人教版化学九年级上学期12月月考试题

年级化学12月月考试题

可能用到的相对原子质量:

C:12 H:1 O:16 K:39 Na:23 I:127 Cl:35.5 Fe:56 Mn:55 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列家庭厨房中发生的变化，属于物理变化的是

A．酿制酱油B．水沸腾C．天然气燃烧D．牛奶变酸

2．人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是

A．青铜器 B．铸铁宝剑 C．黄金首饰 D．塑料器具

3. 科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有

A．氧化物 B．氧元素 C．氧气 D．水

4．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A．钢、氧化镁、空气B．氮气、氧气、牛奶

C．稀有气体、水、果汁D．金刚石、冰水、矿物质水

5．下列实验现象描述正确

．．的是

A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．干冰在空气中升华周围出现白雾

C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰6．下列实验的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是

A .标签受损 B．受热仪器破裂 C．溶液蒸不干 D．读数不准确7．已知2FeSO4 + 6Na2O2 2X + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，生成物X的化学式为

A．Na2FeO4B．Na2Fe2O3 C．NaFe2O4D．Na2FeO3

8．右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是

A．该元素的原子序数为18 B．该元素原子的核外有18个电子

C．该元素属于金属元素 D．该元素的相对原子质量为39.95

9．下列关于乙酸乙酯( C4H8O2)的说法正确的是

A．碳元素的质量分数为36.6%

B．相对分子质量为88g

C．碳、氢、氧三种元素质量比为6:1:4

D．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

10．亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是

A．SO2 B．NO2 C．N2 D．NH3

11．下图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．该反应有三种新物质生成

C．反应物中包含两种化合物

D．发生反应的分子个数比为1∶1

12．下列实验设计能达到实验目的的是

选项 A B C D

实验设计

实验目的验证二氧化碳与水

反应生成碳酸

确定石蜡成分中含

有碳元素

探究可燃物燃烧需

要氧气和温度达到

着火点

证明铁生锈是水和

氧气共同作用的结

果

A.“真金不怕火炼”，说明温度越高金属的化学性质越稳定

B.加油站应“严禁烟火”，说明只要遇到明火，在任何情况下石油都会燃烧

C.体温计中水银热胀冷缩，说明分子之间有间隔

D.自行车上的三脚架上喷油漆，说明隔绝氧气或水分可防止钢铁生锈

14．下列说法正确的是

A．计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火

B．二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡

C．在煤矿的矿井里，通风并严禁烟火，可以有效地防止发生爆炸事故

D．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成15．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传着菠菜不能与豆腐同食等说法，实验表明波菜中主要以Fe2+形式存在，下列判断正确的是

A．菠菜中的铁主要是铁单质。 B．菠菜可以补充人体所需的营养物质。

C．亚铁离子是对人有害的重金属离子，因此不能与豆腐同食。

D．Fe2+和Fe3+属于同种元素，所以这两种微粒所含质子数和电子数相同

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分。）

16．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36

D．若A与C的相对分子质量比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数比为l∶2 17．欲鉴别氢气、氧气、空气、二氧化碳、甲烷五种气体，现有一盒火柴，还要用到下列A．装有蒸馏水的烧杯 B．内壁附有澄清石灰水的烧杯

C．装有无色酚酞试液的烧杯 D．干而冷的烧杯

18．下列情况下不可能发生爆炸的是

A.混有可燃性粉尘的空气遇明火

B.常温下天然气与空气混合

C.厨房煤气泄露后开灯检查

D.在加油站内吸烟或打电话

19、下列关于合金的说法错误的是

A．合金是由一种金属与另一种或几种金属熔合而成的

B．合金中各成分保持自己原有的化学性质

C．不锈钢中添加的主要合金元素是铬和镍

D．武德合金（铋、铅、锡、镉的合金）的熔点高于锡

20．KMnO4和MnO2混合物中，K％为15.6％。取10g混合物，加热至完全反应，则剩余固体质量为

A． 5.68g B．6.32g C．8.99g D．9.36g

三、（本题包括4小题，每空1分，共23分）

21．用化学用语

．．．．填空：

（1）2个氢原子；（2）3个二氧化碳分子；（3）保持氧气化学性质的最小粒子；（4）氧化亚铁中铁元素的化合价；

（5）硫酸根离子；（6）地壳中含量最多的金属元素_____。

22.（1）空气是由多种气体组成，它属于（选填“混合物”或“纯净物”），植

物的光合作用是空气中的主要来源。

（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是（选填序号）a.黄铜 b.不锈钢 c.铁矿石

（3）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是；

（4）天然气的主要成分为甲烷。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为。

化石燃料燃烧会加剧温室效应。请写出符合“低碳生活”理念的做法。（举一

例）（5）稀土元素铕是激光及原子能应用的重要材料。已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则

氧化铕的化学式为。

（6）户外探险缺少饮用水时，可将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中加入的活性炭

是利用它的性。

23．（1）中国的青铜举世闻名，青铜属于材料；

（2）中国的铁锅源远流长，受到联合国卫生组织的推崇，原因之一是由于铁锅能为人体补

充铁元素。若人体缺乏铁元素，容易引起症；

（3）被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的、以及二

氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：；

若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为（填化学式）。

24．右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。

回答下列问题：

（1）该食盐中含有种金属元素。每袋该食盐中碘元素的质量 mg。

（2）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的

质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天

摄入这种食盐应为 g。

四、（本小题包括3小题，每空1分，共17分）

25.化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验，回答以下问题。

A B C D

（1）A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为，通

过该实验可得出氧气约占空气总体积的的结论。

（2）集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，有黑色固体

生成。该反应的化学方程式为。

（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气。图C是水的电解装置，

食盐

成分：NaCl KIO3

含碘：20mg/kg

重量: 500g

食用注意：勿长时间加

反应化学方程式为，实验证明了水是由组成的化合物。

（4）用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成白色固体是，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是。

26．右图是氢气与氧化铜反应的微型实验装置图。眼药水瓶的作用相当于仪器，实验过程中发现导管中的黑色粉末变红色，结合右图装置所示，说明氢气具有的化学性质

是、。

27．某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：

①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。③待①中反应充分后，过滤。④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。

回答下列问题：

（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。

（2）如何判断①中反应已进行充分？。

（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？。

（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、、玻璃棒、干燥器等。（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）。

（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是。

五、（本小题包括2小题，每空1分，共20分）

28．为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点

为40℃，红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。

他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红

磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入

到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：

①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。

(1)白磷燃烧的化学方程式为。

(2)分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是，由现象①③得到的燃烧条件是。

(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。

(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。

29．、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。

问题一：探究铁生锈的条件。

课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。

(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C 导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是____________________________。

(2)反应开始后，甲装置中反应现象是______________，MnO 2的作用是______________。

(3)4 min 后观察：A 处铁丝依然光亮，B 处铁丝表面灰暗，D 处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_______和_______有关。B 、D 处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______。

问题二：测定铁锈的组成。

铁锈的成分主要为Fe 2O 3·H 2O ，还含有少量的FeCO 3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08 g ，在N 2环境中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生反应：Fe 2O 3·H 2

O Fe 2O 3＋H 2O

↑，FeCO 3FeO ＋CO 2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。（物质的相对分子质量：Fe 2O 3·H 2O －178，FeCO 3－116)

（碱石灰成分：CaO 和NaOH 固体混合物，能吸收二氧化碳和水）

(4)若反应前后称得C 装置总质量分别为100.00 g 和102.24 g ，则反应生成的CO 2和水蒸气的总质量为_______g ，D 装置中碱石灰的作用是_______。

(5)经过改进后，测得m(H 2O)＝1.80 g ，m(CO 2)＝0.44 g ，请计算锈铁钉的组成。 ①锈铁钉中Fe 2O 3．H 2O 的质量＝________ g 。

②锈铁钉中FeCO 3的质量＝_______g 。

③锈铁钉中单质铁的质量分数＝______________。

(6)将20.08 g 该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H 2？_______（填“有”或“无”），请通过计算说明。

[已知：①Fe 2O 3＋3H 2SO 4＝Fe 2(SO 4)3＋3H 2O ； ②铁在H 2 SO 4和Fe 2(SO 4)3混合溶液中先发生的

△ △

反应为：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4。Fe2(SO4)3的相对分子质量为400]

参考答案：

21、略

22、（1）混合物 氧气 （2）C 隔绝空气（氧气） （4）CH 4 +2O 点燃CO 2+2H 2O

（5）En 2O 3（6）吸附

23、（1）金属 （2）贫血 （3）氧气 水 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O==Cu 2(OH)2CO 3 HCl （或H 2SO 4）

24、（1）2 10 （2）7.5

四、

25、（1）4P+5O 22P 2O 5 （2）1/5 （3）火星四射 （4）3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 （5）2H 2O 2H 2↑+O 2↑ （6）氢、氧两种元素（H 、O 元素） （7）氧化镁（或MgO ）

（8）燃烧不一定有氧气参加

26、分液漏斗 可燃性 还原性

27、（1）左 （2）滴入盐酸时不再产生气体 （3）重新过滤 （4）漏斗 （5）c －b a

×100％

（6）洗涤沉淀

五、28、（1）略（2）达到物质的着火点 接触氧气 （3）略

29、问题一：(1)烧杯中C 导管口有气泡产生

(2)有气泡产生 催化作用 (3)O 2 H 2O O 2的浓度（或氧气的含量、氧气的量等均正确，只要提到氧气即可）。

问题二：(4)2.24 防止空气中的二氧化碳和水进入C 装置 (5)①17.8 ②1.16 ③5.58%或5.6%

(6) 无 （计算过程3分）

解：设铁钉与硫酸反应生成硫酸铁的质量为X ，与硫酸铁反应的金属铁的质量为Y ， Fe2O3的质量=17.8×160/178=16g

Fe 的质量=20.08-17.8-1.16=1.12g

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe +Fe2（SO4）3═3FeSO4

160 400 56 400

16g x y 40g

x=40g y=5.6g

5.6g ＞1.12g 故铁的量少，不能和酸反应放出氢气．

??→?点燃??→?点燃

??

→?通电

安徽省六安市-高一化学12月月考试题(无答案)

安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-

7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

高一化学12月月考试题13

辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

九年级上学期化学12月月考试卷(I)卷

九年级上学期化学12月月考试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018九上·江都期末) 下列成语中不包含化学变化的是（） A . 百炼成钢 B . 滴水成冰 C . 死灰复燃 D . 火烧连营 2. （2分）(2017·本溪) 中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（） A . 加油站内禁止接打手机 B . 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 C . 用甲醛溶液浸泡海鲜 D . 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 3. （2分） (2015九上·青岛月考) 小军同学在做家庭小实验时．向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色．面对“异常”现象，他不应该采取的做法是（） A . 向老师请教 B . 查找相关资料，探究原因 C . 反复实验．并观察是否有相同现象 D . 认为自己做错了，继续做其它实验 4. （2分）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是（） A . 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 B . 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C . 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D . 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 5. （2分） (2016九上·蕉城期中) 下列关于微观粒子的说法正确的是（） A . 只有离子能构成物质 B . 分子之间没有间隔 C . 分子和原子都在不停运动 D . 分子和原子在化学变化中都能够再分 6. （2分）封开县境内新发现了大型的“钼矿”，金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料。如果钼铅矿

2016镇江外国语初三化学12月月考试题

．．．． 镇江市外国语学校 2016—2017 学年第一学期 九年级化学阶段性质量反馈（2016.12） 命题人：刘冉 审核人：吕雪峰 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Zn-65 一、单项选择题（共 30 分，每题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是 （ ） A ．研碎高锰酸钾 B ．铜表面产生铜绿 C ．过滤 D ．制取蒸馏水 2. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 （ ） A ．天然气做燃料 B ．氮气用于食品防腐 C ．铜用于制导线 D ．铁粉用于吸氧剂 3．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合 物组成的混合物的图是 （ ） 4 下列实验现象的描述错误的是 （ ） A ．硫在空气中燃烧，淡蓝色火焰 B ．干冰在空气中升华时周围出现白雾 C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D ．铜与稀硫酸混合时溶液由无色变成蓝色 5.成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾严 重后果。“鸩”是指放了砒霜的毒酒。砒霜是三氧化二砷（As 2O 3）的俗称，有剧毒。As 2O 3 中 As 的化合价为 （ ） A ．-3 B ．-2 C ．+2 D ．+3 6. 酒精监测仪中的反应原理为：C 2H 5OH+4X （红棕色）+ 6H 2SO 4 ===2 Cr 2 (SO 4)3（绿色） + 2CO 2↑+ 9H 2O ，则物质 X 的化学式为 （ ） A ．CrO 3 B ．Cr 2O 3 C ．Cr 2S 3 D ．CrSO 3 7.下列关于空气的说法中，错误的是 （ ） A ．空气是一种十分重要的天然资源 B ．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 C ．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净 D ．按体积分数计，空气中约含有氮气 78％、氧气 21％、其他气体和杂质 1％

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

九年级化学12月月考试题

扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．下列属于纯净物的是 A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶 2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性 3．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是 A．都含有氧分子B．都是氧化物 C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素 4．下列物质不属于合金的是 A．青铜B．铝C．钢D．生铁 5．镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法 不正确的是 A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g 6．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2 7．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体

8．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 9．塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4 C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19 D．碳元素的质量分数约为73.8% 10．下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1 11．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 A．B． C． D． 12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 A．B．C．D． 13．在化学反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是 A．C B．Mg C．MgO D．CO2

湖北省武汉市九年级化学12月月考化学考试题及答案.doc

湖北省武汉市九年级化学12 月月考化学考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型 选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共7题） 1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A.刻舟求剑轮胎爆炸 B. 蜡炬成灰汽油燃烧 C.滴水成冰光合作用 D.大海捞针灯泡发光 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.化学实验既要操作规范,更要保障安全。如图所示实验基本操作符合这一要求的是() A.给液体加热 B.收集CO2并验满 C.闻气体气味 D.滴加液体 【答案】B 难度：容易知识点：制取氧气 3.三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸.则下列说法错误的 是（） A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水 B. 三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳 C. 三甲基一氯硅由四种元素组成 D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 【答案】D 难度：容易知识点：化学式与化合价 4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是() 评卷人得分

A. ①单质、③氧化物 B. ②化合物、④氧化物 C. ①单质、③化合物 D. ②含氧化合物、④氧化物 【答案】B 难度：容易知识点：元素 5.下列关于实验装置的使用方法正确的是（） ①用于排水法收集氧气：C中充满水，由B进气，A排放水 ②用于收集二氧化碳：A进气，B排放空气 ③用于收集氢气：B进气，A排放空气 ④用于洗气，除去H2中少量CO2：C中足量石灰水，A进气，B出气 ⑤用于测量CO2的体积，C中充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积. A. 全正确 B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 难度：容易知识点：制取氧气 6.有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是() A．甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 B..乙实验既证明浓氨水易挥发，也说明分子是不断运动的 C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】D 难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳 7.已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。为了测定反应

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版

2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-

【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中

【人教版】高一化学上学期12月月考试卷(有答案)

【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A

九年级化学上学期12月月考试卷含解析新人教版1

2015-2016学年江苏省南通市海门市东洲国际学校九年级（上）月考 化学试卷（12月份） 一、选择题（本题包括12小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列变化过程包含化学变化的是（） A．活性炭吸附冰箱中的异味B．干冰升华 C．用石灰水抹墙 D．分离液态空气制取氧气 2．次氯酸钙俗称的漂白粉，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用．次氯酸钙的化学式为Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价为（） A．﹣1 B．+1 C．+3 D．﹣5 3．下列装置或操作能达到实验目的是（） A． 证明CO2 密度比空气大B． 量取35mL液体 C． 测定空气里氧气的含量D． 收集CO2气体 4．下列实验现象的描述正确的是（） A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．红磷燃烧产生大量白雾 D．二氧化碳通入石蕊溶液，变成红色，再加热变为紫色 5．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的是（） A．铝元素原子核内的质子数为13 B．铝的相对原子质量为26.98 g C．铝原子易失电子形成阳离子 D．铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系

6．人体缺乏维生素C（简写V C）就会患坏血病．如图为某品牌维生素C片说明书的一部分．根据信息进行的下列计算，错误的是（） A．每片含V C质量为10mg B．若成人每天对V C的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次 C．V C中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12 D．V C分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子 7．下列说法中不正确的是（） A．北宋画家绘制的清明上河图能保存至今是因为碳在常温下化学性质稳定 B．向某气体中放入燃着的木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳 C．家用煤气泄露能闻到一股难闻气味，这是CO的气味 D．玻璃刀头镶上金刚石，可以用来裁玻璃 8．实验室制取CO2一般有五个步骤： ①检查装置的气密性； ②按要求装配好仪器； ③向漏斗中注入酸液； ④向广口瓶放人小块的大理石； ⑤收集气体． 下列操作顺序中，正确的是（） A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．①④②③⑤D．②③④①⑤ 9．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的还原剂是（） A．Mg B．CO2C．MgO D．C 10．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（） A．CO2中混有CO（点燃）B．CaO粉中混有CaCO3（高温煅烧） C．CO中混有CO2（澄清石灰水）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 11．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断： ①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．其中正确的是（） A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤

高二上期10月月考化学试题及答案

高二上期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 第I卷（选择题共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分） 1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（） A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（） A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度 3．下列说法正确的是（） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（） A．10s B．20s C．30s D．40s 5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0 一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（） A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气 6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（） A．Na与水反应时增大水的用量 B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中 8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（） A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化 C．SO2、O2、SO3共存状态 D．v(SO2)正=v(SO3)正 9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（）

高二上学期化学12月月考试卷真题

高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）

A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3

九年级上学期化学12月月考试卷_12

九年级上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 下列变化属于化学变化的是（） A . 煤的燃烧 B . 纺纱织布 C . 矿石粉碎 D . 铁水铸锅 2. 我国空间站将于2022年前后建成，当前，空间站核心舱执行发射任务的长征五号运载火箭用液氧做助燃剂，这是由于（） A . 氧分子是不断运动的 B . 氧分子之间有空隙 C . 氧分子是由氧原子构成的 D . 液氧中氧分子能保持氧气的化学性质 3. 元素与健康密切相关，某同学患贫血症，他身体中可能缺少的元素是（） A . Ca B . Fe C . Zn D . I 4. 有“第四类新材料”之称的玉米塑料是由乳酸合成的，下列有关乳酸的说法中正确的是（） A . 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：6：3 B . 乳酸与甲醛中碳元素质量分数相同 C . 1个乳酸分子中含有3个H2O分子 D . 乳酸的相对分子质量为90 g 5. 下列矿石（括号内为主要成分的化学式）冶炼时产生的物质会污染空气且能形成酸雨的是（） A . 赤铁矿（Fe2O2） B . 菱铁矿（FeCO3） C . 黄铁矿（FeS2） D . 磁铁矿（Fe3O4） 6. 某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（）

A . 所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应 B . 在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞 C . 仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确测定空气里氧气的含量 D . 红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落 7. 下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A . 乙、丁属于氧化物 B . 该反应的化学方程式为 C . 甲物质由一个氧原子和一个氦原子构成 D . 反应前后，原子种类、原子数目不变 8. 下列有关化学实验操作的图示中正确的是（） A . 熄灭酒精灯 B . 收集H2 C . 加热液体D . 蒸发溶液 9. 下列叙述、操作或方法正确的是（） 选项 物质 杂质

江苏省盐城市九年级化学12月月考考试试卷

江苏省盐城市九年级化学12月月考考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2016九上·南市月考) 下列有关爆炸的说法你认为符合科学道理的是（） A . 只有点燃火药才能发生爆炸现象 B . 只有可燃性气体与空气混合点燃后才可能发生爆炸 C . 空气与可燃性气体或可燃性微粒混合，在有限空间中遇明火很有可能发生爆炸 D . 只要将氢气等可燃性气体与空气混合，点燃就一定发生爆炸 2. （2分）(2011·河南) 相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（） A . CO最多，H2最少 B . H2最多，CH4最少 C . H2最多，CO最少 D . CH4最多，CO最少 3. （2分）根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（） A . 用燃着的火柴检查石油液化气的泄露 B . 用食醋除去水瓶中的水垢 C . 用汽油洗去衣服上的油渍 D . 用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 4. （2分）康康同学在探究燃烧条件时，进行了如图所示的实验．下列关该实验的说法不正确的是（） A . 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 B . 铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气） C . 即使向热水中的白磷通入氧气，白磷也不可能燃烧 D . 由本实验推知，消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可达到灭火的目的 5. （2分）(2016·广东) 如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的

干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是（） A . ④比①先红，②、③不变红 B . ①比④先红，②、③不变红 C . ④变红，①②③不变红 D . ①变红，②③④不变红 6. （2分） (2017九上·龙岗期中) 下列实验设计能达到实验目的是（） A B C D 选 项 实 验 设 计 研究二氧化锰的催化作用探究分子间有间隙区分硬水和软水验证质量守恒定律实 验 目 的 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2017九上·成都期中) 下列实验现象描述不正确的是（） A . 红磷在空气燃烧产生大量白烟 B . 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 C . 酚酞溶液遇氨水变红 D . 在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比为2：1 8. （2分）(2017·兴庆模拟) 有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是（） A . C、CO、CO2都具有还原性

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c

江西省赣州市2021-2022高二化学12月月考试题.doc

江西省赣州市2021-2022高二化学12月月考试题 时间 100分钟总分 100 分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分） 1．下列有关电解质的说法正确的是（） A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子 C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物 D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质 2．常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 3．下列方程式书写正确的是（） A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4﹣ B．H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32﹣ C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）+CO32﹣（aq） 4．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（）A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B．0．l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（CH3COO﹣）c（H+）/c（CH3COOH）不变 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水 5．对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（） A．B． C．O＝C＝O D．

河北省石家庄市裕华区石家庄一中东校区2020-2021学年九年级上学期12月月考化学试题

河北省石家庄市裕华区石家庄一中东校区【最新】九年级上 学期12月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是： A．铜用于制造导线B．稀有气体用作电光源 C．生铁铸造铁锅D．氧气用于急救病人 2．以下符号只有微观意义的是( ) A．O2B．He C．CO2D．5H2 3．下列实验操作中错误的是 A．塞紧橡皮塞 B．检查气密性 C．滴瓶滴管用后不洗涤 D．蒸发结晶 4．下列实验现象描述错误的是（） A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 B．一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，放热 C．一氧化碳还原氧化铁，红棕色固体逐渐变成黑色，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体

D．硫酸铜溶液与铁丝反应，银白色固体表面覆盖一层紫红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色 5．下图是表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（） A．B． C．D． 6．维生素A对我们的健康非常重要，化学式为C20H30O，人体缺乏维生素A，影响暗适应能力，易患夜盲症，下列关于维生素A的说法正确的是 A．维生素A中含有51个原子核 B．维生素A中有20个碳原子 C．维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为60：15：：8 D．一个维生素A分子中含有158个电子 7．暖宝宝中的发热剂主要是铁粉、水和食盐等，在实验室发热剂能代替磷测定空气中氧气的体积含量（装置如图所示）。下列对此改进实验的叙述中，不正确的是 A．实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B．实验时，食盐可以加快铁粉的锈蚀 C．实验时，发热剂的多少不影响测量结果 D．实验测出空气中氧气的体积含量约是18.3% 8．如图是化学反应的微观示意图，下列说法正确的是