高二化学期中试卷.11
一、选择题
1.下列变化属于氮的固定的是()
A.植物从土壤中吸收含氮的肥料
B.工业上将氨转化成硝酸和其它氮的化合物
C.NO与O2反应生成NO2
D.游离态的氮转化成硝酸和其它氮的化合物
2.下列气体易液化,适合作制冷剂的是()
A.NH3
B.NO
C.NO2
D.N2O
3.以下各组气体,在通常状况下能共存的是()
A. NO、O2、、NO2
B. N2、O2、NH3
C. H2S、Cl2、SO2
D. HCl、O2、NH3
4.下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()
A.CuO +HNO3
B.NaOH +HNO3
C.Cu +HNO3
D.C +HNO3
5.在酸性条件下,下列各组离子不能大量共存的是()
A.K+、Mg2+、Cl-、、NO3-
B.Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.K+、S2-、H-、NO3-
D.Na+、SO42-、Cl-、H+
6.C和浓硝酸的反应中,氧化产物和还原产物分别是()
A.CO2和NO
B.CO2和NO2
C.NO2和CO
D.H2O和NO2
7.下列各组物质中,互为同素异形体的是()
A.H2O和D2O
B.14C和12C
C.红磷和白磷
D.氯水和液氯
8.在实验室中下列溶液,不需避光保存的是()
A.硝酸银溶液
B.浓盐酸
C.浓硝酸
D.氯水
9.19.2gCu与过量的稀HNO3充分反应,发生氧化还原反应的HNO3的物质的量为()
A.0.8mol
B.0.6mol
C.0.3mol
D.0.2mol
10.充有20mlN2和NO2混合气体的试管倒立在水槽中,充分反应后,试管内残留气体10ml,则原混合气体中N2和NO2的体积比是()
A.1 : 1
B.1 : 2
C.1 : 3
D.2 : 3
11.现有某反应的化学方程式为:aFeCl2+bKNO3+cHCl===dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3,则X的化学式为()
A. N2
B.NO
C.NO2
D.NH4Cl
12.下列离子方程式书写正确的是()
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ ===2Fe3++3H2↑
B.石灰石溶于稀硝酸:CO32-+2H+===CO2 ↑+H2O
C.NH4Cl溶液与Ba(OH)2溶液混合加热:NH4++OH-===NH3↑+H2O
D.硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+ +OH-===H2O
13.可逆反应:2A+3B====2C,反应开始时,A的浓度为2mol/L,B的浓度为4mol/L,2秒后,测得A的浓度为1mol/L,则以B的浓度变化表示的反应速率应是()
A.0.5mol/(L.s)
B.0.3mol/(L.s)
C.0.75mol/(L.s)
D.0.25mol/(L.s)
14.在C(固) + CO2(气)====2CO(气)的反应中,可使反应速率加快的措施是()
①增大压强②升高温度③将碳粉碎④通入CO2⑤加入碳
A.①②⑤
B.①②③
C.①②③④
D.①②④⑤
15.一定温度下,可逆反应A2(气)+B2(气)====2AB(气),达到平衡的标志是()
A.单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol B2
B.容器内总压强不随时间而改变
C.单位时间内生成n mol A2,同时生成2n mol AB
D.单位时间内生成n mol B2,同时生成n mol AB
16.在合成氨反应中,下列反应物与生成物之间的反应速率关系中,正确的是()
A.v(H2)=3/2 v(NH3)
B. v(H2)=2/3 v(NH3)
C.v(N2)= v(NH3)
D. v(N2)=2 v(NH3)
17.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()
A.H2(气) + I2 (气)====--2HI(气)
B.3H2(气) + N2(气) ====2NH3(气)
C.2SO2(气) + O2(气) ====2SO3(气)
D.C(固) + CO2(气) ====2CO2(气)
18.对于已达平衡的可逆反应2A2(g) + B2(g)====2A2B(g)(正反应为放热反应),要使正、逆反应速率都增大,而且平衡右移,可以采取的措施是()
A.降温
B.增压
C.升温
D.降压
19.对于已达平衡状态的下列可逆反应,加压和降温使得平衡的移动方向不一致的是()
A.3H2+ N2 ===2NH3(正反应放热)
B.2O3====3O2(正反应放热)
C.2NO2===2NO + O2(正反应吸热)
D.PCl5(气)===PCl3 + Cl2(正反应吸热) 20.当溶液中:CH3COOH===H++CH3COO-电离达到平衡时,下列说法正确的是()
A.醋酸分子不再电离
B.溶液中离子总数等于未电离的分子总数
C.溶液中离子浓度和分子浓度保持不变
D.当温度、浓度外界条件改变时,电离平衡不再发生移动
21.下列溶液的酸性最强的是()
A.0.01mol/LHCl溶液
B.0.01mol/LNaOH溶液
C.pH=5
D.0.01mol/LCH3COOH溶液
22.图(I)所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)+Y(g)===
2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程,若使a曲线变成b曲
线,可采取的措施是()
A.增加X的浓度
B.增加Y的浓度
C.降低温度
D.增大体系的压强
23.可逆反应A(g)+2B(g)====nC(g)(正反应为放热反应),在同一温度、不同的压强(P)条件下,A的转化率跟反应时间(t)的关系,如右图(II)所示:
下列结论正确的是()
A. P1 >P2 , n >3
B. P1 <P2 , n <3
C.P1 <P2 ,n >3
D. P1 >P2 ,n <3
24.在一定温度下,反应Xe(气)+2F2(气)====XeF4(气)+268KJ,在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是()
A.温度不变,缩小体积,Xe的转化率增大
B.温度不变,增大体积,XeF4的产率提高
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低
25.在密闭容器中进行如下反应:M(气)+N(气)===R (气)+2 L ,此反应符合右下图(III)图像,那么有关反应的下列叙述正确的是()
A.正反应为吸热,L是气体
B.正反应为吸热,L是固体
C.正反应为放热,L是气体
D.正反应为放热,L是固体或液体
26.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()
A.NaOH(固)
B.H2SO4(液体)
C.NH4Cl(固体)
D.CH3COONa(固体)
27.一定量的化合物A放入容积恒定的容器中,在一定条件下发生如下反应:
A(固)===2B(气) +C(气) 2C(气)===D(气) +3E(气) . 2分钟后,上述两个反应均达到平衡,测得B的反应速率为0.2mol/(L.min),E的浓度为0.24mol/L,则C
的平衡浓度为()mol/L.
A. 0.04
B. 0.4
C. 0.2
D. 0.16
28.体积为VL的密闭容器中进行如下反应:mA + nB===pC +qD,用A物质表示的平均反应速率为:am / p mol /(L.min),则t分钟时,D物质增加的物质的量是()
A.patm /q mol
B.atm /q mol
C.aqVt /p mol
D.aVm /p mol
二、填空题
29.配平方程式:(1)___KMnO4+___HCl====___KCl+___MnCl2+___Cl2+___H2O
(2)___Cr2O72-+___I-+___H+====____Cr3++____I2+____H2O 30.1L纯水中分别加入1ml 0.01mol/LHCl、1ml 0.001mol/LNaOH后,pH值分别为______ 、_____。
31.100ml 0.1mol/L Na2SO4溶液与100ml 0.1mol/L Ba(OH)2溶液混合,混合后溶液的pH值为________.
32.在有AgCl沉淀的AgCl饱和溶液中,达到如下电离平衡:AgCl(固)====Ag++Cl-。在下列条件下,AgCl沉淀的量将如何变化(用增多、减少、不变来回答)?
(1) 加入KCl固体,AgCl沉淀的量将_____;
(2) 加入KI固体,AgCl沉淀的量将_____;
(3) 加水稀释,AgCl沉淀的量将_____ ;
33.某反应A+B====C,经测定A的转化率随温度和压强而变化的曲线如图(IV)所示,试回答:
(1) 图(IV)说明,压强一定,温度升高,A的转化率_____,
平衡向_____方向移动,正反应是_____热反应。
(2) A、B、C均为气体,当温度一定,增大压强,A的转化率_____,平衡向_____
方向移动,平衡混合物中B的百分含量_____,正反应是气体体积_______的反应。
(3) 当其它条件不变时,使用催化剂,V正______、V逆_______(增大、减小、不变),
平衡_____ (是、否) 移动,A的转化率_____,平衡混合气中C的百分含量_____。
三、实验题
35.实验室制取氨气的化学方程式为:________________________________________.
四、计算题
36.将1.62g铝粉放入30ml 2.5mol/L的稀硫酸中,标准状况下生成氢气多少升?
37.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下可逆发生反应:2A(g) +B(g)===2C(g),达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/ 6,则A的转化率为多少?