最新人教版高中化学选修三单元测试题全套及答案

最新人教版高中化学选修三单元测试题全套及答案

第一章单元检测

(时间：100分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是()

A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素

B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素

C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素

2．下列说法中正确的是()

A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是()

A．外围电子B．第一电离能

C．电负性D．原子半径

5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

6．下列说法正确的是()

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物() A．X与Y B．X与W

C．Y与Z D．Y与W

8.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()

A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙

A．＋1 B．＋2

C．＋3 D．＋4

10．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有

相同的电子层结构，下列说法中正确的是()

A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．还原性：A2－＜C－

11．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知() A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性

C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

12．下列不是元素电负性的应用的是()

A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价正负

C．判断化学键类型D．判断化合物溶解度

13．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是()

A．位于Ⅷ族B．过渡元素

C．主族元素D．卤族元素

14．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()

A．1种B．2种C．3种D．8种

15．某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()

A．3 B．2 C．1 D．0

16．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p亚层未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

二、非选择题(本题共6小题，共52分)

17．(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。

(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________。

(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：___。

(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____________。

(5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。

18．(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号

为________，C的元素符号为________；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________；

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。

19．(9分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为n s1，B元素的原子价电子排布为n s2n p2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。

(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为______________>______________(填化学式)。

(2)n＝2时B的最高价氧化物对应水化物与当n＝3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性______________>______________(填化学式)。通过实验________加以证明。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

20.(6分)已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

成共价键。

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。

(2)下列物质属于离子化合物的是________，属于共价化合物的有________。

A．Mg3N2 B．BeCl2

C．AlCl3 D．SiC

21．(10分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。

(1)写出四种元素的元素符号。

A：________，B：________，C：________，D：________。

(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C：___________，D：

__________________________________________________。

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：____________。

(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质：____________________，氢化物：______________________。

22．(10分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”)________，理由是_____________。

(2)Y是________，Z是________，W是________。

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：________________________________________。

单元检测卷答案解析

第一章原子结构与性质

1．A 2.A 3.C

4．D[F、Cl、Br、I位于同一主族，外围电子数目相等，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，原子半径逐渐增大。解此类题将规律记忆准确，反复训练即可。]

5．C[原子最外层都只有一个电子或两个电子的元素除ⅠA、ⅡA族外，过渡元素原子最外层都只有一个电子或两个电子，故不能确定属于哪一族，A项和D项都不正确；核外电子排布为1s2的元素是氦，属于0族，核外电子排布为1s22s2的元素是铍，属于ⅡA族，B项不正确；2p能级上有三个电子的元素是氮，3p能级上有三个电子的元素是磷，都属于第Ⅴ族，C项正确，故答案为C项。] 6．C

7．C[电负性相差越大，越容易形成离子化合物，故电负性最大的Y与电负性最小的Z元素最容易形成离子化合物，故答案为C项。]

8．C[A项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。]

9．C[因I1

10．C [因为A 、B 、C 为短周期元素，则B 2＋可能为Be 2＋、Mg 2＋，C －可能为F －、Cl －，而B 2＋和C －具有相同的电子层结构，故B 为Mg ，C 为F ，A 为S 。氟无正价，A 项错误；原子半径Mg>S>F ，还原性S 2－>F －，B 、D 项错误；离子半径S 2－>F －>Mg 2＋

，C 项正确。] 11．B 12.D 13.B

14．C [满足条件的有[Ar]4s 1，为K ；[Ar]3d 54s 1，为Cr ，[Ar]3d 104s 1，为Cu ，共3种元素。]

15．A [某元素质量数为51，中子数为28，则质子数等于51－28＝23，其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 34s 2，可以知道只有3d 能级有3个未成对电子。]

16．D [根据五种元素所处位置，X 、W 、Y 、R 、Z 五种元素分别为：F 、P 、S 、Ar 、Br 。P 元素的第一电离能比S 元素的第一电离能要略大，Z 的阴离子比R 原子多一个电子层，故A 选项和B 选项是错误的；W 元素的p 亚层上有3个未成对的电子，故C 选项是错误的；X 是所有元素中非金属性最强的元素。即D 选项正确。]

17．(1)四 ⅢA (2)3d 24s 2

(3)1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 (4)Si 、S (5)铬

解析 (3)原子序数最小的第Ⅷ族元素为第四周期的Fe 元素；

(4)3p 轨道上有2个未成对电子的元素的电子排布可能为1s 22s 22p 63s 23p 2或1s 22s 22p 63s 23p 4，即Si 元素或S 元素；

(5)价电子排布式为3d 54s 1，则其电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，即为24号铬元素。

18．(1)N (2)Cl K

(3)Fe 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2(或[Ar]3d 64s 2)

(4)Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1)

19．(1)H 2O PH 3 (2)H 2CO 3 H 2SiO 3 向硅酸钠的溶液中通入CO 2气体得到白色沉淀 (3)O>P>Si>Li 解析 因A 的最外层电子排布式为n s 1，可能是H 或Li 、Na 。C 的最外层电子数是电子层数的3倍应是O ，D 元素原子的M 电子层的p 能级中有3个未成对电子，电子排布式应为1s 22s 22p 63s 23p 3是P 。A 是非金属时应是H ，与C 、D 分别形成H 2O 、PH 3，H 2O 更稳定。B 元素的原子价电子排布为n s 2n p 2，当n ＝2、3时分别是C 、Si ，H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3；可以通过向硅酸钠的溶液中通入CO 2气体得到白色沉淀加以证明。A 元素的原子最外层电子排布为2s 1，应是锂。B 元素的原子价电子排布为3s 23p 2，应是硅。根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为O>P>Si>Li 。

20．(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化

(2)A BCD

解析 元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值Mg 3N 2：电负性差值为

1.8，大于1.7形成离子键，为离子化合物；BeCl 2、AlCl 3、SiC 电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于

1.7，形成共价健，为共价化合物。

21．(1)H N Mg P

(2)

(3)N 2＋3Mg=====点燃

Mg 3N 2

22．(1)否 如果位于同一周期，则其原子最外层电子数之和应该是3的倍数 (2)氮元素 氧元素 硫元素 (3)硫酸铵 (NH 4)2SO 4

解析 (1)若Y 、Z 和W 位于同一周期，设Z 的最外层电子数为x ，则Y 的最外层电子数为x －1，W 的最外层电子数为x ＋1，Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为x －1＋x ＋x ＋1＝3x ，为3的倍数，故Y 、Z 和W 不能位于同一周期。

(2)根据题意，Y、Z和W在周期表中的位置关系有两种：

，若为前者，三种元素的原子最外层电子数之和不可能为17，若为后者，Y为第ⅤA族，Z、W为第ⅥA族，三种元素的原子最外层电子数之和为17，即Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素。

(3)根据该化合物中各原子数之比判断，X只可能为氢元素，该化合物为(NH4)2SO4。

第二章单元检测

(时间：100分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法正确的是()

A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B．分子中一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

2．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()

A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

3．下列有关σ键的说法错误的是()

A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键

B．s电子与p电子形成s-p σ键

C．p电子与p电子不能形成σ键

D．HCl分子里含一个s-p σ键

4．下列关于氢键的说法中正确的是()

A．每个水分子内含有两个氢键B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键

C．分子间能形成氢键，使物质的熔、沸点升高D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()

A．键角是描述分子立体构型的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关

6．下列化合物中含2个手性碳原子的是()

7．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()

A．H2 B．Cl2 C．NaH D．HF

8．下列各组粒子中不属于等电子体的是()

A．CH4、NH＋4B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3

9．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型

C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

10.

已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如右图所示，下列有关H2O2结构的说法中正确的是()

A．分子的正、负电荷中心重合

B．分子中既有σ键，又有π键

C．H2O2是极性分子

D．H2O2是非极性分子

11．下列说法正确的是()

A．CHCl3是三角锥形

B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH＋4是平面四边形结构

12．下列关于配合物的说法中不正确的是()

A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B．配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对

D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同

13．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于()

A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子

14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()

A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．Co(NH3)3Cl3

C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

15．下列分子中含有sp2-sp3σ键的是()

A．CH3CH3 B．CH2===CH－CH===CH2

C．CH≡C－CH3 D．CH2===CH－CH2－CH3

16．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下列关于氢化物的叙述正确的是()

A．D2O分子中氧原子为sp2杂化B．NH3的结构式为

C．HCl的电子式为H＋D．稳定性：H2S>HF

二、非选择题(本题共6小题，共52分)

17．(5分)(1)有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A分子属于非极性分子，且只有非极性键；B分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C分子属于极性分子。则A的电子式是______________；B的结构式是_____；C的名称是______________。

(2)1,2-二氯乙烯存在两种同分异构体：和，其中属于极性分子的结构式是________，属于非极性分子的结构式是________。

18．(6分)下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________。

(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如上图所示，序号“5”氢化物的化学式为________，序号“1”氢化物的电子式为________。

(3)电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为________，其氢化物的立体构型为________。

19．(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增大。A元素原子最外层p

能级上只有一个轨道未填充电子。C、D的最外层电子排布相同，且二者核电荷数之和为24，B、C、E核外未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D的核电荷数大1。请回答：

(1)写出元素名称：D ________，E ________。

(2)上述各元素的气态氢化物中是非极性分子的有______________，C的氢化物中中心原子的杂化方式为________，其在液态或固态时，分子间由于存在________而使其熔、沸点及密度有特殊性。

(3)氢化物中__________和__________能与铜离子以配位键形成配位化合物，配位键的形成条件是__________________________________________。

20．(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X态氢化物的电子式________________(用元素符号表示)。

(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_______________________。

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由_________________。

21．(12分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，

R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为________，分子中含有________个σ键，________个π键。

(2)R的氢化物分子的立体构型是______________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。

(3)X的常见氢化物的立体构型是__________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是______________________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的分子的电子式是____________________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

22．(13分)M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。

(1)M与Y形成的化合物中含(填“极性”或“非极性”)。

(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。

(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_________________。其中的化学键有____________________________。

(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：________

______________________________________。

(5)核电荷数比X元素少8

1．A[由NH4Cl是含共价键的离子化合物，且不含金属元素知A正确；稀有气体中不含共价键，B 不正确；CH4是非极性分子，四个C—H键全是极性键，C不正确；由沸点H2O>H2S知D不正确。] 2．B[碳原子的次外层电子数为2，所以B项不正确。]

3．C

4．C[氢键存在于水分子之间而不存在于水分子内，故A项错误；气态的水分子之间距离较大，一般认为不存在氢键，故B项错误；水分子的稳定性是由O—H共价键的键能决定的，与分子间作用力没关系，故D项错误。]

5．C[键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，C项不正确，故答案为C项。]

6．B[根据有机化合物中手性碳原子的判断方法：碳原子是否连有4个不同的原子或基团可知，A 含1个手性碳原子；B含2个手性碳原子；C含3个手性碳原子；D不含手性碳原子。] 7．D[H2中σ键是由两个原子的s轨道构成，Cl2中σ键是由两个原子的p轨道构成，NaH中化学键为离子键，只有HF中σ键是由H原子的s轨道和F原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的，D 项正确，故答案为D项。]

8．B

9．D[分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子的能量就越低，分子越稳定，D项不正确，故答案为D项。]

10．C11.C

12．B[过渡金属原子核外电子的排布特点决定了过渡金属离子能提供空轨道，容易与多种配体结合，因而能形成多种配合物，A项正确；配合物中配离子内的中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，B项不正确；配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对，C项正

确；不同离子的配位数可能不同，[Cu(H 2O)4]2＋中Cu 2＋的配位数为4，[Ag(NH 3)2]＋中Ag ＋

的配位数为2，[Fe(SCN)6]3－中Fe 3＋

的配位数为6，D 项正确。故答案为B 项。] 13．B

14．B [配合物的内界与外界是通过离子键结合的，配合物的水溶液中的外界Cl －才可与Ag ＋

反应生成AgCl 沉淀，Co(NH 3)3Cl 3中无外界Cl －，不能与Ag ＋反应生成AgCl 沉淀，故答案为B 项。] 15．D

16．B [A 项中O 为sp 3杂化而不是sp 2杂化；C 项中HCl 为共价化合物，电子式为H ×·Cl

··；D 项中稳定性：H 2S

17．(1)··

N ??N ·· H —C ≡C —H 一氧化碳 (2)B A

解析 (1)14个电子，且只有非极性键，只能为单质N 2。14个电子，既有非极性键，又有极性键或只有极性键，则有两种元素，由等电子体想到B 为C 2H 2，C 为CO 。

(2)正负电荷中心完全重合的为非极性分子，否则为极性分子。

18．(1)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑

(2)CH 4 Li ＋[··

H]－ (3)硫 V 形 19．(1)硫 氯 (2)CH 4 sp 3 氢键 (3)NH 3

H 2O 一方提供孤对电子，另一方提供空轨道

20．(1)

(2)H ＋＋AlO －2＋H 2O Al(OH)3 Al 3＋＋3OH － (3)F C (4)Al Al 是金属元素

解析 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，T 为氟；X 原子中L 层p 电子数比s 电子数多2个，即L 层p 电子数为4，L 层共有6个电子，则X 为氧；第三周期元素的简单离子中半径最小的是铝，即Y 为铝；L 层有三个未成对电子，说明L 层有3个p 电子，L 层共有5个电子，Z 为氮。

21．(1)sp 2 2 (2)正四面体形 非极性 Si 3N 4

(3)三角锥形 ·· (4)CS 2 CCl 4

非极性

22．(1)极性 非极性

(2)一个σ键、两个π键 π键

(3)

离子键、共价键、配位键 (4)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

(5)O 2 O －2 O 2－2

解析 设M 的质子数是x ，则N 的质子数是x ＋1，X 的质子数是x ＋10，Y 的质子数是x ＋11,4x ＋22＝46，x ＝6，四种元素分别是C 、N 、S 、Cl 。M 与Y 形成的化合物CCl 4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。N 2分子中有一个σ键、两个π键，其中π键不稳定易断裂。碳与浓硫酸反应生成CO 2、SO 2和

H 2O 。质子数、电子数均为16的是O 2，质子数为16、电子数为17的是O －2，质子数为16、电子数为18

的是O 2－2。

第三章单元检测

(时间：100分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．下列叙述不正确的是()

A．O2在水中的溶解度比N2大，因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大B．稀有气体原子序数越大，沸点越高

C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

2．下列判断错误的是()

A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

3．某晶体晶胞的结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

A．依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点的高低

B．NaCl晶体中Na＋和Cl－存在如图所示的位置关系

C．SiC晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有6个碳原子

D．金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低

6．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g·cm－3，用X-射线研究该固体的结果表明在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近()

A．32 B．65 C．120 D．150

7.

元素X的某价态离子X n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构

如图所示。下列说法错误的是()

A．X元素的原子序数是19

B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

C．X n＋中n＝1

D．晶体中每个X n＋周围有2个等距离且最近的N3－

8．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()

A．NH3、Mg、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2

9．下列说法正确的是()

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

10．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是()

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁

11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是() A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

12．根据相关化学原理，下列判断正确的是()

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X

B．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2>A2

C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA

13．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是() A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

14.

石墨能与熔融的金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，其平面图形如图，则x值为() A．8 B．12

C．24 D．60

15

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

16.

已知A是一种晶体，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系，则下列关于A的叙述中不正确的是()

A．可能是铝或硅B．可能是原子晶体或金属晶体

C．一定是一种两性物质D．晶体的熔点较高

二、非选择题(本题共6小题，共52分)

17．(5分)现有八种物质：①干冰，②金刚石，③晶体硫，④晶体硅，⑤过氧化钠，⑥二氧化硅晶体，

⑦溴化铵，⑧氖。请用编号填写下列空白：

(1)通过非极性键形成原子晶体的是________。

(2)固态时属于分子晶体的是________。

(3)属于分子晶体，且分子为直线形的是________。

(4)由单原子分子构成的分子晶体是________。

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

18．(9分)有A、B、C 3种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这3种晶

A__________、B__________、C__________。

(2)晶体的类型分别为：

A__________、B__________、C__________。

(3)晶体中微粒间作用分别为：

A__________、B__________、C__________。

19．(9分)已知X、Y、Z(kJ·mol－1)如下表所示：

(1)

(2)写出Y原子的电子排布式：________________，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)X晶体采用下列________(填字母)堆积方式。

(4)NaCl、KCl、MgO

四种晶体NaCl、KCl。

20．(10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依

次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是

__________、____________；杂化轨道分别是__________、__________；a 分子的立体结构是__________；

(2)Y 的最高价氧化物和Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是__________晶体、

__________晶体；

(3)X 的氧化物与Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；

(4)Y 与Z 比较，电负性较大的是(填元素符号)__________；

(5)W 的元素符号是__________，其＋2价离子的核外电子排布式是_______。

21．(10分)主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X 、Y 和Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5倍。在由元素W 、X 、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W 与Y 形成的化合物M 的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W 元素原子的L 层电子排布式为________，W 3分子的空间构型为________；

(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为：_______________________________；

(3)化合物M 的化学式为________________________________，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl 。M 熔点较高的原因是____________________________。将一定量的化合物ZX 负载在M 上可制得ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_________________，O －C －O 的键角约为____________；

(4)X 、Y 、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为X ∶Y ∶Z ＝________；

(5)含有元素Z 的盐的焰色反应为________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

22．(9分)有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的核电荷数按C 、A 、B 、D 、E 的顺序增大。C 、D 都能分别与A 按原子个数比为1∶1或2∶1的比例形成化合物；CB 可与EA 2反应生成C 2A 与气态物质EB 4；E 的M 层电子数是K 层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称A ：________，B ：________，C ：________，D ：________，E ：________。

(2)画出E 的原子结构示意图：______________，写出电子式D 2A 2：______________，EB 4：______________。

(3)比较EA 2与EB 4的熔点高低：________>________(填化学式)。

(4)写出D 单质与CuSO 4溶液反应的离子方程式为_____________________________。

第三章 晶体结构与性质

1．D

2．B [A 项，氮化硅为原子晶体，氯化钠为离子晶体，碘化硅为分子晶体，晶体熔、沸点的一般规律为原子晶体>离子晶体>分子晶体，正确；B 项，N 、P 、As 为同主族元素，它们的氢化物的熔、沸点高低与其相对分子质量大小成正比，但由于氨气分子间存在氢键，所以其熔、沸点要高一些，故沸点正确的顺序为NH 3>AsH 3>PH 3；C 项，根据非金属的氧化性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强的判断规律可知该项正确；D 项，根据金属的还原性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强的规律可知该项正确。]

3．B [此种结构顶点上的A 属于该结构的已不是18，而是112

，棱边上的B 的9个质点也不是同样的算法，正三角形棱边上的属于该结构的为14，竖棱上的属于该结构的应计为16

。据此应为：A ∶B ∶C(个数比)＝(112×6)∶(14×6＋16

×3)∶1＝1∶4∶2。] 4．B [A 项中表述Ⅰ、Ⅱ均正确，但不存在因果关系。B 项中表述Ⅰ、Ⅱ均正确，且存在因果关系，符合题意。C 项中表述Ⅰ不正确，如O 、S 为同主族元素，O 的主要化合价为－2、－1价，而S 的主要化合价为－2、＋4、＋6；又如F 与Cl ，在化合物中F 只有－1价，而Cl 可以有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价。C 项不符合题意。D 项中表述Ⅰ不正确，P 4O 10溶于水后与水反应生成H 3PO 4，水溶液可导电，所以D 项不符合题意。]

5．B [本题考查NaCl 、SiC 这两种常见晶体的结构。组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质

量越大，物质的熔、沸点越高，但若是分子间除了范德华力，还存在氢键的作用，则会使物质的熔、沸点反常得高，A 项错误；SiC 晶体中最小的环为六元环，由3个碳原子、3个硅原子构成，C 项错误；金属晶体的熔点范围跨度很大，有些金属晶体的熔点很高，如金属钨，其熔点要比原子晶体高得多，D 项错误。]

6．D [本题考查晶胞结构与晶体密度之间的换算。由ρ＝m V ，得5＝M

6.02×1023(1×10－7)320

，得M ＝150.5。] 7．A [从“X 的某价态离子X n ＋中所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层”可以看出，X n ＋共有28

个电子，A 项错误；图中X n ＋位于每条棱的中心，一个晶胞拥有的X n ＋个数为12×14

＝3，N 3－位于顶点，一个晶胞拥有N 3－的个数为8×18

＝1，B 项正确；由于该物质的化学式为X 3N ，故X 显＋1价，C 项正确；D 项明显正确。]

8．B 9.B

10．B [A 项中物质全部为原子晶体，其熔沸点高低可比较其原子半径Si>C>O ，故键长关系为Si —Si>Si —C>Si —O>C —C ，熔沸点高低顺序为金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；B 项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C 项中，N 2与O 2为同种类型的分子晶体，O 2熔沸点比N 2的高；D 项中熔沸点高低顺序为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔沸点比纯金属的低。]

11．A [B 项ⅤA 族中的NH 3分子之间有氢键，沸点高于AsH 3；C 项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D 项SiO 2为原子晶体。]

12．D [原子晶体的熔点均高于分子晶体的熔点，应为X>Y ，所以A 项错；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故B 项错；R 的原子序数＋2＝M 的原子序数－1，所以原子序数R>M 不正确，C 项错；根据“越弱越水解”，NaA 的水解程度小于NaB 的水解程度，故D 项正确。]

13．D [HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小，与键能有关；金刚石的硬度大于硅，熔、沸点高于硅是因为C —C 键键能大于Si —Si 键键能；NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低是它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小；F 2、Cl 2、Br 2、I 2为分子晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力决定，与键能无关。]

14．A [可选取图中六个白球围成的六边形为结构单元，则该结构单元中实际含有的钾原子数为6×13

＋1＝3，再数出该六边形内的碳原子数共有24个，可得原子数之比为1∶8。]

15．B [A 项，AlF 3为离子晶体；B 项，AlCl 3也是分子晶体；C 项，CO 2和SiO 2分别是分子晶体和原子晶体；D 项，Al 2O 3和SiO 2为相同类型的晶体。]

16．C [由题意知，A 为Al 或Si ，故A 对；B 中晶体硅为原子晶体，Al 为金属晶体，故B 对；Si 不是两性物质，C 错；Si 和Al 的熔点都较高，D 正确。]

17．(1)②④ (2)①③⑧ (3)① (4)⑧ (5)⑤

18．(1)NaCl C HCl (2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 分子间作用力

解析 由表可知A 应为离子晶体，B 应为原子晶体，C 应为分子晶体，又知A 、B 、C 分别由C 、H 、

Na 、Cl 四元素中的一种或几种形成，再结合其水溶液与Ag ＋的反应可确定A 为NaCl ，B 为金刚石，C 为

HCl 。粒子间的作用力分别为离子键、共价键和分子间作用力。

19．(1)Z>Y>X (2)1s 22s 22p 63s 2 Y 元素原子最外层s 轨道上的电子为全满，p 轨道全空 (3)A

(4)MgO>CaO>NaCl>KCl

解析 (1)根据表中数据，X 原子中，I 2为I 1的10倍左右，说明X 原子最外层只有一个电子，X 是第ⅠA 族元素。Y 元素的原子的I 3为I 1的10倍左右，则Y 原子最外层有2个电子，Y 是第ⅡA 族元素。结合表中数据不难看出Z 元素原子的I 4才与I 1有10倍以上的差距，则Z 元素原子最外层有3个电子，Z 属

于第ⅢA 族元素，由于它们在同一周期，X 、Y 、Z 分别为Na 、Mg 、Al ，电负性大小关系为Z>Y>X 。(2)Y 的第一电离能大于Z ，是洪特规则特例所至。(3)X 为钠元素，金属钠的晶体堆积方式为体心立方。(4)离子晶体的晶格能越大，其熔点越高。

20．(1)CH 4 SiH 4 sp 3 sp 3 正四面体 (2)分子

原子 (3)CO 2 (4)C (5)Zn 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10

解析 Y 原子的L 层p 轨道上有2个电子即电子排布式为1s 22s 22p 2，Y 为C ，Z 为Si ，W 原子L 层与最外层电子数之比为4∶1，L 层有8个电子，最外层有2个电子，d 轨道有10个电子即电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2，则W 为30号元素Zn ，X 的原子序数为51－30－14－6＝1，即X 为H ，则a 、b 分子式为CH 4、SiH 4，杂化轨道分别为sp 3和sp 3，CH 4的立体结构为正四面体。

(2)Y 的最高价氧化物为CO 2，Z 的最高价氧化物为SiO 2，它们的晶体类型分别为分子晶体和原子晶体。

(3)X 的氧化物为H 2O ，Y 的氧化物为CO 2，H 2O 是极性分子而CO 2为非极性分子。

(4)由C 和Si 同主族，电负性与原子半径有关且同主族中随核电荷数的增大电负性减小，因此电负性较大的是C 。

21．(1)2s 22p 4 V 形 (2)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2

(3)MgO 晶格能大 sp 3杂化和sp 2杂化 120°

(4)3∶1∶1 (5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量

解析 元素原子的最外层电子数不超过8个，故W 元素的次外层为K 层，所以W 元素为O ；X 、Y 、Z 分别属于不同的周期，且原子序数之和为40，据此可以确定X 、Y 、Z 分别属于第二、三、四三个周期。结合题中X 的单质能够与水反应，故可确定X 为F ；Y 与Z 的原子序数之和为31，Y 的原子序数最小为11，Z 位于第四周期，原子序数最小为19。若Y 为Na ，则Z 为Ca ，但钠的氧化物的熔点显然比氧化钙的熔点低，不符合题意。所以Y 元素只能是Mg ，Z 为K 。

(1)O 的L 层电子排布式为2s 22p 4，O 3分子的空间构型为V 形；根据杂化轨道理论可知，氧原子成键时采用sp 3杂化，且氧原子中含有孤对电子，故形成了V 形结构。(2)氟气与水能够剧烈反应，生成氧气：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。(3)M 的化学式为MgO ，属于离子化合物。结构相似的离子化合物，比较其熔点的高低，主要看晶格能的大小，晶格能越大，熔点越高，而判断晶格能大小的一个重要参数就是看离子半径的大小。碳酸二甲酯分子中存在C ＝O 和C －O ，前者是平面结构，碳原子采用sp 2杂化，后者碳原子采用sp 3杂化，O －C －O 的键角约为120°。(4)X 占据立方体的棱中心，故每个晶胞中实际含有的X 的个数

为12×14＝3(每条棱被四个立方体共有)，Y 位于顶角，故每个晶胞中实际含有的X 的个数为8×18

＝1(每个顶点被8个立方体共有)，Z 位于体心，被立方体独自占据，故个数为1，所以该晶体中X 、Y 、Z 三种原子的个数比为3∶1∶1。(5)钾盐的焰色反应为紫色，发生焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量。

22．(1)氧 氟 氢 钠 硅

(2) Na ＋[··O ··O ··]2－Na ＋ (3)SiO 2 SiF 4 (4)2Na ＋Cu 2＋＋2H 2O===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑

解析 由E 的M 层、K 层的电子数可知E 为Si ，由此据题意可知A 为O ，B 为F ，C 为H ，D 为Na ，从而可解答(2)(3)(4)题。

综合测试题(一)

(时间：100分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．下列说法中正确的是( )

A ．s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p 电子是∞字形

B ．能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C ．能层为3时，有3s 、3p 、3d 、4f 四个轨道

D ．s 电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小

2．短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：

人教版高中化学选修1化学与生活_知识点

化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

高中化学测试题及答案

高中化学测试题 第Ⅰ卷（共70分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4 — C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2 C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是 （ ） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ） A ．化合价的升降 B ． 电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ） A 、利用电池外壳的金属材料 B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） A ．SO 2为L 、O 2为L B ．SO 2为L C ．SO 2、SO 3均为L D ．SO 3为L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．． 的是 （ ） ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1 C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等 D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度 升高时，1和2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大 13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ） A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e － = Br 2 ③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和① 15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+)

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容

液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液 中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。

高中化学学业水平考试模拟测试题附答案

高中化学学业水平考试模拟试题（1） 本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H2C．CO2 D．O2 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ） A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 3．下列行为不是 ．．健康文明的生活方式的是（） A.不偏食，注意营养均衡 B.每天坚持适度锻炼 C. 沉迷网络聊天、游戏 D.不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集 是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃 的垃圾是（） A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液 6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO 7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（） A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．下列实验操作或装置正确的是（） 点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸 A B C D 9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 10. 下列物质中，只含 ．．共价键的是（） A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH

(完整版)人教版高中化学必修2测试题

人教版高中化学必修 2 第一章测试题 选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第 VIIA族的元素又称为卤族元素 2. 下列含有共价键的化合物是（） A . HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（） A、制新农药 B 、制半导体材料C 、制新医用药物D、制高温合金 4、元素X的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的 A.第4周期川A族 B. 第4周期四A族 C. 第3周期WA族 5.在周期表中，第3、4、5、6 周期元素的数目分别是 A. 8、18、32、32 8 、18、18、32 C . 8、18、18、18 8、8、18、18 6. 已知某元素的原子序数，则不 能推出该元素原子的（） A. 质子数 B .中子数C .电子数 D .核电荷数 7. 不属于碱金属元素的是（） A . Li B . Na C . K D . A1 8. 元素的性质随着元 素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素 的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化非曲直 D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化 9、碳兀素有的三种原子：1；C、1：C、1：C，下列各项对三种原子均不同的是（） A.核电荷数 B .中子数 C . 电子层数 D . 元素种类 10.下列物质中，碱性最强的是（） A. NaOH B . Mg(OH)2 C. Al(OH) 3 D . KOH 11、下列气态氢化物中最不稳定的是（） A . HF B . HI C . HBr D. HCl 12.下列递变情况中，正确的是（） A. Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B. Si、P、S元素的最高正价依次降低 C. C、N、O的原子半径依次减小 D. Li 、Na、K 的金属性依次减弱 13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）

(完整版)高中化学有机物的系统命名练习题(附答案)

高中化学有机物的系统命名练习题 一、单选题 1.烷烃的命名正确的是( ) A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷 2.下列有机物的命名正确的是( ) A.2-乙基丁烷 B.2,2-二甲基丁烷 C.3,3 -二甲基丁烷 D.2,3,3一三甲基丁烷 3.下列有机物的命名正确的是( ) A．：1,2—二甲基丙烷B．CH3CH2CH＝CH2：3—丁烯 C．CH2ClCHClCH3：1,2—二氯丙烷D．：1,5—二甲基苯 4.下列有机物的命名正确的是( ) A．CH3CHCH CH2 CH32—甲基—3—丁烯B． CH2CH3 乙基苯 C．CH3CHCH3 C2H5 2—乙基丙烷D． CH 3CHOH CH 3 1—甲基乙醇 5.下列有机物命名正确的是（） A. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 B.2－乙基丙烷 C. 二甲苯 D. 2—甲基—2—丙烯 6.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 7.下列有机物命名正确的是( )

A.;1,3,4-三甲苯 B.;2-甲基-2-氯丙烷 C.;2-甲基-1-丙醇 D.;2-甲基-3-丁炔 8.下列有机物的命名正确的是( ) A. 2-羧基丁烷 B. 3-乙基-1-丁烯 C. 1,3-二溴丙烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷 9.下列有机物的命名中,正确的是( ) A. ;2-乙基戊烷 B. ;3-甲基-2-戊烯 C. ;2-甲基戊炔 D. ;1-甲基-5-乙基苯 10.某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（）A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 C.4，5-二甲基-3-乙基已烷 D.2，3-二甲基-4-乙基已烷 11.有机物的正确命名为( ) A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷

高二化学练习题

高二化学练习题 一、选择 1、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x(x=1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示．下列有关说法正确的是( ) A．e是ClO3- B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1 C．a，b，c，d，e中c最稳定 D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-116kJ·mol-1 2、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( ) A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 3、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是( )

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 B．用浓硫酸代替了稀硫酸 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 4、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（） A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ·mol﹣1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJ·mol﹣1的说法中，正确的是（） A．当5N A个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量 B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量 C．当2 N A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量 D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量 6、“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（） A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 7、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为 N2O(g)+CO(g)= CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是( ) A．由图1可知：△H1=△H+△H2 B．由图2可知△H =-226 kJ/mol

高一化学必修一单元测试题含答案及解析

高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品

C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol

高中化学 化学经典除杂考试试题

离子共存高考试题 1．（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A．NH 4＋、NO 3 －、Al3＋、Cl－B．Na＋、Al3＋、K＋、NO 3 － C．MnO 4－、K＋、SO 4 2－、Na＋D．K＋、SO 4 2－、HCO 3 －、NO 3 － 2．（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 A．SO 42－B．S2－C．CO 3 2－D．Cl－ 3．（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I—、ClO—、NO 3—、H+（2）K+、NH 4 +、HCO 3 —、OH— (3）SO 32—、SO 4 2—、Cl—、OH— (4）Fe3+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— (5）H+、K+、AlO 2 —、HSO 3 — (6）Ca2+、Na+、SO 42—、CO 3 2—在水溶液中能大量共存的是 A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4) 4．（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能 ．．大量共存的离子组 A．Al3+ Ag+ NO 3— Cl—B．Mg2+ NH 4 + NO 3 —Cl— C．Ba2+ K+ S2— Cl—D．Zn2+ Na+ NO 3— SO 4 2— 5．（95全国化学，11）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 A．Na＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO 4 2－、Cl－ C．K＋、Na＋、AlO 2－、NO 3 －D．K＋、Na＋、SO 4 2－、S 2 O 3 2－

6．（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．K＋、Na＋、HSO 3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO 2 －、NO 3 － C．NH 4＋、K＋、Cl－、NO 3 －D．K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7．（06江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是B A．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O△Fe(OH) 3 ↓＋3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H＋===CO 2 ↑＋H 2 O C．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 ＋2H+＋2Cl－ △ Cl 2 ↑＋Mn2+＋H 2 O D．用FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 8．（96全国化学，18）某溶液中有NH 4 +、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ). A．NH 4 +B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+ 9．（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．I－、AlO 2－、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH 4 ＋、Ba2＋ C．Br－、S2－、Cl－、CO 32－D．SO 3 2－、NO 3 －、SO 4 2－、HCO 3 － 10．（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO 42－B．K＋、AlO 2 －、NO 3 －、OH－

人教版高中化学选修三测试题及答案全套

人教版高中化学选修三测试题及答案全套 （含综合测试题1套，共4套） 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A．6s B．4p C．3d D．4f 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质 子数为() A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()

高中化学知识点练习题及答案案

选修4重难点知识常考点 一、有关反应热（涵义及盖斯定律） 1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量. 下列有关热化学方程式正确的是（） A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol B．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol C．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol D．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol 2.已知有下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知： Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为( ） A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol 二、原电池及电解池 1.下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A．铜锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极 2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O； Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是 （） A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极 C、原电池工作时，负极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大 3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn –2e = Zn2+②Zn2++ 2e = Zn ③Br2+ 2e = 2Br-④2Br-- 2e = Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（） A、④① B、②③ C、③① D、②④ 4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( ） A．AgNO3B．HCl C．NaOH D．NaCl 5.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后， 则（） A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出 C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的pH减小

高中化学测试题附答案.doc

________． (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________．要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)． a．氯化钠溶液b．苯 c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳 然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去． 解析：(1)该实验的反应原理为：2Cu＋O2=====△2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋H2O＋Cu. (2)(3)实验装置中，甲中的水为热水，其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气，与空气一起进入玻璃管中，在铜网的作用下进行反应后，从玻璃管中出来的物质有未反应的乙醇蒸气及少量O2、水蒸气、乙醛蒸气和大量的N2，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量O2和大量的N2进入到集气瓶中． (4)由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸．若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，发生CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑反应，使CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去． 答案：(1)2Cu＋O2――→△2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→△CH3CHO＋Cu＋H2O 放热

(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水氮气 (4)乙酸c 蒸馏 9．(5分)(2010福建高考)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： (1)甲中含氧官能团的名称为________． (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物)： 其中反应Ⅰ的反应类型为________，反应Ⅱ的化学方程式为____________________(注明反应条件)． 解析：用O2/Cu将—CH2OH氧化成—CHO时，碳碳双键也易被氧化，故甲转化成乙 时，先使HCl与发生加成反应，使—CH2OH氧化成—CHO 后，再使卤 代烃发生消去反应而恢复碳碳双键． 答案：(1)羟基(2)加成反应 10．(8分)(2011开封高二联考)松油醇是一种调味香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(结构式和H2O中的“18”是为区分2个羟基而人为加上去的)经如图所示反应制得． 试回答：

人教版高中化学选修1教案全册

第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素

和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)

【人教版】高中化学选修3知识点总结

选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑

高中化学：《铁金属元素》测试题(含答案)

高中化学：《铁金属元素》测试题（含答案） 一、单选题 1．等质量的铝粉,分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应,则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（） A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：2 2．下列离子方程式正确的是（） A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl－ B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO 2+H 2 O=CaSO 3 ↓+2HClO C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO 42-+Ba2++OH－=BaSO 4 ↓+H 2 O D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH) 3+3H+=Fe3++3H 2 O 3．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为（） A．Fe 2O 3 ；Fe(OH) 3 B．Fe(OH) 3 ；Fe 2 O 3 C．Fe(OH) 2；FeO D．Fe(OH) 3 ；Fe 3 O 4 4．下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是 A．A B．B C．C D．D

5．下列叙述正确的是（ ） A ．常温下,Fe 、Al 和浓硫酸反应不断有SO 2产生,说明浓硫酸具有强氧化性 B ．Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg C ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3,故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价 6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A ．SiO 2是酸性氧化物,可制成玻璃容器盛装氢氟酸 B ．氧化铁为红棕色固体,可用于作油漆红色涂料 C ．次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒 D ．钠具有金属活泼性,钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 7．将两份等质量的铝片,分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应,消耗的铝的质量比为( ) A ．1:1 B ．1:6 C ．2:3 D ．无法确定 8．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L 硫酸溶液65mL,恰好完全反应.所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112mL 氯气氧化.则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 ( ) A ．5 : 7 B ．4 : 3 C ．3 : 4 D ．9 : 13 9．在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是（） A ．有较多3Fe +的溶液中：Na +、4NH +、SCN -、3HCO - B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、4NH +、I -、3NO - C ．水电离出的131c H 10mol L +--=?（）的溶液中：K +、Na +、24SO -、ClO - D ．无色溶液：2Ca +、Na +、Cl -、3HCO - 10．下列有关铝及其化合物的说法正确的是 A ．可用NaOH 溶液除去Fe 2O 3中的Al 2O 3 B ．铝表面有氧化膜保护,铝锅可以长时间盛放酸性溶液 C ．氯化铝溶液与过量NaOH 溶液反应可产生白色胶状沉淀 D ．氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料 11．下列化合物中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应的是