酸碱平衡、对身体影响

碱性食物可以预防癌症

为什幺会形成酸性体质？

1.过度摄取乳酸性食品

a）肉类、奶酪制品与蛋、牛肉、火腿等皆属于酸性食品。

b）摄取过量的酸性食品血液会倾向酸性而变黏稠，不易流到细血管的末稍，而易造成手脚或膝盖的冷寒症，以及肩膀僵硬和失眠等。

c）年轻力壮时吃适量的肉类是对的，但老年人则以蔬菜或小鱼为宜。

2.生活步调失常会造成酸性体质

a）生活步调失常会造成精神与肉体的压力。

b）据统计，晚睡者罹患癌症的机率比正常人高出五倍。

c）人类本来就活在节奏的世界里，无法事先储备睡眠或饮食，也不能日夜颠倒。d）人体内脏受自律神经控制，白天主要是交感神经活动，晚上则由副交感神经工作，若使其错乱及倒置，就亦百病滋生。

3.情绪过于紧张

a）文明社会会造成的压力。

b）工作上或精神上的压力。

c）当一个人承受精神压力后，一旦紧张松弛，时会造成猝死，称为潜在性副肾皮质机能不全症。

4.肉体的紧张

a）动手术之前应先检查肾上腺皮质机能是否正常。如果副肾皮质机能较差，或手术压力远超过副肾调整功能，则可能造成病人死亡或其它不良影响。

b）若发现病患脸部浮肿，需详加询问病史及服药状况，为长期服用肾上腺皮质贺尔蒙者，施以针灸要特别注意反应。

c）劳动或运动过度，通宵打牌、开车等压力都应尽量避免。

附录：常见食物的酸碱性

1.强酸性食品：蛋黄、奶酪、白糖做的西点或柿子、乌鱼子、柴鱼等。

2.中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。

3.弱酸性食品：白米、落花生、啤酒、酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼,泥鳅。

4.弱碱性食品：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。

5.中碱性食品：萝卜干、大豆、红萝卜、蕃茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。

6.强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻富含叶绿素，是不错的碱性健康食品，而茶类不宜过量，最佳饮用时间为早上。

〈酸性食品与碱性食品〉

在营养学上，一般将食品分成酸性食品和碱性食品两大类。食品的酸碱性与其本身的PH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜瓜豆类，茶类等。

动物的内脏、肌肉、脂肪、蛋白质、五谷类，因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素较多，在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等，他们是人体内酸性物质的来源；而大多数菜蔬水果、海带、豆类、乳制品等含钙（Ca）、钾（K）、钠（Na）、镁（Mg）元素较多，在体内代谢后可变成碱性物质。

碱性食品进入人体后与二氧化碳反应而成碳酸盐，由尿中排泄，酸性食品则在肾脏中与亚蒙尼亚生成铵盐而排泄，从而得以维持血液的正常PH（酸碱值），正常人的血液PH为7.35，呈弱碱性。PH值由1至14，水的PH值是7（中性）。低於7就是酸性，高於7就是碱性。

如果过多食用酸性食品，以至不能中和而导致酸性，消耗钙、钾、镁、钠等碱性元素，会导致血液色泽加深，粘度、血压升高、从而发生酸毒症（Acidosis），年幼者会诱发皮肤病、神经衰弱、胃酸过多、便秘、蛀牙等，中老年者易患高血压、动脉硬化、脑出血、胃溃疡等症。酸毒症是由于过多食用酸性食品引起的，所以不能偏食，应多吃蔬菜和水果保持体内酸碱的平衡。

水果虽然含有各种有机酸，吃起来有酸味，但消化后大多氧化成碱性食物。但草莓有不能氧化代谢的有机酸（苯甲酸、草酸），会使体液的酸度增加，属于酸性食品，是个例外。存在於蔬菜中的有机酸主要是苹果酸、柠檬酸、酒石酸和草酸。这里特别要注意的是草酸，它的有机体不易氧化，与钙盐形成的草酸钙不溶於水而累积於肾脏中，影响了钙的吸收。在菜蔬中，番茄、马铃薯、菠菜等都含有草酸。理论上碱性中毒（alkalosis）亦会发生，但人类碱性中毒现象不常见，因为人类有大量的胃酸可以中和。

老年女性的合理膳食

老年女性的饮食调养，是根据老年女性的营养需要，为保证老年人的身体健康，既不会引起营养不足，也不会导致营养过剩，而且以推迟衰老、预防老年病为目的的。饮食调养内容包括：

(1)膳食结构(食物分类及用量)

①谷粮主食。米、面、杂粮、马铃薯、甜薯等。它们主要的功能是提供热能、B 族维生素、烟酸以及纤维素和无机盐，它们多含在谷胚及谷皮中，故谷类食品不

宜研磨过细过精。此类食物可根据自己的需要，选择范围在200克～400克/日之间。

②动物性食品与大豆类食品。瘦肉(包括各种鱼、肉、禽、肝、肾、血等)、蛋、奶、大豆及其制品，可提供优质蛋白、脂溶性维生素及核黄素(维生素B2)、氰钴胺(维生素B12)、铁钙等营养养素。蛋每日1个，肉类每日75克～150克，豆制品50克～75克，奶每日250毫升～500毫升。

③蔬菜类。以绿色叶菜及黄、红色的蔬菜为主，可提供胡萝卜素、核黄素(维生素B2)、抗坏血酸、铁、钙等。因它们是碱性食品故还可调整膳食的酸碱平衡。蔬菜类每天最少400克～500克，有糖尿病、肥胖、便秘及其它特殊疾病需要者可多选用。

④新鲜水果或能生吃的瓜茄。如苹果、梨、桃、杏、香蕉、西瓜、蕃茄等，可提供抗坏血酸、胡萝卜素、钾、镁、钙、铁等，它们都是碱性食物。此类食物每日供给100克以上。

⑤烹调用油。大豆油、芝麻油、花油等，它们除能供给热能外，尚能提供必需脂肪酸及生育酚(维生素E)，还能增加食物的香味。根据每个人热量需要不同，每日可选择12克～25克。

⑥调味品及其它。各种调料、食盐、饮料、甜味剂等，它们可以使烹调的食物色、香、味俱全，增进食欲，促进消化，还能补充钠等无机盐。每日食糖25克，食盐5克为宜。

(2)膳食要求

①食物组成要多样化。各食品有各自的营养特征。如肉、鱼、乳、蛋等是优质蛋白质的重要来源，但含胆固醇和饱和脂肪酸多，对老年人心血管系统不利；豆制品蛋白质含量高，赖氨酸多，但蛋氨酸含量少，蛋白质营养价值不如动物性蛋白质高；谷类食物碳水化合物主要是淀粉，含有丰富的B族维生素，是我们喜爱的主食，但蛋白质中赖氨酸含量少，营养价值不高。如果能使膳食中的食物多样化，既可使营养素之间起互补作用，又可消除某些食物对机体产生的不利影响。

②食物搭配要注意酸碱平衡。食物的酸碱平衡性常常影响到血液和淋巴液等的酸碱平衡。为了防止老年性疾病，最好节制酸性食物的摄入，需要多吃些碱性食物。新鲜蔬菜、水果和奶类含碱性物质多，粮食、肉类则多偏酸性。如果荤素搭配，菜粮兼食，就有利于保持血液的酸碱平衡并使它趋于弱碱性，对长寿有益。

③食物烹调加工要适合老年人消化系统的特点。进入老年期后咀嚼消化和吸收功能随着年龄的增加而逐渐减弱，味觉也在改变，某些青壮年时期喜好的烹调方法，这时已渐渐不能适应，因此，老年人的食物宜偏于细致、清淡、易于咀嚼和易于消化。老年人机体的抵抗力差，不清洁的食物易引起腹泻，故烹调食物时，首先应注意清洁卫生、饮食温度适中，不能过热或过冷。

(3)餐次安排及热量分配

餐次应以胃肠道的消化吸收能力为基础，保证进餐时有良好的食欲。一般混合食物在胃中停留约4～5小时，两餐间隙应以此为依据，按照我国的习惯，每日三餐较为理想。早餐：6：30～7：30其热量可占全天热量的30%。午餐：12：30～13：30。其热量可占全天热量摄入的40%。晚餐：18：00～18：30。其热量可占全天热量的30%。有的老年人晚上就寝较晚，在睡觉前吃1个水果或不太甜的点心25克～50克，对胃酸分泌较多的老年人有一定的益处。

多食碱性食物的孩子智商高

许多人都知道，健康人体的体液（主要为血液）应呈微碱性（PH值为7.3～7.4）。这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收和利用，并使体内的血液循环和免疫系统保持良好状态，人的精力充沛。近年来科学研究又发现，人体体液的酸碱度与智商水平也有密切关系，在体液的酸碱度允许的范围内，偏酸性者（即PH值偏低）智商较低，偏碱性者（即PH值偏高）则智商高。科学家以多数十名年龄在6～13岁的男孩为研究对象，测试发现，大脑皮层中的体液PH值大于7.0的孩子比小于7.0的孩子的智商高出一倍。这是科学家第一次把人的智商与大脑PH值联系起来的重大发现。科学家把这一发现称为智力水平的“化学标记”。

确实，体液偏酸性的孩子脾气暴躁，多动，学习精力不集中并易疲劳，且也容易患感冒、龋齿、牙周病。其原因在于，缺少碱性无机盐对人体激素分泌和神经活动所起的至关重要的作用。如镁可影响到人体内去甲肾上腺素的合成，去镁最突出的症状是容易产生疲劳感，还会导致失眠、情绪波动和精神紧张不安。

人的体液的酸碱度主要由体内酸性无机盐和碱性无机盐的水平决定，其高低则取决于两方面的因素。一是日常饮食中的食物构成。食物按其所含元素成分的多少可分为碱性食物、中性食物和酸性食物三大类。凡含钾、钙、镁、钠等碱性食物元素较多的事物一般为碱性、多食碱性食物，人的体液可呈碱性；凡含磷、氯、硫等酸性元素较多的食物一般为酸性，多食酸性食物，体液则呈酸性；有些食物如提炼的很纯的油脂、糖、淀粉等，基本上不含有上诉两大类元素，因此属中性食物，这些事物不影响体液酸碱度。二是机体内部的自我调节功能。人体对食物有很强的适应性，碱性事物食用过多，机体会在新陈代谢时增加酸的产生以中和过多的碱，或是增加碱的排泄以保持体液酸碱度的相对稳定一。反之亦然。

然而，生活中的孩子食用的酸碱性食物往往不是均衡的，其机体调节酸碱度的机能有是因人而异的，因此，一些孩子的体液往往总是处于酸性状态，有的则出处在碱性状态。某些学习成绩欠佳、智商发育水平较低的孩子，常常多处于酸性状态。注意让他们多食用碱性食物，有助于提高他们智商水平和学习成绩。科学家认为，改善这些孩子的饮食结构，多吃碱性食物，是提高其学习成绩的一大措施。

如何做到这一点呢？判断酸性食物，并非以口感为据。以西红柿为例，它口感较酸，

但其含有丰富的钾，食用后，其代谢物呈碱性。人们常食用的醋呈酸味但亦属碱性食物。鸡蛋蛋白用化学测定是碱性的，但它在人体内的代谢却是酸性的，故属酸性食物。酸碱性食物的区分主要看其所含的元素成分。一般说，各种动物性食物，包括猪牛羊鸡鸭肉、禽蛋类鱼类、面粉、大米、花生等经人体代谢后能产生很强的酸性“残渣”故属酸性食物’各类蔬菜、水果、牛奶、大豆、菌类等代谢后能产生较强的碱性“残渣”，故属碱性食物。改变孩子的酸性体质，主要就是要让孩子多摄入一些后一类事物。

当然，增加碱性食物的摄入也应适当。现代人生活水平提高，人们在饮食结构和习惯发生了很多的改变，碱性食物的摄入相对减少，而肉、鱼禽、蛋等动物性误事的摄入日益增多，这确是导致有些孩子酸性体质形成的一大原因。对于这些孩子，可以让他们多食些碱性食物。但孩子的身体尚处在生长发育期，需要各种蛋白质、脂肪和各种维生素、矿物质，而这些必需营养素有的却较多的存在于酸性食物中，故也不可偏废。所以，关键的问题还是要做到酸碱性食物的均衡摄入，以免又走向另一个极端去。

酸碱平衡与健康

体液趋酸可能致癌

专家说：在正常的PH值条件下，免疫细胞的活性较强并且有很大的抵抗力，能够吞噬和消灭一定量的癌细胞。有文献报道，癌细胞周围的PH值为6.85～6.95，偏酸性，正常的PH值(正常人的体液PH值为7.35～7.45，呈弱碱性)不利于癌细胞的生存和发展，而酸性环境有利于癌细胞的生存和发展，也就是说酸碱平衡失调，偏酸的环境就会使癌细胞活跃起来。这其中一个原因是免疫细胞在酸性环境里活性很差，因而不能消灭癌细胞。日本著名医学博士柳泽文正曾做过一个试验：找100个癌症患者抽血检查，结果是100个癌症患者的血液都呈酸性，也就是酸性体质。

酸性环境与150多种疾病有关，如癌症、类风湿病、糖尿病、多发性硬化症等。例如，人体体液的PH值每下降0.1个单位（即趋向酸性），胰岛素的活性就下降30％，因而会增加II型糖尿病的发病率。

多吃碱性食物能长寿

食物有酸性和碱性之分，酸性食物主要包括动物产品，如肉、蛋、奶、精制面粉、糖和咖啡等，而碱性食物包括新鲜蔬菜、水果、豆浆等。摄入营养成分合理时，身体能够自动调节酸碱平衡。但如果长期偏食，势必会影响体液酸碱平衡。值得一提的是，能否在体内产生酸性或碱性环境并不取决于食物本身的酸碱度，而是与其代谢物的酸碱性有关。例如，柠檬的味道很酸，可是它的代谢物却是碱性的，因此柠檬是碱性食品。

预防现代病必须预防酸性体质。人们应有意识地将酸性食物和碱性食物合理搭配食用，使体液的酸碱度趋于恒定，维持人体正常的生理功能。首先，要补充钙、镁，多吃绿色食物，如蔬菜、坚果和各种水果。其次，补充维生素A和D能防止钙流失，服用促消化酶、维生素C和多喝水则可以加速废物的排泄。

坏情绪会把身体变酸

适当的运动也有助于排除体内废物，建立碱性环境。步行、游泳、跳舞、打太极拳和练气功都是很好的运动，按摩也有利于改善酸性体质。情绪的作用不可忽视：乐观的情绪有助于建立碱性的体内环境，而忧郁、嫉妒、生气、愤恨则会导致酸性体质。

专家建议，人应该定期检查自己体液的酸碱度。如果尿液的PH值在早上处于6～

6.5之间，晚上在6.5～7之间，身体就基本是健康正常的；唾液PH的正常范围是6.5～

7.5。可用试纸来测PH值，检测的最佳时间是在饭前1小时或饭后两小时左右，一周最好测两次。

二、为什么酸性体质更容易生病？

酸性体质导致酶促反应效率下降；血液粘度上升，流动性下降；免疫功能下降；细菌和真菌在体内生存活跃；改变血红细胞的物理特性，影响血液微循环的效率，因此容易引起疾病。

食物在体质分解，一定会成为酸性。如蛋白质被分解后产生磷酸，脂肪被分解后就产生酪酸、乳酸，还有焦性葡萄酸等，运动后肌肉也会产生乳酸。身体内所产生的这些代谢物质，这种毒素都是酸性的，所以必要以碱性物质中和，如钙、钠、钾等，其中尤以钙占重要分量，所以日常生活中以主角的位置出现。

钙离子就是正离子，经常以游离不安定的状态出现，就像年轻的单身汉那样，一直在追女孩子，窥视着想要和有负离子的酸结合，酸与钙一旦结合，就中性化，成为无害的物质，最后被排出体外。所以如果血液中钙离子偏低，酸毒一直留在身体内成为酸性体质，当然，会使身体产生不良后果。

人毕竟是由细胞结合的生命体，而钙离子不仅存在血液里面，如细胞的外液（就是充满组织与组织之间的溶液）和体液里都有。不可思议的是在细胞的内液一点也找不到钙离子的踪迹。取而代之的是在细胞内液里含有镁，当钙离子与镁平衡时，细胞就活生生。但是，如果钙离子减少，细胞内的镁就会浸透到外，这也就是细胞的老化。

三、身体的酸性化原因是什么？

好吃的东西几乎都是酸性的，如：鱼、肉、米饭、酒、砂糖等，全都是酸性食物，相反，碱性食物如海带、蔬菜、白萝卜、豆腐等多半是不易引起食欲但却对身体有益的食物。外行人的想法，以为酸的东西就是酸性食物，诸如一看就会令人流口水的草莓、柠檬等，其实，这些东西正是典型的碱性食物，麻烦也就在这个地方。

可以参考食物中的钙、磷的含量来判断，钙质多的就是碱性食物，磷质多的就是酸性食物。所以我们应该好好检讨自己平日所吃的东西，是否有酸性过度的倾向。

白米饭是典型酸性食物，以此为主食的中国人，如果没有摄取相当量的碱性食物，就容易变成酸性体质。尤其是近年来，工业发展而引起环境污染、果菜类的农药污染、化学性加工食品等危害，变本加厉，加上土壤的酸性化导致食物中的钙也相对缺少。

此外还有一种酸性体质的原因，那就是都市人精神上的压力反应。从外面而来的压力，透过间脑而传到副肾和脑下垂体，以荷尔蒙分泌再传达到各器官，此时，若测定血液中的钙离子，一定会比正常值下降，也就是压力使血液中的钙离子降低，使血液变成酸性化。总之，环境污染及不正常生活及饮食习惯，使我们体质逐渐转为酸性、生活步调失常会造成酸性体质、情绪过于紧张、动手术之身体的负荷都易让体质变成酸性。

四、如何预防和改善酸性体质？

1、保持良好的心情、情绪对体液酸化影响很大。适量运动以及杜绝抽烟、酗酒等不良嗜好。

2、不吃消夜：通常晚上八点过后进食就称之为宵夜。因晚上人体活动力低，且大部分处于休息状态，因此食物留在肠子理会变酸、发酵、产生毒素，使体质变酸。

3、要吃早餐：人体在凌晨 4 ： 30 体温达到最低点，血循会变慢，如果睡太晚再加上不吃早餐，血液循环变慢，氧气减少，形成缺氧性燃烧，会使体质变酸。

４、调整饮食结构，酸碱食物的比例建议为20 ∶ 80 。多喝碱性离子水，少喝酸性水，如纯净、可乐等。如果体质偏酸性，可多实用碱性食物，例如糙米、蔬菜水果，另外海藻类食品也是很好的选择。体重反应身体健康，身体的健康与否，在于您平日的保健，多一分关心，将多一些健康。

五、健康减肥小资料：常见食物的酸碱性

1、强酸性食品：蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、乌鱼子、柴鱼等。

2、中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。

3、弱酸性食品：白米、落花生、啤酒、酒、油炸豆腐、海苔、文蛤、章鱼、泥鳅。

4、弱碱性食品：红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。

5、中碱性食品：萝卜干、大豆、红萝卜、蕃茄、香蕉、橘子、番瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。

6、强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻富含叶绿素，是不错的碱性健康食品，而茶类不宜过量，最佳饮用时间为早上。

推荐的碱性食品——苹果。“一天一苹果，疾病远离我”是人们熟知的健康口号。70％的疾病好发于酸性体质的人身上，而人们又多是酸性体质，苹果可以改善酸性体质以维持人体的酸碱平衡。苹果是碱性食品，吃苹果可以迅速中和体内过多的酸性物质（包括运动产生的酸及鱼、肉、蛋等酸性食物在体内产生的酸性代谢产物），从而增强体力和抗病能力。研究分析表面，常吃苹果有利于减肥，苹果会增加饱腹感，饭前吃能减少进食量，达到减肥的目的。

六、易胖的MM要看：这些碱性食品有利于变成不易胖体质，还能美肤美肤

一般讲来，酸性食物使肌肤衰弱，碱性食物使皮肤健美。如果吃酸性食品过多时，血液酸度增高，全身血液的活动力迟缓，并有疲劳感觉。反之，碱性食品可改善血液的状态，全身有爽快感，能预防和治疗皮肤薄弱者易产生的皮炎和其他皮肤疾病，防止皮肤过早粗糙和老化。

强酸性食品：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、比目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。

弱酸性食品：火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、荞麦、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、空心粉、炸豆腐等。

强碱性食品：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、无花果、葡萄干等。

弱碱性食品：马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。

食用酸性食品，尤其是肉类，一定要同时食用充足的蔬菜，蔬菜中的钙和钾可中和肉类中的硫酸和磷酸。

另外，钙能强化皮肤，能增强皮肤的抵抗力，消除过敏。钙还能降低血管壁的通透性，可预防炎症的发生且具有治疗作用。富含钙的食品有牛乳、小鱼、贝类、干鱼、海藻类等。

维生素C具有还原作用，能抑制色素的增加，使皮肤白皙，并能预防晒斑。富有维生素C的食品有柠檬、柑橘、西红柿、草莓、萝卜、卷心菜、油菜、苹果、西瓜、黄瓜、香瓜等。

肤色白皙加上血色充足，才是皮肤健康美的标准，肤色不佳主要是贫血造成，所以，应食用含铁多的食物，如樱桃、菠菜、胡萝卜、芝麻、紫菜、蚕豆、贝类、沙丁鱼、干鱼等。绿茶含较多叶绿素和维生素C，能使肤色白皙，血色充足。

多吃碱性食品，可健脑益智，因为脑体液酸碱度与智商有关。在脑体液酸碱度允许范围内，酸性偏高时，智商低；碱性偏高时，智商高。为提高智商水平，要多吃碱性食品，如蔬菜、水果、糙米和麦片等食物。同时这类食物含充足的无机盐和维生素，对脑神经细胞的更新、调节起重要作用。

建议多吃：糙米、小米、黄豆、黑豆、面筋、腐竹、鸡蛋、河蚌、鱼肉、猪肝、糯米、豌豆苗、竹笋、蘑菇、发菜、紫菜、金针菜、海带、木耳、菠菜、芹菜、韭菜、荠菜、扁豆、藕、芋头、酸枣、大枣、金桔、西红柿、苹果、柑桔、柚子、脐橙等及藻菌类，干果类如：核桃、芝麻、花生、松子、杏仁、腰果、开心果、南瓜籽、西瓜籽、葵花籽等

酸酸碱碱话健康

餐桌上，相比青涩的蔬菜水果，香喷喷的炸鸡、诱人的可乐、滑腻的甜品更能讨得大多数人的欢心。经常吃它们，你的身体正在发生改变：常常莫名的腰酸背痛、精神紧张、皮肤暗哑，就算做了检查，也常常一无所获。问题到底出在了哪里？

这都是某些东东在作怪。酸性食物、碱性食物，酸性体质、碱性体质，时刻与你进行文字与身体的双重游戏。其实，像体操运动员一样，你也应该尝试做做平衡运动。因为，它不仅为你绽放身体的美感，更能满足你对健康的渴求。

酸性食物VS碱性食物

我们日常摄取的食物可大致分为酸性食物和碱性食物。从营养的角度看，酸性食物和碱性食物的合理搭配是身体健康的保障。

食物酸碱一览表

强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。

中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。

弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。

强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。

中碱性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等。

弱碱性食品：红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。

认识食物的酸碱性

大部分人对食物酸碱性的认识十分模糊，认为吃起来酸酸的柠檬就是酸性的。其实，食物的酸碱性不是用简单的味觉来判定的。所谓食物的酸碱性，是指食物中的无机盐属于酸性还是属于碱性。食物的酸碱性取决于食物中所含矿物质的种类和含量多少的比率而定：钾、钠、钙、镁、铁进入人体之后呈现的是碱性反应；磷、氯、硫进入人体之后则呈现酸性。碱性食物主要分为：一、蔬菜、水果类；二、海藻类；三、坚果类；四、发过芽的谷类、豆类。要避免或减少以下酸性食物的摄取：一、淀粉类；二、动物性食物；三、甜食；四、精制加工食品（如白面包等）；五、油炸食物或奶油类；六、豆类（如花生等）。

酸碱失衡影响肠胃

蛋白质的食物如肉、蛋类等，需要在强酸的胃液中消化，而淀粉质的食物如面包等，则要在碱性的环境发挥，如果将以上食物一起食用，蛋白质的食物与淀粉类的食物不能进行同时消化。淀粉在胃中停留等待消化的时间里，易造成糖类

的发酵、腐败，引起胃肠过重的负担，所以容易引起饱胀、吐酸或口中有异味，也影响到营养的吸收。

而柠檬、橘子等酸性水果，或是食用的醋以及有机酸进入体内后，经过胰液、胆汁、肠液、碳酸的中和后被肝脏吸收，很快燃烧成二氧化碳，对身体不会造成负担。有机酸被分解后，留下的矿物质成分即钾、钠、钙、镁等。所以，消化功能不良的人应该尽量避免过度摄取酸性食物，尤其要减少蛋白质、脂肪、淀粉类食物的摄取，增加碱性食物的比例。

酸碱平衡和酸碱滴定法(自测题)_129002864

第二章酸碱平衡和酸碱滴定法 自测题 一. 填空题 1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度α，溶液的pH ，这一 作用称为。 2.对于分析浓度为0.10 mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.0?10-5时，[A-] = 。 3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。 4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a与K b的关系是。 5.在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。 6.NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-] ，pH。 7.已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的K b = 7.69?10-10，它的共轭酸是，相 应的K a值为。 8.某弱酸型指示剂HIn的K HIn = 1.0?10-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的 溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是、和。 9.向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH ；含 [NH4+] = [NH3] = 0.5 mol/L的溶液与[NH4+] = 0.9 mol/L，[NH3] = 0.1 mol/L的溶液相比，其缓冲能力。 10.已知HCN的pK a = 9.37，HAc的pK a = 4.75，HNO2的pK a = 3.37，它们对应的相同浓 度的钠盐水溶液的pH顺序是。 11.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是，共轭碱 是。 12.pH3.1~4.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂， 溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。 13.弱电解质的解离度α值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶 液中[H+]的HA型弱电解质，α与c的关系是。 14.若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的应比 H2CO3的更小。 15.要配制总浓度为0.2 mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的 氨水中，加入mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。 16.根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是NH3和H2O之间发生的反 应，反应式为。

第2章酸碱平衡和酸碱滴定法

第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法 教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础，掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用。 教学重点：反应平衡常数，分布系数，质子平衡条件及[H +]的近似计算，缓冲溶液的有关计算，会配制缓冲溶液，滴定误差、滴定突跃、滴定可行性判据，一元弱酸、混合酸体系的滴定。 教学难点：平衡常数的计算，[H +]的近似计算，缓冲容量的推导，林邦误差公式的推导和应用；对于不同体系[D]eq 计算的公式不同，关键是写出化学计量点产物的质子条件。 2.1 概述 2.1.1酸碱平衡研究的内容 1. 由投料组分的浓度和平衡常数求算各形式的浓度、活度或pH 值 2. 由pH 值和相关的平衡常数求算各形式的分布分数 3. 由某些形式的浓度和投料组分的浓度测算相关的平衡常数 4. 缓冲溶液的理论及应用 5. 酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差 2.1.2酸碱平衡的研究手段 1.代数法: 代数法是最常用的，是教科书中主要介绍的方法。它的理论性强，适用广泛是其它各种方法的基础。但代数法比较繁琐、冗长，计算过程复杂，有时甚至无求解，再者，它的直观性差，不易用来讨论离子酸碱的全貌，这是它在教学中不利的一面。在酸碱平衡中应用最为广泛。例如，pH 值的计算，分布分数（或副反应系数）的计算，缓冲问题，滴定曲线，常数测定，离子强度计算等都主要使用代数法 2.图解法 图解法是应大力提倡和推广的方法，数和形的结合历来是数理科学领会复杂概念 和解决深奥问题的常规手段。 3.计算机方法 计算机可以把我们从烦琐的计算中解放出来，并且它特别适合把公式转换为图形，有利于数和形的结合。随着计算机的普及和提高，这一方法肯定会成为分析化学各种计算的主要方法。不过，由于条件的限制，本教材还是以代数法和图解法作为主要内容。 2.1.3 离子的活度与平衡浓度 活度：电解质溶液中离子实际发挥作用的浓度称为活度，即有效浓度。 i i a c γ= i γ—离子i 的活度系数 c —平衡浓度 浓度极稀的强电解质溶液： i γ中性分子的活度系数 i γ=1 离子的活度系数与离子强度： 强电解质在溶液中电离为阴阳离子。阴阳离子间有库仑引力，因此中心离子为异性离子所包围，使中心离子的反应能力减弱。减弱的程度用i γ来衡量，它与溶液中离子的总浓度和离子的价态有关。 离子强度：21 2i i i I c Z = ∑ 其中，,i i c Z 分别为溶液中第I 种离子的浓度和电荷数。 活度系数与离子强度的关系：

酸碱平衡紊乱的分类及判断

一、单纯性酸碱平衡紊乱 表8-5酸碱紊乱分类及参数 单一酸中毒应有以下三种机制之一：①附加酸增加；②酸排泌减少；③碱的丢失增加；单一碱中毒应有以下机制之一：①附加碱增加；②碱排泌减少；③酸丢失增加。

表5-2 成人血气分析参数值及临床意义

*：（A）为动脉，（V）为静脉 （一）代谢性酸中毒 代谢性酸中毒（原发性cHCO3-缺乏）时很容易检测出血浆cHCO3-的降低或负的细胞外液碱剩余(ECF-BE)，原因包括： 1．有机酸产生超过排出速度（如糖尿病酮症酸中毒时乙酰乙酸和β-羟丁酸，乳酸酸中毒的乳酸）。 2．酸（H+）排泌减少，如肾衰、肾小管酸中毒，因酸堆积消耗cHCO3-。 3．cHCO3-过多丢失，因肾排泌增加（减少肾小管重吸收）或十二指肠液过多丢失（腹泻），这种血浆cHCO3-的降低会伴随阴离子（CL-）的升高或钠的降低。 当这些情况存在时，cHCO3-/cdCO2比例因cHCO3-的减少而降低，其结果是下降的pH刺激呼吸代偿机制，使呼吸加强，降低PCO2从而使pH升高。 实验室检查：cHCO3-浓度可用来估计pH和PCO2，估计pH时，测得cHCO3-浓度加上15得到pH 值的小数点后估计值，如一病人测得cHCO3-为10mmol/L(10+15=25)即可估计pH为7.25。估计PCO2（mmHg）以下列公式： PCO2 ±2=1.5（cHCO3-）+8 PCO2=23±2 该公式的临床含义是给出的PCO2值与代谢性酸中毒程度相适应或者应考虑混合性酸碱紊乱。另一常用于代偿的估计是PCO2值等于pH的后两位数。如果一个呼吸性酸中毒叠加到已有的代谢性酸中毒上，该PCO2值将高于这些估计值。 （二）代谢性碱中毒 代谢性碱中毒（原发性cHCO3-过剩）可由剩余碱增加或酸性液体丢失而发生，原发性cHCO3-过剩，cHCO3-/cdCO2比值>20/1。病人将以换气不足使PCO2升高，pH由此又逐渐恢复正常。 实验室检查：血浆cHCO3-、cdCO2、PCO2和总CO2均增高，cHCO3-/cdCO2>20。

酸碱平衡和酸碱滴定法

Chap3 酸碱平衡和酸碱滴定法§3～4酸碱缓冲溶液 教案首页

内容： 导入：坐汽车，在汽车突然加速、减速时，会产生惯性，为防止惯性，要系安全带，安全带起的是缓冲作用，由此，我们想缓冲溶液的意义，应是具有缓冲作用的溶液，那么，安全带是用来缓冲惯性，缓冲溶液则是用来缓冲pH值的。我们知道，一般的溶液，酸性的，碱性的，或两性的，向其中加入少量的酸或碱后，PH 值就会减小或增大，而往缓冲液中加入少量酸或碱，溶液的PH 值不会发生显著变化。 一、概念 1、缓冲溶液(buffer solution)：能减缓因外加强酸或强碱以及稀释而引起的pH急剧变化的溶液。 解释：p H 值不因加入少量酸或少量碱以及稍加稀释而发生显著变化。 通常有以下三种情况： (1) 向溶液中加入少量的强酸或强碱； (2) 溶液中的化学反应产生少量的酸或碱； (3) 溶液稍加稀释。 2、缓冲溶液的组成： (1) 共轭酸碱对(如:浓度较大的弱酸及其共轭碱，HAc-Ac－；浓度较大的弱碱及其共轭 酸，NH3－NH4＋)； (2) 强酸（pH<2）强碱溶液（pH>12）； (3) 两性物质。 3、分类（按用途）： (1) 一般酸碱缓冲溶液（用于控制溶液的pH值）； (2) 标准缓冲溶液（校正pH计用）。 二、缓冲溶液的作用原理 1、以HAc-NaAc为例，说明其作用原理 HAc-NaAc缓冲溶液中，存在下列平衡： (1) NaAc?Na++Ac-，(2) HAc?H++Ac- 加入少量酸，则引入的H++Ac-?HAc； 加入少量碱，则引入的OH-+H+?H20，可见pH值基本不变。 2、以NH3-NH4Cl为例，说明其作用原理

酸碱平衡调节中的呼吸调节和肾脏调节

呼吸调节呼吸调节（一般10～30分钟即可将轻度的一次性变动代偿过来）。[H＋增高和[CO2增高，均能剌激呼吸中枢；H＋还对颈动脉体和主动脉体的化学感受器起刺激作用，这都可引起呼吸加深加快，使CO2排出增加。从上面介绍的缓冲反应来看，每排出一个CO2分子，也就等于清除了一个H＋离子，如：H＋＋HCO3－→＋H2CO→H2C＋CO2↑（增多）碱贮呼出）肾脏调节肾脏调节（数小时至数日完成）：肾脏是酸碱平衡调节的最终保证。因为只有CO2可以通过呼吸排出体外（CO2即可代表可挥发酸H2CO3，因为CO2＋H2O →H2CO3），而其它如乳酸、丙酮酸、β－羟丁酸、乙酰乙酸、硫酸、磷酸、尿酸、草酸等均为非挥发酸，最终均需通过肾脏把前面三项调节所造成的变动调整过来。把过多的排出，把不足的保留下来。因此肾脏调节机体酸碱平衡的功能正常与否，关系重大。肾脏排酸有三种形式：（一）自由H＋：虽然它决定着尿液pH值，但是其量却很少（每日只1～2毫克当量）。尿pH为5时，[H＋为0.00001克分子，pH为8时，[H＋为0.0000000克分子。尽管它确是一种存在形式，它只是尿中大量酸性物质的一个很小部分。而肾脏排酸主要是以下二种形式。（二）NH4－：是H＋与NH3作用形成的。NH3由肾小管产生，在体内是很强的碱性物，与H＋的亲和力极大。它弥散至尿中与H＋结合。示意如下：人体每日由代射所产生的非挥发酸总量约50～100mmol，其中一半以上（1/2～2/3）是以此种形式排出的。（三）可滴定酸：是由H+与缓冲物质（主要是HPO4＝作用形成的。用NaOH把尿滴定至与血浆相同之pH，即可测知可滴定酸量。可滴定酸的形式约占肾排酸总量的少一半（1/3～1/2）。肾小管上皮细胞分泌的H＋，在近曲小管几乎全部用于重吸收HCO3-；在远曲小管则几乎全部用于生成可滴定酸和NH4＋。这与肾脏疾病的代谢性酸中毒如肾小管性酸中毒的关系密切。

机体保持酸碱平衡的调节措施

正常机体不断产生酸性物质和少量碱性物质，也有一定数量的外源酸碱物质进入体内。均可影响血液pH，但机体通过体液中的缓冲体系和肺、肾的作用，维持着机体恒定的pH内环境。 一．体内酸碱物质的来源 1. 酸性物质来源： 来源最多的酸性物是糖、脂、蛋白质等分解产生的二氧化碳。CO2与H20在碳酸酐酶作用下结合成H2CO3，后者又可解离成CO2从肺排出，故称挥发性酸。代谢产生的乳酸、丙酮酸、酮体、H2SO4、尿酸、磷酸等称固定性酸或非挥发性酸。 2. 碱的来源：如氨基酸分解产生的NH3，食物中碱，水果蔬菜中的草酸钾、柠檬酸钾、某些碱性药物等。机体代谢产生的碱性物质少于酸性物质。 二、酸碱平衡的调节 （一）血液缓冲体系及其作用 血浆中三对缓冲对：NaHCO3/H2CO3；Na2HPO4/NaH2PO4；Na-Pr/H-Pr。红细胞中缓冲对有：KHCO3/H2CO3；K2HPO4/KH2PO4；KHb/HHb和KHbO2/HHbO2。 上述七对缓冲对，实际上是三个体系即碳酸氢盐缓冲体系、磷酸盐缓冲体系和蛋白质（包括Hb、HbO2）缓冲体系。这些缓冲对中，血浆中以碳酸氢盐缓冲体系最为重要，红细胞中以Hb、HbO2缓冲体系最为重要。 碳酸氢盐缓冲对所以重要，是因为其含量多，缓冲能力量大，NaHCO3是体内缓冲因定性酸的主要物质。缓冲结果，较强的固定性酸变成挥发性酸，易于从

肺排出，同时正常情况下NaHCO3/H2CO3的比值（20／1）与血液pH7.4有直接关系，当NaHCO3/H2CO3比值改变时，pH值随之发生变化。 缓冲体系的缓冲作用举例说明： （二）肺的调节 缓冲对发挥调节作用后NaHCO3/H2CO3比值改变，肺的作用主要是通过呼吸频率和深浅的改变调节H2CO3的浓度，以维持NaHCO3/H2CO3的正常比值。 （三）肾的调节作用 主要是调节NaHCO3的浓度。主要通过H+-Na+ 交换和NH3的分泌而实现。 体内的H+ 需不断通过肾小管细胞分泌到肾小管中排出，此过程包括三方面作用： 1. H+ 进入小管中换回小管液中的Na+，Na+进入细胞内与细胞内产生的HCO3—结合NaHCO3回到血浆，即被滤出到肾小球滤液中的HCO3—重吸收入血液。 2. 分泌到小管液中的H+，被小管液中的弱酸根离子（主要是HPO42—）结合，Na+回收后与细胞内新生成的HCO3—一起回到血浆而尿液被酸化，使尿液pH下降； 3. 尿液PH明显下降时，不利于肾小管细胞继续分泌H+，因此肾小管细胞通过NH3的分泌，分泌的NH3可与分泌的H+结合成NH4+排出，同时换回Na+。肾小管分泌的NH3主要由肾小管细胞内通过谷氨酰胺分解产生（见第七章），所以肾脏的分泌NH3作用，扩大了肾脏排酸的能力。

酸碱平衡紊乱的分类及判断

酸碱平衡紊乱的分类及 判断 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

一、单纯性酸碱平衡紊乱 表8-5酸碱紊乱分类及参数 单一酸中毒应有以下三种机制之一：①附加酸增加；②酸排泌减少；③碱的丢失增加；单一碱中毒应有以下机制之一：①附加碱增加；②碱排泌减少；③酸丢失增加。 表5-2 成人血气分析参数值及临床意义

*：（A）为动脉，（V）为静脉 （一）代谢性酸中毒 代谢性酸中毒（原发性cHCO3-缺乏）时很容易检测出血浆cHCO3-的降低或负的细胞外液碱剩余(ECF-BE)，原因包括： 1．有机酸产生超过排出速度（如糖尿病酮症酸中毒时乙酰乙酸和β-羟丁酸，乳酸酸中毒的乳酸）。 2．酸（H+）排泌减少，如肾衰、肾小管酸中毒，因酸堆积消耗cHCO3-。 3．cHCO3-过多丢失，因肾排泌增加（减少肾小管重吸收）或十二指肠液过多丢失（腹泻），这种血浆cHCO3-的降低会伴随阴离子（CL-）的升高或钠的降低。 当这些情况存在时，cHCO3-/cdCO2比例因cHCO3-的减少而降低，其结果是下降的pH刺激呼吸代偿机制，使呼吸加强，降低PCO2从而使pH升高。 实验室检查：cHCO3-浓度可用来估计pH和PCO2，估计pH时，测得cHCO3-浓度加上15得到pH值的小数点后估计值，如一病人测得cHCO3-为10mmol/L(10+15=25)即可估计pH为 7.25。估计PCO2（mmHg）以下列公式： PCO2 ±2=1.5（cHCO3-）+8 PCO2=23±2

该公式的临床含义是给出的PCO2值与代谢性酸中毒程度相适应或者应考虑混合性酸碱紊乱。另一常用于代偿的估计是PCO2值等于pH的后两位数。如果一个呼吸性酸中毒叠加到已有的代谢性酸中毒上，该PCO2值将高于这些估计值。 （二）代谢性碱中毒 代谢性碱中毒（原发性cHCO3-过剩）可由剩余碱增加或酸性液体丢失而发生，原发性cHCO3-过剩，cHCO3-/cdCO2比值>20/1。病人将以换气不足使PCO2升高，pH由此又逐渐恢复正常。 实验室检查：血浆cHCO3-、cdCO2、PCO2和总CO2均增高，cHCO3-/cdCO2>20。 （三）呼吸性酸中毒 呼吸性酸中毒因肺部排CO2减少，PCO2增高（高碳酸血症）以及原发性cdCO2过剩（CO2吸入）而引起。 实验室检查：血浆cdCO2、PCO2、cHCO3-以及ctCO2均增加。因ctCO2增加，cHCO3-/cdCO2降低，pH下降。 （四）呼吸性碱中毒 PCO2降低（低碳酸血症）及原发性cdCO2缺乏是由于增加了呼吸速度和深度而引起。因此，呼吸性碱中毒根本原因是过多的酸通过呼吸通道排除。 实验室检查：cdCO2、PCO2、cHCO3-以及总CO2都降低，cHCO3-/cdCO2增加，pH升高超过 7.60，更大的升高通常含有混合性碱中毒。 二、混合性酸碱平衡紊乱

第十五章----酸碱平衡

第十五章----酸碱平衡

第十五章酸碱平衡（1.3万周许峰） 学习目标及基本要求 1．掌握酸碱平衡的概念及血液、肺脏、肾脏、组织细胞对酸碱缓冲和平衡调节的作用机制。 2．熟悉体内酸碱物质的产生、挥发性酸及固定酸的概念、酸碱平衡失调的类型。 3．了解判断酸碱平衡失调的生化指标及临床意义。 正常人血液pH值为7.35-7.45，平均值为7.4。机体通过物质代谢不断产生内源性酸性和少量的碱性物质，也有一定数量的外源性酸碱物质进入体内，均可影响血液pH值。机体通过体液中的缓冲体系的缓冲作用和肺、肾的调节作用，排出过多的酸或碱，从而维持机体pH值内环境的稳定，称为酸碱平衡（acid-base balance）。因各种原因致使体液的pH值相对稳定性遭到破坏就称为酸碱平衡紊乱（acid-base imbalance）。 第一节酸碱物质的来源 体液中的酸性物质和碱性物质主要是组织细胞在物质分解代谢过程中产生的，其中产生最多的是酸性物质，仅小部分为碱性物质。 一、酸性物质的来源 体内酸性物质主要来自糖、脂类、蛋白质及核酸的代谢产物，其次是饮食和药物中的少量酸性物质。体内物质代谢产生的酸性物质可分为两大类： （一）、挥发性酸（volatile acid） 成人体内每天通过糖、脂肪和蛋白质等营养物质的分解代谢产生约300~400LCO2，可以通过两种方式与水结合生成约15 mol H2CO3。一种是与组织间液和血浆中的水直接结合生成H2CO3，即CO2溶解于水生成H2CO3；另一种是在红细胞、肾小管上皮细胞、胃粘膜上皮细胞和肺泡上皮细胞内经碳酸酐酶（CA）的催化与水结合生成H2CO3。H2CO3是体内酸的主要来源，因其分解产生的CO2可由肺呼出而被称之为挥发性酸。通过肺进行的CO2呼出量调节也称之酸碱的呼吸性因素调节。 （二）、固定酸（fixed acid） 机体内由含硫氨基酸分解代谢产生的硫酸；含磷有机物（磷蛋白、核苷酸、磷脂等）分解代谢产生的磷酸；糖酵解产生的乳酸；脂肪分解产生的乙酰乙酸、β-羟丁酸

血液酸碱平衡紊乱的综合判断

血液酸碱平衡紊乱的综合判断 此法结合病史,血气及电解质测定,通过酸碱平衡紊乱预计代偿公式以及电中与原理进行 综合分析。其判断规则为: 1、病史从病史中了解酸碱平衡紊乱的诱发原因,估计就是由于呼吸因素还就是代谢 因素引起,并以此作为判断原发紊乱的优先条件。发病时间用作选择慢性代偿公式,原发性呼吸性酸中毒与呼吸性碱中毒分别以>72h与>48h作为选择慢性代偿公式的依据。 2、单纯性酸碱平衡紊乱的判断 当pH、PCO2、cHCO3-以及A、G值均在参考范围内时,可认为机体尚无酸碱紊乱发生。 (1)、一般判断下列有关数据就是诊断酸碱平衡紊乱的依据之一。 PCO2<35mmHg(4、66kPa),考虑呼吸性碱中毒; PCO2>45mmHg(5、99kPa),考虑呼吸性酸中毒; cHCO3-<22mmol/L,考虑代谢性酸中毒; cHCO3->27mmol/L,考虑代谢性碱中毒; A、G>16mmol/L,考虑代谢性酸中毒。 其结果与临床症状一致,可考虑单纯性酸碱平衡紊乱。 (2)、评价若临床症状不明显而pH异常,则可从PCO2(mmHg)与cHCO3-(mmol/L)变化程度进行区别,其方法如下: pH<7、4,cHCO3-×PCO2>1000,考虑呼吸性酸中毒(因PCO2↑↑↑及cHCO3-↑); pH<7、4,cHCO3-×PCO2<1000,考虑代谢性酸中毒(因PCO2↓及cHCO3-↓↓↓); pH>7、4,cHCO3-×PCO2<1000,考虑呼吸性碱中毒(因PCO2↓↓↓及cHCO3-↓); pH>7、4,cHCO3-×PCO2>1000,考虑代谢性碱中毒(因PCO2↑及cHCO3-↑↑↑)。 3、二重酸碱平衡紊乱的判断凡判断有原发酸碱平衡紊乱者均存在二重酸碱平 衡紊乱的可能性。二重酸碱平衡紊乱涉及机体代偿问题,需借助代偿预计公式判断。此处采 用Carrol公式(表7-6)。 表7-6 酸碱平衡紊乱预计代偿公式 原发性类型 预计代偿计算公式

酸碱平衡和酸碱平衡紊乱

七、简答题 1.代性酸中毒时，机体依靠哪些脏器代偿？如何代偿？ [答题要点]代性酸中毒时，机体靠肺代偿来降低PaCO2 ，还靠肾代偿来增加泌H+、排出固定酸，回收NaHCO3。血液中[H+]增多时，反射性刺激呼吸中枢使呼吸加深加快，呼出CO2增多，使PaCO2降低，从而使HCO3-/H2CO3比值接近正常；血[H+]增多时，肾泌H+、产氨增多，HCO3-重吸收增多，使血浆[HCO3-]增加。 2.哪些原因可导致呼吸性酸中毒? [答题要点]①呼吸中枢抑制；②呼吸肌麻痹；③呼吸道阻塞；④胸廓病变； ⑤肺部疾患；⑥呼吸机通气量过小。 3.呼吸性酸中毒时中枢神经系统有什么改变？为什么？ [答题要点]呼吸性酸中毒严重时可出现肺性脑病，出现各种神经﹑精神症状。机制：① PaCO2↑使脑脊液pH降低，发生脑细胞酸中毒；②PaCO2↑使脑细胞血管扩，脑血流量增加，颅压增高。 4.慢性呼吸性酸中毒时，机体主要依靠什么代偿？如何代偿？ [答题要点]慢性呼吸性酸中毒主要靠肾代偿，通过泌H+、泌NH4+及回收NaHCO3来代偿，使HCO3-与H2CO3比值接近正常，因为H+可增强碳酸酐酶及谷氨酰胺酶活性。 5.简述代性碱中毒的原发性变化与继发性变化及其原因 [答题要点]HCO3-原发性升高的原因：①经消化道、经肾丢失H+；②HCO3-过量负荷；③低钾﹑低氯；④醛固酮过多。PaCO2继发性升高是由于肺代偿性调节，呼吸浅慢。 6.简述呼吸性碱中毒的原发性变化与继发性变化及其原因 [答题要点]原发性PaCO2降低的原因：①低氧血症；②肺疾患：肺炎、肺水肿；③呼吸 中枢直接刺激：癔病，神经中枢疾病，水酸、氨刺激，发热；④人工呼吸机通气过大。继发性 HCO3-降低的原因是肾代偿，泌H+减少及回收HCO3-减少。 7.呼吸和代相加性混合型酸碱平衡紊乱的类型有几种？其血气特点是什么？ [答题要点] ①呼吸性酸中毒+代性酸中毒：PaCO2↑ 、HCO3-↓，pH明显降低； ②呼吸性碱中毒+代性碱中毒：PaCO2↓、HCO3-↑，pH明显升高。 8.相消性混合型酸碱失衡紊乱的类型有几种？其血气特点是什么？ [答题要点]①呼吸性酸中毒+代性碱中毒：PaCO2↑↑，HCO3-↑↑，pH变化不大；②呼吸性碱中毒+代性酸中毒：PaCO2↓↓，HCO3-↓↓，pH变化不大；③代性酸中毒+代性碱中毒：PaCO2﹑HCO3-﹑pH均变化不大。 9.三重性混合型酸碱失衡有哪几种类型？测定哪项指标有助于诊断？ [答题要点]①呼吸性酸中毒+代性酸中毒+代性碱中毒：PaCO2↑，AG↑，实测HCO3-超出单纯型呼吸性酸中毒预测HCO3-的最高值；②呼吸性碱中毒+代性酸中毒+代性碱中毒：PaCO2↓，AG↑，实测HCO3-低于单纯型呼吸性碱中毒预测HCO3-的最低值。测算AG值，若△AG↑>△HCO3-↓，有助于检出AG增高型代性酸中毒合并代性碱中毒。 10.仅测定血pH值来判断酸碱失衡有何局限性？

酸碱平衡和酸碱滴定法

第四章酸碱平衡和酸碱滴定法 思考题设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题 1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。 2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。 3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13， 4.76，6.40。则p K b2= ； p K b3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程； 浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO4 —— 5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数K a c , 活度常K a a 。 6. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。 7. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是和 . 8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙 变色时，消耗HCl的体积为V2，则： （ｌ）V1>0, V2=0时，为。 （２）V1=0, V2>0时，为。 （３）V1= V2=0时，为。 （４）V1> V2>0时，为。 （５）V2> V1>0时，为。 二、选择题

人体内的酸碱平衡及肾脏在其中的作用

人体内的酸碱平衡及肾脏在其中的作用 人体体液正常H+浓度约40 mmol/L，即pH7.35～7.45，若稍偏离正常值，将影响酶的活性使细胞内化学反应速度发生显著变化，因此酸碱平衡是内环境调恒的重要方面之一。 1 体内酸碱的来源 主要是物质分解代谢过程中及最终在细胞内氧化分解产生，小部分来自饮食。在普通膳食条件下，体内酸的产量远远超过硷，临床上，酸中毒比硷中毒更常见。 产酸的两个主要途径：(1)生物细胞含大量磷、硫，如含磷酸根的磷脂和核蛋白、含硫氨基酸等，在代谢过程中分别产生磷酸、硫酸等无机酸。糖、脂肪代谢过程中产生乳酸、脂肪酸、酮体等有机酸。在正常情况下，这些有机酸在体内继续被氧化成CO2或进入其它代谢途径，这些无机酸和有机酸称固定酸，可不同程度解离释放出H+，这个途径每日产生的H+约60 mmol，H+被各种缓冲物的负离子结合，最后以不同形式的化合物从肾排出。(2)各种物质在细胞内氧化分解的最终产物──CO2与H2O结合生成碳酸，碳酸解离释放出H+反应式。 在组织液CO2分压(PCO2)高，反应向右进行；在肺泡PCO2)低，反应向左进行，呼出CO2。所以碳酸或CO2称为挥发酸。每日由肺排出的CO2约20 000 mmol。 碱性物质主要来自蔬菜、水果等，它们含较多的有机酸钾盐或钠盐。分解代谢过程有机酸根可结合H+生成有机酸，再继续氧化，从而使血中H+浓度减少。剩下的钾、钠，与碳酸氢根结合，提高血中碳酸氢盐浓度。 每日产生的酸，仅固定酸释放的H+就有60 mmol，可使体液由正常的H+浓度40 mmol/L 变为5 mmol/L(细胞外液量按12 L计算)，即pH2.3，H+离子浓度变化超过10 000倍，但上述情况并未发生，体液pH值恒定于7.35～7.45。这种pH恒定的现象，称为酸碱平衡，它有赖于血液缓冲系统、呼吸系统和肾的协同作用。 2 血液的缓冲系统及其作用 代谢产生的大量酸和少量碱，最终由肺、肾排出，但最初它们与血液的缓冲物结合，以减小运输过程中血液pH值的变化，一种弱酸和该弱酸盐组成的混合溶液，具有减低H+浓度变化的能力，称为缓冲溶液，弱酸和该弱酸盐为一个缓冲对或缓冲系统。

实验性家兔酸碱平衡紊乱与其治疗

实验性家兔酸碱平衡紊乱及其治疗Experimental Acid-Base Disturbance and Treatment in Rabbit

【实验前讲解】 一、目的要求 (1)复制急性酸碱平衡紊乱的动物模型，观察各型酸碱平衡紊乱时血气和酸碱指标及呼吸的变化。 (2)对急性代谢性酸中毒进行实验性治疗。 二、课堂提问及解答 （1）酸碱平衡紊乱的定义？ 答：指由于各种原因引起的酸碱超量负荷或严重不足或调节机制障碍,而导致体液内环境酸碱度稳定性的破坏。 （2）反映酸碱平衡的常用指标及人体正常参考值？ 答： （3）单纯型酸碱平衡紊乱类型及原发性变化因素？ 答：(1) 代谢性酸中毒：原发性H+↑或HCO3-↓ (2) 代谢性碱中毒：原发性H+↓或HCO3-↑ (3) 呼吸性酸中毒：原发性PaCO2和H2CO3↑ (4) 呼吸性碱中毒：原发性PaCO2和H2CO3↓ 三、原理 体内酸碱超负荷或严重不足可导致体液内环境酸碱度稳定性破坏，随即机体动员代偿调节机制，血气、酸碱指标会随之发生改变。

四、重点和难点 重点：（1）动脉取血及其血标本抗凝、隔绝空气的保存方法； （2）各种类型酸碱平衡紊乱动物模型复制方法； （3）治疗代谢性酸中毒补碱量的计算方法：BE绝对值×体重公斤数×0.3＝所需补充碳酸氢盐的量（mmol），0.3是HCO3—进入体内分布的间隙，即体重×30% ，5%碳酸氢钠1ml＝0.6mmol。 难点：分析血气和酸碱指标变化的临床意义，如PaO2、PaCO2、pH、AB、SB、BE、BB。 五、观察指标 (1)血气和酸碱指标：动脉血pH、二氧化碳分压(PaC02)、氧分压(Pa02)、标准碳酸氢盐(SB)、实际碳酸氢盐 (AB)、缓冲碱(BB)、碱剩余或碱缺失(BE)。 (2)呼吸频率和幅度。 六、实验方法与步骤 1．手术和血标本检测 (1)动物麻醉与固定：家兔称重后，仰卧位固定于兔台，颈部和一侧腹股沟部备皮，用1％普鲁卡因作颈部和腹股沟部浸润麻醉。 (2)气管插管与动脉插管：①按常规方法分离暴露气管，在环状软骨下0.5～1cm处作倒“T”形切口，插入气管插管并固定。②分离出一侧颈总动脉(长约2．5～3cm)，将其远心端结扎，近心端用动脉夹夹闭。在靠近远心端结扎线处，用眼科剪呈45°角向心方向剪开血管(约为颈总动脉直径的1/3)。将连接三通并充满 0.3％肝素的细塑料管尖端轻轻插入血管内，然后结扎固定。 (3) 分离股神经：在局麻下沿股动脉走行方向，切开股三角部皮肤，分离出一段股神经，从其下方穿线，以备疼痛刺激时用，切口用湿生理盐水纱布覆盖。 (4)取血预备：用1ml注射器吸取少量肝素生理盐水，将管壁湿润后推出，使注射器死腔和针头内都充满肝素，然后将针头刺入小软木塞以隔绝空气。 (5)取血：打开三通松开动脉夹，弃去最先流出的二三滴血液后，迅速去掉注射器上的针头立即插入三通取血0.3～0.5m1(注意勿进入气泡)。关闭三通，拔出注射器并立即套上原针头，以中指弹击注射器管壁20秒，使血液与肝素混合。取血后向三通内注入少量肝素，将血液推回到血管内，以防塑料管内凝血，然后将动脉夹仍夹于原处。检测各项血气和酸碱指标，作为实验前的正常对照值。 注意：隔绝空气和抗凝。 2．复制代谢性酸中毒并进行治疗 (1)经耳缘静脉注入12％的磷酸二氢钠溶液，剂量为5m1／kg体重。 (2)给药后l0分钟，经三通取血，检测各项血气和酸碱指标。 (3)根据注入酸性溶液后测得的BE值，按下式进行补碱治疗。 BE绝对值×体重(kg)×0.3＝所需补充碳酸氢钠的量(mmol)

酸碱平衡紊乱的分类及判断

一、单纯性酸碱平衡紊乱表8-5酸碱紊乱分类及参数

单一酸中毒应有以下三种机制之一：①附加酸增加；②酸排泌减少；③碱的丢失增加；单一碱中毒应有以下机制之一：①附加碱增加；②碱排泌减少；③酸丢失增加。 表5-2 成人血气分析参数值及临床意义

*：（A）为动脉，（V）为静脉 （一）代谢性酸中毒 代谢性酸中毒（原发性cHCO3-缺乏）时很容易检测出血浆cHCO3-的降低或负的细胞外液碱剩余(ECF-BE)，原因包括： 1．有机酸产生超过排出速度（如糖尿病酮症酸中毒时乙酰乙酸和β-羟丁酸，乳酸酸中毒的乳酸）。2．酸（H+）排泌减少，如肾衰、肾小管酸中毒，因酸堆积消耗cHCO3-。

3．cHCO3-过多丢失，因肾排泌增加（减少肾小管重吸收）或十二指肠液过多丢失（腹泻），这种血浆cHCO3-的降低会伴随阴离子（CL-）的升高或钠的降低。 当这些情况存在时，cHCO3-/cdCO2比例因cHCO3-的减少而降低，其结果是下降的pH刺激呼吸代偿机制，使呼吸加强，降低PCO2从而使pH升高。 实验室检查：cHCO3-浓度可用来估计pH和PCO2，估计pH时，测得cHCO3-浓度加上15得到pH值的小数点后估计值，如一病人测得cHCO3-为10mmol/L(10+15=25)即可估计pH为7.25。估计PCO2（mmHg）以下列公式： PCO2 ±2=1.5（cHCO3-）+8 PCO2=23±2 该公式的临床含义是给出的PCO2值与代谢性酸中毒程度相适应或者应考虑混合性酸碱紊乱。另一常用于代偿的估计是PCO2值等于pH的后两位数。如果一个呼吸性酸中毒叠加到已有的代谢性酸中毒上，该PCO2值将高于这些估计值。 （二）代谢性碱中毒 代谢性碱中毒（原发性cHCO3-过剩）可由剩余碱增加或酸性液体丢失而发生，原发性cHCO3-过剩，cHCO3-/cdCO2比值>20/1。病人将以换气不足使PCO2升高，pH由此又逐渐恢复正常。 实验室检查：血浆cHCO3-、cdCO2、PCO2和总CO2均增高，cHCO3-/cdCO2>20。 （三）呼吸性酸中毒 呼吸性酸中毒因肺部排CO2减少，PCO2增高（高碳酸血症）以及原发性cdCO2过剩（CO2吸入）而引起。

肾脏对电解质的调节

医生对肾脏病患者的钠、钾、氯等电解质特别关注，需经常反复检查，对其进行监测。这是因为肾脏是钠、钾、氯的主要排泄场所。在体液中，钠离子是细胞外液中最主要的电解质，钾离子是细胞内液中最主要的电解质。钠、钾、氯的排泄直接关系到体内这些离子的相对平衡，对保持正常体液的渗透压、体液量以及酸碱平衡具有极为重要的意义。 尿钠是通过肾脏的滤过和重吸收作用而后排出体外的。 正常成人，血浆的钠离子浓度为138～145毫摩尔/升，绝大部分是以氯化钠的形式存在，其次是碳酸氢钠等。肾小球滤过率一般为180升/24小时，而每日排出的钠离子仅3～5克，99% 以上的钠离子被肾小管和集合管重吸收，其中大部分在近曲小管中重吸收，其余为髓袢升支、远曲小管和集合管重吸收。钠的排泄受以下多种因素的影响： (1)肾小球滤过率与球管平衡。每单位时间从肾小球滤过的钠离子量，对尿钠的排出具有重要影响。近端小管重吸收钠离子的量随肾小球滤过率的变化而变化。若无球管平衡，当滤过的钠离子增加1%时，终尿中排出的钠量会增加两倍以上。 (2)肾上腺皮质激素有保钠作用，其中，以醛固酮的作用为最强，醛固酮增多可导致水钠潴留。 (3)肾动脉压或肾静脉压增加可使钠的重吸收减少。诸如以上的原因都可以影响钠的排泄。 正常人血清钾浓度为3.5～5.5毫摩尔/升，每日从尿排出1.2～3.2克，肾脏保留钾的能力不如钠。血清钾几乎全部要从肾小球滤过，其中98%左右在近曲小管重吸收，小部分在髓袢吸收。肾脏排泄钾的因素主要有下列几个方面： (1)钾平衡。正常人摄入钾盐增加时，尿钾排出也增加。 (2)肾小管细胞内钾的浓度。当肾小管细胞内钾离子浓度增加时，远曲小管对钾的重吸收减少，尿钾的排出增加；反之，则尿钾排出减少。 (3)远曲小管和集合管中钠离子的含量。每当远曲小管对钠的重吸收增加时，钾的分泌量即增加。 (4)醛固酮的影响。当血清钾离子浓度升高时，可促进肾上腺皮质分泌醛固酮，从而使钾排泄增加，使钾离子浓度恢复正常。这对维持正常血钾浓度具有重要意义。 正常人血浆中氯离子的浓度约为98～108毫摩尔/升，主要存在于细胞外液，细胞内液的氯离子浓度只有1毫摩尔/升，血液中氯几乎都以氯化钠的形式存在。每日随尿滤出的氯量约为5～9 克。肾小球滤过液中的氯离子，99%在肾小管中重吸收入血，其中60%～80%在近曲小管重吸收。由于钠在近端小管主动重吸收，引起水被动重吸收，使管腔中氯、钾离子等的浓度升高，通过扩散而被动重吸收。因此，钠的主动重吸收直接关系着包括氯在内的钾、钙等离子的重吸收。凡未被重吸收的氯，主要以氯化钠形式随尿排出，小部分以氯化铵

酸碱平衡和酸碱滴定分析

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定分析 （一）选择题 1. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液，可以 考虑选用的缓冲对是（ ）。 A.HAc —NaAc B.HCOOH — HCOONa C.H 3PO 4—NaH 2PO 4 D.NH 4Cl —NH 3 2.NH 3的共轭酸为 （ ） A.HCl B.NH 2- C.NH 4+ D.NH 4OH 3.0.21-?L mol HAc 与0.21-?L mol NaAc 溶液等体积混合后，其pH= 4.8,如将 此溶液再与等体积水混合，稀释液的pH 值为（ ） A.2.4 B.4.8 C.7.0 D.9.6 4.在实验室欲配制澄清的BiCl 3溶液，应在稀释前先加足够量的（ ）。 A.NaOH B.HCl C.NaCl D.Bi 5.H 2S 的饱和水溶液中，各物浓度关系正确的是（ ） A.[][]+ -≈H S 22 B.[][]+-≈H HS C.[][][]-++≈HS H S H 2 D.[][]- ≈22S S H 6.向醋酸（HAc)溶液中加一些NaAc 会使（ ）。 A.HAc 的K a 减少 B.HAc 的电离度减少 C.HAc 的Ka 减小，[H +]减小 D 溶液的pH 减小 7需要配制pH=3.6的缓冲溶液，应该选用的缓冲对是（ ） A.HCOOH —HCOONa （HCOOH a,K ＝1.8×10 4-） B. HAc —NaAc (HAc a,K =1.8×105-) C.NaHCO 3—Na 2CO 3 (32CO H a,K =5.6×10 11 -) D.以上三种缓冲对都可选用 8.用HAc(a K =4.75)和NaAc 配制pH=3.75的缓冲溶液，其缓冲比[]HAc /[]NaAc 是（ ）。 A.1 B.5 C.100 D.10 9已知.NH 3 的b pK =4.75，若将浓度均为0.11L mol -?的NH 3水和NH 4Cl 水溶液等体积混合，其混合液的pH 值为（ ） A.9.25 B.4.75 C.8.75 D.10.25 10.已知一缓冲溶液的缓冲比[]HA /[]NaA =2 1，弱酸HA 的a K =1×106-，则缓冲溶液的pH 值为（ ）。 A.5.7 B.6.5 C.7.3 D.6.3 11.已知O H NH 23?的b K =1.8×105-，则浓度为0.11L mol -?的O H NH 23?的[-OH ]为

酸碱平衡与酸碱滴定法教案

第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 7-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 教学要求： 1、掌握强酸（碱）、一元弱酸（碱）被滴定时化学计量点与pH 突跃范围的计算； 2、了解酸碱滴定曲线的绘制 ； 3、掌握影响滴定突跃大小(长短)的因素 ； 4、能根据pH 突跃范围正确的选择指示剂； 5、掌握一元弱酸（碱）直接准确滴定的条件； 6、掌握多元酸（碱）分步滴定的可行性条件，会计算多元酸（碱）各化学计量点的pH 值。 教学内容： 一、重要概念： 酸碱滴定曲线：以滴定过程中滴定剂用量或中和反应分数为横坐标，以溶液PH 为纵坐 标，绘出的一条溶液pH 随滴定剂的加入量而变化的曲线 pH 突跃范围：化学计量点前后±0.1%相对误差范围内，溶液pH 值的变化范围。 二、对几种典型的酸碱滴定类型的研究 1、强酸（碱）滴定 ①举例： 以分析浓度为0.1000 mol.L -1 NaOH 溶液滴定20 mL 0.1000 mol.L -1 HCl 溶液 设滴定过程中加入NaOH 的体积为V mL ： a.V = 0：[H +] = C HCl = 0.1000 mol.L -1 b.V < V 0： ()()()()()() =H C l C H C l V H C l C N a O H V N a O H H C V HCl V NaOH + -??=??+余 c. V = V 0： d. V > V 0：()()()() ()() =NaOH C NaOH V NaOH C HCl V HCl OH C V HCl V NaOH - -??=??+过量 ②pH 跃迁范围的计算 当V = 19.98 mL 时，误差为 -0.1%： pH = 4.3 00 .7][==+pH K H W

酸碱平衡和酸碱滴定法

第5章酸碱平衡和酸碱滴定法 1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl； c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH； 解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱 碱（NH 3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH 3 和H 2 O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH 4 +] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH 4+] = c 2 + [OH-] c. 直接取参考水平：H 3PO 4 , HCOOH , H 2 O 质子条件式：[H+] = [H 2PO 4 -] + 2[HPO 4 2-] + 3[PO 4 3-] + [HCOO-]+[OH-] 3．计算下列各溶液的pH。 a．0.050 mol·L-l NaAc； c．0.10 mol·L-l NH 4 CN； e．0.050 mol·L-l氨基乙酸； g．0.010 mol·L-l H 2O 2 液； i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH 2 COONa)混合溶液。解： a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 10-10

应为cK b = 5.6 ?10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ?10-11> 10K w c/K b > 100 故使用最简式； [OH-= 5.29?10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ?10-10 HCN K a = 6.2. ?10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到： [H+= 5.89?10-10 pH = 10 – 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5?10-3 , K a2 = 2.5 ?10-10 c/K a2> 100 且c > 10 K a1 所以[H+= 1.06 ?10-6 pH = 6-0.03 = 5.97 g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ?10-12 cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度

第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法

第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法 1．计算下列各溶液的pH a. 0.20mol/L H 3PO 4， Ka 1＝10-2.12 Ka 2=10-7.20 Ka 3=10-12.36 pKa 2-pKa 1>1.6 按一元酸处理 cKa1=0.2×10-2.12＞20Kw c/Kw<500 用近似式 [H +]=c K K K a a a 12 11 22++-=() 12.22 12.212 .2102.02 10 2 10---?++- =-0.0038+00152.00000144.0+=0.035 pH=1.45 b. 0.10 mol/L H 3BO 3 K a1=5.8×10-10 ( pK a1=9.24) cK a1 >20 Kw c/K a1 >500 同前公式 [H+]=1a cK =24.91010.0-?=10-5.12 c. 0.10 mol/L H 2SO 4 K a2=10-2 解法1： 将H 2SO 4看作H +=HSO 4－ (强酸＋一元酸) [H +]=C a +[SO 42-]+[OH -] 不忽略 [H +]2-(c-K a2)[H +])-2cK a2=0 [H +]=C a +C a 2 2 ][a a K H K ++ [H + ]=2a a K C - =11.0063.0045.01.01024 )01.01.0(2)01.010.0(22 =+=??+--- pH=0.96 解法2. HSO 4? H ++ SO 42- 0.1-x 0.1+x x K a2=] []][[424- - +HSO SO H =x x x -?+1.0)1.0(=10-2 0.1x+x 2=-0.01x+10-3 x 2+0.11x-10-3=0 x=32104 11.0211.0-++-=-0.055+001.0003025.0+=0.0085 [H +]=0.1+0.0085=01108 pH=0.96 d. 0.10mol/L 三乙醇胺 （pK b =6.24 K b =5.810?-7） cK b =0.124 .610-?>20K W c/K W >500 pOH=3.62 62.3624.10101.0][---=?==∴b cK OH