天津市高等教育自学考试课程考试大纲

天津市高等教育自学考试课程考试大纲

课程名称：物理化学（二）程代码：3463、4258

第一部分课程性质与目标

一、课程性质与特点

物理化学（二）是高等教育自学考试化工工艺专业开设的一门重要的基础课，物理化学是在高等数学、普通物理的基础上讲授的一门课程，主要内容有化学热力学、结构化学、统计热力学、相学、化学动力学等。通过学习可以使学生熟悉和掌握有关物理化学的基础理论、基本知识和基本技能，系统地掌握有关化学及物理变化的一些基本原理和研究方法，同时使学生得到一般科学方法的训练和逻辑思维能力的培养，并初步具有分析和解决有关化学方面实际问题的能力。

二、课程目标与基本要求

掌握化学热力学、化学动力学、电化学以及表面现象和胶体化学的重要理论内容、原理及规律，学会用热力学函数的增量判断化学和物理变化的方向和限度。

课程基本要求如下：

1、理解热力学一、二、三定律的实质和数学表达式的物理意义，熵判据和自由能判据的意义和运用条件；

2、明确平衡状态状态函数、可逆过程、热力学标准态等热力学基本概念；

3、掌握热力学能、焓、熵、Helmholtz自由能和Gibbs自由能等热力学函数及其变化量的计算以及各种化学反应热效应的概念；

4、偏摩尔量的引出和化学势的定义及应用；

5、两个稀溶液定律及稀溶液性质；

6、克拉佩龙方程和克-克公式的应用；

7、化学反应的等温方程式，平衡常数和平衡移动的理解；

8、化学反应的等压方程式；

9、相律意义和应用；

10、二元系相图；

11、各种热力学公式的意义和适用条件。

三、与本专业其他课程的关系

本课程是化工工艺专业的基础课，学习该课程前学生应具备一定的化学、物理和数学知识；本课程所涉及的理论和知识与后续专业课程具有密切的内在联系，是学习化工原理、分离纯化技术以及化工工艺及设备等课程的基础。对此，考生必须给予足够的重视。

第二部分考核内容与考核目标

绪论

一、学习目的与要求

了解物理化学课程的概念、特点和组成学习方法。

二、考核知识点与考核目标

（一）物理化学的基本内容（一般）

（二）了解物理化学的学习方法（一般）

（三）了解物理化学中的量、物理量、熟悉量制和量纲、量的单位（一般）

第一章气体的p-V-T性质

一、学习目的与要求

了解理想气体的微观模型；掌握理想气体状态方程式及其应用，掌握分压、分体积的概念及其道尔顿分压定律、阿马格分体积定律的应用；理解临界参数的意义和气体液化的规律；理解饱和蒸气压的概念；了解范德华方程的应用及校正项的意义。

二、考核知识点与考核目标

（一）物质的聚集状态（一般）

识记：物质聚集状态，掌握气体的体积、温度、压力的概念

（二）理想气体状态方程与微观模型（次重点）

应用：理想气体的微观模型，掌握理想气体状态方程，摩尔气体常数R

（三）理想气体混合物的分压定律和分体积定律（次重点）

应用：道尔顿分压定律，阿马格分体积定律，气体平均摩尔质量计算

（四）真实气体与范德华方程（一般）

理解：真实气体对理想气体的偏差，范德华方程

（五）气体液化与液体的饱和蒸气压（一般）

理解：气体液化与液体的饱和蒸气压

第二章热力学第一定律

一、学习目的与要求

掌握热力学基本概念：系统与环境性质，状态与状态函数，热力学平衡态，过程与途径, 热与功，可逆过程与可逆体积功，热力学能（或内能）。准确理解并掌握热力学第一定律的数学表达式，了解热力学第一定律的其它表述。掌握恒容热、恒压热及焓的定义及计算，盖斯定律及反应热的计算。掌握恒压与恒容摩尔热容的关系，了解摩尔热容随温度的关系及平均热容的表达。掌握相变焓的定义及其随温度变化的关系。准确理解反应进度概念、化学反应计量式及物质的标准态。准确理解摩尔反应焓，标准摩尔反应焓，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓的定义及标准摩尔反应焓随温度的变化关系（基希霍夫公式）。掌握化学反应恒压热与恒容热的关系。准确掌握可逆过程特性及各可逆过程功的计算。

二、考核知识点与考核目标

（一）热力学基本概念（次重点）

识记：系统的概念及分类，环境的概念，系统的宏观性质，物质的聚集态和相

理解：系统的状态和状态函数，热力学平衡态及其分类，热力学过程概念及其分类状态函数法

（二）热力学第一定律（重点）

理解：热和功的概念，等容热、等压热和焓的物理意义

理解：可逆过程的含义

应用：热力学第一定律及其数学表达式，热容的含义

（三）热力学第一定律的应用（重点）

应用：热力学的第一定律的应用

第三章热力学第二定律

一、学习目的与要求

掌握热机效率的表达、卡诺循环及其重要结论。理解热力学第二定律的表述，掌握由第

二定律导出卡诺定理的方法；卡诺定理的推论。掌握克劳修斯等式和状态函数熵，掌握克劳修斯不等式和熵增原理，熵判据。掌握系统熵变（简单pVT变化、相变过程、化学变化）及环境熵变的计算。掌握热力学第三定律的物理意义，理解规定摩尔熵、标准摩尔熵、标准摩尔反应熵。掌握亥姆霍兹函数和吉布斯函数定义、亥姆霍兹函数判据、吉布斯函数判据，理解吉布斯函数的物理意义及计算；理解可逆与平衡、不可逆与自发的关系。掌握热力学第二定律应用实例。

二、考核知识点与考核目标

（一）热力学第二定律（次重点）

识记：自发过程的含义

理解：热力学第二定律的经典表述

（二）卡诺循环和卡诺定理（次重点）

理解：卡诺定理，掌握卡诺循环推导及应用

（三）熵函数（重点）

理解：熵函数的定义

理解：热力学第二定律的数学表达式

应用：熵增加原理和熵判据，熵变的计算

（四）热力学第三定律（次重点）

理解：热力学第三定律，熵的物理意义

应用：化学反应熵变的计算

（五）亥姆霍兹函数（一般）

理解：亥姆霍兹函数及其应用

（六）吉布斯函数（次重点）

应用：掌握吉布斯函数及其应用

第四章相平衡

一、学习目的与要求

理解相数、物种数、组分数、自由度。理解物质稳定相与温度、压力关系，掌握相律、独立组分与自由度计算。理解相点、物系点、杠杆规则计算。了解稳定化合物、不稳定化合物、低共熔混合物。掌握双液系P—X图，理解T—X图。了解恒沸混合物与精馏产物分析。了解液相完全不溶或的双液系相图、水蒸气蒸馏计算。掌握多组分系统混合物及溶液的分类，组成表示方法。掌握拉乌尔定律和亨利定律及其关系与微观解释，理解蒸汽压的热力学意义。掌握理想液态混合物的定义、理想液态混合物中任一组分的化学势的表示及理想液态混合物的混合特征。掌握理想稀溶液的定义。理想稀溶液的依数性质，了解分配定律。

二、考核知识点与考核目标

（一）相律（次重点）

识记：相数、组分数、自由度数的概念

理解：吉布斯相律

（二）单组分系统相图（一般）

识记：水的相图

（三）二组分液态完全互溶系统的气液平衡相图（重点）

理解：二组分液态完全互溶系统的蒸气压――组成图，二组分完全互溶系统的沸点――组成图，有极值类型的气液平衡相图，精馏原理

理解：杠杆规则

（四）二组分液态完全不互溶系统的气液平衡相图（次重点）

理解：二组分液态完全不互溶系统的气液平衡相图

识记：水蒸气蒸馏原理

（五）二组分固态完全不互溶系统的固固平衡及液固平衡相图（一般）

识记：具有简单的低共溶混合物系统的相图，生成相合熔点化合物系统的相图（六）混合物与溶液（一般）

识记：混合物和溶液的概念和区别

理解：混合物或溶液的标度

（七）拉乌尔定律和亨利定律（重点）

应用：拉乌尔定律和亨利定律及其应用

（八）理想液态混合物（次重点）

识记：理想液态混合物的定义

理解：理想液态混合物的液气平衡

（九）理想稀薄溶液的依数性（重点）

应用：理想稀薄溶液的依数性

（十）分配定律（一般）

识记：分配定律

第五章化学平衡及其规律

一、学习目的与要求

掌握化学反应的平衡条件及反应的摩尔吉布斯函数变，掌握理想气体反应的等温方程，理想气体反应的标准平衡常数、标准摩尔吉布斯函数变或标准平衡常数在判断反应方向中的作用。掌握平衡常数测定方法、平衡组成的计算及产率或转化率的计算。掌握标准摩尔生成吉布斯函数的定义及标准摩尔吉布斯函数变的计算。掌握温度对平衡常数的影响——范特霍夫等压方程及平衡常数计算。掌握影响理想气体反应平衡的其它因素（压力对转化率的影响，惰性组分对转化率的影响，反应物配比对转化率的影响）。

二、考核知识点与考核目标

（一）化学平衡（次重点）

识记：化学反应的方向和限度

理解：化学反应的摩尔吉布斯函数，化学反应的平衡条件

（二）化学反应的标准平衡常数（重点）

理解：理想气体反应的等温方程，理想气体反应的标准平衡常数

（三）化学反应标准平衡常数的计算（重点）

应用：化学反应标准平衡常数的计算

（四）化学反应标准平衡常数与温度的关系（次重点）

理解：化学反应标准平衡常数与温度关系的微分和积分形式及其应用

（五）各种因素对化学平衡移动的影响（次重点）

应用：温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响

第六章电化学基础

一、学习目的与要求

了解电化学研究的主要内容，掌握电解质溶液的导电机理、法拉第定律、电化学基本概念与术语（电解池、原电池、阴极、阳极）。掌握电解质溶液的电导、电导率和摩尔电导率、极限摩尔电导率的概念，掌握电导的测定和电导率、摩尔电导率的计算，掌握离子独立运动定律及与离子摩尔电导率的关系。了解电导测定在水纯度的检验、弱电解质电离度和电离常

数、难溶盐溶解度的计算、电导滴定等方面的应用。准确掌握电解质溶液中溶质的活度和活度系数、离子的平均活度和平均活度系数、离子强度的概念及其关系。掌握可逆电池装置及其电动势测定、液体接界电势，电池的表示方法及由电池表达式写出电极反应、电池反应。准确掌握可逆电池热力学关系式及其计算。了解可逆电极的分类、可逆电极电势表示、标准电极和标准电极电势。了解电极极化概念、分解电压、离子析出电势及电解分离问题。二、考核知识点与考核目标

（一）电解质溶液的热力学性质（次重点）

识记：电解质的分类，活度因子、离子强度的概念

（二）电解质溶液的导电性质（次重点）

理解：电导、电导率、摩尔电导率的概念

理解：电导率及摩尔电导率与电解质的物质的量浓度的关系，离子独立运动定律（三）电化学系统的热力学（重点）

理解：电化学系统、标准电极电势的定义

理解：原电池、电极的分类

应用：能斯特方程及其的应用

第七章界面现象

一、学习目的与要求

了解物质的表面特性，准确掌握液体表面张力、比表面功及比表面吉布斯函数的概念，了解影响表面张力的因素。准确理解沾湿、浸湿、铺展润湿作用及杨氏方程、弯曲液面的附加压力、毛细现象及应用。理解固体表面上的物理和化学吸附作用特点，理解固体吸附等压线、吸附等温线与吸附等温式概念、吸附等温线分类。理解溶液表面的吸附现象及表面过剩概念，准确掌握吉布斯吸附等温方程，理解表面活性剂在吸附层的定向排列。了解表面活性剂的定义、分类及性质，理解临界胶束浓度的概念，了解表面活性剂的应用。

二、考核知识点与考核目标

（一）表面张力（一般）

识记：表面能、比表面吉布斯函数、表面功、表面张力，表面张力与温度关系。表面热力学函数及计算

（二）润湿现象（次重点）

理解：润湿、接触角及杨氏方程

（三）分散度对物质性质的影响（次重点）

理解：比表面、亚稳态和新相的生成

（四）吸附现象（一般）

识记：表面吸附概念、吉布斯表面吸附方程式及计算

（五）表面活性剂与乳状液（一般）

识记：表面活性物质性质、分类及作用；乳状液的定义、分类及作用；乳状液形成与破坏的方法

第八章化学动力学

一、学习目的与要求

准确掌握化学反应速率的定义与表示，了解化学反应速率测定方法。准确掌握一些基本概念（基元反应、反应机理、速率方程、反应速率常数、反应级数与反应分子数），准确掌握基元反应的速率方程—质量作用定律。准确掌握具简单反应级数的速率方程表示式（反应速率与浓度的关系），零级反应、一级反应、二级反应特征及动力学计算。理解速率方程的

确定方法。掌握温度对反应速率的影响（范特霍夫经验式，阿累尼乌斯方程），准确掌握活化能的概念及物理意义、非基元反应表观活化能及其对反应速率常数的影响、指前因子。了解典型复合反应。

二、考核知识点与考核目标

（一）化学反应速率的定义（一般）

识记：化学反应转化速率和定容反应的定义

（二）反应速率与浓度的关系（重点）

识记：反应级数、反应速率系数的概念

理解：速率方程的形式

应用：一、二级反应速率方程及其应用。

（三）反应速率方程的建立方法（次重点）

理解：反应级数的确定方法及其应用

（四）反应机理及基元反应（次重点）

了解：反应机理的概念和反应机理研究的历程

理解：基元反应和反应分子数

理解：基元反应的质量作用定理

（五）反应速率与温度的关系（次重点）

应用：阿仑尼乌斯方程及其应用

理解：范特霍夫规则和活化能的概念

（六）复合反应（一般）

识记：复合反应

第九章胶体

一、学习目的与要求

理解胶体分散系统的特点与分类和一些基本概念（亲液溶胶、憎液溶胶、丁达尔效应、布朗运动、电泳、电渗、流动电势、沉降电势、ζ电势、聚沉值）。了解胶体分散系统的基本性质（光学性质、动力性质、电学性质），理解扩散双电层理论，准确区分热力学电势与动电势。掌握胶团结构的表示式及溶胶稳定的原因，理解电解质和高分子溶液对溶胶的稳定作用。

二、考核知识点与考核目标

（一）分散系统（一般）

识记：分散系统概念与各种分散系统性质

（二）胶体的动力性质（次重点）

理解：布朗运动、扩散和沉降平衡

（三）胶体的电学性质（次重点）

理解：电泳概念、胶团的双电层结构及胶团结构式表示；区分热力学电势与电动电势（四）胶体的聚沉（一般）

识记：聚沉作用的概念、胶体与高分子化合物的聚沉

第三部分实践环节

实验一：恒温槽的装配和性能测试

一、考核的目的与要求

了解恒温槽的构造及恒温原理；学会实验室控制恒温的方法。

二、考核的内容

掌握恒温槽的安装和使用方法；绘制恒温槽的灵敏度曲线，学会分析恒温槽的性能。

三、考核方式与环境要求

1、考核环境

玻璃缸1个；电动搅拌1台；加热器1个；电接点温度计1支；电子继电器1台；（或

温控器一台）；调压变压器1台；0.1C ?温度计1支；计时秒表 1块。

2、考核方式

考核方式采用形成性考核。成绩采用“优、良、中、及格、不及格”五级评分制。

实验二：溶液表面张力的测定

一、考核的目的与要求

掌握气泡最大压力法测定溶液表面张力的原理和技术。

二、考核的内容

测定不同浓度的正丁醇水溶液的表面张力；计算不同浓度时的吸附量，画出c Γ-等温

吸附曲线。

三、考核方式与环境要求

1、考核环境

表面张力仪 1套；恒温槽 1台；温度计0.1C ?（0-50℃） 1支；正丁醇（A.R ）

2、考核方式

考核方式采用形成性考核。成绩采用“优、良、中、及格、不及格”五级评分制。

实验三：液体纯物质蒸气压的测定

一、考核的目的与要求

掌握气体蒸汽压的测定原理和技术

二、考核的内容

用平衡管测定乙醇在不同温度下的蒸气压；求算乙醇的平均摩尔汽化焓和正常沸点；熟

练气压计的使用及其读数校正。

三、考核方式与环境要求

1、考核环境

静态法测定蒸气压的装置1套；机械真空泵1台；无水乙醇（A.R ）

2、考核方式

考核方式采用形成性考核。成绩采用“优、良、中、及格、不及格”五级评分制。

实验四：燃烧焓的测定

一、考核的目的与要求

掌握燃烧热的测定原理及测量方法。

二、考核的内容

使用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓；了解氧弹式量热计的原理和构造，掌握使用方法。

三、考核方式与环境要求

1、考核环境

1XRY A -型数显氧弹式量热计及配套部件 1套；氧气瓶及减压阀 1套；

电子天平（0.0001精度） 1台 ；苯甲酸（..A R ）；萘 （..A R ）； 引燃丝

2、考核方式

考核方式采用形成性考核。成绩采用“优、良、中、及格、不及格”五级评分制。

实验五：电导率的测定及其应用

一、考核的目的与要求

掌握电导率的测定原理及测量方法及应用。

二、考核的内容

测量KCl 水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；用电导法测量醋酸在水溶

液中的解离平衡常数；掌握326Delta 电导率仪的使用方法。

三、考核方式与环境要求

1、考核环境

（1）仪器

326Delta 电导率仪1台；超级恒温槽1台；锥形瓶300mL 3个；烧杯100mL 2个 ；

移液管100mL 3支；移液管50mL 3支；滤纸条（吸干用）若干

（2）药品

KCl 溶液（10.0100c mol L -=?）

；HAc 溶液（10.100c mol L -=?）；电导水 2、考核方式

考核方式采用形成性考核。成绩采用“优、良、中、及格、不及格”五级评分制。

实验六：原电池电动势的测定

一、考核的目的与要求

掌握用补偿法测定电池电动势的测量原理；掌握电位差计的使用方法；

二、考核的内容

学会一些电极及盐桥的制备和使用；用电动势法测定溶液的pH 值。

三、考核方式与环境要求

1、考核环境

（1）仪器

25UJ -型直流电位差计1台；152AC 型直流光点式检流计1台；9BC 型饱和标准

电池1只；铂电极（213型）1支；饱和甘汞电极（212型）1支；铜电极1支；锌电极 1支；镀铜装置1套；甲电池2节；盐桥4支；烧杯（50mL ）4个；导线6根；电极架

1个

（2）药品

4CuSO 溶液（10.100mol Kg -?）；4ZnSO 溶液（10.100mol Kg -?）；饱和KCl 溶液；

醌氢醌；未知pH 溶液；稀3HNO ；稀24H SO ；饱和232()Hg NO 溶液； 镀铜液（1422412552550gCuSO H O gH SO mL L -?++乙醇） 2、考核方式

考核方式采用形成性考核。成绩采用“优、良、中、及格、不及格”五级评分制。

实验七：蔗糖水解反应速率系数的测定

一、考核的目的与要求

了解旋光仪的基本原理及反应速率的测定原理。

二、考核的内容

掌握旋光仪的正确操作技术及测定蔗糖转化的反应速率系数和半衰期。

三、考核方式与环境要求

1、考核环境

（1）仪器

WXG —4型旋光仪 1 台；超级恒温槽 1台；秒表 1块；台称 1台；容量瓶（50mL ） 1个；具塞锥形瓶（150mL ） 1个；烧杯（100mL ） 1个；移液管（50mL ） 1支；洗瓶 1个；滤纸、镜头纸。

（2）药品

蔗糖（A.R.）；HCl 溶液（-1

3mol L ?）

2、考核方式

考核方式采用形成性考核。成绩采用“优、良、中、及格、不及格”五级评分制。

实验八：液相反应平衡常数的测定

一、考核的目的与要求

掌握用分光光度法测定反应平衡常数的原理及方法。

二、考核的内容

用分光光度法测定3Fe +与SCN -离子形成络合离子的液相反应平衡常数K ；学会使用721型、722N 型分光光度计。

三、考核方式与环境要求

1、考核环境

（1）仪器

721型（或722N 型）分光光度计1台；烧杯（50mL ）6个；移液管（10mL ）7支；滤纸，镜头纸

（2）药品

()Na SCN 溶液（41410c mol L --=??）；33()Fe NO 溶液（11110c mol L --=??）。 2、考核方式

考核方式采用形成性考核。成绩采用“优、良、中、及格、不及格”五级评分制。

实验九：二组分系统气—液相图的绘制

一、考核的目的与要求

了解阿贝折光仪的测量原理及相图绘制原理及方法。

二、考核的内容

测定在常压下环己烷—乙醇系统的气、液相平衡数据，绘制该系统的沸点—组成图；确定系统的恒沸温度及恒沸混合物的组成；掌握阿贝折光仪的使用方法。

三、考核方式与环境要求

1、考核环境

（1）仪器

沸点仪（或Ellis 平衡蒸馏仪）1套；阿贝折光仪1台；超级恒温槽1台；500W 调压变压器1台；100mL 量筒1个；滴管2支；吸球1个；0.1C ο分度温度计（50100C ο）1支；0.1C ο分度温度计（050C ο）1支；50mL 移液管1支

（2）药品

环己烷（..A R ），无水乙醇（..A R ）

2、考核方式

考核方式采用形成性考核。成绩采用“优、良、中、及格、不及格”五级评分制。

第四部分有关说明与实施要求

一、考核的能力层次表述

本大纲在考核目标中，按照“识记”、“理解”、“应用”三个能力层次规定其应达到的能力层次要求。各能力层次为递进等级关系，后者必须建立在前者的基础上，其含义是：识记：能知道有关的名词、概念、知识的含义，并能正确认识和表述，是低层次的要求。

理解：在识记的基础上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法，能掌握有关概念、原理、方法的区别与联系，是较高层次的要求。

应用：在理解的基础上，能运用基本概念、基本原理、基本方法联系学过的多个知识点分析和解决有关的理论问题和实际问题，是最高层次的要求。

二、教材

指定教材：《物理化学》王振琪等编化学工业出版社出版 2002年版

参考教材：《物理化学实训》李德增崔树宝编天津渤海职业技术学院校内讲义

三、自学方法指导

1、在开始阅读指定教材某一章之前，先翻阅大纲中有关这一章的考核知识点及对知识点的能力层次要求和考核目标，以便在阅读教材时做到心中有数，有的放矢。

2、阅读教材时，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每一个知识点，对基本概念必须深刻理解，对基本理论必须彻底弄清，对基本方法必须牢固掌握。

3、在自学过程中，既要思考问题，也要做好阅读笔记，把教材中的基本概念、原理、方法等加以整理，这可从中加深对问题的认知、理解和记忆，以利于突出重点，并涵盖整个内容，可以不断提高自学能力。

4、完成书后作业和适当的辅导练习是理解、消化和巩固所学知识，培养分析问题、解决问题及提高能力的重要环节，在做练习之前，应认真阅读教材，按考核目标所要求的不同层次，掌握教材内容，在练习过程中对所学知识进行合理的回顾与发挥，注重理论联系实际和具体问题具体分析，解题时应注意培养逻辑性，针对问题围绕相关知识点进行层次（步骤）分明的论述或推导，明确各层次（步骤）间的逻辑关系。

四、对社会助学的要求

1、应熟知考试大纲对课程提出的总要求和各章的知识点。

2、应掌握各知识点要求达到的能力层次，并深刻理解对各知识点的考核目标。

3、辅导时，应以考试大纲为依据，指定的教材为基础，不要随意增删内容，以免与大纲脱节。

4、辅导时，应对学习方法进行指导，宜提倡“认真阅读教材，刻苦钻研教材，主动争取帮助，依靠自己学通”的方法。

5、辅导时，要注意突出重点，对考生提出的问题，不要有问即答，要积极启发引导。

6、注意对应考者能力的培养，特别是自学能力的培养，要引导考生逐步学会独立学习，在自学过程中善于提出问题，分析问题，做出判断，解决问题。

7、要使考生了解试题的难易与能力层次高低两者不完全是一回事，在各个能力层次中会存在着不同难度的试题。

8、助学学时：本课程共10学分，其中理论课6学分，实践课4学分。建议总助学课时180学时，课时分配如下：

五、关于命题考试的若干规定

(包括能力层次比例、难易度比例、内容程度比例、题型、考试方法和考试时间等)

1、本大纲各章所提到的内容和考核目标都是考试内容。试题覆盖到章，适当突出重点。

2、试卷中对不同能力层次的试题比例大致是："识记"为20%、"理解"为20％、"应用"为60％。

3、试题难易程度应合理：易、较易、较难、难比例为2：3：3：2。

4、每份试卷中，各类考核点所占比例约为：重点占65%，次重点占25%，一般占10%。

5、试题类型一般分为：选择题（单项、多项）、填空题、判断题、计算题等。

6、理论课考试采用闭卷笔试，考试时间150分钟，采用百分制评分，60分合格。

六、题型示例

（一）单选题

在正常沸点下，液体气化过程中，保持不变的热力学量是（）

A. U

B. S

C. H

D. G

（二）多选题

盛入绝热容器并以可活动的绝热壁隔开的A、B两种气体，P A>P B，抽开活栓，以A为体系，有（）

A. U=0

B.Q=0

C.W<0

D.Q>0

E.W>0

（三）填空题

两个电池反应相应的电动势为 H2(p1)+Cl2(p2) = 2HCl(a), E1

1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2) = HCl(a), E2

则E1与E2的关系是E1E2。

（四）判断题

当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸汽压越大，溶剂的液相组成也越大。（）

（五）计算题

4mol某理想气体，Cp,m = 5R/2。由始态100kPa，100dm3，先恒压加热使体积增大到150dm3，再恒容加热使体积增大到150kPa。求过程的W，Q，△U和△H。