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2018年高考海南化学试题word版

2018年海南高考化学试题

Cu64 Fe 56 S 32 O16 N14 C 12 可能用到的相对原子质量：H 1 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是

A、碘酸钾

B、碳酸氢钠

C、苯甲酸钠

D、磷酸氢钠

2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为

A、NO

B、NO

C、NO

D、NO 22233、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是

A、实验服

B、橡胶手套

C、护目镜

D、磷酸氢钙

4、下列化合物中，能与NaCO溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是32A、MgCl B、Ca(NO) C、FeSO D、AlCl3243

5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A、NaO可与CO反应放出氧气，可用于制作呼吸面具222

B、SiO具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池2

C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是

A、AgCl的溶解度、K sp均减小

B、AgCl的溶解度、K sp均不变

C、AgCl的溶解度减小、K sp不变

D、AgCl的溶解度不变、K sp减小

二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。

7、下列分离方法正确的是

A、回收水溶液中的I：加入乙酸，分液，蒸发 2

B、回收含有KCl的MnO：加水溶解，过滤，干燥2

C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有PO的干燥管52

、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。D、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气8 KOH浓溶液。下列说法错误的是的活性炭，电解液为＝O +2H、电池总反应式为：A2Mg + OMg(OH)222．

2+－＝－2eMg B、正极反应式为：Mg

C、活性炭可以加快O在负极上的反应速率2

D、电子的移动方向由a经外电路

到b

9、N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4N A B、18g的DO中含有的质子数为10 2C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A-1-＋NHCl、D1L 1mol·L溶液中1 N的NH 的数目均为和Cl A4410、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是

A、NaFe(SO)·6HO

B、CaSO·2HO 22442

C、Pb(CHCOO)·3HO

D、KAl(SO)·12HO 22223411、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是

A、该反应的类型为加成反应

B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种

C、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸

D、该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率

12、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是

0.29 eV的能量A、每活化一个氧分子吸收、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVB键的生成过C—O氧分子的活化是O—O的断裂与C、程、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催D 化剂

分。每个试题考生都必须作答。三、非选择题：共44)

分．(813位于同一与Y与Y的质子数之和；Z为短周期元素，X、Y、ZX原子的质子数等于Z

的一种固体单质可导电。回答下列问题：Z原子核外有3个未成对电子，非金属周期，Y ；其原子结构示意图为_____________周期、第_____族，在周期表中的位置是第(1)Y __________。Y与Z之间形成的化学键属于单质既可与盐酸X填元素符号______()；三种元素中原子半径最大的是、、(2)XYZ单质Y，该气体与)填分子式__________ (反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为

反应的化学方程式为________________________________。最高价氧化物的电子式为____________________。(3)Z)

．(8分14 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

________________。(1)实验室使用稀硫酸和HO溶解铜片，该反应的化学方程式为22 FeCl溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程(2)电子工业使用3或碱性”填“酸性”“式________________________。配制的FeCl溶液应保持__________ (3 ________________________________。“中性”)，原因是2

＋(3)溶液中Cu的浓度可采用碘量法测得：

――222一一＋一－OO+ 3I ①2Cu＝+5I＝2CuI↓+I ；②IS + 2S 6333422＋充KI的溶液，

加入足量的反应①中的氧化剂为____________。现取20.00 mL含Cu

-1，O溶液25.00 mLONaS标准溶液滴定至终点，消耗Na分反应后，用

0.1000mol·LS的322232-12＋此溶液中CuL。的浓度为____________mol·)

．(9分15 ”为原料合成。回答下列问题：OCH)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰二甲醚(CH33

。(1)B为黄绿色气体，其化学名称为____________ ____________生成D的化学方程式为。(2)由A和B (3)E的结构简式为____________。E生成二甲醚的反应类型为____________。(4)由(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为

____________。)

．(9分16是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。O)(H 过氧化氢22回答下列问题：(1)已知：

1-1 286kJ·molΔH=H－(g)+ (g)=H OO(1) 12222-1 188 kJ·molΔH=－

O(g)+ O H(g)=H(l) 22222-1。不同温度下

mol=_______kJ·O(l)+O(1)=2HO2H 过氧化氢分解反应HΔ的(g)2222．

。等于”)填“大于“小于”或“过氧化氢分解反应的平衡常数K___________K (298K313K的分解率见下表：℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h (2)100-1-1)

分解率/％分解率/%

离子加入量／(mg·离子加入量/(mg·LL)

315 2 __ 1.0 ＋无Fe2386 10 2 0.1 ＋＋AlCu3296

0.1

＋＋ZnCr

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。

A．不锈钢8．纯铝C．黄铜D．铸铁

-12，HO的酸性______HO(填“大于”“小于”或“K(3)过氧化氢的a=2.24×10等于”)。2122—

的浓度越大，过氧化氢的分解HO研究表明，过氧化氢溶液中2速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_______________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_________________________________。

17．(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO。打开弹簧夹，制取CO。为了得到干燥、纯净22的CO，产生的气流应依次通过盛有___________、_______的洗气瓶2

(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_________________________________。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步现

将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产有CO的集气瓶中。充分反应，放置冷却生，瓶壁上有白色物质产生2

滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管

滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此

1中滴加．

推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。

A.NaO B．NaO C．NaOH D．NaCO 32222②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据

此推断黑色固体是_______________。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________。

四、选考题：共20分。请考生从第l8、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有

两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。

18．[选修5——有机化学基础】

18－I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有

A．氯代环己烷B．2，2-二甲基-1-氯丙烷

C．2－甲基－2－氯丙烷D．2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷

18－Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：

列问题：刚答F

。，其化学名称为_______________的分子式为CHO (1)已知A108 _______。

(2)B中的官能团的名称为

_______。C的化学反应方程式为_____________________，反应类型是(3)由A生成。该立体异构体的结构简式为D应存在立体异构。__________ (4)由D的结构可判断：

反应，生成物的结构简COH·HCl)与(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH 2。式为________________种：其中，核_______(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有

_______的结构简式为。磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1 ——物质结构与性质】19．【选修3 )下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是19-I(6分Cl>S>P>Si ．第一电离能： A

HF>HCI>HBr>HI ．共价键的极性：B

NaF>NaCl>NaBr>NaI

C．晶格能：

>SrCO>CaCO>BaCO．热稳定性：DMgCO3333)

II(19 一分14．

黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：2(1)CuFeS中存在的化学键类型是_________。下列基态原子或离子的价层电子排布2图正确的是_________(填标号)。

X产生。在较低温度下CuFeS与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体(2)2非极“填，属于______(x分子的立体构型是_______，中心原子杂化类型为

_________ ①分子。“极性”)性”或。X的沸点比水低的主要原因是

______________________ ②

中心原子的价层电子对数为SO。SO (3)CuFeS与氧气反应生成222

____________。，共价键的类型有__________ CuFeS的晶胞结构如右图所示。(4)四方晶系22－＋S________。Cu ①的配位数为的配位数为_______，为阿伏加德罗常数，c=1.032nm，Na②已知：a=b=0.524 nm-3。(列出计算式)的值，CuFeS晶体的密度是_______g·cm2

参考答案一、选择题 6.C 4.D 5.B 1、C 2.A 3.D

二、选择题12.CD 11.D 7.B 8.BC 9.C 10.AD

三、非选择题．13

（极性）共价键V1（）二 A

H2（）Al 2

(3)

SO + HOCu + H114.（）+ 2H = CuSOO244222．

3+2+2+ 3+= Cu(2) Cu + 2Fe + 2FeFe(OH)水解生成酸性防止Fe32+ 0.1250(3) Cu

15.

CHOH（3）（2）(1)氯气3 CHOH）(4)取代反应（5CH23 16.3+-HO B（3）大于pH升高，（1）-196 小于（2）Cr的浓度增加，分解速率加快2过氧化氢浓度越高，其电离程度越低，分解率越小17.产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接（1）碳酸氢钠溶液浓硫酸

生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行触，反应停止

CO 2Na+ C4Na + 3COD （2）①②碳（C）③322四、选考题18. ⅠBD18- 18-Ⅰ）羰基、溴6-二甲基苯酚（2，（1）2

取代反应3（）

8 （6）））（4（5

19. -19ⅠBC 19Ⅰ-3②水分子间存在氢键极性sp）①（2V 型）离子键（1 CD

）①（πσ3 3（）键和键44 4

②

2018年海南省高考数学试卷(文科)(全国新课标ⅱ)

2018年海南省高考数学试卷（文科）（全国新课标Ⅱ）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（5分）i（2+3i）=（） A．3﹣2i B．3+2i C．﹣3﹣2i D．﹣3+2i 2．（5分）已知集合A={1，3，5，7}，B={2，3，4，5}，则A∩B=（）A．{3}B．{5}C．{3，5}D．{1，2，3，4，5，7} 3．（5分）函数f（x）=的图象大致为（） A．B．C． D． 4．（5分）已知向量，满足||=1，=﹣1，则?（2）=（）A．4 B．3 C．2 D．0 5．（5分）从2名男同学和3名女同学中任选2人参加社区服务，则选中的2人都是女同学的概率为（） A．0.6 B．0.5 C．0.4 D．0.3 6．（5分）双曲线=1（a＞0，b＞0）的离心率为，则其渐近线方程为（）

A．y=±x B．y=±x C．y=±x D．y=±x 7．（5分）在△ABC中，cos=，BC=1，AC=5，则AB=（） A．4 B． C． D．2 8．（5分）为计算S=1﹣+﹣+…+﹣，设计了如图的程序框图，则在空白框中应填入（） A．i=i+1 B．i=i+2 C．i=i+3D．i=i+4 9．（5分）在正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，E为棱CC1的中点，则异面直线AE与CD所成角的正切值为（） A．B．C．D． 10．（5分）若f（x）=cosx﹣sinx在[0，a]是减函数，则a的最大值是（）A．B．C． D．π 11．（5分）已知F1，F2是椭圆C的两个焦点，P是C上的一点，若PF1⊥PF2，且∠PF2F1=60°，则C的离心率为（） A．1﹣B．2﹣C．D．﹣1 12．（5分）已知f（x）是定义域为（﹣∞，+∞）的奇函数，满足f（1﹣x）=f （1+x），若f（1）=2，则f（1）+f（2）+f（3）+…+f（50）=（）

2018年高考海南卷化学试题(含标准答案)

２01８年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷）化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 Ｃ 12 N14Ｏ16 S 32 Fe 5６Cu64 一、选择题:本题共6小题,每小题２分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是（） A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠２、某工业废气所含氮氧化物(ＮＯx)的氮氧质量比为7：4 ，该ＮOｘ可表示为（）Ａ、Ｎ２O B、NO C、N2Ｏ3 D、NO２ 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（) Ａ、实验服 B、橡胶手套Ｃ、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaＯH溶液的是（）Ａ、ＭgCl2Ｂ、Ｃa(NＯ)３ C、FeSＯ4 D、AlCl3 ５、化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是（ ) Ａ、Ｎa2O２可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO２具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AｇCl固体的ＡgＣl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是（ ) A、AgCｌ的溶解度、K sp均减小Ｂ、AｇCｌ的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ｋsp不变Ｄ、AgCl的溶解度不变、Kｓp减小二、选择题。本题共6小题,每小题４分,共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得０分，若正确答案包含两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是（） A、回收水溶液中的Ｉ２：加入乙酸，分液,蒸发Ｂ、回收含有KＣl的MnＯ2:加水溶解,过滤,干燥Ｃ、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管Ｄ、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KＯH浓溶液。下列说法错误的是（）Ａ、电池总反应式为:２Mg + O2＋2Ｈ2O =Ｍｇ（ＯH)２ B、正极反应式为:Mg -2e-＝Mg２+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到ｂ 9、N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ） A 、12g金刚石中含有化学键的数目为４N A B、18g的D2Ｏ中含有的质子数为１0 C、２8ｇ的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A Ｄ、１Ｌ 1ｍｏl·L－１的NＨ4Cl溶液中NH4＋和Ｃｌ-的数目均为1 NＡ 1０、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（ ) A、NaＦe（SＯ4）2·6Ｈ2Ｏ B、ＣａSO4·2H2O

2018年高考海南卷化学试题

化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（） A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（） A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（） A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（） A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（） A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是（） A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是（） A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（） A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2 B、正极反应式为：Mg －2e－＝Mg2+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b 9、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4N A B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl-的数目均为1 N A 10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是（） A、NaFe(SO4)2·6H2O B、CaSO4·2H2O C、Pb(CH3COO)2·3H2O D、KAl(SO4)2·12H2O 11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是（）

2018年理科数学海南省高考真题含答案

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科数学注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 12i 12i +=- A ．43i 55 -- B ．43i 55 -+ C ．34i 55 -- D ．34i 55 -+ 2．已知集合(){} 2 23A x y x y x y =+∈∈Z Z ，≤，，，则A 中元素的个数为 A ．9 B ．8 C ．5 D ．4 3．函数()2 e e x x f x x --=的图像大致为 4．已知向量a ，b 满足||1=a ，1?=-a b ，则(2)?-=a a b A ．4 B ．3 C ．2 D ．0 5．双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>3 A ．2y x = B ．3y x = C ．2 y = D ．3y x = 6．在ABC △中，5 cos 2C = 1BC =，5AC =，则AB = A ．42B 30C 29 D ．25

7．为计算11111123499100 S =- +-++-…，设计了右侧的程序框图，则在空白框中应填入 A ．1i i =+ B ．2i i =+ C ．3i i =+ D ．4i i =+ 8．我国数学家陈景润在哥德巴赫猜想的研究中取得了世界领先的成果．哥德巴赫猜想是“每个大于2的偶数可以表示为两个素数的和”，如30723=+．在不超过30的素数中，随机选取两个不同的数，其和等于30的概率是 A ． 112 B ． 114 C ． 1 15 D ． 118 9．在长方体1111ABCD A B C D -中，1AB BC == ，1AA 1AD 与1DB 所成角的余弦值为 A ．15 B C D 10．若()cos sin f x x x =-在[,]a a -是减函数，则a 的最大值是 A ． π4 B ． π2 C ． 3π4 D ．π 11．已知()f x 是定义域为(,)-∞+∞的奇函数，满足(1)(1)f x f x -=+．若(1)2f =，则 (1)(2)(3)(50)f f f f ++++=… A ．50- B ．0 C ．2 D ．50 12．已知1F ，2F 是椭圆22 221(0)x y C a b a b +=>>：的左，右焦点，A 是C 的左顶点，点P 在过A 且斜率的直线上，12PF F △为等腰三角形，12120F F P ∠=?，则C 的离心率为 A ． 23 B ． 12 C ．13 D ． 14 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。 13．曲线2ln(1)y x =+在点(0,0)处的切线方程为__________． 14．若,x y 满足约束条件25023050x y x y x +-≥?? -+≥??-≤? ，，，则z x y =+的最大值为__________．

2018年海南省高考文科数学试题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试文科数学一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．()i 23i += A ．32i - B ．32i + C ．32i -- D ．32i -+ 2．已知集合{}1,3,5,7A =，{}2,3,4,5B =，则A B = A ．{}3 B ．{}5 C ．{}3,5 D ．{}1,2,3,4,5,7 3．函数()2 e e x x f x x --=的图像大致为 4．已知向量a ，b 满足||1=a ，1?=-a b ，则(2)?-=a a b A ．4 B ．3 C ．2 D ．0 5．从2名男同学和3名女同学中任选2人参加社区服务，则选中的2人都是女同学的概率为 A ．0.6 B ．0.5 C ．0.4 D ．0.3 6．双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>3 A ．2y x =± B ．3y x =± C ．2 y = D ．3y = 7．在ABC △中，5 cos 2C = 1BC =，5AC =，则AB = A ．42B 30C 29D ．258．为计算111 11 123499100 S =-+-+ + - ，设计了如图的程序框图，则在空白框中应填入

A ．1i i =+ B ．2i i =+ C ．3i i =+ D ．4i i =+ 9 ．在正方体1111ABCD A B C D -中，E 为棱1CC 的中点，则异面直线AE 与CD 所成角的正切值为 A B C D 10．若()cos sin f x x x =-在 [0,]a 是减函数，则a 的最大值是 A ． π 4 B ． π2 C ． 3π 4 D ．π 11．已知1F ，2 F 是椭圆C 的两个焦点，P 是C 上的一点，若12PF PF ⊥，且2160PF F ∠=?，则C 的离心率为 A ．1 B ．2C D 1 12．已知()f x 是定义域为(,)-∞+∞的奇函数，满足(1)(1)f x f x -=+．若(1)2f =，则 (1)(2)(3)f f f ++(50)f + += A ．50- B ．0 C ．2 D ．50 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。 13．曲线2ln y x =在点(1,0)处的切线方程为__________． 14．若,x y 满足约束条件250,230,50,x y x y x +-?? -+??-? ≥≥≤ 则z x y =+的最大值为__________． 15．已知5π1 tan()45 α- =，则tan α=__________． 16．已知圆锥的顶点为S ，母线SA ，SB 互相垂直，SA 与圆锥底面所成角为30?，若SAB △

2018年高考海南卷化学试题(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（） A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为（） A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（） A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（） A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（） A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是（） A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是（） A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（） A、电池总反应式为：2Mg + O 2 +2H2O ＝Mg(OH)2 B、正极反应式为：Mg －2e－＝Mg2+ C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 D、电子的移动方向由a经外电路到b 9、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A 、12g金刚石中含有化学键的数目为4N A B、18g的D2O中含有的质子数为10 C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 N A D、1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl-的数目均为1 N A

2018年海南高考化学试题和答案解析

2018年高考全国3卷理科数学(含答案)

2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科数学注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答案卡一并交回。一、选择题：本题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知集合A x | x 1≥0，B 0，1，2，则A A ．0 B ．1 C ．1，2 D ．0，1，2 2．1 i 2 i A． 3 i B． 3 i C．3 i D．3 i 3．中国古建筑借助榫卯将木构件连接起来，构件的凸出部分叫棒头，凹进部分叫卯眼，图中木构件右边的小长方体是棒头．若如图摆放的木构件与某一带卯眼的木构件咬合成长方体，则咬合时带卯眼的木构件的俯视图可以是 1 4．若，则 cos 2 sin 3 A． 8 9 B． 7 9 C． 7 D． 9 8 9 5 2 2 5．x x 的展开式中x4 的系数为 A．10 B．20 C．40 D．80 6．直线x y 2 0分别与x 轴，y 轴交于A ，B 两点，点P 在圆x y 上，则ABP 面积的 2 2 2 2 取值范围是 A ．2，6 B ．4，8C． 2 ，3 2D． 2 2 ，3 2

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7．函数y x 4 x 2 2 的图像大致为 8．某群体中的每位成品使用移动支付的概率都为p ，各成员的支付方式相互独立，设X 为该群体的 10 位成员中使用移动支付的人数，DX 2.4 ，P X 4P X 6，则p A．0．7 B．0．6 C．0．4 D．0．3 9．△ABC 的内角A，B，C 的对边分别为a ，b ，c ，若ABC 的面积为a 2 b 2 c2 4 ，则C A．π 2 B． π 3 C． π 4 D． π 6 10．设A，B，C ，D是同一个半径为 4 的球的球面上四点，ABC 为等边三角形且其面积为9 3 ，则三棱锥D ABC 体积的最大值为 A．12 3 B．18 3 C． 24 3 D．54 3 11．设 x y 2 2 F ，F 是双曲线 2 2 1 C ：（a 0，b 0 ）的左，右焦点，O 是坐标原点．过 1 2 a b F作C 的一 2 条渐近线的垂线，垂足为P ．若PF OP ，则C 的离心率为 1 6 A． 5 B．2 C． 3 D． 2 12．设a log 0.3，b log 0.3，则 0.2 2 A．a b ab 0 B．ab a b 0 C．a b 0 ab D．ab 0 a b 二、填空题：本题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分。 13．已知向量a =1, 2，b =2,2，c =1, λ．若c ∥2a + b，则 ________．14．曲线y ax 1 e 在点0，1处的切线的斜率为 2 ，则a ________． x f x x cos 3 π 15．函数 6 在0，π的零点个数为________． 16．已知点M 1，1和抛物C：y 2 4x ，过C 的焦点且斜率为k 的直线与C 交于A ，B 两点．若

2018海南高考化学试题与答案

绝密*启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一.选择题：本题共6小题，每小题2分.共12分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列食品添加剂中.常用作防腐剂的是 A.碘酸钾 B.碳酸氢钠 C.苯甲酸钠 D.磷酸氢钙 2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7：4，该NO可表示为x A. NO 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 23. A.实脸服 B.橡胶手套 C.护目镜 D.防毒面罩 4.下列化合物中，能与NaCO溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是32 (NO) 5. 23化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是可与CO反应放出氧气，可用于作制呼吸面具2B. SiO具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层 2C. D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是的溶解度、K均减小 B. AgCl的溶解度、K均不变spsp的溶解度减小，K不变的溶解度不变，K减小spsp 二.选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.下列分离方法正确的是 A.回收水溶液中的I：加入乙醇，分液、蒸发2 B.回收含有KC1的MnO：加水溶解，过滤、干燥2 C. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有PO的干燥管52D.除去乙中醇的水：加入无水氯化钙，蒸馏 8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A.电池总反应式为:2Mg + O+ 2HO===2Mg(OH)222-2+===Mg:Mg-2e B.正极反应式为 C.活性炭可以加快 O在负极上的反应速率2b经外电路到a电子的移动方向由D. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 g金刚石中含有化学键的数目为4N A B. 18 g的DO中含有的质子数为10N A2C. 28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6 N A+-1N和Cl的数目均为D. 1L 1 ，的NHCl溶液中NH A4410.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 O ·2HO(SO) 6H2224O 3HO (SO) 12HCOO)(CH222432下列说法正确的是 11.实验室常用乙酸与过量乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯.A.该反应的类型为加成反应 B.

2018年高考海南化学试题(word版)

2018年海南高考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、K sp均减小 B、AgCl的溶解度、K sp均不变 C、AgCl的溶解度减小、K sp不变 D、AgCl的溶解度不变、K sp减小二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是 A、回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A、电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O ＝Mg(OH)2

2018年海南省高考理科数学试卷及答案解析

2018年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科数学注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（1）设集合{}0,1,2M =，{}2=320N x x x -+≤，则M N = (A) {}1 (B) {}2 (C) {}0,1 (D) {}1,2 解析：∵{}{}2=32012N x x x x x -+≤=≤≤，∴M N ={}1,2 答案：D （2）设复数1z ，2z 在复平面内的对应点关于虚轴对称，12i z =+，则12z z = (A) 5- (B) 5 (C) 4i -+ (D) 4i -- 解析：∵12i z =+，∴22i z =-+，∴2212(2i)(2i)i 25z z =+-+=-=- 答案：A （3）设向量a ，b 满足+=a b -=a b =?a b (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 5 解析：∵+=a b -=a b 2()10+=a b ……①，2()6-=a b ……②．由①-②得：1=?a b 答案：A （4）钝角三角形ABC 的面积是 12，1AB =，BC =AC = (A) 5 (C) 2 (D) 1

2017年高考化学海南卷-答案

海南省2017年普通高等学校招生全国统一考试化学答案解析 1.【答案】D 【解析】A .蔗糖具有甜味,可以做调味剂,故A 正确；B .铁粉具有强的还原性,所以细铁粉可作食品抗氧剂,故B 正确；C .过氧化氢具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,可以用于消毒剂,故C 正确；D .熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故D 错误；故选：D 。 2.【答案】B 【解析】A 、CO 与稀2Na S 溶液不反应,无浑浊,故A 错误；B 、二氧化硫具有还原性,与2Na S 反应生成S 沉淀,产生了沉淀,则可以使溶液变浑浊,故B 正确；C 、因为HCI 的酸性比硫化氢强,所以足量HCI 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,故C 错误；D 、因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量2CO 气体通入稀2Na S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,故D 错误；故选：B 。 3.【答案】D 【解析】A .183O 中子数为()18 8330?=﹣,故A 错误；B .21722H O 中子数为()()212178220?+?=﹣﹣,故B 错误；C .14162N O 中子数为()()147168223+?=﹣﹣,故C 错误；D .14162C O 中子数为()()14 6168224+?=﹣﹣,故D 正确,故选D 。 4.【答案】C 【解析】离子方程式前后遵循电荷守恒,所以()()()123n 18-+?+=-+++-,解得n=2,根据化合价规则, n 27M O -中氧元素化合价为-2价,所以M 元素的化合价为+6价。故选C 。 5.【答案】A 【解析】A 、图示标志是腐蚀品标志,故A 正确；B 、图示标志是易燃固体,故B 错误；C 、图示标志是放射性物品,故C 错误；D 、图示标志是氧化剂,故D 错误。故选A 。 6.【答案】D 【解析】A .碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为 2+33223CaCO +2CH COOH=Ca +H O+CO +2CH COO ↑﹣,故A 错误；B .硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方程式为+23+4222FeS+20H +7SO =2Fe +9SO +10H O ↑﹣,故B 错误；C .铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显

2018年全国各地高考数学试题及解答分类大全(数列)

2018年全国各地高考数学试题及解答分类大全（数列）一、选择题 1．（2018北京文、理）“十二平均律”是通用的音律体系，明代朱载堉最早用数学方法计算出半音比例，为这个理论的发展做出了重要贡献．十二平均律将一个纯八度音程分成十二份，依次得到十三个单音，从第二个单音起，每一个单音的频率与它的前一个单音的频率的比都等于．若第一个单音的频率f ，则第八个单音频率为（） A B C ．D ． 1．【答案】D 【解析】因为每一个单音与前一个单音频率比为，()12n n a n n -+∴=≥∈N ，，又1a f =，则7 781a a q f ===，故选D ． 2．（2018浙江）已知1234,,,a a a a 成等比数列，且1234123ln()a a a a a a a +++=++．若11a >，则（） A ．1324,a a a a << B ．1324,a a a a >< C ．1324,a a a a <> D ．1324,a a a a >>2．.答案：B 解答：∵ln 1x x ≤-， ∴1234123123ln()1a a a a a a a a a a +++=++≤++-，得41a ≤-，即311a q ≤-，∴0q <. 若1q ≤-，则2 12341(1)(1)0a a a a a q q +++=++≤， 212311(1)1a a a a q q a ++=++≥>，矛盾. ∴10q -<<，则2131(1)0a a a q -=->，2241(1)0a a a q q -=-<.∴13a a >，24a a <. 3．（2018全国新课标Ⅰ理）记n S 为等差数列{}n a 的前n 项和.若3243S S S =+，12a =，则=5a （） A ．12 -B ．10 -C ．10 D ．12 3.答案：B 解答： 1111113243 3(3)249967320 22 a d a d a d a d a d a d ??+?=+++??+=+?+=6203d d ?+=?=-，∴51424(3)10a a d =+=+?-=-. 二、填空 1．（2018北京理）设{}n a 是等差数列，且a 1=3，a 2+a 5=36，则{}n a 的通项公式为__________．1．【答案】63 n a n =-【解析】13a =Q ，33436d d ∴+++=，6d ∴=，()36163n a n n ∴=+-=-． 2．（2018江苏）已知集合*{|21,}A x x n n ==-∈N ，*{|2,}n B x x n ==∈N ．将A B 的所有元素从小到大依次排列构成一个数列{}n a ．记n S 为数列{}n a 的前n 项和，则使得112n n S a +>成立的n 的最小值为▲．

2018海南高考化学试卷(含答案和解析)

2018海南高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A．碘酸钾B．碳酸氢钠C．苯甲酸钠D．磷酸氢钠 2．某工业废气所含氮氧化物(N x O y)的氮氧质量比为7∶4，该N x O y可表示为A．N2O B．NO C．N2O3D．NO2 3．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A．MgCl2B．Ca(NO3)2C．FeSO4D．AlCl3 5．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 6．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小7．下列分离方法正确的是 A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发 B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。 8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N A B．18 g的D2O中含有的质子数为10 C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D．1 L 1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1N A

2017年高考海南卷理科化学试题(高清)

海南2017年普通高等学校招生全国统一考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法错误的是 A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂 D ．熟石灰可作食品干燥剂 2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A ．CO B ．SO 2 C ．HCl D ．CO 2 3．下列分子中，其中子总数为24的是 A ．18O 3 B ．2H 217O 2 C ．14N 16O 2 D ．14C 16O 2 4．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl+8H +，27M O n - 中M 的化合价是 A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A ． B ． C D ． 6．能正确表达下列反应的离子方程式为 A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO - =Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH=3NO -+2 NO -+ H 2O 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

2020年新高考海南卷化学高考试题(含参考答案)

2020海南化学高考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是 A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例 B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液 C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土 D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量 2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A.趁热过滤 B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶 3.下列叙述正确的是 A. HClO 的结构式为H-Cl-O B.核内有33个中子的Fe表示为33 26 Fe C. NH2OH的电子式为 D. CH3CHO 的球棍模型为 4.实验室制备下列气体，能实现的是 A. Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合 B. C2H4：CaC2与H2O混合 C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液 D. SO2：Cu 丝与稀H2SO4混合 5.下列说法错误．．的是 A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料 C.维生素C可作预包装食品抗氧剂 D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉 6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+1 2 N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B.增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C.升高温度，既增大反应速率又增大K

2017年高考海南卷化学试题及答案解析.pdf

2017年高考海南卷化学试题一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法错误的是（） A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．蔗糖具有甜味； B．铁粉具有强的还原性； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性； D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性．【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确； B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确； D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大． 2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO2 【考点】F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应； B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀； C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢； D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢．【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误； B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶

液变浑浊，故B正确； C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误； D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误；故选：B．【点评】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大． 3．下列分子中，其中子总数为24的是（） A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2 【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算．【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误； B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误； C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误； D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确，故选D．【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系．是解题的关键，本题难度中等． 4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【考点】42：常见元素的化合价．【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M元素的化合价为+6价．故选C．