物理化学总复习
物理化学总复习 第一章 热力学第一定律
δWe= - p e d V d U =δQ +δW
基本要求
1 熟悉基本概念，系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、热和功、准静态过程与可逆过程、内能与焓等。
2 掌握各种过程Q 、W 、U ?和H ?的计算。
3 掌握应用Hess 定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。
4 熟悉反应热与温度的关系，能用基尔霍夫定律求算各温度的反应热。 内容提要
第二节 热力学基本概念
1系统与环境：敞开系统、封闭系统、孤立系统。 2系统的性质 3热力学平衡态 4状态函数与状态方程 5过程与途径 6热和功
第三节 热力学第一定律
1热力学第一定律 2 热力学能
3 热力学第一定律的数学表达式
第四节 可逆过程与体积功
1体积功 2功与过程 3可逆过程 第五节 焓
1焓的定义H=U+ pV
2恒容热效应和恒压热效应V Q U ＝? p Q H =Δ 第六节 热容
1 热容的定义。
2 定容热容与定压热容V C p C 第七节 热力学第一定律的应用
1 热力学第一定律应用于理想气体 2理想气体的C p 与V C 之差 3 理想气体的绝热过程 第八节 热化学
1化学反应的热效应 2 反应进度 3 热化学方程式
第九节 化学反应热效应的计算
1Hess 定律
2生成焓和燃烧焓 O m
f H ? O
m c H ?
3反应热与温度的关系——基尔霍夫定律
第二章 热力学第二定律
d 0Q S T
δ-≥
2221
,,1112ln ln ln ln
V m p m T V T p S nC nR nC nR T V T p ?=+=+
基本要求
1理解热力学第二定律的建立过程，S 的引入及引入F 和G 的原因； 2掌握克劳修斯不等式，过程可逆性判断； 3掌握?S 、?F 、?G 在各种变化过程中的计算；
变化过程
单纯状态函数变化
相变
化学变化
恒温过程恒压过程
恒容过程绝热过程
恒温恒压可逆相变
恒压过程
恒容过程
可逆过程
不可逆过程
4理解热力学第三定律及规定熵，掌握在化学变化中标准状态函数的计算；
5 掌握吉布斯－亥姆霍兹公式； 内容提要
第一节自发过程的特征 第二节 热力学第二定律
克劳修斯表述“热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不
可能的”。
开尔文表述“从单一热源取出热使之完全变为功，而不发生其他变化是不可能的”。 第三节 卡诺循环
1 卡诺循环
2 热机效率（efficiency of heat engine ）122
1T W
Q T η-==-或121Q Q η=+ 第四节 熵
1 熵的导出
2 热力学第二定律数学表达式——克劳修斯不等式 d S - ≥ 0
3 熵增原理
绝热过程、孤立系统的熵值永不减少。?S 孤立= ?S 系统+?S 环境 ≥ 0判断方向和限度。 第六节 熵变的计算
1 ?S 环境=
r
B
A
Q S T
δ?=?
s ys t em
2 熵变计算 (1) 理想气体
2121d ln T V T V T
S nR C V T ?=+? 或 2
1
12
ln d T p
T C p S nR T p T
?=+?
(2) 恒温恒压理想气体混合过程: ?S mix = -R
n
x B
B B
ln ∑
(3) 纯组分恒容变化：?S = T
T
C T T V d 2
1?
纯组分恒压变化：?S = T
T
C T T p d 21?
(4) 恒温恒压可逆相变化过程：T H T Q T Q S p ?===?r
第七节 熵函数的物理意义 第八节 热力学第三定律及规定熵
1 标准摩尔熵：1摩尔物质处于温度T 时在标准状态下（p O
=100kPa ）
的规定熵，用O
,m B S 表示：
2 化学反应过程的熵变?r O m S = ∑O
B ,B m S ν
第九节 吉布斯能、亥姆霍兹能
1 热力学第一定律、第二定律联合表达式：T 环d S - d U ≥－ δW
2 亥姆霍兹能：F ≡ U - TS
恒温条件下，- (d F)T ≥ －δW ，若δW = 0，0,,='W V T dF ≤ 0 3 吉布斯能：G ≡ H - TS
恒温恒压条件下，- (dG)T, P ≥－δW ′若δW ’ = 0，,,0T p W dG '= ≤ 0 4 自发变化方向和限度的判据
4.10 第十节 ?G 的计算
1 理想气体恒温变化中的?G
2
1ln
p G nRT p ?=
理想气体恒温恒压混合过程：?mix H = 0，?mix S = -R n x B B B
ln ∑，?G = RT
∑ n B ln x B
2 相变过程的?G
(1) 恒温恒压条件下的可逆相变过程：?G = 0
(2) 恒温恒压条件下的不可逆相变过程：必须设计一可逆过程来计算。 3 化学变化的?r G O
：?r G O
= ?r H O
-T ?r S O
第十一节 热力学函数间的关系
1 热力学基本关系式
d U = T d S - p d V d H = T d S + V d p d F = -S d T －p d V
d G = -S d T + V d p
适用的条件为：定组成只作体积功的封闭系统。
2 ?G 与温度的关系——吉布斯-亥姆霍兹公式 2
)(T H
T T G p
?-=?
????
???????? 第三章 多组分系统热力学
θ
θ
θ
μμp
p
RT p T p T ln ),(),(+=
第一节 偏摩尔量和化学势
1 偏摩尔量 X B,m =
2 偏摩尔量的集合公式：
X = n 1X 1,m + n 2X 2,m + …… +n i X i,m =
3 吉布斯—杜亥姆公式：∑B
B B d X n = 0
4 化学势:：μB = G B,m =B ,,B
)(≠j
n P T n G
?? 广义化学势：μ B =B ,,B
B ,,B B ,,B B ,,B )()()()(
≠≠≠≠===j
j
j
j
n P T n V T n p S n V S n G
n F n H n U ???????? (1) 温度、压力对化学势的影响:i
n T p ,B
)(?μ?= V B,m (),?μ?B T P n i
= - S B,m
(2) 化学势判据的应用:
∑B
n B B
d μ
≤ 0
第二节 化学势的标准态及其表示式
1 气体的化学势
(1) 理想气体: μ ( T , p ) = μO
( T ) + RT ln
#
p p ,
理想气体混合物中组分B 的化学势O B
B B
()ln px T RT p μμ=+
(2) 真实气体的化学势：
μB =O B
μ(T ) + RT ln B
O f p
2 液态混合物、稀溶液、真实溶液的化学势
(1) 液态混合物的化学势μB = μB *
( T , p ) + RT ln x B,
(2) 理想稀溶液的化学势 溶剂：μA = ( T , p ) + RT ln x A 溶质：B,x μ=
( T , P ) + RT ln x B
μB =
( T , p ) + RT ln B
O m m
μB =
( T , p ) + RT ln B
O
c c
(3) 真实溶液的化学势: 溶剂：μA =( T , p ) + RT ln γx x A =( T , p ) + RT ln a A, x 溶质：μB =( T , p )＋RT ln γx x B =( T , p ) + RT ln a B, x 或μB =( T , p ) + RT ln B
O
m m m γ=
( T , p ) + RT ln a B,m 或μB =
( T , p ) + RT ln
O
B B
c c
γ=
( T , p ) + RT ln a B, c
第四章 化学平衡
基本要求
1 掌握化学平衡的条件，理解化学平衡是一个动态平衡过程。
2 掌握化学平衡等温方程式和标准平衡常数的计算。
4 理解标准状态下反应的吉布斯能变和化合物的标准吉布斯能。
5 掌握温度对平衡常数的影响，理解吉布斯能变随温度的关系。 重点难点 内容提要
第一节 化学反应的平衡条件
化学平衡的化学势判据。0m r =????
????=?p
,T G G ξ或0B B B =∑μν 第二节 化学反应恒温方程式和平衡常数
1 化学反应等温方程式
p Q RT K
RT G ln ln O
m r +-=?
标准平衡常数为
d
a
h
g
p p p p p p p p K eq
O D eq O A eq O H eq O G O ???? ?????? ??????
?????? ??=
，O
O m r ln K RT G -=?
2 化学反应方向限度的判别
p Q K >O ，向右进行；p Q K
时，向左进行；p Q K =O ，达到平衡。 第三节 平常数衡的表示法 标准平衡常数θ K 、经验平衡常数p K ，n K ，c K 第四节 标准状态下反应的吉布斯能变化及化合物的标准生成吉布斯能 O B m f B B O m r ΔΔ，G νG ∑ = ，O O m r ln K RT G -=?。 第五节 温度对平衡常数的影响 化学反应恒压方程式 2O m r O ln RT H T K p ?=???? ? ??? ???? ??-?=21 O m r O 1O 211ln T T R H K K 0O m r >?H （放热反应），升高温度对反应有利； 0O m r >?H （吸热反应），升高温度对反应不利。 第六节 其它因素对平衡的影响 1压力对平衡的影响 2惰性气体对平衡的影响。 第五章 相平衡 基本要求 1 熟悉相、组分数和自由度的概念，掌握相律在相图中的应用。 2 掌握克氏方程及其在单组分体系中的应用及各种计算。 3 掌握杠杆规则及其在相图中的应用。 4 了解双液体系统的p-x 和T-x 图，熟悉蒸馏和精馏的原理，了解恒沸系统的特点。 内容提要 第一节 相律 1 相、物种数与组分数、自由度 2 相律：f =K -Φ＋2 第二节 单组分系统 1 单组分系统的相图 3条二相平衡线，一个三相点。 2 克劳修斯-克拉珀龙方程 dp H dT T V ?=? 第三节 完全互溶双液系统 1 理想的完全互溶双液系统 2 杠杆规则 3 非理想的完全互溶双液体系 当偏差不大时； 正偏差很大时，最低恒沸组成； 负偏差很大时，最高恒沸组成。 4 蒸馏与精馏 第四节部分互溶和完全不互溶的双液系统 1 部分互溶的双液系统：最高临界溶解温度，共轭相。 2 完全不互溶的双液系统 第五节二组分固-液系统平衡相图 第六节三组分系统的相平衡 第七章化学动力学 基本要求 1 掌握基元反应、总反应、反应级数、反应分子数等基本概念。 2 掌握简单级数反应的微分和积分速率方程及特点。 3 掌握温度对反应速率的影响及预测药物贮存期的基本方法。内容提要 第一节反应速率的表示方法及其测定 1 反应速率的表示方法 B d d n r t ν = 。 2 反应速率的测定 第二节 基元反应 1 基元反应与总反应 2 反应分子数 第三节 反应速率方程 1基元反应的速率方程?质量作用定律 2 反应速率常数和反应级数 第四节 简单级数反应的速率方程 1 一级反应 A A A A d d c k t c r =-= ln c A = ln c A,0-k A t ， ln c A 与t 为线性关系。 2 二级反应 2 A A A A d d c k t c r =- = 或D A A A A d d c c k t c r =-= t k c c A A,0 A 1 1=- 或 t k c c c c c c A D,0A,0D 0,A A 0,D )(=ln -??， 1/c A （或D 0,A A 0,D ln c c c c ??）与t 成线性关系。 3 零级反应 A A A d d k t c r =- =， c A,0-c A =k A t ， c A 与t 为线性关系。 第五节 反应级数的确定 1 积分法 2 微分法 3 半衰期法 第六节 温度对反应速率的影响 1 阿仑尼乌斯经验公式: ?? ? ? ?-?=RT E A k a ex p 2 活化能 3 药物贮存期预测 第七节 典型的复杂反应 1 对峙反应 2 平行反应 3 连续反应 4 链反应 5 复杂反应的近似处理 (1) 稳态近似法: (2) 平衡态近似法: 第八章 表面现象 基本要求 1 掌握表面能、表面张力的基本概念，了解影响表面吉布斯能的主要因素。 2 熟悉弯曲液面的性质，拉普拉斯公式和开尔文公式，能用公式做解释由于液面弯曲所引起的表面现象。 3 了解液-液界面性质，掌握判断液体铺展的标准。 4 了解固体表面润湿的几种类型，掌握判断固体表面润湿的标准。 5 了解溶液表面性质，吉布斯溶液表面吸附公式。 内容提要 第一节 表面能和表面张力 1 比表面积 V A a m A a a V m == 或 )(s 2 表面能和表面张力 B ,,n p T A G ??? ????=σ B B B B ,,,,,,,,n p T n V T n p S n V S A G A F A H A U ???? ??=???? ??=???? ??=???? ??=????????σ 3 表面热力学关系式： 4 影响表面吉布斯能的因素：分子间相互作用力、温度、组成。 第二节 弯曲表面的性质 1 曲面的附加压力：杨-拉普拉斯公式：??? ? ??+=?2111r r p σ 毛细管液面高度：gR h 液 ρθ σcos 2= 2 曲面的蒸气压：开尔文公式：*r *ln p M p p RT ρ=?? 3 亚稳状态和新相的生成： 过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液等亚稳定状态。 第三节 铺展与润湿 1 液体的铺展 0B A AB <-+=?σσσG 2 固体表面的润湿 润湿的一般条件：θ < 90? 第四节 溶液的表面吸附 1 溶液的表面张力和浓度之间的关系 2 溶液的表面吸附和吉布斯吸附等温式 3 表面活性物质在溶液表面的定向排列 吉布斯溶液表面吸附等温式：T a RT Γ??? ????-=ln 1σ 第五节 不溶性表面膜 第六节 表面活性剂 第七节 气体在固体表面上的吸附 第八节 固体自溶液中的吸附 第九章 胶体分散系统 基本要求 1 熟悉胶体分散系统的分类、基本特征和制备方法，了解纳米粒子的基本知识。 2 熟悉溶胶的动力性质，光学性质和电学性质，掌握溶胶的结构式。 3 了解溶胶稳定性特点，熟悉电解质对溶胶的影响，掌握电解质的聚沉作用规律。 内容提要 第一节 溶胶的分类和基本特性 1 溶胶的分类 2 溶胶的基本特性：特有的分散程度，相不均匀性和聚结的不稳定性。 第二节 溶胶的制备和净化 第三节 溶胶的动力性质 1 布朗运动 2扩散与渗透 3沉降和沉降平衡 第四节 溶胶的光学性质 丁达尔效应 第五节溶胶的电学性质 1电泳、电渗 2溶胶粒子表面的电荷来源 3双电层理论 4胶团结构[(胶核)m?n定位离子?（n–x）内层反离子]?x外层反离子第六节溶胶的稳定性和聚沉作用 1溶胶的稳定性 2溶胶的聚沉 基本公式 第一章 热力学第一定律 1、δW e = - p e d V 2、d U = δQ +δW 3、U Q V d =δ不做非体积功的恒容过程。 )(12,T T nC Q U m V V -==?不做非体积功，无化学变化和相变化 4、dH Q p =δ 不做非体积功的恒压过程。 )(12,T T nC Q H m p p -==?不做非体积功，无化学变化和相变化 5、R C C m V m p =-,, 6、 7、 8、?r H m = ?r U m + ?nRT ?n 为反应前后方程式中气态物质计量 9、Hess 定律：恒压(或恒容)且不作非体积功的条件下，任何一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都是相同的 10、∑?=?θ θνB m f B m r H H , ∑?-=?θ θνB m c B m r H H , 11、 11 1122 TV T V γγ--=1122p V p V γγ =,,0 B t B t B n n ξν-= 2 1 21()()T p T H T H T C T ?=?+ ?? r m r m d 二、相变过程（恒温恒压可逆相变） V p W ?-=，p Q H =?，V p Q U p ?-=? 三、化学变化过程 ∑?=?θ θνB m f B m r H H , 第二章 热力学第二定律 1、2122Q Q Q Q W +=-=η2 1 2T T T -= 2、?S 环境= -Q T 实际 环 r B A Q S T δ?=?s ys t em 不同过程中Q 、W 、?U 、?H 的计算公式 一、理想气体的简单变化过程1. 恒温可逆过程 =?=?H U W Q p p nRT V V nRT W -==-= 2 1 12ln ln 2. 恒温恒外压不可逆过程 0=?=?H U W Q V V p W e -=--= )(123. 恒容过程 0=W dT C Q U T T V V ?==?21 dT C H T T p ?=?2 1 4. 恒压过程 )()(12１２T T nR V V p W e --=--=5. 绝热过程 =Q dT C H T T p ?=?2 1 dT C U T T V ?=?2 1 dT C Q H T T p p ?==?2 1 22 11 21()1 V p V p V W C T T γ-=-=-dT C U T T V ?=?2 1 3、理想气体2121d ln T V T V T S nR C V T ?=+? 或 2 1 12 ln d T p T C p S nR T p T ?=+? 4、恒温恒压理想气体混合过程: ?S mix = -R n x B B B ln ∑ 5、纯组分恒容变化：?S = T T C T T V d 2 1? 6、纯组分恒压变化：?S = T T C T T p d 21? 7、恒温恒压可逆相变化过程：T H T Q T Q S p ?===?r 8、化学反应过程的熵变?r O m S = ∑O B ,B m S ν 9、F ≡ U - TS 恒温条件下，- (d F)T ≥ －δW 10、G ≡ H - TS 恒温恒压条件下，- (dG)T, P ≥－δW ′ 11、理想气体恒温变化中 2 1 ln p G nRT p ?= 12、理想气体恒温恒压混合过程：?G = RT ∑ n B ln x B 13、可逆相变过程：?G = 0 14、化学变化：?r G O = ?r H O -T ?r S O 15、d U = T d S - p d V d H = T d S + V d p d F = -S d T －p d V d G = -S d T + V d p 适用的条件为：定组成只作体积功的封闭系统。 16、?G 与温度的关系——吉布斯-亥姆霍兹公式 2)(T H T T G p ?-=? ???????????? 第三章 多组分系统热力学 1、偏摩尔量 X B,m =(),,??X n T P n j B B ≠ 实验六.二组分固-液体系相图的绘制 一、实验目的 （1）热分析法测绘Sn-Bi二元合金相图 （2）掌握热分析法的测量技术 （3）掌握热电偶测量温度的基本原理以及数字控温仪和升降温电炉的使用方法 二、实验原理 用几何图形来表示多相平衡体系中有哪些相,各相的成分如何,不同相的相对量是多少,以及它们随浓度、温度、压力等变量变化的关系图叫相图。以体系所含物质的组成为自变量,温度为应变量所得到的T-x图就是常见的一种相图。 绘制相图的方法很多,热分析法就是常用的一种实验方法。即按一定比例配成一两组分体系,将体系加热到熔点以上成为液态,然后使其逐渐冷却,每隔一定时间记录一次温度,以体系的温度对时间的关系曲线称为步冷曲线。熔融体系在均匀冷却过程中无相变时,其温度将连续均匀下降,得到一条平滑的冷却曲线,当冷却过程中发生相变时,放出相变热,使热损失有所抵偿,冷却曲线就会出现转折。当两组分同时析出时，冷却速度甚至变为零,冷却曲线出现水平段。转折点或平台所对应的温度,即为该组成合金的相变温度。 取一系列组成不同的二元合金，测得冷却曲线，再将相应的转折点连接起来即得到二元合金相图（如下图所示） 三、实验所用仪器、试剂 1.KWL-09可控升降温电炉，SWKY-1数字控温仪 2.编号为1-6的六个金属硬质试管依次分装：纯铋、含锡20%，42%，60%，80%的合金、纯锡。8号试管为空管。 四、实验步骤 1.安装并调整SWKY-1数字控温仪与KWL-09可控升降温电炉，将控温仪与电炉用电缆连接。2号炉膛（右侧）放8号空管，将与控温仪相连的温度传感器（传感器2）插入其中 2.1．将装有试剂的试管1放入1号炉膛（注意安全，始终用铁夹小心夹住试管），并将与电炉连接的温度传感器（传感器1）插入炉膛旁边的另一小孔中（注：不要将传感器1插入试管中）。将2号传感器插入放有8号空管的炉膛2 2.2.调节控温仪（工作/量数按钮），将电炉温度设定为350℃，再调为工作状态，此时1号炉膛开始加热。调节定时按钮，是时间显示为30s。将电炉“冷风量调节”电压调到零，“加热量调节”调到180V(电压过低加热太慢，电压过高有损仪器使用寿命)，给2号炉膛预热到200度左右（避免温度下降过快，减小试管冷却时发生过冷现象的可能） 2.3.当温度显示1号炉膛温度达到350℃时，再等10min左右。待温度稳定后将预热后的8号空管用铁夹移出去，并将1号试管夹入2号炉膛。换入2号试管加热，熔融。关闭“加热量调节”，此时控温仪显示温度上升，当温度上升到310℃以上时，打开“冷风量调节”，电压调为1.5V。此时温度开始下降，当温度降到接近300℃时，开始记录温度。每隔30s，控温仪会响一声，依次记下此时的仪表读数即可。 20*青山不老 第一课时 一、多音字组词。 参：cān ( ) shēn( ) cēn ( ) 恶：è( ) ě( ) wù( ) 二、根据意思写词语。 1.任意的残杀或迫害。（） 2.非法占据、霸占。（） 3.比喻共同经历患难。（） 4.一再，多次。（） 5.对人谦恭有礼貌。（） 三、按要求写句子。 1.这是了不起的奇迹。(改为感叹句) 2.我对面这个手端一杆旱烟袋的瘦小老头，竟创造了这块绿洲。(缩句) 3.环境污染成为当今世界性的三大社会问题。(修改病句) 四、指出破折号的不同用法（填序号）。 A．表解释说明B．表语意转换 C．表声音断续 1．他用林业收入资助每户买了一台电视机——他还有宏伟设想，还要栽树，直到自己爬不起为止。（） 2．我不禁鼻子一酸——也许老人进去以后就再也出不来了。（）3．丁——冬——丁——冬……（） 五、阅读练习。 风大作时，能逆（）吹牛马使倒（）行，或擎（）之高二三丈而坠（）。 1.在括号内给加点的字注音。 2.解释下面各字在句中的含义。 作：__________ 逆：__________ 擎：__________ 坠：__________ 3.用自己的话说说这句话的意思。 参考答案 一、参加人参参差不齐凶恶恶心可恶 二、肆虐盘踞风雨同舟三番五次恭敬 三、1.这是多么了不起的奇迹啊！ 2.老头创造了奇迹。 3.环境污染成为当今世界性的三大社会问题之一。 四、1.B 2.A 3.C 五、1.nì dào qíng zhuì 2.起方向相反举，抬落，掉下 3.大风刮起时，能将牛马吹得倒退，或将它们吹到空中两三丈高，然 后又落下来。 《物理化学》课程教学大纲 参考书：天津大学主编，《物理化学》高等教育出版社，2010年5月第五版 王岩主编，《物理化学学指导》，大连海事大学出版社，2006年6月 于春玲主编，《物理化学解题指导》。大连理工大学出版社，2011年11月 开课单位：轻工与化学工程学院基础化学教学中心 简介： 物理化学课程是化工类专业重要理论基础课，其内容主要包括：化学热力学、统计热力学、化学动力学三大部分。其先行课要求学生学习高等数学、大学物理、无机化学、分析化学、有机化学。 物理化学是从化学变化和物理变化联系入手，采用数学的手段研究化学变化的规律的一门科学。研究方法多采取理想化方法，集抽象思维和形象思维，其实验是采用物理实验的方法。 化学热力学采用经典的热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律，从宏观上研究化学变化过程的规律，通过理论计算来判断化学反应的方向和限度（化学平的衡位置）、以及平衡状态时系统的相变化、界面变化、电化学变化、胶体化学变化的规律，同时，研究影响这些变化规律的因素（如：温度、压力、浓度、组成等等）。 统计热力学则从微观上，用统计学的方法，研究化学反应的变化规律。试图通过理论的计算热力学的状态函数。 化学动力学研究化学反应的速率和机理，以及影响化学反应速率的条件（如：温度、压力、浓度、组成、催化剂等等）。通过化学反应的条件控制化学反应的进行，通过化学反应机理的研究，确定化学反应的速率方程。 第一章气体的pVT性质 考核内容： 一、理想气体的状态方程 二、理想气体混合物 三、气体的液化及临界参数 四、真实气体状态方程 五．对应状态原理及普遍化压缩因子图 第二章热力学第一定律 考核内容： 一、热力学基本概念 二、热力学第一定律 三、恒容热、恒压热，焓 四、热容，恒容变温过程、恒压变温过程1．热容 纯液体饱和蒸汽压的测量 目的要求 一、 明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱 和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。 二、 用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验 技术。 三、 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸 点。 实验原理 通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2 m vap d ln d RT H T p ?= (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔 气化热。 假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +??-=1 ln m vap (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H m vap ?- ，由斜率可求算液体的Δvap H m 。 静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此 法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示： 平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压 ---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 青山不老公开课教案 《青山不老》教学案例设计理念设计理念《青山不老》是人教版第十一册第四单元的一篇略读课文。 九年义务教育阶段的语文课程标准以面向全体学生，使学生获得基本的语文素养为总目标，正确把握语文的人文性、实践性的特点，积极倡导自主、合作、探究式的学习方式，努力建设开放而具有活力的语文课程。 我将以新课程的此理念贯穿渗透在这篇课文的教学中，因此，我在教学中主要让学生通过自渎、自悟、小组讨论来学习课文，从而培养他们阅读能力，提高他们语文学习素养。 教学目标 1.熟读课文,集合文中语句解词。 2.有感情地朗读课文，了解课文内容。 3.理解含义深刻的句子，感受老农改造山林、绿化家园的艰辛和决心。 教学重难点： 解文章的内容，理解语言背后所蕴藏的深刻含义，体会人物的思想情感。 教学准备： 相关图片资料、课件。 教学过程： 一、播放课件，畅谈导入 1.播放地区土地沙化的课件， 1 / 7 引导学生畅谈感受： 你看到了什么，想到了什么？ 2.师： 印第安人对土地的眷恋与珍惜之情深深地打动了我们，有一位老人也深深的打动了我，课件出示老字。 谁来说说这个字的意思。 这节课，我们将一起去认识一位老人，他从 65 岁开始在晋西北这块土地上创造了一个青山不老的奇迹。 3.揭示并板书课题： 青山不老设计意图： 通过看图或其他资料，初步感知我国晋西北地区环境整治工作迫在眉睫、刻不容缓，感受更加直观。 二、初读课文，整体感知 1.明确要求： （1）要求学生用较快的速度读课文，把课文读通顺、读流畅、读正确。 圈出自己认为最关键的词语。 （2）思考： 这位老人创造了怎样的奇迹？这一奇迹是在什么样的情况下创造的？ 2．检查学生自学情况。 （1）认读词语。 治理、归宿、荡漾、领悟、风雨同舟、扛上、肆虐、盘踞、绿洲、奇迹、宏伟、价值、命运等自由选择下列词语说说课文主要讲了什么内容。 《物理化学》教学大纲 课程类别：专业基础课 总学时：144学时 总学分：8学分 开设学期：第四、五学期 适用专业：化学专业、应用化学专业 先修课程：无机化学、分析化学、有机化学 一、课程性质与任务 物理化学是化学专业和应用化学专业的四大基础课程之一，是在无机化学、分析化学、有机化学课程的基础上开设的一门课程。该课程主要包括化学热力学和化学动力学两大部分，研究过程变化的可能性和速率问题。该门课程为后期学习化工基础等课程打下基础。 二、教学目的与要求 学生通过物理化学课程的学习，掌握物理化学的基本理论和基本方法，运用所学知识解决化学过程的一些实际问题，主要是：热力学三个定律，热力学基本函数及其变化的计算，并能运用这些知识定量地判断化学过程（包括溶液体系、相平衡、表面现象等）进行的方向与限度；化学动力学基本理论、几种重要的反应速率理论，并能运用这些知识定量的求算化学反应的基本动力学参数、能初步推测或判断化学反应的反应机理。 物理化学是化学基础课中比较抽象、理论性比较强的课程，也是培养学生逻辑思维和空间想象力的重要课程。物理化学中的许多分析问题、解决问题的方法是人们科学地认识自然界规律的典范，在学习物理化学课程的过程中，可以培养学生科学地分析问题、提出问题、和解决问题的能力。 三、教学时数分配 *选学#自学 四、教学内容和课时分配 绪论（2学时） 教学目的和要求 1.了解物理化学课程的研究内容、方法 2.了解学习物理化学课程的方法建议 教学重点：物理化学课程的研究内容 教学内容 物理化学课程的研究内容、方法；学习物理化学课程的方法建议 第一章热力学第一定律（15学时） 教学目的和要求 1.掌握热力学基本概念 2.理解热力学第一定律基本内容 3.掌握标准摩尔反应焓的计算 4.熟练掌握各种状态变化过程Q、W、△U、△H计算 教学重点：热力学第一定律基本内容、各种状态变化过程Q、W、△U、△H计算 教学难点：各种状态变化过程Q、W、△U、△H计算 教学内容 第一节热力学基本概念（5学时） 本节知识点包括系统与系统的性质、系统的状态、状态函数、过程与途径、热与功。 第二节热力学第一定律（2学时） 本节知识点包括热力学能、热力学第一定律、焓、热容。 第三节气体系统中的应用（4学时） 本节知识点包括理想气体、理想气体的等温过程、理想气体的绝热过程、Carnot循环、实际气体。 第四节化学反应系统中的应用（4学时） 本节知识点包括焓的规定值、标准摩尔反应焓的计算、等温化学反应、非等温化学 物理化学实验Ⅰ 课程名称：物理化学实验Ⅰ 英文名称：Experiments in Physical Chemistry 课程代码：147012 学分：0.5 课程总学时：16 实验学时：16 （其中，上机学时：0） 课程性质：?必修□选修 是否独立设课：?是□否 课程类别：?基础实验□专业基础实验□专业领域实验 含有综合性、设计性实验：?是□否 面向专业：高分子材料科学与工程、材料科学与工程（无机非金属材料科学与工程、材料化学） 先修课程：物理、物理化学、无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验等课程。 大纲编制人：课程负责人张震实验室负责人刘仕文 一、教学信息 教学的目标与任务： 该课程是本专业的一门重要的基础课程，物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，是从事本专业相关工作必须掌握的基本技术课程。其任务是通过本课程的学习，使学生达到以下三方面的训练： （1）通过实验加深学生对物理化学原理的认识，培养学生理论联系实际的能力； （2）使学生学会常用的物理化学实验方法和测试技术，提高学生的实验操作能力和独立工作能力； （3）培养学生查阅手册、处理实验数据和撰写实验报告的能力，使学生受到初步的物理性质研究方法的训练。 教学基本要求： 物理化学实验的特点是利用物理方法来研究化学系统变化规律，实验中常用多种物理测量仪器。因此在物理化学实验教学中，应注意基本测量技术的训练及初步培养学生选择和配套仪器进行实验研究工作的能力。 物理化学实验包括下列内容： （1）热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验是这部分的基本内容。还可以选择稀溶液的依数性、溶液组分的活度系数或热分析等方面的实验。 实验一 电导的测定及其应用 一、实验目的 1、 测量氯化钾水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。 3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、根据电导公式:G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率,其中 l/A 称为电导池常数,由于l 与A 不易精确测量,因此,试验中就是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ,然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值,再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与 的关系为: 2、 总就是随着溶液的浓度的降低而增大的, 对于强电解质系 对于特定的电解质与溶剂来说,在一定温度下,A 就是一个常数,所以将 作图得到一 条直线,将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。 3、对于弱电解质,其 无法用 ,由离子独立运动定律: 求得,其中 A m ∞+ 与A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率,它与温度及离子的本性有关。在无限稀的弱电解质中: 以cAm 对 作图,根据其斜率求出K 、、 三、实验仪器及试剂 仪器:梅特勒326电导仪1台,量杯50ml 2只 ,移液管125ml 9只,洗瓶1只 ,洗耳球1只。 试剂:10、00mol/m3 KCl 溶液, 100、0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。 四、实验步骤 1、 打开电导率仪器开关,预热5分钟。 2、 KCl 溶液电导率的测定: （1） 用移液管准确移取25ml 10、00mol/m3的KCl 溶液,置于洁净、干燥的量杯中,测定器电 导率3次,取其平均值。 （2） 再用移液管准确量取25、00ml 电导水,置于上述量杯中,搅拌均匀后,测定器电导率3 次,取其平均值。 m c κ = Λ m m,+ m, νν+--∞ ∞ ∞ =+ΛΛΛ m Λ m Λ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m Λ m m ∞ =-ΛΛ m m = α∞ΛΛ() 2 m m m m 2 m m m m 1c c c K c c ∞∞ ∞∞?? ??-?=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ 青山不老教学片段赏析 文章:本文章的主要内容是关于青山不老教学片段赏析_课堂实录_案例，欢迎您来阅读并提出宝贵意见！ 师：从贫瘠的山沟到如今葱郁的青山，老农把自己的一生都奉献了出来，这就是他生命的价值。因此当告别老人的时候，“我”不由得想到── （出示：作为一个山野老农，他就这样来实现自己的价值。他已经将自己的生命转化为另一种东西。他是真正与山川共存、与日月同辉了。） 师：有什么不理解的吗？ 生：“另一种东西”是什么东西？ 生：“与山川共存、与日月同辉”是什么意思？ 师：问得好！这两个问题解决了第二个问题，第一个问题也就迎刃而解了。想一想“与山川共存、与日月同辉”的字面意思是什么？ 生：“与山川共存”就是说和山山水水一起共同存在。 生：“与日月同辉”就是和太阳月亮那样一起发出光辉。 师：同学们理解得不错。可是老农能和山水永远存在吗？老农能像日月一样发出光辉吗？请大家联系上下文想一想：到底是什么与山水共存、与日月同辉呢？ 生：我觉得老农创造的这片青山，可以与山水共存。 生：我觉得老农创造奇迹的这个精神更值得永远流传，要知 道15年时间对于一个人来说也不算短，老农既要克服恶劣的自然环境，又要克服艰辛的生活条件，这是多么不容易的事情啊！ 生：是啊！老农面对困难能够迎难而上，坚持不懈地努力改造，这种精神会永远闪光。 生：更重要的是老农这样含辛茹苦地做，并不是简单地为了自己，而是为了这个山沟里的人们，甚至可以说是为了人类，在作出自己的贡献，这种舍小家为大家的气概又有多少人能做到？这难道不是宝贵的财富吗？ 师：是啊，老农不仅留下了这片青山，还留下了更为宝贵的东西──与环境作斗争的不屈精神，绿化家园、保护环境的奉献精神，造福人类的精神，这一切将与山川共存、与日月同辉。带着这份感动，让我们一起再读一读描写作者感受的话。内容概括：这篇介绍了关于《青山不老》教学片段赏析,青山不老，希望对你有帮助！ 物理化学课程教学大纲 一、课程说明 （一）课程名称、所属专业、课程性质、学分； 课程名称: 物理化学（PhysicalChemistry） 所属专业：材料化学 课程类别：专业课 课程性质：专业课（必选） 学分： 3学分（54学时） （二）课程简介、目标与任务、先修课与后续相关课程； 课程简介： 物理化学又称理论化学，是从研究化学现象和物理现象之间的相互联系入手，从而找出化学运动中最具普遍性的基本规律的一门学科。共包括4部分内容： 第1部分，热力学。内容包括：热力学第一定律、热力学第二定律、化学势、化学平衡、相平衡。 第2部分，电化学。内容包括：电解质溶液、可逆电池电动势、不可逆电池过程。 第3部分，表面现象与分散系统。内容包括：表面现象、分散系统。 第4部分，化学动力学。内容包括：化学动力学基本原理、复合反应动力学。 目标与任务： 使学生掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。 先修课与后续相关课程： 先修课：高等数学（微分、积分）、大学普通物理、无机化学、有机化学、分析化学后续相关课程：无。 （三）教材与主要参考书。 教材：物理化学简明教程，第四版，印永嘉等编，高等教育出版社出版.2007 参考书目： [1] 付献彩主编，《物理化学》上、下册. 第五版.高等教育出版社出版.2006 [2] 胡英主编,《物理化学》上、中、下册. 第一版，北京：高等教育出版社 出版.2001 [3] 宋世谟主编，《物理化学》上、下册，第四版.北京：高等教育出版社出版.2001 [4] 物理化学简明教程例题与习题，第二版，印永嘉等编，高等教育出版社出版 二、课程内容与安排 绪论讲授，1学时。 第一章热力学第一定律 1.1 热力学的研究对象 1.2 几个基本概念 1.3 能量守恒 1.4 体积功 1.5 定容及定压下的热 1.6 理想气体的热力学能和焓 1.7 热容 1.8 理想气体的绝热过程 1.9 实际气体的节流膨胀 1.10 化学反应的热效应 1.11生成焓及燃烧焓 1.12反应焓与温度的关系 （一）教学方法与学时分配 讲授，8学时。 （二）内容及基本要求 主要内容：热力学第一定律、体积功的计算、热容、热力学第一定律对理想气体的应用、焓、标准摩尔反应焓。 【重点掌握】：热力学第一定律、体积功的计算、焓。 【掌握】：热力学第一定律文字表述和数学表达式，热力学第一定律在简单状态变化PVT、相变化及化学变化中的应用，掌握计算各种过程的功、热、热力学能变、焓变的方法。 【理解】系统与环境、状态、过程、状态函数与途径函数等基本概念，可逆过程的概念。功、热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准 摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念。 物理化学实验报告 院系化学化工学院 班级化学061 学号13 姓名沈建明 实验名称 化学电池温度系数的测定 日期 2009.4.20 同组者姓名 史黄亮 室温 19.60 ℃ 气压 102.0 kPa 成绩 一、目的和要求 1、掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术； 2、学会几种电极和盐桥的制备方法； 3、通过原电池电动势的测定求算有关 热力学函数。 二、基本原理 (一)、凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池对定温定压下的可 逆电池而言 : r m (1) nFE T , p G E S nF (2) r m T p E H nE F nF T (3) r m T p 式中，F 为法拉弟(Farady)常数;n 为电极反应式中电子的计量系数 ;E 为电池 的电动势。 另， 可逆电池应满足如下条件: 1．电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆。 2．电池中不允许存在任何不可逆的液接界。 即充放电过程必须在平衡态下进行，3．电池必须在可逆的情况下 工作， 因此在制备可逆电池、 测定可逆电池的电动势时应符合上述条件， 不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成 “盐桥 ”来消除液接电 位。用电位差计测量电动势也可满足通过电池电流为无限小的条件。 (二)、求电池反应的 Δ r G m 、Δr S m 、Δr H m 设计电池如下 : Ag(s) | AgCl(s) ｜饱和 KCl | Hg 2Cl 2(s) | Hg(l) 分别 测定电池在各个温度下的电动势，作 E — T 图，从曲线斜率可求得任一温度 下的 E T p 利用公式 (1),(2),(3) 即可求得该电池反应的 Δ r G m 、Δr S m 、Δr H m 三、仪器、试剂 SDC — Ⅱ数字电位差综合测试仪 1 台 精密稳压电源(或蓄电池) SC — 15A 超级恒温槽 铜电极 2 只 铂电极 1 只 饱和甘汞电极 1 只 恒温夹套烧杯 2 只 HCl ( 0.1000mol k ·g-1) AgNO3 ( 0.1000mol k ·g-1) 镀银溶液 镀铜溶液 四、实验步骤 一、电极的制备 1．银电极的制备 将欲用的两只 Pt 电极(一个电极 Pt 较短，作为阳极， 另一个电极作为阴极， 用于镀银) 浸入稀硝酸溶液片刻， 取出用蒸馏水洗净。 将洗净的电极分别插入盛 有镀银液( AgNO 3 3g ，浓氨水， KI 60g )中，控制电流为 0.3mA ，电镀 1h ，得 白色紧密的镀银电极一只。 2． Ag-AgCl 电极制备 在精确度 KCl 饱和溶液 六年级语文《青山不老》教学案例 教学内容及设计理念： 《青山不老》是义务教育课程标准教科书小学语文六年级上册第四单元的一篇阅读课文。课文用清新的笔触向我们描绘了一位山野老农，面对自然条件的恶劣和生活条件的艰辛，义无反顾的投身到植树造林工作中，用15年的时间在晋西北奇迹般的创造了一片绿洲，实现了自己的人生价值，造福于后代的感人事迹。理解文章的内容，理解语言背后所蕴藏的深刻含义，体会人物的思想情感是这篇文章的难点。因此，在教学时，在教学中，针对本课教学内容的特点，指导学生有目的、有方法、有层次地读，使学生在读中思考，读中感悟，读中受到情感的熏感，从而获得思想的启迪，情感得到升华。 学习目标： 1、识“虐、踞、淤”，理解“肆虐、风雨同舟、三番五次、归宿、山川共存、日月同辉”的意思。 2、正确、流利地朗读课文。 3、理解含义深刻的句子，感受老农改造山林、绿化家园的艰辛和决心。 教学媒体的运用PPT课件 教学过程： 一、播放课件，导入新课 1．播放我国晋西北地区土地沙化的课件资料（幻灯1），引导学生畅谈感受：你看到了什么，想到了什么？（我国的土地沙化面积等于全国耕地面积，而且土地沙漠化还在扩大。晋西北作为京津的第一道屏障，治理沙化刻不容缓。）2．这节课，我们一起去认识一位老人，他在晋西北这块土地上创造了一个什么样的奇迹呢？齐读课题 二、自读课文，整体感知 1．自读“阅读提示”，明确要求：（幻灯2） （1）默读课文，思考：这位老人创造了怎样的奇迹？这一奇迹是在什么样的情况下创造的？ （2）联系课文，想一想作者为什么说“青山是不会老的”。 2．小声读课文，把课文读通顺、读流畅、读正确，了解课文大意。 3．检查学生自学情况，说说课文主要讲了什么内容？ 三、默读质疑，小组交流 1、默读课文，大胆质疑 2、小组交流，解决疑问 3、小组质疑，全班交流 4、未解决的问题，请组长做个记号，课中共同探讨。 预设：1、感受环境之恶，青山之美；2、感受老人之老；3、领悟“青山不老”的含义。 四、指导阅读，感受“奇迹” 1．自由读课文，根据提示思考问题，勾画答案，批注感受。 2．学生交流：老人创造了怎样的奇迹？（１５年啊，绿化了８条沟，造了７条防风林带，３７００亩林网，这是多么了不起的奇迹。去年冬天，他用林业收入资助每户村民买了一台电视机） 3、你还能在文中哪里感受到描写奇迹的语句吗？ 4、体验绿洲所处环境的险恶。 “物理化学”课程简介及教学大纲 课程代码： 课程名称：物理化学 课程类别：学科基础课 总学时/学分：80 / 3+2 （其中含实验或实践学时：48 ） 开课学期：每学年第一和第二学期 适用对象：化工类专业本科生 先修课程：高等数学、普通物理学、无机化学、分析化学和有机化学 内容简介：物理化学也称为理论化学，是化学的重要分支之一。物理化学是用数学和物理学的方法研究化学中最具有普遍性的一般规律。本课程介绍研究化学变化和相变化的平衡规律和化学反应的速率规律的宏观层次理论方法，从微观到宏观层次的研究方法和多相系统的研究方法等。包括热力学三大定律和基本方程、统计热力学、多组分系统热力学、相平衡、化学平衡、电化学、化学反应动力学、表面现象和胶体等。 一、课程性质、目的和任务 【课程性质】物理化学是学生在具备了必要的高等数学、普通物理、无机化学、分析化学等基础知识之后必修的理论基础课，是应用化学、化学工程、生物化学等专业的一门主干基础理论课程，同时也是后继化学专业课程的基础。 【教学目的】通过本课程的学习使学生建立一个系统、完整的物理化学基本理论和方法的框架，掌握热力学、动力学、电化学、统计热力学中的普遍规律和实验方法；在强化基础的同时，逐步培养学生的思维能力和创造能力。 【教学任务】本课程共分十章：热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学初步、溶液理论、相平衡、化学平衡、电化学、化学动力学、表面现象、胶体化学。本课程重点在于化学基础理论、基本知识的教学，在阐述基本原理时应着重讲清整个问题的思路、介绍问题的提出背景和形成理论的思维方法，使学生学到有关知识的同时能学到探索问题的思路和方法，培养解决问题的能力；在基础层次上选择有代表性的科学研究成果和实际，着眼于前沿涉及的新思想和新方法。 二、课程教学内容及要求 绪论 § 1 物理化学的学科特点和发展史 § 2 物理化学的研究内容和研究方法 § 3 必要的数学知识 § 4 物理化学的学习方法和学习要求 【基本要求】 1. 了解学生的心理特点和学科特点，探讨物理化学的学习方法，使学生确立学好物理化学的信心。 第一章热力学第一定律 蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？ 答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？ 答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？ 答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？ 答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。 乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？ 答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？ 年月日评定： 姓名：学号： 年级：专业： 室温：大气压： 一、实验名称：BET容量法测定固体的比表面积 二、实验目的： 三、实验原理： 四、实验数据及处理： 五、讨论思考： 1. 氮气及氢气在该实验中的作用是什么？ 2. 若用Langmuir方法处理测量得到的数据，样品的比表面偏大还是偏 小？ 年月日评定：姓名：学号： 年级：专业： 室温：大气压： 一、实验名称：恒温水浴的组装及其性能测试 二、实验目的： 三、实验原理： 四、实验数据及处理： 请完成下表： 表1 恒温槽灵敏度测量数据记录 五、作图： 以时间为横坐标，温度为纵坐标，绘制25℃和30℃的温度—时间曲线，求算恒温槽的灵敏度，并对恒温槽的性能进行评价。 六、讨论思考： 1. 影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些，试作简要分析？ 2. 欲提高恒温槽的控温精度，应采取哪些措施？ 年月日评定： 姓名：学号： 年级：专业： 室温：大气压： 一、实验名称：最大泡压法测定溶液的表面张力 二、实验目的： 三、实验原理： 四、实验数据及处理 1.以纯水的测量结果计算仪器毛细管常数K′，纯水的表面张力σ查书附录。 ?p1＝?p2＝?p3＝ 平均值：?p＝K′＝σ /?p 2.计算各溶液的σ值（K′＝σ /?h） 表1 各溶液的表面张力σ c/mol· L-1 σ /N·m-1 3.做σ－c图，并在曲线上取十个点，分别做出切线，求得对应的斜率(dσ －d c)r，求算各浓度的吸附量Γ，附图。 表2 各溶液的吸附量 4. 做(c /Γ)－c 图，由直线斜率求其饱和吸附量∞Γ，并计算乙醇分子的横 截面积σB ，附图。 表3 c /~c 数据表 斜率＝ ，∞Γ＝ ， σB ＝1/∞ΓL ＝ 五、讨论思考： 1. 与文献值（见书中附录）对照，检验你的测定结果，并分析原因。 2. 增（减）压速率过快，对测量结果有何影响？表面张力测定仪的清洁与 否和温度之不恒定对测量结果有何影响？ 《青山不老》的教学设计 壱、导入： 师：昨天晚上我们跟随着微视频，我们温习了环境描写、对比描写、抓住典型事例表现人物的方法。这些方法在文章的表情达意方面起到了怎样的作用呢？这节课我们将结合“青山不老”这一课例进行深入的学习与感悟！请齐读课题《青山不老》 二、初读全文，感知大意 师：课前同学们已经预习了课文,这些生词你会读了吗？谁来当小老师展示一下？ 重点指导：“劲”的读音。师：他有一个字音读错了，谁来帮帮他？ 师：大家请看，“劲”有一下两个读音，在本篇文章里应该选择哪个？让我们一起读。 师：生词我们解决了，下面请同学们快速默读课文，想想课文主要写了一件什么事？ 师：抓住文章中的主要人物、关键词句、主要事件就能准确的概括出课文的主要容。这种方法简单又有效，希望同学们经常的运用，提高自己的语言概括能力。 三、深入文本，感知人物 师：跟随着作者的脚步，我们仿佛也置身与那座不老的青山之中 了！文中向我们描述了一座怎样的青山呢？请同学们默读课文，找出描写青山的语句。 师:让我们给青山来个特写吧!谁来交流?【学生汇报交流】 师：同学们运用抓关键词句的方法来感受了这座独有的青山风韵，真不错！ 师：看到此山此景的时候，文中的我由衷的称赞它为奇迹。 师：同学们这样的山，这样的景，在我们的生活中你见到过吗？哪里？ 师：你和作者有同样的感受吗？这究竟是什么原因呢？那就让我们走进这座青山所处的地理环境吧！【了解晋西北的相关资料】师：经过以上的了解，你认为晋西北是个怎样的地方？ 师：作者又是运用那些语言把晋西北如此恶劣的环境描述出来的呢？谁来交流？【品析环境描写】 师：现在我们能不能称这座青山为奇迹？这就是环境描写在文章表达中所起到的衬托的作用。 师：这就是中国的晋西北，过去和现在发生了翻天覆地的变化，让我们一齐来感受。 【分角色朗读】 师：读到这里，我们不由的感叹：“这真是一个了不起的奇迹！” 师：对比方法的运用，让晋西北的变化更为明显了。这是多么好 《物理化学C》课程教学大纲 课程中文名称（英文名称）：物理化学C（Physical Chemistry C） 课程代码：0400B016 课程类别：学科基础课程 课程性质：必修课 课程学时: 64学时 学分: 4 适用专业: 材料科学与工程、高分子材料、生物工程、食品科学与工程、食品质量与安全、制药工程 先修课程：高等数学、大学物理、无机化学、有机化学 一、课程简介 1．物理化学是化学工程与工艺、应用化学专业的一门重要主干课程，也是材料科学与工程、制药工程、生物工程、生物技术、食品科学与工程等专业的重要基础课程。主要研究化学变化和相变化的平衡规律和变化速率规律，它包括理论教学及实验教学。实验教学单独开课。物理化学的理论研究方法有热力学方法、动力学方法、统计力学方法和量子力学方法。从研究内容来说包括宏观上的、微观上的、以及亚微观上的，对工科学生来说，热力学方法、动力学方法及宏观上的内容是主要的、基本的，后两种方法和内容的重要性正在日益增加。对工科专业，量子力学方法一般不作要求或另设课程。 2．本课程属于学科基础课，在专业人才培养方案和课程体系中的具有重要地位和作用。 二、课程教学目的和任务 通过本门课程的学习，学生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养。这种训练和培养应贯穿在课堂教学的整个过程中，使学生体会和掌握怎样由实验结果出发进行归纳和演绎，或由假设和模型上升为理论，并结合具体条件用理论解决实际问题的方法。 三、课程学时分配、教学内容与教学基本要求 下面按各章列出基本要求和内容。基本要求按深入的程度分“了解”、“理解”、“掌握”和“熟练掌握”四个层次。 第一章气体（4学时） 1、物理化学简介 2、P1-8 大学物理化学实验报告-原电池电动势的测 定 篇一：原电池电动势的测定实验报告_浙江大学 (1) 实验报告 课程名称：大学化学实验p实验类型：中级化学实验实验项目名称：原电池电动势的测定 同组学生姓名：无指导老师冷文华 一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、实验材料与试剂（必填）四、实验器材与仪器（必填）五、操作方法和实验步骤（必填）六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析（必填）八、讨论、心得 一、实验目的和要求 用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析二、实验原理： 补偿法测电源电动势的原理： 必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。 为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势e。 如图所示，电位差计就是根据补偿法原理的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。 ① 工作电流电路：首先调节可变电阻rp，使均匀划线ab上有一定的电势降。 ② 标准回路：将变换开关sw合向es，对工作电流进行标定。借助调节rp 使得ig=0来实现es=uca。③ 测量回路：sw扳回ex，调节电势测量旋钮，直到ig=0。读出ex。 uj-25高电势直流电位差计： 1、转换开关旋钮：相当于上图中sw，指在n处，即sw接通en，指在x1，即接通未知电池ex。 2、电计按钮：原理图中的k。 3、工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻rp。 -1-2-3-4-5-6 4、电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被测电动势由此 示出。 三、仪器与试剂： 仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100ml容量瓶5个，50ml滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。 -1 试剂：0.200mol·lkcl溶液 四、实验步骤： 1、配制溶液。 -1-1-1-1 将0.200 mol·l的kcl溶液分别稀释成0.0100 mol·l，0.0300 mol·l，0.0500 mol·l，0.0700 -1-1 mol·l，0.0900 mol·l各100ml。 2、根据补偿法原理连接电路，恒温槽恒温至25℃。 3、将转换开关拨至n处，调节工作电流调节旋钮粗。中、细，依次按下电计旋钮粗、细，直至检流计 示数为零。 4、连好待测电池，hg |hg2cl2，kcl（饱和）‖kcl（c）|agcl |ag 5、将转换开关拨至x1位置，从大到小旋转测量旋钮，按下电计按钮，直至检流计示数为零为止，6个 小窗口的读数即为待测电极的电动势。 -1-1-1-1 6、改变电极中c依次为0.0100 mol·l，0.0300 mol·l，0.0500 mol·l，0.0700 mol·l，0.0900 -1 mol·l，测各不同浓度下的电极电势ex。 篇一：原电池电动势的测定实验报告_浙江大学 (1) 实验报告 课程名称：大学化学实验实验类型：中级化学实验实验项目名称：原电池电动势的测定 同组学生姓名：无指导老师冷文华 一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、实验材料与试剂（必填）四、实验器材与仪器（必填）五、操作方法和实验步骤（必填）六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析（必填）八、讨论、心得 一、实验目的和要求 用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析二、实验原理： 补偿法测电源电动势的原理： 必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。 为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势。 如图所示，电位差计就是根据补偿法原理设计的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。 ①工作电流电路：首先调节可变电阻，使均匀划线AB上有一定的电势降。 ②标准回路：将变换开关合向，对工作电流进行标定。借助调节使得 =0来实现 = CA。③测量回路：扳回，调节电势测量旋钮，直到 =0。读出。 -25高电势直流电位差计： 1、转换开关旋钮：相当于上图中，指在处，即接通，指在 1，即接通未知电池。 2、电计按钮：原理图中的。 3、工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻。 -1-2-3-4-5-6 4、电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被测电动势由此 示出。 三、仪器与试剂： 仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100 容量瓶5个，50 滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。 -1 试剂：0. · C 溶液 四、实验步骤： 1、配制溶液。 -1-1-1-1 将0. ·的 C 溶液分别稀释成0.0100 ·，0.0300 ·，0.0500 ·，0.0700 -1-1 ·，0.0900 ·各100 。 2、根据补偿法原理连接电路，恒温槽恒温至25℃。 3、将转换开关拨至处，调节工作电流调节旋钮粗。中、细，依次按下电计旋钮粗、细，直至检流计 示数为零。 4、连好待测电池， | 2C 2， C （饱和）‖ C （c）|A C |A 5、将转换开关拨至 1位置，从大到小旋转测量旋钮，按下电计按钮，直至检流计示数为零为止，6个 小窗口的读数即为待测电极的电动势。 -1-1-1-1 6、改变电极中c依次为0.0100 ·，0.0300 ·，0.0500 ·，0.0700 ·，0.0900 -1 《物理化学》教学大纲 （平台课） 课程名称物理化学（上、下）课程编号92009015、92009016 课程学时102 课程学分 5 开设年级二年级 教研室化学 负责人李宗孝 《物理化学》教学大纲 目录 第一部分：说明---------------------------------------1 第二部分：教学内容及学时安排-------------------------1 第三部分：附录--------------------------------------13 《物理化学》教学大纲 化学专业 第一部分 说明 一、物理化学的目的和任务 物理化学是化学专业的一门基础理论课程，它是研究化学体系行为最一般的宏观和微观的规律，是化学各学科间、化学与相邻学科间相互交叉和渗透的理论基础。 本课程的任务是介绍化学热力学，化学动力学，电化学和胶体化学的基本原理和方法。通过课堂讲授、讨论、习题课以及计算机辅助教学相结合的教学方法，达到学习本课程的目的。为培养出类拔萃的化学工作者，使其在未来的科研、教学工作中能开展创造性的工作，打下坚实的基础。 二、物理化学的基本要求 通过本课程的学习，要求学生系统地掌握物理化学的基本原理和方法，并能用以分析和解决一些实际的化学问题。 1、对本门课程中主要的基本概念和基本原理能掌握其来源含义和运用范围。 2、注重物理化学的公式推导和应用，同时注意所引进的条件和实际情况。 3、物理化学习题的计算，必须方法正确、步骤简明、结果准确。 4、了解物理化学的发展及前沿动态。 三、学时分配 本课程教学总时数为102学时，其中讲授总时数为94学时，习题课8学时，教师在使用大纲时讲授次序及课时分配可灵活掌握，102学时以外作为加深加宽内容以号（*）标志。 第二部分 物理化学的基本内容 绪论 [教学目标] 1、了解物理化学的内容、任务、研究方法及在国民经济中的作用； 2、学习物理化学的方法及要求。 [教学重难点] 物理化学的内容、任务；学习物理化学的方法。 [教学时数] 1学时 [教学内容] 1、物理化学的研究对象及内容； 2、物理化学的研究方法； 3、物理化学的形成及发展前景； 4、学好物理化学的方法。 第一章气体 [教学目标] 1、掌握理想气体状态方程、熟悉真实气体的行为及范德华方程； 2、了解气体的液化及临界参数。 3、理解对应状态原理，会使用压缩因子图 [教学重难点] 理想气体状态方程及其应用、范德华方程，实际气体的性质及其计算。 [教学时数] 4学时 [教学内容] 1.1 理想气体状态方程：理想气体状态方程、理想气体模型、摩尔气体常数。 1.2 理想气体混合物：混合物的组成、理想气体状态方程对理想气体混合物的应用、道尔顿定律、阿马加定律。 1.3 气体的液化及临界参数：液体的饱和蒸气压、临界常数、真实气体的P-Vm图及气体的液化、 1.4 真实气体状态方程和范德华方程大学物理化学实验全集
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