弱电解质的电离练习题(带答案)

弱电解质的电离山海2012-11-30

一、选择题

1.下列说法下列正确的是

A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

2. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO H++ClO—，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入

A、H2S

B、CaCO3

C、HCl

D、NaOH

3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A. c（H+）

B. )

(HF

K

a C.

)

(

)

(

+

-

H

c

F

c D.

)

(

)

(

HF

c

H

c+

4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A. a、b、c三点溶液的pH：c

B. a、b、c三点醋酸的电离程度：a

C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

导

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D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c

5.下列电离方程式中正确的是

A、NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32—

B、NaHSO4溶于水：Na HSO4 = Na+ + H+ + -2

SO

4

C、HF溶于少量水中：HF=H+ + F－

D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO 42NH4+ + -2

SO

4

6. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是

①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1

A、①③

B、②③

C、①④

D、②④

7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是

A、HIO是强酸

B、HIO3是强酸

C、HMnO4是强电解质

D、HIO是弱酸

8.下列说法正确的是

A. 纯水的pH值一定等于7

B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液

C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍

D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液

9. 下列叙述中，正确的是

A. 中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同

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B. 体积相等、pH 相等盐酸和硫酸溶液中，H +离子的物质的量不相等

C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH 一定等于7

D. 250C 时，将0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7

10.下列关于等体积、等pH 的NaOH 溶液和氨水的说法正确的是（ ）

A. 两种溶液中OH —浓度相同

B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和

C. 温度升高10℃，两溶液的pH 仍相等

D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

11. 25℃时有浓度为1 mol ／L 的五种溶液：①HCl ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④NH 4Cl ⑤NaOH ，由水电离出的c(H +)大小关系正确的是 （ ）

A. ④>③>①=⑤>②

B. ①=②>③>④>⑤

C. ②>①>③>④>⑤

D. ④>③>①>⑤>②

12. 25℃时用PH 均为10的氨水和NaOH 溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH 溶液的体积分别是V 1和V 2，则V 1和V 2关系正确的是（ ）

A. V 1=V 2

B. V 1＜V 2

C. V 1＞V 2

D. V 1≤V 2

13. pH=2的A 、B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其溶液的pH 与溶液体积（V ）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ） A ．A 、B 两酸溶液物质的量浓度一定相等 A

B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 B

C ．若a=5，则A 是弱酸，B 是强酸

D ．若A 、B 都是弱酸，则2＜a ＜5

0 p

1

14.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶

液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是

A．ll为盐酸稀释的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为

A. 1:1

B. 1:2

C. 1:10

D. 10:1

16．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

HClO

4H2SO

4

HCl HNO3

K a

1.6×

10－5

6.3×

10－9

1.6×

10－9

4.2×

10－10

从以上表格中判断以下说法中不．正确的是()

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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17.室温时，将 xmL pH=a 的稀NaOH 溶液与ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是 ( )

A. 若x=y ，且 a+b=14 ，则 pH>7

B. 若10x=y ，且 a+b=13 ，则 pH=7

C. 若ax=by ，且a+b=13，则pH=7

D. 若x=10y ，且a+b=14，则pH>7

18.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中)

()()(33--?OH c COOH CH c COO CH c 不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大 D.再加入10ml pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7

19. 向CH 3COOH CH 3COO － + H + 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH 都变小的是 （ ）

A .H 2O B. CH 3COONa C. NH 3·H 2O D. H 2SO 4

20. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 （ ）

A ．生成一种强酸弱碱盐

B ．弱酸溶液和强碱溶液

C ．弱酸与弱碱溶液反应

D ．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

21.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸（用a 、b 、c 来回答）。

（1）当其物质的量浓度相同时，［H+］由大到小的顺序是_ b>a>c ______。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是b>a=c __________。

（3）当［H+］相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ c>a>b _________。

（4）当［H +］相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序c>a=b

（5）当［H+］相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是_ a=b=c _，反应所需时间的长短关系是_ a=b>c __。

（6）将［H+］相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，［H+］由大到小的顺序为c>a=b （7）当其物质的量浓度相同时，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的足量的锌。则开始时反应速率的大小关系是___ b>a>c，__ ，产生气体体积由大到小的顺序为_b>a=c 。

22.常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=5、4.17×10—7mol/L 。

（已知：10-5.60=2.5×10-6）

23．(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中[OH－]之比_____小于___(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由_设甲、乙两瓶氨水的电离转化率(电离度)分

别为α1和α2，则有[OH－]

甲

[OH－]

乙

＝

1 mol·L－1·α1

0.1 mol·L－1·α2＝10

α1

α2，由于α1<α2，所以

[OH－]

甲

[OH－]

乙

<10___。

(2)常温下，pH＝10的NH3·H2O溶液稀释10倍体积。

①[NH3·H2O]

原

[NH3·H2O]

后

__>____10(用“>、<或＝”号填写)。

②[OH－]

原

[OH－]

后

___<_____10(用“>、<或＝”号填写)。

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③pH值范围是_____9

24．25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H＋]＝10－13mol·L－1。

(1)若向水中加入5.0 mol·L－1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是多少？

(2)若向水中加入NaOH 晶体能达到要求，则加入NaOH 的质量是多少？

答案：(1)0.02 L(2)4 g

25．(10分)25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下的电离常数和电离度。

答案： 2.22×10－3 mol·L－110%

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弱电解质的电离知识点总结

弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。SO2、CO2 ③条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。 例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系

①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO 4、CaCO 3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度

弱电解质的电离知识点#精选.

第三章第一节弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：SO2、CO2则不是。 ③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 ④难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由 于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是( ) ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键， 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 ③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不 一定比弱电解质强 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32- （4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：-4 4HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 4.Al(OH)3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2 练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 导电性强弱 离子浓度 离子所带电荷 溶液浓度 电离程度

高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析

离子反应 【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【要点梳理】 要点一、电解质与非电解质 （1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 （4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。 要点二、强电解质与弱电解质 1

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法： （1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。 如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 （3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。 （4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意： （1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。 （2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：

弱电解质的电离知识点总结

弱电解质的电离知识点总结

二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类 型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等

③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 ① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋 酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； ② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓 度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导电能力越强。 导电 离子离子所 溶液电离

③强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 （浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强 ④电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液 （熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物) 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。 2、电离平衡的特征

最新电解质知识点汇总

一、电解质的电离 1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－ 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。 2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。 ③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电

弱电解质的电离平衡知识点

一、弱电解质得电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子得化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子得化合物。 概念理解： ①电解质、非电解质都就是化合物，能导电得物质可能就是溶液（混合物）、金属（单质），但她们不属于电解质非电解质得研究对象，因此她们既不就是电解质也不就是非电解质； ②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能与水反应形成酸或碱，但发生电离得并不就是她们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离得电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解得盐，如液态氯化氢就是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质； 只能在熔融状态下电离得电解质就是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，她们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明； 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离得物质就是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子； ⑤就是电解质，但就是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。 ⑥电解质得强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水得BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子得浓度与带电荷数等有关。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子得电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子得电解质。 2、常见得电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见 分类： 3、电离方程式得书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。 ②弱电解质 a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。 b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步得电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。原因就是上一级电离出得H ＋就是下一级电离得产物，对下一级电离电离有抑制作用 c．多元弱碱，虽然分布电离，但就是书写时一步到位。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐 a．强酸得酸式盐

弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性知识点及练习

培优教育一对一辅导教案讲义 科目：化学年级：高二姓名：教师：

COOH CH （ｇ）N 3Fe HCO 据此，下列判断中正确的是 A．该溶液中存在着SO2分子

C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大 D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 5 甲酸甲酯水解反应方程式为： HCOOCH 3(l)＋H 2O(l) HCOOH(l)＋CH 3OH(l) H ＞0 某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表： 甲酸甲酯转化率在温度T 1下随反应时间(t )的变化如下图： 102030405060708090 51015202530(10,3.0) (15,6.7)(20,11.2)(40,21.5) (80,24.0)(75,24.0) (50,22.9)转化率/%t /min (1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表： 请计算15～20 min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol ，甲酸甲酯的平均反应速率为_________mol ·min －1 (不要求写出计算过程)。 (2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： ___________。 (3)上述反应的平衡常数表达式为：K =) O H ()HCOOCH () OH CH ()HCOOH (233c c c c ??，则该反应在温度T 1下的K 值 为 。 (4)其他条件不变，仅改变温度为T 2(T 2大于T 1)，请在下图中画出温度T 2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 102030405060708090 51015202530 t /min 转化率/% 6. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就 越高。则下列溶液沸点最高的是 ( )

电解质知识点汇总图文稿

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一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离 （1）电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。 注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能认为是通电。 （2）酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物称为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱； 电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH 4 +离子）、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。 （3）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。如： H 2SO 4 ＝2H+＋SO 4 2－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO 3 ＝Na+＋HCO 3 － 电离的条件是在水溶液中或融化状态下，并不是在通电的条件下。2．酸、碱、盐是电解质 （1）电解质与非电解质 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 说明： ①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 （2）强电解质与弱电解质 根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。 （3）常见的电解质 ①强电解质 强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 。 强碱；NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 大多数盐：NaNO 3、NH 4Cl 、MgSO 4等 ②弱电解质 弱酸：H 2CO 3、HF 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 2S 、H 3PO 4等； 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等； 水：H 2O 二、电离方程式 （1） 强电解质：用“=== ” 如：H 2SO 4 === 2H + + SO 42—

电解质溶液知识点总结

电解质溶液知识点总结 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO 2、SO 3、CO 2、NO 2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的 共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （OH ）2 Ca （OH ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。 电离方程式 KNO 3→K ++NO 3— H 2SO 4→2 H ++SO 42— NH 3·H 2O NH 4++OH _ H 2S H ++HS _ HS _H ++S 2- 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 三、弱电解质的电离平衡： 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式： 书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

第1节弱电解质的电离1知识点和练习

第1节弱电解质的电离1知 识点和练习 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第1节——弱电解质的电离2 【学习目标】 ①掌握弱电解质的电离平衡。 ②了解电离平衡常数的概念。 ③了解影响电离平衡的因素 【知识回顾】 【考点1】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物 【注意】 ①研究对象：化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 ③电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 ④溶液导电性的强弱取决于自由移动离子的浓度与它所带电荷。 ⑤酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。 强电解质弱电解质 定义溶于水后几乎完 全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型离子化合物、部 分共价化合物 共价化合物 电离程度几乎100％完全 电离 只有部分电离 电离过程不可逆过程，无 电离平衡可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒阴阳离子，不存 在 电解质分子 既有电离出的阴阳 离子，又有电解质 分子 实例绝大多数的盐、 强酸、强碱 弱酸、弱碱、水1.建立: CH3COOH CH3COO- + H+2.电离平衡:在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是： 3.动态平衡的特征：动、等、定、变、同 4.影响因素： 内因：电解质的强弱 外因：温度：升温促进电离 浓度：浓度大促进电离，电离程度变小 浓度小促进电离，电离程度变大4.电离方程式的书写：弱酸分步电离，弱碱一步电离，电离方程式中用“” 【知识点3】电离平衡常数 1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数， 2.表示方法：用K表示 CH3COOH CH3COO-+H+ 的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。 4.影响因素：温度 5.多元弱酸:分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。， 【知识点4】弱电解质溶液中粒子浓度关系：如：L的H2S溶液中， 根据H2S的电离：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)，电荷守恒关系：c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)。 物料守恒关系：L=c(H2S)+ c(S2－)+ c(HS－) 【考点1】电解质、非电解质 1.下列物质既能导电又属电解质的是 A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.溶融的氯化钠 D.无水乙醇2.下列物质中，不属于电解质的是A．H2SO4 B．CH4 C．KOH D．Na2SO4 【考点2】强电解质、弱电解质 1.下列物质是强电解质的是( ) A.硫酸钡 B.石墨 C.浓H2SO4 2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液

弱电解质地电离平衡知识点

一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。 概念理解： ①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质； ②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质； 只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明； 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO 4。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子； ⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl，晶体状态不能导电。 ⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数

等有关。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。 2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分 类： 3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。 ②弱电解质 a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。 b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。原因是上一级电离出的H＋是下一级电离的产物，对下一级电离电离有抑制作用 c．多元弱碱，虽然分布电离，但是书写时一步到位。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐

高中化学知识点弱电解质的电离平衡

高中化学知识点弱电解质的电离平衡 下面就是小编给大家带来的高中化学知识点弱电解质的电离平衡，希望能帮助到大家! 第一节弱电解质的电离平衡 混和物强电解质：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：。如H2O、HClO、NH3 H2O、Cu(OH)2、、H、HO 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2 1.电解质和非电解质：在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。 2.强电解质与弱电解质：在水溶液中能否完全电离的电解质;与溶解度和导电能力无关。 强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否(或是否存在电离平衡) 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质)---电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3.电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结 合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

4.强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以CH3COOH 简写为HAc为例)： (1)溶液导电性对比实验; (2)测0.01mol/LHAc溶液的pH2; (3)测NaAc溶液的pH值;pH7，则说明HAc为弱电解质 (4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH a +2 (5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈性 (6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积10mL; (7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈性 (8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，此法中的 锌粒的表面积不好确定一模一样。 5.强酸(HA)与弱酸(HB)的区别： (1) 溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB) (2) pH值相同时，溶液的浓度CHACHB (3) pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA pHHB 6.影响因素： 温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。

弱电解质的电离平衡知识点

弱电解质的电离平衡知 识点 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。 概念理解： ①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质； ②自身电离：SO 2、NH 3 、CO 2 、等化合物能和水反应形成酸或 碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质； ③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生 电离，因此不能导电，又如NaHCO 3 在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质； 只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如 Na 2 O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明； 既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融 时也发生电离，如BaSO 4 。 ④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够

产生离子； ⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl ，晶体状态不能导电。 ⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。如如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质。导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。 强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 。 2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类： 3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－ 4 。 ②弱电解质 a ．一元弱酸，如CH 3COOH ：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋。 b ．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H 2CO 3：H 2CO 3 H ＋＋HCO －3、HCO － 3 H ＋＋CO 2－ 3 。 原因是上一级电离出的H ＋是下一级电离的产物，对下一级电离电离有抑制作用 c ．多元弱碱，虽然分布电离，但是书写时一步到位。如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe 3＋＋3OH －。 ③酸式盐

高中学电解质知识点含常见电离方程式

电解质知识点 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO 2、SO 3、CO 2、NO 2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的 共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （OH ）2Ca （OH ）2等 弱酸：H 2CO 3、CH 3COOH 等。 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2Fe （OH ）3等。 电离方程式 KNO 3→K ++NO 3— H 2SO 4→2H ++SO 42— NH 3·H 2O NH 4++OH _ H 2S H ++HS _HS _H ++S 2- 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO 4、BaCO 3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

弱电解质的电离知识点

第三章 第一节 弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。 电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如： SQ 、CO 则不是。 条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则 必须同时满足两个条件。 难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如： BaSO 、AgCI 难溶于水，导电性差，但由于 它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电 离的，所以他们是电解质。 酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液） 蔗糖、酒精为非电解质。 练习1:下列物质中属于电解质的是（ ） ①NaCI 溶液 ②NaOH ③H 2SQ ④Cu ⑤CHCOOH ⑥Nh 3 ?H 2O ⑦CQ ⑧乙醇 ⑨水 二、强电解质与弱电解质 1强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。 ① 电解质的强弱与化学键有关， 但不由化学键类型决定。 强电解质含有离子键或强极性键, 但含有强极性键的不一定都是强电解质，如 HO HF 等都是弱电解质。 ② 电解质的强弱与溶解度无关。如 BaSQ CaCO 等 实例: ① ② ③

③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导 电；共价化合物只有在溶于水时才能导电. 因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否 导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系 电解质溶液的导电性和导电能力 .溶液浓度 （离子浓度4 导电性强弱J I 电离程度 I 离子所带电荷 电解质不一定导电（如NaCI 晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质 （如石墨），非 电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电 荷数越高，导电能力越强。 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同） 一定比弱电解质强 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液） 。共价化合物只能在溶液中导电，离 子化合物在熔液和溶液均可导电。 （区别离子与共价化合物） 注意： 强弱电解质工溶液的导电能力强弱 强弱电解质工物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写 （1）强电解质用=，弱电解质用 （2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。 HCO +^+HCO , HCO H WO "，以第一步电离为主。 NH .H 2O 4+ + OH " Fe （ OH 3 F^^3+ + 3OH - （3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO 3=Na+HCO , HCO H W+CO 2 " （4 ）强酸的酸式盐如 NaHSO 完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 熔融状态时：NaHSO 4 Na HSO 4-溶于水时：NaHS<4=Na + +H'+SQ 2- 加入足量的锌，则开始反应时速率 三、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念： 一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速 率相等，溶液中各 分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡） 3、 ;饱和强电解质溶液导电性不 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2. 多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 （OH ） 3有酸式和碱式电离 5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习1:写出下列物质的电离方程式：⑴ NH -H 2O; ⑵ HCIO;⑶ H 2SO ; ⑷ Fe(OH)3； ⑸AI(OH) 3; (6)NaHCQ ; (7) NaHSO 4 (8)Ba(OH) 练习2:有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸: a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时 。（用 ＜、=、＞ 表示）