(完整版)初中化学简答题汇总

初中化学简答题

1.怎样才能减少“白色污染”？

①少使用塑料②回收利用③研制可分解塑料

2.怎样检验某人是否患糖尿病？

取尿样少量加入新制Cu(OH)2并加热，如果产生红色沉淀，证明某人患糖尿病。

3.为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？

细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。

4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？

分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。

5.某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？

稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。

6.避免水污染的措施有哪些？

①工业“三废”经过处理后再排放②农业上合理使用农药和化肥③生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）……

7.写出鉴别下列物质的方法，现象和结论

(1) 硬水和软水

分别取少量两种液体于两支试管中，加入适量的肥皂水，如果无泡沫、产生沉淀的是硬水，无沉淀产生，泡沫多的是软水。

(2) 葡萄糖溶液和淀粉溶液

方法一：各取少量分别放入两支试管中，再分别加入碘水，出现蓝色沉淀是淀粉溶液。

方法二：各取少量分别放入两支试管中，再分别加入新制Cu(OH)2并加热，有红色沉淀产生的是葡萄糖溶液。

8.我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞纯碱,夏天晒盐.试用所学知识说明:

(1)冬天捞纯碱的道理.

碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。(2)夏天晒盐的道理

氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。

※该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。

9. 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。

①少使用铝薄包装糖果、香烟②不使用铝制餐具③少吃油炸食品④少用氢氧化铝制的胃药……

10.燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。

危害：①使土壤酸化影响农作物生长②腐蚀建筑物③影响人类健康

措施：①少使用化石燃料，开发新能源②使用脱硫煤③工业废气、汽车尾气经处理后再排放。

11.经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是：

（抄菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。）

如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是：

（醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。）

12.请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因；

①化石燃料的燃烧②工厂排放废气③汽车等排放尾气

13.为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些？（至少写两条）

①减少建筑工地粉尘②多植树造林③工业废气经处理后再排放

14.沙尘暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？

①绿色植被被破坏②大量燃烧化石燃料排放过多二氧化碳导致温室效应

防止措施：①多植树造林②禁止乱砍滥伐③少使用化石燃料，开发利用新能源。

15.导致“温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”的措施是什么？

原因是：①化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳②森林被砍伐，绿色植被被破坏

措施是：①多植树造林②减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。

16.双面使用纸张和缓解温室效应的关系是什么？

节约纸张就可以少砍树木，从而多吸收二氧化碳。

17.请你说说：“女娲补天”的传说中“补天”是指什么？

防止臭氧层被破坏。

18.臭氧层破坏的主要原因是什么？

超音速飞机排放尾气，以及“氟里昂”的使用。

19.应采取什么方法保护臭氧层？

①严谨使用“氟里昂”做致冷剂②严格执行环境保护法，控制有害气体的排放或废气处理后再排放。

20.今天，反污染的前线已不单单是在工厂，室内有害化学物质的污染已经不容忽视。请写出主要室内化学污染源有哪些？

①建筑、装潢、装饰材料污染②厨卫污染③化汝品污染④日用化学用品污染。

21.氢气作为新能源的三大优点是什么？

①来源广泛②燃烧热值高③产物无污染

目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什么？

①没有找到廉价的方法制取大量氢气②氢气贮存、运输不安全。

22.某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。请你用学过的知识加以解释。

要点：①可燃物燃烧需要氧气存在的同时，温度达到它的着火点。②火柴温度低达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧。③酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧。

23.食品包装袋内，有一个装有白色颗粒的小纸袋，请问干燥剂主要成分是什么？写出它干燥时化学原理的方程式。

是CaO CaO + H2O ===Ca(OH)2

在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？并写出有关反应的化学方程式。

是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。CaO +H2O === Ca(OH)2

Ca(OH)2+ CO2 ===CaCO3↓ + H2O

24.请你谈谈怎样才能爱护水资源？

①节约用水（一水多用，不开桑拿浴）②防止水污染（工业“三废”处理后再排放，农业上合理使用农药和化肥等）③开发水源（如海水淡化）

25.如何采取措施防止或减少“水华”或“赤潮”现象？

①禁止使用含磷洗衣粉②农业上少使用含磷化肥

26.请你说出化学在人类生活、生产和社会发展的应用中的三大实例。

①人类生活：合成医药治病

②生产：研制高效农药和化肥

③社会发展：化学领域研究和开发新能源

27.根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。

镁在氧气中燃烧生成氧化镁。根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大。

28据你所学知识提出防止土壤污染的措施（至少写出三条）

①工业“三废.”经处理后再排放

②农业上合理使用农药和化肥

③通过生物的降解和吸收来净化土壤

29.设计实验测定某地区土壤的酸碱度（写出简要操作步骤、现象和结论）

取土壤少许放入表面皿（或烧杯）中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，沾取清液滴在PH试纸上，观察试纸的颜色与比色卡对照，判断土壤的酸碱度。

30.为什么说水源不久将成为石油危机之后的另一个更为严重的社会危机？

①淡水不足总水量的1% ②地球表面水分布不均一③水受到严重污染

31.废干电池必须尽快实施集中处理的问题越来越受到社会各界的关注，其主要原因是：

电池中多种离子对土壤和水源造成严重污染，所以电池要回收处理。

32.误服重金属盐会使人中毒，可用于解毒急救的措施是（喝鸡蛋清）。

为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”可选用的方法是

（滴加浓硝酸并加热或燃烧，滴加浓硝酸并加热变黄色为蚕丝；燃烧有烧焦羽毛味的是蚕丝。）33.做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加一些纯碱（或小苏打），可以使馒头蒸熟后蔬松多孔，原因是：

酸与纯碱（或小苏打）作用产生二氧化碳使馒头变得蔬松多孔。

34.食醋可以除去水壶中的水垢，原因是：

食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸盐。

35.在稀释浓硫酸时，一定要把（浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散）。切不可（把水倒入浓硫酸中）。

36.焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的氯化铵溶液来替代，这说明浓的氯化铵溶液呈酸性。请你设计一个实验予以说明：

往氯化铵溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，则PH＜7,溶液呈酸性。

37.有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物。植物的秸秆主要成分是纤维素，化学式为

(C6H10O5)n. 用适当催化剂将纤维素与水作用生成葡萄糖，再将葡萄糖发酵转化为酒精(C2H5OH)同时放出二氧化碳气体，酒精燃烧生成二氧化碳和水，写出有关反应的化学方程式。

(C6H10O5) n + H2O 催化剂nC6H12O6

C6H5OH 酶2C2H5OH + 2CO2 ↑

C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

初中化学简答题[附答案]

1、如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质？

2、金刚石和石墨物理性质差别很大的原因是什么？

3、木炭和活性炭为什么有吸附能力？

4、“一种元素只能组成一种单质”这种说法对吗？举例说明

5、我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久，但仍不变色，这是为什么？

6、用干冰作致冷剂保存食品有哪些优点？

7、为什么二氧化碳可用于灭火？

8、为什么在温室中施放二氧化碳，能提高农作物的产量？

9、实验室制取二氧化碳时，为什么不用硫酸或浓盐酸？

10煤气为什么会使人中毒？室内放一盆清水，能否防止煤气中毒？为什么？

11、固体物质的溶解度受到哪些因素的影响？

12、气体物质的溶解度受到哪些因素的影响？

13、为什么我国内陆的盐碱湖冬季可以从湖中“捞碱”，夏季可以晒盐？

14、为什么酸.碱.盐的水溶液能够导电？

15、为什么酸.碱.盐的水溶液不显电性？

16、如果皮肤或衣服上不慎溅上浓硫酸应怎样处理？

17、怎样稀释浓硫酸？

18、为什么酸类具有相似的化学性质？

19、金属活动性顺序表表示何意义？

20、在做盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，为什么在氢氧化钠溶液中要滴加几滴酚酞试液？

21、氢氧化钠为什么要密封保存？

22、熟石灰在农业上有哪些用途？

23、为什么碱类具有相似的化学性质？

24、如何测定溶液的PH？

25、复分解反应发生的条件是什么？

26、用熟石灰和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液时，为什么不能使用铁制容器？用铝制容器可以吗？

27、为什么铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用？

28、被雨水淋湿的自行车能否直接用带油的布擦？为什么？

29、如何证明蜡烛的主要成分石蜡里一定含有氢元素和碳元素？

30、如果发现室内煤气泄漏，你应采取什么措施？

31、如何用化学方法区分家庭中常用的食盐和食用纯碱？

32、某学生做实验时，不小心把稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题，但不久发现衣服上出现了几个小洞，这是为什么？

33怎样检验市售的无水酒精中是否含有水分?怎样除去酒精中的小分制无水酒精？

34、在用于治疗胃酸过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？写出化学方程式。

35、做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？

36、啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水和蛋白质等物质，观察一瓶啤酒末见气泡；打开啤酒瓶盖，会冒出大量气泡，原因是什么？

37、+3价铁盐跟铁粉在溶液中发生反应能生成亚铁盐，现将生锈的铁粉（足量）放入稀盐酸中，先后观察到哪些现象？写出反应的化学方程式。

38、铝壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）为什么不易用盐酸除去？写出有关反应的化学方程式。

39、请你设计一个实验,测定当地一次降雨时雨水的酸碱度（写出实验用品和步骤。

40、如何证明炭粉中混有少量的氧化铜？写出实验步骤、现象和化学方程式。

41、举出两个例子，说明酸跟碳酸盐的反应原理在实际生活中的应用。

42、为什么说水既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物？

43、有三个集气瓶，分别装有氮气、空气、二氧化碳，如何鉴别它们？

44、怎样检验生石杰里是否含有没烧透的石灰石？

45、长期盛石灰水的试剂瓶，瓶壁为什么会形成一层白色物质？怎样把它除去？写出有关的化学方程式。

46、如图所示装置在化学实验中有什么用途？

47、加快硝酸钾溶解速率的措施有哪些？

48、中和反应和复分解反应有何关系？

49、金属与盐符合什么具体条件才能发生置换反应？

50、简述“湿法冶金的原理”写出化学方程式。

51、举例说明有机物对国民经济及日常生活的重要意义？

52、为什么生铁不能完全溶解在盐酸中？

53、如何鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种气体？

54鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液,用硝酸银溶液好还是用氯化钡溶液好?为什么？

55、简述从草木灰中提取碳酸钾的操作步骤？

56、粗盐在空气中为什么会变得湿漉漉的？

57、过滤操作应注意哪些问题？

58、碳酸钠为什么叫纯碱？

59、为什么塑料、橡胶制品怕火而不怕水？

60、酒精灯不用时，为什么要盖上灯帽？

61、用煤作燃料，你认为用什么方法可以减少二氧化硫对空气的污染？

62、燃烧含硫的煤炭会造成酸雨。将烟囱建高能否减少酸雨污染？为什么？

63、溶于水后所得溶液显碱性的物质一定是碱吗？为什么？

64、举例说明带正电荷的离子不一定是金属离子？

65、举例说明式量相等的物质不一定是同一种物质？

66、将鲜鸡蛋放入石灰水中保存，可以防止鸡蛋腐败，解释原因。

67、现有失去标签的体积相同的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识用两种方法将它们鉴别出来？

68、写出10种电子数为10的微粒的符号。

69、某厂盛浓硫酸的铁罐，浓硫酸用完后，想改做它用，用水冲冼时，该厂一工人在罐口吸烟结果发生爆炸，造成一死二伤，试解释原因。

70、往某无色溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，试简答分析该无色溶液中可能含有的化合物类别是什么？并写出有关反应的化学方程式。

71、如何合理施用化肥，提高增产效益？

72、油菜开花时施用硼肥的作用是什么？

73、某农民发现他种植的农作物植株矮小瘦弱，叶片发黄，茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯，于是他决定将碳铵与草木灰混合施用，以补充植物生长所缺乏的氮元素和钾元素，请回答下列问题：

（1）该农民的判断是否正确？

（2）该农民施用肥料的方法是否合理，为什么

74、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题：请列举当今环境污染至少三个方面的问题75空气中二氧化碳增多会造成温室效应,请列举二氧化碳产生途径和消耗途径。

76、物理变化和化学变化的本质区别是什么？

77、研究和学习化学的方法有哪些？

78、什么叫环境污染？污染源有哪些？

79、分子和原子的主要区别是什么？

80、“原子的体积和质量都很小”和“原子里有一个很大的空间”这两句话有矛盾吗？为什么？

81、构成原子的微粒有哪几种？为什么整个原子不显电性？

82、为什么原子的质量主要集中在原子核上？

83、元素符号表示哪些意义？

84、以二氧化碳为例说明化学式表示哪些意义？

85、相对原子质量和原子质量有何区别和联系？

86、在做铁丝在氧气中燃烧的实验，在集气瓶里为什么要预先加少量水或铺一薄层细沙？为什么铁丝要绕成螺旋圈？为什么要系一根火柴，并且待火柴快燃尽之前插入集气瓶中？

87、可燃物燃烧必须符合哪些条件？由此得出灭火的方法有哪些？

88、加热氯酸钾制取氧气时，为什么要加入少量二氧化锰？

89、为什么反应前后各物质的质量总和一定相等？

90、书写化学方程式应遵守哪些原则？

91、举例说明化学方程式的读法？

92、金属元素、非金属元素和稀有气体元素的原子结构各有何特征？

93、举例说明化合价的实质是什么？

94、点燃氢气前，为什么要检验氢气的纯度？怎样检验氢气的纯度？

95、用氢气还原氧化铜时，为什么要先通入氢气再给氧化铜加热？反应完后为什么停止加热时，还要继续通入氢气直到试管冷却？

96、用氢气做燃料有哪些优点？

97、实验室使用药品的“三不原则”是什么？

98、哪些现象可以帮助我们判断有无化学变化发生？

99、怎样将锌粒放入试管中？

100、玻璃仪器怎样才算洗干净了？

101、怎样用天平称取6。5克氢氧化钠固体？

102、实验室制取氧气时，怎样将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中？

103、哪些因素能影响物质的溶解速率？

104、怎样使作量筒量取6毫升液体？

105、简述使用酒精灯的两个绝对禁止？

106、实验室里制取氧气，如何检验装置的气密性？

107、加热高锰酸钾制取氧气时，为什么在试管口内塞入一团棉花？

108、粗盐提纯实验有几步操作？在各步操作中玻璃棒各起什么作用？

109、“燃烧一定有氧气参加反应”这种说法对吗？为什么？

110、用天平称量药品时，为什么要把药品放在左盘，砝码放在右盘？

111、在食盐和盐酸中氯元素的化合价均为-1价，其实质是否相同？为什么？

112、在石灰水中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，为什么在空气中久置后，溶液的红色就会消失？113、许多元素的化合价是可变的确良这是为什么？

114、取用药品的最少量是指多少/

115、怎样取用液体药品？

116、电解水的实验说明了什么问题？

117、怎样证明氯酸钾中含有氧元素和氯元素？

118、钙和钠都能置换出水中的氢，钙的化学活动性比钠强，为什么钙与水的反应远不如钠与水的反应剧烈？

119、为什么说硝酸钠、硝酸钾在水溶液中一般不参加复分解反应？

120、冬天严禁将燃着的煤炉放入浴室内，理由是什么？

121、若使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液可采取哪些方法?

◆附:初中化学简答题答案◆

1.答:如果把金刚石和石墨放在氧气中燃烧,结果只生成同一种产物二氧化碳,且在一定条件下石墨也能转化成金刚石,这就证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质.

2.答:金刚石和石墨中碳原子排列的不同.

3.答:由于木炭和活性碳具有疏松多孔的结构,所以具有吸附能力.

4.答:这种说法不对,例如碳元素可组成金刚石和石墨等多种单质.

5.答:墨的主要成分是碳,由于碳在常温下化学性质不活泼,所以不退色.

6.答:干冰升华会吸收大量的热,使环境温度降低,升华后无残留物,不会弄湿和污染食品,且产生二氧化碳能抑制细菌的繁殖.

7.答:由于二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大,所以可用于灭火.

8.答:植物进行光合作用时,将二氧化碳和水转化为糖类.淀粉和纤维素,贮存在植物体内.因此在温室中施放二氧化碳,能提高农作物的产量.

9.答:如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.

10.答:煤气的主要成分是一氧化碳, 一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失与氧结合的能力,使人中毒,由于一氧化碳既不能溶于水,又不跟水发生反应,所以室内放一盆清水不能防止煤气中毒.

11.答:固体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质和温度的影响, 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大.少数固体的溶解度受温度的影响变化不大,也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小.

12.答:气体物质的溶解度受到溶质的性质.溶剂的性质.温度和压强的影响. 气体的溶解度随温度的升高而减小, 随压强的增大而增大.

13.答:由于碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大,冬天气温低碳酸钠的溶解度小,湖中就会有碳酸钠结晶析出,所以冬天可以“捞碱”.而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,夏天温度高,水分蒸发快,氯化钠就会结晶析出,所以夏天可以晒盐.

14.答:由于酸.碱.盐溶解于水时,都能发生电离,生成能自由移动的阴.阳离子,所以酸.碱.盐的水溶液都能导电.

15.答:在酸.碱.盐的水溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的,正负电荷相互抵消,所以整个溶液不显电性.

16.答:应先用布拭去,再用大量水冲洗,最后可涂上3%-----5%的小苏打溶液.

17.答:稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速散失,切不可把水倒入浓硫酸中.

18.答:由于酸在水溶液中都能电离生成氢离子,所以酸类具有相似的化学性质.

19.答:在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;排在氢前面的金属能够置换酸中的氢, 排在氢后面的金属不能置换酸中的氢; 排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.

20.答:由于盐酸与氢氧化钠溶液反应,没有明显的现象,滴加几滴酚酞试液是为了指示盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否恰好完成.

21.答:由于氢氧化钠在空气里不仅能吸收水分发生潮解,而且还能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,所以氢氧化钠必须密封保存.

22.答:可以改良酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂.

23.答:由于碱类在水溶液中都能电离出氢氧根离子,所以碱类具有相似的化学性质.

24.答:用玻璃棒蘸待测溶液滴在pH试纸上,然后迅速与标准比色卡对照,即可测出溶液的pH.

25.答:复分解反应的本质是反应物在水溶液中互相交换成分,当反应产物有沉淀产生,或者有气体放出,或者有水生成时,复分解反应才会发生.

26.答:由于铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁,这样不仅损坏了铁制容器,而且降低了药效,所以不能用铁制容器盛放,同理,用铝制容器盛放也不行.

27.答:由于铵盐能遇碱反应生成氨气而降低肥效,所以铵盐氮肥不能跟碱性肥料混合使用.

28.答:不能,由于直接用带油的布擦,水分会被覆盖保留在自行车部件上,使自行车部件更容易生锈.

29.答:点燃蜡烛,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,会发现烧杯内壁上有水珠生成,然后将烧杯倒过来,倒入澄清的石灰水震荡,石灰水变混浊.这就证明蜡烛的主要成分石蜡中一定含有氢元素和碳元素.

30.答:打开门窗,通风透气,检查并关闭煤气阀门.切不可打换气扇等电器开关以及用明火检查煤气管道.

31.答:各取少量样品放入酒杯中,然后分别倒入少量食醋,能产生气泡的是食用碱,无明显现象的是食盐.

32.答:由于稀硫酸的水分挥发后就变成了浓硫酸,浓硫酸有很强的腐蚀性,使衣服出现小洞.

33.答:可以取酒精样品,加入无水硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,就证明含有水分.要除去酒精中的水分可加入生石灰.

34.答氢氧化铝可以中和胃里的盐酸. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

35.答:面中的乳酸能与纯碱反应,生成二氧化碳气体,不仅可除酸,而且生成的二氧化碳气体在面中会形成疏松多孔结构,使馒头更可口.

36.答:由于气体的溶解度随压强的减小而减小,打开啤酒瓶盖,压强减小,其中溶解的二氧化碳就会逸出,所以会出现大量气泡.

37.答:先看到溶液变成黄色,然后铁粉表面有气泡生成,最后看到溶液逐渐变成浅绿色:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2FeCl3====3FeCl2

38.答:因为铝也能与盐酸反应,可能损坏铝壶.

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

39.答:用一烧杯取雨水样品,然后用玻璃棒蘸雨水样品滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照,测出其pH.

40.答:可取少量样品放入稀硫酸中,如果溶液变蓝,则证明含有氧化铜.

41.答:用醋酸除去壶中水垢,用纯碱除去面中的乳酸.等

42.答:因为水既不能跟碱反应,生成盐和水,又不能跟酸反应,生成盐和水.所以水既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物.

43.答:先用燃着的木条分别插入三个集气瓶中,火焰无明显变化的是空气,火焰熄灭的是氮气和二氧化碳,然后在火焰熄灭的两瓶气体中分别倒入澄清的石灰水振荡,石灰水变浑浊的是二氧化碳,石灰水无变化的是氮气.

44.答:取生石灰样品,加入稀盐酸,如果有气泡生成,就证明生石灰中有没烧透的石灰石.

45.答:因为石灰水的溶质是氢氧化钙,它能与空气中的二氧化碳反应,生成不溶于水的碳酸钙,这层白

色物质就是碳酸钙,可用稀盐酸溶解而除去:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

46.答:可用于收集气体;可用于洗气;可用于暂时贮存气体.

47.答:加热升温.搅拌振荡.将块状固体研碎.

48.答:中和反应属于复分解反应, 复分解反应包括中和反应.

49.答:①金属必须排在盐中金属的前面;②盐必须能溶于水;③金属要除去钾.钙.钠三种.

50.答:湿法冶金,就是用铁将铜盐溶液中的铜置换出来.

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

51.答:有机物与人类的衣.食.住.行都有密切的关系,例如:糖.脂肪.蛋白质.维生素是人类的营养物质……

52.答:由于生铁中含有碳等杂质,它们是不溶于盐酸的,所以生铁不能完全溶于盐酸中.

53.答:分别点燃三种气体,然后在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯,烧杯内壁无水珠生成的原气体是一氧化碳,有水珠生成的是氢气和甲烷,将有水珠生成的烧杯中倒入澄清的石灰水震荡,石灰水变浑浊的原气体是甲烷,石灰水无明显变化的原气体是氢气.

54.答:用氯化钡好,因为氯化钡只能与稀硫酸反应生成硫酸钡的白色沉淀,而硝酸银既能与稀盐酸反应生成氯化银的白色沉淀,又可能与稀硫酸反应生成硫酸银的白色沉淀(硫酸银微溶于水),这样就不能把盐酸和硫酸鉴别开.

55.答:①溶解;②过滤;③蒸发结晶.

56.答:由于粗盐中常含有容易潮解的氯化钙.氯化镁等杂质,所以粗盐在空气中会变的湿漉漉的.

57.答:应注意“一贴.二低.三靠”:“一贴”是指:滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡.“二低”是指:滤纸的边缘要低于漏斗口;漏斗内液体的液面要低于滤纸的边缘.“三靠”是指:倒液体的烧杯要靠在玻璃棒上;玻璃棒要轻轻斜靠在漏斗内壁有三层滤纸的一边;漏斗下端的管口要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上.

58.答:由于碳酸钠的水溶液显碱性,近代工业生产的碳酸钠又比天然碳酸钠纯净,所以叫纯碱.

59.答:由于塑料.橡胶都属有机物,而有机物一般难溶于水,而受热容易变形熔化或燃烧,所以塑料.橡胶制品怕火而不怕水

60.答:由于酒精容易挥发,不盖灯帽不仅浪费了酒精,而且会使灯芯上留有水分(商品酒精中常含有少量水)使下次使用不易点燃,或燃烧不好,所以酒精灯不用时也要盖上登帽.

61.答:①选用低硫煤燃烧;②先将煤除硫后再燃烧;③在煤中加入生石灰等物质与二氧化硫反应;④将煤燃烧后的气体用碱溶液吸收除去二氧化硫.

62.答:不能,因为酸雨是二氧化硫形成的,建高烟囱不能除去二氧化硫,所以不能减少酸雨污染.

63.答:不一定,例如碳酸钠属于盐,但它的水溶液显碱性,生石灰属于氧化物,它溶于水也显碱性.

64.答:例如铵根离子(NH4+)不是金属离子,氢离子(H+)不是金属离子.

65.答:例如H2SO4和Cu(OH)2的相对分子质量都是98,N2和CO的相对分子质量都是28.

66.答:鸡蛋呼吸放出的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙堵塞了鸡蛋的气孔,减缓了呼吸作用,另外石灰水显碱性也具有杀菌作用.所以可以防止鸡蛋腐败.

67.答:①用手试重量,较重的是浓硫酸,较轻的是稀硫酸;②用木条分别蘸少量观察,变黑的是浓硫酸,不变的是稀硫酸.

68.答:原子:Ne;阳离子:Na+.Mg2+.Al3+.NH4+.H3O+

.阴离子:F－.O2－.OH－.分子:HF.H2O.NH3.CH4.

69.答:浓硫酸用水冲洗时,变成了稀硫酸,稀硫酸能与铁反应生成氢气,氢气在不纯的条件下遇到明火就会发生爆炸事故.

70.答:无色溶液可能是硫酸或硫酸盐溶液,也可能是硝酸银溶液.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

2ANO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)2

71.答:①根据土壤施肥;②根据化肥的特性施肥;③根据气候条件施肥;④根据作物生长情况施肥;⑤与农家肥配合使用.

72.答:提高油菜授粉率,防止油菜只开花不结实.

73.答:①该农民的判断是正确的;②该农民施用肥料的方法不合理,因为碳铵属于铵盐氮肥,它与草木灰(碱性)混合会降低肥效.

74.答:①聚乙烯塑料造成的白色污染;②酸雨;③臭氧层遭破坏,等.

75.答:二氧化碳的产生途径:①含碳燃料的燃烧;②动植物的呼吸;③工业上制生石灰.等. 二氧化碳的消耗途径:①植物的光和作用;②溶于江.河.湖.海中;③石灰岩洞的形成.等.

76.答:物理变化没有新物质生成,化学变化有新物质生成.

77.答:观察和实验是研究和学习化学的基本方法,正确熟练地使用化学符号同观察和实验一样,是研究和学习化学的基本功.

78.答:在人类生存的环境中发生有害物质积聚的状态称为污染.污染物质主要存在与空气和水中.例如,工业生产中的废渣.废液.废气,农业生产中的农药.化肥,城市生活中的污水.垃圾.汽车尾气以及燃煤产生的烟尘等.

79.答:在化学变化中分子可以在分,而原子却不能再分.

80.答:没有矛盾.“原子的体积和质量都很小”是相对于宏观物质来说的,“原子里有一个很大的空间”是相对于原子核而言的.

81.答:构成原子的微粒有质子.中子和电子三种.由于原子核内质子数等于核外电子数,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,正负电荷相互抵消,所以原子不显电性.

82.答:由于原子中,质子.中子的质量都约是电子质量的1836倍,而原子核又是由质子和中子构成的,所以原子的质量主要集中在原子核上.

83.答:表示一种元素;表示这种元素的一个原子.

84.答:CO2:表示二氧化碳这种物质;表示一个二氧化碳分子;表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成;表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成..

85.答:相对原子质量是个比值,单位是1,数值适中,使用方便,而原子质量单位是Kg,数值很小,使用也不方便,原子质量大的相对原子质量也大,原子质量小的相对原子质量也小.

86.答:①防止溅落的熔化物炸裂瓶底;②为了给铁丝预热,使其达到着火点;③火柴是为了引燃铁丝(使铁丝达到着火点);④为了防止火柴燃烧消耗掉瓶中的氧气.

87答:与充足的氧气接触;温度达到着火点.

88.答:加入少量二氧化锰可以起催化作用,使氯酸钾在较低温度下就可以迅速分解放出氧气.

89.答:在一切化学反应前后,原子的种类没有改变,各种原子的数目也没有增减,所以化学反应前后各物质的质量总和一定相等.

90.答:一是,必须以事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的化学反应或不存在的物质,也不能任意

编造化学式;二是,要遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子的总数必须相等.

91.答:例如:2H2+O2===2H2O 可读作:①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水;②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子.

92.答:金属元素的原子,最外层电子数一般少于4个; 非金属元素的原子,最外层电子数一般多于4个; 稀有气体元素的原子,最外层电子数是8个(氦是2个).

93.答:在离子化合物中,元素化合价的数值就是这种元素的1个原子得失电子的数目,例如NaCl中,一个氯原子得到1个电子是－1价,1个钠原子失去1个电子是+1价.在共价化合物里,元素化合价的数值,就是这种元素的1个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目. 电子对偏向那种原子,那种原子就显负价,电子对偏离那种原子,那种原子就显正价.

94.答:由于氢气不纯,混有空气和氧气时,点燃可能会发生爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度, 检验氢气纯度的方法是:用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住管口,移近火焰,移开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯,需要再收集,再检验,直到发出低沉的“噗”声,表明以纯净. 95.答:先通氢气的目的是防止加热时发生爆炸.反应完后还要继续通氢气直到试管冷却,是为了防止空气进入使生成的铜重新被氧化成氧化铜.

96.答:资源丰富;燃烧产热量高;生成的产物是水,污染少.

97.答:不用手接触药品;不把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得品尝药品的味道.

98.答:发热.发光.变色.放出气体.生成沉淀.等现象.

99.答:先将试管横放,把锌粒放入试管口内,然后将试管慢慢直立起来,使锌粒滑到试管的底部.

100.答:玻璃仪器上附着的水均匀了,既不聚成水滴,也不成股流下,就算洗干净了.

101.答:①将左,右两盘分别放一个一样大小的表面皿,调节天平平衡;②然后在右盘放入1个5克的砝码,将游码移到0.5克处;③在左盘表面皿中加入氢氧化钠固体,直到天平平衡.

102答:先将试管横放,将盛有氯酸钾和二氧化锰混合物的药匙或纸槽伸到试管底部,然后将试管直立. 103.答:温度的高低;是否振荡或搅拌;固体颗粒的大小.

104.答:取10毫升的量筒,倒入液体接近刻度,然后用胶头滴管滴加到6毫升,观察时,量筒要放平稳,视线要与量筒内凹液面的最低点保持水平.

105.答:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精; 绝对禁止拿酒精灯向已燃着的酒精灯上去对火,以免失火.

106.答:先将导管的一端插入水中1.5厘米深,然后用手握住试管,如果装置不漏气,导管口就会有气泡冒出,然后松开手,水就会进入导管里形成一段水柱.否则说明装置不严密.

107.答:防止加热时高锰酸钾粉末进入导管.

108.答:粗盐提纯的步骤是:①溶解;②过滤;③蒸发结晶.溶解时玻璃棒的作用是:搅拌,加速粗盐的溶解; 过滤时玻璃棒的作用是:引流,使液体沿着玻璃棒流进过滤器,防止溅出. 蒸发时玻璃棒的作用是:搅拌,使液体均匀受热,防止局部过热而溅出.

109.答:不对,例如氢气能在氯气中燃烧,所以任何发热发光的化学反应都是燃烧.

110.答:由于游码的零点在天平的左端,为了操作方便,所以称量时要把药品放在左盘,砝码放在右盘. 111.答:在食盐中氯显－1价是因为1个氯原子失去了1个电子;在氯化氢中,氯显－1价是因为1个氯原子与氢原子形成1个共用电子对,共用电子对偏向氯原子.

112.答:由于石灰水能与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙和水,所以红色会消失.

113.答:由于元素在形成化合物时,得失电子的数目可能不同,所以可能有可变化合价.

114.答:液体取1—2毫升,固体只要盖满试管的底部即可.

115.答:将试剂瓶的瓶赛取下,倒放在桌子上,将瓶上的标签朝着手心,瓶口紧挨着试管口,试管要倾斜,将液体慢慢倒入试管中,倒完后用试管口在瓶口轻刮一下.

116.答:说明水是由氢.氧两种元素组成的;还说明在化学变化中分子可以分成院子,而原子却不能再分.

117.答:将氯酸钾加热,会生成一种可使带火星的木条复燃的气体,它使氧气,这就证明氯酸钾中含有氧元素.将氯酸钾充分加热后冷却,将剩余固体溶于水制成溶液,在溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,会出现白色沉淀,它就是氯化银,这就证明氯酸钾中含有氯元素.

118.答:由于钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水,它能附着在钙的表面,阻止反应的进行.

119.答:由于钾盐.钠盐.硝酸盐都易溶于水,所以硝酸钾.硝酸钠与其它酸类.碱类.盐类相互交换成分时,没有沉淀.气体和水生成,所以硝酸钾.硝酸钠不能发生复分解反应.

120.答:浴室内空间小,氧气不足,煤炉中煤不能充分燃烧,会生成大量一氧化碳,引起煤气中毒.

121.答:①降低温度;②蒸发水分;③在加入硝酸钾晶体.