2010年高考全国新课标理综卷化学部分解析：(最新整理)
2010 年高考全国新课标理综卷 (宁夏、吉林、黑龙江、陕西、辽宁) 化学部分解析
第I 卷
一、选择题(共42 分)
7、解析：A 选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A 项错误；B 选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B 项错误；C 项考查同位素和核素的概念，氮元素的质子?为 7，但有不同有核素(即原子)，故中子数不一定为 7，
故 C 项正确；D 项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为 8，故D 项错误。
答案：C
点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性，属于基础题。
8．解析：不考虑立体异构共有 4 种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有 2 种；分别连在不同的碳原子上又有 2 种，共 4 种。
答案：B
点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9、解析：A 项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A 项错误；B项。由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B 项错；C 项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应，故C 项也是错误；D 项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D 项正确。
答案：D
点评：该题考查的是有机反应类型，仍然属于基础题，再次说明化学复习要重视基础、抓好基础，所以考前回归课本很必要。
10．解析：a mol Na2SO4与BaCl2反应生成a mol BaSO4，则说明一份中含 BaCl2 a mol ；b mol AgNO34与BaCl2和KCl 反应会生成b mol AgCl，说明一份中总的 Cl－为b mol；而a mol BaCl2中含Cl－为2a mol,则一份中含KCl 为(b-2a)mol,由于原溶液为5 等份，应含KCl 为5(b-2a)m o l。故该混合溶液中钾离子浓度为5(b-2a) mol/0.5L＝10(b-2a) mol/L。
答案：D
点评：该题考查的是学生的化学计算能力，化学计算解题方法很多，本题可用元素守恒法，还可以用方程式计算等方法解题。化学计算常常涉及一些方法技巧的问题，因此在平时
练习时要熟练掌握根据化学化学方程式的计算以及计算技巧等。
11、解析：HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H = -55.6 kJ/mol，说明
4 4 3 2
H ＋(aq)+OH －(aq)=H 2O(aq) H = -55.6 kJ/mol ，而 HCN 是弱酸，弱酸在水溶液中电离时要吸热，其H =55.6 kJ/mol －12.4 kJ/mol ＝+43.5 kJ/mol 。
答案：C
点评：该题考查的是中和热的计算，也是一道考查学生理解能力的题。化学反应及其能
量变化是高考中常考的知点，特别是反应热的计算，盖斯定律的应用等。
12 解析：如图原电池中，Cd 为负极，其电极总反就式为 Co 2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd 2+(aq)，B
项研确；右图原电池
中，Co 为负极，其电极总反就式为 2Ag +(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co 2+(aq)，D 项正确。再由 B 、D
两式可得，氧化性为 Ag + ＞Co 2+ ＞Cd 2+，因此可得 2Ag +(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd 2+(aq)，故 C
项也正确；氧化性为 Ag +＞Cd 2+，所以 A 项方程式的反应不能发生，A 错。
答案：A
点评：该题考查的是原电池的两电极反应式以及原电池的总反应式，考查了氧化还原反
应的有关规律，同时还考查了考生的变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学
知识解决新的问题等，是一道考查能力的好题。
13．下表中评价合理的是( ).
解析：A 项注意的是 HNO 3 把+2 价的铁也氧化为+3 价了，但 HNO 3 应还原为 NO 气体，
故 A 项评价错误；B 项的碳酸镁为微溶物，写离子方程式时应保持化学式；B 项评价正确；C 项
的离子方程式错误，正确为 2NH +SO 2-+Ba 2＋+2OH －＝BaSO ↓+2NH ·H O ；D 项的反应是正确的，故 D 项评价错误。
答案：B
点评：该题考查的是离子方程式的正误判断方法。离子方程式正误判断是个年年必考的
题型，如 A 选项常见；B 选项是个重现率很高的的经典题，C 选项也是学生常见且重现率
很高的的经典题；D 选项也是经典题。该题属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基
础。
必考：二、非选择题(共 43 分) 第Ⅱ卷
26. 解析：（1）此题的 G 为题眼，因 G 为砖红色沉淀，显然是 Cu 2O ，则 F 为铜的化
合物，再结合“单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应生成 B 和 F ”，而 B 与 O 2 反应生成 D ，D
溶于水生成 E ，，可得出 B 为 SO 2，D 为 SO 3，E 为 H 2SO 4，C 为 Cu(由“A 为某金属矿的
主要成分”的信息可以得到证实)，故 F 为 CuSO 4。
（2）该问考查的是铜的电解精炼的知识，在铜的电解精炼中，应用粗铜作阳极，精铜作
阴极，CuSO 4 溶液为电解质溶液。
（3） 反应②的化学方程式是 Cu+2H 2SO 4(浓) ? CuSO 4+SO 2+2H 2O 。
，
（4） 此问考查的是平衡常数的计算，是一道化学平衡的常规计算题。根据题给条件，经
计算分别列出各物质的起始量、变化量和平衡量，可表示如下：
2SO 2 + O 2 2SO 3
起始浓度(mol/L) 0.23 0.11 浓度变化 (mol/L) 0.12 0.06 0.12
平衡浓度(mol/L) 0.11 0.05
0.12 故该反应的化学平衡常数 K =(0.12 mol/L)2/[(0.11 mol/L)2·(0.05 mol/L)]= 23.8 L /mol 。
若温度不变，再加入 0.50 mol O 2 后重新达到平衡，因为平衡要向右移动，所以 SO 2 的平
衡浓度要减小，即 B 的平衡浓度减小；氧气的转化率降低；根据勒夏特列原理，SO 3 的体积
分数减小。
答案：(1)B.SO 2 E.H 2SO 4 G.Cu 2O (2)粗铜 精铜 CuSO 4 溶液
(3) Cu+2H 2SO 4(浓) ? CuSO 4+SO 2+2H 2O (4) K =23.8 L /mol 减小 降低 减小
点评：该题为无机框图推断题，涉及到元素及其化合物的性质，同时又综合考查了基本
理论中的化学平衡部分，考查了化学平衡及其平衡常数的计算，影向化学平衡的因素及其平
衡浓度、转化率、体积分数的定性判断等。该题主要考查了学生的计算能力、综合分析和理解
能力等。此题综合性较强，难度中等偏高，区分度较好，是一道考查学生运用所学知识进行综
合分析的好题。
27. 解析：(1)装置 A 是实验室制取
SO 2 的发生装置， A 中盛放亚硫酸
钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发
生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
Na 2SO 3+H 2SO 4( 浓 )==Na 2SO 4+SO 2-
+H 2O
(2) A 中反应生成的 SO 2 在 B 中
会使KMnO 4溶液由紫红色变为无色装置 B 中发生反应的离子方程式为
5SO 2+2MnO 4-+2H 2O==2SO 42-+5Mn 2++4H +，这说明 SO 2 具有还原性；装置 C 中生成硫单质，
现象为无色溶液出现黄色浑浊，说明 SO 2 又具有氧化性。
(3) SO 2 还具有漂白性，可使品红溶液褪色，但 SO 2 的漂白是不稳定的，物质受热会恢复
原来的颜色，表现为可逆性。装置 D 的目的是探究 SO 2 与品红作用的可逆性，请写出实验
操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色。
(4) 尾气为 SO 2 酸性气体，可用 NaOH 溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+SO 2+H 2O
(2) 溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊 还原性和氧化性
5SO 2+2MnO 4-+2H 2O==2SO 42-+5Mn 2++4H +
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)NaOH
点评：该题为综合实验题，主要考查的是SO2的性质及其实验操作，是一个常规的实验题，源于课本，主要考查了学生的分析能力、观察能力及文字表述能力等。该题既具有基础知
识的考查，又具有能力提升的考查。
28.解析：(1) 上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 和Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。
(2)由于生成了铜，因此已经构成了Zn—Cu 原电池，这样便加快了氢气产生的速率。
(3)根据金属活动性顺序表，能与Zn 发生置换反应的只有Ag2SO4。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫
酸的浓度、增大锌粒的表面积等。
(5)①因为生成相同体积的气体，而金属Zn 是过量的，则4mol/L H2SO4的体积应相同，所以V1=V2=V3=V4=V5=30mL。又由F 可知，溶液的总体积为V5+20 = 30+20 =50 mL，因此V6=50 mL－10 mL－30=10 mL；V9=50 mL－2.5 mL－30 mL =17.5 mL。
②由于 A 中未加入饱和CuSO4溶液，则实验A 中的金属呈灰黑色；而E 中加入了10 mL 的饱和CuSO4溶液，与金属Zn 发生了反应生成了单质Cu 并沉积在Zn 的表面，故实验E 中的金属呈暗红色。
③当加入少量CuSO4溶液时，由于构成了Zn—Cu 原电池，因而生成氢气的速率会大大提高。当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn 的表面降低了Zn 与溶液接触的表面，使得氢气生成速率反而下降。
答案：(1) Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(2)CuSO4与Zn 反应产生的铜与Zn 形成微电池，加快了氢气产生的速率。
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)。
(5)①V1=30 V6=10 V9=17.5 ②灰黑色，暗红色。③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn 的表面降低了Zn 与溶液接触的表面。
点评：该题为实验基础题，与电化学知识和影响化学反应速率的知识相关联，具有一定的综合性。第(1)～(4)问难度较小，第(5)难度较大，该题主要考查的是学生的分析能力、数据处理能力和综合理解能力，区分度很好。
选考：37．解析：
(1)W 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，说明 W 为O；在由元素W、X、Y、Z 组成的
所有二组分化合物中，由元素W、Y 形成的化合物M 的熔点最高，可知化合物M 为MgO，则Y 为Mg；由此可得，W 为第二周期的氧，Y 为第三周期的镁，又因为主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X，Y 和Z 分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序
数的5 倍，可得X 为第二周期的氟，则Z 为第四周期的钾。W 为O，所以W 原子L 层电子排布式为2s22p4；W3为O3，其空间构形是V 形。
(2)X 为F，故X 单质与水反应的主要化学方程式是2F2+2H2O==4HF+O2。
(3)化合物M 的化学式是MgO，MgO 熔点较高的原因是晶格能大。
碳酸二甲酯分子的结构简式为CH3O—CO—OCH3，其中羰基(—CO—)上的碳原子为平面构型，采用的是sp2 杂化，而两个甲基(—CH3)中的碳原子为四面体构型，采用sp3 杂化。由于中心碳原子无孤对电子，根据价层电子对互斥理论推测，O-C-O 的键角约为120?。
(4)X 占有棱的中心，则X 个数为12×1/4=3；Y 位于顶角，则Y 个数为8×1/8=1；Z 位于体心位置，则Z 个数为1，故该晶体的组成为X:Y:Z=3:1:1。
(5)Z 为K，因此含有元素Z 的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量。
答案：(1)2s22p4 V 形(2)2F2+2H2O==4HF+O2(3)MgO 晶格能大sp3 和sp2 120? (4)3:1:1 (5)紫激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的
波长(可见光区域)光的形式释放能量。
点评：该题综合性较强，难度较大，涉及了元素推断、电子排布式、空间构形、有机物结构简式的书写、杂化类型、晶体计算、光谱等知识，覆盖面较大。重点考查了学生的综合分析能力、推断能力、空间想象能力和信息迁移能力。
选考：38．
解析：(1)由已知信息，A 分子式为C3H6，且A 可使溴的CCl4溶液褪色，故A 为丙烯，结构简式为CH3CH=CH2。
(2)A 与苯加成生成了B(C9H12)，B 为正丙基苯或异丙基苯，又由于已知信息“B 中有五种不同化学环境的氢”，可得B 中异丙基苯。
(3)由已知“C 可与FeCl3溶液发生显色反应”，而C 的分子式为C6H6O，可得C 为苯酚。“D 不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰”，D 的分子式为C3H6O，说明D
为丙酮。再由2C 与D 生成E，E 与CO2生成PC，可得E 的结构简式为，则C 与D 反应生成E 的化学方程式为：。
(4)D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是丙醛CH3CH2CHO。
(5)B 的同分异构体中含有苯环的还有7 种：
其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3∶1 的是。
答案：(1)丙烯(2) (3)
(4)CH3CH2CHO (5)7
点评：该题为有机物的转化关系推断题，考查的是依然是主干知识，难度不大，主要考查学生的分析推理能力和信息迁移能力。
参考答案：
7.C 8.B 9.D 10.D 11.C 12.A 13.B
26.(1)B.SO2E.H2SO4G.Cu2O (2)粗铜精铜CuSO4溶液
(3)Cu+2H2SO4(浓) ?CuSO4+SO2+2H2O
(4)k=23.8mol/L 减小降低减小
27．(1)蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊还原性和氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)NaOH
28. (1) Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
(2)CuSO4与Zn 反应产生的铜与Zn 形成微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)
(5)①V1=30 V6=10 V9=17.5 ②灰黑色，暗红色
③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn 的表面降低了Zn 与溶液接触的表面
选考：37．(1)2s22p4 V 形(2)2F2+2H2O==4HF+O2
(3)MgO 晶格能大sp3 和sp2 120 (4)3:1:1
(5)紫激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域) 光的形式释放能量
选考：38．(1)丙烯(2)
(3)
(4)CH3CH2CHO (5)7
“”
“”
At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!