整理高一化学方程式及离子方程式小结

高一化学方程式和离子方程式

1、 硫酸根离子的检验： BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 42－ + Ba 2+ == BaSO 4↓

2、 碳酸根离子的检验： CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl CO 32－ + Ca 2+== CaCO 3↓

3、 氯根离子的检验： AgNO 3+NaCl= Ag Cl ↓+Na NO 3 Ag ++Cl _ = AgCl ↓

4、 电解水 2H 2O===2H 2↑+O 2↑

5、 钠及其化合物的主要化学性质：

钠与非金属单质反应：4Na+O 2＝2Na 2O 2Na+O 2 点燃

Na 2O 2 Cl 2

+2Na 点燃

2NaCl 2Na+S △ Na 2 S

钠与水反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑ 钠与酸反应：2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑ 2Na + 2H + == 2Na + + H 2↑

钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ CuSO 4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na 2SO 4

氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O 2 △

2Na 2O 2 Na 2O+H 2O ＝2NaOH Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O

过氧化钠的主要反应：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2

Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2

碳酸钠和碳酸氢钠

Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO 32－ + 2H += CO 2↑+ H 2O NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ HCO 3－ + H += CO 2↑+ H 2O

NaHCO 3+NaOH ═Na 2CO 3+ H 2O HCO 3－ + OH —= CO 32—+ H 2O

Na 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3 CO 32—+ CO 2 +H 2O= 2HCO 3－

2NaHCO 3 + SO 2 == Na 2SO 3 + CO 2 ↑+H 2O, 2 HCO 3－+ SO 2 == SO 32－ + CO 2 ↑+H 2O, 2NaHCO 3

△

Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

6、铁及其化合物的主要化学性质：

2Fe + 3Cl 2

点燃

2FeCl 3 3Fe + 2O 2

点燃

Fe 3O 4 Fe + S △

FeS 3Fe+4H 2O(g) 高温

Fe 3O 4+4H 2 Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + = Fe 2+ + H 2↑ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu FeO+2HCl= FeCl 2 +H 2O FeO+2H + = Fe 2+ + H 2O

Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3 +3H 2O Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O

Fe 3O 4+8HCl= FeCl 2 +2FeCl 3 +4H 2O Fe 3O 4+8H + = Fe 2+ +2Fe 3+ + 4H 2O

2FeCl 2 + Cl 2＝2FeCl 3 2 Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ +2 Cl -

电解

2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ =3Fe 2+

2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+

FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH)3 + 3Na Cl Fe 3+ + 3OH － =Fe(OH)3↓ FeCl 2 +2NaOH= Fe(OH)2 + 2Na Cl Fe 2+ + 2OH － =Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 △

Fe 2O 3+3H 2O

FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe 3+ + 3SCN － = Fe(SCN)3(红色溶液)

FeCl 3+3H 2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl Fe 3+ +3H 2O △

Fe(OH)3（胶体）+3H +

2FeCl 3 +Na 2SO 3+H 2O= 2FeCl 2 +Na 2SO 4 +2HCl 2Fe 3+ +SO 32-+H 2O= 2Fe 2+ +SO 4 2-+2H + 2FeSO 4+H 2SO 4+H 2O 2=Fe 2(SO 4)3+2H 2O 2Fe 2+ ＋ H 2O 2＋ 2H + =2Fe 3+ ＋ 2H 2O 6FeSO 4+ 2HNO 3+ 3H 2SO 4= 3Fe 2(SO 4)3+ 2NO ↑+ 4H 2O 3 Fe 2++ 4H ++NO 3-

= 3 Fe 3++ NO ↑+ 2H 2O

5Fe 2++MnO 4- + 8H + =Mn 2+ + 5Fe 3+＋ 4H 2O 2Fe 3++ 2I -====2Fe 2+ + I 2 (使淀粉变蓝)

7、铝及其化合物主要化学性质：

4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3(纯氧) 2Al+Fe 2O 3 高温

Al 2O 3+2Fe

2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑

2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH —+2H 2O ＝2AlO 2—+3H 2↑ Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2Na AlO 2 +H 2O Al 2O 3+2OH —=2 AlO 2—+H 2O 2Al 2O 3（熔融）

3O 2↑ + 4Al 2Al(OH)3

△

Al 2O 3+3H 2O

Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O Al(OH)3+NaOH ＝Na AlO 2 +2H 2O Al(OH)3+OH —= AlO 2—+2H 2O AlCl 3+3NaOH ＝A l (O H )3↓+3NaCl Al 3+ + 3OH － == Al(OH)3↓

AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3.H 2O == Al(OH)3↓+ 3NH 4+ AlCl 3+3NaHCO 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ Al 3+ + 3HCO 3－ == Al(OH)3↓ + 3CO 2↑ AlCl 3+3 Na AlO 2 +6H 2O= 4Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++ 3AlO 2—+6H 2O= 4Al(OH)3↓

8、镁、铜等单质及化合物的性质： 2Mg+O 2

点燃

2MgO Mg + 2H 2O = 2Mg(OH)2↓ + H 2↑ Mg + Cl 2

点燃

MgCl 2 2Mg +CO 2

点燃

2MgO+C

Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4 + H 2↑ Mg + 2H + == Mg 2+ + H 2↑ MgO + 2HCl = MgCl 2 +H 2O MgO + 2H + == Mg 2+ + H 2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 +2H 2O Mg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O MgCl 2+2NaOH ＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg 2+ + 2OH － = Mg(OH)2↓ 2Cu +O 2

△

2CuO 2Cu +S

△

Cu 2S Cu+ Cl 2 CuCl 2

CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O CuO + 2H + == Cu 2+ + H 2O

Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu （OH ）2 + 2H + == Cu 2+ + 2H 2O Cu(OH)2 △

CuO + H 2O Cu 2(OH)2CO 3 △

2CuO + CO 2↑+ H 2O CuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu 2+ + 2OH － == Cu(OH)2↓ CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4 Cu 2+ +H 2S ＝CuS ↓+2H +

9、氯气的主要化学性质： Cl 2 +H 2 2HCl (或光照) 3Cl 2 +2P 2PCl 3 Cl 2 +PCl 3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe

2FeCl 3 Cl 2 +2Na

2NaCl Cl 2+Cu

CuCl 2

Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl －

Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl － Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 Cl 2 + 2I － == 2Cl － + I 2

Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl － + H + + HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑ Cl 2 +H 2S===2HCl+S

Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Cl － + SO 42－ + 4H + Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH － == Cl － + ClO － + H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2（石灰乳）＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl -

＋2H 2O Ca(ClO)2＋CO 2（少量）＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋ 2HClO

Ca(ClO)2＋2CO 2（过量）＋2H 2O ＝Ca(HCO 3)2＋2HClO ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HCO 3－＋ HClO

10、碳及其化合物的主要化学性质： 2C+O 2(少量)

点燃

2CO C+O 2(足量)

点燃

CO 2 C+CO 2

△

2CO

C+H 2O

高温

CO+H 2(生成水煤气)

C+2H 2SO 4(浓)

△

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C +4HNO 3(浓) △

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

2CO+O 2

点燃

2CO 2

2CuO +

C

高温

2Cu + CO 2↑ CO+CuO △

Cu+CO 2

3CO+Fe 2O 3 高温

2Fe+3CO 2 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3

2Mg +CO 2 点燃

2MgO+C

光照

CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O Ca2+ + 2OH－+ CO2 == CaCO3↓ + H2O

CO2 + 2OH－== CO32－+ H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2 + OH－== HCO3－

CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

11、硅及其化合物主要化学性质：

Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl Si(粉)+O2△SiO2

Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑

2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－== SiO32－+ H2O

Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－

12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：

N2+3H2催化剂

高温高压

2NH3N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N2

2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO 4NH3+5O2催化剂

△4NO+6H2O

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)

NH 3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－

NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl△NH3+HCl

2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑+ H2O 在溶液中NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O

4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2 H2O 2NO3－+ Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2NO3－+ 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

13、硫及其化合物的化学性质：

S+H2△H2S S+Fe△FeS S+2Cu△2S S+O2点燃SO2

3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2O

SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3 2SO2+O2催化剂

加热

2SO3

2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－

2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－+ 2H+ == SO2↑+ H2O

2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4

必修2

Br2+2KI═I2+2KBr NaBr+AgNO3═AgBr↓+NaNO3 NaI+AgNO3═AgI↓+NaNO3

F2+2H2O＝4HF +O2

高中化学中书写与“量”有关的离子方程式

一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应

1、C+O2=CO2(O2足量）2C+O2=2CO(O2不足量)

2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O

(2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O

3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量）Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量）

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量）OH-+CO2== HCO3-(CO2过量）

4、向NaOH溶液中通人SO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+SO2==SO32-+H2O

(2) SO32-+SO2+H2O==2HSO3-

若向NaOH溶液中通人过量SO2气体，其离子反应一步完成 OH-+SO2==HSO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量SO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==SO32-+H2O

5、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量）Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量）

Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2(SO2过量）OH-+SO2== HSO3-(SO2过量）

6、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-

（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为 CO32-+H+==HCO3-

7、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓

（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓

若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓

8、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

(2) Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O

(2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓

若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

9、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-二、酸式盐与”量”有关的离子反应

一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。

1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

NaHCO3+ Ca(OH) 2==H2O+CaCO3↓+NaOH HCO3-+Ca2++OH- ==H2O+CaCO3↓

3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液

Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4 2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3 H++SO42- +HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液

Ca(HCO3)2+2NaOH ==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 Ca2++2HCO3- +2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH H++SO42-+ Ba2++OH-==BaSO4↓ +H2O

8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性

2 NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4 2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

若上述中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，其离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3 NH4++HCO3-+ 2OH - ==NH3.H2O+H2O+CO32-

10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 NH4++HCO3-+ 2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

三、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同

1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。

Mg(HCO3)2+4NaOH ==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 Mg2++2HCO3- +4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

2、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

3、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓四、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）

人教版高一化学必修化学方程式汇总

人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O

整理高一化学方程式及离子方程式小结

高一化学方程式和离子方程式 编制：王瑞 1、 硫酸根离子的检验： BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 42－ + Ba 2+ == BaSO 4↓ 2、 碳酸根离子的检验： CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl CO 32－ + Ca 2+== CaCO 3↓ 3、 氯根离子的检验： AgNO 3+NaCl= Ag Cl ↓+Na NO 3 Ag ++Cl _ = AgCl ↓ 4、 电解水 2H 2O===2H 2↑+O 2↑ 5、 钠及其化合物的主要化学性质： 钠与非金属单质反应：4Na+O 2＝2Na 2O 2Na+O 2 点燃 Na 2O 2 Cl 2 +2Na 点燃 2NaCl 2Na+S △ Na 2 S 钠与水反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑ 钠与酸反应：2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑ 2Na + 2H + == 2Na + + H 2↑ 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ CuSO 4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 氧化钠的主要化学性质：2Na 2O+O 2 △ 2Na 2O 2 Na 2O+H 2O ＝2NaOH Na 2O+SO 3＝Na 2SO 4 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O 过氧化钠的主要反应：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 碳酸钠和碳酸氢钠 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ CO 32－ + 2H += CO 2↑+ H 2O NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ HCO 3－ + H += CO 2↑+ H 2O NaHCO 3+NaOH ═Na 2CO 3+ H 2O HCO 3－ + OH —= CO 32—+ H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2═2NaHCO 3 CO 32—+ CO 2 +H 2O= 2HCO 3－ 2NaHCO 3 + SO 2 == Na 2SO 3 + CO 2 ↑+H 2O, 2 HCO 3－+ SO 2 == SO 32－ + CO 2 ↑+H 2O, 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 6、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 Fe + S △ FeS 3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + = Fe 2+ + H 2↑ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu FeO+2HCl= FeCl 2 +H 2O FeO+2H + = Fe 2+ + H 2O Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3 +3H 2O Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O Fe 3O 4+8HCl= FeCl 2 +2FeCl 3 +4H 2O Fe 3O 4+8H + = Fe 2+ +2Fe 3+ + 4H 2O 电解

高一化学必修一化学方程式按章节

必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－+ Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应： 2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu 5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2△2Na2O2 6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ 7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 9、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 10、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑

高中化学方程式大全(绝对全)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合）

17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ ， 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：

高一化学所有化学方程式

高一化学所有化学方程式、一些常用物质的俗称及物理性质 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑

高中化学方程式总结(全)

高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

高一化学方程式精选总结5篇

高一化学方程式精选总结5篇 学习任何一门科目都离不开对知识点的总结，尤其是同学们在学习化学时，更要总结各个方程式知识点，这样也方便同学们日后的复习。下面就是给大家带来的高一化学方程式，希望能帮助到大家！ 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

高一化学方程式大全

高一化学方程式 一、碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O； 钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O； 2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑； 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。 二、卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl。

高一化学方程式汇总【五篇】

高一化学方程式汇总【五篇】 化学这个科目一直是同学们又爱又恨的科目，学的好的同学靠它来与其它同学拉开分数，学的差的同学则在化学上失分很多；在平时的学习和考试中同学们要善于总结知识点，这样有助于帮助同学们学好化学。下面就是给大家带来的高一化学方程式，希望能帮助到大家！ 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)

高中化学方程式汇总情况

高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

高一下化学方程式汇总

甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇

高中化学方程式及离子方程式总结

《高中化学方程式总结》目录 第一部分金属 一碱金属 钠………………………………１ 钾 (2) 锂………………………………３ 二常见金属 镁 (3) 铝 (3) 铁 (3) 三其他金属 锰 (4) 铜 (4) 钙 (5) 钡 (5) 铅 (5) 锌………………………………５ 铍………………………………５ 汞 (5) 第二部分卤族元素、氮族元素一卤族元素 氟 (5) 氯 (6) 溴 (6) 碘 (6) 二氮族元素 氮 (6) 磷 (7) 砷 (8) 第三部分碳族元素、氧族元素 一碳族元素 碳 (8) 硅 (8) 二氧族元素 氧 (8) 硫……………………………… ９ 第四部分有机反应 一烃 甲烷 (10) 乙烯…………………………１1 乙炔 (11) 苯 (11) 甲苯 (12) 二烃的衍生物 溴乙烷………………………１ ２ 乙醇 (12) 苯酚…………………………1３ 乙醛…………………………1３ 乙酸…………………………１4 乙酸乙酯……………………1５ 三糖类、油脂、蛋白质 葡萄糖 (15) 蔗糖、麦芽糖 (15) 淀粉、纤维素 (15) 油脂 (16) 氨基酸 (16) 第五部分离子反应……………1７ 第六部分电极反应方程式 (20) 第七部分热反应方程式 (22) 第一部分金属 一、碱金属 １.钠 Nａ ４Nａ+O2＝2Na2Ｏ ２Ｎa+O2点燃 Na２O２ Cｌ2＋２Na点燃２NaCｌ２Nａ+Ｓ=Na2S（爆炸） 2Ｎa+２Ｈ2O=2NａOＨ＋H2↑ ２Ｎa+H2△ ２NaH ２Na+２NＨ3=2ＮａＮH２＋Ｈ2４Na＋TiＣl４(熔融)＝4NaCl+Ti Ｎａ2O Na2O+H2Ｏ=2ＮaOH 2Ｎa2O+O2△ ２Ｎa2O2 Nａ2Ｏ+SO3＝Ｎa2SO4 Nａ2O+CO2＝Na2ＣO3 Na2O＋2HＣl=２NaCl+H2ＯNa2O2+２Na＝２Na２O(此反应用于制备Na2O） ２Na２O2+2H2O＝4NaOH+O２↑（此反应分两步Na2O２+２H2O=2ＮａOH＋Ｈ2O2;2H2O２=2Ｈ２O＋Ｏ2↑。H2O２的制备可利用类似的反应) 2Na2Ｏ2+2ＣO2＝2Nａ2CＯ3+O２ Na2O2+Ｈ2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O２ NaＨ NaH+H２Ｏ=NaOH+H2↑ ＮａＯＨ 2ＮａOH＋Si+Ｈ２Ｏ＝Na2ＳｉO3+２H2↑ ６NａOH＋3S △ 2Ｎa2S+Na２ＳＯ3+3H２Ｏ ２NａOＨ+２Al+2Ｈ2Ｏ＝2NaAlO2＋３Ｈ２↑ 2ＮaOH(过量）+CO2＝Ｎa2ＣO3＋H２O NaＯH+CＯ2(过量)=NaHCO3 2NaOH＋SｉO２＝Ｎa2SiO3+H2Ｏ(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

所有重要的高中化学方程式-汇总

高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N