全国高考化学考前冲刺模拟试卷十

2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（10）

1、下列叙述正确的是( )

A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要石灰石为原料

C.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰,都能减少温室效应

D.“古剑有沈卢、鱼肠之名。……古人以剂钢为刃”中,剂钢的成分为纯铁

2、用铁泥(主要成分为Fe2O

3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4,的流程示意图如下,下列叙述错误的是( )

A.为提高步骤①的反应速率,可采取搅拌、升温等措施

B.步骤②中,主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中,反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中,"分离"包含的操作有过滤、洗涤

3、用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B.56g Fe与足量盐酸反应转移电子数为3N A

C.任何条件下,22.4LNH3与18g H2O所含电子数均为10N A

D.46g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A

4、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为88

C H。下列说法正确的是( )

A.b 的同分异构体只有t 和c 两种

B.t 、b 、c 的二氯代物均只有三种

C.t 、b 、c 中只有t 的所有原子一定处于同一平面

D.t 、b 、c 中只有t 和b 能使酸性4KMnO 溶液褪色

5、下列装置或操作能达到目的是( )

A. 装置①用铜与稀硝酸制取少量NO

B. 装置②可用于测定中和热

C. 利用装置③制取氯气

D. 装置④保护铁闸门不被腐蚀

6、常温下，向50mL 溶有0.1mol Cl 2的氯水中滴加2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像如图。下列说法正确的是（ ）

A.若a 点pH=4，且()Cl )C O (l c mc =－－，则4

10(HClO)1Ka m -=+

B.若x=100，b 点对应溶液中：()OH )H (c c +

>－，可用pH 试纸测定其pH C.若y=200，c 点对应溶液中：OH H 2Cl HClO ()()()()c c c c +-+=－－

D.b~c 段，随NaOH 溶液的滴入，(HClO)(ClO )

c c -逐渐增大 7、某二次电池放电时的化学方程式为：223242K S +KI =K S +3KI ．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K 时，X 附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）

A.K +从右到左通过离子交换膜

B.A 的电极反应式为：33I 2e =I -﹣﹣﹣

C.当有0.1mol K +通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况的气体1.12L

D.电池充电时，B 电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

8、钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoCl 2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH 3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题:

1.甲同学用Co 2O 3与盐酸反应制备OoCl 2·4H 2O,其实验装置如下:

①烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12·4H 2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥等。

2.乙同学利用甲同学制得的CoCl 2·4H 2O 在醋酸氛围中制得无水(CH 3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH 2COO)2Co 在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl 2溶液能被CO 还原为Pd 。

①装置E 、F 是用于检验CO 和CO 2的,其中盛放PdCl 2溶液的是装置___________(填“E ”或“F ”)

②装置G 的作用是___________;E 、F 、G 中的试剂均足量,观察到I 中氧化铜变红,J 中固体由白色变蓝色,K 中石灰水变浑浊,则可得出的结论是______________________。

③通入氮气的作用是______________________。

④实验结束时,先熄灭D 和I 处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是

______________________。

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X 、CO 、CO 2、C 2H 6,且n(X)︰n(CO)︰n(CO 2)︰n(C 2H 6)=1︰4︰2︰3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_________________________________。 9、钼是电子工业的重要材料,制备它的主要原料为辉钼精矿,其主要成分是

2MoS (160)Mr ,其中主要杂质为方解石(3CaCO )、石英、黄铁矿(2FeS )、黄铜矿(2CuFeS )、方铅矿(PbS)。某学习小组模拟工业流程设计了制备二硫化钼过程,具体流程图如下:

请回答下列问题:

1.请写出电解2CaCl 溶液的化学方程式:________________________________;该反应不适合应用于氯碱工业的主要原因可能是____________________________(答出其中一个原因即可)。

2.加强酸性3FeCl 溶液时,所涉及反应的离子方程式:__________________________。

3.第(5)步加双氧水的目的是__________________________________________。

4.第(6)步的目的是为了分步沉淀2+Cu 和3+Fe ,假设溶液1中2+Cu 和3+Fe 的浓度均为0.1mol/L,则沉淀时3+Fe 应该调节pH 的范围是__________________。[假设

3+5(Fe )10mol/L c -<时沉淀完全]。

{38sp 3[Fe(OH)] 4.010K -=?,20sp 2[Cu(OH)] 2.210,lg20.3,lg111K -=?≈≈}

5.第(7)步加入HF 的目的是____________________________。

6.假设用1t 辉钼精矿制备纯的2MoS ,得到质量为0.8t,则该辉钼精矿中Mo 的含量为________。

10、工业上利用N 2和H 2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：

1.已知N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ ·mol －1

N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=－92.4kJ.mol －1

2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6kJ ·mol －1

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g)，其化学平

衡常数K 与温度t 的关系如下表：

t/K 298 398 498 ......

K/(mol/L)2 4.1×106K1K2...... 完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号)；

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)

B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

3.硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。

②常温下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=___________mol·L－1。

4.工业上生产尿素的化学方程式为：

2NH 3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)

在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，

c(NH3)=0.5mol·L－1，e(CO2)=0.25mol·L－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为___________。

5.已知K sp(AgCl)=1.8×10－10，若向50mL 0.09mo1·L－1的AgNO3溶液中加入50mL 0.10mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L－1。

11、[化学——选修3:物质结构与性质]

氮和硼的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

1.在基态N 原子中，核外存在______________个自旋方向相同的电子。

2. HCN 的组成元素中电负性最小的是______________ (填名称），HCN 中的碳原子的杂化轨道类型为______________。

3.24N H 易溶于水，试解释其原因____________________;24N H 与3NH 化学性质相似，可与盐酸反应生成离子化合物，该过程中新生成的化学键类型为________________。

4.阳离子2+

26N H 和阴离子A 按离子个数比2: 1组成化合物，阴离子A 的结构如图1所示，则阴离子A 的化学式为____________。

5.氮化硼具有熔点高、硬度大的性质，氮化硼的晶体类型为_____________，立方氮化硼的晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为____________，若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是____________3

g cm (阿伏加德罗常数的值为A N )。

12、利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：

已知：

1.化合物B中的含氧官能团名称为______________________。

2.A→B的反应类型为_____________________。

3.A的分子式为______________________。

4.写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式____________________。

5.写出G到H反应的化学方程式______________________。

6.写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_____________

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。

7.写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

答案以及解析

1答案及解析：

答案：B

解析：高粱中不含乙醇,用高粱酿酒的原理是高梁中的淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇,然后用蒸馏法将乙醇分离出来,A错误;工业上也产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石炼铁,均需要石灰石为原料,故B正确;使用可降解的聚碳酸酯塑料可减少“白色污染”,煤中的S元素燃烧后产生

SO,向燃煤中加入生石灰可减

2

少

SO的排放,二者均不能减少温室效应,C错误;剂钢为铁的合金,故D错误。

2

2答案及解析：

答案：C

解析：

A.搅拌、适当升高温度可提高铁泥与盐酸的反应速率,A正确;

B.滤液A的溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸,加入铁粉还原Fe3+,即主要的离子反应为:2Fe3++Fe=3Fe2+,B正确;

C.步骤④中,浊液C中的氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成浊液D,为了提高Fe3O4的产率需要控制浊液D与滤液B中Fe2+的比例,为防止滤液B中Fe2+在步骤⑤中被H2O2氧化,步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,C错误;

D.步骤⑤为浊液D与滤液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4,使Fe3O4分离出来需经过过滤、洗涤、干燥,D正确;

故答案选C

3答案及解析：

答案：D

解析：

A．由2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，转移电子数相等，生成氢气的物质的量相等，故A错误；

B.56gFe物质的量为＝1mol，与足量盐酸反应生成1mol二价铁离子，转移电子数为2N A，故B错误；

C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氨气的物质的量，氨气物质的量未知，则22.4LNH3所含电子数不一定为10N A，故C错误；

D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n＝

＝1mol，故含3mol原子即3N A个，故D正确；

故选：D

4答案及解析：

答案：D

解析：

5答案及解析：

答案：D

解析：

A项，NO极易被氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，故不选A项；

B项，装置②缺少环形玻璃搅拌棒，不可用于测定中和热，故不选B项；

C项，用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，所以不能利用装置③制取氯气，故不选C项。

D项，如图所示，装置④为外加电源的阴极保护法，铁闸门连接电源的负极，作阴极，可被保护，故选D项

6答案及解析：

答案：C

解析：

7答案及解析：

答案：C

解析：

8答案及解析：

答案： 1.①-+2+2322Co O +2Cl +6H =2Co +Cl +3H O ↑

②冷却结晶、过滤

2.①F

②除去CO 2;分解产物中还含有一种或多种C 、H 元素的物质

③将D 中的气态产物带入后续装置(或排除装置中的空气或不使K 中水蒸气进入盛无水CuSO 4的干燥管中等)

④防止倒吸

⑤323(CH COO)Co 34226Co O 4CO 2CO 3C H +↑+↑+↑

解析：1. ①Co 2O 3与盐酸反应生成CoCl 2、Cl 2和水，离子反应为

-+2+2322Co O +2Cl +6H =2Co +Cl +3H O ↑，

故答案为：-+2+2322Co O +2Cl +6H =2Co +Cl +3H O ↑；

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl 2?4H 2O ，因加热促进水解，且生成盐酸易挥发，需经过的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，

故答案为：冷却结晶、过滤；

2.①装置E 、F 是用于检验CO 和CO 2的，CO 的氧化产物为二氧化碳，则先检验二氧化碳，其中盛放PdCl 2溶液的是装置F ，故答案为：F ；

②装置G 的作用是除去二氧化碳；E 、F 、G 中的试剂均足量，观察到I 中氧化铜变红，J 中

固体由白色变蓝色，K 中石灰水变浑浊，则可得出的结论是分解产物中还含有一种或多种含

C 、H 元素的物质，

故答案为：除去二氧化碳；分解产物中还含有一种或多种含C 、H 元素的物质；

③通氮气的作用是将D 中气态产物排入后续装置，故答案为：将D 中气态产物排入后续装置；

④实验结束时，先熄灭D 和I 处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X 、CO 、CO 2、C 2H 6，且n （X ）：n （CO ）：n （CO 2）：n （C 2H 6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），由原子守恒可知，乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为323(CH COO)Co

34226Co O 4CO 2CO 3C H +↑+↑+↑， 故答案为：323(CH COO)Co

34226Co O 4CO 2CO 3C H +↑+↑+↑

9答案及解析： 答案：1.22222CaCl +2H O

Ca(OH)+Cl +H ↑↑电解;氢氧化钙微溶于水,容易堵塞交换膜 2.3+2+2+2CuFeS +4Fe

=Cu +5Fe +2S 、3+2+2FeS +2Fe =3Fe +2S

3.氧化亚铁离子

4.3.2

5.除去二氧化硅

6.48%

解析：1.根据放电顺序,模仿电解氯化钠溶液可以写出来。

2.根据流程中所给信息,三价铁离子氧化2CuFeS 、2FeS

3.根据流程中的信息可知双氧水氧化了二价铁。

4.代入sp K 和pH 计算公式可知,3+Fe 完全沉淀时pH 大约为3.2,而2+Cu 开始沉淀时的pH 大约为4.7,因而范围是3.2

5.HF 可以和二氧化硅反应,将二氧化硅除去。

6.-1

6

-1696g mol 0.810g 160g mol (Mo)100%48%110g ω????=?=?

10答案及解析：

答案：1. 4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g) △H ＝－905.0 kJ ·mol －1 2. ＞

AD 3. 2+4NO 56H H O =NH e -++++ 10－6 5. ＜ 16 5. 3.6×10－8

解析：1. ①N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ ·mol －1

②N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=－92.4kJ.mol －1

③2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6kJ ·mol －1

根据盖斯定律①×2－②×2＋③×3得 4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g) △H ＝－905.0kJ ·mol －1 ；

2.①N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=－92.4kJ.mol －1正反应放热，升高温度平衡逆向移动，K 减小，所以K 1＞K 2；

②A.2v(H 2)(正)=3v(NH 3)(逆) ，正逆反应速率比等于系数比，一定达到平衡状态，故选A ；

B.2v(N 2) (正)=v(H 2) (逆) ，正逆反应速率比不等于系数比，没有达到平衡状态，故不选B ；

C. N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) 在同温同压下反应，压强是恒量，容器内压强保持不变，不一定达到平衡状态，故不选C ；

D.根据 ，在同温同压下反应，气体质总量不变、容器体积变小，所以密度是变量，混合气体的密度保持不变，一定平衡，故选D 。综上所述，本小题选AD 。

3.①阴极发生还原反应，根据示意图，NO 在阴极得电子发生还原反应生成+4NH ,所以阴极反应式为2

+4NO 56H H O =NH e -++++； ②pH=6的NH 4NO 3溶液中，c(H +)=10－6 mol ·L －1，根据质子守恒：NH 4NO 3溶液中c(NH 3·H 2O)+c(OH －)= c(H +)=10－6 mol ·L －1；

4.平衡常数K=＝16；同温同压下，体积比等于物质的量比，设T ℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH 3，容器体积为VL ，

，V=8L ，此时

Q=＝32，Q ＞K ，反应逆向进行V 正＜V 逆；

5.向50mL 0.09mo1·L －1的AgNO 3溶液中加入50mL 0.10mol ·L －1的盐酸生成氯化银沉淀，盐酸有剩余，剩余c(Cl －)＝(0.05L ×0.10mol ·L －1－0.05L ×0.09mo1·L －1)÷0.1L ＝0.005mo1·L －1； K sp (AgCl) =c(Cl －)c(Ag ＋) ＝1.8×10－10，c(Ag ＋) ＝(1.8×10－10)÷0.005 mo1·L －1＝3.6×10－8 mol ·L －1。

11答案及解析：

答案：1. 5 2.氢;sp 3.24N H 为极性分子且可与水分子形成氢键；配位键、离子； 4.4410e S []G - 5.原子晶体；4；100/(3

A a N )

解析：

1.基态N 原子的2P 能级为半充满状态，核外有5个自旋方向相同的电子。

2.HCN 中含碳氮叁键，故其中的碳原子为sp 杂化。

3.24N H 易溶于水，是因为该分子为极性分子且可与水分子形成 氢键;24N H 与盐酸反应生成类似于4NH +的离子，故形成

了配位键，且形成的阳离子与氯离子之间形成离子键。4.由题图1可知,阴离子A 含4个Ge 原子和10个S 原子，又由题意知，该阴离子带4个单位负电荷。5.晶胞顶

点上的B 原子，距其最近的N 原子有4个，其配位数为4;根据“均摊法"，一个氮化硼晶胞中含有4个N 原子，4个B 原子，其化学式为BN,1个立方氮化硼晶胞的质量为100/A N g,体积为33cm a ， 晶体的密度为100/(3A a N )3

g cm -?。

12答案及解析：

答案：1.醛基，羰基

2.氧化反应

3. 1016C H

4.

5.

6.

7.

解析：

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

最新高考化学模拟题大全答案及解析 (3)

最新高考化学模拟题大全答案及解析（3） 1．[江苏省泰州实验中学2018-2019学年度第一学期阶段Ⅱ考试]分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①②B．③④C．①③D．②④2．[江苏省射阳中学2019届高三第二次月]在大试管内依次加入20 mL蒸馏水、10 mL无水酒精、7 g硫酸铵晶体，充分振荡后静置片刻，形成液体分层、部分固体沉淀的现象; 再用激光笔测试, 仅上层液体出现右图所示现象。依据上述描述，判断下列说法错误的是【D】 A．硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程 B．上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C．该温度下，硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 D．再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置，上层液体显无

色，下层液体出现红色 3．[江苏省射阳中学2019届高三第二次月]判断下列有关化学基本概念的依据正确的是【A】 A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化 B．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm～100 nm之间 C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象 4. [江苏省兴化市2018—2019学年高三年级第一学期期中调研]下列关于某些物质的检验方法正确的是【CD】 A．利用Ba(OH)2鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D．通过向瓶中加入适量水观察溶液颜色变化证明一瓶气体是溴蒸气还是二氧化氮 5．[江苏徐州六县一区2019届高三第一学期联考试卷]用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是〖C〗 A．常温常压下，16g臭氧中含有的氧原子数目为1/3N A B．标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数为0.1N A C．电解精炼铜时,若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜 D．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A 6．[江苏徐州六县一区2019届高三第一学期联考试卷]化学与生产、

2020高考模拟化学试题及答案

2020高考模拟化学试题 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确．．．的是（） A．SO 2和NO 2都能使雨水的pH <5.6，造成酸雨 B．生铁、碳素钢属于合金材料，玻璃、水泥属于硅酸盐材料 C．晶体Si 是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．“84消毒液”常用于环境消毒，这是利用了NaClO 溶液的碱性 2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验中所选仪器正确的是（） A．配制245mL 0.20mol/L 的NaOH 溶液用250mL 容量瓶 B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 C．用碱式滴定管量取23.10mL0.20mol/L 高锰酸钾溶液 D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 3．下列分类标准和分类结果不科学．．．的是()选项分类目标分类标准分类结果 A 化学物质 分散质粒子大小溶液、胶体和浊液B 电解质溶液导电能力强弱强电解质和弱电解质 C 化学反应 有无离子参加或生成离子反应和非离子反应D 有无电子的转移氧化还原反应和非氧化还原反应 4．美国科学家莱夫科维茨利用放射性I 13151研究G 蛋白偶联受体，并揭示了其内在的工作机制，而获得了

诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是（） A．在元素周期表中，碘元素属于短周期元素 B．核素I 13151的中子数和质子数之差为80 C．I 13151和I 12751互为同位素，核外电子排布完全相同 D．碘元素原子与第ⅠA 族元素原子之间一定形成离子键 5．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L H 2O 含有的电子数等于N A B．常温下，100mL 1mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A C．1mol Al 放入足量冷的浓HNO 3中，反应后转移电数子为3N A D．3.0g C 2H 6中含C—C 键数目为0.7N A 6.下列离子在溶液中能够大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求 A NH 4+、Fe 3+、Cl -、CO 32-溶液澄清透明 B Na +、NH 4+、CO 32-、SO 42-焰色反应呈紫色 C Na +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3—滴加NaOH 溶液有沉淀产生 D K +、NO 3-、Cl -、CH 3COO — c（K +）

2020年高考化学模拟试卷6

学员编号：年级：高三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师： 授课主题2020年高考化学模拟试卷 授课日期及时段 教学内容 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是 A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维 D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇 8.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N A B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3 C．产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N A D．0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L 9．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C．过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑ D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH?+HSO4-===BaSO4↓+H2O

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

2020届山东省新高考化学学科模拟试题 含解析

2020届山东省新高考模拟试卷·化学 1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择 题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的 答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只 有一个选项符合题意。1. 有一瓶 Na 2 SO 3 溶液 , 由于它可能 部分被氧化, 某同学进行如下实验: 取少量溶液, 滴入 Ba(NO 3 ) 2 溶液 , 产生白色沉淀 , 再加入足量稀硝酸 , 充 分振荡后 , 仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 ( ) A. Na 2 SO 3 已部分被空气中的氧气氧化 B. 加入Ba(NO 3 ) 2 溶液后, 生成的沉淀中一定含有BaSO 4 C. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO 4 D. Na 2 SO 3 已全部被氧化变质 2. 有关蔗糖与浓硫酸的反应 , 下列说法错误的是 ( ) A. 浓硫酸表现出还原性 B. 浓硫酸表现出脱水性 C. 放出大量的热 D. 反应后有 SO 2 生成 3. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫 酸的反应。下列实验不合理的是( )

A. 上下移动①中铜丝可控制 SO 2 的量 B. ②中选用品红溶液验证 SO 2 的生成 C. ③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO 2 D. 为确认 CuSO 4 生成 , 向①中加水 , 观察颜色 4. 可以用浓硫酸干燥的气体是 ( ) A. H 2 S B. HBr C. SO 2 D. NH 3 5. 下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是 ( ) A. 浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B. 浓硫酸、稀硫酸都有氧化性 , 故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸 C. 浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D. 浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存 6. 下列离子方程式正确的是 ( ) A. 向NaOH溶液中通入少量的SO 2 B. 向氯水中通入少量的SO 2 C. 将SO 2 通入到饱和的NaHCO 3 溶液中 D. 将SO 2 通入到BaCl 2 溶液中 7. 关于 SO 2 的叙述中正确的是 ( ) A. 在有的反应中显示氧化性 , 在有的反应中显示还原性 B. 是酸性氧化物 , 溶于水得稳定的亚硫酸 C. SO 2 气体通入NaOH溶液一定得到Na 2 SO 3

2017届高三高考模拟化学试题 含答案

2017年高三化学模拟卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题(共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（） A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾 C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（） A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式: C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X) B．简单氢化物的稳定性：W>Z C．元素X的单质只存在两种同素异形体 D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向H2O中通人NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32- C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 6．探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（） 甲乙丙丁 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度

2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

★试卷3套汇总★四川省巴中市2020年高考化学教学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作合理的是（） A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH C．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物 D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+ 2．常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是() A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L B．b点代表溶液呈中性 C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣) D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) 3．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 4．为了除去括号中的杂质，不合理的是（） 选项物质（杂质）加入试剂方法 A 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤 B KNO3（s）（少量NaCl）水结晶 C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液 D 乙醇（水）新制生石灰蒸馏 A．A B．B C．C D．D

2020届全国高考理综化学模拟试卷精编六解析

绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟六） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B ．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 【答案】C 【解析】银饰主要成分是Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故A 错误；石墨烯是单质，因此不是电解质，故B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故C 正确；植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故D 错误。 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol ·L －1 盐酸反应转移电子的数目为0.15N A B ．常温下1 L pH ＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H ＋ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成FeCl 2，n (Fe)＝0.05 mol ，n (HCl)＝0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数为 0.1N A ，错误；B 项，c (OH － )＝0.1 mol ·L －1 ，c (H ＋ )＝c (H ＋ )水＝1×10 －13 mol ·L －1 ，错误；C 项，2H 2＋O 2===== 点燃2H 2O 、2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2，0.4 mol H 2、CO 混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O 2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2N A ，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15N A ，错误。

2018届高三化学模拟试卷(含答案)

2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。

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高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质

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高考化学模拟试卷（二） 第I卷（选择题，共72分） 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O—16 Na—23 Cl —35.5S —32 Br —80 I—127 K—39 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（） A NaF B NaCl C NaBr D NaI 2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（） ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗； ③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管 ⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计 A ①③⑤ B ②④⑥ C ①③④⑤ D 全部 4.下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是（） A 单质熔点：Li>Na>K>Mg>Al B 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 >H2SiO3 C 稳定性：AsH3>PH3>NH3 D 沸点：HI>HBr >HCl>HF 5.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液的体积最大的是（）

A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 6. 下列说法中，正确的是（用N A表示阿伏加德罗常数值）（） A 常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数是20N A B 32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N A C 18g水中所含的电子数是8N A D 标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成的二氧化碳的分子数是5N A/22.4 7. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（） A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀 C 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 8.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1 D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9.晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体等，在以下①②两个题目中，分别对不同晶体的组成、微粒间的作用力以及晶体的几何构型等进行了描述，请根据各题的提问做出选择：

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理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量Ｈ 1 C 1２ N 14 Ｏ １6 Cr 52 Ｆｅ 56 第I卷(选择题共42分) 选择题（共７小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）１．隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. PM2.5? B. NＯ2? C. SO２ D. CO２ 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5ＮH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Ｓp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C．能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用ＮA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A．的NH4ＮO３溶液中氮原子数小于0.2ＮＡ Ｂ. 某温度时,１LｐＨ=6的纯水中含有1.0X１0－6ＮA个OＨ- Ｃ. 在O2参加的反应中,1moｌＯ２作氧化剂时得到的电子数一定是４NＡ D. 向含有0.４mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 １.２N A 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢以 单原子填入合金晶格）,总反应为，下列说法正确的是Ａ．电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOＯH C．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时，负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H２Ｏ2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是Ａ. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 Ｃ. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处

高三化学试题-高考化学学科模拟试题 最新

高考化学学科模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。 第I卷（选择题共72分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Ba—137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意）1.化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是 A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质 B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶 C．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜 2.下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯 A．①③④B．②③④C．③④D．②④⑥ 3.关于氢键，下列说法正确的是 A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B．冰中存在氢键，水中不存在氢键 C．每一个水分子内含有两个氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4．如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后检流仪G的指针会发生偏转，且B 上有大量气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质 A．A—Cu B—Zn C—CuSO4 B．A—Ag B—Fe C—HCl C．A—石墨B—Zn C—H2SO4 D．A—Zn B—石墨C—H2SO4 5．下列有关说法正确的是 A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤 B．在氢氧化铁胶体中加入过量盐酸最终会产生沉淀 C．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 D．用酒精可以提取碘水中的碘 6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是： ①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

化学高考模拟试卷(附答案)

OH H 2N CH 2 CH COOH CH 2OOCH OH 化学高考模拟试卷 第Ⅰ卷 （选择题 共74分） 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 一．选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3 分，共24分） 1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位mg/L ）：Ca 20, K 39 , Mg 3.0 Zn 0.06 , F 0.02 等。这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指（ ） A ．单质 B ．元素 C ．金属离子 D ．分子 2．工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，并且尽可能地把“三废” 变成有用的副产品，否则将会严重地污染环境。下列有关工业生产中的“三 废”因任意排放，可能导致“光化学污染”的是（ ） A ．硫酸工业废气 B ．工业生产硝酸的尾气 C ．工业电镀锌的废水 D ．火力发电厂的废渣 3．明矾的主要成分是KAl(SO 4)2·12H 2O ，关于明矾的下列说法不正确的是 A.电离方程式为：KAl(SO 4)2 K ++Al 3++2SO 24 B.可以做食品的膨化剂 C.能净化水，但不能使硬水软化 D.明矾中有Al 3+，多食对人体健康不利 4．在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右 图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是（ ） A.氨水的浓度增大，pH 减小 B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH 不变 C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH 变大 D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH 3·H 2O 电离度变大 5．在容器中充入SO 2和O 182，在一定条件下反应达到平衡时，SO 2中的O 16 含 量与平衡前相比将（ ） A ．下降 B ．不变 C ．增大 D ．不能确定 6．分析有机物的结构 应具有的性质是：( ) ① 缩聚反应 ②加成反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反 应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨消去反应 A ．只③⑤⑥⑦ B ．只④⑤⑥⑦

2020届上海市青浦区高三二模化学试卷(含答案)

青浦区2019学年高三年级第二次学业质量调研测试 化学学科试卷 （时间60分钟，满分100分）Q2020.05 考生注意： 1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须填涂在答题纸上，做在试卷上一律不得分； 2．答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号； 3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、氦-3聚变（3He+3He →4He+2H）可作为未来可控核聚变的清洁能源，下列说法正确的是 A、氦-3聚变属于化学变化 B、3He和4He具有相同的质量数 C、He位于第1周期、第ⅡA族 D、2H和3He具有相同的中子数 2、下列物质中不含化学键的是 A、Si B、S C、Ar D、Fe 3、下列有关海洋资源的利用，未涉及氧化还原反应的是 A、海水提溴 B、海水淡化 C、氯碱工业 D、海带提碘 4、不能用于杀菌、消毒试剂的是 A、75%酒精 B、3%双氧水 C、漂粉精 D、食醋 5、下列反应与酸雨的形成无关的是 A、CO2+H2O?H2CO3 B、SO3+H2O→H2SO4 C、2H2SO3+O2→2H2SO4 D、N2+O2 ——→ 2NO 6、聚丙烯是生产医用口罩最核心的材料，下列有关聚丙烯的说法正确的是 A、属于纯净物 B、单体为CH3—CH＝CH2，可以通过石油裂解获取 C、结构简式为 D、所有碳原子一定共面一定条件下 3 CH2CH

7、关于化合物2—苯基丙烯（），下列说法正确的是 A、不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 B、与甲苯互为同系物 C、最多能与4mol Br2发生加成反应 D、与互为同分异构体 8、铁粉、食盐、炭粉等混合常作为食品脱氧剂，下列有关说法正确的是 A、脱氧剂工作原理是将电能转化为化学能 B、食盐可以加速包装袋中氧气的吸收 C、铁最终被氧化为Fe(OH)2 D、炭粉上发生的电极反应为：O2+4e-→2O2- 9、有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是 A、滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗 B、滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度 C、滴定至终点时，溶液一定呈中性 D、测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值 10、将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是 A、H+ B、SO42- C、Ba2+ D、Fe2+ 11、化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是 A、用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH B、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 C、过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中 D、用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性 12、25 ℃、101 kPa时，能量转化如右图，下列说法正确的是 A、热化学方程式2CO(g)＋O2(g)→2CO2(g)+282.9 kJ B、CO2是由极性键构成的极性分子 C、1 mol C(s)与1 mol CO2(g)生成2 mol CO(g)反应为放热反应 D、相同条件下，1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)总能量高于1 mol CO(g)的能量 13、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的 A、酸性 B、吸水性 C、脱水性 D、氧化性