2018广州中考化学试卷(解析版)
2018广州中考化学试卷(解析版)
2018广州
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64
一、选择题(本题包括20题，每小题2分，共40分)
1. 下列关于空气的说法正确的是（）
A. 空气中的氮气约占总体积的21%
B. 空气中的氧气能支持燃烧
C. 空气中的稀有气体没有任何用途
D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨
【答案】B
【解析】空气中的氮气约占总体积的78%，氧气占21%；氧气有助燃性，能支持燃烧；稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源；二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮氧化物形成的。故选B。
2. 下列属于物理变化的是（）
A. 铁锅生锈
B. 蜡烛燃烧
C. 粮食酿酒
D. 水结成冰
【答案】D
【答案】A
【解析】该结构示意图表示为镁原子，镁原子的质子数=核外电子数=核电荷数=12；该粒子有3个电子层；该粒子属于金属元素；该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构。故选A 。 5. 下列有关水的说法不正确．．．
的是（ ）
A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去
B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C. 水中有异味时可加入活性炭除味
D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
【答案】B
【解析】明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降；硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时可用煮沸或蒸馏的方法降低水的硬度；活性炭结构疏松多孔，能吸附色素、异味，水中有异味时可加入活性炭除味；蒸馏可除掉水中的可溶性杂质。故选B 。
6. 下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
A. 都是由碳元素组成
B. 都是黑色固体
C. 都
能导电 D. 硬度都很大
【答案】A
【解析】金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质；石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体；石墨能导电，金刚石不能；金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质。故选A。
7. 下列说法正确的是（）
A. 石油是一种混合物
B. 可燃冰是可再生能源
C. 煤燃烧时只生成二氧化碳
D. “西气东输”的“气”是指氢气
【答案】A
【解析】石油是由多种物质组成，是混合物；可燃冰是不可再生能源；煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水；“西气东输”的“气”是指天然气。故选A。
8. 下列操作中不正确的是（）
A. 熄灭酒精灯
B. 闻药品气味
C. 读出液体体积
D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】用灯帽盖灭酒精灯，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸；闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味；量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中。故选D。
9. 下列物质属于碱的是（）
A. H2O
B. NaHCO3
C. Ca(OH)2
D. H3BO3【答案】C
【解析】H2O属于氧化物；NaHCO3属于盐；Ca(OH)2属于碱；H3BO3属于酸。故选C。
10. 根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（）
A. 30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B. NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C. KCl的溶解度比NaC1的大
D. NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
【答案】A
【解析】根据溶解度曲线判断30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g；NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出；溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小；NaCl的溶解度受温度影响比KCl小。故选A。
11. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为
(12×3+1×4+16×3)g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为
12:1:16
C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%
【答案】C
【解析】碳酸乙烯酯的相对分子质量为
12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写；碳酸乙烯酯中C、H、O三种
元素的质量比为12×3：1×4：16×3=9:1；12；碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为
3:4:3；碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=（12
×3）/(12×3+1×4+16×3)×100%。故选C。12. 下列实验方案,不能达到相应实验目的的是（）
A. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B. 探究MnO2能否加快H2O2分解
C. 验证燃烧需要温度达到着火点
D. 探究CO2对铜生锈是否有影响
【答案】C
【解析】空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量较高，能使澄清石灰水变浑浊；没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2
分解；试管内（有氧气）的白磷燃烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触；两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO2对铜生锈是否有影响。故选C。
13. 下列反应没有明显现象的是（）
A. 氧化铁与稀盐酸反应
B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应
C. 氧化钙与水反应
D. 铝丝与硝酸银溶液反应
【答案】B
【解析】氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变
成黄色；；稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象；氧化钙与水反应放出大量热；铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现黑色物质。故选B。
14. 下列清洁用品中碱性最强的是（）
A. 厕所清洁剂pH=1
B. 牙膏pH=8
C.
肥皂pH=10 D. 炉具清洁剂pH=13
【答案】D
【解析】碱性溶液的pH大于7，pH越大碱性越强。炉具清洁剂pH最大，碱性最强。故选D。
15. 有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZCl n溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A. X>Y>Z
B. Z>X>Y
C. X>Z>Y
D. Y>X>Z
【答案】B
【解析】X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后；X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。
16. 下列关于化肥的说法不正确．．．
的是（ ）
A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B. 氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH 4)HPO 4]都属
于复合肥料
C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
【答案】B
【解析】氮、磷、钾肥对提高农作物的产量具有重要作用；只含有氮、磷、钾中的一种元素时，氮肥、磷肥、钾肥；同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵[(NH 4)HPO 4]属于复合肥料；铵态
氮肥与熟石灰混合研磨后能产生刺激性气体氨气；可用熟石灰改良酸性土壤。故选B 。
17. 下列描述不正确的是（ ）
A. CO 有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风
B. CO 2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C. N 2充入食品包装袋中可起防腐作用
D. CH 4在空气中燃烧是化合反应
【答案】D
【解析】含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒，使用燃气时要注意室内通风，防止一氧化碳中毒；CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料；N2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用；CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不是化合反应。故选D。
18. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）
A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D. 2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A. 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B. 氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C. 氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D. 氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O ，所以每2moL氢氧化钾与1moL硫酸恰好完全反应，错误。故选A。
19. 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】点燃条件下，将硫放入氧气中，剧烈燃
烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应；向某无色溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，也可能生成氯化银沉淀；向CaCO3中滴加稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，可使小灯泡通电变亮。故选D。
20. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的（）
A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸
B.
CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶
C. CuO(C)：在空气中充分灼烧
D. MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤
【答案】C
【解析】加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠；浓硫酸吸收水蒸气，不能除掉二氧化碳；在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜；MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质，过滤，不能将其分开。故选C。
二、非选择题
21. 从微观的角度回答下列问题
(1) C70表示一个_______________ (填“分
子”、“原子”或“离子”)
(2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L 的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，___________。
【答案】(1)分子 (2)分子间隔变小
【解析】(1) C70表示一个分子；(2) 分子间是有间隔的，一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。
22. 金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
(1)KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿
(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可
得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的
过程：
①C + O 2CO2；② _______________________；
③ ________________________。
(3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4；
②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液
的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观
察到的现象是______________。
【答案】 (1)高锰酸钾 (2) C + CO 22CO (3) 2CO + MnO 2Mn + 2CO2 (4)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色
【解析】(1)KMnO4读作高锰酸钾；(2)生成金属
锰的过程：①C + O2CO2；②碳和二氧化碳高温
条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO2 2CO；③一氧化碳和二氧化锰在
高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO2Mn + 2CO2；(3) Mn(OH)2↓是
白色沉淀， MnO(OH)2是棕色沉淀，若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，
可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，
白色沉淀变棕色。
23. 某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、
Na2CO3、KOH的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式)
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含
有的是________ ，可能含有的是_________。(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。
【答案】 (1) CO2 (2)碳酸钠 (3)氢氧化钾 (4)过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液
【解析】步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说
明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。
24. 金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合
价:CoO_________，Co2O3______________。(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反
反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4①反应后溶液中含钻元素的微粒是
_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4____g(用含
a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影
响__________________________________；
②根据上表数据，其他条件不变,温度升高，钻元素的浸出率_________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】(1)+2 (2)+3 (3)Co2+
(4)155×(a/75 + b/83) (5)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 (6)增大 (7)5
【解析】(1)合物中氧元素的化合价为-2价， CoO
中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钻元素的微粒是Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x，Co2O3生成CoSO4的质量为y，
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75 155
ag x
75/ag=166/x x=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332 155×4
bg y
332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332 则理论上可以生成CoSO4的质量为：155×(a/75 + b/83)；
(3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；
②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率增大；③工业生产中应采用实验5的方案，因为该条件下，钻元素浸出率最高。25. 氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下