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近十年高考化学选择题分类汇编

历年高考选择题分类汇编（01）

金属

1.（90全国）下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是

(A)NaHS (B)NaAlO2 (C)KHSO4 (D)CH3COONH4

2.(90全国)把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液导电能力变化不大

．．．．的是：

(A)自来水 (B)0.5摩/升盐酸

3．（90全国）分别加热下列三种物质各100克:①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是

(A)①>②>③(B)②>①>③

(C)①>③>②(D)②>③>①

4．（91全国）下列物质中,可用作冶炼镁的原料的是

(A)冰晶石(B)光卤石(C)萤石 (D)高岭石

5．（91全国）用含硫量较高的生铁来炼钢时,应采取的措施是

(A)使用较多的生石灰(B)加入较多的焦炭

(C)加入较多的硅铁(D)掺入含磷较高的废钢

6．（91全国）为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是

(A)NH3·H2O (B)NaOH (C)Na2CO3 (D)MgCO3

7．（91全国）氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是

(A)NaH在水中显酸性

(B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同

(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大

(D)NaH中氢离子可被还原成氢气

8．（91三南）下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是

(A)NaCl (B)NH4Cl (C)NaOH (D)Na2CO3

9．（91三南）质量为8.02克的铁片,放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO4溶液中,过一段时间取出冲净、干燥后称重,变为8.66克.若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为

(A)0.89摩/升 (B)0.82摩/升 (C)0.78摩/升(D)0.60摩/升10．（91三南）在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是

(A)2H2O+O2+4e=4OH- (B)2H++2e=H2

11．（91三南）使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是

(A)9:4:1 (B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:1

12．（91三南）两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到112升氢

气(标准状况),下列各组金属不能

．．构成符合上述条件的混和物的是

(A)Mg和Ag (B)Cu和Zn (C)Al和Fe (D)Mg和Al

13．（92全国）下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

(A)在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

(B)同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强

(C)甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

(D)将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

14．（92三南）在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是

(A)生石灰(B)石灰石(C)石英 (D)纯碱

15．（92三南）下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是

(A)Mg(OH)2 (B)Al(OH)3 (C)CO (D)SO2

16．（92三南）A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解

②电解摩尔浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)

(A)A>B>C (B)B>C>A (C)C>A>B (D)B>A>C

17．（92三南）将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是

(A)FeS (B)Fe2O3 (C)FeCl3 (D)Fe2(SO4)3

18．（93全国）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为

(A)Fe Cu Al Ag Mg (B)Al Cu Mg Ag Fe

(C)Mg Cu Al Ag Fe (D)Mg Ag Al Cu Fe

19．（93全国）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

(A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)1:1

20．（94全国）X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y

21．（94全国）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是

(A)氯化钠(B)氯化铝(C)氯化钾(D)氯化钙

22．（94全国）38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是

(A)1.0×10-3摩尔 (B)1.6×10-3摩尔

23．（95全国）100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的

A.碳酸钠(固体)

B.水

C.硫酸钾溶液

D.硫酸铵(固体)

24．（95全国）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是

A.甲酸溶液

B.氢氧化钠溶液

C.氯化铵溶液

D.碳酸钠溶液

25．（96全国）把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是

(A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁

26．（96全国）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是

(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1

27．（96全国）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是

(A)NH4+(B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+

28．（96上海）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

(A)干冰灭火剂 (B)黄砂 (C)干粉(含NaHCO3)灭火剂 (D)泡沫灭火剂

29．（96上海）将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是

(A)3摩/升HCl (B)4摩/升HNO3 (C)8摩/升NaOH (D)18摩升H2SO4 30．（96上海）0.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是

（A）W2>W1>W3 (B)W1=W2>W3 (C)W1=W2=W3(D)W3>W2>W1

31．（96上海）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是

(A)肯定有KNO3

(B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3

(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3

(D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

32．（97全国）钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe

33．（97全国）下列叙述中,正确的是

(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子

(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质

34．（97全国）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:

①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是

(A)②⑥③ (B)④⑥①③(C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤

35．（97全国）已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是

(A)铍的原子半径大于硼的原子半径

(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

(D)单质铍跟冷水反应产生氢气

36．（97全国）向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量

(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol

(C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol

37．（97全国）将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是

(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4

38．（97全国）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是

(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2

39．（98全国）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（A）、硫酸（B）、氯水（C）、硝酸锌（D）、氯化铜40．（98全国）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（A）、锌（B）、铁（C）、铝（D）、镁41．（00全国）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

（A）．浓硝酸（B）．氧化亚铁溶液（C）．溴苯（D）．溴化银

42．（00全国）下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是

（A）．Ag （B）．Cu （C）．A1 （D）．Fe

43．（00全国）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（A）．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

（B）．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

（C）．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

（D）．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

44．（00全国）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 [Al2(OH)n Cl m·yH2O]X，式中m等于

（A）．3－n （B）．6－n （C）．6＋n （D）．3＋n 45．（00上海）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

(A)K (B)Ca (C)Na (D)Fe

46．（00上海）下列物质中，不属于合金的是

(A) 硬铝（B）黄铜 (C) 钢铁（D）水银

47．（00上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

（A）．池外壳的金属材料

（B）．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

（C）．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

（D）．回收其中石墨电极

48．（00上海）铜和镁的合金 4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

（A）．9.02g （B）．8.51g （C）．8.26g （D）．7.04g

49．（01全国）bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。

则该金属的相对原子质量为

（A）．2b/a （B）．3b/2a （C）．3b/a （D）．a/3b

50．（01上海）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

（A）．阴极（B）．正极（C）．阳极（D）．负极

51．（01上海）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

（A）．①②③（B）．③④⑤（C）．①④⑤（D）．②③⑤52．（02上海）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是

（A）． Mg2＋（B）． Ca2＋（C）． Na＋（D） Fe3＋

53．（02上海）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（A）．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

（B）．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液

（C）．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

（D）．在NaBr溶液中通入过量氯气

54．（02上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

（A）． 30 （B）． 46 （C）． 50 （D） 66 55．（03广东）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比

为

（A）．1︰2︰3 （B）． 1︰6︰9 （C） 1︰3︰3 （D）．1︰3︰6

56．（03广东）下列有关纯铁的描述正确的是

（A）．熔点比生铁的低

（B）．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

（C）．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

（D）．在冷的浓硫酸中可钝化

57．（03广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下

列说法正确的是

（A）．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

（B）．甲烧杯中的酸过量

（C）．两烧杯中参加反应的锌等量

（D）．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中

的c（H＋）小

58．（03上海）NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的

叙述错误的是

（A）.跟水反应时，水作氧化剂（B）．NaH中H－半径比Li＋半径小

（C）.跟液氨反应时，有NaNH2生成（D）跟乙醇反应时，NaH被氧化

59．（03上海）硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为

（A）． 28.2g （B）． 56.4g （C）． 64.2g

（D）． 72.6g

60．（04江苏）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

（A）．1:1 （B）．2:1 （C）．3:1 （D）．1:3

61．（04广西）下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

（A）．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

（B）．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

（C）．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

（D）．氢氧化铷是弱碱

62.（04广西）强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2↓+SO3↑若将

此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则

（A）．析出BaSO3沉淀（B）．析出BaSO4沉淀

（C）．逸出SO3气体（D）．逸出SO2气体

63.（04上海）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换

出的是

（A）．Mg （B）． Cu （C）． Ag （D）． H2

64．（04上海）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（A）．稀硝酸（B）．稀盐酸（C）．硝酸铜（D）．氢氧化钠

65.（04上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的

8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

（A）．3：4：1 （B）．3：3：2 （C）．6：7：3 （D）．6：9：0

66.（04全国理综）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相

等的是

（A）．Al3+（B）．Mg2+（C）．Be2+（D）．H+

67.（04全国理综）取 a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的

过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。下

列物质中不能满足

．．．．上述结果的是

（A）．H2（B）．CO （C）．C6H12O6（D）．C12H22O11

答案

历年高考选择题分类汇编（02）

卤素

1．（90全国）分别由下列四组物质制取气体:①浓盐酸和MnO2;②(NH4)2SO4和Ca(OH)2;

③NaCl和H2SO4(浓);④FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小

到大的排列顺序为

(A)②<④<③<①（B)②<④<①<③

(C)③<①<④<②（D)①<③<④<②

2．（91全国）下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是

(A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入NaOH溶液中

(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 (D)硫化氢通入溴水中

3．（91全国）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀

粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有

(A)Br-、Cl-、I- (B)Br-、I-、Cl-

(C)I-、Br-、Cl- (D)Cl-、I-、Br-

4．（91三南）下列关于氯水的叙述,正确的是

(A)新制氯水中只含Cl2和H2O分子

(B)新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

(C)光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2

(D)氯水放置数天后pH值将变小

5．（91三南）氰气分子式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似.下列叙述正

确的是

(A)在一定条件下可与烯烃加成

(B)分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长

(C)不和氢氧化钠溶液发生反应

(D)氰化钠、氰化银都易溶于水

6．（91三南）使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是

(A)9:4:1 (B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:1

7．（92全国）在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是

(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6

8．（92三南）下列方法可用于制备卤化氢气体的是

(A)NaCl与浓硝酸加热制备HCl (B)NaF与浓硫酸加热制备HF

(C)NaBr与浓磷酸加热制备HBr (D)NaI与浓硫酸加热制备HI

9．（92上海）下列物质的俗名与分子式不相符合的是

（A）电石 CaC2（B）冰晶石 Na3AlF6

（C）萤石 MgF2（D）石灰石 CaCO3

10．（94全国）下列说法正确的是

(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠

(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒

(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝

(D)氟气通入水中有氧气生成

11．（94全国）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是

(A)氯化钠 (B)氯化铝 (C)氯化钾 (D)氯化钙

12．（94上海）实验室利用氧化还原反应制取的气体是

①HCl ② H2S ③ O2④ CO2⑤ Cl2⑥ NO ，

(A) ①③⑤ (B) ②⑤⑥ (C) ③④⑤ (D) ③⑤⑥

13．（94上海）下列物质的溶液中，不易被氧化、不易分解，且能存放在玻璃瓶中的是

(A) 氢氟酸 (B) 次氯酸 (C) 石碳酸 (D) 醋酸

14．（95全国）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为

(A)1:2:3 (B)3:2:1 (C)6:3:1 (D)6:3:2

15．（96全国）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

今若制得Cl 20.050摩,这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是

(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩

16．（96上海）下列过程中,共价键被破坏的是

(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附

(C)酒精溶于水 (D)HCl 气体溶于水

17．（96上海）随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是

(A)单质的熔沸点逐渐降低 (B)卤素离子的还原性逐渐增强

(C)气态氢化物稳定性逐渐增强 (D)单质氧化性逐渐增强

18．（96上海）检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采用的方法是

(A)用干燥的蓝色石蕊试纸 (B)用干燥有色布条

(C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸

19．（96上海）将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是

(A)KCl 晶体 (B)H 2S 气体 (C)CCl 4 (D)Mg

20．（97全国）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中

的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在.已知在溶液中IO 3-可和I -发生反应:

物质进行实验,证明在食盐中存在IO 3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是

(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦

21．（98全国）氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物

是

(A)HI 和HClO (B)HCl 和HIO

(C)HClO 3和HIO (D)HClO 和HIO

22．（98全国）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

(A)光气（COCl 2） (B)六氟化硫

(C)二氟化氙 (D)三氟化硼

23．（98全国）将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b

克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 (A)升摩/4

.22a (B)

升摩/22400ab (C)升摩/5.3622400a ab + (D)升摩/5.36224001000a ab + 24．（98上海）近年来，加“碘”食盐田较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和

运输中易变化，目前代之加入是

(A) I 2 (B) KIO (C) NaIO (D) KIO 3

25．（99全国）右图装置可用于

(A)加热NaHCO 3制CO 2

(B)用Cu 与稀HNO 3反应制NO

(C)用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3

(D)用NaCl与浓H2SO4反应制HCl

26. （99全国）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

(A)BeCl2(B)PCl3(C)PCl5(D)N2

27．（99全国）化合物的C OH

中的OH被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，

下列化合物中可以看作酰卤的是

(A)HCOF (B)CCl4(C)COCl2(D)CH2ClCOOH 28．（2001全国）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

(A)LiI (B)NaBr (C)KCl (D)CsF

29．（2003上海）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

(A) 1︰1 (B) 2︰1 (C) 1︰2 (D) 2︰3

30．（2003上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

(A) NaCl Na2SO4 (B) NaCl NaBr Na2SO4

31．（2004江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列说法正确的是

(A)KClO3在反应中得到电子 (B)ClO2是氧化产物

(C)H2C2O4在反应中被氧化(D)1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

历年高考选择题分类汇编（03）

氧族元素

1．（90全国）p克某结晶水合物A·nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为

2．（90全国）分别加热下列三种物质各100克:①KMnO4、②KClO3(另加少量MnO2、③HgO.

完全反应后,所放出的氧气量由多到少的顺序是

(A)①>②>③(B)②>①>③

(C)①>③>②(D)②>③>①

3．（91全国）下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是

(A)SO2 (B)CO2 (C)NO2 (D)CO

4．（91全国）限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用

(A)烧碱溶液(B)盐酸 (C)氨水(D)氯化钡溶液

5．（91三南）X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z 氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是

(A)Na2S和稀硫酸 (B)Na2SO3和盐酸

(C)Na2S和盐酸 (D)Na2SO3和稀硫酸

6．（91三南）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,可选用的试剂是

(A)高锰酸钾溶液 (B)五氧化二磷

(C)饱和小苏打溶液(D)石灰水

7．（92全国）下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧;②工业废气的任意排放;③燃放鞭炮;④飞机、汽车尾气的排放

(A)只有①②(B)只有②④ (C)只有①②③ (D)①②③④

8．（92全国）设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些?

(A)只有①和② (B)只有②和③

(C)只有③和④ (D)①②③④

9．（92三南）下列所述情况可能引起水污染的是:①城市生活污水的任意排放;②农业

生产中农药、化肥使用不当;③海上油轮石油泄漏;④工业生活中废液、废渣、废气的排放

(A)只有①③(B)只有①④ (C)只有②④(D)①②③④

10．（92三南）下列关于氧化物的叙述正确的是

(A)酸性氧化物均可跟碱起反应

(B)酸性氧化物在常温常压下均为气态

(C)金属氧化物都是碱性氧化物

(D)不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

11．（92上海）下列变化属于物理变化的是

(A) 氧气在放电条件下变成臭氧 (B) 加热胆矾成白色无水硫酸铜

(A) CO、H2、CH4 (B) H2、O2、Cl2

13．（92上海）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7－8％得过氧化氢溶液，再浓缩成30％得溶液时，可采用适宜的方法是

(A) 常压蒸馏 (B) 减压蒸馏 (C) 加生石灰常压蒸馏 (D)加压蒸馏14．（92上海）在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为

(A) 1：2 (B) 2：1 (C) 1：1 (D) 3：2

15．（92上海）下列各组物质中：① Cl2O7 HClO ② SO2 H2SO4③ NO2 HNO3④SiO2 H2SiO3⑤ Mn2O7 HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是

(A) ②③ (B) ③④ (C) ④⑤ (D) ①③④

16．（92上海）在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液：① O2② Cl2③ SO2④CuSO4，能使溶液PH值减小的是

(A) ①③ (B) ②④ (C) ②③④ (D) ①

17．（93全国）硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

(A)1:3 (B)2:3 (C)1:1 (D)4:3

18．（94全国）下列气体不会造成大气污染的是

(A)二氧化硫(B)氮气 (C)一氧化碳 (D)一氧化氮

19．（94全国）锌钡白是种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是

(A)ZnCO3和BaCl2(B)ZnCl2和BaCO3

(C)ZnS和BaSO4(D)ZnCO3和Ba(NO3)2

20．（95全国）24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

(A)+6 (B)+3 (C)+2 (D)0

21. （95全国）常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正

整数,且a≤5,b≤5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是

(A)24.5克/升（B）14.4克/升(C)8克/升(D)5.1克/升

根据以下叙述,回答22～23小题.

1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为:

22.（96全国）在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是

(A)反应物 (B)生成物 (C)中间产物 (D)催化剂

23.（96全国）O3和O2是

(A)同分异构体 (B)同系物

(C)氧的同素异形体 (D)氧的同位素

24．（96全国0用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是

(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1

25．（96上海0下列物质中,不含结晶水的是

(A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏

26．（96上海）将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是

(A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化

(C)溶液为饱和溶液,浓度不变 (D)有晶体析出,溶剂质量不变

27．（97全国）某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝,可

供选择的操作有:①加适量H 2SO 4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH 溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是

(A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ ( D)②⑥①③⑤

28．（97全国）向50mL 18 mol ·L -1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,

被还原的H 2SO 4的物质的量

(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol

(C)在0.45 mol 和0.90 mol 之间 (D)大于0.90 mol

29．（98全国）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶

解的是

(A)Na 2SiO 3 (B)BaCl 2 (C)FeCl 3 (D)NaAlO 2

30．（98上海）0.05mol 某单质与0.8g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是

(A) H 2 （B ）O 2 (C) K (D) Zn

31．（98上海）在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3

)的浓硫酸中加入一定量的水

稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为

(A) 小于100mL (B) 等于100mL (C) 大于100mL (D) 等于100/ρmL

32．（98上海）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得

mol/L 15.0C -24SO =、mol/L 055.0C 3Al =+，溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全

电离为H +和SO -24），则K +

为 (A)0.045mol/L (B)0.035mol/L (C)0.055mol/L (D)0.040mol/L

33．（00全国）导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是

(A)酸雨 (B)光化学烟雾 (C)臭氧空洞 (D)温室效应

34．（00全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol ·L -1

Na 2S 2O 3溶液恰

好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl －离子，则S 2O 32－将转化成

(A)S2－(B)S (C)SO32－(D)SO42－

35．（01全国）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

(A)减少二氧化硫的排放量 (B)减少含铅废气的排放量

(C)减少氟氯代烃的排放量 (D)减少二氧化碳的排放量

36．（01上海）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

(A) 二氧化硫 (B) 氮氧化物 (C) 二氧化碳 (D) 悬浮颗粒

37．（01上海）标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是

(A) H2S、SO2 (B) O2 (C) H2S (D) SO3

38．（01上海）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

(A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH

39．（02上海）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

(A) 3种 (B) 6种 (C) 9种 (D) 12种

40．（03广东）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

(A) NaOH (B) NH3·H2O (C) AgNO3(D) BaCl2

41．（03广东）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

(A) 1︰2︰3 (B) 1︰6︰9 (C) 1︰3︰3 (D) 1︰3︰6

42．（03上海）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是

(A) 使用吸收塔设备 (B) 使用尾气吸收装置

43．（03上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

(A) NaCl Na2SO4 (B) NaCl NaBr Na2SO4

44．（03上海）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

(A) NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 (B) H2S气体通入氯水中

45．（04江苏）下列关于浓硫酸的叙述正确的是

(A)浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

(B)浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

(C)浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

(D)浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

全部转化成BaSO4沉淀，此时46．（04广西）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-2

铝元素的主要存在形式是

(A)Al3+ (B)Al(OH)3(C)AlO-

(D)Al3+和Al(OH)3

47．（04广西）强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2↓+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则

(A)析出BaSO3沉淀 (B)析出BaSO4沉淀

(C)逸出SO3气体(D)逸出SO2气体

48．（04上海）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是

(A)将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

(B)将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

(C)取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

(D)取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

49．（04上海）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是

(A)二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）

(B)氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）

(C)酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）

(D)硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

50．（04上海）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

(A)pH =12 的Ba(OH)2 (B)pH =12的氨水

答案

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平稳〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

高考化学选择题专题

潮阳一中明光学校高考化学选择题限时训练25（限时40分钟） ----------离子共存、离子方程式一、单项选择题(每小题4分） 1、（2010广东理综7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、Cl - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C.K +、 + Na 、 -3NO 、 - 4MnO D.Al 3+、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 2、（2011广东理综8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－ 3、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、（2010天津卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+ B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO － D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性： 2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 5、（2010安徽卷9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3— B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42- D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 6、（2010上海卷9）下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 7、（2010上海卷19）下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合 223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++??→↓++

2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(6.有机基础)

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（7.化学键与能量）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 12. 【题文】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ 3 2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（） A.△H4=3 2 （△H1+△H2-3△H3） B.△H4= 3 2 （3△H3-△H1-△H2） C.△H4=3 2 （△H1+△H2+3△H3） D.△H4= 3 2 （△H1-△H2-3△H3）【答案】Ａ【解析】考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2） ×3 2．【试源】2013年高考新课标Ⅱ卷化学试题 1．【题文】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）【答案】D

【试源】2013北京高考理科综合化学试题 11．【题文】下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－） D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】Ｃ【解析】A稀释的时候放热；C质子守恒；D加了会水解的盐，会促进水的电离。【试源】2013年高考天津化学试题 6.[2013高考?重庆卷?6]已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1 P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1 P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为 1.2c kJ?mol—1。下列叙述正确的是 A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1 D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1 【答案】C 【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C 项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。 4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化【答案】A 【解析】A是分子间的作用力；B硅是原子晶体，而后者是分子晶体；C是共价键和离子键的差异；D是分子键和金属键。【试源】2013年高考上海化学试卷 9. 【题文】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（） A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q

2019年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)

专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。答案：A 解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

2020年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

2019年高考化学综合题分类练习卷：化学反应原理练习卷

化学反应原理练习卷 1.党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM 2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。（1）汽车尾气中含有NO 和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应: 2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) △H ①已知下列热化学方程式:N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H1 = + 180.5kJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-2210kJ/mol ，C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol，则△H=_________。 ②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。（2）在相同温度下，两个体积均为1L 的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:

容器编号起始物质的量 /mol 平衡物质的量 /mol N O C O N CO 2 CO2 I 0.2 0.2 0 0 a II 0.3 0.3 b 0.1 0.2 ①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。 ②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。（3）汽车使用乙醇汽油并不能破少NO x的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。 ①在n(NO)/n(CO) =1条件下，最佳温度应控制在_______左右。 ②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、，故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）为立体结构，故D正确。【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

2020年高考化学选择题专项训练(历年高考化学选择题分类汇编)

智取2016高考第一季突破选择题第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2018年高考化学真题分类汇编化学物质及其变化

2018年高考化学真题分类汇编专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断【答案】B

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀，【答案】A

高考化学易错易漏选择题专题训练

08高考化学易错易漏选择题专题训练（一）总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值 A、PH<3 B、PH>3 C、PH=3 D、无法确定 2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是A、前者大B、后者大C、两者相等D、无法确定 3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 4、将6.6g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是 A．NH4HCO3，NH4NO3B．(NH4)2CO3，NH4NO3 C．NH4HCO3，NH4Cl D．NH4Cl，(NH4)2CO3 5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42- C．充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子 D．放电时，H+向负极移动 6、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 A．CO2B．Cl2C．H2S D．SO2 7、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为 A．2a% B．3a% C．1-2a% D．1-3a% 8、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A C、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N A D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、常温下，pH=9的CH3COONa 溶液由水电离出来的C（H+）为a，pH=9的NH3·H2O 溶液由水电离出来的C（H+）为b，下列a和b的关系正确的是 A．a=b B．a=104b C．b=10-4a D．a=10-4b 10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A、0.012kg13C中碳原子数为N A B、与S反应时，0.1molCu失去电子数为 0.1N A C、常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g D、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1N A 11、下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量单位 B、氢气的摩尔质量是2g C、1molOH—的质量是17g D、气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 12、体积为1L的干燥容器内充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中水的体积是： A、0.25L B．0.50L C．0.75L D．1.0L

高考化学真题分类汇编：常用化学计量含

化学高考题分类目录 A 单元常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I －被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原