普通高中学业水平测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试时间100分钟。 注意事项:
1.答卷前将密封线内的项目填写清楚,并将相关的项涂写在答题卡上。
2.答第Ⅰ卷时,请用2B 铅笔将答案直接涂写在答题卡上。
3.答第Ⅱ卷时,请用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 题 号 二 三 四 五 总 分 核分人 得 分
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、 选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分) 1.生活中的一些问题常涉及化学知识。下列叙述中,正确的是
A .甲型H1N1流感病毒是一种油脂
B .我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
C .棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
D .糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒
2.今年入冬以来,我区许多城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的
A .胶体
B .悬浊液
C .乳浊液
D .溶液
3. 用如右图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于 A .实验法 B .观察法 C .分类法 D .比较法
4.实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L -1
的NaCl 溶液,下列哪种仪器不是..必须使用的 A .500 mL 容量瓶 B .胶头滴管 C .试管
D .托盘天平
5. 下列有关C 136、N 15
7叙述正确的是
A .C 136与N 157有相同的中子数
B .
C 13
6与C 60互为同位素
C .N 157的核外电子数与中子数相同
D .N 157与N 14
7互为同位素
6.下列说法正确的是
A.摩尔是一种物理量
B.CO2的摩尔质量是44g
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
D.500mL0.1mol/LNaOH溶液中含溶质2g
7.只用一种试剂就可区分Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是A.HCl B.BaCl2C.NaOH D.AgNO3
8.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入的试剂是
A.HCl B.NaOH C.CuCl2D.H2O
9.下列反应属于氧化还原反应的是
A.NH3 + HCl = NH4Cl
B.CuO + H2 Cu + H2O
C.CaCO3 CaO + CO2↑
D.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
10.下列情况中,会对人体健康造成较大危害的是
A.用SO2漂白食品
B.用小苏打发酵面团制作馒头
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用ClO2对自来水进行杀菌消毒
11.下列气体中不能
..用浓硫酸干燥的是
A.O2 B.NH3C.CO2D.SO2
12.下列化合物中,只存在离子键的是
A.NaCl B.HCl C.H2O2D.NaOH
13.下列有机物不属于
...烃类的是
A.CH4 B.C2H4C.C6H6D.C2H6O
14. 互为同分异构体的物质不可能
...具有
A.相同的式量B.相同的结构
C.相同的通式D.相同的分子式
15.下列各组物质的性质比较,正确的是
A.原子半径:F>Cl>Br>I B.氢化物稳定性:HCl>H2S>H2O C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4
16.用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.18g水所含电子数为N A
B.8g氦气所含分子数为N A
C.3.2g氧气所含氧原子数为0.1N A
D.24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A
17.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、Cl一、CO32-B.Na+、Cl一、Ba2+、SO42-
C.H+、K+、OH-、SO42-D.H+、Al3+、Ag+、NO3-
18.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑
C.碳酸钙与盐酸反应:2H++ CO32-= H2O + CO2↑
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
19.观察右图,量筒中液体的体积读数是:
A.0.5mL
B.1.5mL
C.1.6mL
D.1.7mL
20.下列反应中,属于加成反应的是
A.乙烯使溴水褪色
B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
D.乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯
21.反应2SO2 + O22SO3,如果SO2的起始浓度为2mol·L-1,2min后SO2的浓度为
1.8 mol·L-1,则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为
A.1mol·L-1·min-1B.0.9mol·L-1·min-1
C.0.2 mol·L-1·min-1D.0.1mol·L-1·min-1
22.下列说法中,你认为正确的是
A.加碘食盐中加的是碘单质
B.大量缺乏Ca、Fe元素,对人体健康无影响
C.“纯净水”、“超纯净水”、“太空水”是最佳饮用水
D.水晶、玛瑙都可制成高级工艺品,其主要成分均为二氧化硅
23.对于可逆反应M+N Q达到平衡时,下列说法正确的是
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.反应已经停止
C .反应混合物中各成分的百分组成不再变化
D .M 、N 全部变成了Q 24.在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②增大压强③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末 A .①②
③ B .①②④ C .①③④ D .②③④
25.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是
A B C
D
第Ⅱ卷(非选择题 共70分)
二、填空题(共18分)
26.(10分)元素在周期表中的位置,反映了元素的
原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一 部分。
(1)元素Si 在周期表中的位置为 。 (2)根据元素周期律,请你预测:
酸性强弱HNO 3 H 3PO 4。(填“>”或“<”)
(3)元素S 的最高正价和最低负价分别为 、 ,在一定条件下,S 与H 2反应有
一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下与S 相比Se 与H 2反应的限度 。(填“更大”、“更小”或“相同”)
27.(8分)按要求填写下列空白: (1)烷烃的通式 。
C N O F Si
P
S
Cl
Ge As Se Br Sn Sb Te
I
Pb
Bi
Po At
得分 评卷人
得分
(2)官能团-OH 的名称 。
(3)乙烯分子的结构简式 。
(4)甲烷与氯气在光照条件下发生反应的类型为 。 三、实验探究题(共26分)
28.(14分)取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切开后,可看到断面呈
___________色,具有___________光泽,但断面很快变___________,主要是由于生成一薄层_________________。若把钠放在石棉网上加热,可观察到的现象是_________________________________________ ,反应的化学方程式为 ____________________________,其中还原剂为_____________。
29.(12分)氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活实际中应用十分广泛。
已知:2KMnO 4+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ,所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气。
(1)请为该实验选择合适的发生装置 。(填“A ” 或“B ”)
(2)在2KMnO 4+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 反应中,氧化剂
是 。
(3)当集气瓶中收集满氯气时,可以观察到气体呈 色。 (4)工业上常用电解饱和食盐水制取氯气,试完成该反应的化学方程式:
2NaCl + 2H 2O
电解
2NaOH + + Cl 2↑
(5)写出仪器名称:① ,② 。
得分 评卷人
得分
得分
①
②
发生装置A
发生装置B
6分)
30. 将16.8gNaHCO 3固体充分加热后,计算生成CO 2气体(标准状况
)多少升。
20分)
31.(12分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们
利用Cu 、
Fe 、Mg 和2 mol/L 硫酸设计实验方案来研究影响反应速率的因素。请完成下列实验报告:
该小组的实验目的是研究
反应物本身的 对反应速率的影响;根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持 条件相同。
32.(8分)2009年12月7日在丹麦哥本哈根召开的“联合国气候变化大会”是近期的国际时
事热点,保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
(1)为了改善空气质量,常采取的措施是对化石燃料进行脱硫处理,控制大气中______的排放。
A.氮氧化物B.二氧化硫C.烟尘D.二氧化碳
(2)对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,请完成该反应的化学方程式:
催化剂
2NO + 2CO _______+ ________
(3)人类产生的垃圾应进行分类回收、集中处理,即便如此,仍会剩余不少垃圾,因此必须对剩余垃圾进一步处理,除卫生填埋外,还有一种就是通过焚烧,充分利用其所具有的能量进行发电,使之无害化,这种垃圾的处理方式是____________________技术。
得分