx
此三种浓度中，只有“转”化浓度之比等于计量数之比，常常要用平衡时候的数据求其他的值： (1)如求A 物质的平衡转化率α(A) α(A)＝
%100?a
mx
(2) 在恒温、等容的条件下，反应前后的压强比等于物质的量比。 (3) 求B 物质平衡时的体积分数?(B)，?(B)＝%100?++--+++-qx
px nx mx d c b a nx
b
阿伏加德罗定律的两个重要推论
（2）化学平衡常数的计算和判断 一定温度下，对于可逆反应，mA(g)+nB(g)
pC(g)+qDg) K ＝
了解：●平衡常数K 只与 有关；温度一定K 一定
●平衡常数K 的大小可以表示反应进行的程度；
催化剂 高温
●平衡常数K表达式中均为物质的量浓度，反应式不同K。
[例5]（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）
A．33% B．40% C．50% D．65%
强化练习
例1：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
1v(HI)
⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速率v(H2)=v(I2)=
2
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
1.对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是
A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1
B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1
C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3
D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y3
2. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误
．．．．的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催
化剂效率较高
B．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
3.右图曲线a 表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条
件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 A ．升高温度 B ．加大X 的投入量
C ．加催化剂
D ．增大体积
4.反应
达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：
，x 轴表示温度，
y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。有下列判断：（1）该反应是放热反应； （2）该反应是吸热反应； （3）a>b ； （4）a
B. （1）（4）
C. （2）（3）
D. （2）（4）
5.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45秒时，达到平衡（NO 2浓度约为0.0125mol/L ）。右图中的曲线表示 二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度： ； （2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用 虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
6.有m A(g)＋n B(g)
3C(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中A 、B 、
C 的体积分数和时间t 的关系如图所示：
（1）若图A 的a 和b 两条曲线分别表示有无催化剂的情形，曲线 表示有催化剂的情形。 （2）若图B 中c 、d 两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线 表示高温时的情形。
（3）若图C 中e 、f 表示不同压强时的情形，则曲线 表示压强较大时的情形，方程式中A 、
B 两种物质的系
数m 、n 分别为 、 。
7.（1）一定温度下，容器内某一化学反应中M、N
的物质的量随反应时间的变化的曲线如右图，则此反应的化学方程式
为；此反应达到平衡时反应物的转化率。
(2)在10℃和2×105pa的条件下，反应：aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系
的压强（温度维持不变），表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。（已知反应过程中未出现物态变化。）压强/pa 2×1054×105
D的浓度（mol/L）0.7 1.5
则压强由2×105增大到4×105时，平衡向方向移动（填“正”或“逆”）。a与（d+e）的关系是：a (d+e)。
（填“大于”、“小于”或“等于”。）
2．实战演练
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
2．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压
强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A．20%B．40% C．60% D．80%
3．反应aX(g)+bY(g) cZ(g)；?H＜0（放热反应），在不同温度(T 1和T2)及压强(P1和P2)下，
产物Z的物质的量(n z)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：（）
A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜c B．T1＜T2，P1＞P2, a+b＜c
C．T1＞T2，P1＞P2, a+b＞c D．T1＞T2，P1＜P2 ,a+b＞c
4．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）
A．C的生成速率与B的反应速率相等 B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
C．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
5．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率（）
A．等于P％B．小于P％C．大于P％D．无法判断
6．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．H2(g)+I2(g) 2HI(g)B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(s)
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)+CO2(g) 2CO(g)
7．在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)，X1和X2分别是A转化率。在温度不变情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是：（）
A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大
8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2 molA气体和1 molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡
时容器内B的物质的量浓度为0.1 moL／L，则A的转化率为（）
A．67％B．50％C．90％D．10％
9．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2 molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：（）
A．B的转化率是20%B．平衡时A的物质的量为2.8mol
C．平衡时容器内气体压强比原来减小D．x = 4
10．在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）
A．H+B．OH-C．K+D．H2O
与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)
11．恒温下，将a mol N
2NH3(g)
（1）某时刻t时，n t (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，计算a的值。
（2）若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
（4）原混合气体中，a∶b = 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
化学平衡常数 专题
化学平衡常数题组 1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是( ) A．T1温度下，500 s时O2的浓度为0.74 mol·L－1 B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1
化学平衡知识点总结
化学平衡基础知识 三、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“ ”代替“==”。 ⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H 2 + O 2 2H 2O ；2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。 2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量 反应物的转化量 3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 ①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。 四、判断可逆反应达到平衡的标志 以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。 具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。 ⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的浓度不再改变。 2、间接标志 ⑴若某一反应物或生成物有颜色，颜色稳定不变。 ⑵当m+n≠p+q时，恒容下总压强不再改变。（m+n=p+q时，总压强不能作为判断依据 例举反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平 衡状态 混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定是 ③各气体的体积或体积分数一定是 ④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定 正反应速率与逆反①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v 逆 是
化学平衡专题
反应速率化学平衡、电离平衡专题复习 一.化学反应速率 (一) 知识要点 1. 概念:化学反应进行的快慢定量描述——化学反应速率----在反应中，某物质的浓度（一般指物质的量浓度）随时间的变化率。 2表示:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示。化学反应速率的表达式： v＝ΔC／Δt。其单位为：mol/(L× s) 、mol/(L×min)等． 在理解该概念时注意以下几点： (1)以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率． (2)同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同． (3)同一反应在不同时间内，平均反应速率不同． (4)同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同． (5)中学阶段计算的是平均反应速率，图示的应是瞬时速率． 3. 规律 对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 同一时间：v A :v B :v C :v D ＝Δn A :Δn B :Δn C :Δn D ＝ΔC A :ΔC B :ΔC C :ΔC D ＝m:n:p:q 即反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 4 影响化学反应速率的因素 1. 内因：物质本身结构及性质是反应速率的主要决定因素． 2. 外因：外界条件在一定范围内影响反应速率．如浓度、温度、压强、催化剂及其它． (1)温度：升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率总是增大的． 一般每．升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍． 在浓度一定时，温度升高，反应物分子的平均能量增加，反应物分子中活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，从而加大了反应速率。 1
化学平衡移动练习题
第二章第三节化学平衡移动练习题（1） 一、选择题 1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（） A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．对平衡体系加压C．升高温度D．使用催化剂 5．对平衡CO 2(g)CO2(aq) △H= kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （） A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压 6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是
化学平衡习题和答案
第五章 化学平衡 选择题 1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 答案：C 。正确的说法应为 0B B B ν μ=∑ 2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是 (A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 答案：C 。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动 3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变 答案：D 。因ΔH ＝ΔU ＋Δ（pV ） 4. 在等温等压下，当反应的Δr G m ? = 5kJ·mol -1时，该反应能否进行? (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 答案：C 。应该用Δr G m 判断而不是Δr G m ?。 5.已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。 6.反应 2C(s) + O 2，其 r G m ? /(J· mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则： (A) r G m ? 变负，反应更完全 (B) K p ? 变大，反应更完全 (C) K p ? 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C 7.对于气相反应，当体系总压力p 变化时 (A) 对K f ? 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p ? 无影响 (D) 对K f ? 、K r 、K p ? 均无影响 答案：A 。理想气体的K p ?不受压力的影响而真实气体的K p ?将随压力而变。 8.理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的Δr G m ?与温度T 的关系为： Δr G m ? = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数K p ? >1，则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 答案：C 9.某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p ?将是： (A)K p ?= 0 (B) K p ?< 0 (C) K p > 1 (D) 0 < K p ? < 1 答案：C 。根据ln r m p G RT K ?=-$ $。 10. 25℃ 时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能 f G m ? 为－237.19kJ· mol －1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为： (A) －245.76kJ·mol －1 (B) －229.34kJ·mol － 1 (C) －245.04kJ·mol － 1 (D) －228.60kJ·mol － 1 答案：D 。可以设计使25℃的液态水变为3.168kPa 的水蒸气，此为恒温恒压可逆相变ΔG ＝0，再改变压力由3.168kPa 变为100kPa ，此步的100 ln 3.168 G RT ?=,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能 f G m ? 即可。 11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： (A) r G m (B)K p (C) r G m (D) r H m 答案：C 。 12.某温度时，NH 4Cl(s)分解压力是p ,则分解反应的平衡常数 K p 为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 答案：C 。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为p ，可见分解产物NH 3
化学反应速率和平衡知识点归纳
化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态
化学平衡专题练习
化学平衡专题练习 Prepared on 22 November 2020
化学平衡专题练习（1） 1、已知合成氨反应N 2(g)＋3H 2 NH 3(g) ΔH<0，当反应器中按n(N 2)∶n(H 2)＝1∶3 投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH 3的物质的量分数随压强的变化曲线a 、b 、c 如下图所示。下列说法正确的是 （ ） A ．曲线a 对应的反应温度最高 B ．上图中M 、N 、Q 点平衡常数K 的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N) C ．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a D ．N 点时c(NH 3)＝ mol/L ，则N 点的c(N 2)：c(NH 3) ＝1:1 2、(15分)氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的 应用。 ⑴请写出工业上由NH 3制取NO 的化学方程式 。 ⑵一定条件下，铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)+ CO 2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知该 反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图所示。 ①该反应的逆反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②T ℃、P pa 压强下，在体积为VL 的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A 、混合气体的平均相对分子质量不再变化； B 、容器内压强不再变化； 0 t t t t/min 乙 n/mol CO CO 2 0 T T 甲 K 2
C、v正(CO2)= v逆(FeO) ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 。 ⑶在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。 容器起始投入达平衡时 甲 2 mol N2 3 mol H20mol NH3 NH3同种物质的 体积分数相 同 乙a mol N2b mol H20mol NH3 NH3 起始时乙容器中的压强是甲容器的倍。 ⑷一定条件下，(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度 是反应前气体密度的6 7倍。请写出该反应的热化学方程式 。 3、（15分）科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）△H=a kJ/mol（1）已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热分别为mol和1411kJ/mol ②H2O（g）= H2O（l）△H=- 44 kJ/mol 则a＝ kJ/mol。 （2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是 （填序号）。
化学平衡练习题含解析答案
化学平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。 回答⑴～⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C) mol A+ B+1 mol C + mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+ m01 D ． (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析⑴略：答案为（A）
高考化学复习专题化学平衡常数应用
化学平衡常数应用 一、化学平衡常数的定义 化学平衡常数是在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度是大还是小，最后都能达到平衡，这时各生成物浓度幂的乘积除以各反应物浓度幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示。例如：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，K ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) （式中个浓度均为平衡浓度）。化学平衡常数是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 二、 应用平衡常数应注意的问题 （1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 （2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看做“1”，因而不用代入公式（类似化学反应速率中固体和纯液体的处理）。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若化学方程式中各物质的化学计量系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，化学平衡常数也会改变。 三、 化学平衡常数的应用 （1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个可逆反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现。 （2）可以利用平衡常数的值作标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如对于可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Q c ＝ c p (C)·c q (D) c m (A)·c n (B) ，Q c 叫该反应的浓度熵。若Q c ＞K ，反应向逆向进行；若Q c ＝K ，反应处于平衡状态；若Q c ＜K ，反应向正向进行。 （3）利用K 值可判断反应的热效应：若温度升高，K 值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K 值减小，则正反应为放热反应； 四、具体应用举例分析 1. 平衡常数的变化趋势的判断 化学平衡常数只是温度的函数，不随浓度的变化而变化。因此根据反应的热效应，即可判断平衡常数的变化趋势。 【例题1】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+ CO(g) 1 2 N 2(g)+ CO 2(g)；△H ＝－373.4kJ/mol ，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平 衡常数减小，A 选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，B 选项错误；平衡常数只与热效应有 关，与物质的量无关，C 选项正确；增加氮气的 物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，D 选项错误。 答案：C 【例题2】在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH － 。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，c(HCO 3－ ) c(CO 32－) 减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO 2通入水中，相当于生成H 2CO 3，可以与OH － 反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故错。 答案：B 【例题3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及 其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。右图是N 2和H 2反应生成2 molNH 3 过程中能量变化示意图，在 E 1 E 2 能量 生成物 反应进程 kJ/mol 平衡常数K A 2N O 转化率 D C O 转化率 B 平衡常数K C
化学平衡的基本知识和规律
化学平衡的基本知识和规律 一、化学反应速率 1．概念 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。 公式：υ＝ t c ?? 单位：mol / (L ·s )、mol / (L ·min )等。 说明：反应速率只取正值，为平均值。表示反应速率时要注明是用某物质表示的，用 不同物质来表示同一反应的反应速率，其数值不一定相同，但其数值之比值应等于化学方程式中相应物质的化学计量数比。 2．外界条件对反应速率的影响 (1) 浓度：增大气体或溶液反应物的浓度可以加快反应速率。 对于可逆反应，增加反应物浓度可加快正反应速率，增加生成物浓度可加快逆反应速率。 (2) 压强：增大气体反应物的压强实质上是增加了气体反应物的浓度，也可以加快反应速率。 对于可逆反应，增加压强对气体体积减少的反应的影响比对气体体积增大的反应的影响大得多。 (3) 温度：升高温度，可以成倍地加快反应速率。 每升高10℃，化学反应速率一般增大2～4倍。 对于可逆反应，升高温度对吸热反应的影响比对放热反应的影响大得多。 例外：(1) 2NO ＋O 2 2NO 2，温度升高，反应速率减慢；(2) 酶的催化，在温度 过高时，活性减小，速率减慢。 (4) 催化剂：使用正催化剂可以成千千上万万倍地加快反应速率。例如，二氧化硫氧化为三氧化硫，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的一亿六千万倍；全成氨反应中，使用催化剂的速率是不使用催化剂的速率的1016 倍。使用负催化剂可以抑制有些化学反应的进行。 (5) 接触面积：增大固体表面积，可以加快反应速率。增加固体的量，或将固体粉碎，以及混合、搅拌等都可以增大参加反应物质的接触面积。 (6) 光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等对化
化学平衡图像专题完整各类型图像
化学平衡图像专题 解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图 1. 对于达平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如上图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）。 (A)Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 (B)Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 (C)X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 (D)X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体 2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根 据下列图象判断 A ． B ． C ． D ． E ． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C 的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A 的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图 3. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的 物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为： 2 M N B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 的是M 浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A （s ）＋n B （g ） e C （g ）＋ f D （ g ），反应过程中，当其它 条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。 (A)达平衡后，加入催化剂则C ％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n ＞e +f (D)达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 5. 在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ） R （g ）＋2L 此反应符合下面 图像，下列叙述是正确的是（ ） (A ) 正反应吸热，L 是气体 (B ) 正反应吸热，L 是固体 (C ) 正反应放热，L 是气体 (D ) 正反应放热，L 是固体或液体 6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变 时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如图（T 2＞T 1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） (A)到达平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大
高中化学选修4化学平衡习题及答案解析
第三节 化学平衡练习题 一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO 2、O 2、SO 3分别是0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A ．SO 2为0.4mol/L ，O 2为0.2mol/L B ．SO 2为0.25mol/L C ．SO 2、SO 3(g)均为0.15mol/L D ．SO 3(g)为0.4mol/L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A. C 生成的速率与C 分解的速率相等 B. A 、B 、C 的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA ，同时生成3n molB D. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H 2、I 2、HI 的浓度相等 D. I 2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ） A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．C 、 D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A ．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2，达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．0.1molNH 3＋0.95molN 2+2.85molH 2 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转化率为（ ） A ． %1005?+b a B ．%1005)(2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005)(?+a b a
高中化学选修化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：
2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转 化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应 达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2， 达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转 化率为（ ） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a
高中化学23高考化学选择题之——经典化学平衡题
1、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温 度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示 的正确判断是 A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 2、在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时 放入容器内各组分的物质 的量见下表,上述四种情 况达到平衡后，n (CO)的 大小顺序是 A ．乙=丁＞丙=甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙=甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3、已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025KJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 4、对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 T 1 碘化氢的量 时 间 T 2
C.升温减压 D.降温增压 5、向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g) CO 2 +H 2。 当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 . C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2 D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 2 6、一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是 A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L ·S) B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2 C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小 D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＞0 7、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO 2(g )O 2(g )＋2NO (g )；?H ＞0，达到平衡。当改变其中 一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是 A . 当X 表示温度时，Y 表示NO 的物质的量 B . 当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率 C . 当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D . 当X 表示NO 2的物质的量，Y 表示O 2的物质的量 8、对可逆反应4NH 3(g )＋5O 2(g ) 4NO (g )＋6H 2O (g )，下列叙述正确的是 ( ) A . 达到化学平衡时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO ) B . 若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态 催化剂 高温
高三专题复习_化学平衡图像(带答案)
化学平衡图像 1．在A （g ）＋B （g ）＝C （g ）＋D （g ）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P ，则正反应是放热反应的图为（ ） 2．如图所示，反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H ＜0，在不同温度、不同压强（P 1＞P 2）下达到平衡时，混合气中SO 3的体积φ（SO 3）随温度变化的曲线应为（ ） 3．用来表示可逆反应：2A （g ）＋B （g ） 2C （g ）（正反应放热）的正确图象是 下图中的（ ） 4．对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)（正反应放热），下列图象中正 确的是（ ） 5．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A ．在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B ． t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1
C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增 大 6．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A% 和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （） A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该 反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向 移动 7．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）； ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与 反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间 是（） A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6 8．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之 比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示 为（） A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3Y Z D．3X＋Y Z 9．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温 度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条 件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（）A若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 10．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体