高一化学 生产生活中的含氮化合物练习题
高一化学生产生活中的含氮化合物练习题
课时 1
一、选择题（每小题有一至两个正确答案）
1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是：（）
A. 二氧化硫
B. 氮氧化物
C. 二氧化碳
D. 悬浮颗粒
2．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是( )
A.H2S和SO2
B.NO和O2
C.HI和Cl2
D.H2S和Cl2
3.在体积为V升的密闭容器中通入amolNO和bmolO2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
4.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu和HNO3溶液②Cu和FeCl3溶液③Zn和H2SO4溶液④Fe和HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A、①③
B、③④
C、①②
D、①③④
5．图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是( )
①F2②N2③C ④S
A．只有①B．②和④C．③和④D．①和③
6．将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O249 mL时，
液面仍在原来位置，则试管体积V为
A．49mL B．28 mL
C．30mL D．24.5mL
7．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO和NO2；②NO和O2；③NO2和O2；④SO2和NO，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）
A、①>②>③>④
B、②>③>④>①
C、①=②=③=④
D、③>②>①>④
8、下列除去杂质的操作方法正确的是（）
A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
D、硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸。
9.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO 2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有a
mol NO2和bmol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完．全吸收
．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是: ( )
A.a=b/3
B.2a=b
C.a≥b
D.a 10、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设 气体全为NO）的物质的量为( ) A、2mol B、3mol C、4mol D、5mol 二、填空题： 11．A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示： 若C溶于水且能产生气体，回答下列问题，写出全部可能的情况(写化学式)。 第一种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。 第二种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。 第三种情况：A __________ 、B__________、C_____________ 。(可不填满，也可补充) 12.催化剂作用下，汽车尾气中的CO将NO还原成N2，这个过程的化学反应方程式 是：，还可用氨气在催化剂作用下将NO和NO2转化为无毒气体，写出有关反应的化学方程式：，。 13．实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为： NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+2H2O↑（反应放热）实验如下图，试回答： (1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导 管所起的作用是：（） a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c．NaNO2饱和溶液容易滴下 (2) B部分的作用是( ) a. 冷凝 b. 冷却氮气 c. 缓冲氮气流 (3) 加热前必须进行一个操作步骤是：_ ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其 原因是：。 (4)收集N2前必须进行的步骤是：； 收集N2最适宜的方法是( )。 a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中 课时 2 一、选择题（每小题有一至两个正确答案） 1．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是：（） A．浓氨水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸 2．实验室干燥氨可选用的干燥剂是: ( ) A.无水氯化钙 B.P2O5固体 C.浓硫酸 D.NaOH固体 3. 下列离子方程式正确的是（） A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3（浓）==Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O B、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-==NH3↑+H2O C、向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-==BaSO4↓ D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O 4.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是( ) A.NH4H中H- 的核外电子排布与He相同 B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性 C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生 D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂 5．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）( ) A. 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C.ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1 6.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是 A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 7．将20ml NO 2和NH 3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO 2＋8NH 3==7N 2＋12H 2O ，已知参加反应的NO 2比NH 3少2ml （气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中NO 2和NH 3的物质的量之比是（ ） A ．3∶2 B ．2∶3 C ．3∶7 D ．3∶4 8.将SO 2通人BaCl 2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为： ( ) A ．O 3 B ．NH 3 C ．Cl 2 D ．HI 9.V L 含有(NH 4)2SO 4、 NH 4NO 3的混合溶液，加入a molNaOH 后，加热，恰好使NH 3 全部逸 出；又加入b mol BaCl 2,刚好使SO 42-完全沉淀。则原混合溶液中NH 4NO 3的物质的量浓度为 （ ） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 二、填空题： 10．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO 2、NH 3、NO 2、N 2、NO 中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na 2O 2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断： （1）原气体中一定含有 ，一定不含有 。 （2）写出②中发生反应的化学方程式 。 （3）由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。 11.用一体积的水吸收560体积（标准状况）氨，所得氨水的密度为0.89g/mL 。 （1）氨水中溶质的质量分数为 ； （2）氨水的物质的量浓度为 。 12.一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成，取此氮肥2.92g 跟足量的碱溶液反应，放出氨0.896L （标准状况）。求此氮肥中氮的质量分数。 13、将3.2gCu 溶于bmol/L 过量的硝酸溶液30.00mol 中,假设硝酸的还原产物只有NO 2和NO.反应结束后,将所得剩余溶液加水稀释至1000ml,测得c(NO 3-)=0.200mol/L. (1)求稀释后溶液的c(H +). (2)生成的气体NO 2的物质的量(用b 的表达式表达). V a V b V b a 2-V b a - 课时 3 一、选择题（每小题有一至两个正确答案） 1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是 ( ) A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸 2.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al ＋2OH —＝AlO 2—+H 2↑ B.Cl 2通入冷水中 Cl 2＋H 2O ＝Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ C.铜与稀硝酸反应 3Cu ＋2NO3—+8H ＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O D.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO 3—＋OH －＝CO 32－ ＋H 2O 3．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH +4转化为NH 3， 另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2。则原溶液中NO - 3的浓度为 A ． L mol a c b /2- B ．L mol a c b /42- （ ） C ．L mol a c b /2- D ．L mol a a b /4- 4．某金属的硝酸盐加热分解生成的NO 2和O 2的物质的量之比8:1。在加热过程中，该金属元素的化合价 ( ) A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、无法确定 5．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的HNO 3的物质的量可能是 ( ) A.1.0×10-3 mol B.1.6×10-3mol C .2.2×10-3 mol D.2.0×10-3 mol 二、填空题： 6．如图所示转化关系，判断A 、B 、C 、D 各是什么物质，写出有关的化学方程式。 （1）当A 为气体单质时，A 是 ，B 是 ， C 是 ，D 是 ，E 是 E→C 化学方程式： 。 （2）当A 为固体单质时，A 是 ，B 是 ， C 是 ，D 是 ，E 是 。 E→C 化学方程式： 。 7.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙 固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。 （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中 第一步 ．．．实验操作为：。 如何确定E中空气已被赶尽：__________________________________。 （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的 离子方程式 ．．．．．为。 （3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ ______________________________________________________ 一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 ________________________________________________________ （4）装置D的作用是___________________________________________________ 8.（10分）向盛有400 mL 某浓度稀硝酸的大烧杯中加入W g 铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g。再往烧杯中加入V mL 4 mol/L 稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求： （1）稀硝酸的物质的量浓度是多少？ （2）V的值是多少？ （3）要使反应中有氢气生成，W 的取值范围是（不必写推导过程）___________。 春晖中学高一化学新教材(苏教版)课时练习参考答案 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 课时1 1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.C 9A 10.D 11.D 12.⑴2H 2S+O 2==S↓+2H 2O ⑵Na 2SO 3+O 2==2Na 2SO 4 13.A. Na 2SO 3或NaHSO 3 B.Na 2SO 4 C.SO 2 D.SO 3 14.稀H 2SO 4 Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ SO32-+2H +==SO 2↑+2H 2O Ba 2++2HCO 3-+==BaSO 4↓+2CO 2↑+2H 2O 15.溶液不褪色；由于SO 2+Cl 2SO 4，产物是硫酸和盐酸没有漂白作用。 MnO 2+4HCl （浓）==MnCl 2+Cl 2↑+2H 20；Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 16.C+2H 2SO 4（浓）===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 强氧化性 5.6 a/3 mol a/6 mol 17．⑴17865432 ⑵除去SO 2 无水CuSO 4 验证生成的水 ⑶Ba 2++2OH -+CO 2==BaCO 3↓+H 2O 18．0．5mol/L 第一单元 课时2 1.D 2.D 3.C 4.A 5.A 6.C 7.C 8.B 9.D 10.D 11 ①Hg ＋S HgS ②下 12 ①减少硫酸用量；②不会产生对大气污染的SO 2。 13 ①亚硫酸钾碳酸钾肥②略 14 （1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 （NH4）2SO4 硫酸铵 （2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O=2 (CaSO4·2H2O) 15．⑴分液漏斗、圆底烧瓶 ⑵①AB ②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等 ③品红溶液④有淡黄色固体析出 (3)吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气 第二单元课时 1 1.C 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.B 8.AC 9.C 10.B 11．第一种情况；N2、NO、NO2第二种情况：Na、Na2Ｏ、Na2Ｏ2 12.2CO + 2NO 2CO2 + N2， 6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O 13．（1）c （2）a （3）检查装置的气密性。该反应是放热反应。（4）将系统内空气排尽。c。讲析：A部分将分液漏斗和蒸馏烧瓶相连，使两仪器内压强相等，漏斗中的液体容易流下。B部分起冷凝水蒸汽的作用。 第二单元课时 2 1.A 2.D 3.D 4.D 5.C 6.A 7.AC 8.D 9.C 10.（1）NH3、CO2、NO，N2、NO2， （2）2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 + O2，2NO+O2=2N02 （3）CO2，NO 。3：2。 11.29.8% , 15.6mol/L 12.28.8% 13.（1）c(H+)=o.1mol/L (2)0.045b-0.35 第二单元课时 3 1.D 2.CD 3.C 4.B 5.C 6.（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO3 3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O （2）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4 Cu +2H2SO4CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 7．（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当C处出现白色沉淀时（2）3Cu＋8H＋＋2NO33Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深； NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收过量的NO2，防止空气污染 8.（1）2mol/L （2）50mL （3）67.2g