历年高考化学易错题汇编-物质的量练习题及详细答案

历年高考化学易错题汇编-物质的量练习题及详细答案

一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）

1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。（填写序号）

（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。

（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。

【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol

【解析】

【详解】

(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol

=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4

，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23

23

3.01106.0210??=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4

，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol

=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4

，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4

，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；

（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A 的物质的量为3mol ，则三种混合气体的总物质的量为6mol ，由于平均相对分子质量为2a ，即平均摩尔质量为2a g/mol ，三种气体质量总和为12a g ，根据质量守恒定律，A 的质量也是12a g ，故A 的摩尔质量为4a g/mol 。

2．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。

（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。

（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。

（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。

（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。

（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。

（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____

（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。

（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。

【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L

0.02mol b

a

N A或6.02×1023

b

a

2.8g 4.48L 3:13

【解析】

【分析】

（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；

（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；

（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；

（4）由n=m

M

可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；

（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；

（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；

（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；

（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；

（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；

（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。

【详解】

（1）标准状况下，2.24L Cl 2的物质的量为 2.24L 22.4L/mol

=0.1mol ，质量为0.1mol×71g/mol=7.1g ，Cl 2为双原子分子，含有的氯原子个数为0.2N A 或1.204×1023，故答案为：7.1g ；0.2N A 或

1.204×1023；

（2）由化学式可知，含0.4mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 42－的物质的量是0.4mol×32

=0.6mol ，故答案为：0.6mol ； （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH -与CO 32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为51g 17g/mol ：300g 60g/mol =3:5，故答案为：3:5；

（4）由n=m M

可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，H 2、NH 3、SO 2、O 3四种气体中SO 2的摩尔质量最大，则SO 2的物质的量最小，分子数最小，故答案为：SO 2；

（5）标准状况下，3.4g NH 3的物质的量为 3.4g

17g/mol =0.2mol ，则体积为

0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，含有氢原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol ，含有氢原子的物质的

量为0.6mol 的H 2S 的物质的量为0.6mol

2

=0.3mol ，标准状况下，0.3mol H 2S 的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L ，故答案为：4.48L ；6.72；

（6）设元素R 的相对原子质量为M ，10.8g R 2O 5的物质的量为10.8g (2M+80)g/mol =10.8(2M+80)mol ，所含氧原子的数目为10.8(2M+80)

mol×6.02×1023×5=3.01×1023，解得M=14，该元素为N 元素，故答案为：14；N ；

（7）将10mL 1.00mol/L Na 2CO 3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl 2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na +和Cl -的物质的量不变，10mL 1.00mol/L Na 2CO 3溶液中Na +的物质的量为0.01L×1.00 mol/L×2=0.02mol ，则混和溶液中Na +的物质的量浓度为0.02mol

0.02L =1.00mol/L ；10mL 1.00mol/L CaCl 2溶液中Cl -的物质的量为0.01L×1.00

mol/L×2=0.02mol ，则混和溶液中Cl -的物质的量0.02mol ，故答案为：1mol/L ；0.02mol ； （8）a 个X 原子的物质的量为A a N mol ，X 的摩尔质量为

a N A bg mol =A bN a g/mol ，则X 的相对原子质量A

bN a ，故答案为：A

bN a 或 236.0210b a ；

（9）设CO 、CO 2混合气体中CO 为x mol ，CO 2为y mol ，由题意可得28x+44y=11.6①，x+y= 6.72L 22.4L/mol =0.3mol ②，解①②可得x=0.1，y=0.2，则0.1mol CO 的质量为

0.1mol×28g/mol=2.8g ，0.2mol CO 2在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，故答案为：2.8g ；4.48L ；

（10）由题意可知，CH 4和O 2的组成的混和气体平均相对分子质量为2×14.5=29，设混合气体中甲烷的物质的量为x 、氧气的物质的量为y ，则有

16x+32y x+y =29，解得x ：y=3:13，故答

案为：3:13。

3．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H 2、CO 、CO 2、N 2和H 2O （g ）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2

若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：

V(H2):V(N2)=____________。

（

3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：

Na2CO3K2CO3

20℃碱液最高浓度

（mol/L）

2.08.0

碱的价格（元/kg） 1.259.80

若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择

K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。_________________

②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。

③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。【答案】硝酸铅（或硫酸铜）黑色沉淀 3:1 价廉吸收CO2能力差碱液循环使用

2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O

除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O IV

【解析】

【分析】

【详解】

（1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。

（2）若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后H2O转化为氢气，则根据方程式可知所得的气体中：V(H2):V(N2)=（38+28）：22＝3:1。

（3）根据表中数据可知若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉，而缺点是吸收CO2能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易分解产生碳酸钾，所以使碱液循环使用可以降低成本，反应的化学方程式为2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O；

（4）①由于半水煤气中含有二氧化碳，所以首先利用碱液除去二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应，利用浓硫酸吸收产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳，进而计算体积分数。所以流程为

。

②Ⅰ中KOH吸收CO2和H2S，Ⅱ中浓硫酸吸收水蒸气，干燥气体。

③氢气还原氧化铜生成水蒸气，浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中，步骤Ⅳ可以确定半水煤气中H2的体积分数。

【点睛】

“教真实的化学，学有用的知识”已成为大家的共识，现在的化学试题强调化学与生活的交融，突出理论联系生产、生活实际和科技前沿，强调学以致用。试题将真实的问题转化为试题情境，真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性，这就要求考生首先读懂并捕捉到全部相关信息，弄清这些信息之间的逻辑关系，特别是确定性信息和未知信息之间的关系，为问题的解决奠定基础。这显然属于“关键能力”。对于一个流程的设计和评价，要分析它由几个部分组成，每个部分在整体中处于什么地位、有什么作用，为什么要这样设计，这样设计的优缺点如何，可以如何改进等等，这些都是高考中考查综合能力的重点。

4．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：

(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是_____mol。

(2)在标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为

_____________。

(3)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，与_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(4)7.8 g Na2X中含Na+ 0.2 mol，则X的摩尔质量是_____________________。

(5)实验室需要0.3 mol?L-1硫酸溶液480 mL。

①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要

______________。

②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g?cm-3的浓硫酸的体积为______mL。

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。

【答案】0.25 0.4 mo?L -1 2.24 0.15 32 g?mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

【分析】

（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =

计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；

（3）依据m V m n==V M

结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据m

M=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计

算X 的相对原子质量；

（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；

②依据1000c M

w ρ=

计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。

【详解】

（1）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，n(Na +)=23

233.01106.0210?? =0.5mol ，n(SO 42-)=0.5mol 2

=0.25mol ； （2）在标准状况下，4.48 L HCl 气体的物质的量为：

4.4822.4 =0.2mol ，溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为：0.2mol 0.5L

=0.4mol/L ； （3）在标准状况下，1.7g 氨气的体积： 1.7g 22.4L/mol 17g/mol

? =2.24L ；1.7g 氨气中所含氢原子的物质的量：0.1mol×3=0.3mol ，与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n(H 2S) ×2=0.3mol ，n(H 2S) =0.15mol ；

（4）7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则n(Na 2X)=0.1mol ，M(Na 2X)=

7.8g 0.1mol

=78g/mol ，故X 的相对原子质量为78-23×2=32，摩尔质量为32g/mol ；

（5）①实验室需要0.3 mol?L -1硫酸溶液480 mL ，应该选择500mL 的容量瓶； ②质量分数为98%、密度为1.84 g?cm -3的浓硫酸的物质的量浓度为：

1000 1.8498%98

?? =18.4mol/L ，设所需浓硫酸的体积为V ，依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4×V× 10-3=0.3×500×10-3，V=8.2mL ；

③浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。

5．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．

（1）Li 3N 可由Li 在N 2中燃烧制得．取4.164g 锂在N 2中燃烧，理论上生成Li 3N__g ；因部分金属Li 没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g ，则固体中Li 3N 的质量是__g （保留三位小数，Li 3N 的式量：34.82）

（2）已知：Li 3N+3H 2O→3LiOH+NH 3↑．取17.41g 纯净Li 3N ，加入100g 水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH 3折算成标准状况下的体积是__L ．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH 固体26.56g ，计算20℃时LiOH 的溶解度__．（保留1位小数，LiOH 的式量：23.94）

锂离子电池中常用的LiCoO 2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．

（3）将含0.5molCoCl 2的溶液与含0.5molNa 2CO 3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g ；过滤，向滤液中加入足量HNO 3酸化的AgNO 3溶液，得到白色沉淀143.50g ，经测定溶液中的阳离子只有Na +，且Na +有1mol ；反应中产生的气体被足量NaOH 溶液完全吸收，使NaOH 溶液增重13.20g ，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．

（4）Co 2(OH)2CO 3和Li 2CO 3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO 2，已知： 3Co 2(OH)2CO 3+O 2→2Co 3O 4+3H 2O+3CO 2；4Co 3O 4+6Li 2CO 3+O 2→12LiCoO 2+6CO 2

按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO 2的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N 2体积分数0.79，O 2体积分数0.21）

【答案】6.964 6.656 11.2 12.8g 2CoCO 3?3Co （OH ）2?H 2O

5CoCl 2+5Na 2CO 3+4H 2O=2CoCO 3?3Co （OH ）2?H 2O+10NaCl+3CO 2↑ 0.305

【解析】

【分析】

【详解】

（1）首先写出锂在氮气中燃烧的方程式：236Li+N 2Li N 点燃，接下来根据

4.164g =0.6mol 6.94g/mol

算出锂的物质的量，则理论上能生成0.2mol 的氮化锂，这些氮化锂的质量为0.2mol 34.82g/mol=6.964g ?；反应前后相差的质量为6.840g-4.164g=2.676g ，这些增加的质量实际上是氮原子的质量，即2.676g =0.191mol 14g/mol

的氮原子，根据氮守恒我们知道氮化锂的物质的量也为0.191mol ，这些氮化锂的质量为

0.191mol 34.82g/mol=6.656g ?；

（2）根据17.41g =0.5mol 34.82g/mol

先算出氮化锂的物质的量，根据方程式不难看出氮化锂和氨气是1:1的，这些氨气在标况下的体积为22.4L/mol 0.5mol=11.2L ?；根据化学计量

比，0.5mol的氮化锂理论上能生成1.5mol的LiOH，这些LiOH的质量为

1.5mol23.94g/mol=35.91g

?，缺少的那9.35克LiOH即溶解损失掉的，但是需要注意：溶解度指的是100克溶剂能溶解达到饱和的最大溶质的量，虽然一开始有100克水，但是反应会消耗掉1.5mol水，这些水的质量为1.5mol18g/mol=27g

?，因此我们算出的

9.35克是73克水中能溶解的LiOH的量，换算一下

9.35g S

=

100g-27g100g

，解得S

为12.8克；

（3）加入硝酸银后的白色沉淀为AgCl，根据

143.5g

=1mol

143.5g/mol

算出-

Cl的物质的量，因此-

Cl全部留在溶液中，碱式碳酸钴中无-

Cl，+

Na也全部留在溶液中，沉淀中无+

Na，使烧碱溶液增重是因为吸收了2

CO，根据

13.2g

=0.3mol

44g/mol

算出2

CO的物质的量，根据碳守恒，剩下的0.5mol-0.3mol=0.2mol2-3

CO进入了碱式碳酸钴中，

0.5mol2+

Co全部在碱式碳酸钴中，剩下的负电荷由-

OH来提供，因此-

OH的物质的量为0.6mol。将0.5mol2+

Co、0.2mol2-3

CO和0.6mol-

OH的质量加起来，发现只有

0.5mol59g/mol+0.2mol60g/mol+0.6mol17g/mol=51.7g

???，剩下的1.8克只能是结晶水，即0.1mol结晶水，综上，碱式碳酸钴的分子式为322

2CoCO3Co(OH)H O

??；写出

制备方程式

22323222 5CoCl+5Na CO+4H O=2CoCO3Co(OH)H O+10NaCl+3CO

??↑；（4）令参加反应的氧气为3mol，相当于

3

mol

21%

的空气，又因为空气过量70%，则一共通入了

3

1+0.7mol

21%

?

（）空气，反应中一共生成了6mol水蒸气和12mol二氧化碳，则二氧化碳的体积分数为

12

100%=30.5%

3

12+6-3+1.7

0.21

?

?

（）。

6．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；

(2)镁和铝的总质量为________g；

(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；

(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；

(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

【解析】

【分析】

由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。

【详解】

(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为

Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；

(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5

mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.5

0.2L

mol

=2.5mol/L；

(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15

mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量

n(H2)=1

2

n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08

L；

(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。

【点睛】

本题考查物质的量在镁、铝的重要化合物的计算的应用，把握图象各阶段的物质的量的关系及各阶段的化学反应为解答的关键，注意反应的先后顺序及利用守恒关系计算，侧重考查学生的分析与计算能力。

7．NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。

(1)写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式_____。

(2)氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_____。

(3)实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是_____。

(4)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_____。

(5)一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL。向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu(OH)2沉淀的质量为_____克。

【答案】4NH3+5O2催化剂

加热

4NO+6H2O 光化学烟雾 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O

4NH3+6NO 催化剂

5N2+6H2O 19.6

【解析】

【分析】

（1）氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水；

（2）氮氧化物还可以形成光化学烟雾，破坏臭氧层；

（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸和硝酸铜都能写成离子形式；（4）氨气使一氧化氮转化为两种无毒气体，其中一种是水蒸气，另外一种为氮气；

（5）根据电子转移守恒计算铜的物质的量，由铜原子守恒可得氢氧化铜的物质的量，在根据m=nM计算。

【详解】

(1)氨气与氧气在催化剂条件下生成NO与水，反应方程式为：

4NH3+5O2催化剂

加热

4NO+6H2O，

故答案为：4NH3+5O2催化剂

加热

4NO+6H2O；

(2)氮氧化物还可以形成光化学烟雾、破坏臭氧层等，故答案为：光化学烟雾；

(3)Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，浓硝酸、硝酸铜都写成离子形式，反应离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，答案为：Cu+4H++2NO3﹣＝

Cu2++2NO2↑+2H2O；

(4)NH3使NO转化为两种无毒气体，其中之一是水蒸气，另外一种为氮气，反应方程式

为：4NH3+6NO 催化剂

5N2+6H2O，

故答案为：4NH3+6NO 催化剂

5N2+6H2O；

(5)n (NO 2)＝n (NO )＝2.24L ÷22.4L /mol ＝0.1mol ，根据电子转移守恒，可知n (Cu )＝0.1mol 10.1mol 32

?+?＝0.2mol ，由Cu 原子守恒可得氢氧化铜的物质的量为0.2mol ，生成Cu (OH )2沉淀的质量为0.2mol ×98g /mol ＝19.6g ，故答案为：19.6。

【点睛】

掌握有关硝酸反应的计算，一般用守恒方法，如电子守恒，反应中氮元素得到电子物质的量等于铜失去电子的物质的量，也等于铜离子结合的氢氧根的物质的量，据此计算即可。

8．现有21.6 g 由CO 和CO 2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L 。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的质量为________。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L 。

【答案】36 g·

mol －1 7.2 g 28 g·mol －1 4.2N A 6.72 【解析】

【详解】

(1)标准状况下，该混合气体的物质的量为13.44÷22.4=0.6（mol ），所以混合气体的平均摩

尔质量M=m/n=21.6÷0.6=36 （g·

mol －1）， (2)由第一问已知混合气体的物质的量为0.6mol ，而 CO 和CO 2分子中均只含一个碳原子，故混合气体中的碳原子也为1mol ，所以混合气体中碳原子的质量为0.6×12=7.2（g ）

(3) CO 和CO 2组成的混合气体通过NaOH 溶液后，CO 2与NaOH 反应被吸收 ，剩余的CO 通过浓硫酸干燥，最后收集在气球中。设CO 的物质的量为x ,则CO 2的物质的量为0.6-x ，列方程：28x+44(0.6-x)=21.6，解得x=0.3mol 。

①气球中收集到的气体为纯净的CO ，其摩尔质量为28 g·

mol －1 ； ② CO 的物质的量为0.3mol ，所以电子总数为0.3×14NA=4.2NA ； ③标准状况下，0.3molCO 的体积为0.3×22.4=6.72（L ），所以气球的体积为6.72L 。

9．我国某些地区曾出现过高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答下列问题：

(1)次氯酸钠(NaClO)属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中氯元

素的化合价为________价。

(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：________________。

(3)以下对受污染工具的消毒方法可行的是_________________(填字母代号)。

a.用NaClO溶液浸泡

b.用NaOH溶液浸泡

c.用水冲洗即可

(4)配制用的0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用天平称取固体NaCl________。若在实验室中配制此溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管 ____________________、量筒和玻璃棒。【答案】盐 +1 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a、b 5.9 g 500mL容量瓶、烧杯【解析】

【分析】

（1）化合物各元素化合价代数和为0；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；

（4）根据配制一定物质的量浓度溶液所需要仪器分析。

【详解】

（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成，属于盐类物质。设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；

（3）由题意可知：禽流感病毒在高温、碱性环境如氢氧化钠溶液、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，所以对于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）配制0.5L 0.2mol.L-1的NaCl溶液，需用固体NaCl：0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.9g，配制溶液需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯和500mL容量瓶等，故填：

5.9g；500mL容量瓶、烧杯。

10．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______________（填化学式）（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________。（3）该方案能不能达到实验目的：_____________，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）________________________________________。

（4）用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器：A．胶头滴管 B．烧瓶 C．烧杯 D．药匙 E.量筒 F.托盘天平。

①用托盘天平称得固体B的质量是_________g。

②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有_____________（填字母），还缺少的仪器有__________________________________（写仪器名称）。

【答案】过滤 K2CO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 不能应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 10.4 B 100mL容量瓶、玻璃棒

【解析】

【分析】

【详解】

分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，

（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作；根据以上分析可知，溶液中加入过量的K2CO3溶液使BaCl2转化为沉淀，试剂a的溶质是K2CO3；综上所述，本题答案是：过滤；K2CO3。

（2）沉淀A为BaCO3，加足量的盐酸，反应生成氯化钡和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；综上所述，本题答案

是：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。

（3）该方案不能达到实验目的，因为操作②进行完成后，所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应该加入过量的盐酸，把K2CO3变为氯化钾，然后再进行蒸发结晶，得到氯化钾固体；综上所述，本题答案是：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。（4）①固体B为氯化钡，其质量是0.1L×0.5mol/L×208g/mol=10.4g；综上所述，本题答案是：10.4。

②固体配制氯化钡溶液时，称量后溶解、定容等，不需要烧瓶，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒；综上所述，本题答案是：B， 100mL容量瓶、玻璃棒。

11．PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由

Ca(ClO)2溶液氧化碱性Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：

2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2↓+4CH3COONa+CaCl2+2H2O

（1）“氧化”过程中，反应液的pH____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是____________（填化学式）。

（3）产品定性检验：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为____（PbO2被还原为Pb2+）。

（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品

0.5194g，加入20.00 mL 0.2500 mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反

应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC 2O 4，滤液酸化后用0.0400 mol·

L －1KMnO 4标准溶液滴定至终点（MnO 4

还原为Mn 2+，H 2C 2O 4被氧化为CO 2），消耗标准溶液10.00 mL 。计算产品中n(PbO 2) 与n(PbO) 物质的量之比（写出计算过程）____________。

【答案】变小 Pb(OH)2 2Mn 2++5PbO 2+4H +=2MnO 4-+5Pb 2++2H 2O 9:2

【解析】

【分析】

根据流程可知，醋酸铅与Ca(ClO)2在碱性环境下，发生氧化还原反应，生成PbO 2固体和醋酸钠溶液，过滤后得到二氧化铅，由于氢氧化钠与醋酸铅也可反应生成氢氧化铅，因此二氧化铅中含有杂质氢氧化铅，硝酸洗、水洗、干燥得到产品，据此进行分析。

【详解】

（1）根据2Pb(CH 3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO 2↓+4CH 3COONa+CaCl 2+2H 2O 反应可知，反应过程中不断消耗碱，碱性减弱，“氧化”过程中，反应液的pH 变小；

故答案是：变小；

（2）醋酸铅也可和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铅沉淀；“氧化”制得的PbO 2可能含有的含铅杂质化学式是Pb(OH)2；所以“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是Pb(OH)2； 答案是：Pb(OH)2；

（3）根据题给信息可知，反应后的紫色溶液为MnO 4-，因此Mn(NO 3)2的HNO 3溶液与PbO 2反应的离子方程式为：2Mn 2++5PbO 2+4H +=2MnO 4-+5Pb 2++2H 2O ；

故答案是：2Mn 2++5PbO 2+4H +=2MnO 4-+5Pb 2++2H 2O ；

（4）上述过程发生的反应有：6H ++2MnO 4-+5H 2C 2O 4=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O ；PbO 2+2 H 2C 2O 4=PbC 2O 4+2CO 2+2H 2O ；PbO+ H 2C 2O 4=PbC 2O 4+H 2O ；根据反应关系可知，与高锰酸钾溶液反应的n （H 2C 2O 4）=2.5×0.04×10×10-3=1×10-3mol ；与PbO 2、PbO 反应的n （H 2C 2O 4）=0.25×20×10-3-1×10-3=4×10-3mol ；2n （PbO 2）+n （PbO ）=4×10-3mol ；239g/mol×n （PbO 2）+223 g/mol×n （PbO ）=0.5194g ，n （PbO 2）=1.8×10-3mol ；n （PbO ）=4×10-4mol ；所以产品中n(PbO 2) 与n(PbO) 物质的量之比1.8×10-3mol ：4×10-4mol=9:2；

故答案是：9:2。

12．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为C ＋K 2Cr 2O 7＋H 2SO 4＝CO 2＋K 2SO 4＋Cr 2(SO 4)3＋H 2O （未配平）

（1）配平上述方程式__C ＋__K 2Cr 2O 7＋__H 2SO 4＝__CO 2＋ __K 2SO 4＋__Cr 2(SO 4)3＋__H 2O （2）上述反应中氧化剂是_______（填化学式），氧化产物是__________（填化学式） （3）H 2SO 4在上述发应中表现出来的性质是_______（填序号）

a.氧化性

b.氧化性和酸性

c.酸性

d.还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8mol ，则产生的气体在标准状况下的体积为__________ L （5）要使10mL0.5mol/L 的K 2Cr 2O 7，溶液被还原，至少要加入 ________ mL2mol/L 的H 2SO 4溶液

【答案】3 2 8 3 2 2 8 K 2Cr 2O 7 CO 2 c 4.48 10

【解析】

【分析】

（1）碳元素化合价由0升高为+4，Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒、元素守恒配平；

（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂失电子化合价升高得到的产物是氧化产物；

（3）H2SO4中元素化合价不变，有盐K2SO4、Cr2(SO4)3生成；

（4）由可知，生成3mol

CO2转移12mol电子。

（5）根据化学方程式计算要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7溶液被还原，需要2mol/L的H2SO4溶液的体积。

【详解】

（1）碳元素化合价由0升高为+4，Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O

（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，Cr元素化合价由+6降低为+3，所以K2Cr2O7是氧化剂；还原剂失电子化合价升高得到的产物是氧化产物，C元素化合价由0升高为

+4，氧化产物是CO2；

（3）H2SO4中元素化合价不变，有盐K2SO4、Cr2(SO4)3生成，硫酸表现出来的性质是酸性，故选c。

（4）由可知，生成3mol

CO2转移12mol电子，所以转移0.8mol电子生成CO2的物质的量是30.8

=0.2

12

mol

?

，则

产生的气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48 L；

（5）设需要2mol/L的H2SO4溶液的体积为VL；

3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O

2 8

0.01L×0.5mol/L V×2mol/L

28

=

0.010.52

V

??

V=0.01L=10 mL

【点睛】

本题考查氧化还原反应，会根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式是解题的关键，需

要熟练掌握氧化还原反应的几组概念和计算。

13．（1）写出离子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至Ba 2+刚好沉淀完全________；

（2）标况下，将224L 氯化氢气体溶于V 升水中，所得溶液密度为dg/mL ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L

（3）使物质的量浓度之比为1:2:3的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液中的Cl -恰好完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积比为3:2:3，则上述三种溶液的体积之比是__________；

（4）5.00g CuSO 4·

5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则200℃时所得固体物质的化学式为______________；

（5）已知氧化性：Cl 2>Fe 3+>I 2，写出FeI 2和Cl 2按物质的量之比为7:8反应的总离子方程式_____

【答案】Ba 2＋+OH -+H ++SO 42- = BaSO 4↓+ H 2O 10000d/(365+1000V) mol·

L －1 18:3:2 CuSO 4·H 2O 2Fe 2＋+14I -+8Cl 2 =2Fe 3＋+7I 2+16Cl -

【解析】

【分析】

根据物质的性质书写离子方程式；根据气体摩尔体积及物质的量间的关系计算物质的量浓度；根据图象信息结晶水的质量并计算书写化学式；根据电子转移守恒配平书写离子方程式。

【详解】

（1）沉淀刚好完全时，表示硫酸氢钠用量最少，与Ba 2＋刚好完全反应，发生的化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO 4=BaSO 4↓+NaOH+H 2O ，转化为离子方程式则为：Ba 2＋+OH -+H ++SO 42-= BaSO 4↓+ H 2O ；

(2)由题，n(HCl)=V(HCl)/V m =224L÷22.4L/mol=10mol ，m 总

=m(HCl)+m(H 2O)=n(HCl)×M(HCl)+V(H 2O)×ρ(H 2O)=10×36.5+V×103×1=(365+1000V)g ，365+1m V ==mL ρd

000V 总总总，c(HCl)=-1-1

-3

n(HCl)1010000d =mol L =mol L 365+1000V V 365+1000V ×10d

??总 ，故答案为：

-110000d mol L 365+1000V

； (3)由题可以写出氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应的化学方程式：

NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3，MgCl 2+2AgNO 3=2AgCl↓+Mg(NO 3)2，

AlCl 3+3AgNO 3=3AgCl↓+Al(NO 3)3，若假设硝酸银物质的量浓度为1mol/L ，氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应消耗硝酸银体积分别为3L 、2L 、3L ，则氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应消耗硝酸银物质的量为3mol 、2mol 、3mol ，将三者消耗硝酸银物质的量代入方程式，可以得出氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别为3mol 、1mol 、1mol ，因为三者物质的量浓度之比为1:2:3，可列出等式为：三种溶液的体积之比3/1:1/2:1/3，化简可以得到：三种溶液的体积之比18:3:2，故答案为：18:3:2。

(4)由图可以得知，200℃时，五水合硫酸铜并未脱水完全，分子中还有一定量的水存在，5.00g 五水合硫酸铜，物质的量为5g÷250g/mol=0.02mol ，所以n(CuSO 4)=0.02mol ，n(H 2O)=0.1mol ，200℃时，固体质量为3.56g ，所以含有水分质量为0.36g ，

n(H 2O)=m/M=0.36g÷18g/mol=0.02mol ，可以得出固体化学式为：CuSO 4?H 2O ，故答案为：CuSO 4?H 2O 。

(5)由题，根据氧化还原反应得失电子数的规律，可以写出方程式为：

7FeI 2+8Cl 2=2FeCl 3+7I 2+5FeCl 2，转化为离子方程式可得出：2Fe 2＋+14I -+8Cl 2 =2Fe 3＋+7I 2+16Cl -，故答案为：2Fe 2＋+14I -+8Cl 2 =2Fe 3＋+7I 2+16Cl -。

14．(1)0.3mol NH 3分子中所含原子数与__________________个H 2O 分子中所含原子数相等。

(2)在9.5g 某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl －，该金属元素的相对原子质量为_______。

(3)在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体为6.72L ，质量为12g ，此混合物中C 和O 原子个数比是_______ 。

【答案】2.408×1023 24 4∶7

【解析】

【分析】

(1)根据N=nN A 结合氨气、水分子结合计算；

(2)先根据化合物与氯离子间的关系计算氯化物的物质的量，根据M=

m n

计算其摩尔质量，摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子质量，从而确定该金属的原子量； (3)设CO 和CO 2的物质的量分别为x mol 、y mol ，根据二者总体积、总质量列方程计算解答,然后根据C 、O 守恒分析。

【详解】

(1) 0.3 mol NH 3分子中所含原子数为0.3mol×N A /mol×4=1.2N A ，要使H 2O 分子中所含原子数相等，则H 2O 分子数目为N(H 2O)=1.2N A ÷3=0.4N A =2.408×1023个；

(2)某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为1：2，由于Cl -的物质的量为0.2mol ，则该氯化物的物质的量是0.1mol ，所以该化合物的摩尔质量

M=m 9.5g

=n 0.1mol

=95g/mol ；当摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为95，金属的相对原子质量+35.5×2=95，所以该金属元素的相对原子质量为24；

(3)设混合气体中CO 和CO 2的物质的量分别为x mol 、y mol ，则：

x+y= 6.72L 22.4L/mol

=0.3mol ，28x+44y=12g ，解得x=0.075mol ，y=0.225mol ，则此混合物中含有C 原子与O 原子的物质的量的比为n(C)：n(O)=(0.075mol +0.225mol )：(0.075mol

+2×0.225mol )=4：7，根据n=A

N N 可知混合气体中C 、O 原子个数比为4：7。 【点睛】

本题考查物质的量的有关计算，注意对物质的量的有关计算公式的理解，并结合物质的微粒结构进行灵活运用，旨在考查学生对知识的掌握情况。

15．某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。

(1)配制100mL 2mol/L 的NH 4Cl 溶液。该同学应用天平称量NH 4Cl 固体的质量为____g 。

(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。

①还缺少的玻璃仪器有100 mL___________；

②使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；

(3)该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

①写出A 处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_____；

②写出B 中盛放的是碱石灰其作用是______；

③氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为________色；

④检验氨气的方法是______。

【答案】10.7 容量瓶 检查是否漏水 2NH 4Cl+Ca(OH)2

CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 干燥剂 红 用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒

【解析】

【分析】

实验室制备氨气的原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2

CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O ，用碱石灰干燥，氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集。

【详解】

（1）NH 4Cl 溶液的物质的量：n c?V 2mol /L 0.1L 0.2mol ==?=，NH 4Cl 固体的质量：

m n?M0.2mol53.5g/L10.7g

==?=，应用天平称量10.7gNH4Cl固体，故答案为：10.7。

（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶。

②带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必须检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水。

（3）①A处氯化铵与熟石灰反应，其化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +

2NH3↑ + 2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。

②氨气中含有少量水蒸气，用碱石灰干燥，所以B中盛放的是碱石灰其作用是干燥剂，故答案为：干燥剂。

③氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚酞试液的现象是溶液由无色变为红色，故答案为：红。

④氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气与氯化氢结合生成氯化铵固体，则氨气遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。

中考化学易错题(含答案)

1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 3、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分） 4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 6．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是 A．①② B．②④ C．③④ D．④ 7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及 多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式： A B C D A

高考英语易错题解题方法大全：单项选择[上]

高考英语易错题解题方法大全：单项选择上 【示例1】_____ Jinan you see today is quite _____ different city from what it used to be. A. The, 不填 B. 不填, a C. The, a D. A. a 【错解分析】典型错误B.错因分析:以为专有名称前不用冠词而误选B。 【解题指导】第一个空后有定语从句修饰特指今天的上海市，用the ; 是一座不同于过去的城市，所以第二个空应该用不定冠词。 【答案】本题的正确选项为C. 【练习1】—Has the little girl passed ______ P.E. test? —She has tried twice, and the teacher will allow her to have _____ third try. A. the; 不填 B. a; the C. the; a D. the; the 【错解分析】由于没有掌握序数词前用不定冠词表示“又一次，在一次”的意思而误选D。【解题指导】本题考查序数词前用不定冠词的用法.第一空特指体育测试，用定冠词；她尽管两次都未通过，但教师允许她再考一次.a+序数词表示“又.再”，故选C. 【答案】C 【示例2】His speech was hard to understand because he kept jumping from one topic to _____. A. other B. the other C. the others D. another 【错解分析】典型错误B.错因分析：选择依据可能是one … the other …这一常用结构 【解题指导】使用one … the other … 时，我们通常是针对两者而言的，即指“两者中的一个……，另一个……”；如果所谈论的情况不是针对两者而言的，而是针对多者而言的，那么我们就不宜在one 后使用the other，而考虑用another。 【答案】本题的正确选项为D. 【练习2】It’s sometimes difficult to tell one twin from _____. A. another B. some other C. other D. the other 【错解分析】误选A原因是以为另一个应该用another。 【解题指导】twin 意为“孪生子之一”、“双胞胎之一”，即指两者之一，故用one … the other … 这一结构 【答案】D 【示例3】10. “He is said to be a wise leader.” “Oh, no, he is _____ but a wise leader.” A. anything B. anyone C. anybody D. anywhere

九年级化学常见易错题汇总含答案

九年级化学一二章常见易错题 1、下列用量不正确的是 A、没有说明用量，液体取2mL—4mL B、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 C、加热时，液体不超过试管的1/3 D、洗涤试管时，注入半试管水 2、下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 3、不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 4、决定元素种类的依据是 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量 5、下列物质属于纯净物的是 2、3、4、 6、7，属于单质的是 4、7，属于 化合物的是 2、 3 、6 ，属于混合物的是1、5、8。

①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物 6、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为82 。 7、已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、 铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是铁、铜、锌。 8、日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是 A、珠江水 B、矿泉水 C、煮沸的水 D、含较多可溶性钙、镁化合物的水 9、27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克 10、分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答： （1）水是由水分子聚集而成的；（2）氧分子是由氧原子结合而成的； （3）铁是由铁原子结合而成的；（4）氢原子的原子核是由一个质子构成的。

高考英语单选易错题汇编及答案全部详解

高考英语单选易错题汇编及答案全部详解 1. Stop making so much noise ____ the neighbor will start complaining. A. or else B. but still C. and then D. so that 2. We hope to go to the beach tomorrow, but we won't go ____ it's raining. A. if B. when C. though D. because 3. ——The weather is too cold ____ March this year. ——It was still ____ when I came here years ago. A. for; colder B. in; cold C. in; hot D. for; hotter 4. ——How much vinegar did you put in the soup? ——I'm sorry to say, ____. I forget. A. no B. no one C. nothing D. none 5. He is only too ready to help others, seldom, ____, refusing them when they turn to him. A. if never B. if ever C. if not D. if any 6. ——What should I wear to attend his wedding party? ——Dress ____ you like. A. what B. however C. whatever D. how 7. ——The research on the new bird flu virus vaccine is challenging and demanding. Who do you think can do the job? ——____ my students have a try? A. Shall B. Must C. Will D. May 8. I'd like to live somewhere ____ the sun shines all year long. A. which B. that C. where D. in which 9. I ____ to go for a walk, but someone called and I couldn't get away. A. was planning B. planned C. had planned D. would plan 10. ——Your book, Tommy? ——No, Mom, it's my friend's. ——Remember to return it to ____ name is on it. A. what B. which C. whose D. whosever 11. Thank you for sending us ____ fresh vegetables of many kinds. You have done us ____ a

高考英语易错题专题训练-阅读理解练习题及答案解析

一、高中英语阅读理解 1．阅读理解 Since we've headed into the snowy part of the year, it seems like a good time to solve a language puzzle that Eskimos have a huge number of words for snow. The idea was popularized by the now well-known expert Benjamin Lee Whorf in the 1940s. His number was approximately five Eskimo words for snow, but somehow the story was so wide spread and romantic that it got out of control and grew bigger and bigger. There are two problems with the concept of Eskimos having tons of words for snow. First, Eskimos speak at least two different languages—Inuit and Yupik. Just as we have talked about how English and many other languages developed from a common language called Proto-Indo-European, Inuit and Yupik come from a different common language called Eskimo-Aleut. So saying Eskimos have 100 words for snow is like saying Europeans have 100 words for kings or queens. It might be telling you something broad about culture, but it isn't really telling you much about language. The second problem is "What is a word?” The Inuit and Yupik languages make words in different ways from how we make words in English. For example, the West Greenlandic word 'siku,' (sea ice), is used as the root for 'sikursuit (pack ice), 'Sikuliaq (new ice), and 'sikurluk (melting ice). But it's not that West Greenlandic has so many more words for describing snow than English, it's just that West Greenlandic expresses ideas by combining meaningful units of language together into one word while English uses more phrases and compounds. We express all the same ideas; we just do it a little differently because of the way our language is built. So you're probably still wondering, "If it's not 50 or 100 or 400 words, how many is it?" Well, Woodbury lists 15 that are present in a Yupik dictionary published in 1984, but he says that depending on how you look at it this is not an exact number. It could be 12; it could be 24. But it's certainly not 100. Sometimes, the "hundred words for snow" puzzle is used to argue that because Eskimos have so many words for snow, they think about snow in ways that we can't even begin to imagine—that your language decides or limits your thoughts. Languages are just different. They don't decide what we are able to think about or are not able to think about. I can think about snow floating on water even if we don't have a word for that in English. So when you're out skiing or snowboarding or just shoveling your driveway this winter, don't believe the people who try to tell you that Eskimos have 100 words for snow. （1）Why are Eskimos thought to have so many words for snow? A. Because snow is everywhere where Eskimos live. B. Because the story about it got enriched and believed. C. Because snow is of great importance to Eskimos. D. Because Eskimos have great affection for snow. （2）How does the writer explain the first problem? A. By presenting figures. B. By making comparisons. C. By quoting sayings. D. By adopting idioms.

中考化学易错题精选-推断题练习题附答案解析

一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：

高考英语动词知识点易错题汇编及答案解析(6)

高考英语动词知识点易错题汇编及答案解析(6) 一、选择题 1．If you can’t _____ a better plan, we have to carry out the present one. A．come along with B．come up with C．come across D．come about for 2．Dozens were killed while fighting a fire that ______ this summer. A．broke in B．broke out C．broke up D．broke down 3．My camera can be________to take pictures in cloudy and sunny conditions. A．adapted B．adjusted C．adopted D．admitted 4．How could you ________ such a fantastic job when you have been out of work for months? A．turn off B．turn in C．turn down D．turn to 5．Stars ___________ their own light, while planets only ___________ the light. A．give off; reflect B．give away; reflect C．reflect; give off D．reflect; give away 6．The new movie is so popular that it___to be one of the biggest money makers of all time. A．promises B．regards C．pretends D．supposes 7．I think a cold drink can_______you after the long journey in such hot weather. A．recover B．reward C．relieve D．refresh 8．As soon as she arrived home,she_____tidying up the room. A．set about B．set out C．set down D．set off 9．Climate change has arrived and is _____ faster than many scientists expected. A．uniting B．accelerating C．declining D．twisting 10．Teenagers spend too much time on computer games.What’s worse, some of them can’t ____________ their studies. A．get on B．concentrate on C．insist on D．hold on 11．Have you already __________________ for the driver's education class? If so, we can learn driving course together this summer vocation A．put up B．sign up C．cheer up D．bring up 12．To get a better grade, you should ________the notes again before the test. A．go over B．get over C．turn over D．take over 13．—It is said that Mr. White will have to stay in hospital for a good while. —Don't worry. His son, Henry, will________ his duties. A．take over B．take up C．take off D．take in 14．As nobody here knows what is wrong with the machine, we must send for an engineer to _________ the problem. A．handle B．raise C．face D．present 15．We had arranged to meet at the railway station, but to our anxiety, she didn’t _________. A．come about B．show off

2019年中考化学易错题及答案

2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点

(英语)高考英语易错题专题三一般过去时(含解析)

（英语）高考英语易错题专题三一般过去时(含解析) 一、单项选择一般过去时 1．When I___ to the cinema, the film___ for 5 minutes. A．got, had begun B．get, will begin C．got, had been on D．got, has been on 【答案】C 【解析】 【详解】 考查时态。句意：当我到达电影院时，电影已经开始了五分钟。for five minutes为一段时间要求谓语动词要用延续性动词，故A和B先排除，而从句的动作发生在主句动作之后，从句用一般过去时态，主句用过去完成时态。故选C。 2．Typhoon Hato brought powerful winds and flooding to the region of southeast China and several deaths on the storm in August, 2017. A．were blamed B．would be blamed C．had been blamed D．have been blamed 【答案】A 【解析】考查动词时态。句意：2017年8月台风“天鸽‘给中国东南部地区带来强风和洪水，暴风雨导致几人死亡。根据句中明显的过去的时间状语August, 2017，可知用一般过去时。故选A。 3．They ________ in Holland for ten years. Now they have settled down in Paris. A．lived B．have lived C．had lived D．were living 【答案】A 【解析】 【详解】 考查动词时态。句意：他们在荷兰生活过十年。现在他们定居在巴黎。根据后句中的现在完成时态可知，他们在荷兰生活是单纯发生的过去的事情，所以应该用一般过去时，故选A。 4．His earlier concert in Shanghai____a big success.It was the first time the Taiwan singer____a concert on the mainland. A．is;held B．was;held C．had been;would hold D．was;had held 【答案】D 【解析】 【详解】 考查时态。句意：他早些时候在上海的演唱会非常成功。这是这位台湾歌手第一次在大陆举办音乐会。第一空：根据句意可知，此处描述的是过去的事情，应使用一般过去时；第

历年中考化学易错题汇编-金属及酸碱盐反应的图像练习题附答案解析

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下： ①OP 段发生反应的化学方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓ ②E 、F 点溶液的pH 相同 ③O 点溶液和G 点溶液的离子种类一样多 ④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等 以上说法中正确的个数有（ ） A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 【答案】C 【解析】 【分析】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】 ①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP 段发生反应的化学方程式为23222HCl+Na CO 2NaCl+H O+CO =↑，故①不正确； ②E 点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F 点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确； ③O 点溶液中的离子有H +、Cl -、Ca 2+三种，G 点溶液中有Cl -、Na +和CO 32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确； ④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g 二氧化碳，根据化学方程式 2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，生成2.2g 的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3 g ，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g 碳酸钙，根据化学方程式 2233=CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓，生成5.0g 的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g ，

高考英语动词知识点易错题汇编及答案解析(4)

高考英语动词知识点易错题汇编及答案解析(4) 一、选择题 1．It's said that our mental abilities begin to _______ from the age 27 after reaching the highest level at 22. A．differ B．depress C．distribute D．decline 2．One of the secretary’s jobs is to ___________ letters and mails. A．help out B．dry out C．sort out D．stick out 3．If you can ________ to something, you can change in order to make the situation better. A．adapt B．addict C．adopt D．appeal 4．______himself to alcohol,the man seldom cared about his family. A．Adjusting B．Approaching C．Abandoning D．Acknowledging 5．A lot of dust has on the farm machines. A．brought up B．taken up C．built up D．picked up 6．Teenagers spend too much time on computer games.What’s worse, some of them can’t ____________ their studies. A．get on B．concentrate on C．insist on D．hold on 7．Smiling and laughing has actually been shown to _________and stress. A．put on pressure B．fed up with C．relieve tension D．try out for 8．Have you already __________________ for the driver's education class? If so, we can learn driving course together this summer vocation A．put up B．sign up C．cheer up D．bring up 9．Several swimmers have been drowned in the sea recently. So I don’t _______of your going swimming alone. A．approve B．agree C．support D．admit 10．All the students ________ laughter when John walked into the classroom like Donald Duck. A．burst into B．broke out C．burst out D．broke up 11．This dictionary, which I bought yesterday, has been highly______by my professor. A．acknowledged B．appealed C．recommended D．commanded 12．How could you ________ such a fantastic job when you have been out of work for months? A．turn off B．turn in C．turn down D．turn to 13．As for his advantages, he has 20 years’ teaching experience to _______. A．draw on B．draw back C．draw up D．draw in 14．The apartment s in the city center are always expensive. I can’t _____ one with all my money. A．take B．afford C．supply D．support 15．We had lots of good applicants for the job, but one _________ from the rest. A．made out B．stood out C．picked out D．figured out 16．I ________ you an apology for what I said this morning. Anyway, I meant no offence. A．owe B．make C．demand D．accept 17．The ground is slippery.Hold on to the rope and don’t ________. A．put off B．turn up C．take apart D．let go

初中化学化学综合题易错题精选经典

初中化学化学综合题易错题精选经典 一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空 气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结 合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三 铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该 实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。 （4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO） CO分子数 所有含碳物质分子总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。 【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】

高三英语易错题(经典)

64.Lucy’s new job paid twice as much as she had made____ in the restaurant. A. working B. work C. to work D. worked 65.The meeting ____next week is sure to be a great success. A. to take place B. to be taken place C. to have taken place D. being taken place 66.____for the breakdown of the school computer network, Alice was in low spirits. A. Blaming B. Blamed C. To blame D. To be blame 67.If law-breaker _____, the society will be in disorder. A. made unpunished B. came unpunished C. not punished D. went unpunished 68. You can fly to Hong Kong this morning____ you don’t mind changing palnes. A. because B. provided C. unless D. so far as 69.The researcher is so designed that once____ nothing can be done to change it. A. begins B. begun C. beginning D. having begun 70.In order not to be disturbed, I spent three hours ____ in my study. A. locking B. to lock C. locked D. being locked 71,---Have you read a book called “waiting for Anya ” ---Who ____ it? A.writes B. has written C. wrote D. had written 72.By the time he realizes he ____into a trap, it’ll be too late for him to do anything about it. A. walks B. walked C. has walked D. had walked 73.I think it is necessary for my son to have a mobile phone, for I sometimes want to make sure if he_____ home for dinner. A. come B. comes C. has come D. will come 74.It took me a long time before I was able to fully appreciate what they ____for me. A. had done B. did C. would do D. were doing 75.My parents have promised to come to see me before I _____ for Africa. A. have left B. leave C. left D. will leave 76.The TV set he ____by the end of next week. A. has have been repairing B. has had been repaired C. has will have been repaired D. will have had been repaired 77.---What were you doing when I phoned you last night? ---I _____my painting and was starting to take a bath. A.have already finished B. was finishing C. had just finished D. was going to finish 78.As soon as he comes back, I’ll tell him when you ____and see him. A. you will come B. will you come C. you come D. do you come 79.The telephone ____three times in the last hour. A. had rung B. has rung C. rang D. has been ringing 80.The way the guests ____in the hotel influenced their evaluation of the service. A. treated B. were treated C. would treat D. would be treated 81.If law and order____, neither the citizen nor his family is safe. A. are not preserved B. is not preserved C. were not preserved D. have not been preserved 82.The man needed ____for one of his legs was badly injured. A. to look after B. looking after C. look after D. being look after 83.In some part of the world, teas ____ with milk and sugar. A. is serving B. is served C. serves D. served