2020年海南省高考化学压轴试卷

2020年海南省高考化学压轴试卷

1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药(配方为硝石、木炭和硫黄)。下列有

关说法正确的是()

A. 黑火药应贴的危险品标志是

B. 爆竹爆炸只涉及化学变化

C. 黑火药爆炸生成三种氧化物

D. 硝石的化学式为KNO3

2.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()

A. 瓷器

B. 丝绸

C. 茶叶

D. 中草药

3.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)ΔH>0下列叙述

正确的是()

A. 加入少量W，逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动

D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

4.下列物质互为同分异构体的是()

A. CH3CH2C≡CH和

B. 和

C. 和HCOOCH2CH3

D. 和

5.已知H?H键的键能为43

6.0kJ?mol?1，O=O键的键能为498.0kJ?mol?1，且2H2(g)+O2(g)=

2H2O(g)△H=572.0kJ?mol?1.则O?H键的键能为()

A. 485.0kJ?mol?1

B. 242.8kJ?mol?1

C. 971kJ?mol?1

D. 376.5kJ?mol?1

6.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()

A. 用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液

B. 将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰

C. 配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释

D. 制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、

浓硫酸

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与

最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z

在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是()

A. 原子半径大小：Y>W>X

B. 电负性大小：Z>X

C. X、Y形成的化合物为离子化合物

D. 化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

8.中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、

8].下列说法错误的是()

A. 碳纳米层具有导电性，可用作电极材料

B. 放电时，Li+移向Li2S x膜

C. 电池工作时，正极可能发生反应：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

9.25℃时有关物质的颜色和溶度积(K sp)如表：下列叙述中不正确的是()

物质AgCl AgBr AgI Ag2S

颜色白淡黄黄黑

K sp 1.8×10?107.7×10?13 1.5×10?16 1.8×10?50

A. 向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B. 25℃时，利用表中的溶度积(K sp)，可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag+的浓度

C. 25℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c(Ag+)和

溶度积均相同

D. 在5 mL 1.8×10?6mol/L NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1 mL)1×10?3mol/L AgNO3溶液，不

能产生白色沉淀

10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂

B. Si硬度大，可用作半导体材料

C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

D. NaHCO3易溶于水，可治疗胃酸过多

11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()

A. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O

B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O

C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl?+2H

2O?

?电解?

?

Cl2↑+H2↑+2OH?

D. 室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4++H2O=NH3?H2O+H+

12.水杨酸()是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是()

A. 1mol水杨酸最多可与4molH2发生加成反应

B. 与对甲氧基苯甲酸互为同系物

C. 存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小

D. 分子中的碳原子均采用sp2杂化

13.铋(Bi)与磷(P)同主族且比P核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广

泛。回答下列问题：

(1)Bi的天然同位素为?83209Bi，该核素的中子数为______。

(2)Bi的原子结构示意图为______。

(3)最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2?层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，该化合

物中Bi的化合价为______。

(4)次碳酸铋晶体[(BiO)2CO3?0.5H2O]，难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。

①Bi(NO3)3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为______。

②制备1mol枸橼酸铋(+3价)钾时，需消耗1molBi(NO3)3溶液、2mol枸橼酸(如图)和6mol KOH溶液，

同时生成3molKNO3.试写出枸橼酸铋钾的化学式：______。

14.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇

(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______(

填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)=______。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1

，下列有关该体系的说法正确的

2

是______

a.氢气的浓度减少

b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加

d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不

变，原因是：______(用化学方程式表示)。

15.化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C.回答下列问题：

(1)B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是______，B与乙醇在浓硫酸催化

下加热反应生成D，该反应的化学方程式是______，该反应的类型是______；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式______．

(2)C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为

氧，则C的分子式是______．

(3)已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官

能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是______.另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是______．

(4)A的结构简式是______．

16.铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为______，当6.4g铜溶解时转移电子物

质的量为______mol；

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式______；

(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++5I?=2CuI↓+I3?②I3?+2S2O32?=S4O62?+3I?

反应①中的还原剂为______，现取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100mol/L 的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为______mol/L。

17.Ⅰ.在工业中利用镁制取硅：2Mg+SiO

2

?

?高温?

?

2MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+Si?

?高温?

?

Mg2Si，Mg2Si

遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置。

(1)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选

用______(填序号)。

a.Na2SO3

b.锌粒

c.纯碱

(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是______，当反应开始后，移走酒精灯

反应能继续进行，其原因是______。

Ⅱ.亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。

(3)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

①打开分液漏斗Ⅰ中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是______。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为______(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为______。

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不易过高或过低的原因为______。

18.下列表述正确的是()

A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B. 可以用溴水鉴别苯和四氯化碳溶液

C. 等物质的量的甲烷与氯气反应，有机产物只有CH3Cl

D. 1mol最多可与4molH2发生加成

19.化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如图(部分条件已省略)：

已知：

回答下列问题：

(1)A的化学名称______。

(2)A→B的反应类型______。

(3)F的结构简式______。

(4)B→C的化学反应方程式______。

(5)若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为______(写一种)。

(6)C4H9OH的同分异构体中属于醇的有______种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结

构简式为______。

(7)上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。以乙烯(其他无机试剂任选)为原料合成正丁醇的合成路

线为______。

已知：

20.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()

①Al原子和N原子的未成对电子数

②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数

③H?F的键能与H?I的键能

④F元素和O元素的电负性

⑤N和O元素的第一电离能。

A. ①④⑤

B. ②④

C. ②④⑤

D. ③④⑤

21.Cu是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：2Cu+H2O+

O2+CO2=Cu2(OH)2CO3.回答下列问题：

(1)O元素在元素周期表中的位置为______，基态Cu原子的核外电子排布式为

______，基态Cu2+有______个未成对电子。

(2)参与生成铜锈的物质H2O中O原子的杂化方式为______，H2O分子的空间构型是______。

(3)Cu2(OH)2CO3的晶体类型是______，1molCu2(OH)2CO3含______molδ键。

(4)Cu、Au可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该Cu、Au金属互化物的密度为ρg?cm?3，

阿伏加德罗常数为N A，则晶胞边长a=______nm。

(5)金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配

位化合物，其反应的化学方程式可表示为______。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.黑火药为易爆物，其危险品标志是，故A错误；

B.化学变化过程中一定涉及物理变化，爆竹爆炸过程中纸筒炸开为物理变化，故B错误；

C.黑火药爆炸生成CO2、N2、K2S，故C错误；

D.黑火药的成分之一是KNO3，俗称硝石，故D正确；

故选：D。

A.危险标志为强腐蚀性标志，黑火药是易爆物；

B.化学变化过程中一定涉及物理变化；

C.黑火药爆炸生成CO2、N2、K2S；

D.黑火药是一硫、二硝、三木炭组成的混合物，其中硝为硝酸钾。

本题考查了危险化学品、物质的分类、物质组成等知识，注意知识的积累，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】

【分析】

本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物．

【解答】

A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；

B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；

C、茶叶来源于植物，其主要成分是有机物，故C错误；

D、中草药来源于植物，其主要成分是有机物，故D错误。

故选：A。

3.【答案】B

【解析】

【分析】

本题主要考查化学平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握。【解答】

A.W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；

B.随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；

C.该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；

D.反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误．

故选B。

4.【答案】B

【解析】解：A.碳碳三键的不饱和度为2，环的不饱和度为1，H原子数不同，分子式不同，不属于同分异构体，故A不选；

B.分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B选；

C.H原子数不同，不属于同分异构体，故C不选；

D.分子式、结构均相同，为同种物质，故D不选；

故选：B。

分子式相同、结构不同的有机物，互为同分异构体。

A.碳碳三键的不饱和度为2，环的不饱和度为1，H原子数不同；

B.分子式相同、结构不同；

C.H原子数不同；

D.分子式、结构均相同。

本题考查有机物的异构现象，为高频考点，把握有机物的结构、分子式及结构的判断为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断，题目难度不大。

5.【答案】A

【解析】解：设H2O分子中O?H键的键能为xkJ/mol，则2molH2O中含有4molO?H，其总键能为4xkJ/mol，△H=反应物的总键能?生成物的总键能=436kJ/mol×2+498kJ/mol?4x=?572kJ/mol，所以x= 485.5，即H2O分子中O?H键的键能为485.5kJ/mol。

故选：A。

本题应用键能来计算反应热，利用公式：△H=反应物的总键能?生成物的总键能，可以将已知的反应物和生成物的键能代入公式，即可求出未知的O?H键的键能。

命题透析本题考查了反应热与键能知识，即利用键能计算反应热，比较简单。

6.【答案】C

【解析】解：A.用蒸发皿加热时，Br2和CCl4均会逸出，不能分离，故A错误；

B.灼烧时，碳会与空气中的氧气反应，而二氧化锰不与空气中的氧气反应，不能除杂，故B错误；

C.溶于硝酸可抑制Hg2+水解，再加水稀释即可配制溶液，故C正确；

D.SO2会与Na2SO3发生反应，不能除杂，故D错误；

故选：C。

A.加热时二者均逸出；

B.灼烧时C与氧气反应；

C.加硝酸可抑制水解；

D.生成的二氧化硫与亚硫酸钠溶液反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大。

7.【答案】AC

【解析】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，则W可能为H或IVA族元素，结合甲的结构式知W为C，由原子序数依次递增，甲中Y的化合价为+1，可知Y为Na，X为O，Y位于第三周期，则Z位于第三周期，因Z元素在同周期中原子半径最小，则Z 为Cl。

A.原子半径：Na>C>O，故A正确；

B.O的非金属性大于Cl，则电负性：O>Cl，故B错误；

C.Na和O形成的Na2O、Na2O2均是离子化合物，故C正确；

D.中碳原子为sp2杂化，故该离子的空间构型为平面三角形，故D错误；

故选：AC。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，则W可能为H或IVA族元素，结合甲的结构式知W为C，由原子序数依次递增，甲中Y的化合价为+1，可知Y为

Na，X为O，Y位于第三周期，则Z位于第三周期，因Z元素在同周期中原子半径最小，则Z为Cl。

A.电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越大，半径越小；

B.非金属性越强，电负性越大；

C.Na和O形成的Na2O、Na2O2均是离子化合物；

D.中碳原子为sp2杂化。

本题考查了原子结构、物质组成和性质、氧化还原反应、递变规律的应用等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A.碳纳米层具有导电性高和循环稳定性好的特点，可用作电极材料，故A正确；

B.放电时，阳离子向正极移动，Li2S x为柔性手机电池的正极，则Li+移向Li2S x膜，故B正确；

C.电池工作时，Li2S x做正极，Li2S x得电子发生还原反应，x值会减小，正极反应式可能为2Li2S6+2Li++ 2e?=3Li2S4，故C正确；

D.电池充电时，Li2S x做阳极，Li2S x失电子发生氧化反应，x值会增大，则Li2S2的量减小，故D错误；

故选：D。

由图可知，该电池反应为3Li2S8+2Li=4Li2S6、2Li2S6+2Li=3Li2S4、Li2S4+2Li=2Li2S2，则Li2S x膜为正极、Li/碳纳米层为负极，其中正极反应为3Li2S8+2Li++2e?=4Li2S6、2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4、Li2S4+2Li++2e?=2Li2S2，负极电极反应为Li?e?=Li+，原电池工作时，阳离子Li+移向正极；充电时Li2S x膜为阳极，与放电时的电极反应和顺序相反，据此分析解答。

本题考查新型电池工作原理和电解原理，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解题的关键是根据离子的流向判断原电池的正负极，题目难度中等。

9.【答案】C

【解析】解：A.溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，K sp(AgCl)> K sp(AgI)，所以AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，故A正确；

B.AgB型难溶性银盐溶液中c(Ag+)=c(酸根离子)，Ag2B型银盐溶液中c(Ag+)=2c(酸根离子)，所以温度一定时可以利用溶度积常数计算饱和银盐水溶液中c(Ag+)，故B正确；

C.溶度积常数只与温度有关，含有氯离子的盐抑制AgCl溶解，所以温度一定K sp(AgCl)不变，但是等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液都抑制AgCl溶解且抑制水解程度：前者小于后者，所以两种溶液中c(Ag+)：前

者大于后者，但是两种溶液中溶度积常数不变，故C错误；

D.如果溶液中浓度积K sp，则生成沉淀，如果浓度积=K sp，则恰

好为饱和溶液c(Ag+)×c(Cl?)=1.8×10?6×5

6×1×10?3×1

6

×1

20

≈1.25×10?11<1.8×10?10，所以没有沉淀生

成，故D正确；

故选：C。

A.溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；

B.AgB型难溶性银盐溶液中c(Ag+)=c(酸根离子)，Ag2B型银盐溶液中c(Ag+)=2c(酸根离子)；

C.溶度积常数只与温度有关，含有氯离子的盐抑制AgCl溶解；

D.如果溶液中浓度积K sp，则生成沉淀，如果浓度积=K sp，则恰好为饱和溶液。

本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查对溶度积常数的理解和灵活运用，明确难溶物之间的转化关系、浓度积与溶度积常数相对大小和是否生成沉淀的关系是解本题关键，C为解答易错点，题目难度不大。10.【答案】A

【解析】解：A、铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故A正确；

B、Si是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，与其具有脱水性无关，故C错误；

D.碳酸钠显弱碱性，能和HCl反应，所以NaHCO3可以治疗胃酸过多，与其溶解性无关，故D错误；

故选：A。

A、铁粉能与氧气反应，表现出还原性；

B、Si是介于导体和绝缘体之间半导体材料；

C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；

D、NaHCO3具有弱碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及用途为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质决定用途，题目难度不大。

11.【答案】B

【解析】解：A.过量铁粉溶于稀硝酸中反应生成硝酸亚铁，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3?= 3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O，故B正确；

C.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl?+2H

2O?

?通电?

?

H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故C

错误；

D.铵盐水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故D错误；故选：B。

A.过量铁和稀硝酸反应生成亚铁离子；

B.反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；

C.用惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀；

D.铵盐水解是可逆反应。

本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意反应物的用量对反应的影响，题目难度不大。

12.【答案】CD

【解析】解：A.苯环能和氢气发生加成反应且苯环和氢气以1：3反应，羧基中碳氧双键和氢气不反应，所以1mol水杨酸最多可与3molH2发生加成反应，故A错误；

B.两者含有的官能团不完全相同，所以不是同系物，故B错误；

C.分子内氢键使其溶解度减小，该物质能形成分子内氢键，所以使其在水中的溶解度减小，故C正确；

D.苯环和羧基上的碳原子价层电子对个数都是3，所以均采用sp2杂化，故D正确；

故选：CD。

该有机物中含有羧基和酚羟基、苯环，具有羧酸、酚和苯的性质，能发生酯化反应、氧化反应、显色反应、加成反应、取代反应等。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、原子杂化类型判断等知识点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸的性质，题目难度不大。

13.【答案】126 +32Bi3++3CO32?+0.5H2O=(BiO)2CO3?0.5H2O↓

+2CO2↑BiK3C12H10O14

【解析】解：(1)Bi的天然同位素为?83209Bi，该核素的中子数=209?83=126，

故答案为：126；

(2)Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，根据核外电子排布规律Bi的原子外层有6层，最外层排布

5个电子，结构示意图为：，

故答案为：；

(3)由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2?层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，氧元素化合价?2价，氯元素化合价?1价，硫元素化合价?2价，计算得到该化合物中Bi的化合价为+3，

故答案为：+3；

(4)①(4)①Bi(NO3)3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，次碳酸铋晶体[(BiO)2CO3?0.5H2O]，

结合原子守恒书写反应的离子方程式为：2Bi3++3CO32?+0.5H2O=(BiO)2CO3?0.5H2O↓+2CO2↑，

故答案为：2Bi3++3CO32?+0.5H2O=(BiO)2CO3?0.5H2O↓+2CO2↑；

②制备1mol枸橼酸铋(+3价)钾时，需消耗1molBi(NO3)3溶液、2mol枸橼酸(如图)和6mol KOH溶液，同

时生成3molKNO3.结合枸杞酸结构和原子守恒得到反应的化学方程式，Bi(NO3)3+2C6H8O7+6KOH=

3KNO3+BiK3C12H10O14+6H2O，枸橼酸铋钾的化学式：BiK3C12H10O14，

故答案为：BiK3C12H10O14。

(1)原子中质量数=质子数+中子数，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数；

(2)Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，根据核外电子排布规律Bi的原子外层有6层，最外层排布5个电子；

(3)化合物中元素正负化合价代数和为0计算；

(4)①Bi(NO3)3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，次碳酸铋晶体[(BiO)2CO3?0.5H2O]，结合原子守恒书写离子方程式；

②制备1mol枸橼酸铋(+3价)钾时，需消耗1molBi(NO3)3溶液、2mol枸橼酸(如图)和6mol KOH溶液，同

时生成3molKNO3.结合枸杞酸结构和原子守恒得到反应的化学方程式，得到化学式。

本题考查了原子结构、物质性质、元素守恒、化学式书写等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

14.【答案】c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)减小2n B

3t B

mol/(L?min)bc Cu2O+CO?2Cu+CO2

【解析】解：(1)已知CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，则K=c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，500℃时甲醇的物质的量小，所以升高温度，平衡逆移，所以K减小，

故答案为：c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，减小；

(2)在500℃，平衡时图中甲醇的变化量为n B ，所以反应消耗的氢气的量为：2n B ，则v(H 2)=△c △t

=

2n B 3t B

mol/(L ?

min)，

故答案为：2n

B

3t B

mol/(L ?min)；

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1

2，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，根据浓度比值等于物质的量比值，则有重新平衡时c(H 2)

c(CH 3OH)

减小，即bc 正确，

故答案为：b c ；

(4)反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，氧化碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式：Cu 2O +CO ?2Cu +CO 2，二氧化碳抑制反应正向进行，有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，

故答案为：Cu 2O +CO ?2Cu +CO 2。

(1)根据方程式和K 的含义书写；根据温度对平衡的影响，判断K 的变化； (2)根据图中甲醇的变化量，求出氢气的变化量，再根据v(H 2)=

△c △t

计算；

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1

2，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量增多，氢气的物质的量减小，但由于体积减小，平衡时氢气的浓度反而增大，根据浓度比值等于物质的量比值；

(4)一氧化碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳抑制反应正向进行，有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变。

本题考查平衡常数的分析应用，图象分析判断反应特征，平衡影响因素的分析理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

15.【答案】(1)CH 3COOH ；

；酯化(取代)反

应；HOCH 2CHO 、HCOOCH 3

(2)C 9H 8O 4

(3)碳碳双键和羧基；

(4)

【解析】

【分析】

本题考查有机物的推断，题目难度中等，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力。

【解答】

(1)化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C，说明A中含有酯基，B 的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，所以B是CH3COOH，乙酸和乙醇能发生酯化反应生成D为CH3COOC2H5，反应方程式为：，属于酯化(取代)反应，能发生银镜反应的，说明B的同分异构体中含有醛基，则结构简式为HOCH2CHO、HCOOCH3，故答案为：CH3COOH；；酯化(取代)反应；HOCH2CHO、HCOOCH3；

(2)C是芳香化合物，说明C中含有苯环，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，则含碳原子个

数为：180×60%

12=9，氢的质量分数为4.4%，含氢原子个数为：180×4.4%

1

=8，其余为氧，则O原子个数为：

180?12×9?8

16

=4，则C的分子式是C9H8O4，

故答案为：C9H8O4；

(3)C不饱和度为：9×2+2?8

2

=6，C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明含有羧基；且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团，说明含有碳碳双键；另外两个取代基相同，根据分子式可知为?OH，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是

，

故答案为：碳碳双键和羧基；；

(4)综合上述分析可知，A的结构简式为：，故答案为：。

16.【答案】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO40.2Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+I?0.25

【解析】解：(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，反应中Cu被氧化为Cu2+，则发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；反应中Cu元素的化合价从0价升高到+2价，则6.4g铜的物质的量为0.1mol，转移电子为0.2mol；

故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；0.2；

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，即Fe3+将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，所以过程中发生的反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

(3)反应①中Cu2+将I?氧化为I2，所以氧化剂为Cu2+，I?为还原剂；

取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，发生反应：I3?+2S2O32?=S4O62?+3I?，

×0.1000mol/L×25×10?3L=1.25×10?3mol，由物质之间的反应关系：2Cu2+～

则消耗n(I3?)=1

2

=0.25mol/L，

I3?～2S2O32?，得10mL溶液中c(Cu2+)=2×1.25×10?3mol

10×10?3L

故答案为：I?；0.25。

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，反应中Cu被氧化为Cu2+，据此写出反应的化学方程式；6.4g铜的物质的量为0.1mol，结合化合价的变化计算；

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，即Fe3+将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+；

(3)反应①2Cu2++5I?=2CuI↓+I3?中Cu2+将I?氧化为I2；10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI发生2Cu2++5I?=2CuI↓+I3?，生成的I3?与Na2S2O3反应，物质之间的反应关系为2Cu2+～I3?～2S2O32?，据此计算。

本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。

17.【答案】b 让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响该反应为放热反应，可以利用自身放出的热量维持反应进行分液漏斗上口的塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准a→de→cb→de→f Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4= 2NaHSO4+SO2↑温度过高，HNO3易分解，SO2逸出，温度过低，反应速率太慢。

Si+2CO↑；【解析】解：Ⅰ.碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2+2C??高温?

?

(1)Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥；

故答案为：b；

(2)装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；

故答案为：让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响；该反应为放热反应，可以利用自

身放出的热量维持反应进行；

Ⅱ.(3)①分液漏斗上口塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准，均可导致液体不下滴；答案为分液漏斗上口塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准；

故答案为：分液漏斗上口的塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准；

②A装置的目的为制备SO2气体，产生的SO2需与HNO3反应制备NOSO4H，但NOSO4H易水解，所以SO2需先干燥，且SO2会污染空气，制备完成需进行尾气处理，故装置连接顺序为A→C→B→C→D，即a→de→cb→de→f；

故答案为：a→de→cb→de→f；

③A装置的目的为制备SO2气体，方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+ 2H2SO4(浓)=2NaHSO4+H2O+SO2↑；

故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+H2O+ SO2↑；

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过高或过低的原因为温度过高，HNO3易分解，SO2逸出，温度过低，反应速率太慢；

故答案为：温度过高，HNO3易分解，SO2逸出，温度过低，反应速率太慢。

Ⅰ.碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O 反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护气，X由稀硫酸制得，根据题干(1)信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥；

Ⅱ.(3)①漏斗内的液体与大气相通时液体才能顺利流下；②亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水易分解，装置A制取的SO2中含有水蒸气，必须先干燥再通入B中反应制取亚硝酰硫酸(NOSO4H)，同时又要防止空气中或其他实验仪器中的水蒸气进入B中，SO2有毒，未反应的剩余SO2不能排放到大气中；

③硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠(或硫酸氢钠)和二氧化硫；

④温度影响反应速率，同时浓硝酸不稳定。

本题考查了物质制备原理和装置选择，实验步骤的设计分析判断，把握物质性质的应用是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力。

18.【答案】BD

【解析】解：A.苯和氯气生成C6H6Cl6，H原子数没有变化，为加成反应，故A错误；

B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴，苯密度小于水、四氯化碳密度大于水，苯中有色层在上层、四氯化

碳中有色层在下层，现象不同可以鉴别，故B正确；

C.甲烷和氯气反应生成四种氯代烃，同时还生成HCl，故C错误；

D.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以1mol该物质最多消耗4mol氢气，故D正确；

故选：BD。

A.苯和氯气生成C6H6Cl6，为加成反应；

B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴，苯密度小于水、四氯化碳密度大于水；

C.甲烷和氯气反应生成四种氯代烃；

D.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，A为解答易错点，题目难度不大。

19.【答案】对氯苯甲酸取代反

应

4 (CH3)2CHCH2OH

【解析】解：(1)A的化学名称为对氯苯甲酸，

故答案为：对氯苯甲酸；

(2)A→B的反应类型是取代反应，

故答案为：取代反应；

(3)F的结构简式为，

故答案为：；

(4)B→C的化学反应方程式为，

故答案为：；

(5)G中含有两个氨基和羧基，能发生水解反应，若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为

，

故答案为：；

(6)C4H9OH的同分异构体中属于醇，如果碳链结构为C?C?C?C，醇羟基有2种放置方式，如果碳链结构为，醇羟基有2种放置方式，所以符合条件的醇有4种，

其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH2OH，

故答案为：4；(CH3)2CHCH2OH；

(7)以乙烯(其他无机试剂任选)为原料合成正丁醇，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生氧化反应生成乙醛，乙醛发生信息中反应生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO发生消去反应生成CH3CH=

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2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）

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2013年海南省高考化学科试题及答案 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207 第I卷 一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有机化合物中沸点最高的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸 [答案]D 2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O [答案]C 3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同 [答案]C 4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 [答案]D 5．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3 [答案]A 6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f [答案]B 二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

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2014年 海南省 高考化学 试卷及解析

2014年海南省高考化学试卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是（） A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣ 3．（2分）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（） A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小 4．（2分）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（） 1

A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 5．（2分）下列除杂操作可行的是（） A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．（2分）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（） A．酚酞B．圆底烧杯C．锥形瓶D．碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．（4分）下列有关物质水解的说法正确的是（） A．蛋白质水解的最终产物是多肽 2

海南省高考化学试卷及答案

2０12年普通高等学校招生全国统一考试 化学 可能用到的相对原子质量:H1 Ｃ12 N14 O16Ｎａ23 C1 35.5 Zn 6５ 第Ｉ卷 一、选择题：本题共６小题,每小题２分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.CO２属于大气污染物 B.酸雨是PH小于７的雨水 Ｃ.ＣＯ2、ＮＯ２或SO2都会导致酸雨的形成 Ｄ.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A．食用白糖的主要成分是蔗糖Ｂ.小苏打的主要成分是碳酸钠 Ｃ.煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HＣl、CuＣｌ2、Ｂa（OＨ)２Ｂ. NaOH、CuSO4、H2SＯ4 C. NａOH、H2ＳＯ4、Ba(OＨ)２ D.NaBr、H2SO4、Ba(OＨ)2 4．下列实验操作正确的是 Ａ.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．２种Ｂ.3种C．4种Ｄ.5种 6．将0.195ｇ锌粉加入到200mL的０.1０0 mol·L-1ＭO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B．Ｍ2+ C.M３+ D.MO２+ 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共2４分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 ７．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mｏl H２和0.5molＮ２，充分反应后可得到ＮＨ3分子数为

海南省高考化学压轴卷试题(1)

2014海南省高考压轴卷 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷（36分） 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列说法错误的是 A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性 B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料 C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷 D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油 2．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是 A．H2O2的电子式为 B．4℃时，纯水的pH>7，呈中性 C．100℃、101kPa时，水分子间距：液态＞气态 D．101kPa时，相同质量的水在不同状态下的能量：固态＞液态＞气态 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N A B．在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等 C．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3N A D．在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g 4．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 A．结构简式：HCHO B．最简式：CH2O C．比例模型： D．电子式： 5．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是 A．HCN H＋＋CN－B．(CN)2 ＋ CH2=CH2 → NC—CH2—CH2—CN C．(CN)2＋2Br－=== 2CN－＋Br2 D．(CN)2 ＋ 2OH－=== CN－＋ CNO－＋ H2O 6．下列排列的顺序不．正确 ．．的是 A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．原子半径： Na＞S＞O D．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－ 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分） 7．向NaOH(aq)滴入HCOOH(aq)的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

海南省2020年高考化学压轴卷(含解析)

海南省2020年高考化学压轴卷（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（） A．黑火药应贴的危险品标志是 B．爆竹爆炸只涉及化学变化 C．黑火药爆炸生成三种氧化物 D．硝石的化学式为 2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 4．下列物质互为同分异构体的是 A．和B．和

C．和D．和 5．已知键的键能为，键的键能为，且 。则键的键能为（）A．B． C．D． 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液 B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（） A．原子半径大小： B．电负性大小： C．、形成的化合物为离子化合物 D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 8．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是

2020高考化学部分高清卷(上海卷)

2015年普通高等学校招生全国统一考试 上海卷化学 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Ca －40 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。关于Lv 293 116的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是（ ） A.HClO B.NH 4Cl C.HNO 3 D.AgNO 3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ） A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ） A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ） A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A.2种 B.3 C.4种 D.5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ） A.NaOH B.KMnO 4 C.KSCN D.苯酚 8.已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂，减小了反应的热效应 B.加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率 C.H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ） A.分子式为C 9H 5O 4 B.1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ） H 2O 2 H 2O+1/2O 2无催化剂有催化剂 OH OH HC ＝CH －C －OH O

海南省高考化学试题(精解)教学提纲

2015年海南省高考化学试题解析 1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 D解析：考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。 2．下列离子中半径最大的是 A．Na＋B．Mg2＋ C．O2－D．F－ C解析：考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2－> F－>Na＋>Mg2＋，选择C。 3．0.1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH 最小的是 A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2 C 解析：考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，选择C。 4．已知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g水，则放出的热量约为 A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ A解析：考察热量Q的计算。根据：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2215K J× 1 40 =55.4kJ，选择A。 5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种B． 4种C．5种D．6种 B解析：考察同分异构问题。变为C4H9OH，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法，有四种，选择B。 6．己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是 A．+3 B． +4 C．+5 D．+6 D解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒，n=2；在根据电子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，选择D。 7．下列叙述正确的是 A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH

2017年上海市化学高考试卷及答案

2017 年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案 -化学 可能用到的原子量： H ：1 O ：16 C ：12 Cl ：35.5 Al ：27 S ：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷 Ⅰ 一. 选择题（本题共 28 小题，每小题 2 分，共 56 分。请选出各题中 1 个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A ．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C ．建造水电站开发水利资源 D ．开发种植可再生能源 2. 下列分子的空间构型属于直线形的是： A 、氨气 B 、甲烷 C 、乙烯 D 、 乙炔 3. .将 NH 3 通过灼热的 CuO ，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A ． O 2 B. H 2 C. N 2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH 4 B.N 2 C.O 2 D.C 2H 2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到 100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（ ） A ．取代反应 B ．加聚反应 C ．氧化反应 D ．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H 2SiO 3 >H 2CO 3 B.碱性 Mg(OH)2 >Al(OH)3 C 、稳定性 Si H 4 >PH 3 D.原子半径 N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B ，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

2019年海南省高考真题化学试题及答案

绝密★启用前 海南省2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =,>0H 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系,可求得C H —的键能为（） A. 1 414kJ mol- ? B. 1 377kJ mol- ? C. 1 235kJ mol- ? D.1 197kJ mol- ? 6.实验室通过称量42 MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x值,下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题,每小题4分,共24分。每小趣有一个或 ．．．两个 ．．选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是2 Ag/Ag O和Zn,电解质为KOH

2019年高考海南化学试题及参考答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（） A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（） A. B. C. D. 5. 根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为（） A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-1 6. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样进溅出来 二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是（） A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移 C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O 9. 一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是（） A. a、b、c三点对应的K W相等 B. AgCl在c点的溶解度比b点的大 C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+) = c(Cl-) D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 10. 下列说法正确的是（） A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 11. 能正确表示下列反应的离子方程式为（） A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水3H2O2 + I- = IO3- + 3H2O

2019全国卷Ⅰ高考压轴卷化学(含解析)

2019新课标Ⅰ高考压轴卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 选项化学性质实际应用 A Al2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火 B 油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂 C 醋酸具有酸性食醋除水垢 D SO2具有漂白性可用于食品增白 8．下列有关说法不正确的是 A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应 B．淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物 C．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物 D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质 9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。下列说法正确的是（） A．1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A B．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N A C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A D．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A 10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是 A．原子半径：C>B>A B．气态氢化物的热稳定性：E>C C．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D．化合物DC与EC2中化学键类型相同 11．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

2017年上海市化学高考试卷及答案

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试及答案-化学 可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137 卷Ⅰ 一.选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分。请选出各题中1个符合题意的选项， 不选、多选、错选均不给分 1.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题 的方法不当的是 A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能 C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源 2.下列分子的空间构型属于直线形的是： A、氨气 B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔 3. .将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是： A．O2 B. H2 C. N2 D. NO 4. 铝和氧化铁在高温下的反应中，铝是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既不是氧化剂又不是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 5.下列有机物命名正确的是 A.3，3—二甲基丁烷 B.3—乙基丁烷 C.2，2—二甲基丁烷 D.2，3，3—三甲基丁烷 6.在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是 A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2 7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100％， 下列反应类型最符合这一要求的是（） A．取代反应B．加聚反应 C．氧化反应D．消去反应 8.下列性质的比较，正确的是 A.酸性：H2SiO3 >H2CO3 B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3 C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C 9. 关于合金的叙述，不正确的是 A, 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高 B，合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

2017年海南省高考化学试卷解析

海南省2017年高考化学试卷解析 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法错误的是（） A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．蔗糖具有甜味； B．铁粉具有强的还原性； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性； D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性． 【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确； B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确； D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误； 故选：D． 【点评】本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大． 2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO2 【考点】F5：二氧化硫的化学性质． 【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应； B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀； C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢； D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢． 【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误； B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液

变浑浊，故B正确； C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误； D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误； 故选：B． 【点评】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大． 3．下列分子中，其中子总数为24的是（） A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2 【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算． 【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误； B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误； C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误； D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确， 故选D． 【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系．是解题的关键，本题难度中等． 4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n ﹣中M的化合价是（） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【考点】42：常见元素的化合价． 【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算． 【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M 元素的化合价为+6价． 故选C．

2020年海南省高考压轴卷化学试题(解析版)

2020年海南省高考压轴卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（） A．黑火药应贴的危险品标志是B．爆竹爆炸只涉及化学变化 C．黑火药爆炸生成三种氧化物D．硝石的化学式为 2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（） A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 4．下列物质互为同分异构体的是（） A．和B．和

C．和D．和 5．已知键的键能为，键的键能为，且 。则键的键能为（）A．B．C．D． 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（） A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液 B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（） A．原子半径大小： B．电负性大小： C．、形成的化合物为离子化合物 D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 8．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示『其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8』。下列说法错误的是（）