2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】

2020年高三化学二轮复习（二模备考）：

《电化学》专题训练

1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，

所用燃料为H

2，电解质为熔融的K

2

CO

3

。已知该电池的总反应为2H

2

＋O

2

===2H

2

O，

下列有关该电池的说法正确的是( )

A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O

2↑＋2H

2

O

B．该电池的负极反应式为H

2

－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动

D．当生成1 mol H

2

O时，转移2 mol电子

解析：选D 该燃料电池的燃料为H

2，电解质为熔融的K

2

CO

3

，总反应为2H

2

＋O

2===2H

2

O，负极反应式为2H

2

＋2CO2－

3

－4e－===2H

2

O＋2CO

2

，正极反应式为O

2

＋

2CO

2＋4e－===2CO2－

3

，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－

3

，不是OH－，

故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H

2

O时转移2 mol电子，故D正确。

2．利用如图所示装置可以将温室气体CO

2

转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是( )

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．电极a表面发生还原反应

C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动

D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O

2

解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区

移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成1

2

mol

O

2

，故D错误。

3.纳米级Cu

2

O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用

离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu

2

O的装置如

图所示，发生的反应为2Cu＋H

2O=====

电解

Cu

2

O＋H

2

↑。下列说法正

确的是( )

A．钛电极发生氧化反应

B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

C．离子交换膜应采用阳离子交换膜

D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu

2O＋H

2

O

解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上

铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu

2O＋H

2

O，OH－由阴

极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。

4．如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应

式为LiMnO

2＋C

6

充电

放电Li1－x MnO2＋Li x C6(Li x C6表示锂原子嵌入石墨形成的复合

材料)。下列有关说法正确的是( )

A．K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为Li x C

6

－x e－===C6＋x Li＋B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

C．K与N相接时，Li＋由A极迁移到B极

D．K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO

2

－x e－===Li1－x MnO2＋x Li＋解析：选D 充电时原电池的正极与电源正极相连，故A为原电池的正极，B为原电池的负极。A项，K与N相接时，该装置为原电池，A为正极，错误；B 项，在整个充电或放电过程中不仅存在电能与化学能的转化，也存在化学能与热能或电能与热能的转化，错误；C项，K与N相接时，该装置为原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，即Li＋由B极迁移到A极，错误；D项，K与M相

接时，该装置为电解池，A极为阳极，发生氧化反应，电极反应为LiMnO

2

－x e－

===Li

1－x MnO

2

＋x Li＋，正确。

5.二甲醚(CH

3OCH

3

)是一种绿色燃料，可以用来制备燃料电池，其工作原理

如图所示。

下列有关判断正确的是( )

A．a电极为电源阳极，发生氧化反应

B．H＋从a电极移向b电极

C．b电极反应式为O

2

＋4e－===2O2－

D．水是该电池的负极反应物，不是该电池的生成物

解析：选B 该电池为原电池，二甲醚在a电极发生氧化反应，a电极是电源负极，不称为阳极，A项错误；原电池中，阳离子从负极移向正极，B项正确；

b电极为正极，O

2得电子，电极反应式为O

2

＋4e－＋4H＋===2H

2

O，C项错误；该电

池为燃料电池，一般燃料电池的电池反应为该燃料燃烧的反应(电池反应不注明

反应条件“燃烧”)，则该电池反应为CH

3OCH

3

＋3O

2

===2CO

2

＋3H

2

O，D项错误。

6．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允

许Na＋通过，充放电的化学方程式为2Na

2S

2

＋NaBr

3

放电

充电Na2S4＋3NaBr。闭合

开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是( )

A．负极反应为4Na－4e－===4Na＋

B．闭合K后，b电极附近的pH变小

C．当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时，b电极上析出气体在标准状况下体积为112 mL

D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性

解析：选C 当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有OH－生成，在b极析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所

以B极是负极，A极是正极。闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na

2S 2

－2e－===2Na＋＋Na

2S

4

，A错误；闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上生成

H

2

和OH－，pH增大，B错误；闭合K时，有0.01 mol Na＋通过离子交换膜，说

明有0.01 mol电子转移，阴极上生成0.005 mol H

2

，标准状况下体积为0.005 mol ×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，C正确；闭合开关K时，a极是阳极，该极上金属铜被氧化，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，没有气体产生，D错误。

7．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素

(H

2NCONH

2

)，同时产生电能。下列有关说法不正确的是( )

A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极

B．电解质溶液中H＋向左侧移动

C．正极上发生还原反应：H

2

NCONH

2

＋H

2

O－6e－===CO

2

↑＋N

2

↑＋6H＋

D．电极上消耗标准状况下33.6 L O

2

，电路中转移6 mol电子

解析：选C 在该原电池中，通入氧气的电极是正极，通入尿素(H

2

NCONH

2

)

的电极是负极，即左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，故A正确；

电解质溶液中H＋向电池正极移动，即向左侧移动，故B正确；H

2NCONH

2

在负极上

发生氧化反应，故C错误；根据正极上的反应O

2＋4H＋＋4e－===2H

2

O，当电极上

消耗标准状况下33.6 L即1.5 mol O

2

时，电子转移为6 mol，故D正确。

8．用电解法制取KIO

3

的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应

方程式为KI＋3H

2O=====

电解

KIO

3

＋3H

2

↑。下列说法中正确的是( )

A．电解时石墨作阴极

B．电解时阳极上产生H

2

C．电解过程中阴极溶液pH升高

D．阴极电极反应式：I－－6e－＋3H

2O===IO－

3

＋6H＋

解析：选C A项，电解时，铁作阴极，石墨作阳极，若铁作阳极，则铁放电，错误；B项，阳极发生氧化反应，I－失电子被氧化，电极反应为I－－6e－＋

3H

2O===IO－

3

＋6H＋，错误；C项，阴极水电离出的H＋放电，2H＋＋2e－===H

2

↑，H＋

不断减少，使电离平衡H

2

O H＋＋OH－不断右移，OH－增多，溶液的pH升高，C项正确，D项错误。

9.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料

来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图

所示为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说

法不正确的是( )

A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

B．正极反应为ClO－＋H

2

O＋2e－===Cl－＋2OH－

C．电池总反应为Mg＋ClO－＋H

2O===Mg(OH)

2

↓＋Cl－

D．放电过程中OH－移向正极

解析：选D 根据题给装置图可知，Mg失电子生成Mg2＋发生氧化反应，镁作负极，负极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)

2

↓，A项说法正确；正极反应为

ClO－＋H

2

O＋2e－===Cl－＋2OH－，B项说法正确；将电池的正极反应和负极反应相

加得电池总反应式Mg＋ClO－＋H

2O===Mg(OH)

2

↓＋Cl－，C项说法正确；放电过程

中OH－移向负极，D项错误。

10.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂－铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现

象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu

2O＋H

2

O===2Cu＋2Li

＋＋2OH－，示意图如图。下列说法不正确的是( ) A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu

2O＋H

2

O＋2e－===2Cu＋2OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu

2

O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

解析：选B 由题中装置图和放电时的总反应可知，放电时Li为负极，Cu 为正极，阳离子向正极移动，A项正确；放电时，负极Li失电子转化成Li＋，B

项错误；结合题中装置图可知，通入空气铜被腐蚀，生成Cu

2

O，C项正确；铜被

腐蚀生成Cu

2O，放电时Cu

2

O又被还原成Cu，所以整个反应过程中Cu相当于催

化剂，D项正确。

11.利用如图所示装置进行实验，开始时，a、b两处的液面相平，密封好，

放置一段时间。下列说法不正确的是( )

A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀

B ．一段时间后，a 管的液面高于b 管的液面

C ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小

D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋

解析：选C a 管发生吸氧腐蚀，a 处溶液的pH 增大，b 管发生析氢腐蚀，b 处溶液的c (H ＋)减小，pH 增大，A 项正确、C 项错误；B 项，a 处消耗了液面上的O 2，b 管有H 2生成，b 管压强大于a 管压强，正确；D 项，电化学腐蚀中铁失去电子变成Fe 2＋

，正确。

12.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF 2-CaO 作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的是( )

A ．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量保持不变

B ．阳极的电极反应式为

C ＋2O 2－－4e －===CO 2↑

C ．由TiO 2制得1 mol 金属Ti ，理论上外电路通过2 mol 电子

D ．若用铅蓄电池作供电电源，“－”接线柱应连接Pb 电极

解析：选C A ．石墨为阳极，电极反应式为C ＋2O 2－－4e －===CO 2↑，阴极反应式为CaO ＋2e －===Ca ＋O 2－，然后2Ca ＋TiO 2===Ti ＋2CaO ，因此反应前后消耗氧化钙的量不变，正确；B.石墨作阳极，C 失去电子，转变成CO 2，因此电极反应式为C ＋2O 2－－4e －===CO 2↑，正确；C.根据选项A 的分析，生成1 mol Ti ，转移4 mol e －，错误；D.铅蓄电池：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O ，Pb 作负极，正确。

13．光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)=====光Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)。若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。

下列说法不正确的是( )

A ．光照时，外电路中电流由X 流向Y

B ．光照时，Pt 电极发生的反应为2Cl －＋2e －===Cl 2↑

C ．光照时，Cl －向Pt 电极移动

D ．光照时，电池总反应为AgCl(s)＋Cu ＋(aq)=====光

Ag(s)＋Cu 2＋(aq)＋Cl －

(aq)

解析：选B Ag 电极上发生Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)，则Ag 电极为正极，Pt 电极为负极，外电路中电流由X 流向Y ，A 项正确；Pt 电极为负极，Cu ＋失去电子，电极反应式为Cu ＋－e －===Cu 2＋，B 项错误；光照时，Cl －向负极(Pt 电极)移动，C 项正确；光照时，电池总反应为AgCl(s)＋Cu ＋(aq)=====光

Ag(s)＋Cu 2＋(aq)＋Cl －(aq)，D 项正确。

14.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：

下列叙述不正确的是( ) A．b极附近溶液的pH增大

B．a极发生的反应为2H

2O－4e－===O

2

↑＋4H＋

C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH

解析：选D 从电解质溶液中离子的移动方向看，石墨a是阳极，石墨b是

阴极；a极失去电子，发生氧化反应，即2H

2O－4e－===O

2

↑＋4H＋，结合移动过来

的SO2－

4

得到硫酸；b极H＋得电子放出氢气，c(OH－)增大，溶液的pH增大，结合移动过来的Li＋生成LiOH，故A、B、C都是正确的。由电子守恒，反应中电路中通过1 mol电子时，得到1 mol LiOH，D说法是错误的。

15．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH＋

4

，模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色

B．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH

4)

3 PO

4

C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D．当电路中通过1 mol电子的电量时，阴极有0.25 mol的O

2

生成解析：选C A项，Fe为阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2＋，

所以溶液变浅绿色，错误；B项，电解时，溶液中NH＋

4

向阴极室移动，H＋放电生

成H

2，所以阴极室中溶质为(NH

4

)

3

PO

4

或NH

4

H

2

PO

4

、(NH

4

)

2

HPO

4

，错误；C项，电解

时，阴极上H＋放电生成H

2

，溶液中c(OH－)增大，溶液中pH升高，正确；D项，

阴极生成H

2

，错误。

16．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH

溶液制备高铁酸钠(Na

2FeO

4

)的装置如图所示。下列说法正确的是( )

A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)

2

↓

B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO2－

4

D．每制得1 mol Na

2FeO

4

，理论上可以产生67.2 L气体

解析：选C 由题意可知，用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁

酸钠(Na

2FeO

4

)，铁失电子生成高铁酸钠，发生氧化反应，Fe为阳极，电极反应

为Fe－6e－＋8OH－===FeO2－

4＋4H

2

O，A项错误；镍电极为阴极，发生还原反应，电

极反应为2H

2O＋2e－===2OH－＋H

2

↑，OH－不断增多，溶液的pH不断增大，B项错

误；C项，若离子交换膜为阴离子交换膜，则左侧溶液中会含有FeO2－

4

，正确；D 项没有指明温度和压强，无法计算生成气体的体积，错误。

17．如图所示，装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计)。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是( )

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1

B．电池工作时，盐桥中的K＋移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H＋)逐渐减小

D．乙池中的氧化产物为SO2－

4

解析：选C A项，n(e－)＝1.204×1022

6.02×1023

mol＝0.02 mol，乙烧杯中，HSO－

3

－

2e－＋H

2O===3H＋＋SO2－

4

，n(H＋)＝0.03 mol，c(H＋)＝

0.03 mol

0.3 L

＝0.1 mol·L－1，

乙烧杯中溶液的pH约为1，A项正确；B项，乙烧杯中发生氧化反应，故乙烧杯

中的石墨电极为负极，甲烧杯中的石墨电极为正极，盐桥中的阳离子K＋向正极移动，即向甲烧杯中移动，外电路的电子由负极移向正极，即方向是从b到a，

B项正确；C项，电池工作时，甲烧杯中MnO－

4不断得到电子被还原，MnO－

4

＋5e－

＋8H＋===Mn2＋＋4H

2

O，反应消耗H＋，溶液中的c(H＋)不断减小，所以由水电离出的c(H＋)逐渐增大，C项错误；D项，在乙池中HSO－3不断被氧化，变为SO2－4，D 项正确。

18．中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1)，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是( )

A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极

C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源正极

D．充电时，阳极的电极反应式为Li

2O

2

－2e－===O

2

↑＋2Li＋

解析：选D 纤维素不导电，石墨导电，故放电时，纸张表面毛笔书写后留下的石墨作电池正极，A项错误。原电池或电解池工作时，电解质中阴、阳离子的移动方向一般遵循“阴阳相吸”原则，即电池放电时，电解质中的阳离子移向正极，据此可快速判断锂电池放电时，带正电荷的Li＋由负极经过有机电解质溶液移向正极，B项错误。充电时，直流电源负极与电池负极(金属锂)相连，故

X为直流电源负极，C项错误。充电时，空气电极作阳极，此时Li

2O

2

失去电子生

成O

2：Li

2

O

2

－2e－===O

2

↑＋2Li＋，D项正确。

19．以H

2、O

2

、熔融盐Na

2

CO

3

组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)

2

，装

置如图所示，其中P端通入CO

2

。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是( )

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．不可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是2H

2O＋2e－===H

2

↑＋2OH－

D．X端为电解池的阳极

解析：选C 左边装置是原电池，通入氢气的电极Ⅰ是负极、通入氧气的电

极Ⅱ是正极，负极反应式为H

2－2e－＋CO2－

3

===CO

2

＋H

2

O，正极反应式为O

2

＋4e－＋

2CO

2===2CO2－

3

，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H

2

O＋2e

－===H

2↑＋2OH－、阳极反应式为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)

2

↓。X、Y两端，阳极

X必须是铁电极，Y电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨作电极，故A错误；电解过程是阴极上H＋放电得到溶液中的OH－结合Fe2＋生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH溶液作为电解液，故B错误；阴极发生的反应是溶液中的H＋得到电子

生成H

2，碱溶液中电极反应：2H

2

O＋2e－===H

2

↑＋2OH－，故C正确；X连接原电

池负极，所以是电解池阴极，故D错误。

20.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼

(N

2H

4

)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶

液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

( )

A．b电极上发生氧化反应

B．a电极反应式：N

2H

4

＋4OH－－4e－===N

2

↑＋4H

2

O

C．放电时，电流从a电极经过负载流向b电极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

[解析] A项，b电极上发生还原反应，错误；C项，放电时，电子从a电极经过负载流向b电极，错误；D项，其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜，错误。

[答案] B

21．用Na

2SO

3

溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电

解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是( )

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H

2SO

4

和H

2

解析：选B A项，由图示可知Pt(Ⅰ)极上H＋→H

2

，发生还原反应，故Pt(Ⅰ)为阴极，X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，正确；B项，Pt(Ⅱ)为阳

极，在阳极，SO2－

3、HSO－

3

被氧化为H

2

SO

4

，SO2－

3

＋H

2

O－2e－===2H＋＋SO2－

4

，HSO－

3

＋

H

2O－2e－===3H＋＋SO2－

4

，溶液的酸性增强，pH减小，错误；C项，由上面的分析

可知，阳极有H

2SO

4

生成，故b>a，正确；D项，阳极产物为H2SO4，阴极产物为

H

2

，正确。

22.锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶

液，反应为2Zn＋O

2＋4OH－＋2H

2

O===2Zn(OH)2－

4

。下列说法正确的是( )

A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小

C．放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－

4

D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)

[解析] A项，充电时装置为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动。B项，

充电时的总反应为放电时的逆反应：2Zn(OH)2－

4===2Zn＋O

2

＋4OH－＋2H

2

O，c(OH－)

逐渐增大。C项，放电时负极失电子发生氧化反应，由放电时的总反应可知，负极反应式为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－

4

。D项，由放电时的总反应可知，电路中

通过2 mol电子时，消耗0.5 mol O

2

，其体积为11.2 L(标准状况)。

[答案] C

23.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li

1－

x CoO

2

＋Li x C

6

===LiCoO

2

＋C

6

(x＜1)。下列关于该电池的说法不正确的是( ) A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为Li x C

6

－x e－===x Li＋＋C6

C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C

6

)电极将增重7x g

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO

2

－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋解析：选C A．原电池中阳离子由负极向正极迁移，正确；B.放电时，负

极发生氧化反应，电极反应式为Li x C

6

－x e－===x Li＋＋C6，正确；C.充电时，若转移1 mol电子，石墨电极质量将增重7 g，错误；D.充电时阳极发生氧化反应，

电极反应式为LiCoO

2

－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋，正确。

24.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( ) A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H

2

O

C．阴极的电极反应式：2H

2O＋2e－===H

2

↑＋2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N

2↑＋2CO

2

↑＋5Cl－＋H

2

O

[解析] A项，若铁作阳极，则铁失电子生成Fe2＋，则CN－无法除去，故铁只能作阴极，正确；B项，阳极Cl－放电生成ClO－，Cl的化合价升高，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液呈碱性，正确；C项，阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，在碱性条件下，H

2

O提供阳离子(H＋)，正确；D项，由于溶

液是碱性条件，故除去CN－发生的反应为2CN－＋5ClO－＋H

2O===N

2

↑＋2CO

2

↑＋5Cl

－＋2OH－，错误。

[答案] D

25.用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl 溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是( )

A．通电后阳极区溶液pH增大

B．阴极区的电极反应式为4OH－－4e－===O

2↑＋2H

2

O

C．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.25 mol的Cl

2

生成D．通电后Li＋通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

解析：选D A项，左端为阳极，Cl－放电生成Cl

2，Cl

2

溶于水，生成酸，pH

减小，错误；B项，右端是阴极区得到电子，电极反应式为2H

2

O＋2e－===2OH－＋

H

2↑，错误；C项，2Cl－－2e－===Cl

2

，通过1 mol电子，得到0.5 mol Cl

2

，错

误；D项，根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从阳极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，正确。

26．如图所示的装置是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li

2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是Li

2

NH

＋H

2===LiNH

2

＋LiH，则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．Li

2

NH中N的化合价是－1价

B．该反应中H

2

既是氧化剂又是还原剂

C．Li＋和H＋的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

(2)在电池B工作时：

①若用固体Ca(HSO

4

)

2

为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向

________极移动(填“a”或“b”)。

②b极上的电极反应式为__________________。

③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗______ L(标准状况下)的H

2

。

(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：

①电解池中X极上的电极反应式是________________。在X极这边观察到的现象是____________________。

②检验Y电极上反应产物的方法是__________________________________________

________________________________________________________________ ________。

③若A中其他均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是________。

解析：(1)Li

2NH中N的化合价是－3，A项错误；该反应中，一部分H

2

→LiNH

2

，

H元素的化合价由0→＋1，H元素被氧化，一部分H

2

→LiH，H元素的化合价由0

→－1，H元素被还原，故该反应中H

2

既是氧化剂又是还原剂，B项正确；Li＋的半径大于H＋的半径，C项错误；此法储氢是利用化学方法储氢，而钢瓶储氢是利用加压和降温，使氢气变为液体氢，故二者原理不同，D项错误。

(2)①电池B为氢氧燃料电池，其中通入H

2的a极为负极，通入O

2

的b极为

正极，电子由a极(负极)流出，阳离子H＋向b极(正极)移动。

②b极为正极，在酸性介质中，电极反应为O

2＋4H＋＋4e－===2H

2

O。

③a极为负极，电极反应为H

2

－2e－===2H＋，每转移0.1 mol电子，在a极

消耗0.05 mol H

2

，体积为0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。

(3)①电解池中X极与负极相连，说明X极为阴极，阴极上H＋放电，得电子

发生还原反应，电极反应为2H＋＋2e－===H

2↑，由于H＋不断减少，使H

2

O H＋

＋OH－不断右移，OH－浓度增大，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红。

②电解池中Y极为阳极，阳极上Cl－放电，电极反应为2Cl－－2e－===Cl

2

↑，

Cl

2可将I－氧化为I

2

，淀粉遇I

2

变蓝，因此可利用此性质检验Cl

2

。用润湿的淀

粉-KI试纸接近Y极气体产物，若试纸变蓝，说明产生的气体为Cl

2

。

答案：(1)B (2)①a b ②O

2＋4H＋＋4e－===2H

2

O ③1.12

(3)①2H＋＋2e－===H

2

↑溶液变红

②用润湿的淀粉-KI试纸接近Y极气体产物，若试纸变蓝，证明产生的气体

为Cl

2

③制Fe(OH)

2

高三第一轮复习策略化学篇 word

高三第一轮复习策略化学篇 【】历届高三同学都有一个共同体会：高三的专项复习见效最快。高考一轮复习正是打基础，逐一击破的阶段。同学们一定要有一颗持之以恒的心，精品的高三第一轮复习策略:化学篇，帮助大家有效复习! 一、整合教材科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论(一) 无机元素化合物概念和理论(二) 有机化学方法与技能(强化)的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础落实细节 高三第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材(特别是高三选修教材)中实验和习题的可变因素(如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等)，进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识(内容多、涉及面广，往往死记硬

背，不易掌握)，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学页 1 第生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律;根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生;根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为(25条)： (1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 要注重规范、落实细节。细节决定成败,书写和表达的正确、

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。

2020年上海市高三化学二模静安区试卷

静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 （满分150分，时间120分钟）202004. 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位 2．以下化学用语错误的是 A.乙醇的分子式C2H6O B.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水 4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是 A．甲烷、乙烷、丙烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇 C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5．以下实验方法肯定错误的是 A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是

高三化学专题直击(一)

高三化学专题直击（一） 1 N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N A C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D. 5NH4NO3==2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75N A 2.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解② 氧化性:Ni2+ (高浓度) > H+ > Ni2+(低浓度) A . 碳棒上发生氧化 B.为了提高Ni的产率,电解过程中需保证电解质为合适的PH C. 电解过程中,B中需要不断补充NaCl D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,总方程式随之改变 3.已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(甲乙丙丁中的试剂是 足量的)。下列说法中正确的是（） A. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K1和K2，缓缓通入N2 B. 乙、丙、丁中依次盛装BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液 C. 若乙中盛装BaCl2溶液，可检验产物SO2 D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红色证明产物为Fe2O3 4.一种香豆素的衍生物结构如图所示,关于该有机物说法正确的是 ( ) A.该有机物的分子式为C9H8O3 B.该有机物可以发生加成反应和消去反应 C.1mol该有机物与足量浓溴水反应时最多消耗3mol D.1mol该有机物与NaOH溶液反应时最多消耗2mol 5.在25℃时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中 加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确 的是 A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>b B．b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-) C．加入CH3COOH过程中，增大 D．25℃时,CH3COOH的电离平衡常数K a=mol/L 6.化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2并探究其化学性质. （一）同学把铜粉放在空气中灼烧,在与稀反应制取硝酸铜. (1)如果直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜,可能导致的两个不利因素是 （2）欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序分别 过滤 (二)为了探究Cu(NO3)2热稳定性,探究小组用下图中的装置进行实验.(图中铁架台、铁夹和加热设备均 略去) 往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热,观察到左试管中有红棕色气体生成,;用U型管除去红 棕色气体,在右试管中收集到无色气体. (1)红棕色气体是 (2)当导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意 （3）写出该反应的化学方程式

2017-2018年高三化学复习详细计划安排

高三化学复习计划 高三化学备课组 一:高三现状分析 (1):学生现状 (2)：教师现状 二:复习思路 第一轮（9月~2月)共分四大块 (1)必修1:共2个月(9_10.15) (2)选修3（涵盖必修2）:物质结构与性质:共2周时间;(10.16~10.31) (3)选修4（涵盖必修2）:化学反应原理:共2个月(11.1 ~12.31) (4) 选修5（涵盖必修2）：有机化学基础: 共2个月(1.1 ~2.28) 第二轮:专题复习(2个月) 1:大专题(3月份)(1)化学计算(11课时) (2) 综合实验(9课时) (3):有机合成题(6课时) (4):无机推断题(6课时) 2:小专题(4月份):约10个小专题 第三轮:纠错和综合练习(5月份) 第四轮:回归课本(6.1~6.6) 三:具体复习计划 第一轮[共约6月时间] 必修一[共60课时] 1:第一章:从实验学化学(共17课时) 第一节:化学实验基本方法(共8课时) ①化学实验常见化学仪器和化学实验基本操作(3课时) ②物质的分离和提纯(1课时) ③物质的检验和鉴别的方法(2课时) ④常见气体的制备(2课时) 第二节:物质的量(6课时) (1)基本概念和以物质量为中心的计算(1课时) (2) 物质的量浓度的计算(2课时) (3)一定物质的量浓度溶液的配制(1课时) (4)以N A 为题的选择题(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 2:第二章:化学物质及其变化(13课时) 第一节:物质的分类(1课时) 第二节:离子反应(4课时) 第三节:氧化还原反应(4课时) [小结] 单元检测及试题分析(4课时) 第三章金属及其化合物(含必修2第四章)[共12课时] 第一节:金属的化学性质(1课时) 第二节:几种重要的金属及其化合物 1:钠单质及其氧化物(1课时) 2:钠的碳酸盐(2课时) 3:铝及其化合物(2课时) 4:铁及其化合物(2课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 第四章:非金属及其化合物[共11课时] 第一节:硅(1课时) 第二节:氯(1课时) 第三节:硫及其化合物(2课时) 第四节:氮及其化合物(2课时) 第五节:过氧化氢(1课时) [小结]单元检测及试题分析(4课时) 模块检测:[4课时] 机动课: [共2课时] 选修3:物质结构与性质[共14课时] 第一章:原子结构与性质 第一节:原子结构(1课时) 第二节:元素周期表和周期律(2课时) 第二章:分子结构与性质(3课时) 化学键（？课时） 第三章:晶体结构与性质(4课时) 模块检测:[4课时] 选修4:化学反应原理[共52课时] 第一章:化学反应与能量[共5课时] 第一节:化学反应与能量的变化(1课时)

高考化学第一轮复习策略及方法

高考化学第一轮复习策略及方法 【高考化学第一轮复习策略】 1.回归教材，强化主干基础知识梳理记忆。二十几天有计划地以化学课本、配套练习用书、平时复习笔记和自己平时积累的错题档 案为蓝本，利用最佳记忆时间来梳理记忆最基本最重要的化学概念、化学理论、反应规律、重要的方程式及实验原则等的知识，形成一 个完整的知识体系。备忘录上一定是自己总结出的最中心、最精辟、最重要、最能体现主题的结论。强化记忆，为高考(微博)取胜做好 基础保证。 2.抓住重点，查漏补缺，提升能力。了解自己知识弱点，针对这个知识点，突击一日多题训练，强调对概念的实质性理解，有针对 性地解决知识缺漏，使知识结构优化。广东卷化学考题风格是考核 基础重视能力，内容主要体现在主干知识上。这二十几天要高度重 视选择题训练，稳拿基础分;四个大题中力争有机题、原理化学反应 题不失分，重视实验能力、新情境中运用基础知识和基本技能解决 问题能力，接受、吸收、整合信息能力的训练。实验探究和基本计 算能力是学生普遍比较薄弱的地方，在最后的阶段可重点做几个实 验(如摩尔盐的制备、物质分离、离子检验、食醋总酸量的测定)， 全程完成实验报告，增加实验经验，答好实验题。 3.考前20天，天天做套卷。考前20天，天天计时做套卷(50分钟)，目的是保持题感，熟悉题型，体会做题思路。学会把握时间， 控制解题速度，树立高考信心。特别是多练中等题，做一些难度适 中的化学高考套题，有利于保持一种跃跃欲试的心理状态，到了真 正考试的时候，可以立刻进入临战状态，取得应有的成绩。 【高考化学第一轮复习方法】 化学复习要把握学习的“序”

在化学复习中应该采用先分散后集中，先基础后能力，先个别后一般的方式进行。学习是一个循序渐进的过程，逐步学习，逐步加深，控制难度，适度练习，侧重习题的演变和扩展，锻炼灵活处理 问题的能力，拓展思维的时间和空间。 化学复习要把握几新 1.形式新 对知识进行归纳、总结，使知识表现的形式新。化学复习如欣赏一部电影，如果只是了解故事情节，则看两三遍后就会索然无味， 若我们第二遍研究电影的表演艺术，第三遍研究电影的外景选择， 第四遍研究电影的服装设计，这样每看一遍都会有新的收获。同样，化学复习应在一个部分重点研究一个问题，把这部分内容学会、学透。如元素化合物的复习要以氧化还原为主线，采用对比的方法， 并且以结构引出性质再带出用途和制备。另外应拓展和归纳，如能 净水的物质有哪些，延伸出ClO2、Na2FeO4等。 2.感悟新 复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。如离子反应中，以(CH3COO)2Pb生成为例来理解离子反应发生条件。 3.总结新 高三复习不是简单罗列，而应该通过勾画横纵线条，织成一张网。如： a.元素化合物复习：横向以氧化还原反应为主线，从卤素→氧族元素→氮族元素。纵向：结构→化学性质→存在、用途、制备。 b.有机化学：横向：卤代烃→醇→醛→酸→酯;纵向：如以浓 H2SO4加热为条件发生的反应有：硝化反应、磺化反应、酯化反应、消去反应、分子间脱水反应等。 c.实验：如固液不加热装置制备哪些气体?可能的方法分别有哪些?进行归纳总结。这样复习不论从形式、过程、结果都体现了创新。

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

2017上海普陀区高三二模化学试题及答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2．关于氮肥的说确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是 A． B.X:X C.ns l D. X-X 6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是 A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A．简单离子半径：XQ C.X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 11．有关漂粉精的认识错误的是 A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强

12．下列图像与选项对应的是 13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是 物质选用试剂 A NaBr溶液（NaI) 溴水 B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉 C 乙烷（乙烯）氢气 D 溴苯（苯）液溴 14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是 A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气

高三化学二轮复习计划-.

高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·

2017-2018学年度高三化学复习计划与备考策略

2017--2018学年度高三化学复习计划与备考策略 做好高三复习备考工作，是高三教学工作的重要一环，也是高考能否取得优异成绩的关键。纵观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度相对有所上升，体现了源于课本，但高于课本、知识覆盖面大的特点。因此，高三化学一轮复习必需坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。 一、学生的现状： 我校高三年级现有9个理科班，大约470多学生。总体来说：学生基础仍需提高，尖子生不多，绝大多数学生对基本概念、基本理论、基本性质和对实验的理解与掌握离高考要求有一定的差距。 （一）学生对知识掌握存在的问题。 1、知识基础欠缺，各知识点掌握不透彻。 2、学生对知识的遗忘太快，刚复习到的知识点做题会用，但隔一段时间再做相应的题目，学生又会感到陌生。 （二）学生非智力因素失分的情况 1、书面表达不规范，不够端正 2、粗心大意，读错题 3、考试心理恐惧、胆怯 4、理综考试时间紧迫，抄写答案时出错 二、资料的选用： 随堂练习资料：《讲与练》新课标高考总复习一轮用书 平时的训练作业：《讲与练》配套《练习手册》 三、备考策略：

1、研究“纲”“题”把准方向 研究考纲，把准方向，增强复习的目的性、针对性、有效性。要明确化学学科的特点，分析近几年高考试题的特点，把握高考命题的趋向，充分考虑学生的可接受程度，控制好难度，用《考试大纲》和高考化学试题指导复习。 2、整合教材、科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元。按照概念和理论---无机元素化合物----反应原理---有机化学，形成主线将计算和实验融合、穿插到个单元，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提升。 3、注重基础、落实细节 一轮复习要注重基础突出教材。认真阅读，梳理教材，挖掘教材中实验和习题的可变因素，进行深入的理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为： （1）原子结构元素（2）周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）热化学方程式（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（7）氧化还原原理（8）卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油脂（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）化学实验常用仪器及操作（21）实验室制法（22）物质的检验、分离、推断化学（23）实验设计。 要注重规范、落实细节。“细节决定成败”，书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的训练，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不丢；强化有机结构式、结构简式书写中 C-C 键、C-H键、C=O键,苯环的到位，强化官能团位于左边的正确书写。 4、训练思维、培养能力

2018届上海市徐汇区高三化学二模试卷及参考答案

2018届上海市徐汇区高三 化学二模试卷 （满分100分；考试时间60分钟） 2018.4 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．液氯 B ．铝热剂 C ．氨水 D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是 A ．Fe B ．CH 3COONH 4 C ．CO 2 D ．CH 3COOH 3．下列过程只涉及物理变化的是 A ．盐酸除锈 B ．石油分馏 C ．煤的气化 D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A ．分子比例模型 B ．分子电子式 C O O C ．分子结构式 O=C=O D ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3- 5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A ．卤水煮盐 B ．铁矿石炼铁 C ．化丹（Pb 3O 4）为铅 D ．火药爆炸 6．容量瓶上不会标示 A ．标线 B ．容量 C ．温度 D ．浓度 7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A ．HClO B ．ClO - C ．HCl D ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C ．2A + B → 2C + Q D ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是 A ．酸性KMnO 4溶液 B ．品红溶液 C ．氢硫酸溶液 D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X 的说法正确的是 A ．属于过渡元素 B ．质量数为74.92 2A(g) + B(g) 物质具有的总能量

2017届高三化学有机化学专题复习

2017届高三化学有机化学专题复习 考点1：通过计算推出分子式或结构式 例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为41.6%，则A的分子式为_________。 例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH2O,则A的分子式为。例题3：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为____________。 方法小结：1.看清组成元素2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中：C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H2的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1： 3 有机物B的分子式为。 2、A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO3反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。 例题2： 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物

可以消耗______molBr2，________mol NaOH。 例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共 振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。 强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO2, 最多可以消耗______mol H2和_________mol Br2。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称 ．． 是，1mol香兰素最多可与molH2发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH， _____mol Ag(NH3)2OH, ______mol H2.

高三化学第一轮复习策略

高三化学第一轮复习策略2019 高三化学一轮复习应注重教材，落实基础，合理且具体安排复习内容和进度。复习过程中要让学生形成知识网络，注意答题规范和细节，训练思维，培养能力。教师应研究考纲和考题，把准方向，少走弯路，提高复习效益。高三化学第一轮复习策略2019如下： 一、整合教材科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论(一) 无机元素化合物概念和理论(二) 有机化学方法与技能(强化)的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效的帮助学生感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。各单元具体安排如下： 第一单元物质的量 第二单元化学反应及其能量变化(含高三化学反应中的物质变化和能量变化) 第三单元物质结构元素周期律(含高三晶体的类型与性质) 第四单元卤素 第五单元硫和硫的化合物环境保护(含高三硫酸工业) 第六单元碳族元素无机非金属材料 第七单元氮族元素

第八单元非金属元素概述 第九单元碱金属 第十单元几种重要的金属 第十一单元金属元素概述 第十二单元化学平衡 第十三单元电离平衡 第十四单元电化学知识胶体 第十五单元烃 第十六单元烃的衍生物 第十七单元糖类油脂蛋白质合成材料 第十八单元化学实验基础 第十九单元化学实验方案设计 第二十单元化学计算 第二十一单元无机推断 第二十二单元有机合成与推导 复习安排：本学期复习第一单元至第十四单元，即基本概念和基本理论、无机元素化合物知识和相关的化学实验、化学计算，一诊考试不考查有机化学的内容。下学期先用4周时间复习有机化学知识，再用5周时间进行专题复习、训练(注意穿插综合训练)，最后3周进行综合训练、查漏补缺和自主复习。 本学期的月考建议复习什么考什么，不搞全面地综合性考试

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。

2020年高考化学专题复习 化学反应原理综合

专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

化学二轮复习计划

化学二轮复习计划https://www.sodocs.net/doc/5714247725.html,work Information Technology Company.2020YEAR

九年级化学第二轮复习计划 水冶一中王会 一、复习目标 1.通过复习进一步巩固基础知识，提高学生的综合能力，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。 2.使大部分学生达到知识的点面结合，基础与能力融合，能灵活运用知识，有一定的知识迁移能力。 3. 力求在基础知识和基本技能上有所突破，力求在知识整合程度上、在综合运用化学知识能力难度上有所提高。以专题复习，紧密收集信息，系统培养学生专项解题的能力。 二、专题确定 从以下几个方面确定专题内容： 1.从中考热点找专题。 2.从教材的重难点找专题。 3.从学生知识、能力的薄弱环节找专题。 三、专题划分及安排共分8个专题（各1课时）：专题一物质的组成、构成和分类专题二气体的制取、净化和干燥专题三物质的除杂、分离与鉴别专题四物质的推断专题五化学用语专题六化学计算（分层设计）专题七实验探究专题八身边的化学物质 四、复习要求

第二轮复习要求突出重点，牢固掌握。在总揽教材，对基础知识掌握得比较扎实的基础上，相应地提高要求，进行系统整理消化，抓住重点，加深理解，强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。 第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复，反对面面俱到，而是遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。 虽然第二轮是专项复习，但是时间已经很紧了，考生不能单纯地做专项练习题，要通过做综合性试题提高自己对知识的整合能力。这时候，考生也没有必要再自己找题做，只要做好老师指定的练习就已经足够了。在做试卷时，考生要把自己不会的题标注出来，不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后，及时回到课本找相应知识点，解决之后也标注出来，增强自己的成就感。

化学第一轮复习之策略

谈高三化学第一轮复习基本策略 淮阳中学高三化学备课组 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。例：在今年高考中，第7题中过氧化钠的电子式，氮的核素，结构示意图等均出于教材中的元素周期表、元素周期律;第9题有机化学基本反应类型，第13题无机化合物的基本反应，第26题各物质间的变化均源自教材中的基本化学反应;铜和浓硫酸的反应，二氧化硫转化三氧化硫的平衡问题;第27题中二氧化硫的制备和性质检验;蒸馏烧瓶取自于教材中多次出现过的相关装置的基本仪器;二氧化硫的制取和性质取自于教材非金属及其化合物;第28题氢气的实验室制备中CuSO4的作用原理等。第35题除第(4)问外均取自教材《化学与生活》中的内容。可以说高三复习关键在一轮复习，落实了一轮就迎得了高考，有些名校高三复习就只一轮复习效果也相当好，不在于轮数多少，重在知识点的落实。 2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。今年高考第11题考查弱电解质电离吸热问题以及盖斯定律;第12题将原电池原理与微粒氧化性比较结合进行考查;第26题在物质推断题中加入电解法精练铜、化学平衡的计算和移动。现代高考就是考查对相关原理的理解和运用，原理要理解准确，运用要灵活，即形成运用能力，因些高考押题不是成败要策，重在平时的复习巩固。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。例如12题、27题、28题都是从实验角度切入，或以实验为线索，其分数份额高达35分。

高三化学二轮复习专题突破

1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( )

A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸