高一化学上学期期末检测试题及答案

第一学期期末终结性测试卷

高一化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:

H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 Cl~35.5 Mn~55

第I卷（共48分）

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意,请将正确选项填入答题表中相应的空格内。）

1．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是

A、碳

B、硅

C、镁

D、铝

2．下列变化中，不属于化学变化的是

A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色

3．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2CO3⑥Al

A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部

4．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用

品不能完成的任务是

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁

5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是

A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

6．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是

A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO3

7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米

级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应

8．下列说法错误的是

A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构

B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”

C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程

D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2

9．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是A．氧化钙B．铜C．石英砂D．铝

10．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A

B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子

C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A

D．17g 氨气所含电子数目为10N A

11．某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m等于

A、3-n

B、6-n

C、n+6 D 、n+3

12．下列叙述中正确的是

A、含金属元素的离子，一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

13．下列离子方程式的书写正确的是

A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O

B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2O

C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓

D、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝Fe 2+ + H 2↑

14．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A、H＋Na＋CO32－Cl－

B、Ba2＋Na＋Cl－SO42－

C、K＋H＋SO42－OH－

D、Ag＋Al3＋NO3－H＋

16．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为

A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1

选择题答题表

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

答案

第II 卷（共52分）

二、填空题（本大题包括3个小题，共26分）

17．（6分）(1) 0.5mol H 2O 的质量为_______________，其中含有_______________个水分

子，__________________个电子。

18．（10分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用

（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C 6H 12O 6）提供能量以维持生命活动，反应为：C 6H 12O 6＋6O 2→6CO 2＋6H 2O ＋能量，该反应中的还原剂是 。

（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。 （填“氧化性”或“还原性”）；

（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe 2＋和Fe 3＋的形式存在的，而 Fe 2＋更容易被吸收。服用维生素C 可使食物中的Fe 3＋转化为Fe 2＋

。在这个过程中维生素C 所起的作用是 。（填“氧化作用”或“还原作用”）；

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe 2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。

（5）Fe 3＋在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl 3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl 2和FeCl 2，写出离子方程式

___________ 。

19．（10分） A 是一种红棕色金属氧化物，B 、D 是金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：

A ： E ： J ： G ：

I H HCl 溶液 A B 高温 C D E 氨水 溶液 F 空气中 G △ A

HCl 溶液 沉淀 沉淀 NaOH 溶液 J △ C

（2）按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：

F在空气中转化为G的化学方程式：

C转化为I的离子方程式：

三、实验题（本大题包括2 个小题，共16分）

20．（8分）实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（2）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④（偏高，偏低或不变）。

（3）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面。

21．（8分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。

其实验装置为：

其实验步骤为：

（1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。

（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管中可观察到的主要现象是______________

____________________________ 。A中可观察的主要现象是__________

_ _。

（4）请写出试管B中氢氧化钠溶液的作用

是。

B中所发生反应的离子方程式为。

四、计算题（本大题包括1个小题，共10分）

22.(10分)实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气

（1）写出制取氯气的反应方程式

（2）求生成氯气的体积（标准状况）

（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。

参考答案

二、填空题（本题包括3小题，共26分）

17．（6分）9g、 3.01×1023、 3.01×1024 （每空2分）

18．（10分）⑴ C6H12O6 ⑵还原性（3）还原作用（每空2分）

（4）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化。（2分）

（5）2Fe3＋+ Cu = 2Fe2＋+ Cu2＋。（2分）

19．（10分）（1）Fe2O3、FeCl2、Al(OH)3、Fe(OH)3 （每空1分）

(2) 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3、

4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3、

Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （每个方程式2分）

三、实验题（本题共2小题，共16分）

20．（8分）①②④③⑤、偏低、重新配制重新配制（每空2分）

21．（8分）铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，

盛硫氰化钾溶液的试管内显红色

吸收尾气Cl2

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （每空2分）

四、计算题（本题包括22、23两小题，共10分）

22．（10分）

（1）MnO22 + Cl2↑ + 2H2O

（2）2.24 L （3）12 mol·L-1