初中化学典型实验(2013考点)

考点训练典型实验

考点1 粗盐提纯

1、（2013 滨州）现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）

A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热

C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤

D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

2、（2013 日照）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示。

A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重 C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重（2）第④步操作发生反应的化学方程式是。（3）第⑤步操作的目的是。（4）第⑥步操作a的名称是，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在的一边。

（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是。（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是。考点2 氧气、二氧化碳的制取及性质探究

3、（2013 青岛）根据下列实验装置图填空：

（1）如图所示，标有序号仪器的名称：①，②．

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应的化学方程式为：，应选用的气体发生装置是（填装置序号）．

（3）实验室收集二氧化碳可选用的装置是（填装置序号）；检验二氧化碳是否收集满的操作方法是：．

4、（2013?莱芜）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色．请看图回答问题：

（1）A中反应的化学方程式；B中白磷不燃烧，原因是．（2）C、D中看到的现象分别是、．

（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因；用F装置收集气体的依据是．

考点3 金属的性质及钢铁的锈蚀探究

5、（2013?青岛）控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（）

A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

6、（2013 临沂）小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验。请分析实

验，完成填空。

（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层 固体，溶液颜色变浅。 （2）试管②中发生了化学反应，现象明显。该反应的化学方程式是 。 （3）通过实验探究，Cu 、Al 、Ag 三种金属活动性由强到弱的顺序是 。

7、（2013 广东）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是（ ）

A ．t 1时，产生氢气的质量锌比铁大

B ．t 1时，产生氢气的速率锌比铁大

C ．t 2时，参加反应锌的质量与铁相同

D ．t 2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

考点4 溶液的配制

8、（2013 日照）配制50g 质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）

A ．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管

B ．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g

C ．用10mL 量筒量取所需水的体积

D ．实验步骤是计算、称量、量取、溶解

9、（2013 湛江）过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒．

（1）过氧乙酸的化学式为C 2H 4O 3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简单整数比）．

（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg ．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 kg ．

（3）配制的主要步骤是计算、量取、

考点5 酸碱的化学性质探究及溶液酸碱性的测定铝丝 CuSO 4 溶液 铜丝

AgNO 3 溶液

①

②

10、（2013?菏泽）小刚学习了盐和化肥单元知识后知道，农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性．

【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液

【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有种情况

【设计与实验】小刚进行了如下实验：

实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色．

实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色．

实验三：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在p H试纸上，测得pH=12．【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈性，从物质的分类看，碳酸钾属于类（填”酸”“碱”“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性．

【评价】以上三种实验方案中，实验三是从（填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究．

11、（2013 黄冈）小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。【提出假设】假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。

假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。

小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是___________________。

【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）

实验步骤实验操作实验现象实验结论

溶液变为红色

（1）向装有氢氧化钠

溶液的试管中滴加酚

酞溶液

（2）

小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？

_________（填“同意”或“不同意”）。

【实验拓展】

小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是_______。

考点6 氮肥的检验

12、（2013 日照）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（）

甲乙

A Ca(OH)2CO(NH2)2、NH4HCO3

B Ba(NO3)2KCl、(NH4)2SO4

C AgNO3NH4Cl、NH4NO3

D NaCl K2SO4、KNO3

13、（2013 聊城）实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4和KNO3中的一种．现进行如下实验：

（1）取少量样品在研钵中与混合研磨，有刺激性气味的气体放出．

（2）另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的溶液，产生白色沉淀．

根据以上实验，可知该化肥为．

分类训练

1、（2013 潍坊）氯化钠是重要的盐．下列做法或说法中错误的是（）

A．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解

B．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-

D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小

2、（2013 临沂）化学发展对农业生产起着重要作用。

（1）钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。下列化肥中属于钾肥的是（填序号）。

①碳酸氢铵（NH4HCO3）②硫酸钾(K2SO4)

③磷矿粉【有效成Ca3(PO4)2】④硝酸铵(NH4NO3)

（2）在农业生产上，常用质量分数为15％~20％的氯化钠溶液来选种。要配制200kg质量分数为16％的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是 kg，水的质量是 kg。

3、（2013 泰安）化学实验是科学探究的重要途徑。请根据下列实验图示回答相关问题：

（

（1）A实验中，烧杯③的作用是。

（2）B实验中，硬质玻璃管中的现象是；装置末端酒精灯的作用是。

（3）C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是；若按照②③①的步骤配制50 gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数（填“偏小”或“偏大”）。

4、（2013?滨州）如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：

（1）写出一种用图一装置可以制取的气体，验满方法为；（2）图二是测定空气中氧气含量的实验．通过该实验可得结论：空气中（3）图三是酸碱中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，此时烧杯中除酚酞外，还含有的溶质为（填化学式）；

（4）图四是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用．5、（2013?莱芜）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关．

（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是．（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是．

（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有．

（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与有关．

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(完整版)初中化学实验探究题解题技巧

初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究

初三化学实验所常用仪器

初三化学实验所常用仪器 张玉娥 1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字) a:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 b:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 c:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶 (1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 (2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 (4)锥形瓶常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 (5)蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 (6)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。 注意:①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

(7)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 (9)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的) (10)广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶 (11)细口瓶用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。 (12)漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 (13)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出) (14)分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量 (15)试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部。

初中化学知识点总结：常见气体的性质

初中化学知识点总结:常见气体的性质 O2 (通常状况下) 化学性质用途 氧气 （O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性） 4、提炼金属（还原性） ②还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O （CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、作燃料 2、冶炼金属 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

初中化学探究性实验设计

龙源期刊网 https://www.sodocs.net/doc/6918345436.html, 初中化学探究性实验设计 作者：万明良 来源：《新校园·中旬刊》2011年第01期 摘要：义务教育阶段化学新课程的实施，在知识观、教学观、教学方法等方面带来很大的冲击，特别强调学生在学习过程中的自主探究，以培养学生的化学科学素养。实验是化学探究和教育的重要手段。本文从教师观念、教学实验方法以及实验方案等方面进行了初步探究，以充分发挥实验在培养学生综合素养的重要作用。 关键词：化学试验；教学；探究性 一、新课程改革中实验的探究性 传统教育中的实验，主要是以教师讲授为主，实验为辅，还多为验证性实验，对探究性实验运用不多。这种认识上的偏差，导致在教学活动中必然置学生于消极、被动处境，难以激发学生积极主动参与实验活动，难以真正确立学生在教学活动中的主体地位，最终导致学生成为知识的接收“容器”。学生的创新能力得不到发展。 二、初中化学探究性实验设计思路 教育应与现实生活相联系，重视实际应用。教育应与学生经验相联系，重视培养学生的创新精神与实践能力，这些都是改革后的九年义务教育教学大纲的特点。充分利用与结合教材进行探究性思维设计，可从以下几个方面进行入手。 １．尝试改变课本上探究实验的程序化 新教材增加了很多探究性实验，但在一些实验的设计上，倾向于把探究的过程步骤罗列清楚，然后在过程中间提出一些问题让学生思考，所以在探究性思维上相对比较程序化，还没有完全放开。为了促进学生的思维更加活跃，使探究性思维更加深化，我尝试将一些实验加以改进，增加其难度，使探究效果更加明显了。例如，在对人体吸入的空气和呼出的气体的探究课题教学中，我设计先告知学生一些知识信息。并让学生收集了一瓶空气和一瓶呼出的气体，然后将课题改为“据说人呼吸时吸收了氧气，排出了二氧化碳，请利用一瓶空气和一瓶呼出的气体，设计实验对这一说法进行验证”。 ２．适当提高课本中实验的操作要求 适当提高教材中实验的一些要求，也可以创造探究性思维的环境。在做测定空气中氧气含量的演示实验时，学生发现瓶内水面上升的体积小于瓶内空气体积的1/5，在讨论完几个方面

初中化学实验题常见点归纳

气体的检验 ①初中阶段不要求掌握 ②硫酸铜（CuSO4），白色粉末状固体。极易与水作用生成蓝色的CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，俗名蓝矾、胆矾），反应原理为：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。该反应常用于实验室检验水的生成或用来吸收水。 气体的干燥 实验室制取出来的气体往往含有水蒸气，要获得较纯的气体，就需要对其进行干燥。 能吸收气体中水分的物质叫干燥剂。常见的干燥剂有NaOH、浓H2SO4、生石灰等。 在选择干燥剂的时候，首先需要考虑气体的性质。 （1）把溶于水形成的溶液显酸性的气体（如HCl）和与水反应生成酸的气体（如CO2、SO2）叫做酸性气体。酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。 （2）把溶于水形成的溶液显碱性的气体（如NH3）叫做碱性气体；碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。 （3）与水混合显中性的气体叫中性气体，中性气体（如O2、H2、CO等）对干燥剂没有要求。

①浓硫酸不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O ②固体氢氧化钠和生石灰的混合物。 ③固体氢氧化钠不能干燥CO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ④固体氢氧化钠不能干燥SO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ⑤生石灰不能干燥HCl的原因：CaO+2HCl===CaCl2+H2O ⑥五水硫酸铜不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+CuSO4====(NH4)2SO4+Cu (OH)2 物质的除杂 实验室制取出来的物质，可能会含有其他杂质，要获得较纯的物质，需要对其进行除杂操作。 除杂的原则可以归纳为“不增”（即不能增加新的杂质）、“不减”（即非杂质成分不能减少）、“易分”（即容易分离） 除杂常见的方法有：沉淀法（将杂质转化成沉淀，经过滤除去）、气化法（将杂质转化成气体，使其自然逸散）、转化法（将杂质转化成所需物质）、溶解法（物质不溶但杂质能溶，溶解后过滤）等。 若同时有几种方案除去杂质，则选择简单易行、除杂彻底的方案；尽可能选择既能除去杂质又能增加保留物质的方法，一举两得。 初中阶段常见的物质除杂归纳如下：

中学化学常见气体性质归纳

中学化学常见气体性质归纳 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2 。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。 19、被称做地球保护伞的气体：O3。 20、用做自来水消毒的气体：Cl2 物质的学名、俗名及化学式 (1) 生石灰、氧化钙：CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 (3)食盐:NaCl (4)干冰:CO2 (5)纯碱:Na2CO3 (6)烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH (7)胆矾(蓝矾、硫酸铜晶体):CuSO4·5H2O (8) 明矾：KAl(SO4) 2·12H2O (9)CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） (10) NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） (11)石碱（碳酸钠晶体、纯碱晶体）:Na2CO3·10H2O (12)碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）：

初中化学探究一般解题方法

初中化学探究—一般解题方法 科学探究是人们获取科学知识的，认识世界的重要途径，它既是理念实施中的一种全新的学习方法，也是九年级化学学习的重要内容。科学探究活动能有效激发学生对化学学习的兴趣，能让学生学会从日常生活、工农业生产、科学研究中或从化学问题的实际情景中，发现有探究价值的问题。科学探究活动可有效的培养学生的实验能力、探究能力、创新能力。因而科学探究能力也就理所当然成为中考考查的重点和热点，但不少同学对于科学探究类试题，往往不知如何入手去解答。实际上该类问题一般来说是在同学们已有知识和经验的基础上设计的，只要基础扎实，掌握了科学探究的一般步骤（科学探究的一般步骤为提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流），可以说并不难解，本文结合近几年典型探究类中考题，从科学探究的步骤出发，剖析该类试题解题的一般思路和方法，供参考。 一、要在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设 实际上科学探究试题中的许多内容都是平时学习时已学过的，或生活中司空见惯的，关键问题是很多同学做题时联想不到，这就要求我们每一个同学在平时的学习和生活中要多问几个为什么，要注意从化学的视角去观察思考学习和生产

生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设。 例1.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。 二、根据试题的要求、结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验 设计探究性实验是综合考察学生能力的题目，对学生的要求很高。它不仅要求学生对物质的性质、检验和制备很熟悉，而且还要求实验方案简单易行，原料价格低廉，无污染等。对于该类问题同学们实际上只要根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计，难点也就化解了。例2．铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？ 【猜想与假设】 猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生

初中化学探究性实验结题报告

初中化学探究性实验结题报告 保德县神华希望中学李培清 通过近一年时间的实验和跟踪调查，我们发现，加强实验教学对学生的学习确实有如下影响： 1、有利于提高学生的学习兴趣。 从《问卷调查》的第1、3、6、7、9题可以看出，实验班的学生在经过一个学期的学习和老师的引导后，由于化学实验独特而奇妙的实验现象吸引了学生，学生已经对化学实验产生了浓厚的兴趣，并且这种兴趣已经对他们的学习化学产生了积极地影响。他们学习化学并不只是为了被动的应付中考，而是发自内心的在快乐地学习，在享受学习。 如：1）你觉得化学和其他学科相比，有什么特点？（）A．艰难，要背记得东西又特别多，学得很辛苦。 B．很有趣，尤其是一些奇妙的化学实验现象特别吸引我。 C.都差不多，反正都是中考科目。 调查显示常规班同学选B占26%，实验班同学选B则高达57%。 2、有利于增强学生分析、解决问题的意识。

过去同学们更多的是有了问题依赖老师来解决，很被动，从《调查问卷》的第2、4、5、9题来看，实验班的同学已经有了一定的自己解决问题的意识和能力。 如：5）平时练习中遇到实验题，如果对某些现象不太确定，你会选择（） Ａ。有条件的话亲自做实验验证。 Ｂ。问老师或者同学。 Ｃ。查资料或者看答案。 调查显示常规班同学Ａ占７％，实验班同学选Ａ高达 ４１％。 3、有利于提高学生动手能力和科学探究能力。 如：9）你参加化学探究活活后，感到收获有哪些（）A．能够亲自体验到科学研究的过程，加深了对课本知识的理解。 B．在自己的动手过程中，我会根据自己的理解改进一些装置，如果能的得到老师和同学们的认可，我就会很高兴，提高了我学习化学的兴趣。 C．化学实验都是很危险的，我走到化学实验室就害怕，不怎么敢动手，通常都是看别人做，没什么意思。 调查显示常规班同学选C占61%，实验班同学选A占46%，B占34%。

九年级化学初中常见的探究实验题题型

九年级化学科辅导讲义（第讲） 学生姓名：授课教师：授课时间： 专题探究实验题 目标掌握初中常见的探究实验题题型 重难点反应后物质成分的探究 常考点物质成分的探究 考点一物质组成的探究 典型例题： 同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他们的实验探究过程如下： （1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）。 （3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不反应。 a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物。 b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。 实验步骤实验现象结论 剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热 铜片表面黑色固体全 部消失，露出红色的铜，溶液 变色。 此黑色固体是（填化 学式） 巩固练习题： 1、某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动： 【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么? 【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期。 【提出猜想】 小文：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。 小婧：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜。 小鹏：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。 【讨论分析】通过讨论，同学们一致认为小鹏的猜想是正确的，理由是

初中化学实验探究题专题训练(整理)

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。

初中化学常见气体总结

学习必备欢迎下载 1、空气的组成：空气是一种混合物 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 化学式N2O2He、Ne、Ar CO2H2O、SO2、H2 体积分数78% 21% 略略略 注意： ·数值是体积分数。 ·地球上各个地区空气的组成基本一致，各气体的体积分数如上表所示。 ·可以粗略认为氮气：氧气=4:1。 2、大气污染和防治： （1）空气的污染分为有害气体污染和粉尘污染两大类。目前计入空气污染指数API的项目为：SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物。二氧化碳不是大气污染物，不计入空气质量监 测标准。 （2）污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排 放的尾气。 3、常见气体总结： 气体基本性质用途/影响 N2无色无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学 性质不活泼。 ·保护气 ·化肥 ·冷冻麻醉 O2无色无味的气体，不易溶于水，密度略大于空气，液态和固态呈淡蓝色， 化学性质活泼，具有助燃性和氧化性，支持呼吸，供给燃烧 ·支持燃烧（气 焊等） ·供给呼吸 H2无色无味，难溶于水，密度最小的气体，具有可燃性和还原性略He Ne Ar 无色无味的气体，化学性质很不活泼，通电时发出不同颜色的光 ·保护气 ·霓虹灯（电光 源） CO2无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水（不能用排水法收集），固 体二氧化碳俗称干冰，干冰升华时需要吸收大量的热 ·温室效应 CO 无色，无味的气体，密度比空气略小（不能用排空气法收集），难溶于水， 具有可燃性和还原性，有毒 略 CH4最简单、相对分子质量最小的有机物，无色、无味，密度比空气小，极难 溶于水，具有可燃性 略 SO2无色、有刺激性气味，有毒·酸雨（NO2）NH3无色、有刺激性气味，极易溶于水略 Cl2黄绿色、有刺激性气味气体，有毒略

初中化学探究性实验教学的研究结题报告

《初中化学探究性实验的研究》课题结题报告 宁江区毛都站镇中学马池玉 随着化学新课程的启动和推进，我校作为一所普通初中，在实施化学新课程的过程中，遇到了新的问题和困难。特别是对于新课程提倡的探究性实验，在学生学和老师教的过程中，困惑最大。针对此现状，我立了《初中化学探究性实验研究》课题。经过几年的实践和研究，取得了一定的成绩。在总结研究成果的基础上，我们提出如下报告。 一、课题提出的背景 （1）化学是一门以实验为基础的自然学科，化学实验是帮助学生获得化学知识、掌握实验技能，激发学习兴趣、培养实验能力的一种教学手段，它在初三化学教学中始终占有十分重要的位置。初三化学实验课改前以验证性实验为主，而把探究性实验作为初中化学的基本教学要求，第一次在2001年的《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲（试用修订版）》中正式提出。大纲指出：教师应“适当引入一些探究性实验”，“应逐步加强学生的探究性实验”，“适时地安排一些学生自主探究的实验”，“探究性实验和综合实践活动能较好地体现学生的创新思维和实践能力”。等等这些指导性的言语都在告诉我们探究性教学应该启程了。 （2）松原市从2003年进入国家化学新课程标准实验区，面对新的教材和新的化学课程标准要求原有的实验教学方式是统一的实验要求、实验教学模式，学生的个性发展不利，单一的实验内容又脱离社会实际，已逐渐显示出不足之处。为了增强学生学习的主动性、能动性和独立性。因此开展化学探究性实验的教学与研究，是化学教学走素质教育之路的有效途径。 (3)在实践过程中，根据我校学生特点和学校化学实验室仪器设备条件，把新人教版教材上的50多个实验按分类可分为学生探究实验、教师演示实验、学生家庭小实验等，而其中有以学生探究实验为主（上册13个，下册11个）。这次我共选择了其中的19个进行探究教学，但学生在进行探究性实验时存在诸多的问题，如：刚开始大多学生只习惯于思考老师向他们提出的问题，而不会主动地去提出问题、发现问题或者敢于提出自己不同的见解和方案；当老师给学生设置了问题情景后，让他们能独立地设计实验去解决问题时，学生多半会到教材中找现成的实验方案，很少有学生能创造性地去设计新的实验方案。而大家知道，学生会提出问题，设计解决问题的方案恰恰是探究性实验最重要的两个环节。随着新课程实施的不断深入以及我校实验室条件的不断改善，在汲取过去几年新课程实施中的经验和不足，我校化学组确立“初中化学探究性实验教学的研究与实践”课题，旨在进一步以学生为主体，促进学生主体发展。同时也想为进一步提高教师的专业成长搭建一个平台。 二、课题研究的理论依据 化学探究性实验是指在教师的引导下，学生根据化学教学的内容或日常生活、生产中遇到的问题，对自然界及研究的现象提出问题，从问题或任务出发，通过形式多样的探究实验活动，利用已知的、外加的因素去作用于研究对象，借助化学探究性实验，独自或与他人合作加以探索，来认识研究对象的未知性质、组成、变化特征，以及与其他对象或现象的联系等的一种教学方式。其教学过程中一般围绕八个要素展开，即：提出问题（或创设情境）、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。借助该形式，引导学生主动进行实验设计、现象观察，结果分析，从中发现科学概念或原理，达到获得知识，形成概念，掌握技能，优化思维，培养情感体验，提高综合能力的目的。

初中化学常见物质性质归纳汇总

初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO

中考化学实验探究题归类及解法(全详细总结)

中考化学实验探究题归类及解法认真看 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题： 。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。（3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。

初中化学探究性实验存在的问题

初中化学探究性实验存在的问题 郭奋海 随着素质教育的进一步深化，我们国家不少专家学者和广大化学教师对农村初中化学实验的重要性的认识和感受逐步加深，化学实验教学改革也正在密锣紧鼓地进行着。但是应看到，到现在为止，化学实验教学的现状在我们国家还是不容乐观的。当前探究性实验教学存在的主要问题 1、教育部门对农村学校经济投入不足对探究性教学带来一定的局限性。在化学教学开展实验教学中需要较多的仪器和药品,但目前大部分农村学校因经费不足而导致很多实验教学维持在小打小闹或停止状态。这就制约了学生的动手能力及智力的发展。 2、学校校舍和师资不足导致班额过大,限制了化学探究性实验教学。这给化学分组教学和课堂组织教学带来较大困难。普通中学一般没有专职实验员,而由相应的科任教师兼职,组数越多,任教班级学生越多,教师课前准备量越大。 3、在探究性分组实验教学过程中,有相当部分教师在组织教学上因循守旧、不敢放手。主要表现在:一是部分教师受传统教学思想的束缚,总是让学生照葫芦画瓢地进行实验教学。化学新课程积极倡导开展实验教学,一堂化学实验课的成功与否很大程度上与教师组织教学的形式相关。例如,在做用高锰酸钾制取氧气的实验教学中,有些教师过分强调步骤的操作顺序,反复强调一定要按照老师做演示实验教学时的操作模式进行,根本不允许学生有自己的想法。这样做实验其实是一种古板的模式化,与过去的填鸭式教学没有两样,学生在课堂实验中根本就没有自主权,很少有独立思考、自主探究的机会。严格的操作程序方法把学生的手脚束缚得死死的,不利于学生发展智力,培养能力。相反,如果教师在做实验时,只把一些注意事项和提示部分的实验步骤着重强调,整个实验过程完全交由学生操控,允许出错,然后结合各小组所出现的有关问题,让学生提出解决问题的办法,就会培养学生的能力。如在制取氧气的实验结束后,有个别小组的学生熄灭酒精灯后,

初中常见化学实验装置图归类

中学化学实验中常见气体制备装置归纳 一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置 气体固体、固体?→?+? 1 ()()。在试管口处放一团棉花应注意事项：粉末状固体反应容器：试管 21 ()()()6 43212、注意事项：见图分液漏斗；加液容器：长颈漏斗、锥形瓶； 、广口瓶 反应容器：试管、烧瓶气体 液体、固体?→?+ 图2 图3 图4 图5 图6 ()启普发生器及改良4 图7 图8 图9 图10 图11 图12 ()()()17 163213、注意事项：见图加液容器：分液漏斗反应容器：试管、烧瓶气体” 液体气体”或“液体液体、“固体?→?+?→?+?? 图 1

图13 图14 图15 图16 图17 二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择 、排空气法1 图18 图19 图20 图21 图22 图23 、排水法2 、贮气瓶 3 三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 气体、在水中溶解性不大的1 图27 、燃烧或袋装法2 (图28、图29) 气体：防倒吸。、在水中溶解性很大的.3 图26 图24 图25 图28 图 29

图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38 四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择 图39 图40 图41 图42 五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 、常温反应装置1 、加热反应装置2 、冷却反应装置3 六、排水量气装置：测量气体的体积 相平。中左短水位与右端水位中水相平，图中量器内的水位与水槽注意事项：图5250 图43 图44 图45 图46 图47 图48 图 49 图50 图51 图52 图 53

(初中)初中化学常见的几种题型总结(除杂等)

初中化学常见的几种题型总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。 NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图

初中化学实验探究题集锦

初中化学实验探究题集锦1、请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 物质Ca(HCO 3 ) 2 Mg(HCO 3 ) 2 Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 CaCO 3 MgCO 3 溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。 【设计方案】 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐 滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是 CaCO3。 ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至D瓶物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D瓶物质增加质量的关系如右图曲线所示； 【评价】 （1）A瓶中的NaOH溶液起到作用。 若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将（填“增大”、 “不变”或“减小”）。 （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含 有（化学式），理由 是。

（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位 置）。 以上实验（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。 2、同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他们的实验探究过程如下： （1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）。 （3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不以应。 a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物。 b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。 3、某初级中学学生发现实验室里有一瓶标签破损的无色溶液 (如右图所示)，于是在老师的指导下进行如下探究。 (1)甲、乙、丙三位同学对该溶液作出如下猜想： 甲同学猜想：该溶液是碳酸； 乙同学猜想：该溶液是过氧化氢溶液； 丙同学猜想：该溶液是。 (2)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到乙、丙同学的反对，乙、丙同学反对的理由 是 。 (3)他们设计如下实验方案来验证乙、丙同学的猜想。 取少量Cu0粉末于试管中(Cu0也可作为过氧化氢分解的催化剂)，加入适量该溶液(如果反应慢，可适当加热)，并将带火星的术条插入试管中。 如果乙同学猜想正确，可观察到的现象 是。 如果丙同学猜想正确，可观察到的现象 是。 (4)如果乙同学猜想正确，写出上述实验中过氧化氢分解的化学方程 式：

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初中化学探究性实验方案的设计 2020年4月

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如何在有限的时间和资源的情况下，充分调动学生学习的积极性和主动性，提高学生运用知识解决实际问题的能力，并激发他们创新的能力和意识，将探究实验运用于化学教学中，将是一条很好的途径。探究式教学就是让学生在一个多元、开放的学习环境中去探究、去创新，主动获取知识，解决问题的一种方法。教学中实验课的比例也是很大的，通过实验能把书本知识由微观变为宏观、由抽象变成具体、由无形变有形。运用化学实验进行科学探究，学生能够在主动设问和探究中产生疑问、发现规律、获取知识，能够学会对信息的分析、收集、整理和判断，能够主动寻找解决问题的方法，使学生易于获取多方面知识，在探究中磨练意志、在探究中体验成功的喜悦，从而在愉悦的氛围中巩固和提高学习成果。 化学是一门实验性很强的学科，因此实验教学是化学学科教学的重点，大多数的学生都很乐意参与实验探究活动，学生可以从探究活动的过程中体会到成功的荣誉感和乐趣。以前的实验都是教师提前把实验材料准备好，而学生只能按照特定的程序特点的步骤和思路去完成实验，这种陈旧的教学方式不能调动学生的积极性和主动性，激发不了学生学习激情。而让学生自主准备材料，主动参与实验探究是激发学生学习兴趣的重要途径。