2020年高考全国卷一理综化学试题及答案
2020年高考全国卷一理综化学
7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品,下列说法错误的是 A.CH 3CH 2OH 能与水互溶 B.NaCIO 通过氧化灭活病毒 C.过氧乙酸相对分子质量为76 D.氯仿的化学名称是四氯化碳 8.紫花前胡醇（
）可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力,有关该化合物,下列叙
述错误的是
A.分于式为C 14H 14O 4
B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C ．能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键 9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体（杂质）
方法
A. SO 2(H 2S)
通过酸性高锰酸钾溶液 B. Cl 2(HCl)
通过饱和的食盐水 C. N 2(O 2)
通过灼热的铜丝网 D.
NO(NO 2)
通过氢氧化钠溶液
10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A.CH 3COI 是反应中间体
B. 甲醇羰基化反应为CH 3OH + CO = CH 3CO 2H
C.反应过程中Rh 的成键数目保持不变
D.存在反应CH 3OH + HI = CH 3I + H 2O
11. 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核4
2He ）轰击金属原子w
z X ，得到核素30z + 2
Y ，开创
了人造放射性核素的先河:w 4301z
2z+20+e +n
X H Y
其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的
是 A.w
z X 的相对原子质量为26
B.X 、Y 均可形成三氯化物
C.X 的原子半径小于Y 的
D.Y 仅有一种含氧酸
12. 科学家近年发明了一种新型Zn-CO 2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 下列说法错误的是
A. 放电时，负极反应为Zn - 2e - + 4OH - =Zn(OH)42-
B. 放电时，1mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 mol
C. 充电时，电池总反应为2Zn(OH)42- = 2Zn + O 2↑ + 4OH -
+2H 2O
D. 充电时，正极溶液中OH -浓度升高
13. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中,pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如下图所示。[比如A 2-
的分布系数，
()
()()()
2222()c A A c H A c HA c A
δ--
-
-
=
++]
下列叙述正确的是
A.曲线①代表2()H A δ，曲线②代表()HA δ-
B.H 2A 溶液的浓度为0.2000 mol/L
C.HA －
的电离常数2
1.010a K -=?
D.滴定终点时，溶液中c(Na +
)<2c(A 2-
) ) 26.（14分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。 金属离子 Fe 3+ Fe 2+ Al 3+ Mn 2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是_____________________________。 （2）“酸浸氧化”中，VO -和VO 2+被氧化成VO 2+，同时还有_________离子被氧化，写出VO +转化为VO 2+ 反应的离子方程式________。 (3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V 2O 5·x H 2O ，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na + 、____、以及部分的____。 (4)“沉淀转溶”中，V 2O 5·x H 2O 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是____。 (5)“调pH ”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是________________。 (6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是_________。 27.（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： (1)由FeSO 4·7H 2O 固体配置0.10 mol/L FeSO 4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______（从列图中选择，写出名称）。 (2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（μ∞ ）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_____作为电解质。 阳离子 821110/m s V μ∞--???（） 阴离子 821110/(m s V μ∞--???） Li + 4.07 HCO 3- 4.61 Na + 5.19 NO 3 - 7.40 Ca 2+ 6.59 Cl - 7.91 K + 7.62 SO 4 2- 8.27 (3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入____电极溶液中。 (4)电池反应一段时间后，测得电极溶液中c(Fe 2+ )增加了0.02mol/L 。石墨电极上未见Fe 析出。可知，石 墨电极溶液中c(Fe 2+ )_______。 (3)根据(3)、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______。因 此，验证了Fe 2+ 氧化性小于______，还原性小于_______。 (4)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO 4溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是________。 28.（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO 2的催化氧化: 12231()()982 SO g O g SO H kJ mol -+????→?=-?钒催化剂 (g) 。回答下列问题: (1)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示,V 2O 5(s)与SO 2(g)反应生成VOSO 4(s)和V 2O 4(s)的热化学方程式为:____________________________。 (2)当SO 2(g)、O 2(g)和N 2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5MPa 、2.5MPa 和5.0MPa 压强下,SO 2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa 、550℃时的α=_________ ,判断的依据是_________。 影响α的因素有__________。 （3）将组成(物质的量分数)为22%()m SO g 、2%()m O g 、2%()q N g 的气体通入反应器,在温度t 、压强 P 条件下进行反应。平衡时,若SO 2转化率为α,则SO 3压强为_________ ,平衡常数Kp =_____________ (以分 压表示,分压=总压×物质的量分数)。 （4）研究表明，SO 2催化氧化的反应速率方程为：0.8( 1)(1)t t k n α ναα =-- 式中:k 为反应速率常数,随温度t 升高而增大；α为SO 2平衡转化率, t α为某时刻SO 2转化率, n 为常数。在0.90t α=时,将一系列温度下的k 、α值代入上述速率方程,得到 v ～t 曲线,如图(c)所示。 曲线上ν最大值所对应温度称为该t α下反应的最适宜温度m t 。m t t <时, ν逐渐提高；m t t >后，ν逐渐 下降。原因是____________________________________________。 35. [化学——选修3:物质结构与性质] (15 分) Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题: （1）基态Fe 2+与Fe 3+ 离子中未成对的电子数之比为____________。 (2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能 (I 1)如表所示，I 1(Li)>I 1(Na)， 原因是___________________. I 1(Be)>I 1(B)>I 1(Li)，原因是________________________________。 (3)磷酸根离子的空间构型为________________， 其中P 的价层电子对数为 ______________、杂化轨道类型为________________。 (4)LiFePO 4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体 和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO 4 的单元数有_____个。 电池充电时，LiFePO 4,脱出部分Li + ,形成Li 1-x FePO 4,结构示意图如(b)所示，则x=_______， n(Fe 2+):n(Fe 3+ )=______________________. 36.[化学——选修5:有机化学基础]（15分）有机碱，例如二甲基胺（NH ），苯胺（ NH 2 ）呲啶（ N ） 等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F 的合成路线； 已知如下信息： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 （2）由B 生成C 的化学方程式为 （3）C 中所含官能团的名称为 （4）由C 生成D 的反应类型为 （5）D 的结构简式为 （6）E 的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有 种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为 。 I 1/(kJ/mol) Li Be B 520 900 801 Na Mg Al 496 738 578 C 2HCl 3CCl 3COONa A D E KOH 醇溶液 二环己基胺(过量) 222744Cl 2N 2 NaOH △ OH 2N N N N OH CCl 3COONa NaOH R 1R 2 Cl Cl RNH 2 R 1R 2 NR H 2C=CH 2Cl Cl ①②③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体 答案：7D 8B 9A 10C 11B 12D 13C 26.（1）加快酸浸和氧化反应速率；（2）Fe2+，2H+ +VO+ +MnO2 = VO2+ + MnO2 + H2O ；（3）Mn2+，Fe3+和Al3+（4）Fe(OH)3；（5）NaAlO2 + H2O + HCl=Al(OH)3↓+NaCl 或NaAl(OH)4+HCl= Al(OH)3↓+NaCl+H2O；（6）增大NH4+浓度，促使沉淀平衡右移，使NH4VO3尽可能析出完全 27.（1）烧杯、量筒、托盘天平；（2）KCl；（3）石墨；（4）0.09mol/L；（5）Fe3++ e- =Fe2+,Fe-2e-=Fe2+ Fe3+ Fe(6)取少量溶液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则已活化。 28.2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) △H＝－351kJ/mol；（2）0.975，该反应是气体分子减少的反应，当温度不变时，P增大，α增大，而P1的α最大，故P1为5.0Mpa ，温度、压强、反应物的起始浓度；（3）2mαP/(100-mα)，α(100-mα)0.5/[(1-α)1.5(mp)0.5]（4）温度升高使K增大导致V加快，但α减小而导致V减慢，当t 35.(1)4/5；（2）Na比Li电子层多、半径大，易失电子，故Na的I1小， B电子排布式为1s22s22p1，Be 电子排布式为1s22s2，为全充满的稳定结构，电子难失去，而故Be的I1比B的大，而B的核电荷数比Li 的大且半径更小，核对最外层电子的吸力比Li的大，电子难失去，故B的I1比Li的大，所以满足I1(Be)>I1(B)>I1(Li)；（3）正四面体，4，sp3；（4）4，3/16，13：3 36.（1）三氯乙烯；（2）Cl Cl Cl Cl+ KOH+ KCl + H2O ；（3）碳碳双键，氯原子；（4）取代 反应；（5） Cl Cl N N （6）6， N