(完整版)无机化学简答题

1 物质的状态

2.1什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？

2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体

在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体

2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？

2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用加

湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。

2.6 一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发生？ 2.6纯水杯的水全部转移入蔗糖溶液杯中

2 化学热力学

3.1 什么类型的化学反应Q P 等于Q V ？什么类型的化学反应Q P 大于Q V ？什么类型的化

学反应Q P 小于Q V ？

3.1 当反应物中气体的物质的量比生成物中气体的量小时，V p Q Q <；反之则V p Q Q >；当

反应物与生成物气体的物质的量相等时，或反应物与生成物全是固体或液体时，V p Q Q =。

3.5 金刚石和石墨的燃烧热是否相等？为什么？ 3.5 不相等

C 的同素异形体中，石墨最为稳定，即0=?οm

f H ；金刚石0>?οm f H ；而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同，因此可得两者的燃烧热不同。

3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。

3.6 焓变为＋；熵变亦为＋。

3.25 比较下列各组物质熵值的大小

(1) 1molO2(298K，1×105 Pa) 1molO2(303K，1×105Pa)

(2) 1molH2O(s，273K，10×105 Pa) 1molH2O(l，273K，10×105Pa)

(3) 1gH2(298K，1×105Pa) 1molH2(298K，1×105Pa)

(4) n molC2H4(298K，1×105 Pa) 2mol －(CH2) n－(298K，1×105Pa)

(5) 1molNa(s，298K，1×105Pa) 1molMg(s，298K，1×105Pa)

3.25（1）303K的氧气的熵值大

（2）液态水熵值大

（3）1mol氢气的熵值大

（4）n mol乙烯熵值大

（5）1molMg熵值大

3.26 试判断下列过程熵变的正负号

(1)溶解少量食盐于水中；

(2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2；

(3)冰熔化变为水；

(4)石灰水吸收CO2；

(5)石灰石高温分解。

3.26（1）＋（2）＋（3）＋（4）－（5）＋

2 化学反应速率速率和化学平衡

4.2 当温度不同而反应物起始浓度相同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数

是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？

4.2起始速率不同；速率常数不同；反应级数相同；活化能相同（严格说来活化能与温度

有关）。

4.3 当温度相同而反应物起始浓度不同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数

是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？

4.3起始速率不同；速率常数相同；反应级数相同；活化能相同。

4.16 回答下列问题：

(1)一反应体系中各组份的平衡浓度是否随时间变化？是否随反应物起始浓度变化？

是否随温度变化？

(2)有气相和固相参加的反应，平衡常数是否与固相的存在量有关？

(3)有气相和溶液参加的反应，平衡常数是否与溶液中各组份的量有关？

(4)有气、液、固三相参加的反应，平衡常数是否与气相的压力有关？

(5)经验平衡常数与标准平衡常数有何区别和联系？

(6)在K p＝K c(R T)?n中R的取值和量纲如何？

(7)在△r G m°＝R T ln K?中R的取值和量纲如何？

(8)平衡常数改变后，平衡位置是否移动？平衡位置移动后，平衡常数是否改变？

(9)对△r G m°>0的反应，是否在任何条件下正反应都不能自发进行？

(10)△r G m°＝0，是否意味着反应一定处于平衡态？

4.16（1）平衡浓度不随时间改变而变化；随反应物起始浓度变化和温度的变化而变化。（2）无关

（3）有关（稀溶液中溶剂的浓度为1）

（4）是

（5）经验平衡常数有单位，而标准平衡常数无单位；二者数值相等

（6）R＝0.08206atm·dm-3·mol-1·K-1

（7）R＝8.314J·mol-1·K-1

（8）平衡常数改变，平衡位置移动；但平衡位置移动，平衡常数不一定改变。

（9）否（如改变温度、压力等反应的条件使得0

<

?G即可）

（10）不一定（如果反应条件是在298.15K与标准压力下进行才可以判断处于平衡态）

4.17 写出下列反应的平衡常数表达式：

(1)Zn(s)＋2H＋(aq)===Zn2＋(aq)＋H2(g)

(2)AgCl(s)＋2NH3(aq) ===Ag(NH3)2＋(aq)＋Cl－(aq)

(3)CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(l)

(4)HgI2(s)＋2I－(aq) ===HgI42－(aq)

(5) H 2S(aq)＋4H 2O 2(aq) ===2H ＋(aq)＋SO 42－

(aq)＋4H 2O(l)

4.17 （1）2

)(22ο

ο

ο

c

c p p c

c K H H Zn ++

?

= （2）2

)()(32

3οοοc

c c c c c K NH

Cl NH

Ag -

+

?

=

（3）2

)

(

242

ο

ο

ο

p

p p

p p p K O CH CO ?=

（4）2

)(

24

ο

ο

c

c c

c

K I

HgI

-

+-=

（5）4

2

)

(

)(

22224

ο

ο

ο

ο

c c c c c

c c

c K O H S H H SO

??=

+-

4.29 在一定温度和压强下，1dm 3容器中PCl 5(g)的分解率为50％。若改变下列条件，PCl 5(g)

的分解率如何变化？

(1) 减小压强使容器的体积增大1倍；

(2) 保持容器体积不变，加入氮气使体系总压强增大1倍； (3) 保持体系总压强不变，加入氮气使容器体积增大1倍； (4) 保持体系总压强不变，逐渐加入氯气使体系体积增大1倍； (5) 保持体积不变，逐渐加入氯气使体系总压强增大1倍。 4.29 （1）变大 （2）无 （3）变大 （4）变小 （5）变小

4 电解质溶液

5.1 常压下，0.10 mol ·kg －1

的酒精、糖水和盐水的沸点是否相同？

5.1不同

5.2 常压下，0.10 mol ·kg －1奈的苯溶液、尿素分水溶液、氯化钙的水溶液，凝固点下

降值是否相同？ 5.2不同

5.3 常压下，1.0 mol·kg－1氯化钠水溶液的凝固点高于－3.72 C，为什么？

5.3在1.0 mol·kg－1氯化钠水溶液中，氯离子与钠离子的活度均小于1.0 mol·kg－1

5.4 pH＝7.00的水溶液一定是中性水溶液吗？请说明原因。

5.4不一定。K w随温度的改变而改变，在常温下它的值为10-14，此时的中性溶液pH为7.00

5.6 判断下列过程溶液pH的变化（假设溶液体积不变），说明原因。

(1)将NaNO2加入到HNO2溶液中；

(2)将NaNO3加入到HNO3溶液中；

(3)将NH4Cl加入到氨水中；

(4)将NaCl加入到HAc溶液中；

5.6（1）变大。同离子效应

（2）稍变大。加入的盐使得氢离子活度变小

（3）变小。铵离子加入使得氨水的‘水解’平衡左移。

（4）变小。盐效应

5.7 相同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液pH是否相同？pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液浓度

是否相同？若用烧碱中和pH相同的盐酸和醋酸，烧碱用量是否相同？

5.7不同；不同；不同。

5.20 通过计算说明当两种溶液等体积混合时，下列哪组溶液可以用作缓冲溶液？

(1) 0.200 mol ·dm －3

NaOH ?0.100 mol ·dm －3

H 2SO 4；

(2) 0.100 mol ·dm －3 HCl ?0.200 mol ·dm

－3

NaAc ； (3) 0.100 mol ·dm －3

NaOH ?0.200 mol ·dm －3

HNO 2；

(4) 0.200 mol ·dm －3 HCl ?0.100 mol ·dm

－3

NaNO 2；

(5) 0.200 mol ·dm

－3

NH 4Cl ?0.200 mol ·dm －3

NaOH ；

5.20 （1）反应产物为Na 2SO 4，故不能构成缓冲溶液

（2）[NaAc]=

3dm mol 050.02100.0200.0-?=- [HAc]=3dm mol 050.02100

.0-?=

此溶液为缓冲溶液 （3）[NaNO 2]=

3dm mol 050.02100.0200.0-?=- [H NO 2]=3dm mol 050.02100

.0-?=

此溶液为缓冲溶液 （4）[HNO 2]=

3dm mol 050.02100.0-?= [HCl]=3dm mol 050.02

100.0200.0-?=- 此溶液不是缓冲溶液 （5）[NH 3]=

3dm mol 10.02

20

.0-?= 不是缓冲溶液

5.26 根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱。 NO 2－

、SO 42－

、HCOO －

、HSO 4－

、Ac －

、CO 32－

、S 2－

、ClO 4－

。

5.26 下列碱由强到弱的顺序：S 2－

＞CO 32－

＞Ac －

＞HCOO －

＞NO 2－

＞SO 42－

＞HSO 4－

＞ClO 4

5.28 写出下列各溶解平衡的K sp ?表达式。

(1) Hg 2C 2O 422＋

＋ C 2O 42－

(2) Ag 2SO 4

＋

＋ SO 42－

(3)Ca3(PO4)22＋＋2PO43－

(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

(5)CaHPO4Ca2＋＋H＋＋PO43－

5.28 （1）K sp?=[ Hg22＋][ C2O42－]

（2）K sp?=[Ag＋]2[ SO42－]

（3）K sp?=[Ca2＋]3[PO43－]2

（4）K sp?=[Fe3＋][OH－]3

（5）K sp?=[Ca2＋][ H＋][ PO43－]

5.29 根据粗略估计，按[Ag＋]逐渐增大的次序排列下列饱和溶液。

Ag2SO4（K sp?＝6.3×10－5）AgCl（K sp?＝1.8×10－10）Ag2CrO4（K sp?＝2.0×10－12）AgI（K sp?＝8.9×10－17）Ag2S（K sp?＝2×10－49）AgNO3。

5.29 Ag2S＜Ag2CrO4＜AgCl＜AgI＜Ag2SO4＜AgNO3

5.30 解释下列事实。

(1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大；

(2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大；

(3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大；

(4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大；

(5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸；

(6)HgS难溶于硝酸但易溶于王水；

5.30 （1）同离子效应（2）盐效应（3）生成可溶的AgH2PO4

（4）由于盐酸的存在使得S2－＋H＋HS－HS－＋H＋H2S向右移动，从而使得PbS的溶解度变大

（5）HNO3与H2SO4均具有酸性，可使（4）中的两个平衡式右移，对Ag2S而言，它的K sp°很小，单一的酸效应对其溶解度影响不明显，而HNO3同时具有氧化性，可将S2－氧化到H2SO4，使得Ag2S2Ag＋＋S2－平衡向右移动

（6）王水除具有HNO3溶解平衡的影响（见（5））之外，Hg2＋可与Cl－形成稳定的[HgCl]42－配离子，

5.31 回答下列两个问题：

(1)“沉淀完全”的含义是什么？沉淀完全是否意味着溶液中该离子的浓度为零？

(2)两种离子完全分离的含义是什么？欲实现两种离子的完全分离通常采取的方法有

哪些？

5.31 （1）当某离子的浓度低于1.0×10-5moldm－3时，认为该离子已沉淀完全；因此沉淀

完全并不意味着离子浓度为0

（2）如果一种离子已经沉淀完全，而另一种离子还未沉淀，称两种离子完全分离。

实现离子完全分离的方法主要有：

①利用沉淀溶解平衡：控制条件，加入适当的沉淀剂对离子进行分级沉淀

②利用电化学平衡：控制条件，进行电解分离

③利用萃取

④利用离子交换

第六章氧化还原反应

6.1 什么是氧化数？它与化合价有何异同点？氧化数的实验依据是什么？

氧化数是化合物中某元素所带的形式电荷的数值。

化合价是表示元素能够化合或转换一价基团的数目。

在离子化合物中二者数值上可能相同，但在共价化合物中往往相差很大

6.3 指出下列化合物中各元素的氧化数：

Fe3O4PbO2Na2O2Na2S2O3NCl3NaH KO2KO3N2O4

6.6 配平下列反应方程式

?Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

(1)Zn ＋HNO3(极稀) ?→

??HIO3＋NO2＋H2O

(2)I2＋HNO3 ?→

??Cu(NO3)2＋NO ＋H2O

(3)Cu ＋HNO3(稀)?→

?H3PO4＋NO

(4)P4＋HNO3＋H2O ?→

?Mg(NO3)2＋N2O ＋H2O

(5)Mg ＋HNO3(稀) ?→

?CuSO4＋NO2＋H2O

(6)CuS ＋HNO3(浓) ?→

?H3AsO4＋H2SO4

(7)As2S3＋HNO3(浓) ＋H2O ?→

(8) P 4 ＋ NaOH ＋ H 2O ?→??

NaH 2PO 2 ＋ PH 3

(9) K 2Cr 2O 7 ＋ KI ＋ H 2SO 4 ?→? Cr 2(SO 4)3 ＋ K 2SO 4 ＋ I 2 ＋ H 2O (10) N a 2C 2O 4＋KMnO 4＋H 2SO 4?→?MnSO 4＋K 2SO 4＋Na 2SO 4＋CO 2＋H 2O (11) H 2O 2 ＋ KMnO 4 ＋ H 2SO 4 ?→? MnSO 4 ＋ K 2SO 4 ＋ O 2 ＋ H 2O (12) H 2O 2 ＋ Cr 2(S O 4)3 ＋ KOH ?→? K 2CrO 4 ＋ K 2SO 4 ＋ H 2O (13) N a 2S 2O 3 ＋ I 2 ?→? Na 2S 4O 6 ＋ NaI

(14) N a 2S 2O 3 ＋ Cl 2 ＋ NaOH ?→?

NaCl ＋ Na 2SO 4 ＋ H 2O (15) K 2S 2O 8 ＋ MnSO 4 ＋ H 2O ??→

?+

Ag

H 2SO 4 ＋ KMnO 4

(16) 4 Zn ＋10 HNO 3(极稀) ?→? 4 Zn(NO 3)2 ＋ NH 4NO 3 ＋3 H 2O (17) I 2 ＋ 10 HNO 3 ?→??

2 HIO

3 ＋ 10 NO 2 ＋

4 H 2O (18) 3 Cu ＋ 8 HNO 3(稀)?→??

3 Cu(NO 3)2 ＋ 2 NO ＋

4 H 2O (19) 3 P 4 ＋ 20 HNO 3 ＋ 8 H 2O ?→? 12 H 3PO 4 ＋ 20 NO (20) 4 Mg ＋ 10 HNO 3(稀) ?→? 4 Mg(NO 3)2 ＋ N 2O ＋

5 H 2O (21) C uS ＋ 8 HNO 3(浓) ?→?

CuSO 4 ＋ 4 H 2O (22) A s 2S 3 ＋ 28 HNO 3(浓) ?→? 2 H 3AsO 4 ＋ 3 H 2SO 4 ＋ 28 NO 2＋ 8 H 2O (23) P 4 ＋ 3 NaOH ＋ 3 H 2O ?→?

?

3 NaH 2PO 2 ＋ PH 3 (24) K 2Cr 2O 7 ＋ 6 KI ＋ 7 H 2SO

4 ?→? Cr 2(SO 4)3 ＋ 4 K 2SO 4 ＋ 3 I 2 ＋ 7 H 2O (25) 5Na 2C 2O 4＋2KMnO 4＋3H 2SO 4?→?2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2＋8H 2O (26) 5H 2O 2 ＋2KMnO 4 ＋3H 2SO 4 ?→?2MnSO 4 ＋ K 2SO 4 ＋5O 2 ＋8H 2O (27) 3H 2O 2 ＋ Cr 2(S O 4)3 ＋ 10KOH ?→? 2K 2CrO 4 ＋3 K 2SO 4 ＋8 H 2O (28) 2Na 2S 2O 3 ＋ I 2 ?→?

Na 2S 4O 6 ＋2NaI

(29) N a 2S 2O 3 ＋ 4Cl 2 ＋ 10NaOH ?→? 8NaCl ＋ 2Na 2SO 4 ＋ 5H 2O

(30) 5K 2S 2O 8 ＋ 2MnSO 4 ＋ 8H 2O ??→

?+

Ag 8H 2SO 4 ＋ 2KMnO 4 ＋4K 2SO 4

6.7 配平下列离子反应式(酸性介质)：

(1) IO 3－

＋ I －

?→?

I 2 (2) Mn 2＋

＋ NaBiO 3 ?→?

MnO 4－

＋ Bi 3＋

(3) Cr 3＋

＋ PbO 2 ?→?

CrO 72－

＋ Pb 2＋

(4) C 3H 8O ＋ MnO 4－

?→?

C 3H 6O 2 ＋ Mn 2＋

(5) HClO ＋ P 4 ?→?

Cl －

＋ H 3PO 4

6.7

(6) IO 3－

＋ 5I －

＋6H ＋

?→?

3I 2＋3H 2O (7) 2Mn 2＋

＋ 5NaBiO 3 ＋14H ＋

?→?

2MnO 4－

＋ 5Bi 3＋

＋5Na ＋

＋7H 2O (8) 2Cr 3＋

＋ 3PbO 2 ＋H 2O ?→?

CrO 72－

＋ 3Pb 2＋

＋2H ＋

(9) 5C 3H 8O ＋ 4MnO 4－

＋12H ＋

?→?

5C 3H 6O 2 ＋ 4Mn 2＋

＋11H 2O (10) 10HClO ＋ 3P 4＋18H 2O ?→?

10Cl －

＋ 12H 3PO 4＋10H ＋

6.8 配平下列离子反应式(碱性介质)：

(1) CrO 42－

＋ HSnO 2－

?→?

CrO 2－

＋ HSnO 3－

?CrO42－

(2)H2O2 ＋CrO2－?→

?AsO43－＋I－

(3)I2＋H2AsO3－?→

?SiO32－＋H2

(4)Si ＋OH－?→

?BrO3－＋Br－

(5)Br2＋OH－?→

6.8

? 2 CrO2－＋3 HSnO3－＋2OH－

(6)2CrO42－＋3 HSnO2－＋H2O ?→

? 2 CrO42－＋4 H2O

(7) 3 H2O2 ＋2 CrO2－＋2 OH－?→

?AsO43－＋2I－＋3H2O

(8)I2＋H2AsO3－＋4OH－?→

?SiO32－＋2H2

(9)Si ＋2OH－＋H2O ?→

?BrO3－＋5Br－＋3H2O

(10)3 Br2＋6OH－?→

6.9 根据电极电势判断在水溶液中下列各反应的产物，并配平反应方程式。

?

(1)Fe ＋Cl2?→

?

(2)Fe ＋Br2?→

?

(3)Fe ＋I2?→

?

(4)Fe ＋HCl ?→

?

(5)FeCl3＋Cu ?→

?

(6)FeCl3＋KI ?→

?2FeCl3

6.9 （1）2Fe ＋3Cl2?→

?2FeBr3

（2）2Fe ＋3Br2?→

?FeI2

（3）Fe ＋I2?→

?FeCl2＋H2↑

（4）Fe ＋2HCl ?→

?2FeCl2＋CuCl2

（5）2FeCl3＋Cu ?→

?2FeCl2＋2KCl ＋I2

（6）2FeCl3＋2KI ?→

6.24 在下列四种条件下电解CuSO4溶液，写出阴极和阳极上发生的电极反应，并指出溶液

组成如何变化。

(1)阴极、阳极均为铜电极；

(2)阴极为铜电极，阳极为铂电极；

(3)阴极为铂电极，阳极为铜电极；

(4)阴极、阳极均为铂电极。

a)CuSO4水溶液，因Cu2+的部分水解而显弱酸性，有关的电极反应及电极电势

为：

Cu2+＋2e－===Cu E°(Cu2+/ Cu)=0.34V

2H＋＋2e－===H2E°(H+/ H2)=0.00V

O2＋4H＋＋4e－===2H2O E°(O2/ H2O)=1.23V

S2O82－＋2e－===2SO42－E°(S2O82－/ SO42－)=2.00V

（1）两电极都是铜电极，电极反应为：

阴极：Cu2+＋2e－===Cu

阳极：Cu === Cu2+＋2e－

溶液组成保持不变。

（2）阴极为铜电极，阳极为铂电极，电极反应为：

阴极：Cu2+＋2e－===Cu

阳极：2H2O ===O2＋4H＋＋4e－

溶液中Cu2+逐渐减少，H＋逐渐增多

（3）阴极为铂电极，阳极为铜电极，电极反应为：阴极：Cu2+＋2e－===Cu

阳极：Cu === Cu2+＋2e－

溶液组成保持不变。

（4）阴极、阳极均为铂电极，电极反应为：

阴极：Cu2+＋2e－===Cu

阳极：2H2O ===O2＋4H＋＋4e－

溶液中Cu2+逐渐减少，H＋逐渐增多

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

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《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8

最新大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）

A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是

大一无机化学期末考试试题精选

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.sodocs.net/doc/562108188.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学无机化学 课程考试试卷答案(B卷) 课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级 专业：xxx 题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分） 1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为 A、0.089 g B、0.11 g C、9.0 g D、11.2 g 答案：A 2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是 A、He B、H2 C、CO2 D、CH4 答案：B 3、欲配制pH = 13.00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是 (相对原子质量: Na 23 ) A、40 g B、4.0 g C、4.0×10-11 g D、4.0×10-12 g 答案：A 4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是 A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨 B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同 C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯 D、没有发生变化 答案：C 5、下列说法正确的是 A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关 答案：C

6、已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3 则K p 3 等于 A 、(K p 1 / K p 2 )1/2 B 、(K p 2·K p 1)1/2 C 、K p 2 /K p 1 D 、K p 2·K p 1 答案：B 7、氢硫酸电离常数K 1 = 1 ? 10-7，K 2 = 1 ? 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是 A 、10-2 B 、 2 C 、 3 D 、4 答案：D 8、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75) A 、6.4 ? 102 cm 3 B 、6.5 ? 102 cm 3 C 、3.5 ? 102 cm 3 D 、3.6 ? 102 cm 3 答案：D 9、钒的电势图为 1.000.360.25() () () ()V V V V V V IV V III V II ++- 已知： ?(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ?(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ?(S/H 2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用 A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S 答案：A 10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+ Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ A 、两式的 E ， m r G ?，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ?，K C 不等 C 、两式的 m r G ?相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ?，K C 不等 答案：D 11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是 A 、PbSO 4 + H 2O = PbO 2 + 4H + + SO -24+ 2e - B 、Pb + SO - 24 = PbSO 4 + 2e - C 、PbSO 4 + 2e - = Pb + SO - 24 D 、PbO 2 + 4H + + SO -24 + 2e - = PbSO 4 + 2H 2 O 答案：A 12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：

无机化学期末试卷

无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN)6}3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子 的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH mθ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度 时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl?2 H2O的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期第 （）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 A.Br2(g) B.Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于 A.25 B.2×10-1 C.5 D.4×10-2

大一无机化学期末复习题

1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％， 则B 的分压为 60.792 k P a 。 2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u , 其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+ （1 ||C u 2+（2|C u （+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ； 负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。 3、配平下列化学方程式: 1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O 3 S + 4 H N O 3==== 3S O 2 + 4 N O + 2 H 2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未 成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。 5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力， 色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、 取向力） 6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为 [A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ; 7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ， 空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间 构型为 平面正四方形 。 1、判断下列反应的θm f H ?，哪一个与其θm r H ?一致。（ D ） A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g ) B 、 C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s ) C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g ) D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g ) 2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )?4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ? = -1170K J ·m o l -1 下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？ （ A ） A 、低温、高压 B 、高温、高压 C 、低温、低压 D 、高温、低压 3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关 离子浓度间的关系正确的是：（ C ） A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +) B c (N H 4+)>c ( C l -)> c (H +)>c (O H -) C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -) D c (N H 4+)>c (C l -)> c (O H -)> c (H +) 4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是 （ C ） A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应； B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。 C E θ较大的电对的氧化型物种与E θ较小电对的还原型物种起反 应； D 氧化型物种与还原型物种反应； 5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（ D ） A n s 2n p 3 B n s 2n p 4 C n s 2n p 5 D n s 2n p 6 6、4S 1表示四个量子数分别为（ B ）的电子 A n = 4,l =1, m = 0, m s = +1/2; B n =4,l =0,m =1 , m s = +1/2; C n = 4 ,l = 0,m = 0, m s = -1/2; D n =4 ,l =0,m = 0 ,m s = -1/2

大学无机化学期末试卷及答案

《无机化学》试题 学号：姓名: 座号： : 复核人: 一、单项选择题 （在每小题列出得四个选项中只有一个选项就 是符合题目要求得,请选出正确选项并在“答题 卡”得相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分. 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2+/Zn电对，增大Zn２＋得浓度，则其标准电极电势将（） A 增大Ｂ减小 C 不变Ｄ无法判断 2、Cu2+离子得外层电子构型为（) Ａ8 B 18型Ｃ１8＋2 D 9～17型 3、设氨水得解离平衡常数为。浓度为mol·L－1得氨水溶液，若将其用水稀释一倍，则溶液中OＨ－得浓度（moｌ·L－１)为（） ＡＢ C D 2 ４、已知(Ａg３PＯ4）=1、４×１0－16，其溶解度为

( ） Ａ1、1×10－4mol?L-1； B 4、8×1０—5mol?Ｌ－1； C1、2×10-8moｌ?Ｌ—１; Ｄ８、３×10-５mol?Ｌ－1 5、下列各组物质,能自发发生反应得就是（） ＡCｕ、Ｃu2+；B Cｒ2O７2—、Cr3+; ＣMｎＯ2、Mｎ2+;D ＳnCl4、Sn 6、3d轨道得磁量子数可能就是（) A １,2,3 B 0,1，２Ｃ0,±１ D 0，±1，±２ 7、下列各分子中，以sp３不等性杂化轨道成键得就是（） ＡBeCl２ＢPＣｌ3 C ＢＦ3 D SiH4 8、熔化下列晶体时，只需克服色散力得就是( ) ＡHF ＢAg ＣKF D ＣO２ 9、已知：Ｃr２O７2— +1、36 Ｃｒ3+ -０、41Cｒ2＋—０、86 Ｃr，则判断发生歧化反应得就是（）

A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cｒ2+ １0、下列各物质中，熔点最高得就是( ） A Ｋ2Ｏ B MｇＯ C CaO DＮa2O 11稀溶液依数性得本质就是（） Ａ、渗透压B、沸点升高C、蒸汽压下降D、凝固点降低 12要降低反应得活化能，可以采取得手段就是（） A、升高温度 B、降低温度 C、移去产物 D、使用催化剂 １３如果一个反应得吉布斯自由能变为零，则反应( ) Ａ、能自发进行Ｂ、就是吸热反应C、就是放热反应D、处于平衡状态 14、反应Ａ+ BＣ，焓变小于零,若温度升高１0℃，其结果就是（) Ａ、对反应没有影响B、使平衡常数增大一倍Ｃ、不改变反应速率D、使平衡常数减小

大学无机化学期末考试(天津大学第四版)归纳.doc

第一章 化学反应中的质量和能量关系 重要概念 1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。 2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。 3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。 4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。 5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。 6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。 系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。 7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。 8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。 9.化学计量数：0=∑B VB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B 的化学计量数， 量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。 10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数，并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量。 11.反应进度ξ：b b v /n ?=?ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。 12.习惯对不注明温度和压力的反应，皆指反应是在298.15K ，100kPa 下进行的。 13.一般没有特别的注明，实测的反应热（精确）均指定容反应热，而反应热均指定压反应热。 14.能量守恒定律：在任何过程中，能量不会自生自灭，只能从一种形式转化为另一种形式，在转化过程中能量的总值不变。也叫做热力学第一定律。ΔU=Q+W 15.热力学能具有状态函数的特点：状态一定，其值一定。殊途同归，值变相等。周而复始，值变为零。 16.系统与环境之间由于存在温差而交换的热量称为热。若系统吸热值为正，若系统放热值为负。 17.系统与环境之间除了热以外其他形式传递的能量都称为功。系统得功为正，系统做功为负。在一定条件下由于系统体积的变化而与环境交换的功称为体积功?-=pdV W ，除体积功以外的一切功称为非体积功如电功。 18.功和热都是过程中被传递的能量，它们都不是状态函数，其数值与途径有关。而热力学第一定律中的热力学能的改变量只有过程的始态和终态决定，而与过程的具体途径无关。 19.化学反应热是指等温过程热，即当系统发生了变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量。

西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)

上 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分) 1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为： Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………() 2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。…………（） 3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。....（） 4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................（） 5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。................（） 6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................（） 7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….() 8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（） 9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。…………..…（） 10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………（）） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15 小题,每小题2分,共30分) 1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。 (A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。 2、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........（）。 (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)； (C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。 3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应...................................…...........（）。 (A)△rHm<0，△rSm<0；(B)△rHm<0，△rSm>0； (C)△rHm>0，△rSm<0；(D)△rHm>0，△rSm>0。 4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................（）。 (A)k增加，K减小；(B)k、K均增加； (C)k减小，K增加；(D)k、K均减小。

大学无机化学期末考试题

一、选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。 (15分) ( A ) 1. 高层大气中的臭氧能够保护地球上的生命，是因为它能够 A. 吸收紫外线 B. 吸收X-射线 C. 吸收CO2 D. 吸收可见光 ( D ) 2. 下列分子中, 键角最小的是 A. ClO2 B. Cl2O C. XeF2 D. OF2 ( B ) 3. 下列物质中，属于顺磁性的是 A. NO2+ B. NO C. NO2- D. NO3- ( A ) 4. 下列分子中，哪种分子的偶极矩不等于零： A. PCl3 B. PCl5 C. CCl4 D. SF6 ( C ) 5. 单键键能正确的顺序是 A. F-F > Cl-Cl > Br-Br B. F-F < Cl-Cl < Br-Br C. F-F < Cl-Cl > Br-Br D. F-F > Cl-Cl < Br-Br ( B ) 6. 热稳定性正确的顺序是 A.Na2CO3< NaHCO3< BaCO3 B.NaHCO3< BaCO3< Na2CO3 C.BaCO3 < NaHCO3< Na2CO3 D.NaHCO3< Na2CO3< BaCO3 ( A ) 7. 质子酸酸性强弱正确的顺序是 A.H2O < H2S < H2Se < H2Te B.H2O > H2S > H2Se > H2Te C.H2O < H2S > H2Se > H2Te D.H2O < H2S < H2Se > H2Te ( D ) 8. Lewis酸酸性强弱正确的顺序是 A. BF3 > BCl3 > BBr3 B. BF3 < BCl3 > BBr3

华东师范大学至无机化学上期末考试试题A

华东师范大学2005至2006学年无机化学上期末考试试题A 一、单选题（30分，每题2分） 1．下列关于晶格能的说法正确的是（ ） (A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成 1 mol 离子晶体所释放的能量； (B) 晶格能是由单质化合成1mol 离子化合物时所释放的能量； (C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量； (D) 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能。 2．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（ ） (A) NaF > NaCl > NaBr > NaI (B) NaCl < MgCl 2 < AlCl 3 < SiCl 4(C) LiF > NaCl > KBr > CsI (D) Al 2O 3 > MgO > CaO > BaO 3．能和钠形成最强离子键的单质是（ ） (A) H 2 (B) O 2 (C) F 2 (D) Cl 2 4．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（ ） (A) N 2+的键能比N 2分子的小 (B) CO +的键级是2.5 (C) N 2-和O 2+是等电子体系 (D) 第二周期同核双原子分子中只有Be 2不能稳定存在 5．下列分子中的电子为奇数的分子是（ ） (A) F 2O (B) NO 2 (C) CO (D) Cl 2O 7 6．ClO 3F 分子的几何构型属于 （ ）(A) 直线形 (B) 平面正方形 (C) 四面体形 (D) 平面三角形 7．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是（ ） (A) O 2，B 2 (B) C 2，O 2 (C) B 2 ，Be 2 (D) Be 2，O 2 8．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是（ ） (A) BF 3 (B) H 2S (C) NH 3 (D) H 2O 9．凡是中心原子采用sp 3d 2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（ ） (A) 八面体 (B) 平面正方形 (C) 四方锥 (D) 以上三种均有可能 10．下列分子中，偶极矩大于 0 的分子是（ ） (A) SF 4 (B) PF 5 (C) SnF 4 (D) BF 3 11．下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ） (A) HF > NH 3 (B) S 2(g) > O 2 (C) NH 3 > PH 3 (D) SiH 4 > PH 3 、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行 高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况 ，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。