高中化学学业水平考试合格考知识点总结

新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结

一、物质的量 (2)

二、物质的分类胶体 (3)

三、离子反应 (4)

四、氧化还原反应 (4)

五、物质结构元素周期律 (5)

六、化学反应中的热效应 (7)

七、电化学 (7)

八、化学反应的快慢和限度 (8)

九、金属非金属 (9)

十、有机物 (14)

新课标学考合格考与以往的会考有何不同？

一、不再分必做题和选做题，所有题目都为必做题。

二、考试范围仅限必修，根据新课标，必修内容变化如下：

1．无机

无机性质只考Na、Fe、Cl、S、N。

元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

2．有机

有机性质只考CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。

要求结合实例认识CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。

新增CH4、CH2=CH2、CH≡CH、C6H6的成键特点，认识-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能团。

一、物质的量

1．溶液气

cV V V M m N N n m

A ====

（1）阿伏加德罗常数N A ≈6.02×1023 mol －1

（2）摩尔质量M ：以g·mol

－1

为单位时，数值上等于相对分子/原子质量

（3）标准状况下（STP ，0℃、101 kPa ），气体摩尔体积V m ≈22.4 L·mol －

1 2．阿伏加德罗定律及其推论（nRT PV =) （1）同温、同压下：

2

1

2121N N n n V V == 2

1

21ρρM M ==D （相对密度） （2）同温、同体积下：

2

12121

N N n n P P == 3．溶液稀释前后：c 1V 1＝c 2V 2 4．物质的量浓度与质量分数的转换

M

ρ1000ω

=

c （ρ单位为g/cm 3） 5．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶

①只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品； ②使用前，需检验容量瓶是否漏液。

（2）步骤：计算→称量→溶解→（冷却→）转移→洗涤→定容→摇匀 （3）仪器：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

二、物质的分类胶体

1．元素的存在形态：游离态（单质形态）、化合态（化合物）。

2．物质的分类

能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

3．分散系

（1）定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。

（2）分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。

（3）胶体

①丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

②电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。

③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。

【提示】1．胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。

2．可用丁达尔现象区分溶液和胶体。

3．明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水：Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质。

4．卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。

三、离子反应

1．电解质

（1）化合物可分为电解质和非电解质

电解质：酸、碱、盐、水

强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐；

弱电解质：弱酸、弱碱、水

（2）电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。

【提示】强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等

2．离子反应

（1）定义：有离子参与的化学反应称为离子反应。

（2）离子反应的分类

①复分解反应：结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。如NH4＋与OH―。

②氧化还原反应：氧化性和还原性较强的物质相互反应，如Cl2与Fe2＋。

③络合反应：如Fe3＋与SCN－反应。

（3）离子共存：能相互反应的离子不能大量共存。

有色离子：Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄）、MnO4―（紫）。

3．离子方程式

离子方程式的书写：写→拆→删→查

拆：将强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式。

四、氧化还原反应

1．氧化还原反应

（1）有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。

（2）判断依据：有元素化合价变化。

氧化剂（表现氧化性）—化合价降低—得电子—被还原—发生还原反应—还原产物；

还原剂（表现还原性）—化合价升高—失电子—被氧化—发生氧化反应—氧化产物。2．常见的氧化剂和还原剂

氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3＋

还原剂：Na、Al、Fe、Cu、Fe2＋、I―、S2―、H2S、SO2、H2SO3、SO32―

3．氧化还原反应的规律

（1）电子守恒规律：得电子总数＝失电子总数＝转移电子数

（2）强制弱规律

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

五、物质结构元素周期律

一、原子的构成

1．原子核的构成

质子Z个

原子核

X中子（A－Z）个

原子A

Z

核外电子Z个

（1）原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数

（2）质子数（Z）＋中子数（N）＝质量数（A）≈相对原子质量

2．核素

（1）具有相同质子数的同一类原子称为元素；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

（2）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。

（3）2H、3H用做制造氢弹的原料；235U是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料；14C用于考古。

3．核外电子排布

最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

【提示】元素的种类由质子数决定，核素的种类由质子数和中子数决定。

二、元素周期律

1．粒子半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，质子数越多，半径越小。

2．最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数；最高正价＋∣最低负价∣＝8

（1）O、F一般无正价；

（2）金属无负价；

（3）元素在最高价氧化物及其水化物中显最高价，在气态氢化物中显最低价。

3．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。

【提示】元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本原因：核外电子排布周期性变化。

三、元素周期表

在元素周期表里，行称为周期，列称为族。

1．周期

（1）周期序数＝电子层数

（2）1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期。

2．族

（1）元素周期表中共有18个纵列。第8、9、10三个纵列称为第VIII族，第18纵列称为稀有气体元素，其余14个纵列分为主族和副族。

（2）主族序数＝最外层电子数

四、元素周期表的应用

还原性

金属性（失电子能力）单质从水中或酸中置换出H2的能力

最高价氧化物水化物的碱性

氧化性

非金属性（得电子能力）单质结合H2的能力（气态氢化物的稳定性）

最高价氧化物水化物的酸性

同周期、同主族元素性质的递变规律：

五、化学键与化学反应中的物质变化

1．化学键与物质变化

（1）相邻原子间的强相互作用称为化学键。

（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。

2．共价键和离子键

（1）原子间通过旧化学键断裂共用电子对形成的化学键，叫做共价键。

（2）阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

3．离子化合物与共价化合物

含有离子键的化合物称为离子化合物，只含有共价键的化合物称为共价化合物。

六、电子式

在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。【提示】常见物质电子式的书写。

氢原子、钠原子、氮原子、氯原子、镁离子Mg2＋、氧离子

氢氧根离子、铵根离子

氯化镁、水、氮气、二氧化碳

次氯酸、氢氧化钠、过氧化钠。

一、化学键与化学反应中的能量变化

反应物

生成物

（1）E 1＞E 2，反应吸收能量；E 1＜E 2，反应释放能量。

（2）反应物能量＜生成物能量，吸收能量；反应物能量＞生成物能量，释放能量。 二、常见的放热反应和吸热反应

1．放热反应：多数化合反应；中和反应；燃烧反应；金属＋水/酸 2．吸热反应：多数分解反应，C ＋H 2O CO ＋H 2（水煤气），铵盐与碱反应，C ＋CO 2

2CO

七、电化学

一、原电池

1．能将化学能转化为电能的装置称为原电池。

2．形成条件：自发进行的氧化还原反应；闭合回路；活性不同的两导体作电极。 3．较活泼电极——负极——失去电子——氧化反应； 较不活泼电极——正极——得到电子——还原反应。 二、化学电源

一次电池只能放电不能充电，二次电池可以反应充电和放电。

高温

高温

旧键断裂，吸收能量E 1 新键形成，放出能量E 2

一、化学反应的快慢

1．化学反应速率：v ＝Δc Δt

单位：mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －

1

对于反应aA ＋bB ＝ dD ＋eE ，v （A ）∶v （B ）∶v （D ）∶v （E ）＝a ∶b ∶d ∶e 。 2．影响化学反应速率的因素 （1）内因：物质结构和性质。

（2）外因：通常情况下，增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积以及使用催化剂可以提高化学反应速率。 二、化学反应的限度

1．化学平衡状态

（1）在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

（2）在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

（3）化学平衡是一种动态平衡。

（4）当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生化学平衡的移动。

【提示】下列情况不能．．说明反应N 2 ＋ 3H 2

2NH 3已达平衡状态（容器体积不变）：

①生成1 mol N 2的同时生成3 mol H 2；

②3v 正（H 2）= 2v 逆（NH 3）； ③混合气体的平均密度不再变化；

④混合气体中N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2。

九、金属非金属

一、金属钠

（1）钠的物理性质：银白色金属，硬度小，熔点低，密度小。

（2）钠的化学性质

①与O2反应：4Na＋O2＝2Na2O （钠在空气中放置，表面迅速变暗）

2Na＋O2点燃Na2O2（黄色火焰，生成淡黄色固体）

②与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

【提示】

1．钠与滴入酚酞的水反应的现象：

浮（密度小于水）、熔（放热、熔点低）、游、响（产生气体）、红（产物显碱性）。2．钠着火一般用沙土盖灭。

（3）钠的存在与保存

①钠元素在自然界的存在形态：化合态

②保存：煤油中，主要是为了隔绝空气和水。

（4）过氧化钠

①物理性质：淡黄色固体

②化学性质

2Na2O2＋2H2O = 4NaOH ＋O2↑

2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

③用途：常用作供氧剂

3．碳酸钠和碳酸氢钠

二、氯气 1．物理性质

在通常情况下，氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，能溶于水。 2．化学性质 （1）与金属反应 Cu ＋ Cl 2

点燃

CuCl 2 2Fe ＋ 3Cl 2

点燃

2FeCl 3

（2）与非金属反应 H 2 ＋ Cl 2

点燃

2HCl （苍白色火焰，瓶口有白雾产生）

（3）与水反应： Cl 2 ＋ H 2O HCl ＋ HClO

（4）与碱反应： Cl 2 ＋ 2NaOH ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H 2O

84消毒液，有效成分：NaClO

2Cl 2＋2Ca （OH ）2＝CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O

漂白粉/漂粉精，有效成分：Ca （ClO ）2

3．HClO 的性质 ①弱酸性：弱于H 2CO 3 ②不稳定性：2HClO

2HCl ＋ O 2↑

【提示】1．烟、雾、气分别为固体、液体、气体。

2．实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气；用NaOH 溶液吸收氯气，防止污染。

4．实验室制氯气 MnO 2 ＋4HCl （浓）

MnCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O

△

光照

三、铁及其化合物 FeO ：黑色

Fe 2O 3：红棕色，俗称铁红

Fe 3O 4：黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可看作FeO·Fe 2O 3 Fe （OH ）2：白色 Fe （OH ）3：红褐色 Fe 3＋

溶液：黄色 Fe 2＋溶液：浅绿色

Fe 3O 4＋8H ＋

＝2Fe 3＋

＋Fe 2＋

＋4H 2O

4Fe （OH ）2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe （OH ）3（现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） 2Fe 3＋

＋ Fe ＝3Fe 2＋

2Fe 3＋

＋Cu ＝ 2Fe 2＋

＋Cu 2＋

2Fe 2＋

＋Cl 2 ＝ 2Fe 3＋

＋2Cl －

【提示】

1．Fe 3＋的检验：KSCN 溶液 2．Fe 2＋的检验：KSCN 溶液、氯水 五、氮及其化合物 1．氮气 （1）与氧气反应

N 2 ＋ O 2

2NO （自然固氮）；

2NO ＋ O 2 = 2NO 2；

3NO 2 ＋ H 2O = 2HNO 3 ＋ NO

NO ：无色无味气体，不溶于水，有毒（结合血红蛋白）

NO 2：红棕色、有刺激性气味气体，易溶于水，有毒，大气污染物（光化学烟雾） （2）与氢气反应：N 2 ＋ 3H 2

2NH 3（工业合成氨，人工固氮）

（3）氮的固定：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。 2．氨

（1）物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水（可进行喷泉实验） （2）化学性质

①碱性

a.与水反应：NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O ； NH 3·H 2O

NH 4＋

＋OH －

b.与酸反应：NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （产生白烟） ②还原性：4NH 3＋5O 2

4NO ＋6H 2O （氨的催化氧化，用于工业制硝酸） 【提示】氨水的成分：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4＋

、OH －

、H ＋

催化剂 高温高压

催化剂

△

放电

3．铵盐

（1）铵盐受热分解：铵盐受热都易分解，但不一定产生NH3。

NH4Cl △NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4Cl（固体逐渐消失，试管

口得到白色固体）

NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O↑

（2）碱反应：NH4Cl＋NaOH△NaCl＋NH3↑＋H2O

（3）氨气的制取

①原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

②干燥：碱石灰

③收集：向下排空气法

④验满：湿润的红色石蕊试纸

【提示】NH4＋的检验：加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口。

4．硝酸

（1）硝酸的物理性质

无色、有刺激性气味、易挥发（浓硝酸俗称发烟硝酸）、密度大于水。

（2）硝酸的不稳定性

4HNO3光或热4NO2↑＋O2↑＋2H2O（浓硝酸久置显黄色）

（3）硝酸的强氧化性

与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属（除金、铂、钛以外）发生氧化还原反应。

Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

C＋4HNO3（浓）△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

铁、铝常温下遇浓硝酸钝化。

5．人类活动对氮循环和环境的影响：

光化学烟雾（NO x）、酸雨（SO2、NO2）、富营养化（N、P、K废水）。

六、硫及其化合物

1．硫在自然界中的存在：既有游离态，又有化合态。

2．硫单质

（1）硫的主要同素异形体：单斜硫、斜方硫。

（2）物理性质：硫俗称硫黄，淡黄色晶体，难溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。

（3）化学性质

①与金属反应：

2Cu＋S△Cu2S

Fe ＋S

△

FeS

②与非金属反应： S ＋H 2△

H 2S S ＋O 2

点燃

SO 2

（4）用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制黑火药、火柴、农药等。 【提示】1．S 只能将Cu 、Fe 氧化到较低价态。

2．试管上沾有硫，可用CS 2洗涤。

3．二氧化硫

（1）SO 2为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 （2）化学性质

①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 ②氧化性：SO 2＋2H 2S ＝3S ＋2H 2O

③还原性：能被Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3＋

、KMnO 4、HNO 3等强氧化剂氧化。 2SO 2＋O 2

2SO 3（用于工业制硫酸）

④漂白性：SO 2可以使品红溶液褪色，受热又恢复红色。 【提示】SO 2的检验：通入品红溶液退色，加热后恢复红色。 3．浓硫酸

（1）吸水性：作干燥剂 脱水性：脱水碳化

（2）强氧化性：可以氧化大多数金属（除Pt 和Au ）和其他还原性物质（H 2S 、Fe 2＋

等）。

Cu ＋2H 2SO 4（浓）△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4（浓）

△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

常温时，Al 、Fe 在浓硫酸中钝化。

【提示】SO 42―的检验：先加HCl 溶液，再加BaCl 2溶液。（避免Ag ＋

、SO 32－

等离子干扰）

催化剂 加热

十、有机物一、有机物的分类

烷烃

烃烯烃

炔烃有机物

芳香烃

烃的衍生物

1．仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃。烃也叫碳氢化合物。

2．烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

二、烷烃

1．定义

分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物

2．甲烷

3．同分异构体

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

【提示】

1．丁烷（C4H10）的同分异构体有2种：

2．戊烷（C5H12）的同分异构体有3种：

三、石油的炼制 乙烯 1．石油的炼制 （1）石油的组成：烃

（2）通过加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的产物，这种方法叫做石油的分馏。

（3）把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点较低的烃，这种方法称为石油的裂化。

用石油分馏产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃的加工方法叫做石油的裂解。

【提示】

分馏属于物理变化，裂化、裂解属于化学变化。 2．乙烯

（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯可作果实催熟剂。

（2）分子式：C 2H 4 结构式： 结构简式：CH 2＝CH 2 空间构型：平面形

（3）化学性质

①氧化反应 a. C 2H 4 ＋ 3O 2

2CO 2 ＋ 2H 2O （火焰明亮并伴有黑烟，原因：含碳量高）

b.乙烯能使酸性KMnO 4溶液退色。（被高锰酸钾氧化）

②加成反应

CH 2＝CH 2 ＋ Br 2

（乙烯使溴水/溴的四氯化碳溶液退色）

CH 2＝CH 2 ＋ H 2O

CH 3—CH 2—OH （可用于工业制酒精）

有机化合物分子中双键上的碳原子与其它原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应属于加成反应。

四、乙炔 分子式：C 2H 2

结构式：H—C≡C—H

结构简式：CH≡CH

空间构型：直线形

五、煤的干馏 苯 1．煤的干馏

（1）煤的组成：复杂的混合物，除碳、氢元素外，还含有氮、硫、氧等元素。 （2）将煤隔绝空气加强热使其分解，叫做煤的干馏。 【提示】煤的干馏、气化、液化都属于化学变化。

点燃

催化剂

高温、高压

2．苯

分子式：C 6H 6 结构简式：

或

空间构型：平面形

【提示】苯分子中的6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 六、乙醇

1．物理性质：乙醇俗称酒精，它是无色透明、具有特殊香味的液体；比水轻，易挥发，能与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。

2．结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 官能团：—OH （羟基） 3．化学性质

（1）催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （2）与钠反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na

2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑

【提示】乙醇可被氧化为乙酸（酒败成醋）。 七、乙酸

1．结构简式：CH 3 —CH 2—OH 或CH 3COOH 官能团：—COOH （羧基） 2．化学性质

（1）酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3

（2）酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH

CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （酸脱－OH 醇脱－H ）

生成酯和水的反应称为酯化反应（属于取代反应）。

有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其它原子（或原子团）代替的反应叫做取代反应。 【提示】乙酸乙酯的制取：

（1）碎瓷片的作用：防止液体暴沸。

（2）导气管不能伸入液面以下，防止液体倒吸。

（3）饱和Na 2CO 3溶液的作用：除去乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层。

（4）不能用NaOH 溶液代替饱和Na 2CO 3溶液，因乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解。 八、酯和油脂

1．相对分子质量较小的酯多具有芳香气味。 2．酯的水解（属于取代反应）

CH 3COOCH 2CH 3 ＋ H 2O

CH 3COOH ＋ CH 3CH 2OH

CH 3COOCH 2CH 3＋ NaOH CH 3COONa ＋ CH 3CH 2OH

3．油脂

（1）油脂包括植物油和动物脂肪，可看做高级脂肪酸与甘油（丙三醇）形成的酯。 （2）油脂水解生成高级脂肪酸和甘油。油脂在碱性条件下水解称为皂化反应。

△

Cu 或Ag

△

浓H 2SO 4

△

稀H 2SO 4

△

九、糖类

1．组成：糖类由C、H、O三种元素组成。

2．分类

类别单糖二糖多糖

化学式C6H12O6C12H22O11（C6H10O5）n

特点不水解能水解能水解

常见物质葡萄糖、果糖蔗糖、麦芽糖淀粉、纤维素3．葡萄糖

葡萄糖与新制C u(O H)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀氧化亚铜（Cu2O）。可用于尿糖的检测。

十、蛋白质

1．蛋白质水解生成氨基酸。

2．蛋白质的性质

（1）盐析

浓的盐溶液（如硫酸铵、NaCl）使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性。

（2）变性

紫外线照射、加热，或加入有机化合物（乙醇、甲醛等）、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）的情况下，蛋白质会聚沉，蛋白质失去生理活性。

（3）显色反应

蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

（4）蛋白质被灼烧时，产生特殊气味。

【提示】高温蒸煮、紫外线照射、涂抹酒精等方法消毒以及用甲醛溶液（福尔马林）保存动物标本的原理都是使蛋白质变性。

十一、有机高分子化合物

1．通常把相对分子质量很大的有机化合物称为有机高分子化合物，简称高分子或聚合物。

2．常见的高分子：多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质、塑料、橡胶、合成纤维等。

3．塑料、橡胶、合成纤维

nCH2＝CH2

引发剂CH2－CH2 n

聚乙烯

由相对分子质量小的化合物生成相对分子质量很大的有机高分子化合物的反应，叫做聚合反应。像乙烯生成聚乙烯这样的聚合反应也叫做加成聚合反应，简称加聚反应。

【提示】单糖、二糖、油脂不属于高分子。

高中化学知识点总结材料

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

高中化学学习方法..

高中化学学习方法 大家好，我是王伟川，14级北大化学学院 今天与大家分享化学部分的经验 这部分比较长 因为化学，其实高中不同的三个部分，其应对战略并不完全相同 家长可以先了解，然后后续让孩子看 为什么家长也要看？ 因为家长如果对于孩子所学，一无所知，很难和孩子沟通交流，并不需要家长具体了解内容，而是框架性就足够 这样，家长催促孩子复习，就不是快去复习！ 而是，你那个元素化学看得如何了？ 也方便和老师的沟通 关于高考化学的学习方法，大部分我们所看到的建议与参考，或大同小异，或笼统概括，或蜻蜓点水地说出“归纳很重要、做题也重要”这样的言语却不加细释 乍看之下言简意赅，然而实际上当学生想要学习它的做法时又显得无从下手，不知所措。 我决定从一个高考亲历者的角度出发，还原出当年我自己学习化学过程中的真实心得与经验，将所有的方法与建议都以最详细的方式呈现出来 力求“手把手”地教会学生学习化学的方法。当然，方法因人而异，供各位学弟学妹参考。

很多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书 但是首先我们需要弄清楚的是，高中的化学分为好几个类别 总的来说高中化学通过【图表总结，类比学习的方式梳理知识点】最为有效 然而对每一个类别都有不同的方法来学习，都有自己的知识图表，如果连自己究竟是哪一块最薄弱尚未清楚，所做的努力可能就是事倍功半了。 从知识点上分，高中化学，分为元素化学、有机化学、化学反应原理三个大部分，各种具体的化学实验贯穿其中 基本上，高一上，最多高一下一点点，解决初高中衔接和元素化学高一下进行化学反应原理，这个基本上要一直到高二上 剩下是有机化学 这里我们举一些例子 元素化学是整个高中阶段知识最琐碎的一块内容 所以在这种背景下，显而易见的一个特点就是：元素化学要记的细节特别多，而对于一种元素又要掌握它的多种相关物质，知识点显得杂而碎。 所以我们必须有针对性的给出一些可操作性强的方法： 1.自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。 注意，这种总结，框图，你必须自己写，不能是模糊地我记得的！给一张白纸，你自己写下来，梳理出来 比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了

重点高中化学选修五知识点全汇总

重点高中化学选修五知识点全汇总

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备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况：

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

高中化学计算方法总结：差量法

差量法 差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、液体质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例解题完全一样。在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。 一．固体差量 1．将19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数是_____%。44.2%。 二．液体差量 2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4 g，则该铁的纯度是_____%。56%。 三．气体差量 3．将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数是_____%。87.5%。 四．增减差量 4．在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的质量比是_____。77/81。 五．体积差量 5．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X和2 L Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋ 3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应的n值是 A．4 B．5 C．6 D．7 6．同温同压下，40 mL CO、CO2和O2的混合气体点燃后，恢复到原来的状况，剩余气体36 mL，则原混合气体中O2不少于 A．4 mL B．8 mL C．10 mL D．12 mL 六．压强差量 7．标准状况下，一容积不变的的密闭容器里充满3 L H2和O2的混合气体，点燃完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的1/2，则原混合气体中H2和O2的体积分别是 __________。2.5，0.5；1，2。 七．巧练 8．有KCl、KBr和KI混合物3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后是6.63 g，则原混合物中钾元素的质量分数是 A．51% B．40.3% C．32% D．24% 9．将足量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合液中，充分反应后，过滤洗涤并干燥

高中有机化学计算题方法总结(修正版)

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇 高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。 高一化学知识点总结1 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运

高二化学知识点归纳大全

高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热

能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

高中有机化学计算题方法总结

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+2 4z y ) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧

量决定于的ｘ＋ 4y 值，此值越大，耗氧量 越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+2 4z y 值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 41CO 21H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH

高一化学知识点总结

第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心

高中化学计算题总结+高考真题

高中化学计算题的解法归纳【知识网络】

【典型例题评析】 例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 体积差： 例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为 （上海高考题） A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L 电荷守恒： ）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），例4用惰性电极电解M（NO 3 从而可知M的原子量为 电子守恒： 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g

例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题） A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 原子守恒|： 例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题） 方程式叠加 例9 由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积 比为 (上海高考题) 十字交叉法 例10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题） A.Mg B.Ca C.Sr D.Ba 极值法 R---->ROH 2.8/M1=( 3.58-2.8)/17 M1=61 R2O---->2ROH 2.8/(2M2+16)=( 3.58-2. 8)/18 例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（全国高考题） A.40% B.50% C.60% D.70% 估算法

高中化学计算题基本计算方法与推断题总结

高中化学计算题基本计算方法与推动总结 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。 1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2. 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 紫黑色：KMnO4 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味：H2S 产生酸雾：HCl、HNO3 3. 常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4. 燃烧时的主要现象 ①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。 ②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”； 硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰 5、酸和对应的酸性氧化物的联系： ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高中化学计算方法总结

高中化学计算方法总结 高中化学计算方法总结 高中化学教师,在开展计算教学时,应该引导学生掌握常见的解题方法与解题技巧,以促进教学效果的提升。下面为大家总结了高中化学几种计算方法，希望帮助到大家！ 一、关系式法 所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。 其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol ／L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol／LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少？

【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2O K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋ CO2↑ 若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。 但若根据Cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—，全部来自盐酸中的Cl－， 即：生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2mol/L m(KCl)=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 例2、将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反应后剩余的Fe2＋离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为（） A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4NO3 【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2＋变为Fe3＋ 失去电子的总数等于NO3－和MnO4－ 得电子的总数 设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则

最新最全高中化学知识总结(精心整理)

第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ

高考化学知识点总结大全

高考化学知识点总结大 全 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高中化学总复习

高考化学第一轮复习 实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原性 化合价升高 弱氧 化性 ↑↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓↓ 氧化性 化合价降低 弱还 原性 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反 应。 有电子转移（得失或偏移）的反应都是 氧化还原反应。 概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反 应中所含元素化合价降低物） 还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反 应中所含元素化合价升高物） 氧化产物：还原剂被氧化所得生成物； 还原产物：氧化剂被还原所得生成物。 失电子，化合价升高，被氧化 变反应物 概念及转化 氧化→产物

双线桥： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 电子转移表示方法 单线桥： 电子 还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物 二者的主 表示意义、箭号起止 要区别： 电子数目等 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数； 方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。 有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出 守恒关系式求解。 ①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周 期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比 较。 元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 配平 强弱比氧化剂、

高中化学知识点总结[完整版]

高中化学全部知识点总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象：

(完整word版)高一化学必修一计算题归纳总结

高一化学必修一计算题练习 1. 将6g镁和9g铝溶于50mL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入100mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为 A．M mol/L B．2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定 2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下： 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol/L） A．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V 3. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO42－为…（） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为() A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 5. 在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（） A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3 C．3∶1D．4∶1 7. 含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是( ) A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和NaHS D．NaOH和NaHS 8. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（） A．18 : 7 B．3 : 2 C．9 : 1 D．43 : 7 9. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL（标准状况）的气体.所得溶液中,加入KSCN溶液无学红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁（） A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法确定 10. 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体.待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是（） A. Mg和Al的总质量为8g B. 硫酸的物质的量浓度为5mol?L-1 C. 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1 11. 有硫酸和硝酸的混合溶液20毫升,其中含有硫酸的浓度为2mol还硝酸的浓度为1mol/L, 现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后（假设只生成NO）,最多可收集到标准状态下气体的体积是 A.89.6ml B.112ml C.168ml D.224ml 12. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g