高中化学经典例题详解

高中化学经典例题详解

（一）基本概念和基本原理

[例1] 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中．包含有下述三个论点：①

原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的

实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是

（A ）只有③ （B ）只有①③

（C ）只有②③ （D ）①②③

[解析] 从现代物质结构观点看，道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于

①．现代科学已经知道．原子是由原子核和核外电子组成的。原子核内又有质子和中子、

在化学反应中．原子可以得到和失去电子；在核反应中原子核可以裂变和聚变。对于②，

由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异、至于③原子核相对于原子来

说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体就只占原子体积的几千亿分之一。

电子在核外较大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的距离。

[答案] （D ）

[评述] 考查运用现代物质结构理论评价科学史中的道尔顿原子学说的能力与分析

能力。

[例2] （1996年全国） 下列离子方程式不正确的是

（A ）氨气通入稀硫酸中：NH 3＋H +＝NH 4+

（B ）二氧化碳通入碳酸钠溶液中： CO 2＋CO 32-＋H 2O ＝2HCO 3—

（C ）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液及应：↓=++-+3223)(463OH Al O H AlO Al

（D ）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH —＝3Cl －＋ClO —＋H 2O

[解析] 首先根据离子反应规律判断反应物与生成物的表示式（分子式、离子式），

四个反应都正确，符合离子方程式书写要点，氧气、二氧化碳、氯气用分子式，氢氧化

铝、水是弱电解质也用分子式，只有可溶性强电解质用离子符号。然后根据质量守恒判

断也符合。对于选项（C ），可以用离子电荷守恒判断，AI 3+与AlO -2在溶液中发生双水解

反应产物是电中性的Al （OH ）3，因此反应中Al 3+与AlO -2的物质的量之比应为1：3，

才能使反应前后离子电荷守恒。至于选项（D ），是氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是

Cl 2中的Cl 原子，但其中氧化剂得电子总数为3（3个0

Cl 得3个电子转化为3个Cl —即3?→?+e Cl 30Cl —），而还原剂失电子总数只有1（-

+-?→?O Cl Cl e 10）。不符合电子守恒，因此不正确。对于溶液中的氧化还原反应，除了根据离子反应规律：氧化还原反应规律

判断反应实质与可能性，结合离子反应书写要点判断表达式、是否符合质量守恒之外，

还特别要注意电子得、失总数是否相等。常见的离子方程式正误判断中，往往不正确的

居多（2～3），而本题选的不正确选项只有一个，也导致失误。

[答案] （D ）

[评述] 本题属考查离子方程式书写的传统题。但本题要求找不正确的。

（理解、较容易）

[例3] X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素。如果a X m+、b Y n+、C Z n —、d R m —四种离子

的电子层结构相同（a ，b ，C ，d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是

（A ）a-c ＝m-n （B ）a-b ＝n-m

（C）c－d＝m＋n （D）b－d＝n＋m

[解析] 根据这四种微粒具有相同电子层结构即具有相同的核外电子数，分别按阳

离子的核外电子数为：

质子数（原子序数）——离子所带电荷数

阴离子则为：质子数十离子所带电荷数，由此得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m 然后分别根据选项涉及之元素审视，选项（A）涉及a－m＝c＋n，变形后为a－c

＝m＋n，（A）不正确；选项（B）涉及a－m＝b－n，变形后为a-b＝m-n，也不正确；

选项（c）涉及c+n＝d＋m，变形后为c－d＝m－n，仍不正确；只有选项（D），涉及b

－n＝d＋m，变形后为b－d＝m＋n，与选项（D）结论一致。

[答案]（D）

[评述] 本题需掌握有关原子的组成及质子数、核外电子数与微粒所带电荷数的相

互关系。

（理解，中等难度）

[例4]下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

（A）6和8 （B）16和8 （C）12和9 （D）11和6

[解析] 本试题涉及的是前18号元素，这是复习中应熟悉的元素，应立即将序号与

元素相对应，就能作出判断。选项（A）是碳和氧能形成CO2，选项（B）是硫与氧也

能形成SO2；（C）是镁和氟能形成MgF2；选项（D）是钠和碳不能形成AB2型化合物。

[答案] （D）

[评述] 对元素在周期表的位置及其相互化合规律（构、位、性关系）的知识的考查。

此类试题是近年来的常见试题，有时还强调属于离子型或共价型的某类化合物，为

此作如下归纳：

短周期元素两两形成化合物的类型与组合如下：

类型AB AB2A2B AB3A2B3A3B2

离子型ⅠA与ⅦA

ⅡA与ⅦA

ⅡA与ⅦA ⅠA与ⅥA ⅢA与ⅦA IIIA与ⅥA ⅡA与ⅤA 共价型H与ⅦA ⅣA与ⅥA H与ⅥA V A与H B与ⅥA

特例CO、NO SO2、

NO2、

CaC2

N2O SO3N2O3

有时还会涉及三种元素形成的化合物（非金属元素形成的含氧酸或盐、金属元素形成的碱），为此对各主族元素最高氧化物对应水化物的通式归纳如下：

族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

通式MOH M（OH）2M（OH）3

H3MO3

HMO2

H2RO3

H4RO4

HRO3

H3RO4

H2RO4HRO4

（理解、中等难度）

[例5] 反应2X（气）＋Y（气） 2Z（气）+热量，

在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的

物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下

述判断正确的是

（A）T1＞T2，p1＜p2

（B）T1＜T2，P1＞p2

（C ）T 1＞T 2，P 1＞p 2

（D ）T 1＜T 2，p 1＜p 2

[解析] 首先分析反应：这是一个气体的总物质的量减小（体积减小）、放热的可逆

反应，低温、高压对反应有利，达平衡时产物Z 的物质的量n 2大，平衡点高，即图示

曲线T 2、p 1。再对比图示曲线T 2、p 2，温度相同，压强不同，平衡时n 2不同（p l 时的

n 2＞P 2时的n 2），由此分析p 1＞p 2，再从反应速率验证，T 2、P 1的曲线达平衡前斜率大

（曲线陡）先到达平衡，也说明压强是 p 1＞p 2（增大反应压强可以增大反应速率）。然

后比较曲线T 2、p 2与T 1、p 2，此时压强相同，温度不同，温度低的达平衡时n 2大，平

衡点高（曲线T 2、p 2），由此判断温度T 1＞T 2；再由这两条曲线达平衡前的斜率比较，

也是T 1、p 2的斜率大于T 2、p 2，T 1、p 2先到达平衡，反应速率大，也证明T 1＞T 2。由此

分析得出正确的判断是T 1＞T 2，p 1＞p 2，选项（C ）的结论正确。

[答案] （C ）

[评述] 本题是对于正反应是气体体积减小、放热的可逆反应，温度、压强与产物

的物质的量的关系、反应速率的逆向思维能力与对图象的观察能力的综合考查。

（理解、较难）

[例6] 若室温时pH ＝b 的氨水与pH ＝a 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该

氨水的电高度可表示为

（A ）10a+b-12% （B ）10 a+b-14%

（C ）1012-a-b % （D ）1014-a-b %

[解析] 分析中首先根据强酸盐酸的pH 值（－lg ［H ＋］）推出盐酸的物质的量浓度。

即：

C HCl ＝［H +］＝10-a （mol L －1 ） (1)

又酸、碱中和反应时，不论强、弱，只有所含可电离的H +、OH —的物质的量相等时，

才能恰好完全反应，由此可推出一元弱碱氨水的浓度为C 氨水=10－a ，对于弱电解质存在

以下关系：

［OH －］＝c .α＝10 -a .α (2)

另一方面由水溶液中[H +]·[OH —]＝10-14，及氨水中：

pH=－lg ［H +］＝14－pOH ＝14十lg[OH —]

得[OH — ]=10b －14 (3)

代入（2）式得：10b-14＝10-a ·α

a ＝10b-14/10-a

= 10a ＋b-14×100%

＝10a+b －12%

[答案] （A ）

[评述] 考察溶液pH 值的概念，弱电解质的电离平衡及电离度的概念，以及它们之

间的相互关系等综合思维能力。

（综合应用，较难）

[例7] 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池放电时发

生如下反应：

负极：e PbSO SO Pb 2424+=+-

正极：O H PbSO e SO H PbO 24242224+=+++-+ 今若制得Cl 2O.050mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是

（A ）O ．O25mol （B ）O ．O5Omol

（C ）O ．1Omol （D ）0．2Omol

［解析］首先需将铅蓄电池的负极反应变形为：Pb －2e ＋SO -24＝PbSO 4

（电子移项），从而得出电池放电时转移电子数与消耗H 2SO 4的关系：2e-2H 2SO 4即e-H 2SO 4；再根据

电解饱和食盐水反应：

确定放出Cl 2与转移电子数的关系：Cl 2～2e 。

今制得0.050molCl 2，需转移O.1Omol 电子，因此消耗H 2SO 40．O1Omol 。只有原理清

晰，才能思维畅通迅速作出判断。

[答实] （C ）

[评述] 考查了原电池与电解池知识的综合应用及思维的灵活性、敏捷性。

（理解，中等难度）

[例8] 在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中

性，则混合之前，该强酸的pH 值之间应满足的关系是

[评述] 本题着重考查pH 值的概念与计算，考查方式是把特殊和具体的问题与普

遍、一般的规律结合起来，检查逻辑思维与逆向思维能力，即考查思维的严密性与整体

性，在阅读中必须分析出题干中“两种溶液混合后溶液呈中性”是本题主要的解题线索。

根据这一线索进行逆向思索，它意味着混合前的两种溶液中，酸溶液中H +离子的物质

的量与OH —离子的物质的量相等。据题设，则有：10[H +]酸=［OH －］碱。进行思维转

换，同一种溶液（碱溶液）中，H +离子浓度与OH —离子浓度乘积等于水的离子积，25℃

时K ω=1×10-14，因此上式可变换为：

10[H +]酸=][10114

+-?H

将方程两边分别取负对数，并稍作整理。

1－pH 酸=pH 碱-14

移项后得： pH 酸+pH 碱=15

另一解法：10［H +］酸＝［OH －］碱

碱酸][101][1014

+-+

?=H H 移项［H +」酸·［H +］碱=10-15

取负对数 pH 酸十pH 碱=15

［答案］强酸的pH 值与强碱的pH 值之和等于15。

[评述] 将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，结合化学基础知识通过计算

解决化学问题是思维能力培养的重要方面，本题就是典型例证。在测试中发现有的同学

根据负指数运算推导：

［H +］强酸/［OH －］强碱＝1／10

则10－pH 强酸／10pOH 强碱＝1/10

10×10—pH 强酸＝10pOH 强碱＝10)

14(pH --强碱

1－pH 强酸= -（14－pH 强碱）

pH 强酸＋pH 强碱=15

（综合应用，较难）

[例9] 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：

H 2（g ）＋Br 2（g ）＝2HBr （g ）已知加入1molH 2和2molBr 2时，达到平衡后生成 a

mol HBr （见下表“已知”项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的质量分数不变，对下列编号（1）～（3）的状态，请填写表中空白：

编号

起始状态 平衡时HBr 的物质的量（mol ） H 2 Br 2 HBr 已知

1 2 0 a （1）

2 4 0 （2）

1 0.5a （3） m )2(m n n ≥

[解析] 在分析中要注意到题设情景：（1）容器体积固定；

（2）反应H 2（g ）＋Br 2（g ）?2HBr （g ）是一个气体体积不变的反应（压强将不影

响平衡）；（3）编号（1）～（3）和已知状态达到相同的平衡状态（各组分的质量分数

不变）；（4）达平衡时HBr 在混合气中的含量为a ／3（由已知状态推导）。这样对于编

号（1）起始状态相对于已知情况相当于压强增大一倍。因此平衡不移动，达平衡时HBr

的量可以由：342a x =+ （反应前、后气体总量不变）得：x ＝2a

对于编号（2），可以先由平衡时HBr 的含量不变，设体系中总的物质的量为y ，则：

35.0a y a = y ＝1．5（mol ） 再结合等效代换（按方程式系数关系），相当于HBr 起始为O 时，H 2、Br 2各为O.5mol ，

这样，为满足气体物质的总量为1．5mol 和当起始HBr 为O ，H 2：Br 2＝1：2（已知起

始状态）只能是H 2为O （O ．5－O ．5＝O ），Br 2为O ．5mol （1－O ．5＝O ．5）。

编号（3），先设HBr 起始量为x ，平衡量为y ，通过等效代换转换为如下状态：

H 2为m ＋O ．5x ，Br 2为n ＋O ．5x ，HBr 为0，此时215.05.0=++n m ,x ＝ 2（n-2m ）

混合气总物质的量：m ＋n ＋2（n —2m ）＝3（n-m ）

平衡混合气中HBr 含量：3)(3a m n y =

- y=a(n-m)

[答案]

编号 起如状态

平衡时HBr 的物质的量（mol ）

H 2 Br 2 HBr 已知

1 2 0 a （1） 2 4 0 2a

（2）0 0.5 1 0.5a

2(n-2m) (n-m)a

（3）m

n≥

n

(m

2

)

[评述] 本题考查对题设情景的阅读理解，对隐含信息（反应特点与反应条件）的挖掘。这是解答本题的关键。除此本题还特别考查了由题给具体情况（各种状态）统摄归纳成一般规律的能力。题给的3种状态及设问要求，一个比一个思维层次高梯度十分明显，层次十分清楚，测试结果也是这样。

有关化学平衡的理论分析题，在总复习中可以对初态与平衡态间的物料关系作如下归纳

（1）2A ＋ B ?2C 总量（有变化）

初态C1C2O C1＋C2

平衡态C1—2X C2-X 2X C1＋C2－x

（2） A ＋ B ?2C 总量（不变）

初态C1C20 C1+C2

平衡态C1—x C2-x 2x C1＋C2

相应以此关系为依据的题，只有两类。如恒温恒压下

（1）2A ＋ B ?2C （总量有变化）

初态（mol）①O.2O 0.10 O

②O O O.2O

③0.30 0.10 0

④O.10 0 0.20

（2）A（g）＋B（g）?2C（g）（总量不变）

初态（mol）①0.20 0.20 0

②0 0 0.40

③0.40 0.20 0

④0.20 0 0. 40

上述两个反应的①、②初态过平衡对，A、B、C的平衡物质的量相等，且初态反应物的物质的量之比和方程式中各物质系数比相匹配。③、④两种状态达平衡时，A、B的平衡物质的量相同，但其初态反应物的物质的量之比和化学方程式中各物质系数不匹配。由此可延伸出多种试题，本题就是属于反应（2）（总量不变）中的③、④状况。（综合应用，较难）

[例10] 单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：

晶体金刚石晶体硅晶体硼

熔点（K）>3823 1683 2573

沸点（K）5100 2628 2823

硬度（Moh）10 7．0 9．5

晶体硼的晶体类型属于晶体，理由是。

已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图所示），各正二十面体之间以B——B键相互联结，在每个正二十面体中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由个硼原子构成，其中B——B键之间的键角是。

[解析] 非金属单质的晶体类型主要有2种：原子晶体和分子晶体，由于作用力强弱相差悬殊，物理性质（熔、沸点、硬度）差别也甚大，因此根据表中数据可以看出单质晶体硼的熔、沸点、硬度都介于典型的原子晶体，金刚石和晶体硅之间，因此晶体硼当属原子晶体。

然后观察图形，每个等边三角形有3个项点，但从图形中还应观察到在这个二十面体中每个顶点（B原子）与另5个硼原子分别形成B——B键，即每个顶点为5个等边三角形（不同面上）所共有，因此该基本单元内硼原子数为：

3×2O／5＝12

其基本单元透视图如右图所示

[答案] （l）原子晶体，非金属单质晶体硼的熔、沸点和硬度都介于原子晶体金刚石和晶体硅之间，由此推知晶体硼为原子晶体。

（2）硼原子数3×2O/5＝12

或设硼原子数为x，每个硼原子与其它5个硼原子形成B——B键，每个B——B键为

两个面所共有则：

)

20

3(

2

1

)5

(

2

1

?

=

?

x

x＝12 （硼原子数）

键角：60°

[评述] 本题考查了晶体类型与晶体性质的关系，对图形的观察分析、将立体几何图形与晶体模型图结合的能力，以及将化学知识抽象为数学问题，然后运用数学工具解决化学问题的能力。

（综合应用，较难）

[例11] 1997年诺贝尔化学奖授予对发现能量分子三磷酸腺苷的形成过程作出重大贡献的两位科学家。

已知三磷酸腺苷（简称ATP）是生物活性体中极为重要的能量物质，生物体中蛋白质的合成、离子迁移、肌肉收缩和神经细胞的电活性等都需要能量，而ATP的水解是

一个较强的放热反应，它可以为上述过程提供所需能量。其水解式为A TP溶液+H2O＝P -i

液十3OKJ其中P -

i是无机磷酸酸式盐（如H2PO

-

4），ATP与ADP的结构式如下

（键线交点处为碳原子）

（1）由上述结构式可知ATP在物质分类上，既属于，又属于。

（2）ADP在适当的酸催化下还可以继续水解放出能量生成AMP直至腺苷，试写出A TP逐级水解的反应式（有机物用代号表示）。

（3）写出水解最终产物腺苷的分子式

[解析] 本题比较基本，只要读懂结构式的左侧表示可溶

性磷酸盐，右侧表示磷酸和腺苷（含核碳糖结构）形成

的酯。在书写共价键断裂的水解反应式遵循质量守恒并

恰当运用题示表示式进行扩展式迁移。并分析出最终水

解产物腺苷是一五碳糖，结构式如右图

（键线交点处为碳原子）

[答案] （l）可溶性磷酸盐，磷酸酯（酯类）

（2）A TP＋H2O＝ADP＋H2PO -

4＋Q1；（能

量）

ADP＋H2O＝AMP＋H2PO -

4＋Q2

AMP＋H2O＝腺苷＋HP2PO -

4＋Q3

（3）C10H13O4N5

[评述] 本题属于信息迁移题，试题给出了1997年诺贝尔化学奖的成果，能量分子三磷酸腺苷的结构式及其水解释放能量的表示式。考查的知识是物质的分类，由结构式推导分子式、水解反应式。可谓起点高，落点低。

（综合应用，中等难度）

（二）元素及其化合物

[例12] 根据以下叙述，回答（l）～（2）小题。

1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）。有关反应为

O 3 ?光

O 2＋O

Cl ＋O 3→ClO ＋O 2

ClO →Cl ＋O 2 总反应：2O 3→3O 2

（l ）在上述臭氧变成氧气的反应过程中Cl 是

（A ）反应物 （B ）生成物

（C ）中间产物 （D ）催化剂

（2）O 3和O 2是

（A ）同分异构体 （B ）同系物

（C ）氧的同素异形体 （D ）氧的同位素

［解析］（l ）题考查初中化学中有关催化剂的概念，分析中要注意Cl 原子对臭氧层

产生长久的作用（催化剂具有的），更要看到反应①是可逆的，由于Cl 原子与O 3反应

生成的ClO 极不稳定，立即与反应①的生成物原子氧反应生成氧气并重新转化为Cl 原子，导致反应①不可逆，叠加后得总反应：2O 3?→?

Cl

3O 2。Cl 原子在反应过程中数量上没有变化，只是通过其自身的中间产物ClO 作用，而且在反应③中重又生成，所以能

长久起破坏作用，因此Cl 原子是能改变其他反应（破坏臭氧的反应即总反应）的速度

而自身的质量和化学性质不变的催化剂。

（2）本小题考查了有关高中化学涉及的同分异构体、同系物、同素异形体和同位

素这几对易错易混淆的概念，只要掌握基本概念中的有关内容，根据O 2、O 3是同一种

元素（氧元素）形成的不同分子组成（分子内原子个数不同）的不同单质，就能准确判

断它们是氧的同素异形体。

[答案] （l ）D （2）C

[评述] 本题给出了有关环保知识的新信息，在审读中要抓住题干中的有关反应及

设问。本题是“一带多”的选择题型，用一个共同的叙述，新信息或新情境，回答多个

选择题。

（了解，较容易）

[例13] 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反

应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J 时的其它产物均已略去）。

填写下列空白：

（1）物质B 是 ，F 是 ，J 是 。

（2）反应①的离子方程式是

[解析] 解答本题应采用正向思维，从电解饱和食盐水的反应入手：

2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

从题示框图B 物质既能与A 反应生成D 和E ，又能与C 反应生成G 。从电解食盐

水的产物分析，只有Cl 2符合这特点，它能与氢氧化钠（A ）反应生成NaClO （生成的

H 2O 略去）

Cl 2＋2NaOH=NaClO ＋NaCl ＋H 2O

还能与氢气（C ）在点燃条件下生成HCl

Cl 2+H 2点燃2HCl

由此推断出A （NaOH ）、B （Cl 2）、C （H 2）、G （HCl ）

然后需确定F ，F 既能与Cl 2直接反应生成I ，又能与HCl 反应生成H 和氢气，H 在

Cl 2作用下还能转化为I ，则F 应该是变价金属铁（Fe ）用相关反应验证：

2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3

Fe ＋2HCl ==== FeCl 2＋H 2

2FeCl 2＋Cl 2 ==== 2FeCl 3

至此框图中的大部分都得到合理解释。

最后需确定沉淀J （难点），按框图所示沉淀J 既可由FeCl 3（I ）与D 反应而生成，

又可以由FeCl 2（H ）与D 反应而生成，J 一定是含铁化合物，此时需判断D ，D 是NaClO

与NaCl 中的一种，但NaCl 不能与FeCl 3或FeCl 2反应生成J 。 D 只能是次氯酸钠NaClO 。

NaClO 是一种强氧化性盐（含1

+Cl ）；又是强碱（NaOH ）弱酸（HClO ）盐，在水中

水解而显碱性。因此当它与FeCl 3反应时显示了碱性从而生成 Fe （OH ）3，（J ）沉淀；

当它与 FeCl 2反应时显示了氧化性和碱性的双重作用，也生成了Fe （OH ）3（J ）沉淀。

这样确认J 是 Fe （OH ）3 。

[答案] B ：Cl 2，F ：Fe ，J ：Fe （OH ）3

（2）Cl 2＋2OH － ==== ClO －＋Cl —＋H 2O

[评述] 本题从电解食盐水出发组成一个氯单质和无机物之间相互反应的网络，可

谓起点低、落点高。试题涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、

铁元素的变价、铁和亚铁化合物的相互转化、次氯酸钠的氧化性和水解性，几乎概括了

中学化学范围内氯、铁两种重要元素及其化合物的基本内容。

本题还以上述知识为载体多方面地考查了思维能力与思维方法（分析与综合、比较

与论证）是一道典型的能力测试题。

（综合应用、较难）

[例14] A 、B 、C 是在中学化学中常见的3种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙

是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系： 单质甲 ??

→?单质乙

化合物A ↓ 化合物B ↓化合物B

化合物A 和化合物C 单质乙和化合物C

据此判断：

（1）在A 、B 、C 这3种化合物中，必定含有乙元素的是 （用A 、B 、C 字

母填写）

（2）单质乙必定是（填“金属”或“非金属”），其理由是。

（3）单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是

[解析] 本题初看起来，题设条件及框图并未给出明的线索，关键在于恰当动用逻辑推理。对于设问（1）化合物A是由甲、乙两种单质化合而成，则化合物A中一定含乙元素；再看左边纵行，单质甲与化合物B反应可生成A（舍乙元素）和C两种化合物，单质甲只含甲元素，则A中的乙元素只能来自化合物B，至于化合物C由题设条件无法判断。因此必定含乙元素的应该是A、B两种化合物。

至于设问（2），则需由框图的右侧纵行推理由化合物A与B（都舍乙元素）反应生成单质乙和化合物C，在单质乙中乙元素的化合价为零价，因此在A、B两种化合物中的乙元素必定分别是正、负两种化合价，因此乙元素必定是非金属元素。这是本题的关键性突破，也是难点。

最后看设问（3），在中学涉及的主要非金属氢、氧、碳、氮、硫、磷、氯中，在其二元化合物中分别呈正、负两种价态以硫、氮为常见。

[答案] （1）A、B

（2）非金属，因为A＋B→乙+ C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属。

（3）S、H2S（或N2、NH3）

[评述] 本题考查了对图表的观察能力以及分析、推理、正向、逆向思维、抽象思维等多种思维能力，也考查了非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，将化合价的基本概念与具体反应判断相结合，从而从高层次上考查了将化学知识按内在的联系抽象归纳，逻辑地统摄成规律的思维能力。

（综合应用，较难）

[例15] BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物中所含氧的总质量相同，请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是和

（2）BGO晶体的化学式是

（3）BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是。

[解析] 试题首先通过BGO是锗酸铋的简称向同学们传递了BGO的元素组成：铋（Bi）、锗（Ge）氧（O），由此根据元素周期表的知识可知铋是第VA族，锗是Ⅳ族元素。随后在信息（1）中又指示了锗处于其最高价（＋4价），再及时由原硅酸H3SiO4

推知锗酸根应为GeO

4

4。信息（2）实质上指示了在BGO中铋（Bi）的价态为十3价，

因为铋（Bi）原子最外层有5个电子，只有与3个氯原子形成BiCl3的共价化合物时，才能满足Bi的最外层达到8电子的稳定结构，因此在BGO中铋以Bi3+形式存在。这样，根据（1）、（2）两个信息结合已有知识就能得出BGO晶体化学式的一种形式：锗酸铋Bi4（GeO4）3，首先可以把锗酸铋按Bi、Ge、O的顺序整理为Bi4 Ge3O12的形式。然后由含氧量相同，再结合铋、锗各自化合价，自然导出2Bi2O3，3GeO2的形式。这三种形式中的任意一种都是本题第（2）问的正确答案。第（3）问比较简单，只要读出信息（2）中铋的化合价为正三价就能正确写出BGO晶体中铋的氧化物的化学式应为Bi2O3。

[答案]（l）Ge、Bi

（2）Bi4（GeO4）3、（或Bi4Ge3O12或2Bi2O3·3GeO2）

（3）Bi2O3

[评述] 本题属于信息迁移式试题，着重考查了运用元素周期律、周期表的基础知识进行信息加工、转换与综合应用的能力。锗（Ge）和铋（Bi）分别是高中教材中元素周期律、周期表后学习的第ⅣA、V A族主族元素，在学习与总复习过程中要善于通过代表元素性质的学习，推论长周期中相应同主族元素性质及其重要化合物的性质及化学式，才能适时地与试题中的相关信息进行联想、转换，通过类比与求同思维得出正确结论。

（综合应用，较难）

[例16] “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定

轻质氧化镁生产工艺流程图

表1 生成氢氧化物沉淀的PH值

物质开始沉淀沉淀完全

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Mg（OH）2

2．7

7．6

8．3

9．6

3．7

9．6

9．8

11．1

*）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀而去除之。

表2 化学试剂价值表

试剂价格（元/t）

漂液（含NaClO25.2%）

H2O2（30%）

NaOH（固98%）

Na2CO3（固99.5%）

卤块（MgCl2，30%）

450

2400

2100

600

310

请填写以下空白：

（1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是，其作用是。

（2）步骤③加入的试剂Y应是；之所以要控制pH=9.8，其目的是。（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：

[解析] 在题目第一段阅读中要明确试题要求：（1）由卤块（含杂质的MgCl2）制得“轻质氧化镁”（不含杂质Fe2+、Fe3+、Mn2+离子）（2）成本较低。在阅读观察工艺流程图要明确：（3）杂质离子在步骤③加入Y（NaOH）强调PH＝9．8除（成为Fe（OH）

3、Mn （OH ）2沉淀）

（4）步骤④、⑤、⑥是由MgCl 2（含Na +）到轻质氧化镁的转化、制备过程。（3）通过逆向思维：MgO 来自??←?Mg （OH ）2来自水中煮沸????←MgCO 3。因此步骤

③所得滤液中应加Z 是Na 2CO 3（步骤④）所得沉淀物为MgCO 3，经过步骤⑤在水中煮

沸，MgCO 3水解生成 Mg （OH ）2，并放出CO 2气体。

在阅读附表1时需结合试题分析（5）在步骤②需加氧化剂使Fe 2+转化为Fe 3+以便

沉淀完全容易除去。（6）步骤③控制PH ＝9．8是为了使Mn （OH ）2沉淀完全，虽然

Mg （OH ）2已开始沉淀会影响产率，

但保证了产品纯度，且原料卤块价格比较低廉。（7）在阅读附表2时可以从成本较低的角度考虑步骤②

[答案]（l ）漂液，使Fe 2+??→

?量能Fe 3+ （2）NaOH 使杂质离子（Fe 3+、Mn 2+）沉淀完全又尽量减少Mg 2+损失

（3）()↓+↓?+2223CO OH Mg O H MgCO

[评述] 本题结合工业生产实际考查无机化合物（轻质氧化镁）的转化生成、分离、

提纯问题。涉及了金属元素（Mg 、Fe 、Mn ）及其化合物相互转化的知识和信息加工、

迁移能力，逻辑推理和逆向思维能力。

（综合应用，较难）

（三）有机化学基础知识

[例17] 已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下

都能被羟基（—OH ）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO 3溶液反应的是

[解析] 水解后所得产物分别是：（芳香醇）、（酚）

（C ）（羧酸） （D ）（醇）

故只有（C ）所得产物能跟NaHCO3反应、选（C ）为答案。

[答案] （C ）

[评述] 这是一道信息迁移题，题目给出新信息，意在考查考生接受新信息，并运

用新信息，结合旧知识解决问题的能力。审题时，可得到两个信息：①酸性大小的顺序

是羧酸＞碳酸＞酚；②含溴的化合物中的溴原子，在适当条件下，都能被羟基（一OH ）

取代。根据酸与盐反应的规律可知：能与NaHCO 3溶液反应的酸，应该是比H 2CO 3酸性

强的酸，在选项中挑选水解时能生成羧酸的溴化物，

（理解，中等难度）

[例18] 甲基丙烯酸酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体．旧法合成的反

应是：

（CH 3）2C ＝O ＋HCN →（CH 3）2C （OH ）CN

（CH 3）2C （OH ）CN ＋CH 3OH ＋H 2SO 4→CH 2＝C （CH 3）COOCH 3＋NH 4HSO 4

90年代新法的反应是：

CH 3CH ＝CH 2＋CO ＋CH 3OH ?→?

pd CH 2 ＝ C （CH 3）COOCH 3与旧法比较，新法的优点是

（A ）原料无爆炸危险 （B ）原料都是无毒物质

（C ）没有副产物，原料利用率高 （D ）对设备腐蚀性较小

［解析］（A ）：新法的原料中有CO 可燃性气体，有爆炸极限，不能说“原料无爆

炸危险”，弃之。（B ）：新法的原料中有CO ，CO 有毒，所以不能说“原料都是无毒物

质”，弃之。（C ）：由新法的化学方程式看，产物只写了一种，而旧法的反应化学方程式

甲，产物写了两种，可推知新法的优点是“没有副产物，原料利用率高”，故（C ）是答

案之一。（D ）：对比三个化学方程式，可能新法的原料中没有HCN 和H 2SO 4，故对设备

腐蚀性较小，所以（D ）是本题的另一个答案。

[答案]（C ）、（D ）

[评述] 这是一道密切联系生产实际的信息迁移题，意在通过对三个化学方程式的观

察、对比和分析，考查自学能力和思维能力，可通过对比旧法和新法的反应（比较时要

注意选项提出的要求），找出新法的优点。

（理解，中等难度）

［例19］ 已知卤代烃跟 NaOH 水溶液共热时，能发生消去所应，形成醇类或酚类：

NaX OH R NaOH X R O H +-??→?+-?

2

已知，卤代烃跟NaOH 的乙醇溶液共热时，能发生消去反应，形成含有碳碳双键的

烯烃： O H NaX CH CH R NaOH CH CH H OH H C 22252++=-???→?+--?

| |

H X

某有机物A 的分子式为C 8H 13O 2Br ，在不同的条件下发生水解反应，分别生成Ｂ1

＋Ｃ1和Ｂ2＋C 2；C 1经过如下图的变化又能分别转化为Ｂ1和C 2；C 2能进一步氧化生成

两种二元羧酸；B1也可变为Ｂ2。有机物A 、B 1、C 1、B 2、C 2等的相互转化关系如图所

示：

其中，只有Ｂ1既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳。

试回答下列各问：

（1）有机物Ｂ1的结构简式是有机物Ｃ1转变为Ｂ1说明Ｃ1与Ｂ1具有，Ｃ1转变为Ｂ1的三步连续的化学反应是

（2）有机物A的结构简式是，有机物Ａ转变为B2、C2的化学反应方程式是（3）反应（I）的类型是,反应（II）的类型是。

（4）Ｃ1变为C2的化学方程式是。C2变为二元酸的化学方程式是

[解析]

这是一道信息给予式的未知有机物推断，试题给出的两条信息是：①卤代烃在NaOH 水溶液中发生水解反应；②卤代烃在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应。读懂了这两条信息，又掌握了醇、醛、酸、酯的反应规律及相互联系，便可按下述方法进行推断。

（1）从有机物Ａ的分子式为C8H13O2Br，符合不饱和卤代酸或酯出发，进行正向思维，即Ａ能发生酸性水解，又能发生碱性水解，可以判断有机物Ａ属于酯类，而且在这个酯分子中含有一个碳碳双键和一个溴原子。至于在这个酯分子中碳碳双键和换原子的位置，则要从Ａ的酸性分解产物Ｂ１和Ｃ1入手，进行逆向思维才能确定。具体思维过程是：从Ｃ1经氧化反应、消去反应和酸化反应，可以转变为Ｂ1，说明Ｃ1是饱和的溴代醇，Ｂ1是不饱和羧酸，而且Ｂ1、Ｃ1这两种有机物均含有４个碳原子和相同的碳架。有机物Ａ则是由四碳不饱和羧酸与四碳饱和溴代醇所形成的酯。对于Ｂ1是四碳不饱和羧酸的判断，可从试题中“Ｂ1既能使溴水褪色，又能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳”完全一致，说明上述推断的正确性。

（2）从有机物Ａ是不饱和羧酸与饱和溴代醇形成的酯出发，进行正向思维，该酯在强碱性条件下水解时，酯基和卤素均可发生水解，Ｂ2是不饱和羧酸盐，Ｃ2则是四碳的饱和二元醇，这一推断又被Ｂ1与NaOH反应生成B2，Ｃ1与NaOH水溶液共热生成C2所证实。

（3）B1、C1、B2、C2这四种有机物的碳架结构及官能团（

/

\

\

/

C

C=、-Br、-OH）

的位置的确定，则要从C2的最终氧化产物2-甲基丙二酸出发，从后向前依次倒推，说明Ｂ1、C1、B2、C2均具有丁字形碳架，而且根据2-甲基丙二酸中羧基的位置，也可以

确定有机物Ｃ1中—Br—OH的位置和有机物Ｂ1中

/

\

\

/

C

C=的位置，进而确定有机物Ａ

的结构，从而完成这道未知有机物的推断。

[答案]

有机物Ｂ1的结构简式是：

C1与B1具有相同的丁字形碳架。C1变为B1的三步连续化学反应是：

(2) 有机物A的结构简式是：

有机物A变为B2、C2的化学方程式是：

(3) 反应（I）是中和反应，反应（II）是水解反应。

C1变C2的化学方程式是：

C2变为2-甲基丙二酸的化学方程式是：

[评述] 综上所述，对这种信息对予框图式未知有机物的推断，要理解信息，把握联系和规律，选准突破口（本题是B1），并灵活运用正向思维和逆向思维，并使这两种思维方法巧妙结合在一起，才能提高解这种框图式未知物推断题的技能和技巧。

（综合应用，较难）

[例20]已

知：

(不稳定，R代表烃基)现在只含C、H、O的化合物A-F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。

（1）在化合物A-F中有酯的结构的化合物是（填字母代号）

（2）把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中。

A

F

[解析]

这是一道联系新情景和定量分析特点的未知有机物结构的推断题，试题题干中给出以下两条新信息：

含有醇羟基的有机物在乙酸酐存在跟乙酸发生酯化反应，生成乙酸酯，而且生成的乙酸酯的相对分子质量，比原来含有醇羟基的有机物的相对分子质量大42，即

M’r=（乙酸酯）—Mr（醇）=42

在同一个碳原子含有两个羟基的有机物很不稳定，它们会自动失水生成含有醛基结构的有机物。

此外，在所给出的框图中，给出了A、B、C、D、E、F六种未知有机物及其相关性质，还给出了这六种有机物间相互联系和转化的反应条件。要做好这道未知有机物结构的推断，还要从框图中找出以下的解题信息：

从有机物A能发生银镜反应，又能跟金属钠反应放出氢气，说明有机物A的分子中既含有醛基，又含有羟基。

②从有机物A经“选择氧化”后生成的新有机物D，不发生银镜反应，可被碱中和，说明“选择氧化”是指有机物分子中的醛基被氧化为羧基的反应，“选择”二字的含意在于同时含有醛基和羟基的有机物只有醛基被氧化，羟基不被氧化。上述分析，可从B 经选择氧化变为C，C又经酯化变成F，可以得到进一步证实。

③含有羟基和羧基双官能团的有机物（本题中的羧基由醛基经“选择氧化”而来），跟乙酸、乙酸酐反应时，是该有机物分子中醇羟基的酯化反应；当有机物跟乙醇、浓硫酸反应时，是该有机物分子中羟基的酯化反应。

（4）含有醛基、羟基的有机物A，经醇羟基酯化转变为B，又经选择氧化醛基变为羧基生成有机物C，再经羧基酯化变为最终有机物F，在有机物F中，不含有羟基、醛基和羧基，它们已全部转变为酯基。上述分析，可从A→D→E→F可以加以证实。

现在的问题是如何把试题给出的两条信息，与框图中给出的四条信息相结合，这是突破这道有机物结构题的关键。具体地说，就是要抓住有机物C的相对分子质量是190，有机物D的相对分子质量是106，两种有机物的相对分子质量之差为：

△M r＝190－106=84

而这个差值仅仅由于该有机物分子中醇羟基跟乙酸、乙酸酐的酯化反应所造成。把此点理解与试题题干给出的第一条信息乙醇跟乙酸酯化的相对分子质量之差是42相对照，可以确定在有机物A的分子中含有的羟基个数是：

84÷42＝2

又据题干给出的第二条信息：同碳二羟基化合物很不稳定，会发生“自动脱水”，说明在有机物A的分子中的2个羟基，应分别连在两个不同的碳原子上。由于醛基是一价基，只能存在于有机物分子结构的链端，从而得出有机物A是甘油醛的正确推断。这一分析，还可从A经“选择氧化”变为D得到证实，即从D的相对分子质量是106，可以推出有机物A的相对分子质量为：

M（A）＝106－16=90

只有含一个—CHO，两个—OH的甘油醛的相对分子质量为90。

[答案]

有机物B、C、E、F均是含

酯的结构的化合物（A是甘

油醛，D是甘油酸，不含有

酯的结构）

有机物A和F的结构简式如

下：

[评述]

这是一道高层次的信息迁移式的有机物结构推断题，它的“高层次”主要表现在若没有熟练的有机反应知识，没有准确吸收新信息并与原有的化学知识相结合，没有较强的自学能力和思维能力，就不能进行科学的和定量的思维及严格的逻辑推理，也就不能正确的解析本题。

（综合应用，较难）

[例21] 请认真阅读下列3个反应：

利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一中间体DSD酸。

（A）

3

4

2

HNO

SO

H

?

?→

?

（B）?

?

?→

??3

4

2

SO

SO

H

（C）

?

?

?

?

?→

?

试剂与条件已略去（D）

请写出（A）、（B）、（C）、（D）的结构简式。

[解析] 这是一道含有隐含信息的信息迁移题。在阅读分析中必须注意到反应②的产物苯胺易被氧化的信息和反应③中所加的无机试剂NaClO具有氧化性的隐含信息。因此，

合成染料中间体DSD酸的中间步骤（C）→（D）应是先接链，

由在NaClO作用下形成

然后在还原剂Fe、HCl、H2O的共同

(完整版)高中化学推断题(经典)

无机推断题复习

?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：

电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl

(完整版)高中化学计算题

专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。

重点高中化学推断题总结(经典+全)

重点高中化学推断题总结(经典+全)

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无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 一．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等

突破高中化学计算题

突破高中化学计算题(解题方法和思路) 上了高中许多的学生都会发觉化学越来越难了,尤其是化学中的计算题.正因为这样,他们一看到化学计算题就马上想到先放弃,先去做其他的,计算题最后做.几乎大部分的学生都认为化学计算题很难,也都坚持”先其他,后计算”的解题路线.其实这样的想法很盲目,太过于绝对了.我个人认为化学计算题是很简单的,关键是解题的人有没有把问题简单化,分析化,也可以说是”干脆点理解”吧.其实我们想想也知道,在化学的计算题目中,我们所需要的信息或者数据都不过是从那些长长的或者简短的句子中简化分析而来的.可能有人会问:”那为什么要把那些句子用这种方式表示出来呢,而不干脆点直接告诉我们?”在我看来,这也许就是一中老套的障眼法和耐力战吧,想用这或长或短句子把信息藏起来,也想用这些句子,让我们看得不耐烦了,把我们”打倒”.所以咯!狭路相逢,勇者胜!看你是不是勇者了! 以下是我根据自己的一些经验所总结的解题方法,希望对同学们可以有一点帮助吧. 一..列方程组求解: 这是我认为最简单的解题方法,比如: 1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少? 所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y (当然我们一定要在计算时熟知n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的) 那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据”混合气体15g.体积为10.08L”) 可以得到两个方程| 44X + 28Y =15 | 22.4(X + Y) = 10.08 这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量. 还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样 2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数). (我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形容) 这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢? 从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去. 于是我们就可以设总质量为100 g,那么O的质量就是60 g SO2的含量为X ; SO3的含量为Y 就有X + Y=1 ; 也可以知道SO2 , SO3的质量分别是100X , 100Y 这里又会用到”分子中各原子的质量分数”于是我们就可以很快找到O的质量的表示关系 1/2 * 100X + 3/5 * 100Y =60 这样两个方程就都出来了,两个方程两个未知数,解决 还有一种类型是牵涉到化学变化的,不过也是非常简单的 3.KCl 和KBr的混合物共3.87 g全部溶解在水中,并加入过量的AgNO3溶液充分反应后,生成的氯化银和溴化银共6.63 g , 则原混合物中的氯化钾的质量是多少? 这个看上去好像是和前面的不一样,但是实际上还是一样的. 从这道题目中牵涉到的方程式,我们可以发现有多少物质的量的KCl 和KBr就可以生成多少物质的量的氯化银和溴化银,也同样设两个为知数,设原混合物中的氯化钾的质量为X ; 原混合物中的溴化钾的质量为Y,可以得到:

高中化学推断题经典

高中化学推断题经典 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

高中化学14种基本计算题解法

高中化学14种基本计算题解法1. 商余法 这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。 [例1] 某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气,则此醇的同分异构体数目为（） A、6个 B、7个 C、8个 D、9个 由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为72克/摩,分子量为72,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个. 2. 平均值法

虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。 [例2] 将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是（） A．Zn和Fe B．Al和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu 将混合物当作一种金属来看,因为是足量稀硫酸,13克金属全部反应生成的 11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气,也就是说,这种金属每放出1摩尔氢气需26克,如果全部是+2价的金属,其平均原子量为26,则组成混合物的+2价金属,其原子量一个大于26,一个小于26.代入选项,在置换出氢气的反应中,显+2价的有Zn,原子量为65,Fe原子量为56,Mg原子量为24,但对于Al,由于在反应中显+3价,要置换出1mol氢气,只要18克Al便够,可看作+2价时其原子量为=18,同样假如有+1价的Na参与反应时,将它看作+2价时其原子量为23×2=46,对于Cu,因为它不能置换出H2,所以可看作原子量为无穷大,从而得到A中两种金属原子量均大于26,C中两种金属原子量均小于26,所以A、C都不符合要求,B中Al的原子量比26小,Zn比26大,D中Mg原子量比26小,Cu原子量比26大,故B,D 为应选答案。 3. 极限法

高中化学推断题眼总结

元素周期表 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素 6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。 7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。Si是人工制得纯度最高的元素 15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。 三、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

高中化学经典例题28道详解详析

高中化学经典例题28道详解详析 （一）基本概念和基本原理 [例1] 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中．包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是 （A ）只有③ （B ）只有①③ （C ）只有②③ （D ）①②③ [解析] 从现代物质结构观点看，道尔顿原子学说的三个论点都是不确切的、对于①．现代科学已经知道．原子是由原子核和核外电子组成的。原子核内又有质子和中子、在化学反应中．原子可以得到和失去电子；在核反应中原子核可以裂变和聚变。对于②，由于元素存在同位素，它们在质量和物理性质上存在差异、至于③原子核相对于原子来说是很小的，它的直径约是原子的万分之一，它的体就只占原子体积的几千亿分之一。电子在核外较大的空间内作高速运动说明原子核与电子之间具有一定的距离。 [答案] （D ） [评述] 考查运用现代物质结构理论评价科学史中的道尔顿原子学说的能力与分析能力。 本题还旨在提倡化学教学要注重化学史的教育，因为“史鉴使人明智”、“激励人们奋进、为科学献身”。 （理解、较容易） [例2] （1996年全国） 下列离子方程式不正确的是 （A ）氨气通入稀硫酸中：NH 3＋H +＝N +4H （B ）二氧化碳通入碳酸钠溶液中： CO 2＋C -23O ＋H 2 O ＝2HCO -3 （C ）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液及应： ↓=++-+3223)(463OH Al O H AlO Al （D ）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2＋2OH —＝3Cl -＋ClO —＋H 2O [解析] 首先根据离子反应规律判断反应物与生成物的表示式（分子式、离子式），四个反应都正确，符合离子方程式书写要点，氧气、二氧化碳、氯气用分子式，氢氧化铝、水是弱电解质也用分子式，只有可溶性强电解质用离子符号。然后根据质量守恒判断也符合。对于选项（C ），可以用离子电荷守恒判断，AI 3+与AlO -2在溶液中发生双水解反应产物是电中性的Al （OH ）3，因此反应中Al 3+与AlO -2的物质的量之比应为1：3，才能使反应前后离子电荷守恒。至于选项（D ），是氧化还原反应，氧化剂、还原剂都是Cl 2中的Cl 原子，但其中氧化剂得电子总数为3（3个0Cl 得3个电子转化为3个Cl —即3?→?+e Cl 30Cl —），而还原剂失电子总数只有1（- +-?→?O Cl Cl e 10）。不符合电子守恒，因此不正确。对于溶液中的 氧化还原反应，除了根据离子反应规律：氧化还原反应规律判断反应实质与可能性，结合离

高中化学推断题整理

高中化学推断题整理 氧化性单质的反应：主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题： 1. O2做氧化剂时，一般每消耗1molO2转移4mol电子，即O2+4e-=2O2-，而O2在溶液中不能存在，因而在不同条件下与O2有关的电对反应为： 酸性 O2+4H++4e-=2H2O，中性或碱性 O2+2H2O+4e==4OH-，上面的两个电对反应相当重要，请务必熟记！ 2. 卤素单质（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：①氧化性Cl2>S，Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而S有时只能生成较低价态化合物，如2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS，Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S（黑色）；②高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个：N2＋O2==2NO，3Mg+N2==Mg3N 2 3H2＋N2==2NH3。 3. F2的性质较特殊，高中阶段中F2参与的特殊反应有2F2＋2H2O === 4HF＋O2和2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O，而F2与NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。 4. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳： ①在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（P2O5），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（Fe3O4）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；②在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（PCl3和PCl5的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（CuCl2），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。③反应物的量与燃烧的关系：a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO，进一步燃烧能使CO发生2CO+O2==2CO2，完全燃烧时碳元素完全转化为CO2；b. 钠在空气中氧化成Na2O失去金属光泽，而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（Na2O2）； c. 硫化氢气体不完全燃烧时，在火焰上罩上蒸发皿，蒸发皿底部有黄色的粉末；硫化氢气体完全燃烧，生成有刺激性气味的气体，气体能使品红溶液褪色。反应方程式为2H2S+O2==2S+2H2O（不完全燃烧） 2H2S+3O2==2SO2+2H2O（完全燃烧） 5. 高中课本中简单提到了O3，O3是一种极强的氧化剂，发生氧化还原反应时通常会生成O2，如O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2，这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高中阶段的知识无法深究，记下来即可。实际上，从分子的结构角度来说，O3分子中一个氧原子是-2价，两个氧原子是+1价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。

高中化学计算题经典例题

[化学计算例题与练习] 一．化学计算的技巧 一般指的是各种基本计算技能的巧用。主要有①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。 【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[] A．g B．g C．g D．g 、 分析:此题宜根据以下关系式巧解： 固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以，最后容器中国体质量增加了，应选A。 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[] A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3 分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。 ； 设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：

该题关键是找出隐含的关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 *【例题3】（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[] 分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。 阴阳两极的电极反应： } 阴极：4Mx++4xe=4M 阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑ 设M的原子量为y 正确答案是C。 【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是[] A．锂B．钠C．钾D．铷 （锂、钠、钾、铷的原子量分别为：、23、39、） 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。 《

高考化学铁及其化合物推断题综合经典题附答案解析

高考化学铁及其化合物推断题综合经典题附答案解析 一、铁及其化合物 1．印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如图。 请回答： （1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。 （2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。 （3）由置换池中得到固体的操作名称是__。 （4）置换池中发生反应的离子方程式有__。 （5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。 （6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是__。 【答案】Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2沉降过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu 用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境 【解析】 【分析】 腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上，发生反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指FeCl2，通入过氧化氢氧化生成FeCl3，循环利用。 【详解】 （1）腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2； （2）腐蚀池中发生：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中过氧化氢氧化FeCl2，没有发生化学变化的是沉降池； （3）置换池中铁粉置换出铜，固液分离的操作为过滤； （4）置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，其离子反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu； （5）根据金属活动性顺序表可知，铁能与稀盐酸发生反应，而铜不与稀盐酸反应，所以用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池； （6）Cl2有毒，污染环境，需要尾气处理，加双氧水氧化后生成水，避免有毒气体污染环境，故答案为：避免有毒气体污染环境。

高中化学计算题总结+高考真题

高中化学计算题的解法归纳【知识网络】

【典型例题评析】 例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 体积差： 例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为 （上海高考题） A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 电荷守恒： ）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），例4用惰性电极电解M（NO 3 从而可知M的原子量为 电子守恒： 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g

例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题） A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 原子守恒|： 例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题） 方程式叠加 例9 由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积 比为 (上海高考题) 十字交叉法 例10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题） A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 极值法 R---->ROH 2.8/M1=( 3.58-2.8)/17 M1=61 R2O---->2ROH 2.8/(2M2+16)=( 3.58-2. 8)/18 例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（全国高考题） A.40% B.50% C.60% D.70% 估算法

高一化学经典好题

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌B．铁C．铝D．镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷： 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 [ ] A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol

高中化学计算题经典例题(1)资料讲解

[化学计算例题与练习] 一.化学计算的技巧 一般指的是各种基本计算技能的巧用。主要有？①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。 一、关系式法 关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。 【例题1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下 氧气密度的g將3 2虚种混合气通入一盛有足量的密闭容器中， 再通入过量02最后容器中固体质量增加了[ ] A . 3.2 g B . 4.4 g C . 5.6 g D. 6.4 g 分析：此题宜根据以下关系式巧解： 迅旦些且叫扣 固体增加的质量即为H2的质量。 固体增加的质量即为CO的质量。 所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A 解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。 【例题2】FeS2与硝酸反应产物有Fe3^ HSQ,若反应中FeS2和HNO物质的量之比是1 : 8时，贝U HNO 的唯一还原产物是[ ] A . NO B. NO C. N2O D. NO 分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS和HNO勺物质的量之比是1 : 8,由于生成了Fe (NO) 3,则FeS和被还原的HNO的物质的量之比是1 : 5。 设N元素的变价为x,可列以下氧化还原关系式并解析： xFeS2__15HN0J x 15 1 8-3 解得K =3

+ 5-3 = +2,则还原产物为晶,选氏 该题关键是找出隐含的关系。 二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。 *【例题3】(MCE 199—24)用惰性电极电解M (NO) x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为[] 22.4ax11 2ax A.—— E ------------ b b 小 5.6ax 2.5ax C. --------- D? ------- b b 分析：方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。 阴阳两极的电极反应： 阴极：4Mx++4xe=4M 阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2 设M的原子量为y 关系式——xO a t 4y g 22.xL ag bL 4yg _ 22,4xL 解曽_ 5屆 bL 孵倚y=_T- 正确答案是Co 【例题4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得 到14 g无水晶体。该碱金属M可能是[ ] A .锂B.钠C.钾D.铷 (锂、钠、钾、铷的原子量分别为： 6.94、23、39、85.47 ) 分析:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H MQ+HO=2MOHt题有多种解 法。 有以下特殊解法：设M的原子量为x M-MOH x x+17 M3O-2MOH 2z+16 2 (x + 17) 10 6 + 17) 10

(完整版)高一化学推断题的题型及解题技巧

1、特殊颜色：焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe3＋ 的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为 Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。 2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是NH3；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有CO2（无色无味）和SO2（刺激性气味）； 7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是SO2；不溶于水又不溶于酸的沉淀有BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是H2S ；使淀粉变蓝的是I2。 3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等；MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用V2O5 作催化剂：2SO2+O2==2SO3等 4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质：⑴活拨的金属：Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2、能与碱反应产生气体的物质：⑴单质：Al、Si ；⑵盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质：⑴单质：Al ； ⑵两性氧化物：Al2O3；4、能与水反应产生气体的物质：⑴活拨的金属单质：Na、K等； ⑵非金属单质：F2；⑶过氧化物：Na2O2等。 下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下： 一、文字叙述型推断题： 例1．已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 ⑴元素X是，Z是。 ⑵写出③中反应的化学方程式。 ⑶写出④中反应的化学方程式。 分析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。③中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C”只可能在KCl与KClO中选择；④中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，“Y可暂定为O2”，D暂定为氯酸钾；现在用条件①加以检验，正好相符。 所以，元素X为氯元素，Z为钾元素；③方程式为2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O ④中方程式略 二、方程式叙述型推断题： 例2：有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下： （1）A+B——→不反应（2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀 （3）C+D——→黄色沉淀（4）A+E——→无色气体 （1）由此推断：（写化学式）A ；B ；C ；D 。（2）写出以下化学反应的离子方程式： A+C：；E+C：； C+D：；A+E：。 分析：本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之