2021高考高中化学方程式大全(绝对全)883_KB(word打印版整套下载)

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高考总复习之高中化学方程式总结

化学 第一册

第一章 卤素

第一节 氯气

1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃

2、22CuCl Cl Cu ??

→?+点燃

3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃

4、HCl 2Cl H 22??

??→?+点燃（光照）

5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃

6、523PCl Cl PCl →+

7、HClO HCl O H Cl 22+→+

8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+

11、↑++?→?

+?

2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）

13、2O HCl 2HClO 2+??

→?见光

第二节 氯化氢

14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44

2（浓）

15、↑+?→?

+?

HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?

HCl 2SO Na SO H NaCl 2424

2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应

21、O H Cu H CuO 22+?→?

+?

22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+

23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?

）（（极稀）

24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）

26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?

）（（极稀）

27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（

28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+

32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+

35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+

36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+

37、2Br Ag 2AgBr 2+??

→?光照

第二章 摩尔 反应热

第一节 摩尔 38、22CO O C →+

39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积

40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度

41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热

42、kJ 5.393CO O C 2

2+??→?+（气）（气）（固）点燃

43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 222

2+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 2

2-+?→?+?

（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸

第一节 硫

46、S Cu S Cu 22?→?

+?

47、FeS S Fe ?→?+?

48、S H H S 22?→?+?

49、2CS C S ??→?+高温

50、22SO O S ??

→?+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++?→?

+?

第二节 硫的氢化物和氧化物

52、↓+?→?

?

S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃

足）

54、↓+??

→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃

不足） 55、↓+??

→?+S 3O H 2SO S H 2222点燃

56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+

62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+

64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 244

2（稀） 65、3222SO H O H SO ?+

66、3O V 22SO 2O SO 25

2?

??

→←+ 67、4223SO H O H SO →+

68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+

71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（

72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++

73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+

74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++

76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法

77、↑+??→?+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温

78、3O V 22SO 2O SO 25

2?

??

→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐

80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑?→?+?

（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 224

2+↑?→?+?

（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 22434

2+↑+?→?+?

（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 224

22++?→?+?

（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 2244

2+↑+?→?+?

（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO

89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（

90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+

94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+?→?+?

）（（浓）

95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+?→?+?

（浓） 96、↑+?→?+?

HCl 2SO Na SO H NaCl 2424

2（浓）

97、O H 11C 12O H C 2SO

H 11221142+??

?→?浓 第四章 碱金属

第一节 钠

98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+

100、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃

101、S Na S Na 22??

→?+研磨

102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2

103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物

104、NaOH 2O H O Na 22→+

105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+

107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+

109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+

112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+?→?

?

113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+?→?

+?

114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 232

3++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+

118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（

120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+ 第三节 碱金属元素

121、O Li 2O Li 422??→?+点燃

122、22KO O K ??

→?+点燃

123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+

125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2

第五章 物质结构 元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章 氮和磷

第二节 氮气

126、232N Mg N Mg 3??→?+点燃

127、322NH 2H N 催化剂

高温高压

??

?→←+ 128、NO 2O N 22??

→?+放电

129、22NO 2O NO 2→+ 130、422O N NO 2?

131、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++ 第三节 氨 铵盐

134、Cl NH HCl NH 43→+ 135、3433NO NH HNO NH →+

136、O H 6NO 4O 5NH 4223+??

→?+?

催化剂

137、O H N O NH 222

3+??→?+点燃（纯） 138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑?→?+?

）（ 139、↑+↑?→?

?

HCl NH Cl NH 34（固） 140、Cl NH HCl NH 43→+

141、↑++↑?→?

?

22334CO O H NH HCO NH 142、O H 2SO Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑?→?

+?

）（ 第四节 硝酸

143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑??→?光或热

144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）

145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+

146、↑+?→?+?

344

23HNO NaHSO SO H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42Rh

Pt 2

3++??→?+-（气）（气）（气）气）高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 22

2+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 33

22++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 第六节 磷 磷酸

151、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃

152、52PCl 2Cl 5P 2??→?+点燃 153、3252HPO O H O P ??→?+冷水 154、43252PO H 2O H 3O P ??→?+热水

155、↓+?→?+?

4434

2243CaSO 3PO H 2SO H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+?→?+?

424242243CaSO 2PO H Ca SO H 2PO Ca ）（（浓））（

157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+

化学 第二册

第一章 硅

第二节 硅及其重要的化合物

158、22SiO O Si ?→?

+?

159、↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si

160、↑+??

→?+CO 2Si C 2SiO 2高温

161、32CaSiO CaO SiO ??→?+高温 162、O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+ 163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+

164、NaCl 2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++ 165、O H SiO H SiO H 23244+???→?干燥空气

166、32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++ 第三节 硅酸盐工业简述

167、↑+??→?+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温 168、↑+??→?+2323CO CaSiO SiO CaCO 高温

第二章 镁 铝

第二节 镁和铝的性质

169、MgO 2O Mg 22??

→?+点燃

170、322O Al 2O 3Al 4?→?

+?

171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2

172、22MgCl Cl Mg ??

→?+点燃

173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃

174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃

176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+

177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水

179、↑+??→?+?

232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水

180、C MgO 2CO Mg 22+??

→?+点燃

181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物

185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧

186、O H MgO OH Mg 22+?→??

）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢

??→?+

188、32MgSiO SiO MgO ??→?+高温

189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（

190、↑+??→

?22Cl Mg MgCl 熔融

电解

191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解

冰晶石

192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+

193、O H 3SO Al SO H 3O Al 23424232+→+）（

194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+

195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?

?

）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（

198、O H 6SO Al SO H 3OH Al 22342423+→+）（）（

199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化

200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??

）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（

204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（

205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgSO +↓→+）（）（ 206、423324SO Na CaCO CO Na CaSO +↓→+

第三章 铁

第一节 铁和铁的化合物 207、432O Fe O 2Fe 3??→?+点燃

208、FeS S Fe ?→?

+?

209、32FeCl 2Cl 3Fe 2?→?

+?

210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+??→?+高温

（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe

212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（

213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+

215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++

218、O H FeO OH Fe 22+?→?

?

）（

219、O H 3O Fe OH Fe 22323+?→?

?

）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+

225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀）

第二节 炼铁和炼钢

226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +??→?+高温 227、↑+??→?23CO CaO CaCO 高温

228、FeO 2O Fe 22??

→?+高温

229、2SiO Fe 2FeO 2Si +??

→?+高温

230、MnO Fe FeO Mn +??

→?+高温

231、CO Fe FeO C +??

→?+高温

232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+??→?+高温

233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+??→?++

第四章 烃

第二节 甲烷

234、↑+??→

?+?

432CaO

3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+??

→?+点燃

236、HCl Cl CH Cl CH 324+?→?+光

237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+?→?+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+?→?+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+?→?+光

240、24H 2C CH +??

→?高温

第四节 乙烯

241、O H CH CH OH CH CH 222C

17023+↑=??→?--。

浓硫酸 242、Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=

243、33222CH CH H CH CH -??

→?+=?

催化剂

244、Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+=

245、O H 2CO 2O 3CH CH 22222+??

→?+=点燃

246、OH CH CH O H CH CH 23222--??

→?+=一定条件

催化剂

247、一定条件

催化剂

??

→?=22CH nCH n 22]CH CH [- 第五节 烯烃

248、??

?→?=一定条件

22CH nCH n 2]CH CH [- 249、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=

250、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH -=-→-+=-=

251、??

?→?=-=一定条件

22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- 252、??

?→?=-=一定条件

22CH C CH nCH n 22]CH C CH CH [-=-

第六节 乙炔

253、↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC 222）（

254、O H 2CO 4O 5CH CH 2222+??

→?+≡点燃

255、CH CH Br CH CH 2=→+≡

256、CH CH Br CH CH 2-→+=

3

CH Br Br

Br

Br 33

Br

Br Br Br Br Br Br Br

257、222CH CH H CH CH =??

→?+≡?

催化剂

258、33222CH CH H CH CH -??

→?+=?

催化剂

259、CHCl CH l HC CH CH 2=??

→?+≡?

催化剂

第七节 苯 芳香烃

260

?→?

+Fe

2Br H B r

+

261

2

C

60SO H 24

2NO HO 。

浓???→?-+O

H 2+

262

H

3???→?-+C

80~C 70

3.

.H SO HO O

H 2+

263

?

??→?+催化剂

2H 3264、

3???→?-

+4

2SO H 2NO HO 3浓O

H 32+2

NO 2

O 2

265、

3→

-+H SO HO

33O

H 32+HO 3H SO 33

第八节 石油和石油产品概述

266、1681883416H C H C H C +?→?

?

267、84104188H C H C H C +?→?

?

268、634104H C CH H C +?→?

? 269、6242104H C H C H C +?→?

? 第五章 烃的衍生物

补充课程 卤代烃

270、HBr OH CH CH O H Br CH CH 23NaOH

223+??

→?+?

271、NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232

+??→

?+?

272、O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=?→?

+?

醇

273、Cl CH CH H CHCl CH 2322??

?→?+=一定条件

274、

??

?→?=一定条件

CHCl nCH 2[]n 2CHCl CH - 第一节 乙醇

275、↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na 2 276、↑+→+225252H Mg )O H C (OH H C 2Mg 277、↑+→+235252H 3Al )O H C (2OH H C 6Al 2

278、CuO 2O Cu 22?→?

+?

279、CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+

280、O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu

252+?→?

+?

（278、279结合） 281、O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+

282、O H CH CH OH CH CH 222C

170SO H 234

2+↑=???→?。

浓 283、O H CH CH O CH CH OH CH CH 223223C

140SO H 2342+----???→?。

浓 284、O H 3CO 2O 3O H C 22262+??

→?+点燃

285、乙烯水化制乙醇：OH CH CH O H CH CH 23P

T 222、一定催化剂

??→?+=

286、卤代烃水解制乙醇：NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232

+??→

?+?

第二节 苯酚

287、

2Br r

288、

+

-2NO HO 3O

2

289、

+

-H SO HO 33

O

2

290

O

H 2

291→

+O H CO 223

NaHCO

292

→

32CO

3

NaHCO

293、

2

→Na

↑

2H

294

???+催化剂2Cl

295

高温、加压

催化剂??→

?O 2

第三节 醛

296、OH CH CH H CHO CH 23Ni

23?

?→?

+ 297、34233NO NH AgOH O H NH AgNO +↓→?+

298、O H 2OH )NH (Ag O H NH 2AgOH 22323+→?+↓

299、O H NH 3Ag 2COONH CH OH )NH (Ag 2CHO CH 234

3233++↓+??→?+热水浴

300、424NaSO )OH (Cu NaOH 2CuSO +↓→+

301、COOH CH O H 2O Cu )OH (Cu CHO CH 232223++↓?→?

+?

302、OH CH H HCHO 3Ni

2?

?→?

+ 303、O H 2NH 7Ag 4HCO NH OH )NH (Ag 4HCHO 233423++↓+??→?+热水浴

304沸水浴

浓盐酸???O

2

银氨溶液制备

307、链状式： ]OHCH H C [236O

nH 2+沸水浴

浓盐酸??→?+nHCHO OH H nC 56

308、乙炔水化法制乙醛：CHO CH O H CH CH 32??

→?+≡催化剂

309、乙烯氧化法制乙醛：CHO CH 2O CH CH 23P T 222、一定催化剂

??→?+=

310、2—丙醇氧化制丙酮： O

H 2CH C CH 2O CH CH CH 2233233+--??→?+--?

催化剂OH

O

第四节 乙酸

311、O H H COOC CH H C HO COOH CH 2523SO

H 5234

2+??

?→←-+?

浓 312、O H COOCH CH CH HO COOH CH 233SO

H 3342+??

?→←-+?

浓 313、?

???→←+4

2SO H 3COOH CH 2浓 OH CH OH

CH 22-- 2

323

CH COO CH CH COO CH --O H 22+

314、COOH CH 2O CHO CH 2323??

→?+催化剂

315、丁烷氧化法制乙酸：O H 2COOH CH 4O 5CH CH CH CH 223P T 23223+??→?+、一定催化剂

第五节 酯

316、O H H OSO CH CH OH CH CH H SO HO 2323SO

H 2334

2+??

?→←+-?

浓 317、O H ONO CH CH OH CH CH NO HO 2223SO

H 23242+??

?→←+-?

浓 318、523SO

H 2523H C HO COOH CH O H H COOC CH 4

2-+??

?→←+?

浓 319、

?

??

?→←+4

2SO H 3COOH CH 3浓O

H 32+ OH

CH OH CH OH

CH 22--- 2

332

3CH COO CH CH COO CH CH COO CH ---

320、

?

??

?→←+4

2SO H 3317COOH H C 3浓O

H 32+OH

CH OH CH OH

CH 22--- 2

331733172

3317CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

321、

?

???→←+4

2SO H 3517COOH H C 3浓O H 32+OH OH CH OH

CH 2

2--- 2

351735172

3517CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

322、

?

??

?→←+4

2SO H 3115COOH H C 3浓O H 32+OH

CH OH CH OH

CH 22--- 2

311531152

3115CH COO H C CH COO H C CH COO H C ---

n

第六节油脂

323、

P

T

2

H

3

、

一定

催化剂

?

?→

?

+

2

33

17

33

17

2

33

17

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

-

-

-

2

35

17

35

17

2

35

17

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

-

-

-

324、

+

?

?

?→

←

+

?

COOH

H

C

3

O

H

3

35

17

SO

H

2

4

2

浓

OH

CH

OH

CH

OH

CH

2

2

-

-

-

2

35

17

35

17

2

35

17

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

-

-

-

325、

+

→

+COONa

H

C

3

NaOH

3

35

17

OH

OH

CH

OH

CH

2

2

-

-

-

2

35

17

35

17

2

35

17

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

CH

COO

H

C

-

-

-

尊敬的客户：

本资源，是经过本公司精心整理、认真研究，形成的精品资料。本资料来源均为一线教师，具有非常强的实用性和工具性。能够辅助您完成日常教学工作，并将练习贯穿于日常教学之中，愿我们的资料能够帮助您，使您在日常教学中工作中，更高效地进行整合，达到教书育人之目的！如有侵权，请联系删除！

接下来赠送家长会发言稿，希望能对您有所帮助：

家长会发言稿

尊敬的各位家长，感谢大家在百忙之中抽时间来参加今天的家长会。今天与各位家长共同探讨三个话题。

第一个话题就是当下大家最关心，但似乎又已经麻木了的抗疫话题。截止昨天晚九点，全球确诊病例为3349万，现有确诊人数768万，累计死亡人数为100万；就国内而言，现有确诊病例376例，现有无症状感染者376例，重症2例。经过大数据分析，近4个月以来，境外输入确诊病例超1000人。境外输入的无症状感染者，成为国内疫情防控的极不稳定因素。

月初的云南瑞丽确诊患者偷渡事件，造成近距离接触者及相关人员共18万人被隔离，造成的经济损失先不说，这18万人，有哪个人在事前知道自己所逛的商店，是被感染者光顾过的，有哪个景区留下了感染者的足迹？虽然事后没有发现有被感染的人，但谁又能保证我们身边的人，在某个机缘巧合的情况下，与感染者有过接触？

由于学校属于一级公共机构，同学们来自不同的家庭，每一名学生的家庭成员都有各自不同的生活轨迹和圈子，所以学校一直以来都以最严格的要求，约束和管理每一名师生。我们每天进校前都要进行测温，要求同学们除运动时外，其他时间都要戴好口罩；定期进行关键省份往来的排查，要求同学非特殊必要，绝不出蓟州，特殊原因必须出天津市的，要向班主任老师及时报告。这一切，都是为了确保在校的每一名师生的安全，大而言之，也是为了保证每一个家庭都不受到波及。这些任务，都特别繁重，有时甚至一天两条、三条进行调查。但我们欣喜的看到，所有的家长朋友们，对待防疫的任务，都能够做到积极参与、按时完成、

没有怨言。在此，我代表营中师生，向家长朋友们表示衷心的感谢！

十一小长马上就要到来了，专家告诫：国内小长假期间，疫情小规模爆发成近期防控的最大风险。所以针对疫情，我向广大家长朋友们提出以下希望：

外出游玩很放松，染上疫情万事休。按照天津市政府下发的文件，假期期间，学生严禁出天津市。有极特殊情况必须出市的，需要提前一天向孩子所在班班主任教师报备。学校逐级向上级申报，经批准后方可出行。到敏感地区出行的，需居家隔离14天，并于上学前出示核酸检测报告。对外出史隐瞒不报的，如果造成严重后果，公安机关要追究当事人的相关责任。借此我也提醒各位家长，十一假期期间您本人和其他家人也要尽量减少外出游玩、聚餐等活动。无论何种原因必须出远门的，建议避开国家公布的敏感地区；如果身处敏感地区，而且家里有上学的孩子，尽可能等敏感期之后再回家。为孩子能够安心上学、顺利返校，贡献您的一份力量！

第二个话题是关于生命与成绩的话题。近期，我们通过各种媒体，了解到天津市区某中学连续发生两起学生非正常死亡事件。纵观全国，关于学生非正常死亡的新闻并不鲜见。尤其是疫情期间，学生的外出受到影响，正常的交往受到限制，致使部分学生把大量的时间放在手机和电脑上，继而与父母发生冲突或由于完不成作业感到压力。本来活泼开朗的孩子，性格逐渐沉闷。

而且初中学生正处在青春叛逆期，对父母的管教不理解、不认同，加之部分家长与孩子之间交流少或无交流，管教的方法简单粗暴。有的家长管教即打骂，一言不合就上手，不容孩子辩解，有的过分关注成绩，不和孩子一起找成绩低的原因，说话时不注意词令，嫌弃的话脱口而出，有的甚至带侮辱性词汇，孩子都是有自尊心的，当孩子出现问题时，正确的做法，不是在人多的地方申斥打骂，而是应该找一个安静的场所，两个人坐下来，一起分析事情的原因。人都有自我保护机制，人多的时候，即使孩子知道自己错了，但自我保护意识会让他说出言不由衷的话来、甚至顶撞父母。在安静的环境下，低声聊天，比高声斥责更能让孩子认同；有的家长冷漠、无视，自己在外工作，累一天了，哪有精力管孩子，任由孩子玩手机而不加劝阻，等想劝阻时，已经到了非玩不可的地步；有的是家里还有二胎，无暇照顾。有的是自己无时间照顾孩子，把孩子交给老人看管。可是，老人年龄大了，精力已经不像年轻人那样充沛，对于孩子的教育更是力不从心。而且孩子有各种方法能够骗过老人，。有的家长，因为孩子犯错多了，经常惹事或被请到学校，感到寒心了，甚至从心里已经放弃了孩子，让其自生自灭。凡此种种，甩手掌柜式的教育，是造成孩子成绩不高、性格偏激、手机成瘾顶撞家长的重要原因之一。当孩子学不会时、当孩子受委屈时，得不到别人的安慰、还不能向家长倾诉，甚至可能招来抱怨，郁闷长期憋在心中，就容易造成极端事件的发生。

所以针对心理健康，我向家长提出以下建议：

1．多与孩子聊天。每天回家后，用平等的语气问一句：今天有什么有意思的事儿没有？今天受表扬没有？等等类似的话，会让孩子打开话匣子，把高兴与不高兴的事都与您分享；聊天的过程中，如果遇到了难以解决的问题，尽量不带柯责和抱怨，要有说有笑的跟孩子商量对策。

2．陪孩子写作业，比捧着手机更能接近孩子。

要求孩子不用手机，家长首先要做到少在孩子们面前用手机。孩子在写作业时，家长尽量陪在孩子身边，这并不是说要让您给孩子辅导，主要有两个作用：一是有您在场，会减少孩子借查答案为名，长时间的使用手机；第二是当孩子在写的过程中，可以看看孩子的字如何，有没有抄袭。尤其是经常被老师告知完不成作业的孩子，陪着孩子写作业更是重要的多。有的孩子在学校里，三番两次不交作业。有的家长来学校许多次，但第二天仍然不交作业。作业的重要性我不多说，在我看来，与其受批评后责备孩子，不如前一天晚上陪孩子写一晚作

业，对照着老师发在群里的作业内容，看看他到底是怎么写作业的，写多少，合不合格。

我们想，在您的帮助下，如果孩子按时完成作业了，第二天到校，受到的一定是表扬，而不是批评。这无形中也增加了孩子的成就感，减轻了孩子的心理压力。

3．成绩重要，生命更重要。

孩子成绩的好与坏，不是一时之功。当发现孩子成绩不理想时，请您多分析一下这个成绩的原因是什么，思考如何帮助孩子度过这个难关。为孩子树立远大的理想，搜集各种高中和大学的资料，让孩子了解。将来疫情过去以后，带孩子去各个名校旅游一番，使他们从小就有想上大学的念头，继而奋发努力。而不应该求全责备，不问青红皂白，没完没了的重复那些孩子听了几百遍的毫无新意的怪罪之言。弟子规中有句话“道人善，即是善，人知之，愈自勉；道人恶，即是恶，疾之甚，祸且作”。讲的就是，人前人后，要多讲善言，少出恶语。友善的谈话，能达到事半功倍的效果。

4．善于观察，发现孩子的异常表现

作为最了解孩子的家长，要学会观察孩子的一言一行。善于发现孩子日常表现中的反常现象，并及时询问、开导。发现孩子回家时不高兴，要询问；发现孩子衣服破了、身上有伤痕，要及时询问；发现孩子自行车坏了，发现孩子回家晚了，发现孩子神色不正常，都要与孩子进行深度交流，必要时要与班主任老师取得联系，共同交流孩子是否遇到问题，并商讨解决的办法。每星期都要看一两次孩子的书包，口袋，男生看看有没有烟、刀具、手机等违禁品？女孩看看有没有戴首饰、有没有化妆、有没有过度修饰？初中女生，化妆和佩戴首饰，过度爱美，都能说明孩子的爱好，从学习已经转向了其他方面。虽然不是全部，但是早恋的学生中，护头、戴首饰、爱用手机、过分爱美的占多数。

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

高考化学真题全国卷Ⅲ

2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷） 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是（） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．mol 的11B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+ C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（）

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3

高中化学方程式大全(最最完整版)

优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。

-高考真题电化学

2013－20１7高考电化学真题 1.【2017 新课标 1 卷】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确 的是（ ) Ａ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2.【201７新课标２卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧 化膜,电解质溶液一般为H2ＳＯ4-H２C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为: Al3++ 3ｅ- == Ａl Ｄ.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3．【20１7 新课标 3 卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的Ｓ８材料，电池反应为：16Ｌｉ+x S8=8Ｌｉ2Sｘ （2≤x≤8)。下列说法错误的是( ） A.电池工作时，正极可发生反应：２Ｌi2S6+２Li++２e－=３Li2Ｓ4 B．电池工作时,外电路中流过 0.０2 mol 电子，负极材料减重 0.1４ g C.石墨烯的作用主要是提高电极ａ的导电性 D．电池充电时间越长，电池中 Lｉ２S２的量越多 ４.【2017海南1０】一种电化学制备NＨ3的装置如图所 示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是( ) A.Pｂ电极b为阴极 B．阴极的反应式为:N2+6H++6ｅ﹣=2ＮＨ3 C.Ｈ+由阳极向阴极迁移 Ｄ．陶瓷可以隔离Ｎ２和H2 5．【２017 北京1１】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ａｇ+=Ｆｅ2＋+2Ａｇ”的实验中检测到Ｆｅ３+，发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色. (1）检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后, （填操作和现象),证明黑色固体中含有Aｇ. ②取上层清液,滴加K3［Fe(CＮ）6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有． (2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Ｆe３+，乙认为铁粉过量时不可能有Fｅ3+，乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCＮ溶液,溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号取样时间／ｍin 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ30 产生白色沉淀;较3mｉｎ时量小;溶液红色较3min时加深 ⅲ12０产生白色沉淀；较３0min时量小;溶液红色较3 0min时变浅 （资料:Ag+与SCＮ﹣生成白色沉淀AgSCN）

高中化学方程式(超全版非常推荐)

高中化学方程式(自己整理) 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总

全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。 （2）反应②的离子反应方程式为___。 （3）反应④的化学反应方程式为___。 【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。 【详解】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。 （1）依据推断可知A为Fe(OH)3； （2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋ =2Fe3+＋3H2O； （3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 2．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。

最全的高中化学方程式大全

最全的高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

高考电化学专题 复习精华版

第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断

可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

2017化学高考真题

2017年普通高等学校招生全国统一考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的 关系如图所示。下列叙述错误的是 A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X) c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=

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高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合）

17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ ， 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+