最新无机非金属材料工学知识点总结
1.为什么北方常采用烧氧化焰而南方烧还原焰?
答：我国北方制瓷原料大多采用二次高岭土与耐火粘土，含铁较少而含氧化钛、有机物较多，坯体粘性和吸附性较强，适宜用氧化气氛烧成。
南方制瓷原料大多采用原生高岭土和瓷石，含铁量较多而含氧化钛、有机物较少，粘性和吸附性较小，适宜用还原气氛烧成。
2.与金属材料相比，无机非金属材料在性能上有那些特点？原因是什么？
答：无机非金属材料的化学组分主要由元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物、以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐和非氧化物等物质，其化学键主要为离子键或离子—共价混合键。因此，无机非金属材料的基本属性主要体现为高熔点、高硬度、耐腐蚀、耐磨损、高抗压良好的抗氧化性、隔热性，优良的介电、压电、光学、电磁性能及其功能转换特性等。但大多数无机非金属材料具有抗拉强度低、韧性差等缺点。
3.玻璃浮法成型的原理？
答：玻璃液从池窑连续流入并浮在有还原气氛保护的锡液上，由于各物相界面张力和重力的综合作用，摊成厚度均匀，上下两平面平行，平整和火抛光的玻璃带，经冷却硬化后脱离锡液，再经退火、切割而得到浮法玻璃。
4.采用陶瓷注浆成型时坯料应满足哪些要求？为什么？
答：1）流动性好。保证泥浆浇注成形时要能充满模型的各个部位。
2）悬浮性好。浆料中各种固体颗粒能在较长的一段时间悬浮而不沉淀的性质称为泥浆的悬浮性。它是保证坯体组分均匀和泥浆正常输送、贮放的重要性能之一。
3）触变性适当。受到振动和搅拌时，泥浆粘度会降低而流动性增加，静置后又恢复原状，此外，泥浆放置一段时间后，在维持原有水分的情况下也会变稠，这种性质称为触变性。泥浆触变性过大，容易堵塞泥浆管道，且坯体脱模后易塌落变形；触变性过小，生坯强度较低，影响脱模和修坯。
4）滤过性好。滤过性也称渗
模性，是指泥浆能够在石膏模中滤水成坯的性能。滤过性好，则成坯速率较快。当细颗粒过多时，易堵塞石膏模表面的微孔脱水通道，不利于成坯。熟料和瘠性原料较多时有利于泥浆的脱水成坯。
5.陶瓷制品开裂的主要原因？
答：生坯在搬运过程中因被碰而产生的细微裂纹；坯体入窑水分过高、升温过急；高温阶段生温太快，收缩过大；坯体在晶体型转化阶段冷却过快；器形设计不合理。
6.实际生产中应该如何选择陶瓷的成型方法？
答：1）产品的形状、大小、厚薄等。一般形状复杂或较大，壁较薄的产品，可采用注浆法成形；而具有简单回转体形状的器皿可采用最常用的旋压、滚压法可塑成形。
2）坯料的性能。可塑性较好的坯料适用于可塑法成形，可塑性较差的坯料可用注浆或干压法成形。
3）产品的产量和质量要求。产量大的产品可采用可塑法的机械成形，产最小的产品可采用法浆法成形，产量很小质量又要求不高的产品可考虑采用手工可塑成形。
4）设备要简单，劳动强度要小。
5）经济效果要好。在选择成形方法时，希望在保证产品产量质量的前提下，选用没备最简单，生产周期最短，成本最低的—种成型方法
41.无机非金属材料的定义
无机非金属材料就是除金属材料、高分子材料外的其他所有材料。陶瓷材料是无机非金属材料的典型代表。有广义和狭义多重含义。狭义的陶瓷一般仅为陶器和瓷器的合称，指以可塑性黏土为主要原料，加入瘠性的石英和助熔剂长石，成型后经烧制而成的制品，按制品性质及所用原料、烧成制度的不同可分为土器、陶器、炻器、瓷器等，按用途不同分为日用、建筑、卫生、电工、美术陶瓷等类别
42.叙述玻璃熔制过程的五个阶段及各阶段所经历的主要物理化学过程。
五个阶段：硅酸盐形成、玻璃形成、澄清、均化和冷却。
（1）硅酸盐的形成单组分的反应：多晶转化；盐类分解；析出结晶水和化学结合水。多组分的反应：复盐形成；硅酸盐形成；低共熔混合物形成；石英、低共熔物、硅酸盐熔融
（2）玻璃的形成烧结物继续加热，相互溶解、扩散，由不透明的烧结物转为透明的玻璃液。
（3）澄清玻璃液中的可见气泡的排出。
（4）玻璃液的均化玻璃液中条纹和其它不均体的消除，玻璃液的各部分在化学组成上达到均匀一致。
（5）玻璃液的冷却阶段玻璃液冷却，粘度提高到成型制品所需的范围。
45.简述无机非金属材料的原料来源
传统陶瓷的原料主要来自岩浆岩和沉积岩；耐火材料的原料主要来自岩浆岩，其次为沉积岩和变质岩；水泥原料和化工原料以沉积岩为主；玻璃原料主要来自石英岩类；铸石原料以中集性岩浆岩为主；无机建筑材料的原料几乎遍及了所有的岩石岩类；先进陶瓷材料，大多数也是从天然原料中深加工获得的
46.釉与玻璃区别：
釉与玻璃的相似之处
占优势的相是透明玻璃，许多物理化学性质可以用结构的“无定形――晶子学说”来解释；
没有固定的熔点，只有熔化温度范围；
光学性质具有各向同性之特征；
在光泽、透明、不透水性等方面也很相近，釉的许多性质随温度和组成变化规律也近于玻璃。
釉与玻璃相区别之处
均匀性不及玻璃，釉层的平均厚度为0.1～0.15mm，高温下，坯釉之间的相互反应，且釉的熔融还受到瓷坯烧成制度的限制，影响了釉的均匀性；
釉中含有少量晶体，多见于坯釉中间层中，有两种来源：一是未熔的晶体残留物，另一是新析出的晶体。
釉中还含有或多或少大小在10～80μ之间气泡，也多数集中于坯釉中间层内，它们主要是在釉熔化后阻碍坯体中碳素燃烧产生的气体逸出而形成的。
虽然可用玻璃的结构理论来解释和调节釉的性质，但会产生不同程度的偏差。48.陶瓷的原料，你认为应来源于哪种类型的岩石？
耐火材料－－岩浆岩，次为沉积岩和变质岩
水泥原料－－沉积岩为主
化工原料－－沉积岩为主
玻璃原料－－石英岩类为主
铸石原料－－中基性岩浆岩为主；
建材原料－－几乎遍及了所有的岩石类型。
49.粘土类原料的三类组成及工艺性能
化学组成；
矿物组成；
颗粒组成
粘土的工艺性能
颗粒分布可塑性
结合性收缩(干燥性能)
烧结性能耐火度
触变性膨化性
水化试验离子交换性
51.如何确定陶瓷原料中的有益组分和有害组分？
从化学成分来看：
有益组分指：能有利于提高产品性能的成分，也是原料的主要构成成分，如高岭土中的Al2O3、SiO2。而高岭土的理想构成为：Al2O3·2SiO2·2H2O
中性成分，有时也可算成是有益组分，如CaO、MgO、K2O、Na2O，它们也是成瓷的重要组分，但含量高时，会降低高岭土的耐火度，缩短烧结范围，过多时还会引起坯泡。其中CaO含量多还会影响色面，实验证明坯体中CaO的含量超过1.5%，便会出现淡绿色。
有害组分：影响产品性能的组分，如Fe2O3和TiO2，其主要影响就是使产品产生不希望的颜色。富铝高岭土，要求Fe2O3和TiO2的含量＜1.2%，否则对白瓷色面将带来愈加有害的影响。
从矿物组成来看：
有益组成：如高岭石、长石－高岭石之间的中间矿物、石英：低温时可削弱粘土质的可塑性、结合性。超过1450℃时，为强的易熔物，与粘土物质组成易熔共融物，降低耐火度。
有害组成：
铁质矿物（存在形式褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿、钛铁矿、赤铁矿等）：易使产品发生溶洞、鼓胀、斑点或显色。在还原性气氛中烧成，将呈氧化亚铁，而使坯体显蓝绿色。随着铁含量的增加，最后可能变成蓝黑色。在氧化性气氛中烧成，则都成为三价铁。根据铁含量的多少，坯体将显现淡黄色至深红色。
钛质矿物：是一种较强的熔剂，对瓷的颜色也有较大的影响，易使粘土呈蓝灰色。
52.评价原料
有两种情况：一是入厂前的原料评价→决定是否采购该批原料；二是入厂后的原料检验→决定是否可直接用于配方中。
很多频繁变换原料产地，上述工作成了日常的工作，且配方的稳定性工作难度较大
53.无机材料制备工艺原理－－原料评价示例
问题提出
原料性能测试：
理化性能：原料的化学组成原料的矿物组成煅烧前后外观特征
工艺性能：原料的可塑性能原料的干燥性能原料的烧结性能
配方试验：坯体化学组成：坯料化学组成制坯方法烧后性能强度试验冷热试验
结果与分析
评价结论
67.试述一般陶瓷生产的主要工艺流程
配料→球磨→①注浆成型
②压滤→脱水→真空练泥→陈离→可塑成型}→干燥→施釉→烧成
③喷雾干燥→压制成型
68.试述“陶”与“瓷”的区别？
作胎原料不同：陶器一般用粘土，少数也用瓷土，而瓷器是用瓷石或瓷土作胎胎色：陶器制胎原料中含铁量较高，一般呈红色、褐色或灰色，且不透明；瓷器胎色为白色，具透明或半透明性。
釉的种类：釉系陶瓷表面具有玻璃质感的光亮层，由瓷土（或陶土）和助熔剂组成。陶器一般表面不施或施低温釉，其助熔剂为氧化铅。瓷器表面施有高温釉，有石灰釉和石灰一碱釉两种。
主要烧成温度：因制胎材料的关系，陶器的烧制温度一般在700～1000℃，瓷器烧制温度一般在1200℃以上。
吸水率：这是陶瓷烧结度和瓷化程度的重要标志，指器体浸入水中充分吸水后，所吸收的水分重量与器体本身重量的比例。普通陶器吸水率都在8％以上，细炻器为0．5％～12％，瓷器为0～0．5％
69.试述何谓粘土的触变性，及其产生原因。
粘土泥浆或可塑泥团受到振动或搅拌时，粘度会降低而流动性增加静置后能恢复原来状态。反之，相同泥浆放置一段时间后，在维持原有水分的情况下会增加粘度，出现变稠和固化现象，上述现象可重复无数次，统称为触变性。
产生触变性的原因：由于粘土片状颗粒的活性边面上尚残留少量电荷未被完全中和，以致形成局部边－边或边－面结合，使粘土颗粒之间常组成封闭的网络状结构。这时，泥料中的大量的自由水被分隔和封闭在网络的空隙中，使整个粘土－水系统好像水分减少，粘度增加，变稠及固化现象，但这样的网络状结构是疏松和不稳定的，当稍有剪切力的作用或振动时，网络即被破坏，又呈流动状态。
71.无机材料生产共性和个性：
共性：1、原料都来自储量丰富的天然非金属矿物 2、粉料的制备与运输3、高温加热（热处理）4、成型5、干燥。
个性：P(表示粉体制备过程) H(热处理过程) F（成型过程）1、胶凝材料（水泥）PHP 2、玻璃PHF 3、陶瓷和耐火材料PFH。
73.问：何为坯釉适应性？如何提高改善坯釉适应性？
答：坯釉适应性是指陶瓷坯体与釉层有互相适应的物理性质（主要是热膨胀系数匹配），釉面不致龟裂或剥落的能力。
要提高坯釉的适应性，应从控制釉层应力的性质和应力的大小入手。（1）釉的热膨胀系数接近于坯体而稍低于坯体；（2）坯釉的化学组成有一定差异但不可太大，以便形成稍厚或适中的中间层；（3）提高釉层的弹性和抗张强度；（4）釉层厚度应较薄。
91、简述石英的晶型转及其在陶瓷工艺过程中的影响。
答：石英晶型转化主要有高温型的缓慢转化和低温型的快速转化。高温型的缓慢转化是由表面开始向内部进行的，发生结构变化，形成新的稳定晶型，其体积膨胀大，但时间长，同时生成缓冲液，因而对陶瓷制品影响不大。相反，低温型的快速转化是晶体表里瞬间同时发生转化，无结构变化，膨胀小，但反应是瞬间的，无液相缓冲，因而破坏性大。
101、物料干燥过程可以分为几个阶段？哪个阶段最危险？简述对流干燥、工频电干燥、微波干燥、红外干燥基本原理及其特点。
答：干燥过程可以分为三个阶段，加热阶段、等速干燥阶段和降速干燥阶段。等速干燥阶段最危险。
对流干燥：利用热空气或烟气与坯体对流传热使水分蒸发而干燥。热扩散方向与湿扩散方向相反。干燥速度慢、周期长。
工频电干燥：工频交变电流直接通过坯体，将电能转变成热能，使水分蒸发而干燥。热扩散方向与湿扩散方向一致，整个坯体同时被加热。
微波干燥：以微波辐射使坯体内极性强的水分子运动加剧发生摩擦转化为热能，使坯体干燥。热扩散方向与湿扩散方向一致，整个坯体同时被加热。
128.熔块釉：釉料制浆前，先将部分原料熔制成玻璃状物质并用水淬成小块（熔块）。再与其余原料混合球磨成釉浆,这样形成的釉叫熔块釉。
132、何为三组分陶瓷？试说明各组分在陶瓷中主要起到的作用。
参考答案：
三组分陶瓷包括骨架元素、成型元素与烧结元素。其中：
骨架：瘠性的石英和铝矾土，不可缺少的要素，它能够赋予材料“耐高温”、“不为化学药剂侵蚀”和“硬质”品性。
成型：可塑性粘土；主要的作用有：①其可塑性是陶瓷坯体成型的基础。②使注浆泥料和釉料具有悬浮性和稳定性。③粘土的结合性使坯体具有一定的干燥强度，利于成型加工，烧结。④含有较高的氧化铝，是坯体烧结的主体。⑤是坯体莫来石晶体的主要来源。
烧结：助熔的长石；主要作用有：
①是坯料中氧化钾和氧化钠的主要来源；起熔剂作用，有利于成瓷和降低烧成温度。②长石熔体能溶解部分高岭土分解产物和石英颗粒，在液相中氧化铝和氧化
硅相互作用，促进莫来石生成。③长石熔体填充于各晶体颗粒之间，提高坯体致密度，透明度等。④是釉的主要熔剂
135、石英在陶瓷工业中的作用是什么？
1）石英在瓷坯中的作用
a石英是瘠性原料，在坯内可调节泥料的可塑性，降低干燥收缩，缩短干燥时间，防止坯体变形。
b在烧成时，由于石英的膨胀适当地抵消了坯体烧成收缩；而且当玻璃质大量出现时，石英又成为陶瓷的骨架，可以防止变形等缺陷。
c石英在高温下化学亲和力甚强，能与多种氧化物化合，高温粘度甚高。
d增加坯体的机械强度和透明度。
2）石英在瓷釉中的作用:
a石英在釉内被多种易熔物CaO、Na2O、K2O、MgO熔融生成透明状石英玻璃，使釉面光亮，提高其光泽度。
b石英在釉中的热膨胀系数小，耐热性能好。
c石英软化温度高，高温下液相粘度大。
d石英能增加釉的机械强度，提高釉面硬度，使釉面耐磨，且化学稳定性也好，受酸碱腐蚀的影响也较小。
136、简述石英的晶型转变及其在陶瓷工艺过程中的影响。
按照硅氧的连接方式，适应存在三种状态：石英：870度以下；方石英：1317
度以下；鳞石英：1470度以下。
常见的晶型是：α-石英，β-石英，α-鳞石英，β-鳞石英，γ-鳞石英，α-方石英，β-方石英。自然界中以β-石英稳定存在，只有少数以鳞石英或方石英的介稳状态存在。
应用：在使用石英类制品时，可以通过控制升温和冷却速率，来避免体积效应引起的开裂如在陶瓷产品的烧成中，二氧化硅的体积膨胀可以起着补偿坯体收缩的作用；将其煅烧到900-1000度，强化晶型转变，然后再空气或冷水中急冷，由于晶格转变体积骤然膨胀，急冷造成体积收缩，使石英内部结构疏松破裂，易于破碎。
138、简述注浆成型、可塑性成形、压制成型方法的特点？
压制成型;生产过程简单、坯收缩小、致密度高、产品尺寸精确，对坯料的可塑性要求不高；对形状复杂的制品难以成型，多用来成型扁平状制品。
可塑性成形：所用泥料含水量高，干燥热耗大，易出现变形、开裂等缺陷，对泥料的可塑性、结合性等工艺性能要求比较苛刻，所用坯料制备比较方便，对泥料加工所用外力不大，对模具强度要求也不高，操作比较容易掌握，要求坯料具有较高的屈服值和较大的延伸变形量。
注浆成型：成型后的坯体结构较一致，但其含水量大而且不均匀，干燥收缩和烧成收缩大，适应性大，不需要专用设备，不拘于生产量的大小，投产容易；注浆工艺生产周期长，手工操作多，占地面积大，石膏模用量大。
171、陈腐和真空练泥的作用
答陈腐的作用：1通过毛细管的作用使泥料中的水分更加均匀分布2黏土颗粒充分水化和离子交换提高坯料的可塑性3 发生一些氧化还原反应，还可能由生物作用，使泥料松散均匀，改善泥料的成型性能
无机推断题眼总结
“无机推断题”题眼总结 解决无机框图推断题的关键在于寻求“特殊”的题眼，即特殊结构、特殊现象、特殊性质、特殊用途和特殊转化关系等，下面对此进行总结。 一、特征反应 1．与碱（NaOH ）反应产生气体 （1）?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NH NH 23 4 +↑?→?+ 碱 2．与酸反应产生气体 （1）? ? ?? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??? ???↑↑??→?↑?? ?→?↑ ??→?22222222223 4 23 4 23 42NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 （2）() () () ??? ????↑?→?↑?→?↑?→?+++ - -- ---2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H + =S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 （1）单质???? ?↑ +=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()? ???? ??↑ +=+↑ +↓=+↑ +↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na
考研无机化学_知识点总结
第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题 一、无机推断题得特点 1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。 2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。 3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。具有很高得区分度与很好得选拔功能。 尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。 例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示: ⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。 ⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。 ⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。 解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G (CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。 二、无机推断题得解题思路与技巧 1.基础知识得梳理 (1)元素周期表、元素周期律与物质结构 熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。熟悉常见得分子或单质、化合物得物质结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅得结 构特点,相同电子数得微粒(10电子微粒:OH、NH 4+、H 3 O+等;18电子微粒:H 2 O 2 与 H 2S、 C 2 H 4 、F 2 、CH 3 OH等)。 (2)元素化合物得性质 这里包括物理性质(颜色、状态、密度)与化学性质,因此要熟记一些典型 (特殊)物质得性质、反应得条件与现象。掌握一些常见得反应形式:化合物→单质,化合物+化合物→化合物+单质,化合物→3种气体等;重要得反应:铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO 2 →、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体得实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱与食盐水、化工上得反应(硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业)。 2.无机推断题得一般解题思路
无机化学知识点归纳(高教版)
无机化学知识点归纳（高教版） 注:加黑字体为知识点,加下划线为补充内容。第一章:物质及其变化 1 第一节:物质的聚集状态 1 第二节:化学反应中的质量关系和能量关系 2 第二章化学反应速率和化学平衡 3 第二节影响反应速率的因素 3 第三节化学平衡 3 第四节化学平衡的移动4 第五节反应速率与化学平衡的综合利用4 第三章电解质溶液和离子平衡 4 第一节强电解质溶液 4 第二节水的解离和溶液的ph 4 第三节弱酸、弱碱的解离平衡 5 第四节同离子效应和缓冲溶液 5 第五节盐类的水解 5 第六节沉淀-溶解平衡 6 第七节溶度积规则及其应用 6 第四章氧化和还原 6 第一节氧化还原反应的基本概念 6
第二节氧化还原反应与原电池7 第三节电极电势7 第四节电极电势的应用7 第五章原子结构与元素周期律7 第六章分子结构与晶体结构8 第一节共价健理论 8 第三节分子间力与分子晶体8 第四节离子键与离子晶体8 第五节离子极化8 第六节其他类型晶体9 第七章配位化合物 9 第一节配位化合物的基本概念9 第二节配位化合物的结构9 第三节配位化合物在水溶液中的状况9 第四节熬合物10 第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属10 第一节化学元素的自然资源10 第二节碱金属11 第三节碱土金属11 第一章:物质及其变化 第一节:物质的聚集状态 1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。主要表现在:
⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程: 为气体摩尔常数,数值为8.314 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 气体混合物 1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时,每一种气体称为该混合气体的组分气体。 2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。 3、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 4、(Dlton)分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 5、流体 6、固体 第二节:化学反应中的质量关系和能量关系 1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界,即被研究的物质和它们所占有的空间。系统的边界可以是实际的界面也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便于研究。 2、环境是系统边界之外与之相关的物质世界。 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H 和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－ （3）只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（限于中学常见范围内，不全面） ①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶； ②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 ③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；
无机化学_知识点总结
无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体
高中化学必修一无机物推断知识点
高中化学必修一无机物 推断知识点 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 1、物质颜色 2、物质状态 固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。
（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧； 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在中燃烧。 Cl 2 （3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3； （14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si （15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2 （18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；
(完整版)高中化学必修一无机物推断知识点
高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。 （2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。 （3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等 （8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。 （13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3； （14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si （15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2
无机化学知识点总结归纳共10页
无机化学知识点总结 1、知道典型的溶解性特征 ①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原来溶液是Ag（NH3）2Cl;后者是硅酸沉淀,原来的溶液 是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2－,或者是S2O32－ ②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶 解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。 ③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。： ④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2；Al3+和氢氧化钠；AlO2－和盐酸；,氨水和硝酸银。 2、操作不同现象不同的反应: Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4 和Ca(OH)2反应。 3、先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解： AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清： NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清： 澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清：； 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清：； KAl(SO4)2与NaOH溶液：； 4、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与 少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。 苯酚钠溶液：； 硅酸钠溶液：； 饱和碳酸钠溶液：； 偏铝酸钠溶液：； 5、能生成两种气体的反应： HNO3的分解：； Mg与NH4Cl溶液的反应：； 电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：；
高考化学推断题专题整理(精)
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其
大学无机化学知识点总结.
无机化学，有机化学，物理化学，分析化学 无机化学 元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学 普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学 结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学 化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。
无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。
无机推断题的解题思路与技巧1
突破无机推断题 一：高考化学无机推断题解题方法 推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题，也是一道非常容易丢分的题，专家介绍，推断题分为无机推断题和有机推断题，下面介绍高考化学无机推断题解题方法。 1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析，作出正确判断。在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法： ①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件; ②紧扣现象，正确判断; ③要注意数据对推断结论的影响。 2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。在遇到这种题目时，先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。 3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5、给出物质间转化关系的代码型推断题。此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6、给出物质范围的表格型推断题。对于此类型的题可进行列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。其次，找突破口或“题眼”第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。在此，建议广大中学生不妨试一试以上高考化学无机推断题解题方法。 二、无机推断题的特点
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳 Document number：NOCG-YUNOO-BUYTT-UU986-1986UT
第一篇：化学反应原理 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =11--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为该混合气体的组分气体。 2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。 3、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同 体积时所产生的压力。 4、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 第三节：气体分子动理论 1、气体分子动理论基本观点： ⑴气体是由分子组成的，分子是很小的微粒，彼此间距离比分子直径大许多，分子体积与气体体积相比可以忽略不计。 ⑵气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒的无规则运动之中。 ⑶除了在相互碰撞时，气体分子间的相互作用是很弱的，甚至是可以忽略的。 ⑷气体分子相互碰撞和对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑸分子平均动能与气体的热力学温度成正比。
2、在一定温度下，每种气体分子速度的分布是一定的。除少数分子的速度很大或很小外，多数分 子的速度都接近于方均根速度rms V 。当温度升高时，速度分布曲线变宽，方均根速度增大。 M RT V rms 3= 。 3、分子量越大扩散越慢。 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、系统是人们将其作为研究对象的那部分物质世界，即被研究的物质和它们所占有的空间。系统 的边界可以是实际的界面也可以是人为确定的用来划定研究对象的空间范围。划定范围的目的是便于研究。 2、环境是系统边界之外与之相关的物质世界。 3、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 4、状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变 化量与系统状态的变化途径无关。 5、当系统的某些性质发生变化时，这种改变称为过程。系统由始态到终态所经历的过程总和被称 为途径。 6、⑴定温过程：始态和终态温度相等且变化程中始终保持这个温度。 定温变化：始态和终态温度相等但对变化过程中的温度不作要求。 ⑵定压过程：始态和终态压力相等且变化过程中始终保持这个压力。 定压变化：始态和终态压力相等但对变化过程中的压力不作要求。 ⑶定容过程：始态和终态体积相等且变化过程中始终保持这个体积。 ⑷循环过程：系统由始态开始经过一系列的变化有回到原来的状态。 7、系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做 相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 8、只含有一个相的系统叫做均相系统或单相系统。含有两个或两个以上相系统叫做非均相系统或 多相系统。 9、化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 0、反应进度ν ξ0n n t -= 第二节：热力学第一定律 1、系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。 系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 2、系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功，W>O ； 系统对环境做功，W<0。 3、体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 4、热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之和称为 热力学能，又叫内能。
2012高考化学无机推断知识点
无机推断题复习 1．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等 颜色有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅 黄绿色)、Cl2(黄 绿色)；无色刺激 性气体：SO2、 NH3、HX(F、Cl、 Br、I)；无色无 味气体：H2、N2、 O2、CO2、CO、 CH4、C2H2、NO。 溶液中的有色离 子：Cu2＋(蓝色)、Fe2 ＋(浅绿色)、Fe3＋(黄 色)、MnO4－[紫(红) 色]。Br2在水中显黄 (橙)色，在有机溶剂 中显橙(红)色，I2在 水中显黄(褐)色，在 有机溶剂中显紫 (红)色。 有色固体：(淡)黄(棕) 色固体：Na2O2、S、 FeS2、FeCl3；黑色固体： MnO2、C、CuO、FeO、 Fe3O4、CuS CuS2； 紫(黑)色固体：KMnO4、 I2；(紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu； 蓝(绿)色固体： Cu(OH)2CuSO4·5H2O。 有色沉淀：①白色沉淀： H2SiO3、AgCl、BaSO4(不 溶于酸)、BaSO3、 Mg(OH)2、Fe(OH)2、 Al(OH)3、BaCO3、 CaCO3、CaSO3、MgCO3 等；②(浅)黄色沉淀： AgBr、AgI、S；③红褐 色沉淀：Fe(OH)3；④蓝 色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑 色沉淀：CuS、FeS。 2、物质的特征结构 10电子微粒可能为N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。 18电子微粒可能为K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。 14电子微粒可能为CO、N2 、C22－ 常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。 H的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是H。 最外层电子数等于电子层数 的元素有 H、Be、Al、Ge等。 最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅
无机化学知识点归纳
第一篇：化学反应原理 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气 体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。
化学学业水平考试专题复习之无机推断.doc
?化学学业水平考试专题复习之无机推折 ［学习目标］ 1、关注钠、铝、铁、铜及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重 要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。 （Bill） 2、通过对氯、硫、氮、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的 一般方法。（CII） ［学习重难点］无机框图题的推理 ［课前预习］ 知识储备1 知识储备2 特征反应现象： ⑴焰色反应:; ⑵使品红溶液褪色的气体; ⑶白色沉淀置于空气中最终转变为红褐色（由白色一灰绿一红褐色） ⑷在空气中变为红棕色:; ⑸气体燃烧呈苍白色:;在空气中点燃呈蓝色:; ⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:; ⑺使淀粉变蓝:; ⑻两种气体相遇产生大量白烟的是:和; ——K真题回顾』 （15学测）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件己略去）。A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J 是一种高硬度材料（摩尔质量为41g.molT）。
请回答下列问题： (1)D的化学式为o (2)F的电子式为o (3)写出反应①的离子方程式：________________________________________ (4)写出反应②的化学方程式：________________________________________ ［课中研学］ 再次解读2015江苏化学学业水平考试说明。强调元素化合物的重要 性! 了解无机框图题： 以方框图或其他简明符号，用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题。它能检查学生基础知识的掌握情况、灵活应用知识的能力、逻辑推理能力，是近几年来学业水平考试的必考题。 无机框图题覆盖知识面很广，涉及的知识点涵盖了常见的元素化合物知识。 框图题的“题眼"主要有以下几方面： 1、物质的特有颜色 2、特征反应现象 3、特殊反应条件 4、特征转化关系 1、根据物质的特有颜色推断 K例1』已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如 下图。反应①在工业上可用于制作电路板。请回答下 列问题：
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结 无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。 无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程
1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为= 8、314 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273、15K STP下压强为101、325KPa =760mmHg =76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。