银川市高三化学四模试题附答案

银川市2015届高三化学四模试题（附答

案）

银川市2015届高三化学四模试题（附答案）

7．下列说法不正确的是

A．2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染

B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能

C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4dNAg

B．25℃时，1g水中含H+离子个数约为10-10NA

C．常温常压下，20g羟基（-18OD）所含的电子数为9NA D．1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋

9．分子式为C4H8O2的羧酸和酯的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．4种B．5种C．6种D．7种

10．某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是

A．X、Y、Z元素分别为N、P、O

B．气态氢化物的稳定性：Y＞X

C．原子半径：Z＞X＞Y

D．1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期

11．下列离子方程式正确的是

A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋+HCO －3+OH－=CaCO3↓+H2O

B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋

+3H2S=Fe2S3↓+6H＋

C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H＋+NO－

3=Ag＋+NO2↑+H2O

D．4molL－1的NaAlO2溶液和7molL－1的HCl等体积互相均匀混合：

4AlO－2+7H＋+H2O=3Al(OH)3↓+Al3＋

12．据中国储能网讯报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2，负极则是特殊分子结构的碳。电解质为能传导Li＋的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列说法不正确的是

A.该电池属于二次电池

B.放电过程中Li＋向负极移动

C.充电时LiCoO2既发生氧化反应又发生还原反应

D.填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要

具有良好导电性，减小电池内阻

13．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝

l×l06，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13mol/L B．0.1molL－1HA溶液与0.05molL－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:

c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合,溶液中c(Na＋)c(A－)c(OH一)c(H＋)

D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则:

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

26.(14分)废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的

必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbOPbSO4H2O），其工艺流程如下：

(1)用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：

。

(2)滤液A能用来回收Na2SO410H2O，提取该晶体的主要

步骤有、、

过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是。

(3)物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是(填

化学式)，若X中残留的SO42-过多，循环利用时可能出

现的问题是。

(4)生成三盐基硫酸铅的离子方程式为。

(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的

PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至

少需要加入mL的0.5mol/LNa2SO3溶液。

27.(15分)下面是模拟工业上隔绝空气条件下灼烧铜矿

样品（主要成分为Cu2S和Cu2O的混合物）冶炼铜的实验装置图：

(1)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式。

(2)仪器a的名称为，倒置漏斗的作用为。

(3)若X为氯化钡溶液，则实验未见沉淀生成。再向该烧杯中加入足量(填字母)，就能看到产生白色沉淀。

a.氨水

b.稀盐酸

c.硝酸钾溶液

d.硫化钠溶液

(4)为了测定矿石样品中Cu2S的质量分数，反应开始前

称取研细的铜矿样品25.00g。假定铜矿中的硫全部转化

为SO2，其它杂质不参与反应，反应后鼓入一定氮气使装置中SO2全部被水吸收，并配制成250mL溶液。移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用

0.10molL-1KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作重复滴定2次，平均消耗标准溶液19.95mL。则滴定过程中发生反应的离子方程式为。当

时可判断滴定已经达到终点。铜矿样品中Cu2S的质量分数是。

(5)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是：

（写一种即可）。

28.(14分)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。

(1)在标准状况下，将aL由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则混合气体中SO2的体积为L，a的取值范围为：。

(2)某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H＝－

98kJmol-1。开始时在100L的密闭容器中加入

4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放

出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝。

(3)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2

和1molO2，发生下列反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）。

A.保持温度和容器体积不变，充入2molSO3

B.保持温度和容器体积不变，充入2molN2

C.保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和

0.25molO2

D.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3

E.升高温度

F.移动活塞压缩气体

(4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为mol/L。

(5)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的

关注。①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH＞0。

下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

t/s050100

c(N2O5)/molL—15.03.52.4

则50s内NO2的平均生成速率为。

②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。

36．【化学选修-化学与技术】(15分)

高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图。

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中

的反应总体来说是反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在

冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2＝

Cu2S+2FeS+SO2、

2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼

过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，

主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeOSiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列

关于反应①、②的分析正确的是(填序号)。

A.反应②氧化剂只有O2

B.硫元素在①和②均被氧化

C.①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用

提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，

所选试剂为。

实验现象是。

37．【化学选修-物质结构与性质】(15分)

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为ACBDE。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属

元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨

道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

请回答下列问题：

(1)元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是，B、C、D

的电负性由小到大的顺序为(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是：

。

(2)比E少5个质子的原子基态电子排布式为。

元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别

如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积

的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似

(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO

晶格能/kJmol－178********

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：。

(4)温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成，则有molσ键和molπ键断裂。

(5)铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为dgcm-3，阿伏加德罗常数的数

值为NA，则Cu+与H-的核间距为cm(用含d和NA的代数式表示)。

38．【化学选修-有机化学基础】(15分)

前不久，中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)苯的核磁共振氢谱中有峰，反应①的反应类型。

(2)写出D→E反应的化学方程式。

(3)写出化合物A、F的结构简式：A、F。

(4)设计A→D的目的是。

(5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式。

a.是苯的对位二取代产物；

b.能发生银镜反应

(6)参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。

。

第四次模拟考试化学参考答案

78910111213

答案CDCADBB

26.（14分）

（1）PbSO4（s）＋CO32-（aq）PbCO3（s）＋SO42-（aq）（2分）

（2）蒸发浓缩、冷却结晶（各1分）

取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2

溶液,若出现白色沉淀，即证明该晶体中含

有SO42-（2分）

（3）HNO3（2分）浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率（2分）

（4）4PbSO4+6OH-=3PbOPbSO4H2O+3SO42-+2H2O（2分）（5）60（2分）

27.（15分）

（1）Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2（2分）

（2）酒精喷灯（1分）防止倒吸（2分）

（3）acd（2分）

（4）2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O（2分）滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色（或变红色），并在半分钟内不褪色（2分）32％（2分）

（5）在用KMnO4溶液滴定前，空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）

28.（14分）

（1）0.8961.344﹤a﹤1.792（各2分）

（2）10/3或3．33（2分）

（3）A、C、F（2分）

（4）2.16×10-7（2分）

（5）①0.06molL-1s-1（2分）

②H2+CO32-－2e－=CO2+H2O（2分）

36．(1)绿色化学(2分)

(2)放热(2分)

(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)

(4)BC(2分)

(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)

37.(1)sp3(1分)Na＜Cl＜F(2分)HF和H2O分子之间能形成氢键(2分)

(2)1S22S22P63S23P63d54S1或〔Ar〕3d54S1(2分)2:1(2分)

(3)TiN＞MgO＞CaO＞KCl(2分)

(4)6(1分)2(1分)

(5)

38．(1)1(1分)还原反应(1分)

（6）

(4分，其他合理方案也给分)