高一化学期中试卷
高一化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，S－32，Cl－35.5，Na－23，
Mg－24，Cu－64
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）。
A．同种物质 B．同分异构体 C．同位素D．同素异形体
2．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
（）。
A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性强弱顺序为：HX＜H2Y＜H3Z
D．元素的最高正价由大到小的顺序为：X＜Y＜Z
3．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是（）。
A．外界条件一定能改变平衡 B．正、逆反应速率相等
C．各组分的含量不随时间而变化 D．是动态平衡
4．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是（）。
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能全部转化为电能
5．在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）。
A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1
C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1 D．υ(D)=1 mol·（L·s）-1
6．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原
7．下列关于实验现象的描述不正确的是（）。
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁
D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快
8．现有如下各说法：
①原子种类由原子核内质子数决定②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳
离子、阴离子之间的相互吸引④白磷晶体中，P4之间存在共价键⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。上述各种说法正确的是
（）。
A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确 D．仅①正确
二、选择题（本题包括8小题，每小题有一个或两个选项符合题意）
9. 下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是（）。
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．CO2在高温下与C化合生成CO
C．2H2O = 2H2+O2D．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
10．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（）。
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
11．共价键、离子键、金属键（金属离子与自由电子间的作用）、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（）。
A．SiO2 B．CO2 C．Na2O2D．Na
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
（）。
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水溶液：Al3+ + 3NH3·H2O==== Al(OH)3↓+ 3NH4+
B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+ H+==== CO2↑+ H2O
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ==== CaCO3↓＋2HClO
D．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH—==== H2O
13．同周期IIA元素R与IIIA元素W的原子序数之差不可能为（）。
A．8 B．1 C．11D．15
14．2005年1月美国科学家发表论文，宣布发现了Al的超原子结构如Al13、Al14，科研人员在质谱仪检测到稳定的Al13I—等，已知Al13、Al14是一些表面为正三角形的多面体结构，中心都只有一个Al原子，Al14在其中的一个三角形面心上多一个Al,文章还指出：这些超原子当具有40个价电子时最稳定。他们的化学性质很像现行周期表其它主族的元素。一些化学家据此认为是建立一张全新的元素周期表的时候了。
下列说法不正确的是（已知多面体中：顶点数—棱边数+面数=2 ）
A. Al13可放在现在周期表的ⅦA族，Al14可放在ⅡA族
B. Al13晶体Al13原子是通过离子键结合的
C. Al13在气相中与HI反应的方程式可表示为：Al13+HI==== HAl13I
D. Al13为正二十面体
15．已知①CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+ 2 H2O（l）ΔH1②2H2（g）+O2（g）==2H2O2（g）ΔH2
③2H2（g）+O2（g）== 2H2O（l）ΔH3常温下取体积比4︰1的甲烷和氢气的混和气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出热量为（）。
A．—（0.4 mol·ΔH1+0.05 mol?ΔH3）B．—（0.4 mol·ΔH1+0.05 mol·ΔH2）
C．—（0.4 mol·ΔH1+0.1 mol?ΔH3） D．—（0.4 mol·ΔH1+0.2 mol·ΔH2）
16．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（）。
A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应
C．负极的电极反应为： Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH 降低
三、实验题
17．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中
的，该装置使用的玻璃仪器有______________________________。
A B C
D
⑵实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选的试剂
是、，鉴定另一种杂质离子的方法
是。
⑶ C装置用于、，上层液体
应放出。
18. 某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
⑴在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
⑵另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示。
为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行）
⑶打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为V mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=V mL/22400 mL·mol-1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
四、填空题
19．A、B、C、D为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X在水溶液中显碱性，C+的焰色反应呈黄色。
⑴ C元素在周期表中的位置是，液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子
数相同的两种离子，则液态X的电离方程式
为。
AB形成的两种液态化合物的电子式分别为、。
⑵ 由A、B 单质燃烧反应，构成的燃料电池。则负极通的应是，正极通的应
是。（填化学式）
⑶氮可以形成多种离子，如是由中性分子结合质子
形成的，有类似于NH4+性质。
① N3－离子半径比Na+离子半径（填“大”、“小”），写出Na3N与水反应的化学
方程式：；
② NH4+离子中N－H键的键角为，写出离子化合物NH5的电子式；
③写出N2H6+离子与过量强碱溶液反应的离子方程
式。
⑷ 发射卫星用气态肼（N2H4）为燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和气态水。1 g N2H4完全反应时的能量放出63 kJ的热量，请写出上述热化学反应方程式。
20．据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
⑴下列有关O4的说法正确的是。
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
⑵制备O2-、O22-甚至O2+的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。
⑶写出O22-的电子式：。
⑷ O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O的氧化物的化学式：。
21.元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和
相关性质，回答下列问题：
⑴短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有种。
⑵第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为；第伞周期元素单质的熔点（℃）变化如下图I所示，其中h的元素符号
为。
⑶原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图II所示。请写出甲、乙反应的离子方程
式。
⑷第二、第三周期的某些元素中能形成具有图II所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了1 mol共价键，则参加反应的丁的质量为 g。
五、计算题
22．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B ==== 2C.反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.20 mol·L-1下降到0.9 mol·L-1已知B的起始浓度为
1.6 mol·L-1。求：
⑴ 2 min 末B、C的浓度。
⑵以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2 min 内该反应的平均速率