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最新中考化学必背核

心知识点

中考核心知识必背必背一中考化学必背方程式

一、O2和CO2的制取

(一)实验室中O

2

的制取(3种常用方法)

1.分解过氧化氢的方法制取O

2

：

2H

2O

2

2H

2

O+O

2

↑(分解反应)

2.高锰酸钾受热分解制取O

2

：

2KMnO

4 K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑(分解反应)

3.氯酸钾受热分解制取O

2

：

2KClO

3 2KCl+3O

2

↑(分解反应)

(二)CO

2

的制取

4.碳酸钙和稀盐酸反应制取CO

2

：

CaCO

3+2HCl CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑(分解反应)

二、与O2有关的反应

1.镁与O

2

反应：

2Mg+O

2

2MgO(化合反应)

2.铝与O

2

反应：

4Al+3O

22Al

2

O

3

(化合反应)

3.铜与O

2

反应：

2Cu+O

2

2CuO(化合反应)

4.铁丝在O

2

中燃烧：

3Fe+2O

2Fe

3

O

4

(化合反应),现象：在O

2

中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,

放出大量的热

5.磷在O

2

中燃烧：

4P+5O

2 2P

2

O

5

(化合反应),现象：产生大量白烟,放出热量

6.碳在O

2

中燃烧：

完全燃烧：C+O2 CO2 (化合反应)

不完全燃烧：2C+O2 2CO(化合反应)

7.一氧化碳与O

2

反应：

2CO+O

22CO

2

(化合反应),现象：产生蓝色火焰,放出热量

8.硫在O

2

中燃烧：

S+O

2SO

2

,现象：发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放

出热量(注：在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量)

9.甲烷燃烧：

CH

4+2O

2

CO

2

+2H

2

O

10.氢气在O

2

中燃烧(说明氢气具有可燃性)

2H

2+O

2

2H

2

O(化合反应)

三、与CO2有关的反应

1.CO

2与Ca(OH)

2

反应(此反应常用于检验CO

2

,可观察到澄清石灰水变浑浊)

Ca(OH)

2+CO

2

CaCO

3

↓+H

2

O

2.CO

2与NaOH反应(此反应常用来吸收CO

2

)

2NaOH+CO

2Na

2

CO

3

+H

2

O

3.CO

2与H

2

O反应(溶于水后溶液显酸性)

CO

2+H

2

O H

2

CO

3

(化合反应)

4.高温下碳还原二氧化碳

C+CO

2

2CO(化合反应)

5.CO还原Fe

2O

3：

3CO+Fe

2O

3

2Fe+3CO

2

6.高温下木炭还原CuO：

C+2CuO2Cu+CO

2

↑(置换反应)

7.CO还原CuO：

CuO+CO Cu+CO

2

四、金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)

1.Zn与稀H

2SO

4

反应：

Zn+H

2SO

4

ZnSO

4

+H

2

↑

2.Zn与稀盐酸反应：

Zn+2HCl ZnCl

2+H

2

↑

3.Fe与稀硫酸反应：

Fe+H

2SO

4

FeSO

4

+H

2

↑

4.Fe与稀盐酸反应：

Fe+2HCl FeCl

2+H

2

↑

五、金属单质+盐(溶液) →另一种金属+另一种盐(置换反应)

1.Fe与CuSO

4

反应：

Fe+CuSO

4FeSO

4

+Cu

2.Fe与CuCl

2

反应：

Fe+CuCl

2 FeCl

2

+Cu

3.Zn与CuCl

2

反应：

Zn+CuCl

2 ZnCl

2

+Cu

4.Zn与CuSO

4

反应：

Zn+CuSO

4ZnSO

4

+Cu

5.Cu与AgNO

3

反应：

Cu+2AgNO

3 Cu(NO

3

)

2

+2Ag

6.Al与CuSO

4

反应：

2Al+3CuSO

4 Al

2

(SO

4

)

3

+3Cu

7.Al与FeSO

4

反应：

2Al+3FeSO

4Al

2

(SO

4

)

3

+3Fe

六、金属氧化物与酸反应

1.CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应：

CuO+H

2SO

4

CuSO

4

+H

2

O、CuO+2HCl CuCl

2

+H

2

O

2.Fe

2O

3

分别与稀硫酸、稀盐酸反应：

Fe

2O

3

+3H

2

SO

4

Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O、Fe

2

O

3

+6HCl 2FeCl

3

+3H

2

O

七、酸+碱→盐+水(中和反应)

1.盐酸与烧碱反应：

HCl+NaOH NaCl+H

2

O

2.硫酸与烧碱反应：

H 2SO

4

+2NaOH Na

2

SO

4

+2H

2

O

3.盐酸与Cu(OH)

2

反应：

2HCl+Cu(OH)

2 CuCl

2

+2H

2

O

4.盐酸与Ca(OH)

2

反应：

2HCl+Ca(OH)

2 CaCl

2

+2H

2

O

5.盐酸与Ba(OH)

2

反应：

2HCl+Ba(OH)

2BaCl

2

+2H

2

O

6.盐酸与Mg(OH)

2

反应：

2HCl+Mg(OH)

2 MgCl

2

+2H

2

O

八、酸+盐→另一种酸+另一种盐(复分解反应)

1.灭火器原理：

Na

2CO

3

+2HCl 2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

2.稀硫酸与BaCl

2

反应：

H 2SO

4

+BaCl

2

2HCl+BaSO

4

↓

3.稀硫酸与Na

2CO

3

反应：

H 2SO

4

+Na

2

CO

3

Na

2

SO

4

+H

2

O+CO

2

↑

4.稀盐酸与AgNO

3

反应：

HCl+AgNO

3 HNO

3

+AgCl↓

九、碱+盐→另一种碱+另一种盐

1.氢氧化钠与硫酸铜反应：

2NaOH+CuSO

4 Cu(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

2.氢氧化钠与氯化铁反应：

3 NaOH +FeCl

3 Fe(OH)

3

↓+3NaCl

3.氢氧化钠与氯化镁反应：

2NaOH+MgCl

2 Mg(OH)

2

↓+2NaCl

4.氢氧化钠与氯化铜反应：

2NaOH +CuCl

2 Cu(OH)

2

↓+2NaCl

5.氢氧化钙与碳酸钠反应：

Ca(OH)

2+Na

2

CO

3

CaCO

3

↓+2NaOH

十、盐1+盐2 →新盐1+新盐2

1.氯化钠和硝酸银反应：

NaCl+AgNO

3 AgCl↓+NaNO

3

2.硫酸钠和氯化钡反应：

Na

2SO

4

+BaCl

2

BaSO

4

↓+2NaCl

3.碳酸钠与氯化钡反应：

Na

2CO

3

+BaCl

2

BaCO

3

↓+2NaCl

4.碳酸钠与氯化钙反应：

Na

2CO

3

+CaCl

2

CaCO

3

↓+2NaCl

必背二化学用语

1.化学元素符号(包含前20号元素和常见的化学元素符号) (1)中考必背元素及其符号

(2)其他常见的10种元素

2.常见的离子和原子团

(1)常见的金属离子

①带一个单位的正电荷

②带两个单位的正电荷

③带三个单位的正电荷

铁离子：Fe3+；铝离子：Al3+

(2)常见的非金属离子

①带一个单位的负电荷

氟离子：F-；氯离子：Cl-；溴离子：Br-；碘离子：I-②带两个单位的负电荷

硫离子：S2-；氧离子：O2-

③带一个单位的正电荷

氢离子：H+

(3)常见的原子团

3.化合价(包含化合价的书写原则和化合价记忆口诀)

化合物中化合价通常标在化学式中各元素或原子团的正上方,用+n或-n表示,当n=1时,“1”不能省略,如表示+1价的氢元素。

(1)常见根(原子团)的化合价

(2)常见元素的化合价

必背三物质的检验与鉴别

一、常见物质的颜色(常见固体物质的颜色、常见溶液的颜色、常见沉淀的颜色)

1.常见固体的颜色

(1)黑色固体(5种)：木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉

(2)红色固体：铜——紫红色、氧化铁(Fe

2O

3

)——红(棕)色

(3)蓝色晶体：硫酸铜晶体(CuSO

4·5H

2

O)

(4)蓝色沉淀：氢氧化铜

(5)红褐色沉淀：氢氧化铁

(6)白色沉淀(6种)：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、硫酸钡、氯化银

(7)白色固体：无水硫酸铜、氧化钙、氧化镁、氯酸钾、氯化钾

(8)绿色固体：碱式碳酸铜

(9)紫黑色固体：高锰酸钾

2.常见液体的颜色

(1)无色液体：水、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液

(2)蓝色溶液：含有Cu2+的溶液——硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

(3)黄色溶液：含有Fe3+的溶液——硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

(4)浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液——硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

(5)紫红色溶液：高锰酸钾溶液

(6)紫色溶液：石蕊溶液

3.常见沉淀的颜色

(1)蓝色沉淀：Cu(OH)

2

(2)红褐色沉淀：Fe(OH)

3

(3)白色沉淀(6种)：BaSO

4、AgCl、CaCO

3

、BaCO

3

、Mg(OH)

2

、Al(OH)

3

其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl

溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3

溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(2种)：Mg(OH)2、Al(OH)3 4.物质的俗称

(1)氢氧化钙：熟石灰、消石灰

(2)氧化钙：生石灰

(3)固态二氧化碳：干冰

(4)乙醇：酒精

(5)氢氧化钠：烧碱、火碱、苛性钠

(6)碳酸钠：纯碱、苏打

(7)碳酸氢钠：小苏打

5.物质的主要成分

(1)食盐：NaCl

(2)大理石：CaCO

3

(3)天然气、沼气：CH

4

(4)铁锈、赤铁矿：Fe

2O 3

(5)胃酸：HCl

二、常见气体的检验(H2、O2、CO2、CO、CH4、HCl、NH3)

三、常见离子的检验(H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+)

四、常见物质的鉴别(天然纤维和合成纤维的鉴别、合金和纯金属的鉴别、硬水和软水的鉴别、黄铜和金的鉴别、化肥的鉴别)

1.硬水和软水的鉴别

生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水,搅拌,产生泡沫多、浮渣少的为软水,反之为硬水。

2.棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别

①棉织品：易燃,点燃后有烧纸气味,灰烬呈灰色且细而软。

②毛织品：点燃后有烧毛发的气味,灰烬为黑色小球,易碎。

③合成纤维：先熔化再燃烧或边燃烧边熔化,产生特殊气味,灰烬为黑色或褐色硬块。

3.化肥的鉴别

4.合金和纯金属的鉴别

合金的硬度通常比其成分金属的硬度大,可用相互刻画的方法鉴别,有划痕的是纯金属,如硬铝和纯铝。

5.真假黄金的鉴别

假黄金通常是用铜锌合金伪造的,鉴别时可取等质量的两种金属,加入相同浓度、相同体积的稀盐酸,有气泡冒出的为假黄金。

必背四物质的推断题“题眼”

一、化学之最

1.元素之最

(1)地壳中含量最多的元素：氧。

(2)地壳中含量最多的金属元素：铝。

(3)形成化合物最多的元素：碳。

(4)生物细胞中含量最多的元素：氧。

(5)人体中含量最多的金属元素：钙。

(6)相对原子质量最小的元素：氢。

(7)空气中含量最多的元素：氮。

2.物质之最

(1)密度最小的气体：氢气。

(2)相对分子质量最小的物质：氢气。

(3)相对分子质量最小的氧化物：水。

(4)空气中含量最多的气体：氮气。

(5)自然界中硬度最大的物质：金刚石。

(6)熔点最高的金属：钨。

(7)导电性最好的金属：银。

(8)熔点最低的金属：汞。

(9)产量最大和使用最广的金属：铁。

(10)最简单的有机物：甲烷。

(11)延展性最好的金属：金。

(12)当今世界最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。

必背五中考计算常用的公式

一、答题模板(以“65 g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量”为例)

二、有关化学方程式计算所涉及的计算公式

(1)与溶液质量分数相关的计算

①溶液质量＝溶液密度×溶液体积

②溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数

③溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100％

(2)与固体质量分数相关的计算公式

①纯净物的质量＝混合物质量×固体质量分数＝混合物质量×(1-杂质质量分数)

②某物质的质量分数＝该物质(纯净物)的质量/固体混合物的质量×100％

③纯度＝1-杂质质量分数

必背六中考常见简答题的表述

一、实验操作类

1. 检查装置的气密性：

(1)单孔塞大试管型：将导管一端伸入水中,用手紧握试管外壁,若导管口有气泡冒出,则气密性良好。

(2)双孔塞长颈漏斗型：先向长颈漏斗内加水至液封,再将导管一端伸入水中,用手紧握容器外壁,若导管口有气泡冒出,则气密性良好。或用止水夹夹住导管一端的胶皮管,向长颈漏斗内加水至漏斗内液面高于容器内液面,静置一段时间,漏斗内液面不下降,说明气密性良好。

2. 测pH的方法(pH试纸的使用)：

用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上,待试纸显色后与标准比色卡对照,读出

pH 。

3. 蒸发操作中出现较多固体时停止加热,用余热蒸干液体。

4. 用排水法收集氧气,证明集满的方法是：观察到有大量气泡从瓶口冒出(无需验满) 。

5. 用向上排空气法收集 O

2

,证明已集满的方法是：将带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,证明O2已集满。

6. 检验CO

2收集满的方法是：将燃着的木条放在瓶口,若木条熄灭,证明CO

2

已

集满。

7. 检验CO

2：将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明为CO

2

。

8. 量筒的正确读数方法：使视线与液体凹液面的最低处保持水平。

9. 玻璃棒在溶解时的作用是加速溶解；过滤中的作用是引流(防止冲破滤纸或液体溅出)；蒸发时搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅；稀释浓硫酸时搅拌是为了使热量及时散失。

10. 浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。

11. 制取氧气时,用过氧化氢比用高锰酸钾的优点：操作简单、节能、安全、对环境更友好。

12. 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、装瓶。

13. 粗盐的提纯步骤：称量、溶解、过滤、蒸发结晶、回收。

14. 四种固、液不加热型装置(如图)的优点比较：

①单孔塞型——装置简单；

②长颈漏斗——便于添加液体药品；

③分液漏斗(或注射器)——便于控制反应速率；

④有孔隔板——便于控制反应的发生和停止。

二、实验原理类

15. 铁丝在集满氧气的集气瓶中燃烧时,瓶底放少量水或铺一层细沙的作用：防止溅落的高温熔化物使集气瓶炸裂。

制取氧气时,试管口略向下倾斜的原因：防止水回流到试管底部16. 加热KMnO

4

使试管炸裂；试管口放棉花的作用：防止KMnO4粉末进入导管。

17. 测定空气中氧气含量的实验中,测定结果偏小的原因可能是红磷不足量、气密性不好或装置未冷却至室温就打开止水夹。

18. 炼铁原理的实验中,先通CO的目的是排净装置内空气,防止加热时发生爆炸。停止加热后,继续通CO的目的是防止生成的铁在高温下被氧化。尾气处理的目的是防止CO污染空气；该反应不属于置换反应的理由：反应物是两种化合物(或反应物不是一种单质和一种化合物)。

19. 制取CO

的药品：稀盐酸和大理石(或石灰石)。

2

20. 制取CO

2

不用硫酸是因为碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙,阻止反应的继续进行。不用浓盐酸是因为浓盐酸易挥发,使制得的CO2不纯；不用

Na

2CO

3

或纯CaCO

3

,是因为反应太快,不易控制。

长颈漏斗液封的目的是防止生成的气体从漏斗口逸出。

三、物质性质类

21. CO

2能灭火的原因是CO

2

不可燃也不支持燃烧,且密度比空气大。

22. 铝制品耐腐蚀的原因：铝常温下易被氧化,表面形成致密的氧化膜。

23. 钢铁生锈的原因(或条件)：铁与氧气和水共同作用的结果。

24. 高压水龙头灭火的原理：水吸热使温度降至着火点以下。

25. 质量守恒定律的微观实质：化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变。

26. 金刚石与石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同。

27. 铵态氮肥不能与碱性物质混用的原因：铵盐与碱性物质反应放出氨气,降低肥效。

28. CO使人中毒的原因：CO易与血红蛋白结合,使血液失去输氧能力。

29. 回收废旧金属(如易拉罐、电池)的意义：节约金属资源,减少环境污染。

30. 金属防锈的原理：隔绝氧气或水。

31. 不能发生复分解反应的原因：没有沉淀、气体或水生成。

32. CO

2通入紫色石蕊溶液,溶液变红的原因：CO

2

与水反应生成碳酸,碳酸能使

石蕊溶液变红。

33. 检验Na

2CO

3

溶液中是否存在NaOH,不能直接滴加酚酞溶液,不能根据溶液变

红来判断的原因：Na2CO3溶液也显碱性,也能使酚酞溶液变红。

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

中考化学必考常考知识点和重要题型盘点

中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点 【物理变化和化学变化】 属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？ 例如： 1、下列变化属于化学变化的是（） A、冰融化成水 B、钢铁生锈 C、矿石粉碎 D、汽油挥发 2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（） A、汽油气化后跑到空气中去 B、白糖熔化制造食品 C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D、布匹先剪裁后缝制衣服 3、下列变化属于化学变化的是（） A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水 4、下列过程中利用了化学变化的是（） A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌 B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 【物质的性质和用途】 中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。 例如： 1、物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，①甲烷用作燃料②氢气用于填充探 空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业。利用化学性质的是 ( ) A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤ 2、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( ) A、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

B、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能 C、铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。 D、C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 3、下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（） A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定 B、石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性 C、医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸 D、水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒 4、金属在生产、生活中有着广泛的用途。（节选） （1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质，对应用途。 。。。。。。。 (2) CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中 通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）； 【物质的分类】 物质的分类是体现学科思想方法的基本内容，是近几年中考重点考查对象。通常在选择题中可能出现两个这方面内容的试题，也可能会以填空题的形式出现。例如： 1、下列物质属于纯净物的是（） A、空气 B、粗盐 C、纯水 D、糖水 2、根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是 （） A、MnO2 B、CuO C、P2O5 D、Fe3O4 3、下列物质属于化合物的是 A．C60B．碳酸钠C．石灰水D．稀盐酸

中考化学必背化学方程式

一模必背化学反应方程式 1. 实验室制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2. 实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 3. 实验室制取氢气（锌片投入稀硫酸或稀盐酸中） 4. Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+ H 2↑ 5. 煅烧石灰石（工业上制CO 2）：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 6. 实验室吸收二氧化碳（氢氧化钠变质）：2NaOH+ CO 2= Na 2CO 3+ H 2O 7. 实验室检验二氧化碳：CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO 3 ↓+ H 2O 8. 用生石灰制熟石灰CaO + H 2O= Ca(OH)2 9. 电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 10. 碳酸钠溶液与石灰水混合变混浊 Na 2CO 3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO 3↓ 11. 镁条燃烧 2Mg + O 2 2MgO 12. 红磷燃烧 4P+5O 2 2P 2O 5 13. 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2 Fe 3O 4 14. 氢气燃烧2H 2 + O 2 2H 2O 15. 木炭在空气中燃烧 C+ O 2 CO 2 16. 木炭在氧气不充足情况下燃烧 2C+ O 2 2CO 17. 甲烷燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 18. 铜片在空气中加热 2Cu + O 2 2CuO 19. 铁钉投入稀盐酸中 Fe +2HCl = FeCl 2+H 2↑ 20. 一氧化碳炼铁 3CO + Fe 2O 3 = 2Fe + 3CO 2 21. 碳酸钠溶液加盐酸产生气体Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O 22. 氢氧化钠跟稀盐酸反应NaOH+HCl =NaCl + H 2O 23. 氢氧化钙跟稀盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2 +2 H 2O 24. 用稀盐酸除去铁锈Fe 2O 3+ 6HCl=2FeCl 3+ 3H 2O 25. 铁和硝酸铜溶液反应 Fe + Cu(NO 3)2= Cu + Fe(NO 3)2 26. 硫酸铜溶液遇氢氧化钠溶液出现蓝色沉淀CuSO 4 +2NaOH= Cu (OH)2↓+Na 2 SO 4 27. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液FeCl 3 +3NaOH= Fe (OH)3↓+3NaCl 点燃 点燃 MnO 2 === 高温 === 点燃 通电 === 点燃 点燃 △ 点燃 点燃

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二 价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子） （8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子） （9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 （按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

中考化学必考知识点汇总

2019年中考化学必考知识点汇总基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不

2018中考必背的化学方程式

（一）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ （二）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （三）碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （四）酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O （五）酸 + 碱 ---盐 + 水 48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O 50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

初中化学必背知识点总结

初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

初中必背化学方程式大全

初中必背化学方程式大全 一、氧气的性质： 应：（反应1）化单质合与氧气）的反（1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ：源来的气氧）3（． 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： 碳的质化（性1学）23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ↑2OC3 + eF4 温高 3O2eF2 +C3：铁化氧原还炭焦．52． （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

人教版 初三化学必背知识点+易错题集锦(精华)

初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

2021中考化学必考知识点

本文整理了中考化学考前必背知识点，希望对你有所帮助！ 水的化学性质 (1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑ (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3 原子的定义 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金 属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公 元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 物质的变化 1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他 物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化; 而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发 生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分 子被破坏，分子 本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可 燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定 元素的化学性质。 空气中的氮气 通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给 呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应; 氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。 分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质 的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。 物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 (2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不 时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 生活中常见的盐 (1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。 (3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂， 在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

初中化学必背基础知识点100题

初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

初中化学必背化学式大全97367

1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧 氧化物： CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝 H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁 酸： HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸

碱: NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜 NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐： CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵 硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁 CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡 FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐： AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠 钾盐： KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾 有机化合物： C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷

初中化学必备25个精华知识点

1.基本反应类型 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2.常见元素的化合价(正价) 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3.实验室制取氧气的步骤 “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4.用CO还原氧化铜的实验步骤 “一通、二点、三灭、四停、五处理”： “一通”先通氢气； “二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯；

“四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5.电解水的实验现象 “氧正氢负，氧一氢二”: 正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6.组成地壳的元素 养闺女(氧、硅、铝) 7.原子最外层与离子及化合价形成的关系 “失阳正，得阴负，值不变”： 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。 8.化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 托盘天平须放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

中考必背初中化学知识点总结归纳

.WORD 格式整理 .. 初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根； 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全； 锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为 0永不变；酸 根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的名称的符号化合价的名称的符号化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1 银Ag+1氧O-2 钙Ca+2硫S-2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1 锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1 锌Zn+2硫酸根SO-2 4 氢H+1碳酸根CO-2 3 氟F-1铵根NH4+1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质： 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2C N2O2P S Cl 2 (2)金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物 物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2 O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO SO NO MgO CuO Cu O FeO 232 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰 化学式Fe O Fe O Al O Ag O MnO 23342322

初三化学必背知识点

初中化学必背知识点 一、化学用语 1原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH － NO 3－ CO 3 2－ SO 4 2－ NH 4 ＋ 2、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 3、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一： 2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H 2O 2 ===2H 2O+O 2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O 2↑ △ MnO 2 △

（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 通电 （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁从硫酸铜置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 高温 （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）石灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 高温 （10）生石灰(氧化钙)制取方法（碳酸钙分解）：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二：初中化学上必背化学反应方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 7、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 9、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 12、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 13、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 14、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 15、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 16、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

最新中考化学必背核心知识点word版本

最新中考化学必背核 心知识点

中考核心知识必背必背一中考化学必背方程式 一、O2和CO2的制取 (一)实验室中O 2 的制取(3种常用方法) 1.分解过氧化氢的方法制取O 2 ： 2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑(分解反应) 2.高锰酸钾受热分解制取O 2 ： 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑(分解反应) 3.氯酸钾受热分解制取O 2 ： 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑(分解反应) (二)CO 2 的制取 4.碳酸钙和稀盐酸反应制取CO 2 ： CaCO 3+2HCl CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑(分解反应) 二、与O2有关的反应 1.镁与O 2 反应： 2Mg+O 2 2MgO(化合反应) 2.铝与O 2 反应： 4Al+3O 22Al 2 O 3 (化合反应) 3.铜与O 2 反应： 2Cu+O 2 2CuO(化合反应) 4.铁丝在O 2 中燃烧：

3Fe+2O 2Fe 3 O 4 (化合反应),现象：在O 2 中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体, 放出大量的热 5.磷在O 2 中燃烧： 4P+5O 2 2P 2 O 5 (化合反应),现象：产生大量白烟,放出热量 6.碳在O 2 中燃烧： 完全燃烧：C+O2 CO2 (化合反应) 不完全燃烧：2C+O2 2CO(化合反应) 7.一氧化碳与O 2 反应： 2CO+O 22CO 2 (化合反应),现象：产生蓝色火焰,放出热量 8.硫在O 2 中燃烧： S+O 2SO 2 ,现象：发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放 出热量(注：在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,放出热量) 9.甲烷燃烧： CH 4+2O 2 CO 2 +2H 2 O 10.氢气在O 2 中燃烧(说明氢气具有可燃性) 2H 2+O 2 2H 2 O(化合反应) 三、与CO2有关的反应 1.CO 2与Ca(OH) 2 反应(此反应常用于检验CO 2 ,可观察到澄清石灰水变浑浊) Ca(OH) 2+CO 2 CaCO 3 ↓+H 2 O 2.CO 2与NaOH反应(此反应常用来吸收CO 2 ) 2NaOH+CO 2Na 2 CO 3 +H 2 O