(沪教版)初中化学基本知识点总结
第一章开启化学之门
1.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO 3NH3↑+H2O+CO2↑
现象:白色粉末逐渐减少,生成有刺激性气味气体。
2.二氧化硫的性质
无色有刺激性气味气体,能使KMnO4溶液褪色
3.化学变化与物理变化的本质区别
是否有新物质生成
如:属化学变化:铁生锈、木炭燃烧、饭变馊
属物理变化:冰融化、碘升华、食盐溶解
4.物理性质与化学性质的本质区别
是否通过化学变化表现出的性质
如:属物理性质:溶解性、颜色、状态
属化学性质:氧化性、可燃性、酸性
5.化学史
法国拉瓦锡研究空气的成分
1965年我国首次合成了结晶牛胰素
俄国门捷列夫发现了元素周期表
居里夫人发现了放射性元素,镭和钋
诺贝尔研究了炸药
6.铜绿受热
Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑
现象:变黑,管口有水珠,生成能使澄清石灰水变浑气体
7.铜绿与盐酸反应
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
现象:固体减少,溶液变蓝,有气泡。
8.镁的燃烧
点燃
2Mg+O22MgO
现象:耀眼的白光,生成白色固体,放热。
9.能直接加热的仪器
试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网
10.垫石棉网加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
11.天平的使用
调零前游码归零
物左砝右
砝码用镊子
精确度0.1g
12.试剂存放
液体放在细口瓶、固体放在广口瓶
13.试管加热液体时
试管夹在离管口1/3处
液体用量不超过1/3
试管倾斜45°
14.固体药品加热试管口向下略倾斜
15.酒精着火用湿抹布盖灭
16.闻气体要招气入鼻
第二章我们身边的物质
1.空气的组成成份(体积分数)
N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03% 2.空气中氧气含量测定水面不到1/5的原因
漏气、红磷量不足、没冷却
3.混合物与纯净物区别
是否只有一种物质组成
如属混合物:空气、稀有气体、食盐水
属纯净物:水、二氧化碳、高锰酸钾
4.瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气
5.氮气的性质
无色无味的气体,难溶于水,密度略小于空气
化学性质不活泼
6.氮气的用途
制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气
7.稀有气体:又称惰性气体,而且性质不活泼
包括:氦、氖、氩、氪、氙、氡
用途:制放电管、填充气球、保护气、景观灯
8.空气质量日报:二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒
9.汽车尾气:CO、NO
10.二氧化硫能引起酸雨,来源于化石燃料燃烧
11.化石燃料:煤、石油、天燃气
12.二氧化碳能引起温室效应
二氧化氮能引起光化学烟雾
聚乙烯能引起白色污染
含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞
13.氧气的物理性
无色无味气体,不易溶于水,密度大于空气
14.木炭在氧气中燃烧
C+O 2 CO 2 现象:白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体
15.铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O 2 Fe 3O 4
现象:火光四射,生成黑色固体,放热
16.集气瓶底部铺层沙或水的原因 防止生成物溅落到瓶底,使集气瓶炸裂
17.检验氧气的方法
能使带火星木条复燃
18.蜡烛燃烧
石蜡+氧气 二氧化碳+水
现象:白光、放热、瓶壁有水珠,生成能使澄清石灰水变浑的气体
19.氧化反应:物质与氧的反应
均为放热反应
缓慢氧化反应:新陈代谢、铁生锈、食物腐烂
20.氧气的用途
供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰
21.制取氧气的原理
工业上:分离液态空气(利用沸点不同)
实验室:2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 22.用KMnO 4制氧气
仪器:酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花 试管口略向下倾斜原因: 防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂。
用棉花的原因:防止KMnO 4颗粒进入导管
先取导管后熄的原因:防止水倒流到试管,使之炸裂
23.固体药品加热过程中试管破裂的原因
受热不均匀、用焰心加热、没预热、试管口没向下倾斜、试管外壁有水
24.氧气的收集方法
向上排空气法:原因:密度大于空气
验满:用带火星木条放在瓶口复燃
排水法:原因:不易溶于水
验满:集气瓶口有气泡冒出
点燃 点燃 点燃 △ MnO 2MnO 2
25.用过氧化氢制氧气
仪器:锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、铁架台
检查气密性:导管放进水中向分液漏斗中加水导管口有气泡或用止水夹夹紧乳胶管,向分液漏斗中加水,水不易滴下
26.催化剂
“一变”改变化学反应速率
“二不变”质量和化学性质不变
27.二氧化碳的物理性质
无色无味的气体、密度大于空气,能溶于水
28.二氧化碳灭火的原因
CO 2既不燃烧也不支持燃烧,密度大于空气
29.CO 2通入石蕊试液中现象,加热又有什么现象
紫色变为红色:CO 2+H 2O=H 2CO 3
加热红色变为紫色:H 2CO 3 H 2O+CO 2↑
30.化合和分解反应
化合:多变一:如硫在氧气中燃烧
分解:一变多:如:KMnO 4受热分解
31.实验室制取二氧化碳的原理
CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
现象:固体减少,有气泡、放热
32.大理石和稀盐酸制二氧化碳
仪器:锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管
检查与密性:导管放进水中向长颈漏斗中加水导管口有气泡
33.选择气体发生装置的依据
反应物的状态和反应条件
如:固固加热:KMnO 4制氧气、固液不加热CO 2制取
34.CO 2的用途
制饮料:干冰人工降雨、温室肥料
35.电解水
2H 2O 2H 2↑+O 2↑
阴极(与负极相连)是氢气 体积比 阴:阳=2:1
阳极(与正极相连)是氧气
加硫酸或氢氧化钠增强导电性
证明水由氢元素和氧化素组成
36.水的验证与除去
验证水:用无水硫酸铜变蓝,放在第一步
除去水:用生石灰或浓H 2SO 4 放在最后一步
37.氢气的性:
无色无味气体 难溶于水、密度小于空气
△ 通电 点燃
可燃性:2H2+O2 2H2O(淡蓝色火焰)
38.蒸发
仪器:酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台
玻棒作用:搅拌、防止局部过热液体飞溅出来
注意:有大量晶体析出时停止加热,利用余热加热
39.过滤
仪器:漏斗、烧杯、玻棒、铁架台、滤纸
玻棒的作用:引流
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”:滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘
“三靠”:烧杯口靠在玻棒上、玻棒靠近三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁
40.硬水和软水
区分:用肥皂水并搅拌泡沫多的是软水,反之为硬水
水的硬度大由于水中含Ca2+和Mg2+多
硬水软化方法之一是煮沸、蒸馏
水垢的成份:Mg(OH)2)和CaCO3
41.自来水厂
杀菌用氯气
吸附色素异味用活性炭,也可用明矾代替
42.水污染的来源
工业“三废”的排放、生活污水、农药化肥不合理使用
第三章物质构成的奥妙
1.构成物质的微粒:分子、原子、离子
2.微粒的性质
小、不断运动、有空隙
3.微粒之间空隙影响因素
温度高、速度快、间隙大
4.氨水能使无色酚酞变红色
5.分子:构成物质一种微粒,能保持物质的化学性质由分子构成的物质如:水、二氧化碳、氧气
6.原子:化学变化中最小的微粒
由原子构成的物质:金属和稀有气体
7.化学反应的实质:原子重新组合
8.英国道尔顿的原子学说
阿伏加德罗的分子学说
汤姆生提出电子
卢瑟福α粒子散射实验揭示原子结构
9.原子不显电性质原因:
原子是由质子、中子、电子构成的、中子不带电、质子数=电子数
质子和电子电性相反、电量相等
10.相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为基准,其他原子质量与这一基准的比,其单位为“1”。
11.已知N:14 H:1 S:32 O:16求(NH4)2SO4相对分子质量
(14+1×4)×2×+32+16×4=132
12.离子
阴离子:原子得到电子:如S2-
阳离子:原子失去电子:如Mg2+
食盐由钠离子和氯离子构成
13.1-20号元素原子结构示意图
14
电子总是尽先排在能量低的电子层
每层最多容纳2n2个电子
最外层不超过8个电子
15.氢原子不含中子、原子质量集中在原子核上
16.单质与化合物区别:是否由同种元素组成的纯净物如:H2、O2、Fe是单质
如:H2O、CO2、KMnO4是化合物
17.氧化物:由两种元素组成,其中有一种是氧元素的化合物如:CO2、Fe3O4、H2O、H2O2
18.地壳中元素含量:O、Si、Al、Fe
海洋中和人体内最多元素是:O
太阳上最多元素是:H
空气中最多元素是:N
19.缺铁:盆血
缺碘:大脖子病(早状腺肿大)
缺钙:佝偻病或骨质疏松病
缺氟:龋齿
缺锌:智力低下
20.H、H2、H+、2H表示的意义
H:氢元素或1个氢原子
H2:氢气或1个氢分子
H+:氢离子
2H:2个氢原子
21.化合价的本质:得失电子数或共用电子对的数目。
22.化合价口诀:
氢钠钾银正一价,钡钙镁锌正二价
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价
铜正一二铝正三,铁有正二和正三
碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六
23.常见原子团化合价口诀:
负一硝酸、氢氧根、负二硫酸、碳酸根
负三记住磷酸根,正一价的是铵根
24.
a
A
+
和
b
B
-
形成化合物
a
A
+b
B
-
A b
B a
25.
化学式→×
26:N-14 H-1 O-16 求NH 4NO 3 各元素质量比。
N :H :O=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12
27.N-14,H-1,O-16,求NH 4NO 3中氮元素的质量分数
N%=)
(2)(34NO NH Mr N Ar ?×100%=316144114142?++?+?×100%=35%
第四章 燃烧与燃料
1.燃烧的特点:发光、发热、氧化反应
2.燃烧的条件:有可燃物、有氧气、温室达到着火点
3.灭火的原理:撤离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下
4.一氧化碳的物理性质:
无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水
5.一氧化碳的化学物质:
(1)可燃性:2CO+O 2 2CO 2 蓝色火焰
(2)毒性: 与人体中血红蛋白结合
(3)还原性: CO+CuO Cu+CO 2
黑色 红色
6.碳完全与不完全燃烧
C+O 2(充足) CO 2
2C+O 2(不足) 2CO
7.爆炸的条件:可燃物极速燃烧,在有限空间气体膨胀
8.手帕烧不着的原因:酒精燃烧使水蒸发,水蒸发吸热,使温度降到手帕着火点以下
9.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
10.化学反应前后质量守恒的原因:原子的种类、数目、质量均不变。
11.化学反应前后:
点燃4 点燃 点燃
“不变”的有:元素种类、质量、原子种类、数目、质量。
“变”的有:物质种类、分子的种类。
“可能变的”有:分子数目
12.化学方程式 4P+5O 2 P 2O 5的涵义
①表示磷和氧气参加反应,生成五氧化二磷;
②表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数之比为:4:5:2 ③表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷,质量比为31:40:71
13.计算3g 镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?
解:设可生成氧化镁的质量为x
2Mg+O 2 2MgO
28 80
3g x x
g 80348 x=5g 答:3g 镁完全燃烧可生成5g 的氧化镁。 14.煤“工业的粮食” 石油“工业的血液”
煤的干馏或炼焦是化学变化
石油的分馏是物理变化(利用沸点的不同)
15.三大化石燃料、煤、石油、天然气均为混合物
16.天燃气主要成份是甲烷CH 4
甲烷是无色无味气体 ρ<ρ空 难溶于水
是沼气、坑气的主要成份 17.烧煤时加水的原因: C+H 2O CO+H 2 产生水煤气(CO+H 2)燃烧更充分。
第五章 金属与金属矿物
1.金属的物理性质:有金属光泽、导电、导热、延展性
2.纯铁很软(Fe )铜为红色(Cu )汞常温下为液态(Hg )银的导电性最好(Ag ) 金(Au )和银(Ag)在自然界中可以以单质形式存在
3.灯泡中的灯丝为钨(W )因为其熔点高
4.铜丝罩在蜡烛火焰上使之熄灭的原因:
铜丝有良好导热性,使温度降至着火点以下
5.硬度最大的金属是铬(Cr )
密度最小的金属是锂(Li )
航空航天应用广泛金属是钛(Ti )
热水瓶内胆镀的金属是银(Ag )
点燃 点燃 高温
水银温度计里金属是汞(Hg )
干电池外壳是锌(Zn )
6.铝在空气中加热 4Al+3O 22Al 2O 3现象:表面变暗
7.加热铝时液态铝不能滴下的原因是:表面有一层氧化铝,而氧化铝熔点很高。
8.铜在空气中加热:2Cu+O 22CuO 现象表面变黑
9.镁与稀酸反应: Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
现象:有大量气泡、放热
10.锌与稀酸反应:Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4=H 2↑
现象:有气泡、放热
11.铁与稀酸反应: Fe+2HCl=22Cl Fe ++H 2↑ Fe+H 2SO 4=42
SO Fe ++H 2↑ (氯化亚铁) (硫酸亚铁)
12.铁与硫酸铜溶液 (湿法炼铜原理)
Fe+CuSO 4=42SO Fe ++Cu
现象:表面有红色物质析出,溶液由蓝色变为浅绿色
13.铝与稀酸反应:2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑
2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑
现象:有气泡、放热
14.实验室制取氢气
原理:Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 4↑
装置:与制CO 2,用H 2O 2制O 2的一样
收集:向下排空气法和排水法
15.检验氢气纯度的方法有:用小试管收集气体,用大拇指堵住管口,移近火焰,听爆鸣声,声音微弱的就是纯的。
16.置换反应:一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应: (A+BC=B+AC )
17.赤铁矿(Fe 2O 3)磁铁矿(Fe 3O 4)菱铁矿(FeCO 3) 孔雀石(Cu 2(OH)2CO 3)
18.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2
现象:红棕色粉末变为黑色,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
先通CO 后加热的原因:排尽空气防止加热时CO 与空气混合,发生爆炸
尾气通过点燃的方法处理
结束时熄灯后通CO 至冷却的原因:防止石灰水倒流到玻璃管使其炸裂。防止撒去石灰水试管后氧气进入玻璃管,使铁被氧化。可以用磁铁吸收的方法检验铁的生成。 澄清石灰水的作用检验是否有CO 2生成。
高温
19.工业高炉炼铁:设备:高炉
原料:铁矿石(提供铁元素)
焦炭(提供热源制CO)
石灰石(制造炉渣)
空气(提供氧气)
有关反应:C+O2 CO2
C+CO2 2CO
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
20.金属活动性顺序是
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金
越靠前活泼性越强
在(H)前的金属与稀酸反应能放出氢气,后面则不行
前面的金属可以置换后面的金属
21.合金:一种金属与其他金属(或非金属)熔合形成有金属特性的物质如:生铁和钢均是铁的合金,是混合物
合金的硬度一般比各成份金属高,熔点比各成份金属的低。
22.生铁和钢区别:生铁含碳量:2-4.3% 钢的含碳量:0.03-2%
23.真元宝(金)与假无宝(铜、锌合金)的区分办法:
加热是否变黑、加稀盐酸是否有气泡、测密度。
24.保险丝常用的是武德合金(Bi、Pb、Sn、Cd)
25.焊锡使用铅锡合金的原因:降低熔点
26.铁生锈的条件:与氧气和水同时接触
27.食盐和酸可加速铁生锈
28.铁锈是红棕色、主要成分Fe2O3、疏松多孔是混合物
29.除去铁锈的方法:砂纸打磨或用稀盐酸(Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O)
30.防止钢铁生锈的原理:不与水或氧气接触改变内部结构
31.石灰石的用途:制玻璃、炼钢、作建筑材料、制水泥
32.含有碳酸钙的物质:石灰石、大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢
33.检验(CO-2
3
或CaCO3)的方法:
试剂:稀盐酸和澄清石灰水
现象:有气泡、石灰水变浑
有关反应方程式:CaCO3+2HCl=CaU2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
34.草木灰的主要成份:K2CO3
35.碳酸盐:含有碳酸根(CO-2
33)如:Na2CO3 K2CO3 MH4HCO3 MgCO3
点燃
高温
高温
均能与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
K 2CO 3+2HCl=2KCl+H 2O+CO 2↑
NH 4HCO 3+HCl=NH 4Cl+H 2O+CO 2↑
MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H 2O+CO 2↑
(CaO ) 36. 生石灰 ① CaCO 3 CaO+CO 2↑ ① ②
② CaO+H 2O=Ca(OH)2 放热
③
石灰石 熟石灰 ③ Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
(CaCO 3) (Ca(OH)2)
37.Ca(OH)2熟石灰或清石灰溶液呈碱性能使无色酚酞变红
38.久置澄清石灰水瓶壁有一层白色物质是CaCO 3
形成原因:Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O
除去方法加稀盐酸:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
39.生石灰(CaO)可作干燥剂的原因:CaO+H 2O=Ca(OH)2
第六章 溶解现象
1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。
溶液的特点:均一、稳定、透明、混合物
2.溶质:被溶解的物质。可以是固体、液体或气体
溶剂:能溶解其它物质的物质。水是常用的溶剂。
酒精、汽油也是溶剂,通常量多的为溶剂
3.盐酸溶质是:氯化氢(HCl ) 溶剂是水
氨水溶质是:氨气(NH 3) 溶剂是水
碘酒溶质是:碘(I 2) 溶剂是酒精
4.悬浊液和乳浊液区别是分散的物质分别是固体和液体,相同是均不溶于水。 悬浊液如泥沙水、乳浊液如:食用油溶于水
5.洗涤剂(洗衣粉、肥皂)通过乳化作用去油污,形成乳浊液。 洗涤剂称为乳化剂。
6.溶于水温度升高有:氢氧化钠(NaOH )、浓硫酸(H 2SO 4)
溶于水温度降低有:硝酸铵(NH 4NO 3)氯化铵(NH 4Cl )
7.少量固体溶于水中,使溶液凝固点降低、沸点升高。
8.溶液导电是因为产生自由移动的离子
金属导电是因为有自由电子
9.溶质的质量分数(w )=
溶剂的质量溶质的质量溶质的质量 ×100% 高温
溶质的质量分数越大,溶液越浓,反之越稀
10.用固体与水配制溶液:
步骤:计算、称量、溶解
仪器:药匙、天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
例题:配制50g 质量分数为5%的氯化钠溶液:需NaCl 固体多少克,量取多少毫升水。 NaCl 的质量:m=5%×50g=2.5g
需水的体积:m l
g g g /15.250-=47.5ml 11.用浓溶液加水配成稀溶液:
步骤:计算、量取、溶解
仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
例题:用37%浓盐酸、密度为1.18g/cm 3配成400g20%的稀盐酸、需浓盐酸多少毫升,加
水多少毫升?
浓盐酸的体积=%
37/18.1%204003??cm g g =182ml
水的体积=3
3/1/18.1182400cm g cm g ml g ?-=185ml 12.例题:13g 锌与100g 稀H 2SO 4恰好完全反应,求稀H 2SO 4的溶质质量分数?
解:设13g 锌与100g 稀H 2SO 4完全反应需H 2SO 4的质量为x
Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2
↑ x g 981365= x=19.6g 答:略 H 2SO 4的溶质质量分数=g
g 1006.19×100%=19.6% 13. 饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
14.溶解度:在一定温度下,该溶质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 (S )
单位为:克
饱和溶液中???
?????+=?=%100100)(100)(S S w S 溶质质量分数溶剂质量溶质质量溶解度 65 98
13g x 升高温度或增加溶剂 降低温度或蒸发溶剂或增加溶质
溶解度
3和NaCl的溶液度随温度升高
而增加KNO3受温度影响大,而NaCl影响小Ca(OH)2的溶解随温度升高而降低
15.气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大
16.结晶:可以通过蒸发溶剂也可以冷却热的饱和溶液。
如:NaCl和KNO3的分离可以通过结晶
第七章应用广泛的酸、碱、盐
1.酸性溶液有:酸果汁、白醋、稀盐酸、柠檬汁、护发剂
碱性溶液有:纯碱、苏打水、肥皂水、洗涤剂、洗发剂
2.紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝
无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红
红色石蕊试纸检验碱性溶液(变蓝)
蓝色石蕊试纸检验酸性溶液(变红)
3.pH=7(中性溶液)pH<7(酸性溶液)pH>7(碱性溶液)
pH越小酸性越强pH越大碱性越强
4.pH试纸使用方法:用玻璃棒把待测沾在pH试纸上,试纸放在表面皿上,试纸显示颜色与标准比色卡对比,读出pH。
5.酸:电离出的阳离子均为氢离子。
三大强酸:盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)
6.碱:电离出的阴离子均为氢氧离子
常见碱:NaOH KOH Ca(OH)2NH3·H2O Cu(OH)2
7.盐:电离出的阳离子有金属离子,阴离子有酸根离子
常见盐:NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
8.正常雨水pH约为5.6:因为空气中CO2溶于水形成碳酸
pH<5.6的雨水为酸雨导致的原因是SO2
9.人的胃液中含盐酸汽车电瓶中含硫酸
食醋中含醋酸酸雨中含硫酸和硝酸
10.98%的为浓硫酸,无色无味粘稠状液体,难挥发,沸点高
37%的为浓盐酸,无色有刺激性气味液体,易挥发
11.浓盐酸瓶口有白雾的原因:浓盐酸挥发出的氯化氢气体极易溶于水,与空气中的水蒸
气结合成盐酸小液滴。
12.浓硫酸的特性:吸水性(可用来干燥O2、H2、CH4、CO2等气体)
脱水性(炭化)
腐蚀性
13.浓硫酸稀释的方法:浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯,
边加边搅拌(因为浓H2SO4稀释放热)
14.氢氧化钠:火碱、烧碱、苛性钠、极易溶于水
溶于水时放热,易潮解
15.浓H2SO4沾到皮肤上先用干抹布擦去,再用水冲洗最后涂上NaHCO3,氢氧化钠沾到皮肤上用大量水冲洗后涂上硼酸。
16.酸的通性:(1)与酸碱指示剂变色:使石蕊变红酚酞不变色
(2)活泼金属+酸=盐+氢气
活泼的金属是指排在氢以前的金属
酸指的是稀盐酸或稀硫酸而稀HNO3得不到氢气
如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)金属氧化物+酸=盐+水
如:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)碱+酸=盐+水
如:HCl+NaOH=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O
(5)盐+酸=新盐+新酸
如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
17.碱的通性:
(1)与酸碱指示剂变色:使石蕊变蓝使酚酞变红
(2)非金属氧化物+碱=盐+水
如:CO2+Ca(OH)2=CaO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3)碱+酸=盐+水
如:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(4)碱+盐=新碱+新酸
如:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
18.盐的通性:
(1)盐+酸=新盐+新酸
如:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(2)盐+碱=新盐+新碱(盐和碱要可溶)
如:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(3)金属+盐=新金属+新盐(盐要可溶)
如:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(4)盐+盐=新盐+新盐(两种盐均可溶)
如:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
19.中和反应:酸和碱反应生成盐和水的反应。
如:HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
21.复分解反应:由两种化合物相互交换成份生成另外两处两种化合物的反应 AB+CD=AD+CB
复分解反应的条件:有水或沉淀或气体生成
22.酸碱盐溶解性规律:
钾、钠、铵、硝酸盐皆可溶盐酸盐不可溶氯化银(AgCl)
硫酸不溶硫酸钡(BaSO4)碳酸盐只溶钾、钠、铵
钾、钠、钙、钡的碱能溶常见酸都易溶
23.食盐(NaCl)可防腐,生理盐水是0.9%的NaCl溶液
24.风化是化学变化,潮解是物理变化
25.Na2CO3俗名纯碱,或苏打,是盐,其水溶液为碱性可去除油污26.NaHCO3俗名小苏打,是盐,其水溶液为碱性
27.CuSO4白色粉末,可用来检验水CuSO4·5H2O蓝色,俗名胆矾
可消毒,配玻尔多液
28.侯德榜:侯氏制碱法制得的是纯碱(Na2CO3)
29.氮肥:如:尿素[CO(NH2)2] 氨水(NH3·H2O) 硝酸铵(NH4NO3)
硝酸氢铵(NH4HCO3)促进叶生长
30.复合肥含两种或两种以上营养元素的化肥,如:KNO3
31.铵态氮肥:含铵根离子的氮肥。如(NH4)2SO4NH4Cl 检验试剂:碱(NaOH或Ca(OH)2)和湿润红色石蕊试纸
现象:生成能使石蕊试纸变蓝的气体
原理:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
使用时注意,不要与碱性物质一起使用。
第八章食品中的有机物
1.有机物:含碳化合物。如:甲烷、酒精、醋酸
而:CO 2 CaCO 3 Na 2CO 3属无机物
2.有机物种类繁多
3.有机高分子化合物:相对分子质量相当大的化合物
天然有机高分子有:淀粉、纤维素、蛋白质、橡胶
4.人类重要营养物质:淀粉(大米、面粉中)、油脂(食用油中)
蛋白质(鱼、肉、牛奶中)、维生素(青菜、水果中)
5.光合作用:6CO 2+6H 2O 叶绿素
光照→C 6H 12O 6+6O 2 6.淀粉水解的终产物是葡萄糖,在人体中代谢终产物是CO 2和H 2O
淀粉可用碘水或碘酒检验,现象变蓝。 单糖:葡萄糖
7.糖类 二糖:蔗糖、麦芽糖
多糖:淀粉、纤维素
8.葡萄糖:人体供能物质C 6H 12O 6+6O 2酶→6CO 2+6H 2O ATP
可用新制Cu(OH)2检验现象:有红色沉淀(Cu 2O )
9.酒精:无色,有特殊香液体,易挥发,易溶于水,又叫乙醇
可以燃烧,假酒中因含甲醇而有毒。
10.谷物酿酒:淀粉水解
葡萄糖发酵酒精 (C 6H 10O 5)n+nH 2O====nC6H 12O 6 C 6H 12O 6===2CO 2
↑+2C 2H 5OH 11.油脂:不溶于水,密度比水小,易溶于有机溶剂
12.蛋白质是构成人体细胞的物质基础,没有蛋白质就没有生命
人体的血液、肌肉、毛发、激素、酶均是蛋白质
蛋白质组成元素:C 、H 、O 、N ,水解产物是氨基酸
蛋白质的盐析:加(NH 4)2SO 4或NaCl 是物理变化,可逆的
蛋白质的变性:加热、加强酸或强碱、加重金属离子,紫外线、甲醛、酒精等有机物,
均可变性,它是化学变化,不可逆的
13.维生素,在人体中易不多,作用很大
维生素A :可防夜盲症,在鱼肝油、肝脏、胡萝卜中含
维生素B :防脚气病,四肢麻木,在谷物皮中含
维生素C :抗坏血病,有还原性和酸性,在蔬菜水果中含
维生素D :促进钙吸收,防止骨质软化,在肝脏、蛋类含
维生素E :抗衰老,在绿色蔬菜中含
水解 发酵
第九章 化学与社会发展
1.电池:化学能转变为电能
2.氢能为“绿色能源”,电解水制氢耗易费电能大,用太阳能光分解水。
3. 金属材料:钢铁、铝合金
无机材料
无机非金属材料:陶瓷、玻璃
天然有机材料:棉、毛、麻、丝、天然橡胶
塑料:有机玻璃、电木、薄膜
材料 有机材料 合成材料: 合成纤维:尼龙
合成橡胶:轮胎
复合材料:钢筋混凝土、轮胎、玻璃钢、碳纤维
4.棉花、羊毛、化纤区分方法灼烧;有烧纸的味道是棉花。 有烧焦羽毛味是羊毛,有刺激性气味是化纤
5.聚乙烯和聚氯乙烯引起“白色污染”
区分方法是烧:无味无烟是聚乙烯,有烟、有刺激性气味是聚氯乙烯
6.光导纤维的主要成分是:SiO 2
7.空气中的污染物:
一氧化碳(CO ):与人体血红蛋白结合,来源于化石燃料不完全燃烧。 可吸入颗粒:肺部感染 来源于;地面扬尘,燃煤粉尘
氮的氧化物(NO ,NO 2):引起“光化学烟雾”,来源于汽车尾气 二氧化硫(SO 2):引起酸雨:来源于化石燃烧和硫酸厂尾气。
8.酸雨:形成过程:S+O 2=====SO 2
2SO 2+O 2=====2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 2+H 2O==H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2==2H 2SO 4 防治方法:化石燃料除硫、开发新能源、高效回收二氧化硫 补救措施:向田中撒熟石灰
9.水华和赤潮:引起原因,含磷洗衣粉
10.臭氧洞引起的原因:氟氯烃
11.温室效应引起的原因:二氧化碳
12.固体废体物(垃圾):危害:污染空气、破坏土壤、污染水体 处理方法:分类回收、填埋、高温堆肥 点燃 催化剂
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精
初三化学(沪教版)知识点全集 (江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理) 第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1 毫升。(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1 克。) 注意点: (1 )先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1 )酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品:用药匙或V 形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取。 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,其密度比空气密度略大,不易溶于水。在一定条件下,可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存,说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂:在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点:“一变二不变” 一变:改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变:本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理:过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上,加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义:由一种物质反应,生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点:“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品:铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查:检查装置的气密性 (2) 装:装药品 (3) 定:固定试管 (4) 点:点燃酒精灯 (5) 收:收集氧气( 利用排水法) (6) 离:将导管从水槽中撤离 (7) 熄:熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时,试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流,炸裂试管】
初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿--酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 (五)夹持器--铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。 ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。 ②液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保
第六章基础知识点梳理 第一节物质的溶解 【基础梳理】 1.溶液是指、的;其特征具有性(密度、浓度都相同)、性(静置一段时间后不分层)、且一定属于(纯净物或混合物)。悬浊液是指物质以分散在水中形成的混合物;乳浊液是指物质以分散在水中形成的混合物。 2.油难溶于水,在油与水的混合物中加入一些洗洁精,振荡后油能分散到水中形成。人们通常把能促使两种互不相溶的液体形成乳浊液的物质叫。乳化剂所起的作用称为作用。日常生活中常见的乳化现象有等。 3.物质溶于水时,常伴随温度的变化。有的物质溶于水时温度升高,如等;有的物质溶于水时温度降低,如等;有的物质溶于水时温度不变,如等。 4.为了加快固体物质在水中的溶解速度,人们常用的方法有、、等。5.日常生活中,煮沸的汤比煮沸的水温度要高,原因是有些物质溶于水后,会使溶液的升高。在严寒的冬季,厨房里的水结冰了,而盐水、食醋却不容易结冰,原因是有些物质溶于水后,会使溶液的降低。 6.蒸馏水(填“能”或“不能”)导电。若在蒸馏水中加入食盐固体后,溶液(填“能”或“不能”)导电,原因是食盐溶于水后能在水中形成自由移动的和,但若在蒸馏水中加入蔗糖固体,溶液(填“能”或“不能”)导电,原因是蔗糖是由构成的,溶解于水后不能在水中形成自由移动的离子。因此,溶于水后,溶液导电性增强的物质往往是由构成的,如食盐、高锰酸钾、氢氧化钠等;由构成的物质溶于水不能增强水的导电性,如蔗糖、酒精等。 第二节溶液组成的表示 【基础梳理】 1.溶液由和组成,被溶解的物质叫做,溶解溶质的物质叫做。理解溶液的组成要注意如下要点:(1)溶质可以是固体、、也可以是。(2)溶液不一定是无色透明的,如硫酸铜溶液是色;高锰酸钾溶液是色;氯化铁溶液是色;氯化亚铁是色。(3)是常用的溶剂。一般讨论的溶液都是水溶液,因此除特别说明外,一般只说“**”溶液就是指溶液。但溶剂不一定只有水,、等物质也可作为溶剂,如碘酒溶液,溶质是,溶剂是等。(4)溶液中溶质(不一定或一定)只有一种。如在食盐水溶液中加入少量蔗糖,溶解后形成的溶液,其溶质就是。(5)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,但是溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积,因为。 2.发生化学反应后形成的溶液,在分析其溶液组成时,要根据反应前的物质和反应的实际情况去确定。如锌粒与稀硫酸恰好完全反应后,形成的溶液的溶质和溶剂分别是什么?在分析该问题时,首先要考虑到反应前的稀硫酸溶液,其溶质是,溶剂是,加入锌粒后,锌粒只与稀硫酸溶液中的溶质反应,生成可溶于水的,并产生,而不与稀硫酸溶液中的溶剂反应。相关图示如下: Zn H2 ++ 液的组成溶液组成 因此,反应后形成的溶液其溶质是反应生成的,溶剂是原稀硫酸溶液中的。 3.溶液中溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的,通常用字母表示,它随着溶质质量或溶剂质量的改变而改变,若溶液中的溶质质量增加,溶剂质量不变,则溶质质量分数;若溶液中的溶剂质量增加,溶质质量不变,则溶质质量分数。 4.配制溶质为固体的溶液时,基本的配制步骤为:
沪教版九下化学 知识点总结 第六章 溶解现象 1、溶解:物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程,叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热,如NaOH 、CaO 、浓H 2SO 4 ;有些物质溶于水吸热,如NH 4NO 3、KNO 3 ;还有些物质溶于水无明显温度变化,如NaCl 。 2、溶液:物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液,有些溶液还有颜色,如KMnO 4溶液紫红色、CuSO 4溶液蓝色、FeSO 4为浅绿色、FeCl 3溶液黄色。 3、悬浊液:固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物,如泥土分散到水中。 4、乳浊液:小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物,植物油分散到水中。 5、乳化作用:洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中,使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。(洗涤油脂的三种方法1.热的纯碱溶液-化学反应;2.洗涤剂-乳化作用;3.汽油或酒精) 6、水溶液的特性;(1)冰点的降低:在严寒的冬季,水易结冰而酱油和食醋不会结冰;用食盐可以融化道路上的积雪。(2)沸点的升高:煮沸的汤比沸水温度高。(3)导电性:食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子,而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。 7、溶液的组成:(1)溶质:被溶解的物质。它既可以是固体(如食盐水中的食盐),也可以为液体(如酒精水溶液中的酒精)或气体(如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气)。(2)溶剂:能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂,但也有其他溶剂,如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。 8、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念:在一定温度下,在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液;在一定温度下,在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液; (2)判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解。若不再溶解,为则饱和溶液。 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:①饱和溶液不一定是浓溶液;②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 9、溶质的质量分数(1)表达式: 溶质质量分数= %100?溶液质量溶质质量 (2)在饱和溶液中:溶质质量分数w=%100100?+S S (S 为溶解度,w< S ) (3 )用固体配制一定溶质质量分数的溶液:①步骤:计算、称量、溶解②仪器:天平、药匙、量筒、滴
课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础,中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用;理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质; 了解化学变化实质,熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等;金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化:没有新物质生成的变化(物质仅是形状、状态改变) 化学变化:有新物质生成的变化 物理性质:颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质:通过化学变化表现出来的性质。如:可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性,描述性质用词:能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件,体现了物质有何性质】 下列各组变化中,前者属于物理变化,后者属于化学变化的是() A.铁丝生锈,轮胎爆炸 B.灯泡发光,食物腐烂 C.烧制陶瓷,红磷燃烧 D.玻璃碎裂,工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是() A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器,关闭止水夹,通电使红磷燃烧。 (1)燃烧的现象是; (2)红磷不足,对实验结果的影响是; 若反应后立即松开止水夹,对测定结果 (3)化学方程式 (4)空气中,氧气约占总体积的,氮气约占 第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑(负氢正氧二比一) 活性炭:吸附作用明矾:沉降作用 过滤:固液分离 用肥皂水区分软、硬水;煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质:密度比,溶于水 O2化学性质:很活泼,有性,物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2(刺激性气味、有毒气体,大气污染物) 2Mg + O2 === 2MgO(在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体)3Fe + 2O2 === Fe3O4 (在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体)4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO (黑色固体)3.CO2物理性质: 密度,溶于水,固态CO2俗称 CO2化学性质: H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)
沪教版九年级化学知识 点归纳 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH 4HCO 3 )受热易分解,要密封保存在阴凉处; _____________________________________________________ 2、氮气:化学性质不活泼;用途:__________________________________ 3、(1)物理变化与化学变化的区分 ①物理变化:_____________,如同一种物质的三态变化;挥发;蒸馏; 灯泡发光;活性炭、木炭的吸附作用;导电、导热等 ②化学变化:__________________,如一切燃烧;光合作用、动植物的呼 吸作用;金属生锈(氧化);食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟;腐蚀;中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是________________________。 变化时伴随的现象,如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等,只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了,而不能作为判断物理变化和化学 变化的依据。 ④化学变化的过程中,同时发生物理变化;在物理变化中一定不发生化学 变化 (2)物理性质与化学性质的区分 ①物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定:用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象:①红磷燃烧时有大量白烟生成(若用木炭、硫磺代替红磷 时,必须集气瓶先装少量的碱液,用来吸收生成的CO 2、SO 2 )②冷却后,打开 止水夹,进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①药品用量不足②装置漏气,③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论:氧气约占空气体积的1/5(还可得出有关氮气的性质:①无色 ②氮气难溶于水③氮气不能燃烧,也不支持燃烧) 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿:碱式碳酸铜〔Cu 2(OH) 2 CO 3 〕绿色粉末 _________________________________ 现象:①_____________________,②______________________,③___________________________ (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应:①_______________,②________________ 7、CO 2 能使__________________变浑浊
欢迎阅读一.物质性质及变化 物理性质:色,味,态,熔点沸点,硬度密度,挥发性,溶解性,导电性导热性,延展性 化学性质:可燃性,助燃性,热稳定性,毒性,腐蚀性,氧化性 物理变化:挥发,溶解,升华,凝华,液化,汽化,气球爆炸,电灯发光 化学变化:燃烧,燃烧引起的爆炸,变质,生锈,呼吸,酿酒,煮饭,光合作用 能量转化(光合作用,太阳能-化学能电池放电使用,化学能-电能电池充电,电能-化学能燃烧,化学能-热能和光能) 二.仪器使用 (2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是(C)下列操作正确的是(C ) V读1. 2. 3. ,水进入集气瓶,1/5。 结论:空气中氧气约占总体积1/5,剩余气体不可燃不助燃,也不溶于水, 进入水的体积小于1/5的原因有:装置气密性不好,红磷量不足,未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷:因为木炭燃烧产生气体,瓶内压强变化不明显。 4.氮气,稀有气体性质 氮气化学性质不活泼,作灯泡填充气,粮食瓜果保护气 稀有气体化学性质稳定,氦气填充气球,作焊接金属保护气,做霓虹灯和放电管 5.污染性气体SO2,NO x,和CO 二.氧气,二氧化碳及氢气制备,性质比较 A B (1)用于收集密度比空气大的气体(如CO2、O2), a 进气,b 排出空气。(2)用于收集密度比空气小的气体(如H2), b 进气, a 排出空气。
(3)用于排水法收集气体,先在广口瓶内盛满水,b 进气, a 排出水。 (4)用于洗气,在广口瓶内盛一定量的洗液, a 进气, b 出气。 高锰酸钾制氧气注意事项: (1)试管口塞一团棉花,防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜:防止冷凝水回流,炸裂试管 (3)加热时要先均匀加热,然后再集中加热, 防止受热不均,炸裂试管。(4)铁夹夹在离管口1/3处 (5)实验结束后一定要先移开导管,后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒吸,使试管炸裂。 (6)用排水法收集气体时,应等气泡连续均匀冒出时方可收集,否则收集的氧气不纯。集气瓶中 水降至瓶口,且集气瓶口有气泡冒出时,表明已收集满。 简易启普发生器启普发生器 排水法/向上排空气法/向下排空气法 排水法收集的气体纯,排空气法收集的干燥 于溶解速率 带火星木条伸入集气瓶中,若复 燃则收集的是 带火星的木条放在集气瓶口,若
沪教版九年级化学第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解,要密封保存在阴凉处; NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O 2、氮气:化学性质不活泼;用途:作保护气、制氮肥、液氮用作冷冻麻醉剂等 3、(1)物理变化与化学变化的区分 ①物理变化:没有新物质生成的变化,如同一种物质的三态变化;挥发; 蒸馏;灯泡发光;活性炭、木炭的吸附作用;导电、导热等 ②化学变化:有新物质生成的变化,如一切燃烧;光合作用、动植物的呼 吸作用;金属生锈(氧化);食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟;腐蚀;中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是否有新的物质生成。 变化时伴随的现象,如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等,只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了,而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。 ④化学变化的过程中,同时发生物理变化;在物理变化中一定不发生化学 变化 (2)物理性质与化学性质的区分 ①物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定:用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象:①红磷燃烧时有大量白烟生成(若用木炭、硫磺代替红磷时,必须集气瓶先装少量的碱液,用来吸收生成的CO2、SO2)②冷却后,打开止水夹,进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①药品用量不足②装置漏气,③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论:氧气约占空气体积的1/5(还可得出有关氮气的性质:①无色②氮气难溶于水③氮气不能燃烧,也不支持燃烧) 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿:碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕绿色粉末 (1)加热易分解Cu2(OH)2CO3CuO + H2O + CO2↑ 现象:①绿色粉末变成黑色,②试管口出现小水珠,③生成的气体能使石灰水变浑浊 (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应:①溶液由无色变成绿色,②产生气泡 7、CO2能使澄清的石灰水变浑浊
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮 湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面初中化学知识点全面总结皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先第1单元走进化学世界 大后小)1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 (四)加热器皿--酒精灯环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ----- 3、绿色化学(1 ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)4应用灯帽盖熄,不可吹熄。(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2 (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 外焰温度最高(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 O(3)检验产物H:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾(4) 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭2或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(五)夹持器--铁夹、试管夹(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 烧。处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近5、吸入空气与呼出气体的比较 1/3处;用手拿住H的量减少,结论:与吸入空气相比,呼出气体中OCO 和O的量增多222(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。6、学习化学的重要途径——科学探究 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与 二、化学实验基本操作评价(一)药品的取用化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 1 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴一、常用仪器及使用方法 瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中(一)用于加热的仪器-
一、化合反应: 1.镁带在空气中燃烧:2Mg+O 2??→?点燃2MgO (剧烈反应,发出耀眼的白光,生成白色粉末) 2.硫在空气中燃烧:S+O 2 ?? →?点燃SO 2(燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰) 3.碳在空气中燃烧(氧气充足):C+O 2?? →?点燃CO 2(燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体使石灰水变浑浊) 4.碳在空气中燃烧(氧气不足):2C+O 2??→?点燃2CO 5.碳在高温条件下还原二氧化碳:CO 2+C ??→?高温2CO 6.磷在空气中燃烧:4P+5O 2??→?点燃2P 2O 5(剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 ) 7.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2??→?点燃Fe 3O 4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热) 8.氢气在空气中燃烧:2H 2+O 2??→?点燃2H 2O (淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 9.一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O 2?? →?点燃2CO 2(蓝色火焰) 10.二氧化碳通入水中:CO 2+H 2O →H 2CO 3(碳酸使石蕊变红) 11.生石灰与水反应:CaO+H 2O →Ca(OH)2(放出大量的热) 二、分解反应: 1.氯酸钾受热分解:2KClO 3??→?2MnO 2KCl+3O 2↑(生成的气体使带火星的木条复燃) 2.高锰酸钾受热分解:2KMnO 4?→??K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3.水通电分解:2H 2O ??→?通电2H 2↑+O 2↑ 4.双氧水分解:2H 2O 2??→?2MnO 2H 2O+O 2↑ 5.碳酸分解:H 2CO 3→H 2O+CO 2↑(石蕊红色褪去) 6.碳酸钙高温条件下分解:CaCO 3??→?高温CaO+CO 2↑ 三、置换反应: 1.金属与酸反应: 硫酸 盐酸 锌 铁 Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2↑ Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ (有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解) (有大量气泡产生、溶液变成浅绿色) 镁 铝 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑2SO 4 →Al 2(SO 4)3+3H 2↑ Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑→2AlCl 3+3H 2↑ 2.氢气还原氧化铜:H 2+CuO ?→??Cu+H 2O (黑色固体逐渐变成红色,试管口有水珠出现) 3.碳还原氧化铜:C+2CuO ?? →?高温2Cu+CO 2↑(黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体) 4.碳还原氧化铁:3C+2Fe 2O 3?? →?高温4Fe+3CO 2↑(红色逐渐变为黑色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体) 5.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu (铁的表面覆上一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色) 6.锌与硫酸铜溶液反应:CuSO 4+Zn →ZnSO 4+Cu 7.铜与硝酸银溶液反应:2AgNO 3+Cu →Cu(NO 3)2+2Ag (铜的表面覆盖一层银白色物质,溶液变成蓝色) 8.铝与与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO 4 →Al 2(SO 4)3+3Cu 四、复分解反应: (一)酸+金属氧化物→盐+水: 1.盐酸与氧化铁反应:Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O (红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色) 2.硫酸与氧化铁反应:Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O 3.硫酸与氧化铜反应:CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O (黑色固体逐渐溶解,溶液变蓝色) 4.盐酸与氧化铜反应:CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O (二)酸+碱→盐+水(中和反应): 1.氢氧化铜与盐酸反应:Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O (蓝色固体溶解,溶液变蓝色) 2.氢氧化铜与硫酸反应:Cu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O 3.氢氧化钠与盐酸反应:NaOH+HCl →NaCl+H 2O 4.氢氧化钠与硫酸反应: 2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O 5.氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O (三)酸+盐→新盐+新酸:
第一章开启化学之门 1.碳酸氢铵受热分解: (1)(改进实验)现象:白色固体逐渐减少直至消失;试管口有小水珠;澄清石灰水变浑浊;打开橡皮塞,有刺激性气味。 (2)保存方法:密封,置于阴凉干燥处。 (3)使用方法:早晚使用,用土覆盖。 (4)试管口略向下倾斜的原因:防止管口的冷凝水倒流,导致试管炸裂。 (5)实验结束先移出导管,后熄灭酒精灯,目的是防止烧杯中的石灰水倒吸,导致试管炸裂。 加热 (6)文字表达式:碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气 2.氮气 (1)性质:通常情况下,氮气是一种化学性质很稳定的气体,常温下,很难与其他物质发生化学反应。 (2)用途:粮食瓜果的保护气;灯泡的填充气;液氮用于医疗手术(沸点低);制作氮肥。 (3)性质决定用途用途反映性质 3.铁生锈 (1)条件:水和氧气共同作用 (2)现象:铁丝表面有红棕色物质出现;导管内液面上升。 4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 核心:利用化学原理从源头消除污染 5. 蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)现象:石蜡熔化,发出黄白色火焰,发出热量。 (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方, 澄清石灰水变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒), 用点燃的方法证明,蜡烛复燃。说明白烟是石蜡小颗粒 6. 化学变化(化学反应)与物理变化、化学性质与物理性质 (1)本质区别:是否有无新物质生成 (2)发光发热不一定是化学变化(灯泡) (3)爆炸可能是化学变化,也可能是化学变化。(气球、轮胎、炸弹) (4)物理性质:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质:可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等 7. 能量转变 蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能 绿色植物的光合作用是光能转变成化学能 动植物的呼吸是化学能转变成热能 干电池放电时化学能转变成电能 蓄电池充电时是电能转变成化学能 碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能 8.空气的组成 (1)第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡 (2)空气的成分和组成
一.物质性质及变化 物理性质:色,味,态,熔点沸点,硬度密度,挥发性,溶解性,导电性导热性,延展性 化学性质:可燃性,助燃性,热稳定性,毒性,腐蚀性,氧化性 物理变化:挥发,溶解,升华,凝华,液化,汽化,气球爆炸,电灯发光 化学变化:燃烧,燃烧引起的爆炸,变质,生锈,呼吸,酿酒,煮饭,光合作用 能量转化(光合作用,太阳能-化学能电池放电使用,化学能-电能电池充电,电能-化学能燃烧,化学能-热能和光能) 二.仪器使用 (2012XX)下列滴管使用或放置图示正确的是(C)下列操作正确的是(C ) 下列图示实验操作中,正确的是(B )下列实验操作不正确的是(D ) 液体药品的取用 ①大量液体—倾倒法(瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,缓慢倒液体,倒完立即盖紧瓶塞, 把瓶子放回原处。) ②少量液体—滴加法(滴管:垂直悬空三不要) ③一定量液体—量筒量取,接近刻度时该滴管滴加(俯视读数:V读>V实仰视读数:V读<V实) 物质的加热:可直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热(垫上石棉网)的仪器:烧杯、烧瓶。 加热液体时不超过试管容积的1/3,加热液体,试管倾斜与桌面成45°,加热固体时管口略向下倾斜 托盘天平的使用 (1)称量X围:精确称至0.1g(只用于粗略称量)。 (2)操作:①称量前应把游码放在标尺的零刻度处,检查天平是否平衡。②称量时,左物右码,砝码用镊子夹,放砝码先大后小再游码。③称量后,复位,砝码放回砝码盒,游码移回零刻度处。 注意:(1)称干燥固体药品——两盘各放一X等质量的纸。 (2)称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 一.空气成分的探究 1.化学家-拉瓦锡 2.各成分的体积分数 氮气78%,氧气21%。稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。 3.空气中氧气含量的测定实验(现象,结论,误差分析) 空气中氧气含量测定实验现象:①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。 结论:空气中氧气约占总体积1/5,剩余气体不可燃不助燃,也不溶于水, 进入水的体积小于1/5的原因有:装置气密性不好,红磷量不足,未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷:因为木炭燃烧产生气体,瓶内压强变化不明显。 4.氮气,稀有气体性质 氮气化学性质不活泼,作灯泡填充气,粮食瓜果保护气
第六章溶解现象 第一节物质在水中的分散 一、物质在水中的分散形式 1.浊液(不均匀、不稳定、不透明) (1)悬浊液:物质以固体小颗粒形式分散于水中形成的混合物。 (2)乳浊液:物质以小液滴形式分散于水中形成的混合物。 2.溶液:物质以分子或离子形式均匀分散于另一种物质中形成①均一、②稳定、 ③透明(不一定无色)的④混合物。(溶液四特征) 3、加快物质溶解的方法:(1)加热;(2)搅拌;(3)固体研成粉末。 二、去油污的方法 1.乳化:使两种不互溶的物质形成比较稳定的乳浊液的过程。(如洗涤剂去油污) 2.溶解:使油脂溶解。(如汽油去油污) 3.加热:使油脂分解成可溶物质。 4.碱性物质:与油脂反应生成可溶物质。 三、物质溶解时的能量变化 1.有的放热:NaOH; 2.有的不变:NaCl; 3.有的吸热:NH4NO3。 四、水溶液的某些特性 1.凝固点下降; 2.沸点上升; 3.某些溶液能导电(形成了自由移动的离子)。 第二节溶液组成的表示 一、溶液的组成
1.溶质:被溶解(分散)的物质。(固、液、气) 2.溶剂:起溶解(分散)作用的物质。(液:以水为主) 注:一种溶液中可以有多种溶质,但一般只有一种溶剂。 3.溶液的质量和体积 (1)m 液=m 质+m 剂 (2)V 液= m 液/ ρ液 二、溶液浓度的表示方法——溶质质量分数(w) 1.表达式:w= (m 质 / m 液)×100% m 质=m 液×w m 液=m 质 /w 2.相关计算 (1)浓溶液稀释(溶质质量不变); (2)稀溶液浓缩或加溶质; (3)同种溶质不同浓度的溶液混合(溶质相加,溶液相加); (4)不同种溶质的溶液混合(各溶质质量不变,溶液质量相加); (5)和化学方程式结合的计算(反应后的溶液质量=反应前所有物质质量之和—生成气体的质量—生成不溶性固体的质量—不溶性杂质的质量)。 3.配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制: ①计算(溶质和溶剂的质量) ②称取和量取(托盘天平、量筒、胶头滴管) ③溶解(烧杯、玻璃棒) ④装瓶、贴标签 (2)用浓溶液稀释 溶液
九年级化学上册知识点 汇总沪教版 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
九年级化学(上册)知识点汇总 第一章 知识点1:区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质(课本P11-12页) 知识点2:红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验(课本P13页笔记) 第二章 知识点1:氧气的性质(课本P32页笔记●方程式需记忆) 知识点2:氧气的制法(看课本P35-36页笔记)、(●方程式需记忆) 知识点3:催化剂(课本P36页笔记) 知识点4、二氧化碳性质(课本p41-42页笔记●方程式需记忆) 知识点5:二氧化碳制取(课本P43页笔记●方程式需记忆) 知识点6:化合反应、分解反应(课本P42页课本笔记) 知识点7:水的组成实验(P48页电解水实验笔记●方程式需记忆) 知识点8:水的净化方法(课本P49页笔记) 知识点9:硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法(课本49页笔记) 第三章 知识点1:微粒的性质(课本63-64页笔记) 知识点2:原子的构成(课本68-69页笔记) 知识点3:离子(课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等) 知识点4:化合价的计算(依据:单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0) 知识点5:符号的含义(课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义) 知识点6:结合元素周期表考察原子结构示意图,离子等知识点) 知识点7:关于化学式的计算(课本P85-86页:相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等) 知识点8:化学式的读写(课本第一页笔记) 知识点9:物质的分类(课本P76页笔记) 知识点10:原子结构中的计算(公式:质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;相对原子质量=质子数+中子数) 第四章: 知识点1:燃烧的定义(燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应) 知识点2:燃烧的条件和灭火的原理(课本93页笔记) 知识点3:完全燃烧和不完全燃烧(课本P94页笔记) 知识点4:质量守恒定律(书本102页笔记)(常考题型:根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等) 知识点5:化学方程式的书写、化学方程式的意义 知识点6:与化学方程式有关的计算(试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等) 第五章: 知识点1:金属的物理性质、化学性质(与氧气、与酸、与盐溶液反应)(课本第114-116笔记) 单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁;氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁)