高中化学方程式大全(完整版)

氯气

氧化性

1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃

2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃

3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃

4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照）

5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃

6、523PCl Cl PCl →+ 溶于水

7、HClO HCl O H Cl 22+→+（消毒，但是有毒，因此会用CIO 2代替） 与碱反应

8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 制取氯气

10、↑++?→?+?

2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4（实验室制取氯气） 11、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 次氯酸的性质

强氧化性——用于净水，漂白

12、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光 氯化氢

14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+?→?+?HCl S O Na NaCl NaHS O 424

16、↑+?→?+?

HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+

19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+

20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2（实验室制取二氧化碳） 卤族元素

21、HF F H 222→+

22、HBr Br H 222→+（500摄氏度加热） 23、HI 2I H 22→+（高温持续加热，可逆反应） 24、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 25、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 26、22I KBr 2Br KI 2+→+

27、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 28、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 29、2Br Ag 2AgBr 2+??→?光照 硫

30、S Cu S Cu 22?→?+?

（硫跟变价金属反应，金属表现低价态）

32、S H H S 22?→?+?

33、2CS C S ??→?+高温 34、22S O O S ??→?+点燃

35、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++?→?+?

硫的氢化物和氧化物 36、↓+?→??

S H S H 22

37、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃

足） 38、↓+??→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）

39、↓+??→?+S 3O H 2S O S H 2222点燃（归中） 40、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 41、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 42、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+ 43、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 44、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 45、O H S Na NaOH NaHS 22+→+

46、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 47、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+ 48、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 49、3222S O H O H S O ?+（可逆）

50、3O V 22SO 2O SO 25

2?

??

→←+（可逆） 51、4223S O H O H S O →+

52、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na 53、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+ 54、32CaS O CaO SO →+

55、O H CaS

O OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 56、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++（二氧化硫通入石灰水中） 57、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+

58、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 59、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++

60、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++

硫酸的工业制法

61、↑+??→?+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温

62、3O V 22SO 2O SO 25

2?

??

→←+ 63、4232S O H S O O H →+ 硫酸 硫酸盐

64、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑?→?+?

（浓） 65、O H 2S O 3S O H 2S 224

2+↑?→?+?

（浓） 66、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+?→?+?

（浓） 67、O H 2S O S S O H S H 224

22++?→?+?

（浓） 68、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+?→?+?

（浓） 69、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+

70、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+（NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+与亚硫酸盐反应也有白色沉淀）

71、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na 72、42232S O H 2O S O H 2→+ 73、42232S O Na 2O S O Na 2→+ 74、423CaS O 2O CaS O 2→+

75、O H 6S O 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+?→?+?

）（（浓） 76、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+?→?+?

（浓） 77、↑+?→?+?

HCl 2S O Na S O H NaCl 2424

2（浓） 78、O H 11C 12O H C 2SO

H 1122114

2+???→?浓（浓硫酸的脱水性）

钠

79、O Na 2O Na 422→+ 80、222O Na O Na 2→+

282、S Na S Na 22??→?+研磨

83、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2

84、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 钠的氧化物

85、NaOH 2O H O Na 22→+

86、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 87、3222CO Na CO O Na →+

88、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 89、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+

90、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 92、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 93、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 94、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+?→??

95、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+?→?+?

96、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 97、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 98、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 99、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+

100、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 101、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 102、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+ 碱金属元素

22104、O K O K 22??→?+点燃

105、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 106、MH 2H M 22→+

107、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2 氮气

108、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 109、322NH 2H N 催化剂高温高压

???→←+

110、NO 2O N 22??→?+放电 111、22NO 2O NO 2→+ 112、422O N NO 2?

113、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 114、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 115、3222HNO 4O H 2O NO 4→++ 氨 铵盐

116、Cl NH HCl NH 43→+ 117、3433NO NH HNO NH →+

118、O H 6NO 4O 5NH 4223+??

→?+?

催化剂

119、O H N O NH 222

3+??→?+点燃

（纯） 120、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑?→?+?

）（ 121、↑+↑?→??

HCl NH Cl NH 34（固） 122、Cl NH HCl NH 43→+

123、↑++↑?→??

22334CO O H NH HCO NH

124、O H 2S O Na NH 2NaOH 2S

O NH 2423424++↑?→?+?

）（ 硝酸

125、O H 2O NO 4HNO 42223++↑??→?光或热

126、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 127、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） 128、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+

129、↑+?→?+?344

23HNO NaHS O S O H NaNO （浓） 130、O H NO O NH Rh

Pt 2236454+??

→?+-高温高压

131、2222NO O NO →+

132、NO HNO O H NO +→+32223

133、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 磷 磷酸

134、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 135、52PCl 2Cl 5P 2??→?+点燃

136、3252HPO O H O P ??→?+冷水

137、43252PO H 2O H 3O P ??→?+热水

138、↓+?→?+?

4434

2243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 139、↓+?→?+?424242243CaS O 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（ 140、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+

硅及其重要的化合物

141、22SiO O Si ?→?+?

142、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i 143、↑+??→?+CO 2S i C 2S iO 2高温 144、32CaS iO CaO S iO ??→?+高温

145、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+ 146、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+

147、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++ 148、O H S iO H S iO H 23244+???→?干燥空气

149、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++ 硅酸盐工业简述

150、↑+??→?+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温

151、↑+??→?+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温

镁和铝的性质

152、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 153、322O Al 2O 3Al 4?→?+?

154、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 155、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 156、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 157、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 158、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 159、Cu MgS O CuS O Mg 44+→+

160、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 161、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水

162、↑+??→?+?

232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水

163、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃

164、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温

(164-167都是铝热反应) 165、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温

166、W O Al WO Al 2323+??→?+高温

167、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温

镁和铝的重要化合物

168、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 169、O H MgO OH Mg 22+?→??

）（ 170、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 171、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温

172、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 173、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解

174、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解

冰晶石

175、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 176、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 177、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+

178、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 179、O H 3O Al OH Al 22323+?→??

）（ 180、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（

181、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 182、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 硬水及其软化

183、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 184、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 185、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 186、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（

187、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 188、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 189、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 铁和铁的化合物

190、432O Fe O 2Fe 3??→?+点燃

191、FeS S Fe ?→?

+?

192、32FeCl 2Cl 3Fe 2?→?+?

193、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+??→?+高温（气） 194、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe

195、Cu S O Fe S O Cu Fe 2424+→+）（）（ 196、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 197、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+

198、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 199、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 200、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++ 201、O H FeO OH Fe 22+?→??

）（ 202、O H 3O Fe OH Fe 22323+?→??）（ 203、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 204、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 205、O H Fe H FeO 22+→+ 206、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 207、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+

208、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀）

炼铁和炼钢

209、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +??→?+高温

210、↑+??→?23CO CaO CaCO 高温 211、2S iO Fe 2FeO 2S i +??→?+高温 212、MnO Fe FeO Mn +??→?+高温

213、CO Fe FeO C +??→?+高温 214、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+??→?+高温

215、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+??→?++

常见的氧化还原反应 氧化还原反应

216、O H Cu H CuO 22+?→?+?

217、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+

218、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?

）（（极稀） 219、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 220、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）

221、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）

222、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 223、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 甲烷

224、↑+??→

?+?

432CaO

3CH CO Na NaOH COONa CH 225、O H 2CO O 2CH 2224+??→?+点燃

227、HCl Cl CH Cl CH 324+?→?+光

228、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+?→?+光 229、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+?→?+光

230、HCl CCl Cl CHCl 423+?→?+光

231、24H 2C CH +??→?高温 乙烯

232、O H CH CH OH CH CH 222C

17023+↑=??→?--。

浓硫酸

233、Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=

234、33222CH CH H CH CH -??

→?+=?

催化剂

235、Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+= 236、O H 2CO 2O 3CH CH 22222+??→?+=点燃 237、OH CH CH O H CH CH 23222--??→?+=一定条件催化剂

238、一定条件

催化剂

??→?=22CH nCH n 22]CH CH [-

烯烃

239、???→?=一定条件22CH nCH n 2]CH CH [-

240、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=

241、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH -=-→-+=-=

242、???→?=-=一定条件22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- 243、???→?=-=一定条件22CH C CH nCH n 22]CH C CH CH [-=-

乙炔

244、↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC 222）（ 245、O H 2CO 4O 5CH CH 2222+??→?+≡点燃

246、CH CH Br CH CH 2=→+≡

247、CH CH Br CH CH 2-→+=

3CH Br Br

Br

Br 33

Br

Br Br Br Br Br Br

Br

248、222CH CH H CH CH =??

→?+≡?

催化剂

249、33222CH CH H CH CH -??

→?+=?

催化剂

250、CHCl CH l HC CH CH 2=??

→?+≡?

催化剂

苯 芳香烃

251

?→

?+Fe

2Br HBr

+

252

2

C

60SO H 242NO HO 。

浓???→?-+O

H 2+

253

H

3???→

?-+C 80~C 703.

.H SO HO O

H 2+

254

?

??→

?+催化剂2H 3255、

3???→?-+

42SO H 2NO HO 3浓O

H 32+2

NO 2

O 2

256、

3→

-+H S O HO

33O

H 32+HO 3H SO 33

石油和石油产品概述

257、1681883416H C H C H C +?→??

258、84104188H C H C H C +?→??

259、634104H C CH H C +?→?? 260、6242104H C H C H C +?→?? 补充 卤代烃

261、HBr OH CH CH O H Br CH CH 23NaOH

223+??

→?+?

262、NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232

+??→

?+?

263、O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=?→?

+?

醇

264、Cl CH CH H CHCl CH 2322???→?+=一定条件 265、

???→?=一定条件

CHCl nCH 2[]n 2CHCl CH -

乙醇

266、↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na 2 276、↑+→+225252H Mg )O H C (OH H C 2Mg 267、↑+→+235252H 3Al )O H C (2OH H C 6Al 2 268、CuO 2O Cu 22?→?+?

269、CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+

270、O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu

252+?→?

+?

（278、279结合） 271、O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+

272、O H CH CH OH CH CH 222C

170SO H 234

2+↑=???→?。

浓 273、O H CH CH O CH CH OH CH CH 223223C

140SO H 2342+----???→?。

浓 274、O H 3CO 2O 3O H C 22262+??→?+点燃

275、乙烯水化制乙醇：OH CH CH O H CH CH 23P

T 222、一定催化剂

??

→?+= 276、卤代烃水解制乙醇：NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232

+??→

?+?

苯酚

277、

2Br

278、

+

-2NO HO 3O

2

279、

+

-H S O HO 33

O

2

280

→

O

H 2

281→

+

O H CO 223

NaHCO

282

→

32CO

3

NaHCO

283、

2

→Na

↑

2H

284

???+催化剂2Cl

285

高温、加压

催化剂??→

?O 2

醛

286、OH CH CH H CHO CH 23Ni

23?

?→?

+ 287、34233NO NH AgOH O H NH AgNO +↓→?+

288、O H OH NH Ag O H NH AgOH 223232)(2+→?+↓

289、O H NH 3Ag 2COONH CH OH )NH (Ag 2CHO CH 2343233++↓+??→?+热水浴

290、424NaS O )OH (Cu NaOH 2CuS O +↓→+

291、COOH CH O H 2O Cu )OH (Cu CHO CH 232223++↓?→?+?

292、OH CH H HCHO 3Ni

2?

?→?

+ 293、O H 2NH 7Ag 4HCO NH OH )NH (Ag 4HCHO 233423++↓+??→?+热水浴

294沸水浴

浓盐酸???O

2

银氨溶液制备

295、链状式： ]OHCH H C [236O

nH 2+沸水浴

浓盐酸??→?+nHCHO OH H nC 56 296、乙炔水化法制乙醛：CHO CH O H CH CH 32??→?+≡催化剂 297、乙烯氧化法制乙醛：CHO CH 2O CH CH 23P T 222、一定催化剂

??→?+=

298、2—丙醇氧化制丙酮： O

H 2CH C CH 2O CH CH CH 2233233+--??→?+--?

催化剂OH

乙酸

299、O H H COOC CH H C HO COOH CH 2523SO

H 5234

2+??

?→←-+?

浓 300、O H COOCH CH CH HO COOH CH 233SO

H 3342+??

?→←-+?

浓 301、

?

???→

←+4

2SO H 3COOH CH 2浓 OH

OH

CH 22-- 2

32

3CH COO CH CH COO CH --O

H 22+

302、COOH CH 2O CHO CH 2323??→?+催化剂

303、丁烷氧化法制乙酸：O H 2COOH CH 4O 5CH CH CH CH 223P

T 23223+??

→?+、一定催化剂

酯

304、O H H OSO CH CH OH CH CH H SO HO 2323SO

H 2334

2+??

?→←+-?

浓 305、O H ONO CH CH OH CH CH NO HO 2223SO

H 23242+??

?→←+-?

浓 306、523SO

H 2523H C HO COOH CH O H H COOC CH 4

2-+??

?→←+?

浓 307、?

???→←+4

2SO

H 3COOH CH 3浓O

H 32+ OH

CH OH CH OH

CH 22--- 2

332

3CH COO CH CH COO CH CH COO CH ---

308、 ?

???→←+4

2SO

H 3317COOH H C 3浓O

H 32+OH

CH OH CH OH CH 22--- 2

331733172

3317COO H C CH COO H C CH COO H C ---

309、 ?

???→←+4

2SO H 3517COOH H C 3浓O

H 32+OH

CH OH CH OH CH 22--- 2

351735172

3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

310、 ?

???→←+4

2SO H 3115COOH H C 3浓O H 32+OH

CH OH CH OH CH 22--- 2

311531152

3115CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

n

油脂

311、

P

T

2

H

3

、

一定

催化剂

?

?→

?

+

2

33

17

33

17

2

33

17

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

-

-

-

2

35

17

35

17

2

35

17

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

-

-

-

312、

+

?

?

?→

←

+

?

COOH

H

C

3

O

H

3

35

17

SO

H

2

4

2

浓

OH

CH

OH

CH

OH

CH

2

2

-

-

-

2

35

17

35

17

2

35

17

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

-

-

-

1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应

Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

2、铜与硝酸（浓变稀）反应

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3、锌与硫酸（浓变稀）反应

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑

注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。

4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。

5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2

6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应

FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应

K2S+I2=2KI+S↓KI+ I2=KI3

8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应

3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx

9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应

Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓

13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应

2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O

14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应

Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应

硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O

16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O

注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）

NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O

NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O

注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。

18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）

2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3

注意：可以用此方法制备氢氧化铝。

19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓

2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O

注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。

20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）

Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2

21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）

Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2

Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO

注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。

注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。

22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑

注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。

23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）

Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O

Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O

24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O

25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）

Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O NH3 ?H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O

Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O

26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NH4HCO3+ Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2?=BaCO3 ↓+2 NH3 ?H2O

NH4HCO3+ Ba(OH)2?= BaCO3 ↓+NH3 ?H2O+H2O

27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O

Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O

28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）

2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3

NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O

29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O

H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O

31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）

3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4

2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O

32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O

2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O

2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O

注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。

①<0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2

②0.5< <1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4

③=1时，有沉淀，产物是CaHPO4

④1< <1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4

和Ca3(PO4)2

⑤=1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2

33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）

3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4

CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2O

Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O

注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。

34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O

35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）

2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS

36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）

Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2

注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。

37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O

38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）

Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O

Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O

39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O

注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。

40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）

Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑

41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）

4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl

3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl

注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。

42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）

4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl

HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl

注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。

43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）

AgNO3+NH3 ?H2O=AgOH ↓+NH4NO3 AgOH+2NH3 ?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O AgNO3+3NH3 ?H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O

注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。

44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）

CuSO4+2NH3 ?H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4 Cu(OH)2 +4NH3 ?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高中化学方程式大全标准版

目录一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验:BaCl 2+Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaC l(先加盐酸，再加BaCl 2 ) (2)碳酸根离子的检验:CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (3)碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ (4)木炭还原氧化铜:2CuO+C（高温）2Cu+CO 2 ↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O b)氧化钙与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 c)氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中放置：4Na+O 2=2Na 2 O b)钠与氧气反应：2Na+O点燃Na 2O 2 c)过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 e)钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2高温Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2+2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△Fe 2 O 3 +3H 2 0↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 +6NH 3 ·H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3(NH 3 ) 2 SO 4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H 2 O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O

高中化学方程式大全(最最完整版)

优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）

高中化学方程式大全【打印版】

高中无机化学方程式 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O （常温、点燃产物相同） 4Na+O 2===2Na 2 O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 2 2Na 2O 2 K+ O 2 KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应

高中化学方程式(超全版非常推荐)

高中化学方程式(自己整理) 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

最全的高中化学方程式大全

最全的高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

高中知识思维导图展望高中化学知识

高中知识思维导图 高中化学知识模块 概念与理论化学物质 化学实验 化学计算化化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化 化化化化 化化化化 化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化 化化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化化化化 化化化化化 化化化化化化化化化 一、基本概念与基本理论?物质的分类 物质的分类 混合物 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物 ←分子种类不同→ ←分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子→

1、 化学变化类型 化学变化 类型 无机反应 有机反应 化学变化的基本类型(形式) 按有无电子转移划分(本质) 其他 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反 应 非氧化还原反应 从参加反应的微粒划分 从是否可逆划分 从热效应划分 分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 一、基本概念与基本理论?化学变化

一、基本概念与基本理论?物质结构

一、基本概念与基本理论?元素周期律核 外电子排布的周期性 元 素 性 质 的 布 周 期 性 元 素 周 期 律 元 素 周 期 表 横：周期 n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 元素种类： 2 8 8 18 18 32 26 短周期 长周期 不完全周期 主族：ⅠA~ⅦA 副族：ⅢB~ⅦB、 ⅠB~ⅡB Ⅷ族 0族 纵：族 决定归纳编制表的结构 元素性质 原子结构 实质 周期表位置

高中化学方程式大全(高考必备)(最新整理)

目录 一、高一化学方程式总结 (2) 二、氯的化学方程式： (4) 三、氯的离子方程式： (4) 四、铝的化学反应方程式 (5) 五、铜的化学反应方程式 (6) 六、铁的化学方程式 (6) 七、高中常用的离子方程式 (7)

一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b)钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 c)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O f)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g)硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

高中化学方程式大全(绝对全)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合）

17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ ， 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+

高一化学方程式大全

高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全 我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多，虽然可以通过配平获得方程式，但还是有难度的，下面是整理的高中化学方程式大全，希望大家喜欢。 一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H) 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆

炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

史上最全最有用的高中化学方程式合集

被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（

187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷

高中化学方程式查询库

高中化学方程式查询库 总目录 一、无机化学方程式 二、热化学方程式 三、有机反应方程式 四、离子方程式 五、电极方程式 ----------------------------------------------------------------------------------------- 分目录表 一、无机化学方程式 (6) A (6) Ag (6) Al (6) Al (6) Al2O3、Al(OH)3 (6) 铝盐 (7) As (7) B (7) Ba (7) Be (8) Br (8) C (8) C (8) C (8) CO (9) CO2 (9) Ca (10) Cl (10) Cu (11) F (11) F2 (11) Fe (11) Fe (11) FeO (12) Fe2O3 (12) Fe3O4 (12) Fe(OH)2、Fe(OH)3 (12) FeCl2 (12) FeCl3 (13) FeS (13) 其它Fe化合物 (13)

H (13) H2 (13) Hg (14) HF (14) HCl (14) HBr (14) HI (14) H2O (15) H2O2 (15) H2S (15) H2CO3 (15) HClO (16) HNO3 (16) H3PO4 (17) H2SO3 (17) H2SO4 (17) I (18) K (19) K (19) K2O、K2O2 (19) KOH (19) K2CO3 (19) KHCO3 (19) KClO3 (20) KI (20) KAl(SO4)2 (20) KMnO4 (20) KSCN (20) KH (20) L (21) Li (21) Li2O (21) LiOH (21) Li2CO3 (21) LiHCO3 (21) M (22) Mg (22) MgO (22) Mg(OH)2 (22) MgCO3 (22) Mg(HCO3)2 (22) MgSO4 (23) MnO2 (23) N (23)