高考状元必备笔记_常见化学物质俗称大全

常见化学物质俗称大全

初中化学

2011-03-14 11:08

一、硫酸盐类

1.皓矾 ZnSO4.7H2O

2.钡餐,重晶石 BaSO4

3.绿矾,皂矾,青矾 FeSO

4.7H2O

4.芒硝,朴硝,皮硝 Na2SO4.10H2O

5.明矾 KAl(SO4)2.12H2O

6.生石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O

7.胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O

二、矿石类

3.黄铜矿 CuFeS2

5.磁铁矿石 Fe3O4

6.赤铁矿石Fe2O3

7.褐铁矿石 2Fe2O3.3H2O

8.菱铁矿石Fe2CO3

14.石英SiO2

17.刚玉(蓝宝石.红宝石)天然产的无色氧化铝晶体

18.黄铁矿（愚人金）FeS2

20.智利硝石NaNO3

22.大理石（方解石、石灰石）CaCO3

23.孔雀石CuCO3.Cu（OH）2

28.辉铜矿Cu2S

三、气体类

1.高炉煤气CO,CO2等混合气体

2.水煤气CO,H2

3.天然气（沼气）CH4

4.液化石油气C3H8，C4H10为主

四。其他类

1.白垩 CaCO3

2.石灰乳Ca(OH)2

3.熟石灰 2CaSO

4.H2O

4.足球烯 C60

5.铜绿Cu2(OH)2CO3

6.纯碱（碱面） Na2CO3

7.王水 HCl,HNO3 (3:1)

8.水玻璃(泡火碱) Na2SiO3

9.小苏打NaHCO3

10.苏打Na2CO3

11.大苏打（海波）Na2S2O3

12.盐卤MgCl2.6H2O

13.雌黄As2S3

14.雄黄As4S4

15.朱砂HgS

16.石棉CaO.3MgO.4SiO2

17.砒霜As2O3

18.泻盐MgSO4.7H2O

19.波尔多液CuSO4+Ca(OH)2

20.钛白粉TiO2

氯化钠;食盐 NaCL氯化镁;盐卤 MgCL2*6H2O 碳酸钠;苏打.纯碱 Na2CO3

碳酸氢钠;小苏打 NaHCO3

氢氧化钠;烧碱.苛性钠 NaOH

氢氧化钾;苛性钾 KOH

氢氧化钙;熟石灰 Ca(OH)2

高锰酸钾;灰锰氧 KMnO4

氟化钙;萤石.氟石 CaF2

二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿 FeS2

硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾 CuSO4*5H2O

硫酸锌晶体;皓矾 ZnSO4*7H2O

硫酸亚铁晶体;绿矾 FeSO4*7H2O

硫酸铝晶体;明矾 kAL(SO4)2*12H2O

硫酸钙晶体;(生)石膏 CaSO4*2H2O

硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏(CaSO4)2*H2O

硫酸钡晶体;重晶体 BaSO4

硫酸钠晶体;芒硝 NaSO4*10H2O

硫酸镁晶体;泻盐 MgSO4*7H2O

硫代硫酸钠;大苏打.海波 Na2S2O3

硝酸钾;智利硝石.火硝 KNO3

硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙) Ca(H2PO4)2和2CaSO4

磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙 Ca(H2PO4)2

一氧化碳和氢气;水煤气 CO和H2

一氧化碳和二氧化碳;发生炉煤气 CO和CO2

二氧化碳(固体);干冰 CO2

碳酸钙;石灰石.方解石.大理石.白垩 CaCO3

氧化钙;生石灰 CaO

碳化钙;电石 CaC2

碳化硅;金刚砂 SiC

二氧化硅;石英.水晶 SiO2

硅酸钠溶液;水玻璃.泡花碱 Na2SiO3

氧化铝;刚玉 AL2O3

亚铁青化钾;黄血盐 K4

铁氢化钾;赤血盐 k33

亚铁氢化钾;普鲁士蓝 K4Fe(CN)6

碱式碳酸铜;铜绿 Cu2(OH)2CO3

漂白粉; Ca(CLO)2和CaCL2

王水; 浓HNO3和浓HCL(1:3)

氧化砷;砒霜 As2O3

硫化砷:雄黄 As2S3

氯化汞;升汞 HgCl2

氯化亚汞;三仙丹 HgO

硫化汞;辰砂 HgS

高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容

高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容 在学习的过程中，经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学知识点呢?下面给大家带来高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。 高一化学知识点归纳 一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质) ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 三、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧 https://www.sodocs.net/doc/3f13530159.html, 四、以物质的量为中心的物理量关系

高中化学物质俗名大全

高中常见化学物质俗名总结 无机 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 纯碱、碱面、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa 2CO 3 小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S 2O 3 石膏(生石膏）：CaSO 4·2H 2O 熟石膏：2CaSO 4·H 2O 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 硅石、石英：SiO 2 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O (缓泻剂) 绿矾：FaSO 4·7H 2O 明矾：KAl (SO 4)2·12H 2O 皓矾：ZnSO 4·7H 2O 泻盐：MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2(混和物） 重晶石：BaSO 4(无毒） 莹石：CaF 2 冰晶石：Na 3AlF 6 刚玉：Al 2O 3 碳铵：NH 4HCO 3 双氧水：H 2O 2 干冰：CO 2 铁红、铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO 4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 铝热剂：Al + Fe 2O 3或其它氧化物 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙(主要成分）：Ca (H 2PO 4)2 和CaSO 4 重过磷酸钙(主要成分）：Ca (H 2PO 4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和H 2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色）：Fe (NH 4)2 (SO 4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成 有机 尿素：CO(NH 2) 2 氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H 2 (乙炔) TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C 2H 5OH 甘油、丙三醇 ：C 3H 8O 3 醋酸、冰醋酸、食醋： CH 3COOH 石炭酸：苯酚 蚁酸、甲酸： HCOOH 蚁醛、甲醛： HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 葡萄糖：C 6H 12O 6 果糖：C 6H 12O 6 蔗糖：C 12H 22O 11 麦芽糖：C 12H 22O 11 淀粉：(C 6H 10O 5）n 硬脂酸：C 17H 35COOH 油酸：C 17H 33COOH 软脂酸：C 15H 31COOH

化学品俗称

常见化学物质俗称大全 常见化学物质俗称大全9 g/ f# A2 D+ |( H0 Q! y 每一种化学物质都有其唯一的化学名，又称“学名”。然而，我们在书上看到许多以该化学物质的来源、用途和物理性质等来命名的物质，我们称其为“俗称”。现在笔者，就高中阶段常见到的俗称及其所对应的主要成分的化学式作一总结,希望能给读者一些方便。 -d Q!N#z P i7S 一、硫酸盐类： https://www.sodocs.net/doc/3f13530159.html, 1．皓矾： ZnSO4.7H2O 2. 钡餐,重晶石： BaSO4 7 k2 J6 A; P! ~4 q 3．绿矾： FeSO4.7H2O6 h$ A! P4 a/ {8 h$ j; v' c 4. 芒硝： NaSO4.10H2O . ?$ w' X& }$ d$ Y 5．明矾： KAl(SO4) 2.12H2O* t% `3 {6 u, ?* a" p' l1 U 二、矿石类：3 B, b9 [* u3 e4 B, q7 Q, X7 v. y& _ 1. 莹石：CaF2 [ R.M H s"I r&w };a7I2^ 2. 光卤石： KCl.MgCl2.6H2O q r W T h&O5^ n 3. 黄铜矿： CuFeS2 ?'| p O |$N$D 4. 矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 9 V! R. P+ C# t( j8 D$ W/ [+ F0 j 5．磁铁矿石： Fe3O4 , P8 E3 j) r( y+ f$ R4 j' U" b 6. 赤铁矿石：Fe2O3v2m T"v6r: k) O/ E8 I; ~9 | 7. 褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O 8. 菱铁矿石：Fe2CO3.|4nj' ]! _' r8 J* x. \5 P. u# \ 9．镁铁矿石：Mg2SiO4 10. 苏口铁：碳以片状石墨形式存在分析化学|化学分析|仪器分析|分析测试|色谱|电泳|光谱|等交流'a W h,s:F2Q7 ?& H8 D+ n+ H) Y' e$ t p& [ 11. 白口铁:碳以FeC3形式存 f l a 12. 高岭石： Al2 (Si2O5)(OH) 4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) , }2 q5 I- O. z: P9 C" [5 s0 K 13．正长石： KAlSi3O8 14. 石英：SiO2 15．硼砂： Na2B4O7.10H2O 分析化学论坛)^;f7] kB4t/f d A2T 16. 脉石：SiO2 2J@#b a R ^ X D4 q, U/ e% ^9 F) }$ D% M 17．刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体E¬U&r \7y O6 i* J$ S* @' |, f4 C 三、气体类： 1．高炉煤气：CO,CO2等混合气体 ２.水煤气CO,H2 % J& ^: L* F! ^0 O, m 3. 天然气（沼气）：CH4 四、有机类：分析化学论坛0M F8A v2xW: h! F2 q* z; V2 R 1. 福马林（蚁醛）： HCHO 2P5S vj ? 2. 蚁酸：HCOOH 分析化学论坛.g!} |/b4N _ 3．尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2) 2 6 [7 c" h# G. v. @& O 4. 氯仿： CCl4 5．木精（工业酒精）：CH3OH https://www.sodocs.net/doc/3f13530159.html,¬E

初中化学常见物质的化学式及其俗名

初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C ：碳，金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 2.CO2：二氧化碳，干冰； 3.CO ：一氧化碳，煤气； 4.水煤气：CO和H2混合气； 5.CH4：甲烷，天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 6.CH3OH ：甲醇； 7.> 8.C2H5OH ：乙醇，酒精； 9.CH3COOH ：乙酸，醋酸； 10.C6H12O6：葡糖糖； 11.Hg ：汞，水银； 12.P ：磷，白磷、红磷、黄磷为同素异形体； 13.S ：硫，硫磺； 14.Fe ：铁，生铁、钢、不锈钢的主要成分； 15.HCl ：氯化氢，盐酸（氢氯酸）、胃酸的主要成分； 16.] 17.H2O2：过氧化氢，双氧水； 18.KOH ：氢氧化钾，苛性钾； 19.K2CO3：碳酸钾，草木灰的主要成分； 20.CaO ：氧化钙，生石灰； 21.Ca(OH)2：氢氧化钙，消石灰、熟石灰，石灰浆/乳、石灰水的主要成分； 22.CaCO3：碳酸钙，大理石、石灰石的主要成分； 23.漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）：次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分：CaCO3 和 Mg(OH)2； 25.~ 26.NaCl ：氯化钠，食盐；生理盐水是%的NaCl溶液； 27.NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐，有毒）； 28.NaOH ：氢氧化钠，火碱、烧碱、苛性钠； 29.Na2CO3：碳酸钠，纯碱、苏打； 30.NaHCO3：碳酸氢钠，小苏打； 31.Al2O3：三氧化二铝，铝土矿（存在刚玉，即红宝石、蓝宝石）的主要成分； 32.Al(OH)2 ：氢氧化铝，胃舒平的主要成分； 33.Fe2O3:氧化铁，铁锈和赤铁矿的主要成分； 34./ 35.Fe3O4：四氧化三铁，磁铁矿、烤蓝、考黑； 36.NH4HCO3：碳酸氢铵，碳铵； 37.(NH4)2SO4：硫酸铵，硫铵； 38.NH4NO3：硝酸铵，硝铵；

苏教版初三化学学霸笔记

1.用金属划分的年代 石器时代、青铜器时代、铁器时代、钢铁时代 2.加热碳酸氢铵实验 （1）文字表达式：碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳 （2）化学表达式：NH4HCO3NH3＋H2O＋CO2 （3）氨气：无色有刺激性气味气体（招嗅法） 水：无色液体（干而冷的小烧杯） 二氧化碳：无色无味气体（澄清石灰水） （4）实验仪器：蒸发皿、铁架台、三脚架 （5）实验现象：白色固体逐渐消失，生成一种有刺激性气味的气体，烧杯内壁有小水滴生成，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 Ps：①从表达式左侧开始描述，到右侧停止 ②描述时只能描述看到的情况，不能出现物质名称 （6）碳酸氢铵保存注意点： 低温、密封、避光 3.氮气 （1）无色无味的气体 （2）化学式：N2 化学性质：很稳定（化学性质决定用途） （3）用途：医疗手术、制氮肥、灯泡填充气、粮食瓜果保护气 4.铁的锈蚀实验 （1）铁锈：红棕色、主要成分三氧化二铁 （2）三氧化二铁 ①颜色：红棕色 ②化学式：Fe2O3 ③结构：疏松多孔 （3）铁生锈是铁、水、氧气共同作用的结果 （4）防锈：刷漆，涂油，镀金属、搪瓷等 （5）食盐作用：加速锈蚀 5.石蜡燃烧实验 （1）文字表达式：石蜡＋氧气水＋二氧化碳 （2）物理变化：熔化、液化、汽化 化学变化：燃烧、生成水与二氧化碳 （3）火焰燃烧颜色为白色，白烟为石蜡蒸汽 6.物理反应：没有新物质生成

物理性质：不需要通过化学变化即能表现出来的性质 化学反应：有新物质生成 化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质 （出现可能、能、可以等字眼为性质，其余为变化） 7.（1）无色气体生成白烟 KI＋AgNO3AgI＋KNO3 （2）无色液体生成黄色沉淀 NH3＋HCl NH4Cl 8.空气：氧气（21%）、二氧化碳（0.03%）、氮气（78%）、稀有气体（0.94%）、其他（0.03%） 稀有气体：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气 9.混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质 纯净物：只由一种物质组成的物质 10.红磷燃烧实验 （1）文字表达式：红磷＋氧气五氧化二磷 化学表达式：P＋O2P2O5 （2）实验目的：测定实验中氧气的体积分数 实验仪器：燃烧匙、集气瓶、橡皮塞、止水夹、导管、烧杯、红磷、水 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开止水夹，水倒吸进入集气瓶， 进入水的体积约占集气瓶体积的五分之一。 实验误差：①偏小→红磷量不足 未塞紧橡皮塞 未冷却至室温 ②偏大→未夹紧止水夹 未将燃烧匙迅速伸入 红磷未燃烧完全 ③无论如何结果偏小→红磷因着火点而不可能燃烧完全（3）不用木炭（或其他物质）代替红磷：会生成（消耗）CO2（或其他气体），气压无明显 变化。 （4）另一装置的优点：保证装置密封，防止未迅速伸入燃烧匙等对实验结果造成的影响。 11.铜绿

初中化学物质俗称

初中化学式各物质俗称大全 1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl 2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰 3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰 4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰 氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2 5、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、沼气的主要成分 6、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精 7、汞：化学式Hg，俗称水银 8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水 9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾 10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠 11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO3 12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸 13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4) 14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打 15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打 物质俗称性质用途 S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰

为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻 气体产生（SO2） P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、 润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物 质。石墨用于电极、润滑、制 铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈， 于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2 ρSO2>.ρ空气、有刺激气味、其水溶 液为 H2SO3 SO3 ρSO3>.ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 ρCH4<.ρ空气难容于水，无味、易燃、 是最简单有机物 C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH （甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚

九年级化学常见物质俗称、颜色等

一、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 食盐（主要成分）——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿（主要成分）——Fe2O3 磁铁矿（主要成分）—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2（固态） 酒精（乙醇）—— C2H5OH 冰—— H2O 沼气、天然气（主要成分甲烷）——CH4 醋酸（乙酸）——CH3COOH 盐酸、氢氯酸——HCl 铜绿、孔雀石（主要成分）——Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） 石灰石、大理石（主要成分）—— CaCO3 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 二、熟记常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）、HgO 黄色的固体—— S 黑色的固体——C（石墨、碳粉）、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、大部分常见金属为银白色（汞为银白色液态）等 绿色固体：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜） 暗紫色的固体——KMnO4 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 蓝色的固体——CuSO4?5H2O、CuCO3（碳酸铜）、O2（固态氧） 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于常见酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀—BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

高中常见化学式大全

高中常见化学式大全集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

编 号 名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种 不含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色 固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶 体Na 2 CO 3 ·10H 2 O 286 8硫酸铜晶 体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁 晶体FeSO 4 ·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾 10氯化钙晶 体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶 体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的 气体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体 19二氧化碳CO 244无色无味的气体

20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味 21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体 26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体 30二氧化锰MnO 287黑色固体 31三氧化二 铝Al 2 O 3102 32三氧化二 铁Fe 2 O 3160俗称：赤铁矿石;红色固体 33四氧化三 铁Fe 3 O 4232俗称：磁铁矿石;黑色固体 34五氧化二 磷P 2 O 5142白色固体 35三氧化钨WO 348 36过氧化氢H 2O 234 37盐酸HCl36. 5 无色，但有刺激性气味; 38硝酸HNO 363具有刺激性气味的液体 39硫酸H 2SO 498纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液 体，不容易挥发。 40磷酸H 3PO 498 41碳酸H 2CO 362

初中中考物理和化学状元笔记(284页)电子版大全

中考状元笔记 物理

初中学霸提升成绩的 16 个习惯 1、记忆习惯。一分钟记忆，把记忆和时间联系起来，这里还含有注意的习惯。一分钟写多少字，读多少字，记多少字，时间明确的时候，注意力一定好。把学习任务和时间联系起来，通过一分钟注意、记忆来培养学习习惯。 2、演讲习惯。让自己会整理、表达自己的思想，演讲是现代人应该具有的能力。 3、读的习惯。读中外名著或伟人传记，与高层次的思想对话，每天读一、两分钟，与大师为伍，很多教育尽在不言中，一旦形成习惯，自己会终生受益。 4、写的习惯。写日记，有话则长，无话则短，通过日记可以看出一个人有没有能力，有没有思想，有没有一以贯之的品质。 5、定计划的习惯。凡事预则利、不预则废。后进生毛病都出在计划性不强，让人家推着走，而优秀的自己长处就在于明白自己想要干什么。 6、预习习惯。让自己学进去，感受学习、探索、增长能力的快乐。所以请各位同学一定要培养自己预习的习惯。 7、适应老师的习惯。自己同时面对各学科教师，长短不齐、在所难免。自己要适应老师，与老师共同进步，不要稍不如意就埋怨环境。 8、大事做不来，小事赶快做的习惯。这也是非常要紧的一个习惯。尖子自己做尖子的事，后进自己别盲目攀比。大的目标够不到，赶快定小的目标。难题做不了，挑适合你的容易做的题去做。人生最可怕的就是大事做不来，小事不肯做，高不能成，低不肯就，上得去、下不来。所以要让我们的自己永不言败。 9、自己留作业的习惯。老师留的作业不一定同时适应所有同学。同学们要让自己做到脚踏实地、学有所得，从自己的实际出发，为自己布置作业。 10、错题集的习惯。每次考试之后，90 多分的、50 多分的、30 多分的同学，如何整理错题？扔掉的分数就不要了，这次30 分，下次40 分，这就是伟大的成绩。找到可以接受的类型题、同等程度的知识点研究一下提高的办法。整理错题集是很多同学公认的好习惯。 11、出考试题的习惯。自己应该觉得考试不神秘。高中自己应该会出高考试题，初中自己会出中考试题。 12、筛选资料、总结的习惯。自己要会根据自己实际，选择学习资料。 十二个习惯，不要求齐头并进，每个同学要有自己的特点，让老师以教书为乐，让自己以学习为快乐。这快乐要建立在养成这些良好习惯的基础上。祝大家更多地享受到学习的快乐！

初中三年级学霸化学笔记-不看后悔

【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔第一章化学的魅力 1.1 化学使世界更美好 化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。 一、化学促进社会发展 ?古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药 ?近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质 ?现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物 ?未来：绿色化学、多学科应用 二、物质的变化 1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧） 3、两种变化的区别与联系 ?联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。 ?区别（判断依据）：有无新物质生成 ?判断以下变化属于物理变化还是化学变化 吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化 物理变化：1、3、5、8 化学变化：2、4、6、7、9、10 ?爆炸可为物理/化学变化 三、体验化学变化 ?实验一 ?步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 ?现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀） ?化学反应式 ?注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石 ?实验二 ?步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 ?现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。 ?文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙 ?化学反应式（复分解反应） ?实验三 ?步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。 ?现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。

2015高考状元笔记-高中化学：基础知识记忆口诀

高中化学：基础知识记忆口诀 1．化合价口诀： （1）常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷； 二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 （2）常见根价的化合价 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 2．燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯气中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 3．氢气还原氧化铜实验口诀 口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。 口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 4．过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 5．托盘天平的使用操作顺序口诀 口诀1 先将游码拨到零,再调螺旋找平衡； 左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹； 先放大,后放小,最后平衡游码找。 口诀2 螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。 取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。 6．酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练。 7．气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 8．制氧气口诀 口诀1：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。

初中化学常见物质俗称

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一、常见物质的化学名俗称化学式： ①氧化钙（生石灰）——C a O ②氢氧化钙（熟石灰消石灰石灰乳澄清石灰水）——Ca(OH)2 ③碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）—— CaCO3 ④氯化钠（食盐）——NaCl ⑤氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）—— NaOH ⑥碳酸钠（纯碱、苏打）——Na2CO3 ⑦碳酸氢钠（小苏打）—— NaHCO3 ⑧氧化铁（铁锈、赤铁矿的主要成分）——Fe2O3 ⑨四氧化三铁（磁铁矿的主要成分）—— Fe3O4 ⑩碳（金刚石、石墨）—— C ⑾二氧化碳（固态干冰）——CO2 ⑿水（固态冰）—— H2O ⒀甲烷（天然气）——CH4 ⒁乙醇（酒精）—— C2H5OH ⒂乙酸（醋酸）——CH3COOH 二、常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉 白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并产生二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳 酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性 碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

化学常见物质的化学性质

物质俗称性质用途 S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2) P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑 性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物 质。石墨用于电极、润滑、 制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料 SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%) CH3OH (甲 醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧 CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石 灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要 成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要 成分、铁锈主 要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还 原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即 Cu+H2=Cu+H2O CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强 的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有 水 CuSO4"5H 2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液 一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气 体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石大理 石 白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO

初三化学学霸笔记(上册)(1)

领红包：支付宝首页搜索“933314”即可领取支付宝红包哟 初三化学上册知识点复习梳理归纳 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得绚丽多彩 1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。 2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。 课题1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。 二、物质的性质 1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。 课题2 化学是一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 3产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。

高中化学物质的名称(俗名)

高中化学物质的俗名 1．生石灰（主要成份是CaO）； 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]； 水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]； 石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）； 波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。 碱石灰：NaOH和CaO的混合物]； 2．烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；苛性钾（KOH） 3．苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）； 小苏打（NaHCO3）； 大苏打、海波（Na2S2O3） 纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液） 4．芒硝（Na2SO4·10H2O）重晶石（BaSO4） 石膏（CaSO4·2H2O）熟石膏（2CaSO4·H2O） 5．胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）；明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]； 绿矾（FeSO4·7H2O）皓矾（ZnSO4·7H2O） 6．菱镁矿（主要成份是MgCO3）菱铁矿（主要成份是FeCO3） 磁铁矿（主要成份是Fe3O4）赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3） 黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2） 7．磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2] 重过磷酸钙、重钙[主要成份是Ca(H2PO4)2] 过磷酸钙、普钙[主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4] 8．光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）9．铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] 10．萤石（CaF2）；电石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）水晶（SiO2）；玛瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiO2）； 硅藻土（无定形SiO2）宝石、刚玉（Al2O3）；金刚砂（SiC）。 11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH 蚁醛HCHO 福尔马林（HCHO的水溶液）木精CH3OH 酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（CH2OHCHOHCH2OH）硝化甘油（三硝酸甘油酯） TNT（三硝基甲苯）肥皂（有效成份是C17H35COONa） 火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。 胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。 粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。 12．尿素CO(NH2)2硫铵(NH4)2SO4碳铵NH4HCO3 13．硫酐SO3硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO2 14．王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比 ．．．1 : 3的混合物） 1

常见化学物质俗称及分子式大全

常见化学物质俗称及分子式大全 分类：初中化学 一、硫酸盐类：1.皓矾：ZnSO4.7H2O 2.钡餐,重晶石：BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾：FeSO 4.7H2O 4.芒硝,朴硝,皮硝：Na2SO4.10H2O 5.明矾：KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 二、矿石类：3.黄铜矿：CuFeS2 5.磁铁矿石：Fe3O4 6.赤铁矿石：Fe2O3 7.褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石：Fe2CO3 14.石英：SiO2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体 18.黄铁矿（愚人金）：FeS2 20.智利硝石：NaNO3 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）228.辉铜矿：Cu2S 三、气体类：1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2.水煤气CO,H2

3.天然气（沼气）：CH4 4.液化石油气：C3H8，C4H10为主 四。其他类： 1.白垩： CaCO3 2.石灰乳：Ca(OH)2 3.熟石灰： 2CaSO 4.H2O 4.足球烯： C60 5.铜绿：Cu2(OH)2CO3 6.纯碱（碱面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 10.苏打：Na2CO3 11.大苏打（海波）：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6H2O 13.雌黄：As2S3 14.雄黄：As4S4 15.朱砂：HgS16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O 19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2

化学品俗称

常见化学物质俗称大全 每一种化学物质都有其唯一的化学名，又称“学名”。然而，我们在书上看到许多以该化学物质的来源、用途和物理性质等来命名的物质，我们称其为“俗称”。现在笔者，就高中阶段常见到的俗称及其所对应的主要成分的化学式作一总结,希望能给读者一些方便。 -d Q!N#z P i7S 一、硫酸盐类： 1．皓矾： 2. 钡餐,重晶石： BaSO4 3．绿矾： 4. 芒硝： 5．明矾： KAl(SO4) 二、矿石类： 1. 莹石：CaF2 [ H s"I r&w };a7I2^ 2. 光卤石： q r W T h&O5^ n 3. 黄铜矿： CuFeS2 ?'| p O |$N$D 4. 矾土：、和少量Fe2O3 、SiO2 5．磁铁矿石： Fe3O4 6. 赤铁矿石：Fe2O3v2m T"v6r 7. 褐铁矿石： 8. 菱铁矿石：Fe2CO3.|4nj 9．镁铁矿石：Mg2SiO4 10. 苏口铁：碳以片状石墨形式存在分析化学|化学分析|仪器分析|分析测试|色谱|电泳|光谱|等交流'a W h,s:F2Q 11. 白口铁:碳以FeC3形式存 f l a 12. 高岭石： Al2 (Si2O5)(OH) 4 或 13．正长石： KAlSi3O8 14. 石英：SiO2 15．硼砂：分析化学论坛)^;f7] kB4t/f d A2T 16. 脉石：SiO2 2J@#b a R ^ X D 17．刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体E¬U&r \7y O 三、类： 1．高炉煤气：CO,CO2等混合气体 ２.水煤气CO,H2 3. 天然气（沼气）：CH4 四、有机类：分析化学论坛0M F8A v2xW 1. 福马林（蚁醛）： HCHO 2P5S vj ? 2. 蚁酸：HCOOH 分析化学论坛.g!} |/b4N _ 3．尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2) 2 4. 氯仿： CCl4

化学离子反应学霸笔记

第二节离子反应 酸碱盐在水溶液中的电离 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质（水） 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自动产生自由移动离子的一种过程 (电离方程式和离子方程式不同) （能电离是物质的一种性质，但物质能否导电与物质当前状态是否存在自由移动的离子有关。比如BaSO4熔融状态能导电，但固态的BaSO4不能导电） 注意：①电解质不一定能导电。如：NaCl固体 ②碱和盐固态的时候不导电，但熔融状态下能导电，所以不溶于水的碱和盐也是电解质 ③ SO2、NH3 溶于水，且溶液能导电，但电离出导电粒子的是它们与水作用的产物 H2SO3 NH3·H2O，而不是物质本身能导电，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质 ④强电解质：强酸（除了盐酸、硫酸、硝酸，其余都为弱酸）、强碱和大部分盐（中学阶段几乎所有盐） 弱电解质：弱酸、弱碱、水（高频考点：醋酸、碳酸、氨水。注意氨水为混合物，其电解质部分为NH3?H2O。氨水中有H2O,NH3,NH3?H2O,NH4+,OH-） 离子方程式 ①判断离子方程式是否正确要点： 看反应物状态是否正确，能否拆分成离子形式看反应原理是否正确，即反应产物是否正确 离子方程式两边是否配平，元素是否守恒，电荷是否守恒，质量是否守恒 ②可拆：只有强酸、强碱和易溶性盐 不可拆：单质、氧化物、弱电解质、固体、生成的沉淀或气体、浓硫酸。要写成化学式（注意：浓HCl浓HNO3可拆）

③微溶性物质如果作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”符号；如果作为反应物， 若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写成化学式 CO2通入澄清石灰水中：《红》 P35 Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：石灰乳中加入Na2CO3溶液 ④反应条件：有沉淀生成；有气体生成；有弱电解质生成（水、弱酸、弱碱）;能发生氧 化还原反应 符合四个其一，就能反应。四个都不满足，则离子就能大量共存 ⑤判断离子能否大量共存时，首先观察题干中的隐含条件，如酸性、碱性、无色（有色离子： Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Cr2O7 2-）,然后判断各离子之间能否发生化学反应（生成沉淀、气体或弱电解质） 注意：盐酸是HCl水溶液，是混合物。HCl是纯净物

8大高考状元化学复习笔记分享

8大高考状元化学复习笔记分享 王龙(北京大学计算机科学技术系学生，江西省高考理科状元)： 化学被称为理科中的文科。题目量较多，单题分较少，因此波动性不大，比之数、理较为稳定。它需要识记许多内容，包括基本知识、元素及其单质、化合物性质、基本解题方法等，皆具有某些文科的特点。但它也具有相当的灵活性，如物质推断题中，你好像看到一个摩术师在向你展示其技艺而你不知其所以然。我的化学老师说，学习化学要首先对各物质性质非常熟悉，因为一些题(如物质推断题)并不能用逻辑推理方式，由果推因，只能由一些特征现象“猜”出物质或元素，这就需要对知识很熟悉。在熟悉的基础上要分门别类，列出知识框表，当然这就要求能深刻理解各个概念，否则分类就没有明确标准。就这样一个框套一个框，许多小体系组成若干中体系，再结合，直至整个体系。如我通常用元素周期表来形成最基本框架，下面细分，哪些族氧化能力强，哪些物质可作半导体……同时记住一些特殊现象，如CuSO4 和H2S可生成H2SO4，用弱酸H2S产生强酸。这方面内 容一般老师都会讲，而且比我清楚得多，最好能向老师讲教。胡湛智(北京大学生命科学学院学生，贵州省高考理科状元)：

化学大概是大家感觉比较好的科目，它和数学、物理一样，页 1 第 要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。如何才能做得快呢?这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。举一个简单的例子：45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少?①45.1，②17.2，③9，④19。如果拿到题马上开始算，大约要2～3分钟，如果你用上自己的小窍门，注意到该混和气体的平均分子量只能在18～44之间，那你可只用二秒钟时间就选出正确答案。类似这样的小窍门还很多，希望大家多留心，注意寻找用熟，迅速提高模考分数。 另外，学好复习好化学并在考试中取胜的一个经验是学会“猜”。这种“猜”实际上是一种层次较高的推断，要有一定的基础，做的题多了熟能生巧，自然会获得一种“灵感”，自己可以创造“猜”法，因为它是你勤劳学习的结晶，不是