当前位置：搜档网 › 山东省实验中学第一学期高二测试

山东省实验中学第一学期高二测试

20XX年中学测试

中

学

试

题

试

卷

科目：

年级：

考点：

监考老师：

日期：

20XX年高中测试

高

中

试

题

试

卷

科目：

年级：

考点：

监考老师：

日期：

20XX-2021学年度山东省实验中学第一学期高二测试

化学试题

（有机化学基础阶段检测）

说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层记分的方式，试卷满分120分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目。多造不限。试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag108 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共56分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分，基础题18分，发展题2分）

1．下列叙述正确的是

A ．△H>0且△S<0的反应一定能自发进行

B ．常温下，PH=1的水溶液中，+Na 、-3NO 、-3HCO 、+2Fe 可以大量共存

C ．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D ．C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）；△H>0，所以石墨比金刚石稳定

2．用0.1mo1／L 盐酸分别跟20mL 氢氯化钠溶液，20mL 氨水反应，都消耗20mL 盐酸，这说明氢氧化钠和氨水的关系是

A ．-

OH 离子浓度相同B ．PH 相同

C ．电离度相同

D ．物质的量浓度相同 3．有等体积、等PH 的2)(OH Ba 、NaOH 和O H NH 23三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为1V 、2V 、3V ，则三者的大小关系正确的是

A ．123V V V >>

B ．123V V V ==

C ．123V V V =>

D ．321V V V >=

4．下列叙述不正确．．．

的是

A ．铁表面镀锌，铁和阳极

B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--=++OH e O H O 44222

D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：↑=---222Cl e Cl

5．下列各组物质最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是

A ．乙醇和乙二醇

B ．乙炔和苯

C ．乙酸和甲酸甲酯

D ．甲烷和苯

6．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

A ．--+=+e O H OH H 22222

B ．O H e H O 22244=++-+

C ．-++e H H 222＝

D ．--=++OH e O H O 44222

7．在一恒容的密闭容器中，)()()(g C g B g A ?+的平衡体系中，若增大A 的浓度，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是

A ．A 的平衡浓度一定比原来平衡时大

B ．B 的平衡浓度一定比原来平衡时小

C ．原平衡一定向正反应方向移动了

D ．A 的转化率一定比原来平衡时大

8．在L mol 1.0的COOH CH 3溶液中存在如下电离平衡：

+-+?H COO CH COOH CH 33，对于该平衡，下列叙述正确的是

A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

B ．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C ．滴加少量L mol 1.0HCl 溶液，溶液中][H +减少

D ．加入少量COONa CH 3固体，溶液的PH 减少

9．为了除去2MgCl 酸性溶液中的+3Fe ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，

再加入适量的HCl ，这种试剂是

A ．O H NH 23

B ．NaOH

C ．32CO Na

D ．3MgCO

10．指示剂的颜色变化是在一定的PH 范围内进行的，当向10mLPH ＝2的某酸溶液中加入

10mL ，PH ＝2的氢氧化钠溶液，反应后滴入石蕊试液时，溶液显红色，则此酸是

A ．一元酸

B ．二元强酸

C ．弱酸

D ．任何强酸

二、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分，基础题30分，发展题6分）

11．室温下，在pH ＝12的NaOH 溶液中，由水电离的][OH -为

A ．17-100.1-??L mol

B ．16-100.1-??L mol

C ．121-100.1-??L mol

D ．12-100.1-??L mol

12．下列说法中错误．．

的是 ①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A ．①②③④

B ．只有②③

C ．只有③④

D ．只有①②③

13．常温下，pH=10的X 、Y 两种碱溶液各1mL ，分别稀释至100 mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是

A ．X 、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B ．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强

C ．分别完全中和X 、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积y x V V >

D ．若108<

14．用物质的量都是mol 1.0的HCN 和NaCN 混合后配成1L 溶液，已知溶液中的

C ．12.0)()(--?=+L mol CN c HCN c

D ．11.0)()(---?=+L mol OH c CN c 15．下列说法不正确的是

A ．L mol 2.0的NaHCO 3溶液中：][+Na >][3-HCO >-][OH >][+H

B ．某温度下纯水中L mol OH c 7102)(?=-，则该温度下L mol 1.0的盐酸的pH ＝1

C ．室温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH ＝7，则混合液中：][][4-+=Cl NH

D ．pH ＝13的NaOH 溶液与pH ＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

16．一定条件下，在容积为2L 的密闭容器里加入一定物质的量的A 和B ，发生如下反应并建

立平衡：)(2)()(2)(g D g C g B g A +?+，测得平衡时各物质的浓度是：

L mol A 3.0][=L mol B 2.0][=，L mol C 15.0][=。最初向容器里加入A 的物质的量是

17．在密闭容器中发生反应：)()()()(气气气气dW cZ bY aX +?+反应达到平衡后，保

持温不变，将气体压缩到原来的1／2体积，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不．

正确的是 A ．平衡向逆反应方向移动B ．a 十b>c+d

C ．Z 的体积分数减小

D ．X 的转化率下降

18．反应)(2)(2g Z g Y g X ?+）

19．120℃时，1体积某气态烃与4体积2O 混合，使其完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，

气体的总体积没有改变。该烃分子式中所含的碳原子不．

可能是 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4

20．下列化学式所表示的物质其一氯代物可能只有一种的是

21．某烷烃的同分异构体中，主链上有四个碳原子的一共有两种，那么，含相同数目碳原子

的烯烃，其主链上也有4个碳原子的异构体共有

22．向Cr 2（SO 4）3的水溶液中加入NaOH 溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr （OH ）3沉淀，随

着pH 的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子

（-

22CrO ）。其平衡关系如下：

O H H CrO OH Cr OH Cr 22233)(3++========++--+ （紫色）（灰绿色）（亮绿色）

向105.0-?L mol Cr 2（SO 4）3溶液50mL 中，加入1

0.1-?L mol NaOH 溶液50m1，充分反应后，

三、填空题（本题包括6小题，共51分，基础题43分，发展题8分）

23．（10分）T ℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L ，乙容器的体积为2L ，分

别向甲、乙两容器中加入6mo1A 和3mo1B ，发生反应如下：

)(2)(3)()(3g D g C g bB g A +?+；0

（1）甲容器中反应的平均速率=)(B v __________。化学方程式中计量数=b ____________。

（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t ____4min （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是____________________________________________。

（3）T ℃时，在另一个体积与甲相同的丙容器中，为了达到平衡B 的浓度仍然为L mol 8.1，起始时，向丙容器中加入C 、D 的物质的量分别为3mol 、2mol ，则还需加入A 、B 的物质的量分别是_________、____________。

（4）若要使甲、乙容器中B 的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________

A ．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L

B ．保持容器体积不为，使甲容器升高温度

C ．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量A 气体

D ．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量B 气体

24．（6分）已知25℃时-

?L mol 1.0醋酸溶液的pH 约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待

晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水

解呈碱性，增大了)(-OH c ，因而溶液的pH 增大；乙同学认醋酸钠溶于水电离出大量

醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使)(+H c 减小，因而pH 增大。（1）你认为上述解释中_____________（“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向-

?L mol 1.0的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的。（填写编号），然后测定溶液的pH 。

（3）若____________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH 应__________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

25．（8分）

（1）NaHCO 3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”性），原因是（用离子方程式表示）：_____________________________________。

（2）实验室中配制FeCl 3溶液的方法是___________________________________。如果把FeCl 3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________，原因是（用简要的文字和化学方样式来说明）：_______________________________。

26．（12分）DIS 系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS 系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力求判断滴定终点，实验步骤如下：

（1）用____________（填仪器名称）量取10.00mL 的食用白醋，在____________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL____________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

（2）量取20.00mL 的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为-

?L mol 1000.0的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见下图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用___________润洗2～3遍，润洗的目的是___________，若没有润洗滴定管，则会使测定结果___________（填偏高、偏低或无影响）

②氨水与醋酸反应的离子方程式是______________________；

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______________________。

27．（6分）某芳香族化合物A 的分子式为C 7H 6O 2，溶NaHCO 3，水溶液，将此溶液加热，能

用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。

（1）写出化合物A 的结构简式：_______________________________________；

（2）依题意写出化学反应方程式：_______________________________________；

（3）写出A 属于芳香族化合物的同分异构体中任意一个的结构简式

_____________________。

28．（9分）丁烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A 的键线式结构为，有机物B 与等物质的量的H 2发生加成反应可得到有机物A 。则：

（1）有机物A 的分子为_______________________________________。

（2）用系统命名法命名有机物A ，其名称为____________，A 与氯气光照生成的一氯代物有_________种。

（3）有机物B 可能的结构简式为：____________、____________、____________。

四、计算题（本题包括2小题，共13分，基础题9分，发展题4分）

29．（7分）向50mL L mol 018.0的AgNO 3溶液中，加入50mL L mol 02.0的盐酸，已知该温度条件下10100.1)(-?=AgCl Ksp ，则：

（1）此时能否生成沉淀__________（填“能”或“否”），原因是______________________；

（2）沉淀生成后溶液中+

Ag 物质的量浓度为_______________；

（3）沉淀生成后溶液的pH 值是______________。

30．（6分）将L mol 05.0的盐酸与未知浓度的NaOH 溶液以1：2的体积比混合，所得混合溶液的pH ＝12。用上述NaOH 溶液滴定pH ＝3的某一元弱酸溶液20mL ，达到终点时，消耗NaOH 溶液12.5mL 。则

（1）NaOH 溶液的物质的量浓度为_____________；

（2）此一元弱酸的物质的量浓度为_____________；

（3）此一无弱酸的电离度为_____________。

山东省实验中学第一学期高二测试

相关文档

最新文档