2020届高三化学二轮复习专题逐个突破——无机化学推断题型【选择精练】

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1.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，

其转化关系符合如图．则甲和X不可能是()

A. AlCl3溶液、X：NaOH溶液

B. 甲：SO2、X：NaOH溶液

C. 甲：C、X：O2

D. 甲：Fe、X：Cl2

【答案】D

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，侧重元素化合物性质的考查，注意把握物质的性质及转化中发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大。

【解答】

A.甲为AlCl3，X为NaOH溶液，AlCl

3

→

NaOH

Al(OH)3→

NaOH

NaAlO2，NaAlO2→

AlCl3

Al(OH)3，

故A正确；

B.甲为SO2，X为NaOH溶液，SO

2

→

NaOH

NaHSO3→

NaOH

Na2SO3，，

符合上述转化，故B正确；

C.甲为C，X为O2，，，符合上述转化，故C正确；

D.甲为Fe，X为Cl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，则乙为FeCl3，乙(FeCl3)与Cl2不反应，不符合上述转化，故D错误。

故选D。

2.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有转化

关系：。下列有关物质的推断错误的是()

A. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B. 若甲为N2，则丁可能是O2

C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

【答案】B

【解析】【分析】本题考查元素化合物中的连续转化问题，掌握铝、铁、氮、钠及其重要化合物的性质是解题关键，较好的考查了学生的思维严密性，难度一般。

【解答】A.若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，故A正确；

B.若甲为N2，丁如果是O2，则乙为NO、丙为NO2，NO2不能与N2反应生成NO，故B

错误；

C.若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，故C正确；

D.若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，故D正确。

故选B。

3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如

下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是()

A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁

B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气

C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水

D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO2

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。

【解答】

A.若甲为Cl2，丁是Fe，则乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合转化关系，A正确；

B.若甲为NH3，丁是O2，则乙是N2，丙是NO，符合转化关系，B正确；

C.若甲为AlCl3溶液，丁是氨水，则乙是Al(OH)3，Al(OH)3与氨水不反应，C错误；

D.若甲为NaOH，丁是SO2，则乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，符合转化关系，D正确；答案选C。

4.现有中学常见物质A，B，C，D，且A，C是单质，B，D是氧化物，它们之间存

在如下转化关系：反应条件已略去)。下列叙述正确的是()

A. 若A是金属单质，则C也一定是金属单质

B. 若A是非金属单质，则C也一定是非金属单质

C. 若A是金属单质，则A的还原性大于C

D. 若A是非金属单质，则A的氧化性大于C

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的考查，题目难度中等。

【解答】

A.若A是金属单质，则C不一定是金属，如A为铁，铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，故A错误；

B.若A是非金属单质，则C不一定是非金属，如氢气还原氧化铜生成单质铜和水，故B 错误；

C.若A是金属单质，在反应中A为还原剂，C为还原产物，则A的还原性大于C ，故C正确；

D.若A是非金属单质，则A的氧化性可能大于C，如2F2+2H2O=4HF+O2；也可能是A的还原性可能大于C，如氢气还原氧化铜生成单质铜和水，故D错误；

故选C。

5.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()

A. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

B. 三者都不与冷浓硫酸发生反应

C. 制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法

D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al

【答案】C

【解析】解：A.Cu最终变为铜绿，为盐类物质，故A错误；

B.Al、Fe与浓硫酸发生钝化，为氧化还原反应，故B错误；

C.加热均促进水解，且生成盐酸易挥发，则制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法，故C正确；

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上只有铜离子得到电子，可析出Cu，故D错误；

故选：C。

A.Cu最终变为铜绿；

B.Al、Fe与浓硫酸发生钝化；

C.加热均促进水解，且生成盐酸易挥发；

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上只有铜离子得到电子。

本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

6.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如下图转化关系：

其中甲、乙、丙均含有相同的某种元素，下列有关物质的推断不正确的是()

A. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B. 若甲为Fe，则丁可能是Cl2

C. 若甲为NaAlO2溶液，则丁可能是HCl溶液

D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

【答案】B

【解析】【分析】本题考查考查无机物之间的转化，难度中等，掌握物质的性质为解题关键，注意基础知识的积累。

【解答】A项，若甲为AlCl3溶液，丁为NaOH溶液，则AlCl3与少量NaOH溶液反应生

成Al(OH)3沉淀，再加入过量NaOH溶液可得NaAlO2，NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液又可生成Al(OH)3沉淀，正确；

B项，Fe与Cl2反应时，不论Cl2是否过量均生成FeCl3，不能生成FeCl2，错误；

C项，若甲为NaAlO2溶液，丁为HCl溶液，则NaAlO2溶液加入少量HCl溶液反应生成Al(OH)3沉淀，再加入过量HCl溶液可得AlCl3溶液，AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液又可生成Al(OH)3沉淀，正确；

D项，若甲为NaOH溶液，丁为CO2，则NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3溶液，再通入过量CO2生成NaHCO3溶液，NaHCO3溶液中加入NaOH溶液又可生成Na2CO3溶液，正确。

7.A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图

转化关系(其他产物已略去).下列说法正确的是()

A. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2

B. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

C. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

D. 若A。B。

【答案】A

【解析】解：A、若X为Fe，则A和铁反应，铁的量不同产物不同，且产物可以和铁

反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NO3)2溶液，铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，过量的铁与硝酸也可直接生成硝酸亚铁，故A正确；

B、若X为KOH溶液，A为A1时和碱反应只能生成偏铝酸钾，偏铝钾不能和铝反应，不符合转化关系，A可以为Al3+，故B错误；

C、若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故C错误；

D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D错误；

故选A．

根据图知，A+X→C，，由此看出，A与X反应生成B还是C与X的量有关，

A.若X为Fe，则A可以为HNO3，B为Fe(NO3)3溶液，C可能为Fe(NO3)2溶液；

B.若X为KOH溶液，A为A1时和碱反应只能生成偏铝酸钾；

C.若X为O2，A为有机物乙醇，则B为乙醛，C为乙酸；为非金属单质硫时，则B为

二氧化硫，C为三氧化硫，硫和氧气反应不能直接生三氧化硫；

D.若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠．本题考查了元素化合物性质与转化，注意掌握中学常见连续反应，熟练掌握元素化合物

的性质是解题关键．

8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、

p、q是由这些元素组成的二元化合物。r是元素Y的单

质，是空气成分之一。n通常情况下是淡黄色固体。q、

s的水溶液均呈碱性，0.01mol/L q溶液的pH为12.上

述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()

A. 原子半径的大小W

B. n是碱性氧化物

C. Y的氢化物中可能含有极性键和非极性键

D. X的氢化物在常温下均为气体

【答案】C

【解析】解：根据分析可知：W为H，X为C，Y为O，Z为Na，n为Na2O2，r为O2，q为NaOH，m为H2O，p为CO2，s为Na2CO3。

A.C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，故A错误；

B.n为Na2O2，过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，所以过氧化钠不属于酸性氧化物，故B错误；

C.O的氢化物为水和双氧水，双氧水分子中含有极性键和非极性键，故C正确；

D.C的氢化物为烃，碳原子数较少时常温下为气体，但碳原子数较多时可能为液态或固态，故D错误；

故选：C。

m、n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，n通常情况下是淡黄色固体，则n为Na2O2；r是元素Y的常见单质，是空气成分之一，n与m、p反应生成r，则r为O2；0.01mol?L?1q 溶液的pH为12，则q为NaOH，m为H2O，p为CO2，s为Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此解答。

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意r、q为推断的突破口，题目难度不大。

9.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部

分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()

A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

B. 若A是C，E是O2，则B为CO2

C. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了元素化合物性质的分析应用，掌握物质性质和反应条件，反应定量关系是解题关键，题目较简单。

【解答】

A.A为Fe，和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，故A不符合；

B.A为C，E是O2，碳与过量氧气反应生成B为二氧化碳，碳与少量氧气反应生成CO，CO与CO2可相互转化，符合上述反应转化，故B不符合；

C.若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转化，故C符合；

D.若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，故D不符合。

故选C。

10.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是常见化合物，有如

图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确是()

A. 若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体

B. 若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2

C. 若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑

色固体

D. 若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2

【答案】A

【解析】解：A.若X、Y均为金属单质，是金属置换金属的置换反应，发生的反应可能为2Al+3FeO=3Fe+Al2O3，则甲可能为黑色固体FeO或Fe3O4，故A错误；

B.若X为金属单质，Y为非金属固体单质，依据物质性质，发生的置换反应可以为2Mg+ CO2=C+2MgO，则Z为O2，故B正确；

C.若X为金属单质，Y为非金属气体单质，是金属置换非金属单质的反应，反应可能为：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，则乙可能为黑色固体Fe3O4，故C正确；

D.若X、Y均为非金属固体单质，是非金属置换非金属单质的反应，发生的反应为：2C+ SiO2=2CO+Si，则Z可能为O2，故D正确；

故选：A。

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是常见化合物，则X与甲发生置换反应生成乙和Y，

A.若X、Y均为金属单质，X为Al，Y为Fe，甲为氧化铁、四氧化三铁等；

B.若X为金属单质，Y为非金属固体单质，X为Mg，Y为C；

C.若X为金属单质，Y为非金属气体单质，X为Fe，Y为氢气，甲为水蒸气；

D.若X、Y均为非金属固体单质，X为C，Y为Si，甲为二氧化硅．

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

11.已知甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z分别是由短周期元素x、y、z形成的三

种单质，各物质之间的转化关系如图所示则下列说法错误的是()

A. 若X、Y是两种非金属单质，则单质Z和化合物乙常温下可能呈气态，而甲常

温下可能为液体

B. 若X、Y常温下星固体，则化合物乙的熔点可能高于甲的熔点

C. 若X是金属单质，Y是非金属单质，则单质X不可能在化合物甲中燃烧

D. 若X是气体，Y是固体非金属单质，则单质Z的水溶液可能有漂白作用

【答案】C

【解析】解：X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，是化合反应，Y+Z=甲，是化合反应，X可能金属，也可能是非金属，X可能是氢气或者碳或者活泼金属，x和z会生成乙，y和z会生成甲，金属和酸生成盐和氢气，所以X是氢气或碳或镁等，

①X可以是金属，如为Al，Mg等，Al+HCl→AlCl3+H2，Z为Cl2；Mg+CO2→C+MgO，Z为O2；Al+Fe2O3→Al2O3+Fe，Z为O2；②X、Y、Z可以全部为非金属单质，如：C+SiO2→Si+CO，Z为O2；2H2+SiCl4=4HCl+Si，Z可以是Cl2；③若X、Y为金属单质，是金属间的置换反应，所以化合物一定是金属的非金属化合物，所以Z必为非金属单质；④若X、Y为非金属单质，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，如：C+SiO2→Si+CO，Z为O2，

A.若X、Y为非金属单质，如C，H2，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，如：C+SiO2→Si+CO，C+H2O→H2+CO，Z为O2，故A正确；

B.若X、Y常温下呈固体，则化合物乙的熔点可能高于甲的熔点，如：Mg+CO2→C+ MgO，故B正确；

C.若X是金属单质，如镁，Y是非金属单质如碳，化合物甲为CO2，则单质镁可在化合物甲CO2中燃烧，故C错误；

D.若X是气体，如H2，2H2+SiCl4=4HCl+Si，Y是固体非金属单质Si，则单质Z可以是Cl2，Cl2的水溶液可能有漂白作用，故D正确；

故选：C。

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，甲+X=Y+乙是置换反应，X+Z=乙，是化合反应，Y+Z=甲，是化合反应，X可能金属，也可能是非金属，X可能是氢气或者碳或者活泼金属，x和z会生成乙，y和z会生成甲，金属和酸生成盐和氢气，所以X是氢气或碳或镁等进行分析；

①X可以是金属，如为Al，Mg等，Al+HCl→AlCl3+H2，Z为Cl2；Mg+CO2→C+MgO，

Z为O2；Al+Fe2O3→Al2O3+Fe，Z为O2；

②X、Y、Z可以全部为非金属单质，如：C+SiO2→Si+CO，Z为O2；2H2+SiCl4= 4HCl+Si，Z可以是Cl2；

③若X、Y为金属单质，是金属间的置换反应，所以化合物一定是金属的非金属化合物，所以Z必为非金属单质；

④若X、Y为非金属单质，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，如：C+SiO2→Si+CO，Z为O2，据此进行解答。

本题考查无机物推断、位置结构与性质关系的综合应用，题目难度较大，明确元素化合物知识为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。

12.A，B，C，D，E五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所

示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。

下列说法正确的是()

A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1

B. 化合物A既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸

C. 反应④的离子方程式为2R+2OH?+2H2O=2RO2?+3H2↑

D. 化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应

【答案】B

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

A、B、C、D、E五种物质中均含有短周期主族元素R，R的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢气，A、B、D、E四种物质均难溶于水，结合图中转化可知，R为硅元素，A为SiO2，B为CaSiO3，C为Na2SiO3，D为Si，E为H2SiO3。

A.反应①的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，根据方程式可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A错误；

B.A为SiO2，属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能溶于氢氟酸生成四氟化硅，故B正确；

C.反应④的离子方程式为Si+2OH?+H2O=SiO32?+2H2↑，故C错误；

D.C为Na2SiO3，反应①产生的气体为CO，二者不反应，故D错误。

故选B。

13.由前18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、

E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)

下列推断不正确的是()

A. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是含铝元素的盐

B. 若A是单质，B和D的反应是OH?+HCO3?=CO32?+H2O，则E一定能还原Fe2O3

C. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其阳离子与阴离子比为2：1

D. 若X是Na2CO3，C为CO2分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

【答案】D

【解析】解：A.D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，故A正确；

B.根据B、D反应的离子方程式OH?+HCO3?=H2O+CO32?，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3，故B正确；

C.A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，Na2O2阳离子与阴离子比为2：1，故C正确；

D.X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3也符合转化关系，故D错误。

故选：D。

A.短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3为78g/mol，推知A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐；

B.若A是单质，B和D的反应是OH?+HCO3?=H2O+CO32?，则A可能为钠，B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，X为二氧化碳，E为氢气能还原Fe2O3；

C.A是过氧化钠，B是氧气，X是碳，C是二氧化碳，D是一氧化碳，E是氢氧化钠；

D.若X是Na2CO3，C为CO2分子，A可能是NO2。

本题考查无机推断，为高频考点，题目难度中等，明确常见元素及其化合物的转化关系为解答关键，注意熟练掌握常见元素的单质及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

14.已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。下列说法正

确的是()

A. 若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸

B. 若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质

C. 若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气

D. 若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅

【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了元素化合物之间转化，侧重考查置换反应，熟悉常见置换反应类型是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以若甲为Fe，丁为H2，则乙可以为水蒸气，故A错误；

B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质，如氢气与氧化铜加热生成铜和水，丁为铜，故B正确；

C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁不一定是H2，如镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，丁为碳，故C错误；

D.若甲为碳，丁为硅，，但不能说明碳的还原性必强于硅，该反应发生的主要是因为气化的缘故，生成气体CO逸出，这个反应就发生了，故D错误。

故选B。

15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组

成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol·L?1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()

A. 丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得

B. K、L、M中沸点最高的是M

C. 原子半径：W

D. 元素的非金属性：Z>Y>X

【答案】A

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸的pH、短周期元素形成的二元素来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度不大。

【解答】

0.05mol/L丙溶液的pH为1 ，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。

由上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，

A.丙为H2SO4，K为SO2，可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成，故A正确；

B.K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故B错误；

C.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C> O>H，即W

D.同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O>S> C，即Y>Z>X，故D错误。

故选A。

16.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化

关系符合图。则甲和X(要求甲和X互换后也能符合要求)是

()

①Na2CO3溶液和稀盐酸②Cl2和Fe ③C和O2④SO2和NaOH溶液⑤AlCl3溶液和

NaOH溶液

A. ①②③④均可以

B. ②③④⑤均可以

C. ①②③⑤均可以

D. ①③④⑤均可以

【答案】D

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，掌握元素化合物性质是关键，利用验证法进行解答，题目难度中等。

【解答】

①若甲为Na2CO3溶液，X为盐酸，则乙为碳酸氢钠、丙为二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠，若甲为盐酸，X为Na2CO3溶液，则乙为二氧化碳、丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应得到二氧化碳，符合转化关系，故①可能；

②若甲为Cl2，X为Fe，则乙为FeCl3，丙为FeCl2，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，但若甲为Fe，X为Cl2，则乙为FeCl3，不能氯气反应得到丙，故②不可能；

③若甲为C，X为O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与碳反应得到CO；若甲为O2，X为C，则乙为CO2，丙为CO，CO与氧气反应得到CO2，都符合转化关系，故③可能；

④若甲为SO2，X为NaOH，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，亚硫酸钠与二氧化硫反应得到NaHSO3，若甲为NaOH，X为SO2，则乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应得到Na2SO3，都符合转化关系，故④可能；

⑤若甲为AlCl3，X为NaOH，则乙为Al(OH)3，丙为NaAlO2，偏铝酸钠与氯化铝反应得

到Al(OH)3，若甲为NaOH，X为AlCl3，则乙为NaAlO2，丙为Al(OH)3，氢氧化铝与氢氧化钠反应得到NaAlO2，都能符合转化关系，故⑤可能；

故选：D。

17.A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之

间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其

产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合

反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是

()

A. ①中所加试剂可能是氯气

B. ③中需要加具有氧化性的试剂

C. 元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现

D. A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化

【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了铁及其化合物的转化，侧重基础，难度不大。

【解答】

A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉，A为Fe；反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，由转化关系知，B为氯化铁，C为氯化亚铁。

A.A为Fe，B为FeCl3，反应①加入氯气能实现，故A正确；

B.反应③中铁元素由+2价升高到+3价，需要加具有氧化性的试剂，故B正确；

C.Fe3+能将I?氧化成I2，自身被还原成Fe2+，故C正确；

D.过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，故D错误；

故选D。

18.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是()

A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同

C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用

D. Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

【答案】B

【解析】【分析】

本题考查学生含氮元素物质的性质以及侯氏制碱知识，注意元素化合物性质的灵活应用是关键，题目难度中等。

【解答】

甲是N2，与H2化合生成NH3。反应Ⅴ是侯氏制碱法原理，丁是NaHCO3，受热分解生成Na2CO3。NH3发生催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。

A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；

B. 反应Ⅱ、Ⅲ中的氧化剂都是O2，反应Ⅳ中的氧化剂是NO2，B错误；

C.NaHCO3分解生成的CO2可以循环利用，C正确；

D. 反应Ⅴ是侯氏制碱的原理，方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故D正确。

故选B。

19.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分

生成物和反应条件略去)下列推断错误的是()

A. 若A是单质，B和D的反应是OH?+HCO?3?=H2O+CO?32?，则E是一种清洁

的能源

B. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na+[]2?Na+

C. 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

D. 若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反

应

【答案】D

【解析】解：A.根据B、D反应的离子方程式OH?+HCO3?=H2O+CO32?，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2燃烧生成水，

是一种清洁能源，故A正确；

B.如A为氟气，HF与二氧化碳不反应，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C

为CO2，D为CO，符合转化关系，过氧化钠电子式为，故B正确；

C.D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol的Na2O2，X为铝盐，C 为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，

故C正确；

D.X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，C为CO2，B为强酸，A与水反应生成强

酸，可能是氯气与水反应生成的HCl，也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3，当A 为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3，也符合转化关系，故D错误．

故选D．

A.根据B、D反应的离子方程式OH?+HCO3?=H2O+CO32?，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3；

B.D为CO，可以判断X为C，B为O2，C为CO2，C能和E反应，A与水反应生成氧气，A为过氧化钠或氟气，结合二氧化碳能与E反应判断；

C.D为白色沉淀，可以判断为，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3；

D.X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，C为CO2，B为强酸，与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl，也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3．

本题考查无机物推断、元素及其化合物的转化关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质．

20.化合物A，B，C，D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。

这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是()

A. 常温下，化合物A，B，C，D均为气体

B. 上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

C. 上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

D. 上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质

【答案】A

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意正确推断物质的种类为解答该题的关键，该题突破口为甲能与有机物C反应生成A和B，说明甲是O2，化合物A、D中均含乙元素，说明该元素有不同价态。

【解答】

甲、乙、丙是短周期元素的单质，甲能与有机物C反应生成A和B，说明甲是O2，化合物A、D中均含乙元素，说明该元素有不同价态，则乙为C，A为CO2，D为CO，B 为H2O，丙为H2，

A.常温下，水为液体，故A错误；

B.上图所示的五个转化关系中，甲与丙、甲与乙以及A和乙的反应为化合反应，共三个化合反应，故B正确；

C.上述反应中都存在单质的反应，存在化合价的变化，都是氧化还原反应，故C正确；

D.上述化合物中，H2O为电解质，故D正确。

故选A。

21.某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定，由此分析，下列结论中正确的是()

A. Z中一定有Fe3+

B. X中一定有Fe3+

C. Y一定是AgI沉淀

D. X一定为FeBr2溶液

【答案】A

【解析】解：由图中转化可知，Y为X与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则Y为AgBr，即X中含有Br?，Z中加KSCN溶液变为血红色溶液，则Z中含有Fe3+，X中含有铁元素，X为可能含有Fe3+或Fe2+，

A.由上述分析可知，Z中一定有Fe3+，故A正确；

B.X中含有铁元素，X为可能含有Fe3+或Fe2+，故B错误；

C.Y为AgBr，故C错误；

D.由上述分析可知，X中含Br?，Fe3+或Fe2+，则X可能为FeBr2溶液，故D错误；

故选：A。

由图中转化可知，Y为X与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则Y为AgBr，即X中含有Br?，Z中加KSCN溶液变为血红色溶液，则Z中含有Fe3+，X中含有铁元素，X为可能含有Fe3+或Fe2+，以此来解答。

本题考查无机物的推断，明确沉淀的颜色和铁离子的检验即可解答，注意A中铁元素的存在形式是解答中的易错点，用硝酸酸化时将亚铁离子氧化为铁离子，题目难度不大。

22.元素M的价类二维图如图所示(图中各物质均为高中常见物质)。其中p为含氢质量

分数最大的有机物，s的相对分子质量比r的相对分子质量大16；u为钠盐，既能与强酸反应又能与强碱反应。下列说法错误的是()

A. p、q、r、s、t、u中均含M元素

B. p中M元素的质量分数为75％

C. r能被强碱溶液吸收

D. s、t、u均可作某些食品的添加剂

【答案】C

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知

识的综合理解和运用，熟练掌握中学常见连续反应、三角转化以及特殊的置换反应、特殊现象反应等特殊转化。

【解答】

由信息推知，p为CH4，q为C，r为CO，s为CO2，t为H2CO3，u为NaHCO3。则：

A.p、q、r、s、t、u中均含C元素，故A正确；

B.CH4中C元素的质量分数为75％，故B正确；

C.CO为不成盐氧化物，不能与碱反应，故C错误；

D.CO2、H2CO3可作为碳酸饮料等的添加剂，NaHCO3等可用于苏打水等的添加剂，故D 正确。

故选C。

23.已知X、Y、Z、W四种物质存在如图转化关系，下列判断正确的是()

A. 若W是一种常见的金属单质，则X可能为HNO3

B. 若W为强碱，Y为白色难溶于水的固体，则工业上可以电解X的水溶液来制取

其中所含的金属

C. 若W固体俗称干冰，则Y晶体中的阴、阳离子个数比为1∶1

D. 若W是O2，则Y一定是酸性氧化物

【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了无机推断，整体难度不大，掌握常见金属和非金属及其化合物的性质是解答本题的关键。

【解答】

A项，W可以是Fe，少量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，再加过量的Fe生成Fe(NO3)2，而Fe(NO3)2加入HNO3又被氧化成Fe(NO3)3，故A正确；

B项，W可以是NaOH，X是AlCl3，少量的NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀Al(OH)3，再加过量的NaOH生成NaAlO2，而NaAlO2加入AlCl3又生成Al(OH)3，但工业上通常电解熔融的Al2O3制取Al，故B错误；

C项，W是CO2，X是NaOH，少量的CO2与NaOH反应生成Na2CO3，再加过量的CO2生成NaHCO3，而NaHCO3加入NaOH又生成Na2CO3，Na2CO3中阴阳离子个数比为1∶2，故C错误；

D项，若W是O2，X可以是C，Y就是CO，CO不是酸性氧化物，故D错误。

故选A。

24.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

()

A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同

C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用

D. Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

【答案】B

【解析】【分析】

本题考查学生含氮元素物质的性质以及侯氏制碱法知识，注意元素化合物性质的灵活应用是关键，题目难度中等。

【解答】

甲是N2，与H2化合生成NH3。反应Ⅴ是侯氏制碱法原理，丁是NaHCO3，受热分解生成Na2CO3。NH3发生催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。

A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；

B. 反应Ⅳ中的氧化剂和还原剂均是NO2，B错误；

C.NaHCO3分解生成的CO2可以循环利用，C正确；

D. 反应Ⅴ是侯氏制碱法原理，发生的反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓

+NH4Cl，D正确。

故选B。

25.几种中学常见的物质转化如图所示。

下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是()

选项R X Y Z

A紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和Cu Cu

B甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3

C酚酞Fe(OH)3FeO和Fe CuO

D Fe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)2

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】【分析】

本题考查物质的性质及相互转化，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。

【解答】

稀硫酸与物质R作用得到红色溶液，则R可能是甲基橙或紫色石蕊溶液等；稀硫酸与物质X反应得到黄色溶液，则X可能是Fe2O3、Fe(OH)3或Fe(NO3)2等；稀硫酸与物质Y反应得到浅绿色溶液，则X可能是Fe、FeO或Fe(OH)2等；稀硫酸与物质Z反应得到蓝色溶液，则Z可能是CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等。综上所述，B项正确。

故选B。

26.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，在下图所示物质转化关系中，

I是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述两种或三种元素组成的化合物。U的水溶液具有漂白性；常温时，

0.01mol/Lt与0.01mol/Lv溶液的pH均为2。下列说法正确的是()

A. 原子半径：r(X)

B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

C. W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强

D. X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离

【答案】A

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意m与n的反应为推断的突破口，题目难度不大。

【解答】

题给信息中m、n两种单质可于放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N?2，n为O?2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO?2，q为H?2O，t为HNO?3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl?2，u为HClO，v 为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

A.同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径N>O，H为原子半径最小的原子，故A正确；

B.非金属性：O>N，则稳定性：H?2O>NH?3，故B错误；

C.如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸性强弱无法比较，故C错误；

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物如为硝酸，则抑制水的电离，如为硝酸铵，则因发生水解而促进水的电离，故D错误。

故选A。

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

高三专题复习_无机化学推断题方法与常见的物质归纳(1)

无机推断题复习 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：

高三化学专题直击(一)

高三化学专题直击（一） 1 N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N A C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D. 5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75N A 2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解② 氧化性:Ni2+ (高浓度) > H+ > Ni2+(低浓度) A . 碳棒上发生氧化 B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PH C. 电解过程中,B中需要不断补充NaCl D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变 3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是 足量的)。下列说法中正确的是（） A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2 B. 乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2 D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色证明产物为Fe2O3 4.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是 ( ) A.该有机物的分子式为C9H8O3 B.该有机物可以发生加成反应和消去反应 C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol 5.在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中 加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确 的是 A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b B．b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-) C．加入CH3COOH过程中，增大 D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=mol/L 6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质. （一）同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜. (1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是 （2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别 过滤 (二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均 略去) 往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红 棕色气体,在右试管中收集到无色气体. (1)红棕色气体是 (2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意 （3）写出该反应的化学方程式

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

无机化学推断题做题方法

无机化学推断题做题方法 解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据突破口的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象（1）火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素解题方法： 解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象 （1）火焰颜色 苍白色：H2在Cl2中燃烧。 蓝色：CO在空气中燃烧。 淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。 焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。【口诀：紫钾黄钠。紫钾可记为“指甲”】（2）有色溶液 含有的离子Fe2 Fe3 Cu2 MnO4 － 颜色浅绿 色 黄色蓝色紫红色 （3）有色固体

黑色：CuO FeO Fe Fe3O4Mn 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 （4）有色气体： 黄绿色：Cl2 红棕色：NO2 、Br2 （5）沉淀颜色：氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）、碘化银（黄色）【颜色逐渐加深】氢氧化铜（蓝色絮状）磷酸银（黄色） ②铵盐： （2）与酸反应产生气体 ① ②

（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠）与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32- 2H=S↓ SO2↑ H2O （4）与水反应产生气体 ①单质 ②化合物 （5）强烈双水解 （6）既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al ②化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 （7）与Na2O2反应 （8）2FeCl3+ H2S=2FeCl2+ S↓ +2HCl （9）电解

无机化学推断题专题

无机化学推断题专题 无机化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然)。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面

2017届高三化学有机化学专题复习

2017届高三化学有机化学专题复习 考点1：通过计算推出分子式或结构式 例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，则A的分子式为_________。 例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH2O,则A的分子式为。例题3：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为____________。 方法小结：1.看清组成元素2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中：C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H2的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1： 3 有机物B的分子式为。 2、A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。 例题2： 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物

可以消耗______molBr2，________mol NaOH。 例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共 振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。 强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO2, 最多可以消耗______mol H2和_________mol Br2。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称 ．． 是，1mol香兰素最多可与molH2发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH， _____mol Ag(NH3)2OH, ______mol H2.

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

无机化学第四版(北师大)课后推断题附答案

目录 第16章............................................................................................ - 2 -第22章............................................................................................ - 2 -第23章............................................................................................ - 2 -

第16章 1.有一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定得到气体B， 将A通过加热的金属钠能生成一种固体C，并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应。最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D和E各为何物？并写出各过程的反应方程式。 第22章 1.有一黑色固体化合物A，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，却易溶于热盐酸 中，生成一中绿色溶液B。如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑色得到溶液C。溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E。E若暴露于空气中，则迅速变成蓝色溶液F。在溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G。往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成蓝色胶状沉淀J。将J过滤、取出。然后强热，又生成原来化合物A。试判断上述个字母所代表的物质，并写出相应的各化学反应方程式。 第23章 1.铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将A用浓HCl处理产生黄绿色刺 激性气体B和生成暗绿色溶液C。在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色的溶液E。在Ｅ中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀酸酸化，又变为原来的化合物A 的溶液。问A，B，C，D，E，F各是什么物质，写出每步变化的反应方程式。 2.有一锰的化合物，它是不溶于水且很稳定的黑色粉末状物质A，该物质与浓 硫酸反应得到淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱得到白色沉淀D。此沉淀易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH、KClO3一起混合熔融可得一绿色物质F，将F溶于水并通入CO2，则溶液变成紫色G，且又析出A。试问A，B，C，D，E，F，G各为何物，并写出相应的方程式。 3.金属M溶于稀HCl生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.。在无氧条件下，MCl2与 NaOH作用产生白色沉淀A，A接触空气逐渐变成红棕色沉淀B，灼烧时，B变成红棕色粉末C。C经不完全还原，生成黑色的磁性物质D。B溶于稀HCl生成溶液E。E能使KI溶液氧化出I2，若出加入KI前加入NaF，则不会析出I2。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得紫红色溶液F，加入BaCl2时就析出红棕色固体G。G是一种很强的氧化剂。试确认M及由A到G所代表的化合物，写出反应方程式，画出各物质之间相互转化的相关图。

2020年高考化学专题复习 化学反应原理综合

专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

高三化学二轮复习专题突破

1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( )

A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸

高三化学实验专题完整版

高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将 带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物； 可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单 孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀 硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：

必修一无机化学推断题

必修一无机化学推断题 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。 （2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。 2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质， B 为非金属单质，A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ，C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题： （1）C 的电子式为_____________。 （2）F 的化学式为_____________。 （3）写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 （4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质 未列出。已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题： （1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。 （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。 （3）反应⑤的离子方程式为 。 （4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊

高三化学专题复习资料

高三化学 专题复习学案 专题一物质的组成、性质和分类 ................................... 错误!未定义书签。专题二化学用语和化学计量 ........................................ 错误!未定义书签。专题三离子反应和氧化还原反应 ................................ 错误!未定义书签。专题四非金属及其化合物............................................ 错误!未定义书签。专题五金属及其化合物................................................ 错误!未定义书签。专题六物质结构元素周期律 .................................. 错误!未定义书签。专题七化学反应与能量................................................ 错误!未定义书签。 ！ 专题八化学平衡........................................................... 错误!未定义书签。专题十电化学基础 ....................................................... 错误!未定义书签。专题十一有机化学 ......................................................... 错误!未定义书签。专题十二化学实验 ....................................................... 错误!未定义书签。

无机化学推断题

无机推断题 1 . X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的 不稳定的二元酸，该酸的化学式是_______________ ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式 是_________ ； 1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用 6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是________ ，其中和产物的化学式是_________________ 。在一定条件下，Y可以跟 非金属单质A反应生成X和Z,其反应的化学方程式是______________________________________ 。 2 ?根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验 室鉴定化合物E的反应。03广东化 (1)单质L是 ______________ 。 (2)化合物B是_______________ 。 (3) ________________________________________________________ 图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是____________________________________ 和_______ (填代 号)。 它们的化学反应方程式分别是 ____________ 和 _____________ 。 3 .已知：02MCE、天津理综 ①A、B、C、D四种物质均含兀素X，有的还可能含有兀素Y、Z。兀素Y、X、Z的原 子序数依次递增。 ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一兀强碱溶液反应，可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解，可制得兀素Y的单质。 1 兀素X是，Z是。 2 写出③中反应的化学方程式：。 3 写出④中反应的化学方程式：________________________________________________ 。 4?甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们 两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：01广东化

高中化学专题总结

5．（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝， 其生产流程如下： 请回答： （1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是（填字母）。 a．电解法b．加热分解c．加入还原剂 （2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是（填序号）。 （3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是。 （4）在溶液B中加入过量．．烧碱溶液的目的是。 7．下列元素中，属于第ⅠA 族的是 A．钠B．镁C．硅D．硫 22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是 A．液氨可用作制冷剂 B．氯气可用于制漂白液 C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器 D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 24．下列反应的离子方程式正确的是 A．氯气与溴化钠溶液：Br－+ Cl2 Br2 + Cl－ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH－+ H＋H2O C．石灰石与稀盐酸：CO + 2H＋CO2 ↑ + H2O 23 D．氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O 1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al，则生成mol Fe。 4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。 请回答： （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。 （2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。写出②的离子方程式：。 ①Cu + HNO3（浓）Cu(NO3)2 ②Cu + HNO3（稀）Cu(NO3)2 ③Cu CuO Cu(NO3)2 4．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是 A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸 14．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag

高三化学二轮复习计划(最新整理)

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促 综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零 碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照2012年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和2012年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题 分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、 一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测

无机化学推断题

无机化学推断题 1 / 4 无机推断题 1．X 、Y 、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y 和X 的组成元素相同，Y 的化学式是 ；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol 的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y 可以跟非金属单质A 反应生成X 和Z ，其反应的化学方程式是 。 2．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D 的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E 的反应。(03广东化) （1）单质L 是 。 （2）化合物B 是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 3．已知：(02MCE 、天津理综) ① A 、B 、C 、D 四种物质均含元素X ，有的还可能含有元素Y 、Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。 ② X 在A 、B 、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。 ③ 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。 ④ 化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。 (1) 元素X 是 ，Z 是 。 (2) 写出③中反应的化学方程式： 。 (3) 写出④中反应的化学方程式： 。 4．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：① 甲与乙或丙混合都产生沉淀；② 丙与乙或丁混合也产生沉淀；③ 丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：(01广东化) （1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。 （2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。 5．室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

必修一无机化学推断题(二)

必修一无机化学推断题(二) 1、由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换 关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A 。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A 甲 。 （2）写出乙物质的溶液中通入过量CO 2的现象： ； （3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。 2、下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 为金属单质， B 为非金属单质，A 与水反应生成 C 和最轻的气体 D ，C 的焰色反应呈黄色。 请回答以下问题： （1）C 的电子式为_____________。 （2）F 的化学式为_____________。 （3）写出某种金属与C 反应生成D 的化 学方程式________________________。 （4）写出H 与G 的稀溶液反应生成F 的离子方程式________________________。 3、下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质 未列出。已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。反应④是化肥工业的重要反应。 请回答下列问题： （1）A 的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B 的电子式为 。 （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是 。 （3）反应⑤的离子方程式为 。 （4）在I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。 通过量CO 2 通过量NH 3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊