酸碱中和反应课例

7-4 《酸碱中和反应》课例

【学习目标】

1、知识与技能

⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；

⑵通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

2、过程与方法

⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力；

⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、情感、态度与价值观。

⑴了解中和反应在生产、生活中的应用；

⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

【重点难点】

中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。

【教学流程】

【师】创设问题：当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛？为什么？

【生】学生根据生活常识回答解决问题的方法，如抹花露水，牙膏等。

【师】牙膏、肥皂水都显碱性，能去除蚊虫叮咬的痒痛，是因为它们能反应。今天我们就来学习酸和碱之间是否也能发生化学反应。

【师】演示实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学反应呢？

【生】仔细观察，大胆猜测。两者混合无现象，可能不反应，可能反应无现象。【师】能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）

【生】仔细阅读相关内容，设计实验方案。

小组内交流实验方案，选择一种可行且简便易行的方案，进行实验。并完成导学案上的合作探究一。

【师】盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH有什么变化呢？

仔细分析课本P20图中数据，分析烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化。

【生】分析数据，总结归纳，得出结论，课堂展示。

由此实验你得出的结论是：盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，PH＞7，盐酸与溶液中氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，PH=7，

盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，PH＜7。

【师】为什么盐酸和氢氧化钠溶液混合之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？多媒体展示：溶液中酸和碱反应的微观过程。

【师】既然Na+和Cl-不是反应发生的原始动力，反应的关键是：H+和OH-结合生成了水，那么，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同点呢？

【生】观看图片，分析反应实质，并试着完成导学案上四个反应的化学方程式。归纳出酸碱中和反应的微观实质。

【师】中和反应的实质是H+和OH-结合生成了水，它们反应的粒子个数比是1：1：1，酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，盐=金属离子+酸根离子。说明：NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。

【生】判断下列化合物属于盐的是：

A、Na

2O B、Mg(OH)

2

C、H

2

SO

4

D、NH

4

Cl E、Na

2

CO

3

【师】在日常生活、工农业生产和科学实验中，在很多情况下，我们利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。阅读课本21页完成导学案上的合作探究二。

【生】中和反应在实际中的应用

1、应用于医药卫生。

胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。

2、改良土壤的酸碱性

酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

3、处理工业废水

硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。

4、调节溶液的酸碱性

【师】我们这节课重点学习了酸碱中和反应，在学习过程中你有哪些收获与困惑，提出来与大家分享。

【生】收获

1、酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合生成了水，它们反应的粒子个数比是1：1：1，酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，盐=金属离子+酸根离子。

2、中和反应不是一种反应类型，它属于复分解反应。

3、中和反应在生产生活中有非常重要的应用。可以用于医药卫生，改变土壤的酸碱性，处里工业废水，调节溶液的酸碱性。

困惑：如何快速的书写酸碱中和反应的方程式？如何判断反应过程中溶液中存在的微粒？

【教学反思】

这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，整堂课同学们兴趣高涨，始终处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流，提高了能力。教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。由于科学探究具有不可预测性，因此要求老师具有较高的课堂驾驭能力。另外，在探究过程中，学生的思维非常活跃，提出的问题多种多样，可能会发生突发事件，这就要求我的备课必须更周详更严密。

酸碱中和反应教学设计方案

酸碱中和反应教学设计方案 酸碱中和反应教学设计 1.教材分析 本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。教材安排的3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 2.教学目的 知识与技能 （1）知道酸和碱发生的中和反应。 （2）了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法 （1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观： （1）进一步增强学习化学的兴趣。 （2）培养学生实事求是的科学精神。 （3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 3. 教学重点 （1）中和反应及其应用。 （2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 4.教学难点 （1）中和反应的理解和应用。 （2）酸碱性和酸碱度的区别。 二、教学方法分析 1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握使用胶头滴管等实验的操作，强化实验及生活中安全意识。 2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。 3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。

三、学生学情分析 根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后，自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH，增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 四、教学媒体：电脑平台 实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿 实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液 实验用品：pH试纸.纸巾.标准比色卡 课时安排：1课时（时间安排：中和反应15分钟，中和反应的应用10分钟，溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟，布置家庭小实验和课堂小结5分钟，随堂练习和布置作业5分钟） 五、教学过程 来源：人教网

(名师整理)最新化学中考专题复习《酸碱中和反应》精品表格教案

年 九年级 学科 化学 制定日 课型 复习课 级 期 课 题 酸 碱中 和 反 应 主备人 执教人 使用时 间 知识与技能 教 目标 学 目 过程与方法 标 目标 情感态度与 价值观 教学重点 教学难点 考点 1 中和反应 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 3.PH 值的相关知识. 掌握运用化学知识解决实际问题的能力。 培养学生独立思考和热爱化学的兴趣。 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 1．中和反应的定义. 2．关于中和反应的图像知识 个人修订 1.概念：________________________________________________叫做中和 反应。 2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程， 必须知道酸和碱 即 H ++OH H O 。 3.中和反应在实际中的应用 反应的实质，理 解此知识点，知 道如何在试题中 (1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情 运用。 况，适量加入______或______中和土壤中的______或______。 (2)处理工厂的废水、解决环境污染问题 工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用 ______的原理，降低污水的 酸碱性，使之达到排放标准。 (3)中和反应在医药方面的应用 ①人体胃液中含有 ______，可帮助消化，但胃液 ______过多，会导致胃 病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的______。 ②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱 性物质，可减轻痛痒。 考点 2 溶液酸碱度的表示方法——pH 1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。 2.pH 的范围通常在 0~14 之间。 pH=7,呈______溶液。 pH<7,呈______溶液，pH 越小，酸性越______。 pH>7，呈______溶液，pH 越大，碱性越______。 3.测定溶液 pH 的方法：____________上放一小片 pH 试纸，将待测液滴 到______，把______与______比较，可得到溶液的 pH 。 2

《酸碱中和反应》教案

第四节酸碱中和反应 [教学目标] 知识和技能： 1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 2、初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、了解中和反应的应用 过程和方法： 通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。培养学生概括、归纳的能力。 情感态度和价值观： 让学生体验到实验探究过程中的乐趣。增强学生的学习兴趣。 [重点、难点]中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断 [教学课型及课时] 1.新授课 2.一课时 [教学准备]多媒体课件的制作；多媒体演示台、学生分组实验的准备。 [教学方法] 创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讨论、归纳、讲授与实验相结合 [仪器和药品] 盐酸、氢氧化钠、石灰水、石蕊、酚酞、PH试纸、 玻璃棒、试管、烧杯、PH计。 [教学步骤] 1.创设问题情境，引出课题 师：在家发面蒸馒头时，如果面发大了酸了，该怎么办呢？ 同学们会说出一些方法，有的同学会说出：加一些碱。 师：为什么加一些碱可以去掉酸味呢？ 其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？ 引出课题并板书课题。 [板书] 一、中和反应

2、学习过程 [演示实验］： 在5％的氢氧化钠溶液中，加入5％的稀盐酸。请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己猜想？ [学生回答］现象不明显。可能不反应，也可能反应了。 师：你能根据现有的仪器和药品，设计实验来验证你的猜想吗？ 同学们看课本 请同学们以四人小组为单位利用所给的仪器和药品，讨论、设计实验方案。验证你的猜想。 讨论后选择你认为最好的方案进行实验。 （教师巡视学生的操作，） [交流共享］汇报实验结果及结论。 [归纳总结］盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。那么其他的酸和碱能发生反应吗？ [问题思考］引导学生总结：以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？ [动画演示］： 盐酸溶液中含有自由移动的H+和Cl-；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和O H-。 [学生观察后回答]：反应前一共有几种离子，而两瓶溶液混合后，什么离子不见了？生成了什么新物质？ 学生观察、讨论后说出观察的结果 师生归纳：酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的OH—互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。 引导由学生说出：上述反应的实质是H＋和OH—结合生成水。 [学生活动］：你能不能根据反应原理及动画展示写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式？ （由两生上讲台上书写） [引导发现］请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？

人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》教案

课题2 酸和碱的中和反应 教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 3．情感态度与价值观 (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点 1．酸碱之间的中和反应。 2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。 教学难点 中和反应的探究过程 教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 教具准备 教师用具；投影仪、pH试纸。 学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。 课时安排 2课时 第一课时：中和反应及其应用。 第二课时；溶液酸碱度的表示方法。 教学过程 第一课时 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生)1．能2．不能 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)

(1)如图所示。在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液，滴人几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴 人稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为 止。 (2)取2滴上述反应后的无 色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 [教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCI=NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应·。 [板书]一、中和反应 1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [投影] 1．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，

酸和碱中和反应习题精选

酸和碱中和反应习题精选(一■) 1?欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH: (1)上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是 (2)马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的涂在皮 肤上，理由是_________________________________________________ 2?洗涤有油污的物品，N Q CO溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答： (1)用pH试纸测溶液pH的具体操作 (2)发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器) 第一步：分别配制溶质质量分数为5% 10% 15% 20%勺N Q CO溶液; 第二步: 第三步: 第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。 3 ?根据2002年6月5日(世界环境日)南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升％，全市酸雨总发生频率为％，比上一年升高个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。 (1) 二氧化硫主要来自 测定雨水的酸碱度可以采用试纸。 (3) 下列控制酸雨的措施合理的是(填序号) a.使用脱硫煤 b加高工厂的烟囱 C.用废碱液吸收烟气中的二氧化硫

4.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元 素符 号为 这种酸应读作 HSeQ 中Se 元素的化合价为 5.烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是 CaCQ ,用适量的稀 盐酸可以除去它，反应的化学方程式是 _____________ 若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是 6.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的 杂 质） 酸和碱中和反应 习题精选（二） 、选择题（共50 分） 2.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Fe ^ FeSQ B. CuSCuCl 2 C. CaCS CQ Se,相对原子质量为79,对应的含氧酸的化学式为 HSeO 。 (2) HSeQ 的相对分子质量是 1. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ） A. FeCl 3 B. AlCl 3 C. CuCl 2 D. AgCl

酸碱中和反应教案

课题：酸碱中和反应及其应用 一、教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 (3)学习化学应理论联系实际。 (4)进一步增强学习化学的兴趣。 二、教学重点 1. 酸碱之间的中和反应。 三、教学难点 中和反应的探究过程。 四、教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 五、教具准备 教师用具 仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、 六、课时安排 第一课时：中和反应及其应用。 七、教学过程 [引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，蚊虫叮咬后涂抹浓肥皂水为什么能减轻痛痒？ 那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生]1．会2．不会 [教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 [活动与探究](投影展示)两个方案：一只有酸碱中和反应。二借助酚酞指示剂酸碱反应 (1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴 管慢慢滴入稀盐酸（用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实 验现象），并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 (2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的 现象。 [学生]讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是 溶液中新生成的溶质。 [讲解](借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O [教师拓展]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

沪教初三化学酸和碱的中和反应单元单元综合检测题

沪教初三化学酸和碱的中和反应单元单元综合检测题 一、初中化学酸和碱的中和反应选择题 1．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( ) A ．可作保护气的气体一定是稀有气体 B ．由一种元素组成的物质一定是单质 C ．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素 D ．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 2．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列解释不正确的是 A ．金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同 B ．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 C ．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子体积增大 D ．酸有一些相似的性质，是因为在不同的酸溶液中都含有H + 3．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO 42-、Cl -和X ，则X 可能是 A ．Cu 2+ B ．NO 3- C ．Na + D ．Ba 2+ 4．下列各组离子中，能大量共存的是 A ．H +、SO 42-、OH -、Ba 2+ B ．Na +、K +、Cl -、SO 42- C ．Na +、H +、NO 3-、CO 32- D ．K +、Mg 2+、NO 3-、OH - 5．氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl 2+H 2O→HCl+HClO 请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水： A ．酚酞试液 B ．氯化钡溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液 6．下列各组离子在水中能大量共存的是 A ．+2+2-4Na Ba SO 、、 B ．+2+-H Cu OH 、、 C ．+--3K NO Cl 、、 D ．+2--3H CO Cl 、、 7．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是 A ．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应 B ．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C ．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应 D ．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 8．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H ＋没有减少的是（ ） A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．CuO D ．Zn 9．夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是 A ．食醋 B ．柠檬汁 C ．氢氧化钠溶液 D ．肥皂水 10．业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括

九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计

九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设 计 九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计 教学目标 知识与技能：1.了解酸碱中和反应酸碱性的变化 和pH的变化及热量变化。 1.会判断中和反应 过程与方法：1.能够通过酸与碱的反应现象，得出 中和反应中和反应概念，以及酸碱性变化、能量量变化。 2．通过同学间的合作探究培养学生的合作探究能力 3会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理情感、态度和价值观： 1.初步感受对立统一的思想,通过测定中和反应中 PH的变化使学生认识量变引起质变。 2．进一步增强学习化学的兴趣。 教学重点

中和反应及判断测试方法。 教学难点 活动方式的把握安排判断酸和碱发生了中和反应 教法与学法 实验探究法归纳法 教学过程 教师活动 学生活动 目的

以胃康-U治疗胃酸过多，引出本节课（课件） /span投影： 导入新课： 提问：酸碱性质分类不同的两种物质，那么它们混合相互间能发生反应吗？ 〈演示实验〉 取一支洁净的试管，分别加入氢氧化铜固体。再取一支洁净的试管加入少量的氢氧化钠溶液。 用滴管向两支试管中逐滴滴加盐酸，加水振荡。 同学一起观察现象，分析原因。 以生活场景，新课导入 观察思考 提出猜测 学生观察教师的演示实验 现象进行讨论交流分析原因 激发起学生的好奇心和学习本节课的兴趣 通过分析实验现象，让学生学会一般化学反应是否发生的判断方法

/span提出问题：两只试管中的溶液发生了化学 反应了吗？通过现象观察，氢氧化钠溶液与盐酸是发生 反应了吗？ 猜想假设：你的猜想是什么？ 设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？ 根据提示的药品、仪器进行实验方案设计 /span讨论互动：学生互评，各小组实验方案最简 便易行？ 动手操作，验证试验方案： 方案一：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加 2滴酚酞试液震荡试管观察现象；并解释 2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因。 方案二：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加两滴紫色石蕊试液观察现象；并解释 1、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因 方案三：向试管中滴加少量氢氧化钠溶液测PH值。继续向试管中滴加稀盐酸溶液振荡，用PH试纸测定溶液的PH值。再继续滴加稀盐酸溶液，测PH值。 〈小结〉判断酸和碱发生反应的方法

酸和碱的中和反应第二课时教案

酸和碱的中和反应（第二课时）教案 第二课时 学习目标 1.通过实验活动六，加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验活动七学会用pH试纸测定溶液的酸碱度 学习重点：溶液酸碱度的测量和意义 学习难点：溶液酸碱度的意义及应用 学习过程 三、实验活动六酸、碱的化学性质 （带领学生认真阅读实验活动六，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此加深对氢氧化钠溶 液与硫酸铜的反应、氢氧化钙的微溶性及与酸发生中和反应的现象。并写出相应的化学方程式） （情境：出示一瓶碳酸钠溶液。先问：碳酸钠在物质的分类上属于 什么？——盐。但是它有一个俗称叫纯碱，这是为什么呢？然后用 酚酞溶液试验，发现酚酞变红——碱性。） 四、溶液酸碱度的表示法——pH 1.pH的范围：0~14之间 2.pH的表示： pH>7，碱性

pH<7, 酸性 pH =7，中性 3.pH的测量方法：用pH试纸（取下一张，用玻璃棒蘸一滴待测液于试纸上，显色后与标准比色卡对比） （让学生注意观察使用pH试纸的操作） 五、实验活动7 溶液酸碱性的检验 （带领学生认真阅读实验活动7，了解实验目的，认真阅读实验步骤，要求严格按照实验步骤完成分组实验，以此学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会用pH试纸测定溶液的酸碱度。然后根据学生在实验过程中存在的一些问题小结出下列内容。） 注： （1）用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能先用水润湿。 （2）酸溶液的pH一定小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸，只能是酸性溶液，如NH4Cl 溶液的pH小于7，但NH4Cl不是酸，是盐。碱溶液的pH一定大于7，但pH大于7的不一定是碱，只能是碱性溶液，如Na2CO3溶液的pH大于7，但它不是碱，是盐。 （3）酸的pH小于7，酸溶液越稀pH越大，但不 会大于7；碱的pH大于7，碱溶液越稀pH越小， 但不会小于7

酸碱中和反应教案

7-4 《酸碱中和反应》教案 【学习目标】 1、知识与技能 ⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性； ⑵通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2、过程与方法 ⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力； ⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、情感、态度与价值观。 ⑴了解中和反应在生产、生活中的应用； ⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【重点难点】 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。 【本节知识点】 1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 2、中和反应 3、盐的组成 4、中和反应应用于医药卫生 5、利用中和反应改良土壤的酸碱性 6、利用中和反应处理工业废水 7、调节溶液的酸碱性 【相关知识】 ⑴复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应条件：生成物中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。 ⑵溶液pＨ的测定方法：①pH用来表示溶液酸碱性的强弱；②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。 【方法技巧】 ⑴掌握中和反应的实质是H++OH-→H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物必须是酸和碱； ②生成物必须是盐和水。 ⑵理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。 【思维误区】 ⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。 ⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液密度的改变，这是易错点。 【考点分析】 1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。 2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。

(完整版)酸碱中和反应探究题.doc

1、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应 的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象：＿＿④＿＿结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物 外还需考虑＿＿＿⑤＿＿＿。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿

⑥ ＿＿＿（填序号） a ． pH 试纸 b ．铜 c ．紫色石蕊溶液 d ．硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的 危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只 含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的＿＿＿⑧＿＿＿。 （4）在酸碱中和反应中，为什么要逐滴滴加稀盐酸 （5）用玻璃棒不断搅拌的目的是

2、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时, 没有看到明显现象. [ 提出问题 ] 氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应? [ 查阅资料 ] 酸与碱发生中和反应会放出热量 . [ 实验设计 ] 甲, 乙 , 丙三位同学分别设计了如下实验方案, 请你帮他们完成实验报告 . 同 实验操作现象结论 学 氢氧化钠与盐 酸发生了化学 溶液由红色变成 甲反应 , 反应的 _________ 化学方程式为 _________ 型玻璃管中 _________边的红氢氧化钠与盐乙墨水液面下降 ( 所酸发生了化学 加稀盐酸的体积忽反应 略不计 ) 用 _________测定氢氧化钠最后溶液的氢氧化钠与盐丙 溶液的 pH,向其中滴加足量_________( 填" ≥酸发生了化学

酸碱中和反应的教案

中和反应教案 教学目标 知识与技能 1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用 2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义 过程与方法 1．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。 2．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯情感态度与价值观 1．进一步增强学习化学的兴趣。 2．培养学生实事求是的科学精神。 3．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感 教学重点: 1.中和反应及其应用。 2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。 教学难点: 1.中和反应的理解和应用。 2.酸碱性和酸碱度的区别。 教学方法:实验探究多媒体教学 教学过程 情景导入：

鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。 [活动与探究] 班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论； 第一组 ①取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。 ②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。 ③与本组同学一起观察现象,分析原因。 第二组 ①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 ②与本组同学一起观察现象,分析原因。 第三组 ①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌 ②与本组同学一起观察现象,分析原因。 课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。 指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式 1.氢氧化钠和盐酸反应 2.氢氧化钾和硫酸反应

(完整版)酸碱中和反应的练习题

精心整理 酸碱中和反应的练习题 一．选择题（共10小题） 1．人体内的一些液体的正常pH范围如下： 液体血浆胆汁胰液胃液 pH7.35～7.457.1～7.37.5～8.00.9～1.5 其中显酸性的是（） A．胃液B．胆汁C．胰液D．血浆 2．某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是（） A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红 B．校园土壤适合于大多数植物的生长 C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤 D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3） 3．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（） A．食醋可以用于去除水垢B．牙膏是中性物质 C．草木灰可以降低土壤的酸性D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 4．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（） A．取样品用pH计测定样品的pH B．测定样品的密度 C．取样品滴入酚酞试液D．测试样品的导电性 5．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（） 注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH 小麦5.5﹣5.6油菜5.8﹣6.7西瓜6.0﹣7.0甘草7.2﹣8.5． A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜 6．下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是胃液的pH下降

B．人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多 C．大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长 D．人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行 7．下列实例不属于中和反应的是（） A．熟石灰和盐酸B．氢氧化钠和硫酸 C．铁锈和盐酸D．烧碱和硝酸 8．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（） A． 吸取氢氧化钠溶液 B． 氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液 C． 向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸 D． 反应后的溶液滴在玻璃片上 9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（）

酸碱中和反应教案

《课题2：酸碱中和反应》教案 一、教学目标 1．知识与技能 (1)知道酸和碱之间发生的中和反应。 (2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2．过程与方法 (1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 (3)学习化学应理论联系实际。 (4)进一步增强学习化学的兴趣。 二、教学重点、难点 1. 酸碱之间的中和反应。 2中和反应的探究过程。 三、教学方法 观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。 四、教具准备 教师用具 仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、 五、课时安排 第一课时：中和反应及其应用。 六、教学过程

（一）知识回顾、设境激趣，导入新课 同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验 ?纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。 ?观察现象，分析原因 你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习： 课题2酸和碱的中和反应。 （二）感悟新知、合作探究中和反应 1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。 ?【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 ?观察：无现象 ?分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应） 2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优” 前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究 方案一: 稀NaOH溶液（无色）→滴酚酞溶液→振荡→→溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色 方案二: 稀盐酸（无色）→滴酚酞溶液→振荡→→溶液无色→滴加稀NaOH 溶液→振荡→→溶液无色变红色

化学《酸碱中和反应3》优质教案、教学设计

酸和碱的中和反应 一、设计理念 中和反应是这节课的主要内容，为本课题的重点和难点。从教材体 系来看，中和反应既是对酸、碱的化学性质的延续和深化，同时又引出 另一类化合物——盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学 习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好地体现化学走 向生活的理念。从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验 进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。以“情境教学、科学探究”贯穿整个教学过程，通过不断设置步步深入的问题，调动学 生的思维，活跃课堂气氛，交流师生双边的情感，对学生的逻辑思维 能力和空间想象能力的培养，用微观的视角看待化学物质和化学现象 的思想，学习心理、品质的优化都起到了很好的促进作用。本知识点以 实验探究为主线，构成一个完整体系。有利于发挥学生主体作用，教师

成为学生学习的引导者，收到较好效果。紧密结合生产实际，培养学生应用化学知识解决实际问题能力。 二、教学目标： 1.知识与技能 （1）让学生知道中和反应，并领会中和反应的实质； （2）初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学变化； 2.过程与方法 通过中和反应的实验探究，提高发现和提出问题的能力。 3.情感态度与价值观 通过了解中和反应在实际中的运用，进一步了解化学与生活的关系， 增强环保意识。 教学重难点： 重点：中和反应及应用。 难点：对中和反应微观实质的理解及有关化学方程式的书写。 三、教学过程 【导入】同学们有没有被蜜蜂蛰过的？被蛰过的同学相信记忆深刻，

即使被一只蚊子叮咬滋味也不会好受：疼痛、肿胀、发痒。疼痛、发痒是 因为蚊虫叮咬后在人体注入一种酸--蚁酸，涂上浓的肥皂水能迅速减轻痛痒，为什么呢？那么，其它的酸与碱之间会发生化学反应吗？ 学习活动一：探究酸和碱之间能否发生反应 【教师】演示：将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，观察现象。 【教师】没有现象是不是说明二者没有反应能？提出你的猜想，在小组内讨论交流，并设计方案证明你的猜想。 【小组活动】讨论交流证明氢氧化钠与盐酸发生了反应的方案。（小组代表展示方案） 【教师总结】（投影展示）两个方案：一、测定PH 法：用PH 试纸或PH 计测定；二借助酸碱指示剂（石蕊试液或酚酞试液）。 【实验探究】（1）根据设计的方案，选择合适的仪器、药品进行实验。（2）取2 滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 【学生】讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？ 【学生总结】氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸

酸碱中和反应课例

7-4 《酸碱中和反应》课例 【学习目标】 1、知识与技能 ⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性； ⑵通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 2、过程与方法 ⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力； ⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、情感、态度与价值观。 ⑴了解中和反应在生产、生活中的应用； ⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 【重点难点】 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。 【教学流程】 【师】创设问题：当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛？为什么？ 【生】学生根据生活常识回答解决问题的方法，如抹花露水，牙膏等。 【师】牙膏、肥皂水都显碱性，能去除蚊虫叮咬的痒痛，是因为它们能反应。今天我们就来学习酸和碱之间是否也能发生化学反应。 【师】演示实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学反应呢？ 【生】仔细观察，大胆猜测。两者混合无现象，可能不反应，可能反应无现象。【师】能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论） 【生】仔细阅读相关内容，设计实验方案。 小组内交流实验方案，选择一种可行且简便易行的方案，进行实验。并完成导学案上的合作探究一。

【师】盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液PH有什么变化呢？ 仔细分析课本P20图中数据，分析烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积之间的变化。 【生】分析数据，总结归纳，得出结论，课堂展示。 由此实验你得出的结论是：盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，PH＞7，盐酸与溶液中氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，PH=7， 盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，PH＜7。 【师】为什么盐酸和氢氧化钠溶液混合之后溶液呈中性呢？H+和OH-哪里去了？多媒体展示：溶液中酸和碱反应的微观过程。 【师】既然Na+和Cl-不是反应发生的原始动力，反应的关键是：H+和OH-结合生成了水，那么，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这些反应有什么共同点呢？ 【生】观看图片，分析反应实质，并试着完成导学案上四个反应的化学方程式。归纳出酸碱中和反应的微观实质。 【师】中和反应的实质是H+和OH-结合生成了水，它们反应的粒子个数比是1：1：1，酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，盐=金属离子+酸根离子。说明：NH4+是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。 【生】判断下列化合物属于盐的是： A、Na 2O B、Mg(OH) 2 C、H 2 SO 4 D、NH 4 Cl E、Na 2 CO 3 【师】在日常生活、工农业生产和科学实验中，在很多情况下，我们利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。阅读课本21页完成导学案上的合作探究二。 【生】中和反应在实际中的应用 1、应用于医药卫生。 胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。 2、改良土壤的酸碱性

初中九年级化学《酸和碱的中和反应》教学设计

酸和碱的中和反应 学习目标 1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及2中和反应在实际生活中的应用。 学习重点 中和反应及其运用 学习难点 中和反应的探究和实质的理解 教学过程： 一、知识回顾，引入新课 前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，酸有哪些性质？如果将酸和碱的溶液混合，又会出现怎样的情况呢？ 二、活动探究，推进新课 【实验探究1】：盐酸和氢氧化钠溶液混合，学生实验观察现象，分析。 【得出结论】：无明显现象。 【提出问题】：盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你能提出哪些猜想？ 【学生猜想】：猜想1、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起没有发生反应。 猜想2、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起确实发生了反应，只是现象不明显。

【讨论交流】：下面请同学们以小组为单位分别讨论，设计出能证明你们猜想的实验方案并交流。 【学生方案一】在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，观察溶液颜色的变化（溶液颜色变为无色），来说明两者是否发生反应。 【学生方案二】在烧杯中加入约5ml稀盐酸溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液。用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，观察溶液颜色的变化（溶液颜色变为紫色），来说明两者是否发生反应。 【学生方案三】在烧杯中加入约5ml的稀盐酸溶液，向其中加入适量的氢氧化钠溶液震荡后，向混合物中加入铁钉，如有气泡产生则说明两者没发生反应，如没有气泡产生则说明两者确实发生了反应。 【学生方案四】在烧杯中加入约5ml稀氢氧化钠溶液，向其中加入适量的稀盐酸，震荡后，再向其中滴加几滴酚酞试剂，若溶液不变红，则说明溶液中没有OH-，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。 【学生方案】 ........ 【实验探究2】各组根据自己的方案进行实验验证猜想是否正确。 【汇报评价】实验完毕，请各组汇报实验情况，由学生评价每组实验的优缺点，选出最优设计以供大家分享。 【实验结论】盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了发应。 HCl + NaOH == NaCl + H2O 【具体分析】：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的微粒，得出盐的定义。

酸碱中和反应的教学设计(人教版)资料

课题2 酸和碱的中和反应 敦煌三中贾国庆 一、教学目标： （1）知识与技能： 1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。 2、了解中和反应在实际生活中的应用。 （2）过程与方法： 1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实 践的能力和团结协作的能力。 （3）情感态度与价值观： 1、进一步增强学习化学的兴趣。 2、培养学生实事求是的科学精神。 3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自 身科学素养。 二、学情分析： 根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，认识了酸碱的一些化学性质；

知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。 三、教学过程： 情境导入：通过魔术“魔杯变色”引入酸碱中和反应的话题，激发学生的求知欲。 学生实验: 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。 学生活动：小组内活动，提出对于酸和碱那个的猜想和验证实验方案。 分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。 通过指示剂的变色实验引出酸碱确实发生了反应 方案一: 滴加稀盐酸

专题——酸碱中和反应探究

专题练习（三）酸碱中和反应探究 1、某化学课堂用绕“酸碱中和反应”，开展探究活动。 【演示实验】将一泄量的稀民SO；加入到盛有XaOH溶液的小烧杯中。 【知识梳理】该反应的化学方程式为____________________________ : 【提岀问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【猜想打假设】甲组：只有Na=SO> 乙组：有Na：S（h和H：SO：丙组：有Na：S（Ufl XaOH 【收集证据】丙组同学取饶杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酥试液溶液，无明显变化，溶液中_左没有___________________________ O 【表达与交流】为了验证其余猜想，甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯化锁溶液，观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案______________ （填“正确” 或“不正确”），你的理由是___________________________ O乙组同学取少;g试液 于试管中，加入—_溶液，振荡，观察到__________________ ,证明自己的猜想是正确的。【反思打评价】为回收硫酸钠，应取剩余试液于烧杯中，加入（7）______ 溶液,充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠。 2、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧 化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸, 并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 I、写出该中和反应的化学方程式：__________________________________________ 。 II、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCL和Ca（OH）=：猜想二：可能只有CaCL；猜想三：_。 【査阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚馭溶液，振荡 实脸现象：_______ 结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实脸现象：_______________ 结论：猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_____ 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1,除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ ______ （填序号） A. pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液 D.硝酸银溶液 （3）_______________________________________________________ 烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________________ （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl=,应向烧杯中加入过量的___________ 。 3、某化学课堂困绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段，请 你参与学习并帮助填写空格（包括表中空絡）。 【演示实验】将一立呈的稀H=S（h加入到盛有YaOH溶液的小烧杯中。 ［学生板演1该反应的化学方程式__________________________________________ O 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na：SO, 猜想二：有Xa=SO；和比S（h