最新人教版《化学九年级下册第11单元(盐、化肥)全单元教学设计及教学反思》精品

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最新人教版初中九年级化学下册

第十一单元

优

秀

教

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（全单元完整版含教学反思）

前言：

该教学设计（教案）由多名国家特级教师根据最新课程标准的要求和教学对象的特点精心编辑而成。实用性强。高质量的教学设计（教案）是高效课堂的前提和保障。

（最新精品教学设计）

第十一单元盐化肥

1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.

2.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类、作用和简易鉴别方法.

3.了解化肥、农药对环境的影响.

4.掌握碳酸根离子检验的方法.

5.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生.

6.记住“部分酸、碱和盐的溶解性表”并学会在复分解反应中使用.

1.通过阅读教材相关部分内容,培养学生归纳整理知识的能力.

2.通过探究粗盐的初步提纯,学会粗盐提纯基本操作,培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力.

3.通过比较碳酸盐的相关化学方程式,能简单地归纳出相同点,为复分解反应概念的引出作好铺垫.

4.通过相关资料的阅读,增加课外知识.

1.通过实验和探究,消除了前面阅读整理知识的单一性,增加学习化学的兴趣.

2.通过相关资料和图片的展示,培养学生热爱生活和保护环境的意识.

本单元的两个课题从学生身边的事物出发,通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力.考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分,在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时,结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸,如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件,碳酸根离子的检验,分离提纯物质及化合物的分类(供选学)等.

本单元的特点是寓化学知识的学习和实验操作技能的训练于实际应用中,学用结合融为一体.

《课题1生活中常见的盐》主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐.食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐,也是学生最早认识的盐.把盐等同于食盐是较常见的误解.本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上,提醒学生注意这二者的区别,既有警示作用,说明学习化学知识提高国民素质的重要性,也可加深学生对盐的概念的理解.教材接着指出,即使在生活中,人们常见的盐也不止食盐一种,进一步印证上述盐类的概念,同时引出

本课题主题——生活中常见的盐.考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡,将四种盐分为两部分:一是氯化钠,简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制.二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后,通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片,自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探究实验,意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性.至此,在酸、碱、盐的反应中,从生成物情况来说,学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应,尚未接触生成沉淀的反应,因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应,并由此概括出复分解反应的概念,进而由讨论得出复分解反应发生的条件.

本课题末给出了两个资料,一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业作出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,这是进行爱国主义教育的好素材;另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成,是联系实际和地理知识的好例子,具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用.

《课题2化学肥料》介绍的化肥的知识很有限,重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势,树立一些观念.教学中教师可以适当补充一些相关资料,如化肥发展的概况和趋势等;也可以结合本课题后的调查与研究发动学生收集资料,丰富教学内容.可以结合生物课的学习,开展化肥对植物生长影响的课外实验活动.地处农村或靠近农村的学校,应结合当地农业生产的实际,补充一些具体种类的化肥、农药的应用知识和技术,使学用结合.注意利用对有关化肥、农药使用利弊的思考,培养和训练学生的辩证思维,使他们认识到科学技术的发展在解决原有问题、促进社会生产发展的同时,往往又可能会引出新的问题,因此使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的.

实验活动8通过粗盐的提纯,训练学生掌握溶解、过滤、蒸发等操作技能.

【重点】

化学与生活、生产的关系;生活中几种常见盐的组成及用途;化肥的种类及应用;酸、碱、盐的反应——复分解反应;过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能.

【难点】

复分解反应发生的条件.

《课题1生活中常见的盐》教学建议:

氯化钠在生活中的用途很多,教材中只列举了一些最常见的例子.教学中可以发动学生结合课后习题多列举一些,如盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒等,以开拓学生思路,活跃课堂气氛.

在生活中利用碳酸钠、碳酸氢钠较多的是它们的碱性──去油污.教材中有意回避了这一点.这主要是为了避免涉及水解问题.在教学中很可能遇到学生提出有关问题,可以简单告诉他们这两种盐溶于水呈碱性,不宜过多、过早讲述盐水解的知识.在这里留下一点悬念,还有利于激发学生的好奇心和求知欲.

《课题2化学肥料》教学建议:

教材中化肥的知识很有限,重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势,树立一些观念.教学中教师可以适当补充一些相关资料,如化肥发展的概况和趋势等;也可以结合本课题后的调查与研究发动学生收集资料,丰富教学内容.

可以结合生物课的学习,开展化肥对植物生长影响的课外实验活动.

地处农村或靠近农村的学校,应结合当地农业生产的实际,补充一些具体种类的化肥、农药的应用知识和技术,使学用结合.

注意利用对有关化肥、农药使用利弊的思考,培养和训练学生的辩证思维,使他们认识到科学技术的发展在解决原有问题、促进社会生产发展的同时,往往又可能会引出新的问题,因此使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的.

教材中安排了初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法的“探究”;氮肥的简易鉴别资料的学习以及调查与研究家乡近几年来使用农药和化肥的情况(包括品种和用量),作物产量情况等,

并对这些情况进行归纳、分析,对当地化肥使用是否合理提出看法和建议的活动.教师可以适当补充一些相关资料,如化肥发展的概况和趋势等,也可以结合课题后的“调查与研究”发动学生收集资料,丰富教学内容,使学生感受到化学知识的运用及价值.

实验活动8教学建议:

实验部分的一些操作在上一学期已经学习过,但由于练习不多,相隔时间又较长,应要求学生作好预习,提醒学生复习称量、过滤等操作,使学生实验时心中有数,以保证实验的顺利进行,同时避免盲目地“照方抓药”.

对实验中出现的新仪器和操作技能,教师要加以指导.例如,蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜,倒入过多溶液,加热至沸腾时易迸溅.

另外,如果粗盐溶解后产生沉淀过多,应提醒学生:过滤时最好先让上层滤液滤过,然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗.以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙,使过滤速度过慢.

充分利用讨论,培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯.

课题1生活中常见的盐2课时

课题2化学肥料2课时

实验活动8粗盐中难溶性杂质的去

1课时

除

单元复习教案1课时

课题1 生活中常见的盐

第课时

1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途.

2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法.

3.了解复分解反应的概念.

1.通过指导学生阅读,让学生学会运用比较、归纳、概括的方法获取化学知识.

2.通过对碳酸根离子检验的探究,培养学生的动手能力、观察能力和分析能力.

1.培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神.

2.充分认识到生活中处处有化学,了解我国科学家侯德榜作出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情.

【重点】

1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要性质和用途.

2.碳酸根离子的检验方法.

【难点】

碳酸根离子检验方法的探究.

【教师准备】仪器:试管、带导管的单孔橡皮塞等.

药品:氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液等.

【学生准备】多渠道收集四方面的资料:①日常生活中,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物.②食盐与人体健康的关系.③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐在日常生活及工农业生产中的用途.④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况,居住地的碳酸钙的含量如何?人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的?

导入一:

【展示】展示图片:

【材料】四川海螺沟酒店亚硝酸钠中毒事件的新闻报道.

大洋网-广州日报2010年10月11日报道:昨天晚上,四川省疾病预防控制中心对海螺沟游客集体中毒事件出具的检验结果报告令人触目惊心.检测显示,1公斤面条含10.8克亚硝酸盐,1公斤烫饭含11.3克亚硝酸盐,1公斤泡菜含8.41克亚硝酸盐.权威专家透露,2~3克亚硝酸盐足以令一个成人致命,这顿早餐可谓剧毒宴.酒店错将工业用盐当成了食盐.

【提问】食盐和盐是同一物质吗?

导入二:

【材料】在古罗马表示富有与贫穷,不看拥有黄金的多少,而是比藏有盐粒的数量,被历史上称为食盐货币时代.我国的西藏过去也使用过盐巴货币.为了换取生活必需的一小块盐巴,需要付出昂贵的代价.贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐(吃完饭以后,用舌头在吊挂着的盐块上舔一下),可见当时食盐的贵重.

导入三:

【故事】从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:“这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状,于是他不得不取消了这项命令.

思路一

【板书】一、氯化钠

【提问】氯化钠有哪些性质?

指导学生阅读教材

【展示】食盐的用途及分布.

【讨论】如何从海水中得到食盐?

【交流展示】

(1)食盐的物理性质:白色固体,易溶于水.

(2)食盐的用途:

①医疗上,配制生理盐水(100 g生理盐水中含有0.9 g医用氯化钠)、用盐水消毒和漱口等.

②农业上,用10%~16%的氯化钠溶液来选种.

③食品业,用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,使这些食品风味独特,还延长保质期.

④工业上:重要的化工原料.

⑤交通上:将氯化钠撒在雪上,可使路面积雪消融,减少事故的发生.

(3)存在:海盐、湖盐、井盐、岩盐等.

【教师点拨】亚硝酸钠为工业用盐,颜色状态和食盐相似,误食会使人中毒.

[设计意图]教师在教学中要引导学生从氯化钠的溶解度受温度影响的情况分析如何从海水中得到食盐,这样得到的食盐含有较多的杂质,如何提纯食盐是实验探究活动中重点探究的问题.

氯化钠的用途.

食盐在生活中的妙用:

在水中加入少量食盐,可使皮肤强健

鲜花插入稀盐水中,可数日不凋谢

新买的玻璃器皿,用食盐擦一下,不易破裂

你想知道工业上是如何制食盐的吗工业制食盐的过程.

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

【交流】 大理石的主要成分是碳酸钙,是重要的建筑材料.可以作为补钙剂.

【板书】

[设计意图] .

【探究实验】 学生自选药品探究碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应,把现象填入下面表格中.

【学生活动】

Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2↑

CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

[设计意图]向学生渗透实验是学习化学的重要方法的思想.培养动手能力和合作精神.

【学生讨论】

(1)碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应有什么共同特点?

(2)如何检验碳酸根离子?

【交流】碳酸盐的检验方法:取样品于试管中,加入适量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明此样品为碳酸盐.

【学生活动】请学生设计一个实验证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.

【教师演示】碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应.

【现象】试管里出现白色沉淀.

【分析】碳酸钠与氢氧化钙反应,生成一种难溶CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH.

物:Na

【讨论】下列化学反应中的生成物和反应物的物质类别.

CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH

Na

CaCO 3+2HCl CaCl2+H2CO3

Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3

NaHCO 3+HCl NaCl+H2CO3

【提问】观察产物的组成离子与反应物的离子,有何特点?组成产物的离子来自哪里?

【学生思考、交流、回答】产物都是由两种反应物的阴、阳离子交换后得到的.

【板书】三、复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.

【练习】判断下列反应的类型:

H

SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O

Fe+2HCl FeCl 2+H2↑

H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O

Fe+CuSO 4Cu+FeSO4

【提示】学生辨别练习,注意提醒学生不要把置换反应也认为是成分的交换.

[设计意图]拓展学生思维,把所学知识和生活实际相联系,解决实际问题.

【展示】向学生展示三种盐的样品.

让学生观察碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,简述其外观及性质.

【集体交流】各组代表汇报相互交流的情况.(教师作必要的补充,给予恰当的点评) 【指导阅读】指导学生阅读教材73~74页内容,交流教材的文字、图片等信息资料.整理资料,完成下表.

【教师】 【板书】

【交流】 ;教师给予提示、补充、点评.

【引入】 学生板演实验室制取二氧化碳的反应原理:

CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑

【提问】 展示一瓶纯碱,我们要知道纯碱中是否含碳酸根离子,应采取什么方法? 【演示实验】

(1)将0.5 g 碳酸钠放入试管,并加入2 mL 稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水. (2)用碳酸氢钠代替碳酸钠,重复上述实验.

【学生思考】 实验中,澄清的石灰水变浑浊,说明什么问题? 【交流】

【指导】 【提问】 上述三个反应有何共同点?怎样检验某种物质中是否含碳酸根离子?

【学生实验】 检验水垢中是否含碳酸根离子:将少量水垢放入试管中,并加入5 mL 稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,观察现象.

【观察、分析】 分析水垢中是否含碳酸根离子;总结检验的方法:用稀盐酸和澄清的石灰水.

【讲述】 在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的这一组实验中,相同的反应物是稀盐酸,称为这组实验的恒量;不同的反应物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠,我们称为这组实验的变量.(可板书注明)

CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑

【提问】 你所知道的酸除盐酸外,还有哪些酸? 【举例】 稀硫酸、醋酸、柠檬酸等. 【提问】 上面一组实验(三个实验)中为相同的酸与不同的盐反应,那么相同的盐能与不同的酸反应吗?请设计实验证明.

【学生实验】

(1)将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水. (2)将柠檬的汁挤出,代替醋做上述实验.

【观察、分析】 澄清的石灰水变浑浊,说明不同的酸也能与相同的盐发生反应.

【提问】)

【总结】

[设计意图]通过具体实验让学生去感知、体验、对比,加深对正确知识的印象,纠正错误认识,完成新知识的理解.

【设问】分析上述反应,从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点.

【学生讨论总结】都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应.

【归纳】复分解反应的概念、一般形式与特点.

【讲解并板书】三、复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.

特点:AB+CD AD+CB.

【提问】酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?

【学生讨论总结】属于复分解反应.因为这类反应符合复分解反应的概念.

【教师举例】HCl+NaOH NaCl+H 2O,在这个反应中,H+与OH-结合生成H2O,Cl-与Na+结合生成NaCl.

【拓展延伸】亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外观与食盐相似.人若误食会引起中毒,危害人体健康,甚至致人死亡.亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性.如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐,你能设计实验方案区别吗?

方法1:取少量溶于水,测量溶液的pH,显碱性的是亚硝酸钠.

方法2:取酚酞溶液分别加入亚硝酸钠和氯化钠溶液中,变浅红色的为亚硝酸钠溶液,不变色的是氯化钠溶液.

盐

1.第24届国际制作面包点心相关产业展于2015年2月18日至21日开展,制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是( )

A.NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaCl

D.NaOH

解析:制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3.故选A.

2.(2014·苏州中考)下列有关纯碱的说法正确的是( )

A.纯碱难溶于水

B.纯碱是碱而不是盐

C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产

D.纯碱中含有的少量小苏打可以用稀盐酸除去

解析:纯碱易溶于水;纯碱是碳酸钠的俗称,是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐;纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产;纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则.故选C.

3.(2014·齐齐哈尔中考)有关酸、碱、盐的说法错误的是( )

A.工业上常用稀硫酸除铁锈

B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗

C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

D.碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

解析:硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水,所以工业上常用稀硫酸除铁锈;水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能和食盐水反应,所以不能用食盐水来清洗水垢,可以用食醋清洗;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性;碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产.故选B.

4.(2014·钦州中考)端午节,各地有赛龙舟、挂菖蒲、撒硫黄、吃灰水粽等习俗.制作灰水粽所用灰水的主要成分为碳酸钾.回答以下问题:

(1)硫黄、碳酸钾分别属于、(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”).

(2)向盛有少量灰水的试管中滴加稀盐酸,可观察到的现象为.

(3)向盛有少量灰水的试管中滴加澄清石灰水,反应的化学方程式为.

解析:(1)硫黄是由同种元素组成的纯净物,属于单质,碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;(2)碳酸钾和稀盐酸反应会生成氯化钾、二氧化碳和水,所以可观察到的现象为:有气泡产生;(3)碳酸钾和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,化学方程式为:Ca(OH)

+K2CO3CaCO3↓+2KOH.故答案为:

(1)单质;盐(2)有气泡产生(3)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH

5.(2015·福州中考)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数.(计算结果精确到0.1%)

反应的化学方程式:CaCl 2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl.

解析:本题考查关于杂质的计算.故答案为:

设该样品中碳酸钠的质量为x.

CaCl 2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 5.0 g

=,x=5.3 g.

样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈70.7%.答:该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%.

课题1 生活中常见的盐

第1课时

一、氯化钠

化学性质:

CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+CO 2↑+H 2O Na 2CO 3+Ca(OH)2CaCO 3+2NaOH NaHCO 3+HCl NaCl+CO 2↑+H 2O

碳酸盐的检验:取样→滴加盐酸→将产生的无色气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊→证明样品中含有碳酸根.

三、复分解反应

两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.

一、教材作业 【必做题】

教材第78页练习与应用的1、4题. 【选做题】

教材第78页练习与应用的5、6题. 二、课后作业 【基础巩固】

1.食盐是我们日常生活中常用的物质.下列有关食盐用途的说法中正确的是 ( )

A.用加碘食盐配制生理盐水

B.用食盐水除铁锈

C.用食盐水腌制咸鸭蛋

D.用食盐代替小苏打蒸馒头

2.(2014·北京中考)已知:Ca(HCO 3)2CaCO 3+CO 2↑+H 2O.下列图像表示一定质量的Ca(HCO 3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO 3不分解),其中不正确的是 ( )

3.生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等.其中食盐的主要成分是,它广泛存在于海水、盐湖中;碳酸钠俗称或,白色粉末, 溶于水,溶液呈碱性,能使酚酞变色,可用于中和面团发酵产生的酸,广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂等的生产;碳酸氢钠俗称,白色粉末, 溶于水,溶液呈弱碱性,可用于焙制糕点,医疗上也可用于治疗胃酸过多;碳酸钙是等的主要成分,纯净的碳酸钙是色固体, 溶于水,可用作建筑材料,也可作补钙剂.

4.由中央电视台节目主持人李咏主持的《幸运52》你喜欢看吗?现在就请你身临其境,积极参与进来吧,下面请你根据李咏设置的问题,用物质的化学式填空.

①它不是碱但俗名中却有“碱”字,可以用它来发面蒸馒头,也可以制洗涤剂,它是.

②医疗上常常用来配制生理盐水,日常生活中又可用来调味的是.

【能力提升】

5.食盐和纯碱是家庭厨房中常见的物品.请分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质作试剂,区别这两种物质(用三个化学方程式表示).

(1) .

(2) .

(3) .

6.(2015·红河中考)化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时,发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞,针对这一现象,该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:

【提出问题】

这瓶氢氧化钠溶液是否变质?若变质,变质程度如何?

【查阅资料】

a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反应.

b.氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性,两者能发生如下化学反应:

BaCl 2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl

【作出猜想】

猜想一:该溶液没有变质,溶质是NaOH;

猜想二:该溶液完全变质,溶质是Na2CO3;

猜想三:该溶液部分变质,溶质是.

【实验验证】

(1)为验证该溶液是否变质,小军和小华分别进行如下实验:

①小军取少许该溶液于试管中,滴加酚酞试液,溶液变红,于是得出“该溶液没有变质”的结论.

②小华取少许该溶液于试管中,滴加稀盐酸,观察到,得出“该溶液已变质”的结论. 你认为的结论正确.

(2)为验证该溶液的变质程度,小丽进行了如下实验:

取少许该溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤后,在滤液中滴加酚酞试

液,溶液变红,证明猜想三(填“成立”或“不成立”).如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液,不能得出相同的结论,原因是(合理即可).

【交流反思】

氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) ,因此,氢氧化钠应保存. 【拓展探究】

7.实验课上,老师从碳酸钠、碳酸氢钠、食盐、氢氧化钠、碳酸钙、淀粉六种白色固体中取出三种,从碘和高锰酸钾两种紫黑色固体中取出一种,让实验小组同学进行鉴别.

相关资料:

①淀粉:难溶于水.

②碘:难溶于水;高锰酸钾:易溶于水,其水溶液呈紫红色.

③碳酸钠、碳酸氢钠:均易溶于水,水溶液均呈碱性;均能与澄清石灰水反应,有浑浊现象;碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热容易发生分解,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑.

(1)实验小组同学实验验证过程如下,请填写相关内容.

实验步骤:

①取四支试管,分别加入少量四种固体,再加入适量蒸馏水,振荡.

②向无色溶液的三支试管中分别滴入几滴无色酚酞溶液,观察现象.

③另取两支试管,分别加入少量未被检验出的两种白色固体,再分别加入.

实验现象:

①固体均溶解,一支试管内溶液呈紫红色,其余三支试管内溶液均为无色.

②.

③一支试管内出现浑浊,一支试管中无明显现象.

实验结论:

①紫黑色固体是,白色固体一定不是.

②白色固体之一是:食盐.

③.

(2)通过上述实验过程,还有一种白色固体不能确定,请你设计检验第三种白色固体的实验方案.

【答案与解析】

1.C(解析:生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,氯化钠可用于配制生理盐水,加碘食盐中含有碘酸钾等其他物质,不能用于配制生理盐水.铁锈的主要成分是氧化铁,不与食盐水反应,不能用食盐水除铁锈.用食盐水可以腌制咸鸭蛋.碳酸氢钠本身受热易分解,同时由于是碳酸氢盐,遇到酸能反应生成二氧化碳气体,使馒头疏松多孔,食盐不具有上述性质.故选C.)

2.C(解析:加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水,固体质量减少,当碳酸氢钙完全反应后,质量不再变化;化学反应前后,碳元素的质量不变;加热碳酸氢钙时,达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量分数增大,但当碳酸氢钙完全分解后,碳酸钙的质量分数不再变化;加热碳酸氢钙时,达到分解温度才开始分解,反应开始后,二氧化碳的体积增大,但当碳酸氢钙完全分解后,二氧化碳气体体积不再变化.故选C.)

3.氯化钠;纯碱;苏打;易;红;小苏打;易;石灰石;白;难(解析:食盐的主要成分是氯化钠;碳酸钠俗称纯碱或苏打,白色,易溶于水,溶液呈碱性,故名纯碱,它可使酚酞变红,可与酸发生反应,并广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂等的生产;碳酸氢钠俗称小苏打,白色,易溶于水,也可与酸发生反应,生成二氧化碳,故可用于治疗胃酸过多;碳酸钙是大理石、石灰石等物质的主要成分,纯净的碳酸钙难溶于水,白色,故常用作建筑材料,其含有钙元素,可与胃酸的主要成分盐酸反应生成可溶性的氯化钙,可被人吸收,常用作补钙剂.)

4.①Na2CO3②NaCl

5.(1)Na

CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓

CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl(解析:(1)碳酸钠会与盐酸反应生成二

+2NaOH (3)Na

氧化碳,氯化钠不会与盐酸反应,现象不同,可以鉴别.(2)碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀,氯化钠不会与氢氧化钙反应,现象不同,可以鉴别.(3)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,氯化钠不会与氯化钙反应,现象不同.)

6.【作出猜想】NaOH和Na2CO3【实验验证】(1)②有气泡产生小华(2)成立;Ba(OH)2

与Na2CO3反应会生成NaOH,干扰对原NaOH的检测【交流反思】CO 2+2NaOH Na2CO3+H2O;密封

7.(1)实验步骤:③澄清石灰水实验现象;②一支试管无明显变化,另两支试管中溶液变红实验结论:①KMnO4;淀粉和碳酸钙③白色固体之一是:氢氧化钠(2)取试管加入少量此白色固体,将试管固定在铁架台上,塞紧带导管的胶塞,并把导管伸入澄清石灰水中,加热试管.若澄清石灰水变浑浊,则此白色固体为碳酸氢钠;若澄清石灰水无明显变化,则为碳酸钠.(解析:(1)固体均溶解,一支试管内溶液呈紫红色,其余三支试管内溶液均无色,因此紫黑色固体是高锰酸钾,白色固体一定不是淀粉和碳酸钙,因为淀粉和碳酸钙不溶于水;滴无色酚酞溶液,观察现象:一支试管内无明显变化,另两支试管变红,一定有食盐;分别加入氢氧化钙溶液,可以检验出氢氧化钠.(2)因为碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热容易发生分解,所以碳酸氢钠和碳酸钠可以用加热的方法区分.)

本节课的导入在上一单元所学盐的概念的基础上,提醒学生注意食盐和盐的区别,指出即使在生活中,人们常见的盐也不止食盐一种,进一步印证盐类的概念,同时引出本课题主题——生活中常见的盐.从学生身边的事物出发,联系实际,学生既感到亲切,又感到有用;课前,让学生多渠道收集资料,课中,让同学之间进行交流,调动学生学习的积极性.

教学过程以学生自主学习为主,注重协作性学习与探究性学习相结合,个体学习与集体学习相融合,让学生成为真正意义上的学习主体.让学生通过实验探究,获取新的知识,用新知识来解决问题,使学生探究问题的能力与创新思维得到充分的发展.

本节课中,碳酸根离子检验的探究对于一小部分学生来说还存在问题,如做碳酸钠与稀盐酸反应的实验时,可能没先准备好澄清石灰水,这样就不能很好地看到石灰水变浑浊的现象,老师要巧妙地引导学生去分析原因,然后确定实验的先后顺序,这样就会让学生加深对所学知识的理解;另外,在学生书写化学方程式时,要对后进生加以引导,让学生在学习中体会到学习的乐趣,让师生成为“学习共同体”.

1.食盐的生理作用

食盐是人们生活中所不可缺少的.成人体内所含钠离子的总量约为60 g,其中80%存在于细胞外液,即在血浆和细胞间液中.氯离子也主要存在于细胞外液.钠离子和氯离子的生理功能主要有下列几点:

(1)维持细胞外液的渗透压

Na+和Cl-是维持细胞外液渗透压的主要离子;K+和HP是维持细胞内液渗透压的主要离子.在细胞外液中,Na+占阳离子总量的90%以上,Cl-占阴离子总量的70%左右.所以,食盐在维持细胞内外液体的渗透压方面起着重要作用,直接影响着人体内水的动向.

(2)参与体内酸碱平衡的调节

由Na+和HC形成的碳酸氢钠在血液中有缓冲作用.Cl-与HP在血浆和红细胞之间也有一种平衡,当HP从红细胞渗透出来的时候,红细胞中阴离子减少,Cl-就进入红细胞中,以维持电荷平衡.反之,也是这样.

(3)氯离子在体内参与胃酸的生成

胃液呈强酸性,pH为0.9~1.5,它的主要成分有胃蛋白酶、盐酸和黏液.胃腺中的壁细胞能够分泌盐酸.壁细胞把HP输入血液,而分泌出H+输入胃液.这时Cl-从血液中经壁细胞进入胃液,以保持电荷平衡.盐酸在胃里为什么能够不侵蚀胃壁呢?因为胃腺里有一种黏液细胞,分泌出来的黏液在胃黏膜表面形成一层1~1.5 mm厚的黏液层,这一黏液层常被称为胃黏膜的屏障,在酸的侵袭下,胃黏膜不致被消化酶所消化而形成溃疡.但饮酒会削弱胃黏膜的屏障作用,往往增大引起胃溃疡的可能性.

此外,食盐在维持神经和肌肉的正常兴奋性方面也有作用.

当细胞外液大量损失(如流血过多、出汗过多)或食物里缺乏食盐时,体内钠离子的含量减少,钾离子从细胞进入血液,会发生血液变浓、尿少、皮肤变黄等病症.

需要说明的是,教材中提到人体对食盐的需要量一般为每人每天3~5 g.由于生活习惯和口味的不同,实际食盐摄入量因人因地有较大差别,我国一般每人每天约进食食盐10~15 g.

针对20世纪40年代关于食盐摄入过量导致高血压发病率高的一种说法,最近出现了质疑.有研究指出,引起高血压的因素是饮食中的钙和钾含量过低,而不是钠摄入量过多.并认为,为预防高血压而采取的低盐饮食,可能会影响其他营养元素的摄入,因此低盐饮食并不是对所有人都适合.

2.盐的工业用途

(1)在化学工业中的应用

盐是化学工业之母,化学工业是国民经济的基础产业.三酸(硫酸、盐酸、硝酸)、两碱(纯碱、烧碱)是基本的化学工业原料,而其中的盐酸、纯碱、烧碱是以盐为主要原料生产的,每生产1吨纯碱或烧碱要消耗1.2~1.4吨原盐,全世界用于生产钠碱、氯和氯的衍生物等80多种基本化工产品所用的盐,占全世界总耗盐量的60%以上,在工业发达国家,化工用盐一般都占到总耗盐量的90%以上.因此可以说,国民经济的全面发展,依赖于发达的化学工业,而发达的化学工业又依赖于发达的制盐工业.

(2)在染料工业中的应用

染料工业常用的原料如烧碱、纯碱和氯气是以盐为原料直接生产出来的,盐酸、硫化钠等是盐经深加工制得的化工产品.所以说,染料工业是除了氯碱工业以外,与制盐业关系非常密切的行业之一.而且染料生产过程中几乎每个步骤都要耗用一定量的盐.

(3)在冶金工业中的应用

盐在冶金工业中用作氯化焙烧剂和淬火剂,也用作处理金属矿石的脱硫剂和澄清剂.钢制品和钢轧制品浸入食盐溶液,可使其表面硬化并除去氧化膜.带钢及不锈钢的酸洗、炼铝,以及冶炼中的耐火材料等都需要盐化工产品.

(4)在建材工业中的应用

盐制成的纯碱是生产玻璃的主要原料.另外在熔制玻璃时为了消除玻璃液中的气泡,必须加入一定数量的澄清剂,而盐也是常用的澄清剂中的成分,盐的用量约达玻璃熔体的1%.一般的粗陶器、陶质砖瓦需用盐作上釉剂.每立方米陶器的耗盐量为0.5~3千克.为了提高搪瓷瓷釉的性能,在涂搪前需添加一些搪加物,盐就是一种搪加物,用于面釉,以增加粉坯的强度,提高制成搪瓷后抵抗刻痕和磨损的能力.每100千克釉浆中,盐的最高用量为0.3千克.此外,制盐的废渣(盐石膏),以及卤水净化中产生的钙镁泥(盐泥),可制建筑墙板、墙体材料或填料,还可制水泥填料.

(5)在机械工业中的应用

在铸造时,盐可用作非铁金属和合金铸造中型砂的优良黏合剂,高温下,盐促使铸件型芯变软,从而防止铸件热裂纹的产生.与有机黏合剂相比较,盐在高温时产生的有害气体也最少.钢制的机械零件或工具在热处理时,最常用的加热设备是盐浴炉.盐浴炉与箱式炉加热相比,具有温度容易控制,受热均匀,加热速度快,可以局部加热,细长的工件不易弯曲,能避免发生氧化和脱碳现象等很多好处.同时在渗碳化学热处理时作常用的催化剂,在热处理过程中,用盐水淬火,也可获得较理想的效果.黑色金属以及铜、铜合金进行电镀前酸洗时,都需要用盐.

(6)在石油工业中的应用

油井钻探过程中,为保护岩盐层岩心的完整性,需在泥浆中添加盐作稳定剂,用盐化工产品硫酸钡使钻井泥浆增重并作调节剂.石油精制时,为除去汽油中的水雾,用盐作脱水剂.在煤油精炼过程中,以盐作过滤层除去其中的混杂物.还有很多盐化工产品也广泛应用于石油工业,如:一些油溶性的有机酸钡盐可作汽油燃烧的促进剂,以促进汽油完全燃烧;以硼为原料制得的氮化硼,其硬度与金刚石相等,在1500~1600 ℃的高温中稳定性优于金刚石,可作超硬材料,用于生产石油钻探的钻头.

(7)在轻工业中的应用

在制肥皂时,为保持溶液有合适的黏度,常常加入盐.由于盐中钠离子的作用,可降低皂化液的黏度,从而使皂化反应正常进行.为使脂肪酸钠在溶液中达到足够的浓度,还需加固体盐或浓盐水,进行盐析,提取甘油.肥皂和合成洗涤剂中,还用盐化工产品硅酸钠作填料,增加肥皂的碱度、硬度和强度.制革工业需要大量的畜皮,原料皮在贮运过程中,为防止或抑制微生物的侵蚀,必须经过防腐处理,以免降低皮的质量.制革工业最常用的防腐方法,就是盐腌法和盐干法.在制革过程中,裸皮必须浸泡在浸酸液中,盐也是必不可少的.制革过程中的生皮脱毛,皮革鞣制要用到硫化钠、硫氢化钠、硫代硫酸钠等盐化工产品.造纸行业制造纸浆、漂白纸浆以及作填充剂等,要用硫酸钠、硫酸镁、氯酸钠等盐化工产品.火柴、火药、印刷、电影和照相行业也广泛使用多种盐化工产品.

(8)在国防和尖端技术中的应用

在电子工业、国防工业中也广泛应用盐化工产品.在国防工业中,制造枪炮、子弹、飞机、坦克、舰艇,以及炸药、曳光弹、燃烧弹和消焰剂,都广泛需要氯酸盐、高氯酸盐、硝酸钾、

硝酸钡、硝酸锶、氯化钾等盐化工产品.火箭在高空大气层施放钠蒸气以产生明亮的橙黄色云雾,就需要以盐为原料制造的金属钠,钠还在核工业上用作冷却剂.原子反应堆的结构材料、防护材料、防止中子辐射的包装材料以及火箭发动机的组成物、原子核反应堆等,都需要含硼的材料.

(9)在农牧业中的应用

畜禽饲料里必须加盐.氯化钠是家畜家禽饲料中重要的矿物质.钠能维持血液和组织液的酸碱平衡,调节正常渗透压的稳定,刺激唾液的分泌,促进畜禽的食欲,还能保持畜禽胃液呈酸性,具有杀菌作用.饲料中如果缺盐或盐分含量不适,会引起畜禽食欲不振,消化障碍.严重时,畜禽的发育不良或体重下降,产蛋鸡产蛋数量减少,母猪、牛奶水减少,影响仔猪、仔牛的健康成长.经研究证实,在母牛受精前一个阶段里,如在饲料中适当增加盐,就相对降低了钙、镁的含量,就能提高产小公牛概率,可靠性达80%.动物园里的海鸟必须喂盐.海生动物体内都有盐腺,它犹如海水淡化装置,这些动物吞食了盐量很高的食物和海水后,就是通过盐腺将过量的盐排出体外.如果他们离开海洋环境又得不到适量的盐分,就不能适应.所以动物园里的海鸟,在喂其食物和饮料时必须掺入适量的盐,否则它们就没命了.

盐水可以选种.精选作物或树木种子时,通常采用盐水浸泡的方法.种子的比重与相同体积盐水的比重是不同的.将种子倒进浓度合适的盐水里,饱满完好、比重大的种子就会下沉.秕粒、病虫粒及破粒由于比重小,会浮在水面上,容易被除掉.用盐可以作肥料.在我国南方地区,有使用盐作肥料的习惯.如甜菜、芹菜等作物,当供给少量钠盐时,常能提高产量.小麦、大麦、棉花、豌豆等作物,在缺少钾的情况下,及时供应钠盐,也能提高其产量.在有机肥料中加进少量的盐,就能加强微生物的活动,促使有效养分释放,提高肥效.

3.“苏氏三姐妹”

三姐妹:我们住在奇妙的化学王国里,我们是小有名气的“苏氏三姐妹”——苏打、小苏打和大苏打.别看我们的名字这样相似,可脾气(性质)却不一样,对人类的贡献(用途)也各不相同.

妹妹:我是苏打,苏打是Soda 的音译,化学式为Na 2CO 3.我的名字颇多,学名就是碳酸钠,俗名除叫苏打外,又称纯碱或者苏打粉.在三姐妹中,我的用途最广.我是一种十分重要的化工产品,是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料.在冶金工业以及净水中也都用到我.在日常生活中,我也有很多用途,比如可以直接作为洗涤剂使用,在蒸馒头时加入一些我,可以中和发酵过程中产生的酸性物质,同时让你吃到的馒头柔软疏松.

二姐:我是二姐小苏打,我的化学式是NaHCO 3,我的名字也颇多,学名碳酸氢钠,又称重碳酸钠或酸式碳酸钠.俗名除小苏打外,还有发酵苏打和重碱等.我的用途也很多,在灭火器中,我是产生二氧化碳的原料之一;在食品工业中,发酵粉中的一种主要原料就是我;在制造清凉饮料时,我也是常用的一种原料;在医疗上,我更是治疗胃酸过多的一种药剂.

大姐:我是大姐大苏打,想要认识我,你们还需要再长大些哦. 4.我国食盐产地

我国食盐的产地分布很广,出产了种类繁多的盐:海盐、井盐、岩盐、池盐等.其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐,自古闻名.井盐则以四川自贡市的自流井最为有名,岩盐产于四川、云南等地.在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖,盛产池盐,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池,据统计,仅这一盐池可开采出来的池盐,足够十二亿人口食用四千多年.

5.馒头里的“小房子”是谁造的

馒头是大家常吃的食品,但是,馒头里的学问大家也许并不知道.当你切开一个馒头时,你会发现馒头里有许许多多的小洞洞,像一间间小房子一样.你知道这是怎么形成的吗?要想解开这个谜,必须先从馒头是怎么做出来的开始了解.

首先在面粉里放些水,再加上酵母和盐,和匀后盖起来,让面团发酵.酵母遇到潮湿的面团,迅速繁殖.它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳.这些二氧化碳都想从面团里跑出来,可是黏韧的面团把它们阻拦住了.慢慢地二氧化碳气体越来越多,把面团顶了起来,于是,面团就发胖胀大了.等面团发酵好了,做成一个个馒头,上蒸笼去蒸.馒头里的二氧化碳气体受热后膨胀起来,最后从面团里跑出来,馒头里留下了无数的小洞洞,馒头蒸熟了,也就变得又大又松了.原来,馒头里的小洞洞,都是二氧化碳居住过的“小房子”.

6.溶洞的形成

石灰岩的主要成分是碳酸钙.碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO 3)2:

CaCO 3+H 2O+CO 2Ca(HCO 3)2

当受热或压强突然变小时,水中的碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来: Ca(HCO

3)2CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O

在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙

不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱.

第课时

1.理解并掌握复分解反应的概念和发生的条件.

2.能利用复分解反应发生的条件判断复分解反应是否能够进行.

3.能够正确地书写复分解反应的化学方程式.

4.能从微观的角度,即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质.

1.通过对具体复分解反应的探究,归纳复分解反应发生的条件.

2.以问题解决过程为线索,培养学生的探究能力.

3.重视师生交流和生生互动,培养学生学习的自信心,增强学生的自主学习能力.

1.让学生感受概念探究的过程,激发他们的学习兴趣.

2.让学生在讨论交流中增长知识,培养相互合作的精神.

【重点】

复分解反应的概念和发生的条件.

【难点】

对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写.

【教师准备】

试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水等.

导入一:

【展示】2005年诺贝尔化学奖的相关图片和资料.

图1 2005年诺贝尔化学奖获得者,从左至右依次为:肖万、格拉布、施罗克

图2 “交换舞伴”的肖万机理

【讲解】2005年的诺贝尔化学奖于10月5日授予三位科学家,以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩.这三位科学家分别是法国石油研究所的伊夫·肖万、美国

盐__化肥练习题

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考 XXX年级xx班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、选择题 （每空？分，共？分） 1、血液中含有的一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为151 000。已知该分子中铜的质量分数为0.34%，则平均每个含铜的蛋白质分子中的铜原子数为( ) A.3 B.6 C.8 D.5 2、下列食品中，对人体健康有害的是（） A.用霉变花生压榨的食用油 B.用蔬菜水果制得的色拉 C.用大豆制得的豆制品 D.用面粉烤制的蛋糕 3、配制90g 10%的氯化钠溶液后，再向其中加入10g 氯化钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中氯化钠的质量分数是：（） A、19% B、10% C、9% D、无法计算 4、保护环境是我们每个人的义务。下列行为中，有利于环境保护的是①尽量使用可降解塑料制品②植树造林③不随意丢弃废电池④不用含磷洗衣粉⑤工厂将废水处理后排放到长江中⑥合理使用农药和化肥（） A. ②③⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 5、下列关于化学的看法错误的是（） A．化学可以为人类研制新材料B．化学正在环境保护中发挥重要作用 C．化学可以为人类提供新能源D．化学的发展必然导致生态环境的恶化 6、在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入11.2gCu，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaO A、11.2g B、17.6g C、20g D、22.4g 7、日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是( )

第十一单元盐化肥(郑)全章教案

第十一单元盐化肥（全章教案） 课题1 生活中常见的盐 教学目标 1、知识与技能 （1）认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 （2）学会粗盐初步提纯的操作方法。 （3）认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 2、过程与方法 （1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 （2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 （3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 3、情感态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途 教学难点：复分解反应及发生的条件 教学方法：实验探究 教学课时：三课时 教学过程 第一课时 情景导入： 同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？ 解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。 介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 归纳比较：食盐与盐的区别和联系： 区别：食盐是一种物质（NaCl），而盐是一类物质（在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物）。联系：食盐是属于盐类的其中一种物质。 过渡：生活中常见的盐：有氯化钠（NaCl，俗称食盐），氯化钾（KCl），碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等 一、氯化钠 阅读教材：课本P68~69页，回答下列问题： ①氯化钠的组成？人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ ②氯化钠有那些重要的用途？ ③它在自然界的分布情况怎样？ 归纳： 1.氯化钠的组成和对人体健康的作用：课本P68 2.氯化钠的用途： ①医疗上：用氯化钠配制生理盐水 ②农业上：用氯化钠溶液选种 ③工业上：以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 ④交通上：用氯化钠来消除公路上的积雪

化学：第十一单元《盐 化肥》知识点总结(人教版九年级)

第十一单元《盐化肥》 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸

3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、 农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （ 1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰 4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用 三、使用化肥、农药对环境的影响 1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染：N20、 NH 3、H2S 3、引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 四、合理使用化肥 1、 根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 1、 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

【归纳】中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习

中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习 一、盐的概念及常用的盐 1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 2、常见的盐： 物质俗称物理性质用途 氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进 细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮 助消化，增进食欲 碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器： 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 研磨研磨钵/ 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－的方法：

(完整word版)九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题(答案)

第11单元盐化肥 一、生活中常见的盐 ※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。 2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。 3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。 4、粗盐提纯 （1）方法与步骤： ①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌） ②过滤（注意一贴、二低、三紧靠） ③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出） ④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率） （2）玻璃棒在提纯过程中的作用： ①溶解时：搅拌，加速食盐溶解； ②过滤时：引流，防止液体溅出； ③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。 ※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3） 1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）； 2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等 ※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3） 1、俗名：小苏打； 2、用途：焙制糕点、治疗胃酸； ※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3） 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分； 2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。 二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 三、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－） 向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。 四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。

人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结

第十一单元盐化肥 第一节常见的盐 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被 和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ ①消毒用盐，游泳池一般用硫酸铜消毒，医疗上一般用高锰酸钾消毒，过去用 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化 铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无 水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验仪器 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

中考化学复习课时训练9盐化肥练习

课时训练9 盐化肥 夯实基础 1．[盐城] “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是( ) A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱 2．[来宾]下列物质的用途,正确的是( ) A．食盐可作发酵粉 B．石灰石可作建筑材料 C．碳酸氢钠可制玻璃 D．氢氧化钠可改良酸性土壤 3．下列属于无明显现象的复分解反应的是( ) A．澄清石灰水在空气中变质 B．稀硝酸与烧碱溶液混合 C．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 D．铁丝与硫酸铜溶液反应 4．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是( ) A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3 5．在“P＋Q―→盐和水”的反应中,物质P和Q不可能是( ) A．HCl、Ca(OH)2 B．SO2、NaOH C．Fe2O3、H2SO4 D．H2SO4、ZnCl2 6．[河北]下列对化肥的认识不正确的是( ) A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥,能促进植物茎叶生长 C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用 D．化肥能提高粮食产量,施用越多越好 7．[邵阳]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( ) A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中

C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量 8．[贵阳]探究酸、碱和盐的性质及应用。 (1)NaOH溶液和稀硫酸反应,向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,现象为________________,反应的化学方程式为__________________。 (2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某探究小组设计了如图K9－1所示方案并进行实验。 图K9－1 ①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作,过滤中要用到的玻璃仪器有______________________。 ②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液,写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式____________________,甲、乙同学的实验中,可能发生的相同反应的化学方程式为____________________,乙的实验中,步骤Ⅲ涉及的操作和现象是________________________。 ③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理,理由是________________________________________________________________________。 9．[南京]根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答有关问题。 (1)实验步骤： ①溶解：称取5.0 g粗盐,逐渐加入10 mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2 g。 ②过滤。 ③蒸发：请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④计算产率：得到精盐3.2 g,则精盐的产率为________(计算结果保留一位小数)。 (2)整个实验中至少要进行________次称量。 (3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于________(填“混合物”或“纯净物”)。 能力提升 1．[ 徐州]在下列各组物质中,每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是( ) ①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3 A．① B．② C．①③ D．②③ 2．在pH＝1的无色溶液中,可以大量存在的物质是( )

人教版九年级化学第十一章盐+化肥 练习 (附答案)

第11单元盐化肥 一、单选题 1．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（）A．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣NaHCO3 B．医疗上用来配制生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl C．大量用于建筑业，还可用于作为补钙剂﹣CaCO3 D．广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产﹣NaHCO3 【解答】解： A、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故正确； B、0.9%的NaCl溶液可作生理盐水，农业上用来选种﹣NaCl，故正确； C、天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙含有钙元素，还可用作补钙剂，故正确； D、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故错误． 答案：D 2．下列对实验过程的评价中，正确的是（） A．固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子 B．面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸 C．某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子 D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应 【解答】解：A、活泼金属和碳酸盐中加入盐酸，都会产生气体，固体中加盐酸，产生无色气体，该固体可能含有碳酸根离子，故A错误； B、淀粉在酵母菌的作用下会生成有机酸，碳酸钠会与酸反应而将有机酸除去，故B正确； C、不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，碳酸钡会溶于硝酸，故C错误； D、碳酸钙会与硫酸发生复分解反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，只是一段时间后，硫酸钙会阻碍反应的继续进行，故D错误； 故选B． 3．下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A．为加快过滤速率，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐 【解答】解：A、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故A错； B、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，正确； C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C错； D、搅拌，水温的高低，食盐颗粒的大小与食盐溶解的速度有关，水的多少与食盐溶解的快慢没关系，故D错． 故选B 4．下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是（） A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液

第11单元 盐 化学肥料 检测题答案

第十一单元盐化学肥料检测题答案 正确答案,每小题3分，共36分）一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个 ．． 1、D 2、B 3、D 4、D 5、A 6、D 7、D 8、B 9、B 10、A 11、C 12、C 二、填空题（本大题6小题，共23分） 13、（6分）⑴A （1分）⑵不能。（1分）铵态氮肥会与草木灰反应生成氨气， 使肥效丧失。（2分） ⑶光合，灯火（每空1分） 14、（4分）(1) H2(2) CaO (3)Mg(OH)2 (4) CaCl2 （每空1分） 15、（4分）(1) 无色酚酞试液，氢氧化钠溶液（每空1分） (2) Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH（2分） 16、（5分）（1）>（1分）（2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O（2分）（3） A、C （2分） 17、（4分）⑴NH4Cl+NaNO 2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4Cl NH3↑+2HCl↑（每空2分） 三、简答题（本大题1小题，共13分） 18、（1）B：CuO E：Ca(OH)2 F：CaCO3E：CO2（4分，每空1分） （2）CuSO4H2SO4 （2分） 实用文档

（3）⑤ （1分） （3）○2H2SO4+ CuO=== CuSO4+ H2O ○3Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑ ○4CaCO3高温CaO＋CO2↑（6分，每空2分） 四、实验题（本大题1小题，共14分） 21、（1）过滤；（1分） （2）滴加盐酸至无气泡放出为止（2分）局部过热（1分），造成固体（或溶液）飞溅（1分）停止加热（或熄灭酒精灯，1分） （3）猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊或石灰水有白色沉淀（2分） 猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸）（1分）猜想Ⅱ不成立（1分） 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3（2分）有白色沉淀且不溶于稀HNO3（2分） 五、计算题（本大题1小题，共14分） （1）4.4 （2分） （2）NaCl 、HCl （2分，答对一个给1分，有错项不给分） （3）（共3分）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是： 73g×10%=7.3g （2分） 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y 实用文档

(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题

22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻

璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合

初三化学盐化肥练习题第一卷附答案

第十一单元盐化肥同步练习1 一．选择题 1．下列叙述正确的是（） A.稀硫酸沾在衣服上，不需要立即用水冲洗 B.稀硝酸跟锌反应，也可以制取氢气 C.浓硫酸被稀释时，会放出大量热 D.浓盐酸有很强的腐蚀性，人的胃液中不能含有盐酸 2．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（） A.氯化钠氯化钙 B.氯化钠氯化镁 C.氯化钠醋酸钙醋酸镁 D.尿素硝酸钙硝酸镁 3．经测定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+离子与Cu2+的个数比为4：3，那么SO42-离子与Cl-离子的个数比可能为（） A.3:2 B.1:3 C.2:5 D.1:8 4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（） ①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐 A.①⑥ B.③②④⑤ C.②③④ D.③⑤ 5．对下列实验现象描述正确的是（） A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色 B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成 C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成 D.酚酞试液中通入二氧化碳变红 6．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（） A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 7．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（）

人教版九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结.doc

第十一单元盐化肥第一节常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被 和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化 铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无 水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

九年级化学上册 (第一辑)第11单元 盐 化肥

九年级化学上册(第一辑)第11单元盐化肥 2021年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第一辑） 第11单元盐化肥 1．（2021?岳阳）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（） 选项实验目的试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过 滤 D 除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D 2．（2021?乐山）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（） A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 3．（2021?泰安）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）

A．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2B．HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D．NaNO3 HCl CaCl2 KOH 4．（2021?郴州）下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（） A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl 5．（2021?雅安）只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（） A．纯碱溶液 B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊试液 6．（2021?枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（） A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液 7．（2021?成都）下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）

九年级化学盐和化肥测试题

第十一单元《盐化肥》测试题 相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷） 1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小打 3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种 A. 复料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A、H2SO4 B、Na2CO3 C、NaOH D、CO2 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4 6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是 A．硫酸铵B．硫酸钾C．氯化钠D．硝酸钾 7、下列物质的用途，与化学性质无关的是 A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸 C．石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是 A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液 9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是 A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤 10、下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14、下列说法中不正确的是 A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲乙丙丁 加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色 加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1） C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3）

2020届九年级中考化学复习强化练习题卷：盐化肥

盐化肥 1. [2019·柳州]硝酸铵(NH4NO3)能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于( ) A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 2. [2019·百色]为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是( ) A. KCl B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. NH4Cl 3. [2019·眉山]下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是( ) A. 综合使用农家肥和化肥，以提高生产效益 B. 禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等 C. 农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用 D. 熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力 4. [2019·郴州]下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是( ) A. NaOH与稀硫酸 B. CaCO3与稀盐酸 C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl 5. [2019·海南]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是( ) A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 蒸馏 6. [2018·苏州]化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是( ) A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 汤姆生 D. 侯德榜 7. [2019·株洲]我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是( ) A. Na2SO4 B. NaCl C. CaCl2 D. Na2CO3 8. [2019·吉林改编]下列说法正确的是 ( ) A. Na2CO3俗称小苏打 B. NaHCO3可用于烘焙糕点 C. Ca(OH)2俗称火碱 D. KOH属于钾肥 9. [2019·郴州]下列关于碳酸钙的说法错误的是 ( ) A. 大理石的主要成分是碳酸钙 B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C. 碳酸钙可用作补钙剂 D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 10. [2018·临沂]下列化学反应中，属于复分解反应的是( ) A. 4Al+3O22Al2O3 B. Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH C. H2CO3H2O+CO2↑ D. H2+CuO Cu+H2O 11. [2019·苏州]在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( )

初三化学第十一单元__盐与化肥的知识点

2016.4.10 盐和化肥的章节总结 要点一、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途 2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变） （1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 要点二、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志 食盐步骤： 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再 溶解为止，所得食盐水浑浊。

2、过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯 加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 注意：1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 5、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 ③过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 要点三除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例：:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末 2 化学方法： ①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl中混有少量Na2CO3杂质 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl中混有少量NaSO4杂质 方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

2020届中考化学复习单元练习题卷：盐化肥

盐化肥 一、单选题 1.实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH 4 HCO 3 )、氯化铵(NH 4 Cl)和尿素 [CO(NH 2 ) 2 ]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论) 根据上述实验，下列说法错误的是() A．X物质为尿素 B．Y物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 2.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是() A．K 2 SO 4 Ba(OH) 2 KCl B．Cu(NO 3 ) 2 NaCl KNO 3 C．Na 2 CO 3 KNO 3 NH 4 Cl D．MgSO 4 NaNO 3 KCl 3.随着社会经济的快速发展，能源与环境成为人们日益关注的问题，下列做法不合理的是( A．利用化学方法合成药物，抑制细菌和病毒保障人体健康 B．积极开发使用新能源，在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具 C．要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品 D．在现代农业发展中要合理使用农药和化肥保护环境 4.氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，下列化肥中属于氮肥的是() A．CO(NH 2 ) 2 B．K 2 CO 3 C．NH 4 H 2 PO 4 D．Ca 3 (PO 4 ) 2 5.下列化学方程式中属于复分解反应的是() A．C＋O 2 CO 2 B．2H 2 O2H 2 ↑＋O 2 ↑ C．3CO＋Fe 2 O 3 2Fe＋3CO 2 )

D ． HCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3 6.近年来我区各盟市陆续建立了许多生态农庄，为广大市民假日游玩提供了新的去处，赏花、观 景、摘草莓等极大丰富了市民的假日生活。下列有关说法正确的是( ) A ． 为了增加草莓产量，可以大量使用化肥农药 B ． 就地焚烧农庄中的秸秆可以增加田地肥效 C ． 花和草莓的香味不同说明不同分子的性质不同 D ． 观光电瓶车充电时是化学能转化为电能 7.下列措施有利于生态文明建设的是( ) ①研发易降解生物化肥 ②限制生产含磷的洗衣粉 ③田 间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源 ⑤加快化石燃料的开发与使用 A ． ①③⑤ B ． ①②④ C ． ②③⑤ D ． ②④⑤ 8.食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是( ) A ． 蒸发 B ． 吸附 C ． 过滤 D ． 溶解 9.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( ) A ． 氯化钠 食盐 NaCl 2 B ． 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 3 C ． 氧化钙 熟石灰 CaO D ． 氢氧化钠 纯碱 NaOH 10.生活中最常见的含钠元素的化合物是( ) A ． NaOH B ． NaCl C ． Na 2CO 3 D ． NaHCO 3 11.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉 淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是( ) ①一定含有锌 ②一定含有铁 ③一定含有铜 ④可能含有锌 ⑤可能含有铁 ⑥可能含有铜