高考化学专题化学反应速率和化学平衡

专题7 化学反应速率和化学平衡

1【2015湖北省襄阳市期末】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的

影响如图所示。下列判断正确的是

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

【答案】A解析：根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百

分率是相等的，故A正确；溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；在 20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/5×10-4=4×10-6mol ?L-1?min-1，故D错误。

2．(2015湖南省浏、攸、醴联考)在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应

xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前

v(正)>v(逆)

D．在200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5 【答案】A【解析】200℃时，反应开始到平衡的平均速率V(B)=(0.4-0.2)mol÷2L÷

5min=0.02 mol?L￣1?min￣1

A正确；根据平衡移动原理，在其他条件不变时，升温平衡向吸热方向移动，正反应方向是吸热反应，图Ⅱ

可知反应xA(g)+yB(g)

zC(g)的△H>0，B 错误；根据图示可知该反应的方程式为：2A(g)+B(g)

C(g) 2A(g)+B(g)

C(g) 起始(mol ?L ￣1 )0.4 0.2 0

平衡(mol ?L ￣1 )0.2 0.1 0.1

?L ￣1)-1 再向体系中充入0.2molB 和0.2molC ，

(mol ?L ￣1)-1=K ,平衡不移动，v(正)=v(逆)，C 错误；

原平衡中，A 的体积分数等于0.5， 在200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B ，起始时A 、B 比例与原来相同，根据等效平衡原理，相当于加压，A 的体积分数小于0.5。

3．（2015福建省厦门市期末）

（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。 实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。

实验装置如右图，气密性已检查。

已知： FeSO 4+NO ＝[Fe(NO)]SO 4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+

时突显明显棕色。

（1）实验开始时先将Y 形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。

（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。

（3）本实验A 生成的气体中，若有NO 2，B 的实验现象为 ；若只有NO 生成，B 的实验现象是 。

实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因

经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol ?L -1，只有NO 生成。当铜片与5 mol ?L -1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：

探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响

实验所得曲线和现象记录如下图表。

（4）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。

（5）从上述图表分析可得到的结论是 。

探究二：研究化学反应产物对反应速率的影

响

设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突

显明显棕色的时间。

（6）请将上表中将实验1的实验条件填写完

整

（7）通过实验发现实验

1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续【答案】（1）利用生成的CO 2将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和O 2反应生成NO 2对气体产物的观察产生干扰 （2）3Cu +8HNO 3(稀)＝3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O

（3）B 瓶溶液出现棕黄色；B 瓶溶液出现棕色

（4）温度计和秒表（或使用pH 传感器）

（5）反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素

（6）5；20；0

（7）研究NO 对反应速率的影响

解析：：（1）实验开始时先将Y 形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO 2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和O 2反应生成NO 2对气体产物的观察产生干扰

（2）在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式:

3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O

（3）实验A 生成的气体中，若有NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，把Fe 2+氧化成Fe 3+，B 瓶溶液

出现棕黄色；若只有NO生成，FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色。

（4）图2是铜与稀硝酸反应的温度变化、时间变化的曲线图，需要测定温度与时间

（5）由图2曲线和表一可知，反应30min时，反应速率较快，再升高温度，反应速率增大有限，可知反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素。

（6）表二，研究化学反应产物硝酸铜对反应速率的影响，实验1作为对照试验，铜片的质量、硝酸的体积应该与试验2、3完全一样，硝酸铜的质量是0。

（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，说明硝酸铜没有催化作用，需要研究另一种产物NO对反应速率是否有影响。

4、(2015·陕西省渭南市一模)NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：。（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

表中a= ，b 。

（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度（T）与溶液浓度变蓝所需时间（t）的关系如下图所示（“xxx”表示超过50℃后溶液不会变蓝。

①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为nmol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为（写出表达式即可，不要化简）。

②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：

。

（4）将NaSO3溶液与KIO3溶液混合（预先加入可溶性淀粉为指示剂），用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

假设二：。

（5）请你设计实验验证上述假设，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

解析：（1）2IO3-→I2碘的化合价降低10价，HSO3-→SO42-硫的化合价升高2价，据此可以配平反应方程式为：2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+3H++H2O。

（2）为使NaHSO3浓度一致，混合溶液的体积必相同，则以实验②为基准，可知a=25、b=40 （3）①变蓝时消耗IO3-的物质的量是I2的二倍，则v(IO3-)=2nmol/(65s×50×

10-3L)=。

②从图可知在低于50℃时，溶液变蓝时间（或反应速率）以30℃为界，出现两种不同的情况，应分别进行归纳总结。

（4）分析影响因素可以从反应前后“新增粒子”的角度考虑，如产物中I2、SO42-、H+，可能是这些粒子的产生催化了反应加速了反应，之后溶液浓度的减小起主要作用，反应速率降低；也可能是反应存在放热效应对反应速率起到的作用。

（5）验证实验以“对比实验”的方式进行，如反应开始是否加入I2，通过比较反应速率的差异可以判断是否是I2单质的催化效应。

答案：（1）2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+3H++H2O (2)25 40

(3)①②温度低于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30℃时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长

（4）反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；或反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大反应速率越快；或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率越快。

（5）

5．（2015湖北省荆门市元月调研）

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)

△H= Q kJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

【答案】D【解析】增大压强，平衡逆向移动，降低SiCl4的转化率，A错误；该反应为可逆反应，不能进行彻底，B错误；H2的反应速率为0.03/2 mol/(L·min)=0.015 mol/(L·min),C错误；根据方程式，当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成0.1molHCl，与100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应，D正确。

6．（2015安徽省江南十校期末联考）

纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)4(g)＋H2O(g) △H<0。有关说法正确的是（）

A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变·

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小·

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率·

【答案】A【解析】催化剂不能改变K，A正确；缩小容器体积，各物质浓度都增大，平衡后，CO的浓度增大，B错误；催化剂有活性温度，因此温度降低，催化剂的活性降低，不利于CO催化加氢，C错误；从平衡体系中分出H2O(g)，减小正反应速率，D错误。

7. [2015浙江省嘉兴市一中等五校期末]

下列有关颜色变化错误的是（）

A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄

色

B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热

水中片刻，溶液颜色变成粉红色

C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒

中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

【答案】B【解析】重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+；滴加NaOH溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-，将试管放热水中片刻，由紫色变成了蓝色，故B错误；向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，Fe3+与I ￣发生氧化还原反应，Fe3+浓度减小，红色变浅，故C正确；用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，从针筒顶端观察，气体颜色变浅，故D正确。

8、（2015湖南省怀化市期末）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平

衡浓度如下表：

下列说法错误

．．

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数值为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

【答案】C 【解析】反应达到平衡时，X 的转化率为0.05/0.1×100%=50％，A 正确；由表中的数据可得方程式为：X ＋3Y 2Z ，

，B 正确；增大压强不能改变平衡常数，C 错误；改变温度，平衡移动，该反应的平衡常数改变，D 正确

9．(2015北京市海淀区期末)

工业上用CO 和H 2合成CH 3OH ：CO(g)＋2H 2(g)

CH 3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A ．该反应的△

H > 0

B ．加压、增大H 2浓度和加入催化剂都能提高CO 的转化率

C ．工业上采用5 ×103 kPa 和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D ．t ℃时，向1 L 密闭容器中投入0.1 mol CO 和0.2 mol H 2，平衡时CO 转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

【答案】D

【解析】根据表中数据可知随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，则△H<0，A 错误；催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能改变CO 的转化率，B 错误；工业上采用5 ×103 kPa 和250℃的条件，原因是催化剂的活性在此条件下最大，C 错误；根据方程式可知

CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) 起始浓度（mol/L ） 0.1 0.2 0

转化浓度（mol/L ） 0.05 0.1 0.05

平衡浓度（mol/L ） 0.05 0.1 0.05

所以该温度下平衡常数K D 正确。

10、（2015·福建省漳州市3月质检）环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题： ．

（1）用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH 4 (g)+ 4NO 2 (g)=== 4NO(g)+ CO 2 (g)+ 2H 2O(1) △H 1 = -662kJ ·mol -1

②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：。

（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加入0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。

①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为。

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是。

A．容器内压强保持不变 B．速率关系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)

C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

③在相同条件下，若在容器中放入生石灰，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

解析：（1）根据盖斯定律，方程式(①+②)/2可得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-956.5kJ/mol。

（2）①v(NO)=2v(N2)=0.09mol/(3L·10min)×2=0.006mol·（L·min）-1。

②该反应是气体体积不变的反应，故容器内压强不变时不能说明反应达到平衡，A项错误；正逆反应速率符合v(NO)(正) =2 v (N2)(逆)，能够说明反应达到平衡，B项错误；CO2的体积分数不变时，能够说明反应达到平衡，C项正确；由于容器体积不变，其中碳是固体，随着反应的进行，容器内气体的密度是变量，当混合气体的密度不变时，能够说明反应达到平衡，D项正确。

③生石灰吸收CO2生成CaCO3，会使平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大。

答案：（1）：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-956.5kJ/mol

（2）①0.006mol·（L·min）-1②CD ③增大

11．(2015四川省眉山市期末)(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋

H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法

是。

a.升高温度

b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度

d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为。

【答案】（16分）（每空2分）

（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) ΔH=(2Q1＋3Q2＋2Q3) kJ?mol－1

（2）①6×10－3mol·L－1·min－1②ac ③ 25%

[解析]（1）已知反应：① CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

②CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1

根据盖斯定律：2×①+3×②+2×③得：CH3OH(l)+3/2 O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) ΔH=(2Q1＋3Q2＋2Q3) kJ?mol－1

（2）①当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol,V(H2)= 0.6 mol÷10L÷10min=6×10－3mol·L－1·min－1。

②正反应为吸热反应，升温平衡正向移动，CO的转化率增大，且反应速率加快，a正确；由于反应前后气体的系数之和相等，缩小容器的体积平衡不移动，CO的转化率不变，速率加快，b错误；增大H2O (g)的浓度，CO的转化率增大，速率加快，c正确；催化剂不能改变物质的转化率，d错误。

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，温度不变，平衡常数不变。CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

起始(mol/L) 0.2 0.2 0 0

转化(mol/L) x x x x

平衡(mol/L)0.2-x 0.2-x x x

解得x=0.1mol

平衡混合气体中H2的体积分数为0.1/0.4×100%=25%

12、（2015·河南省焦作市一模）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化

物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）＋2NO（g）N 2（g）＋CO2（g）△H＝Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10 min内，NO的平均反应速率v（NO）＝___________，T l℃时，该反应的平衡常数K＝___________。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________（填代号）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂

③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为

5 ：3 ：3，则Q____（填“＞”、“＝”或“＜”）0。

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。已知c（NO2）︰c（NO）＝

1︰1时脱氮效果最佳，若生成1 mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____________________。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_______________。

（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下，吸收液中c（Ca2＋）一直保持为0．70 mol·L－1，已知

SO－的浓度______________。（写出计算Ksp（CaSO3）＝1．4×10－7，求吸收后溶液中的2

3

过程，结果保留2位有效数字）

解析：（1）①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=(1.00mol·L-1-0.58mol·L-1)/10min=0.042mol·L-1·min-1。

K=[c(N2)·c(CO2)]/c2(NO)=(0.3×0.3)/0.482=9/16

②30min后，改变某一条件，达到平衡时平衡常数：K=[c(N2)·c(CO2)]/c2(NO)=（0.36×

0.36）/0.482=9/16，说明该条件能够影响化学平衡，但不能影响化学平衡常数，故不可能是加入固体碳和加入催化剂。通入一定量的NO或压缩容器的体积，b、c项正确。

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则说明正反应是放热反应。

⑵①由图甲可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2。脱氮效果最佳时c(NO2)/c(NO)=1：1，因此反应的热化学方程式为：2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) =2N2(g) + 3H2O(g) ΔH =－2QkJ·mol-1。

②根据图乙知Mn催化剂时，在200℃左右脱氮率最高，Cr作催化剂，500℃左右脱氮率最高，但二者的最高脱氮率差不多，使用Mn作催化剂需要的温度低，更经济，因此使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200℃左右。

⑶根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2+)·c(SO32－)可知，c(SO32－)＝Ksp(CaSO4)/c(Ca2+)=1.4×10-7/0.7mol/L＝2×10-7mol/L。

答案：(1)①0.042mol·L-1·min-1 9/16 ②bc ③<

（2）①NO、NO2 2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) =2N2(g) + 3H2O(g) ΔH =－2QkJ·mol-1

②Mn、200℃左右

（3）Ksp(CaSO3)＝c(Ca2+)·c(SO32－)可知，c(SO32－)＝Ksp(CaSO4)/c(Ca2+)=1.4×10-7/0.7mol/L＝2×10-7mol/L。

13、（2015·山东省潍坊市一模）氮及其化合物在工业生产和科技等领域有广泛应用。（1）肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料。已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ·mol-1

H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ·mol-1

①反应2N2H4（g）+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= kJ·mol-1。

②一定温度下，将2N2H4与NO2以体积比1:1置于10L密闭容器中发生反应反应2N2H4（g）+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)，下列不能说明反应达到平衡状态的是。（填序号）a.混合气体密度保持不变 b.混合气体颜色保持不变

c.N2H4与NO2体积保持不变

d.体系压强保持不变

③在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

前2min内NO2的平均反应速率为。

平衡时NO2的转化率；该温度下反应的平衡常数K= 。反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是。（填序号）

a.使用催化剂

b.升高温度

c. 减小压强

d.增加NO2的量

（2）HNO3和As2S3能发生反应：As2S3+10HNO3=2H3AsO3+3S+10NO2↑+2H2O，反应中被氧化的元素为。

若该反应中转移电子的物质的量为5mol时，产物中的S经过转化全部生成浓H2SO4，然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量。（填序号）

a. 小于0.75mol

b.等于0.75mol

c.大于0.75mol

d.无法确定

解析：（1）①对所给热化学方程式进行编号：

①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ·mol-1

③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ·mol-1

根据盖斯定律：②×2-①×2+③×4可得热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-1311.7kJ·mol-1。。

②H2O为液体，故容器内气体密度是变量，当混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡

状态；反应中NO2为红棕色，当容器内气体颜色不变说明NO2浓度不变，反应达到平衡状态；

N2H4和NO2的加入比例和消耗比例相等，故二者比始终不变，不能说明反应达到平衡状态；

该反应是气体物质的量总和减小的反应，容器内的压强是变量，当压强不变时反应达到平

衡状态。

③v(NO2)=2v(N2)/3=2×0.3mol/(10L×2min×3)=0.01mol/(L·min)。

达到平衡时N2H4消耗的物质的量：0.8mol-0.4mol=0.4mol，根据反应方程式可知NO2消耗

的物质的量也是0.4mol，则NO2的转化率为：0.4mol/1.6mol×100%=25%。

K=c3(N2)/[c2(N2H4)·c2(NO2)]，将相关物质的量浓度带入即可得平衡常数为

。

根据氮元素守恒可知，没有改变反应混合物中氮元素的总量，d错误；根据10min时的物

质的量可知反应逆向进行，a项错误；该反应是气体体积减小的放热反应，故可能是升高

温度、减小压强，b、c正确。

（2）As2S3中As和S的化合价分别为+3、-2价，H3AsO3、S中As和S的化合价分别为+5、

0价，被氧化；HNO3→NO2氮元素的化合价降低，被还原。反应中转移10e-，当转移5mol

电子时，生成1.5molS，完全转化可生成1.5mol浓硫酸。铜与浓硫酸反应的化学方程式为：

Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低反应终止，不能

彻底进行，故消耗的Cu的物质的量小于0.75mol。

答案：（1）①-1311.7 ②c ③0.01mol·L-1·min-1 25%

bc

(2)As、S a

14、（2015?湖南省株洲市一模）我国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比

2005年下降40%～50%。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是（填序号）．

a．电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

b．高温使水分解制氢：2H2O（g） 2H2+O2

c．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑

d．天然气制氢：CH4+H2O（g） CO+3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①从1min到6min，υ（H2）= mol?L﹣1?min﹣1．

②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．

a．总压强保持不变

b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

c．H2的体积分数在混合气体中保持不变

d．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1：3保持不变

（3）工业上，也可用CO和H2在5MPa和250℃的条件下合成CH3OH．参考下表中合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在不同温度下的平衡常数：

下列说法正确的是．

a．该反应正反应是吸热反应，且△S＜0

b．该反应达到平衡后，增大压强，CO的转化率升高

c．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，若达到平衡时CO转化率为50%，则此时的平衡常数为10

d．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下原料气转化率最高．

解析：（1）用水分解或电解都要消耗能源，天然气也是有限资源，只有太阳能是取之不尽用之不竭的能源。

消耗电能，不是最节能的方法，A错误；消耗热能，不是减碳的手段，B错误；利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，C正确；天然气是非再生能源，且不是最节能的方法，D 错误。

（2）①从1min到6min，v（CO2）==，则v（H2）=3v（CO2）=3×=0.15mol/（L?min）﹣1，

②总压强保持不变，说明正逆反应速率相等，a正确；混合气体的密度始终不变化，b错误；H2的体积分数在混合气体中保持不变，说明正逆反应速率相等，c正确；单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2，未体现正逆的关系，d错误；反应中CO2与H2的物质的量之比为1：3保持不变，从反应开始一直是这个比值，e错误。

（3）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，可逆反应向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，A错误；该反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率升高，B正确；

对于可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

开始（mol/L）：0.1 0.2 0

变化（mol/L）：0.05 0.1 0.05

平衡（mol/L）：0.05 0.1 0.05

所以平衡常数k==100，C错误；

增大压强，平衡向正反应移动，有利于原料气转化．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，可逆反应向逆反应移动，故升高不利用原料气转化，采取250℃温度，考虑反应速率与催化剂的活性，D错误。

答案：（1）C （2）①0.15 ②ac （3）B

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A

考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

反应速率常数与活化能教案资料

反应速率常数与活化 能

大学化学结课论文反应速率常数与活化能 院（系） 专业 学生 学号 班号 指导教师 日期 哈尔滨工业大学 2014年12月

反应速率常数与活化能 摘要:反应速率常数与活化能是大学化学的一个重要部分，反应速率常数与活化能的测定的实验通过对和酸性KI的反应的研究与计算，得到了反应的反应速率常数和活化能。本文主要对此实验进行分析，并对反应速率常数和活化能进行简要介绍。 关键词：活化能；反应速率；实验。 Determination of the reaction rate constant and activation energy Abstract: the reaction rate constant and activation energy is an important part of college chemistry, and the determination of reaction rate constant and activation energy of experiment through reaction of H_2 0 _2 and acidic KI research and calculation, get the reaction rate constant and activation energy of the reaction. In this paper, this experiment is analyzed, and the reaction rate constant and activation energy are briefly introduced. Key words: activation energy; The reaction rate. The experiment. 反应速率常数与活化能的测定的实验，利用和酸性KI的反应，通过一系列的实验观察与计算，研究了反应速率的影响因素，计算得到了反应速率常数与活化能。 一、实验简介 1、实验目的： 1）学会测定化学反应速率常数和活化能; 2）了解温度对反应速率的影响。

高三化学复习专题：化学反应速率及化学平衡

专题十一化学反应速率及化学平衡 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 1、概念： 2、计算公式： 3、单位： 4、注意点： （1）固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。 其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 （2）化学反应速率均用正值表示。 （3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。 【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1③用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ④2s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（）A．①② B．①④C．②③ D．③④ 【典例2】反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 ( ) A．V A＝0.15mol·L-1·min-1B．V B＝0.6mol·L-1·min-1 C．V C＝0.4mol·L-1·min-1D．V D＝0.01mol·L-1·s-1 要点二、影响化学反应速率的因素 决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 （1）浓度的影响：（2）压强的影响： （3）温度的影响：（4）催化剂： (5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。[探讨]压强对气体反应体系的影响 例如：N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_________________, 原因是________ ____________________________________ 。 【典例3】（2009广东卷）2SO 2（g）+O2（g）V2O5 △ 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

第三章化学反应速率和化学平衡答案

第三章 化学反应速率和化学平衡 习题3-1 什么是反应的速率常数？它的大小与浓度、温度、催化剂等因素有什么关系？ 答：反应的速率大都可以表示为与反应物浓度方次的乘积成正比： υ=k·c α(A)·c β(B)，式中比例常数k 就是速率常数。速率常数在数值上等于反应物浓度均为1 mol·L -1时的反应速率。k 的大小与反应物浓度无关，改变温度或使用催化剂会使速率常数k 的数值发生变化。 习题 3-2 什么是活化能？ 答：Arrhenius 总结了大量实验事实，提出一个经验公式：速率常数k 的对数与1/T 有线形关系：C T R E k a +?-=1ln 式中E a 就是活化能，它表示活化分子具有的最低能量与反应分 子平均能量之差。 习题3-3 什么是催化剂？其特点有哪些？ 答：某些物质可以改变化学反应的速率，它们就是催化剂。催化剂参与反应，改变反应历程，降低反应活化能。催化剂不改变反应体系的热力学状态，使用催化剂同样影响正、逆反应的速率。不影响化学平衡，只能缩短达到平衡的时间。 习题3-4 NOCl 分解反应为2NOCl→2NO+Cl 2实验测得NOCl 的浓度与时间的关系如下： t/s 0 10 20 30 40 50 c （NOCl ）/mol·L -1 求各时间段内反应的平均速率；用作图法求t =25s 时的瞬时速率。 解：t=0-10s 时，10 42 .100.2-= ??= t c υ= ·L -1·s -1 t=10-20s 时，102099 .042.1--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=20-30s 时，203071 .099.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=30-40s 时，304056 .071.0--= ??=t c υ= ·L -1·s -1 t=40-50s 时，40 5048.056.0--=??=t c υ= ·L -1·s -1 作图法略。 习题3-5 660K 时反应2NO + O 2→2NO 2 ，NO 和O 2的初始浓度c (NO )和c (O 2)及反应的初始速率υ的实验数据： c (NO )/mol·L -1 c (O 2)/mol·L -1 υ/mol·L -1·s -1

化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）表达式：t c v ??=(A) (A)；单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s)。 （3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。 2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。 （1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 （2）化学平衡状态的特征： ①“动” ：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝v 逆≠0 ②“等” ：达到化学平衡时v 正＝v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率 ③“定” ：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变 ④“变” ：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态 3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率 【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率) (X v（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ） A．) mol/(L 0.010 ) (NH 3 s v? =B．) mol/(L 0.001 ) (O 2 s v? = C．) mol/(L 0.001 (NO)s v? =D．) mol/(L 0.045 O) (H 2 s v? = 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率 【例2】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为__0.05mol/(L·min)__________。 题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小 【例3】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ B ） A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液 二、化学平衡 题型四：已知一个可逆反应、一种起始状态

高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案

高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1

化学反应速率与平衡

化学反应速率与平衡

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1.已知反应A + 3Ｂ ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mo ｌ/（L ·m ｉn),则此段时间内以C 的浓度表示的化学反应速率为 A 、0·5mo ｌ／（Ｌ·ｍi ｎ) Ｂ、1mol ／(L ·mi ｎ) C 、３ｍｏｌ/（L ·m ｉn ） D 、2mo ｌ／(L ·m ｉn ） 2.在2A ＋Ｂ＝ 3Ｃ+４D 中，表示该反应速率最快的是 A ．V (Ａ) = 0.5m ｏl ·L －1·S －1 B ．V (B ） ＝ 0.３ m o l ·L －1·S －1 C.Ｖ (Ｃ) = 0.8m ｏl ·L -1·S -１ Ｄ.Ｖ (D )= ６0 ｍo l ·L －1·ｍｉn -1 3．对于反应Ｎ2（g)＋３H 2（g ） 2NH 3(g ），能增大正反应速率的措施是 Ａ.通入大量H 2 B ．增大容积 C ．移去部分NH ３ Ｄ．降低体系温度 4．在一定条件下，密闭容器中进行的反应: Ｈ2 + I 2 ２ＨＩ 对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是 A.反应开始时，容器中投入了H 2、I ２、HI 三种气体 B ．0到t 1时刻，反应向逆反应方向进行 C.t 1时刻后,正、逆反应的速率均为零 D ．t １时刻后，Ｈ2、I 2、HI 三种气体的浓度达到相等 5.已知某可逆反应在密闭容器中进行: Ａ（ｇ）+2B(g) Ｃ(g)+D(s) 正反应为放热反应。 图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程。 若使ａ 曲线变为b 曲线,可采取的措施是 Ａ．增大A 的浓度 B ．缩小容器的容积 Ｃ．加入催化剂 Ｄ.升高温度 6.在密闭容器中进行2SO 2（g ）+ O 2 (g) 2S Ｏ３(g)?H ﹤0 右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象, 推断在t 1时刻突然变化的条件可能是 ? A ．使用催化剂? B.减小生成物的浓度 C ．降低体系温度 Ｄ．增大容器的体积 7． ＮＯ和C Ｏ都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应,生成Ｎ２和ＣO ２，2()2()NO g CO g +22()2()N g CO g +对此反应，下列叙述正确的是 A.使用催化剂不改变反应速率 B ．升高温度能加快反应速率 Ｃ.降低压强能增大反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 8．已知：Ｃ(ｓ)+C Ｏ2(g) 2CO （ｇ) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利 于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小 压强 C.降低温度和增大压强 Ｄ．升高温度和增大压强 ９.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述正确的是??? ?? A ．ｔ1时，N 的浓度是M 浓度的2倍 B.ｔ２时，正、逆反应速率相等，达到平 衡 C ．t 3时,正反应速率大于逆反应速率 Ｄ．反应的化学方程式为:2M N v （H 2 + I 2 → ｖ（2HI → 时反应速率t 0

化学反应速率及活化能测定实验报告

实验名称：化学反应速度与活化能的测定 一、实验目的 1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数，速率系数和反应的 活化能； 2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 二、实验原理 （NH4）2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 S2O3^2-+3I^-=2SO4^2-+I3^- 五、数据结果 1、表3-1 2、表3-2 浓度对化学反应速率的影响 实验编号 1 2 3 4 5 试液的体积V/mL 0.2mol/L(NH4)2S2O8 20 10 5 20 20 0.2mol/LKI 20 20 20 10 5 0.01mol/LNa2S203 8 8 8 8 8 0.2%淀粉 4 4 4 4 4 0.2mol/LKNO3 0 0 0 10 15 0.2mol/L(NH4)2SO4 0 10 15 0 0 反应物的起始浓度c/mol/L (NH4)2S2O8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 KI 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 Na2S2O3 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 反应开始至溶液显蓝色时所需时间 △t/s 76 172 324 178 300 反应的平均速率v/mol/L*S 0.000066 0.000029 0.000015 0.000028 0.000017 反应的速率常数k k=10140 反应级数 m=1 n=1 m+n=2 温度对化学反应速率的影 响 实验编号 反应温度T/℃ 反应时间△t/s 反应速率v/mol/L*S 反应速率常数 k Lgk 1/T 4 18.9 178 0.000028 10140 4.01 0.05 6 29 74 0.000068 22984 4.36 0.03

2017年高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡(1)

2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡 【考纲解读】 一、化学反应速率 1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 t A c v A ??= ) (，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。 3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。 注意：⑴化学反应速率均为正值； ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。 （5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b ，若 v (A)a ＞ v (B) b ，则A 表示的反应速率比B 大。 二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。

化学反应速率及平衡测试(附答案)

第二章化学反应速率及化学平衡专题测试（二） 一、选择题（只有1个选项符合题意） 1. 反应3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是 A.容器内压强不再变化 B.Fe3O4的物质的量不变 C.ｖ(H2O)=ｖ(H2) D.反应不再进行 2. 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）B（g）＋C（g），正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度为0.8mol/L降到0.2mol/L 所需反应时间为A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断 3．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 根据以下叙述回答①和②题。 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则 4．①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 5．②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 A．20% B．25% C．33% D．50% 6. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g）2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④ 7.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质

实验化学反应速率与活化能

实验化学反应速率与活 化能 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

实验 化学反应速率与活化能 一、实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。 二、实验原理： 在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为： (NH 4)2S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3 其离子反应为： S 2O 82- + 3I - === SO 42- + I 3- （1） 反应速率方程为： n I m O S c kc r - - ?=28 2 式中r 是瞬时速率。若-28 2O S c 、- I c 是起始浓度，则r 表示初速率(v 0)。在实验 中只能测定出在一段时间内反应的平均速率。 在此实验中近似地用平均速率代替初速率： 为了能测出反应在△t 时间内S 2O 82-浓度的改变量，需要在混合(NH 4)2S 2O 8 和KI 溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在（1）进行的同时还进行着另一反应： 2S 2O 32- + I 3- === S 4O 62- + 3I - （2） 此反应几乎是瞬间完成，（1）反应比（2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的I 3-立即与S 2O 32-反应，生成无色S 4O 62-和I -，而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当S 2O 32-消耗尽，（2）反应不进行，（1）反应还在进行，则生成的I 3-遇淀粉呈蓝色。 从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△t 里，S 2O 32-浓度的改变值为：

[实用参考]化学平衡和化学反应速率

第3章 化学平衡和化学反应速率 【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式 （1） 2N 2O 5(g)+4NO 2(g)O 2 (g) （2） SiCl 4(l)2H 2O(g) +SiO 2(s)+ 4HCl （3） CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g) + （4） ZnS(s)+ 2H +(aq) Zn 2+(aq) +H 2 S(g) 解：（1）222542 (/)(/) (/) NO O N O p p p p K p p θθθ θ= （2）424 2 (/)(/)(/) HCl SiCl H O p p K c c p p θθ θθ= （3）2/CO K p p θθ= （4）222 (/)(/) (/)H S Zn H c c p p K c c θθθ θ++= 【3-2】尿素22()CO NH (s)的△f G ⊙ =-197.15kJ· mol -1，其他物质△f G ⊙的查附录二。求下列反应在298K 时的K ⊙ ：23CO +2g)NH ((g) 222 H O +CO (g)()NH (s) 解：?r G θ = -197.15 + (-228.6) – 2?(-16.5) – (-394.4) = 1.65 (kJ/mol) 1.65?103 = -8.314?298lnK θ, K θ = 0.514 【3-3】 673K 时，将0.025molCOCl 2(g)充入1.0L 容器中，当建立下列平衡时： COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g) 有16% COCl 2解离。求此时的K ⊙ 。 解：042.0p /RT )16.01(025.0)p /()RT 16.0025.0(K 2 2=-??= θ θθ [p θ = 101.3 kPa, R = 8.314 J/(mol·K)] 【3-4】 298K 时，向1.00L 烧瓶中充入足量的N 2O 4,使起始压力为100kPa ，一部分N 2O 4分解为NO 2,达平衡时总压力为116kPa ，计算如下反应的K ⊙：N 2O 4 (g) 2NO 2(g)。 解：110010.00.404 (mol)8.314298n ?= =?， 211610.0 0.468 (mol)8.314298 n ?==? 12 .03 .1010.10340.0298314.8016.00 .10RT )468.0404.02(] 0.10RT )404.0468.0(2[K 2 =????=-?-?=θ

高考化学知识点化学反应速率(提高)

高考总复习化学反应速率 【考纲要求】 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，会进行简单计算。 2．重点理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响规律。 【考点梳理】 要点一、化学反应速率 1．定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 要点诠释： （1）．表达式为：υ = ?c/?t。 式中：v—化学反应速率，单位mol/(L?min)、mol/(L?s)、mol/(L?h) Δc—浓度变化，单位mol/L Δt—时间，单位s、min、h （2）．意义：衡量化学反应进行的快慢。 （3）．不用纯固体、纯液体表示反应速率。 （4）．化学反应速率为某时间段内的平均速率，不指某时刻的瞬时速率。 （5）．化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢。不同物质浓度变化可能不同，速率数值也就不同，但表示的意义相同。 2．化学反应速率与方程式中各物质化学计量数的关系： 同一反应中，用不同物质（气体或溶液）表示的化学反应速率比=化学计量数之比。 如：化学反应mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) v (A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D) = m∶n∶p∶q。 3．化学反应速率的计算格式： 依据化学方程式计算化学反应速率时可按以下格式（“三段式”）求解： （1）写出有关反应的化学方程式； （2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； （3）根据已知条件列方程式计算。 例如：反应mA + nB pC 起始浓度（mol·L―1） a b c 转化浓度（mol·L―1）x nx m px m 某时刻浓度（mol / L）a－x nx b m - px c m + 4．比较反应的快慢的方法： 同一化学反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值可能不同，比较化学反应速率的大小不能只看数值大小，而要进行一定的转化。 （1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA+bB cC，即比较 (A) v a 与 (B) v b ，若 (A)(B) v v a b >，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。 要点二、影响化学反应速率的因素 （一）．内因：反应物自身的结构和性质，内因对反应速率大小起决定性作用。如金属与水

第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结

第二章 化学反应速率和化学平衡 知识点总结 要点一 化学反应速率大小的比较 （一）化学反应速率 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。 2.数学表达式： ，单位为 。 对于Δc （反应物）=c （初）-c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c （初）。Δt 表示反应所需时间，单位为 等。 3.单位 一般为_______________或_____________或______________ 。 4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于 。 （二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA + nB pC 起始浓度 （mol/L ） a b c 转化浓度（mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L ） a-x （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值 ，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即 比较 与 若 则A 表示的反应速率比B 大。 （3）注意反应速率单位的一致性。 （4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 在反应A+3B 2C+2D 中，若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化 学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后，C 的物质的量浓度为0.45 mol/L ，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。 （三） 化学反应速率的测定 按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。 实验现象：两套装置中加入H 2SO 4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H 2用的时间较_________ ；加入4 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H 2用的时间较 _________ 。 要点二、化学反应速率图象及其应用 物质的量（或浓度）—时间图象及其应用 例如：某温度时，在定容（V L ）容器中，X 、Y 、 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算： （1）某物质的反应速率、转化率， 如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L ·s), Y 的转化率= (n2-n3)/n2 ×100%。 （2）确定化学方程式中的化学计量数之比 如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。 ①、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其 是可以 的，但是这些数值都表示 。表示化学反应速率时，必须指明以 表示。 ②化学反应速率实际是 的平均速率，而不是 速率。 因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。 ③不能用 体和 体来表示反应速率。 在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快 a (A) v b (B)v ,(B) (A)b a v v

化学反应速率与平衡第1讲

化学反应速率与平衡第1讲 第第1 讲讲 化学反应速率考点一化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位：v＝ΔcΔt ，单位为mol·L－1 ·min －1或mol·L －1 ·s －1 。 3．规律：同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 题组一化学反应速率的大小比较1．已知反应4CO＋2NO 2 N 2 ＋4CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1 ·min －1 B．v(NO2 )＝0.7 mol·L－1 ·min －1 C．v(N 2 )＝0.4 mol·L－1 ·min －1 D．v(CO2 )＝1.1 mol·L－1 ·min －1 题组二“三段式”模板突破化学反应速率的计算2．(1)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法： ①用物质A 表示的反应速率为0.3 mol·L－1 ·s －1 ②用物质B 表示的反应速率为0.6 mol·L －1 ·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A、B 表示的反应速率分别为0.3 mol·L－1 ·s －1 、0.6 mol·L －1 ·s －1 ，哪种物质表示的反应速率更快？(3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？考点二影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)：反应物本身的性质。 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图 图中：E 1 为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E 3 ，反应热为E 1 －E 2 。 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 题组一浓度与压强对化学反应速率的影响1．对反应A＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL 溶液中含A、B 各0.01 mol ②50 mL 溶液中含A、B 各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B 溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A．②①④③ B．④③②①

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化 学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应 的平稳常数K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)??→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B

化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡重要知识点 1.化学反应速率的相关知识及计算 2.平衡的标志问题 3.等效平衡问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 5.化学平衡移动问题 6. 化学平衡的图像问题 7.化学平衡的计算问题 1.化学反应速率的相关知识 ※化学反应速率(v): 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表示方法：v(A)=△c(A)/△t (练习) 3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。 5、影响因素： ①温度: ②压强: ③浓度: ④催化剂: 1、H2O2分解的反应催化剂是：二氧化猛、氧化铜、氧化铁等金属氧化物或盐均可，但效果没有二氧化锰好，另外动物肝脏也可以 2、有机物与H2的加成反应中催化剂是：镍 3、氨的催化氧化：NH3+O2---NO+H2O的反应催化剂是：铂 4、硫酸工业中，SO2+O2---SO3的反应催化剂是：V2O5 5、工业合成氨：N2+H2---NH3的反应催化剂是：铁触媒（以铁为主体的催化剂） 6、乙醇的催化氧化：铜或银2 CH3CH2OH+ O2 ——2 CH3CHO+2 H2O 2CH3CHO+O2 ——2CH3COOH 过程中铜丝先变黑后变红。

例题 1、已知反应A+3B = 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。 解: v(A)=△c(A)/△t =(2-1)mol/L÷1min=1mol/(L·min) v(A):v(C)=1:2 ∴v(C)= 2mol/(L·min) 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。 A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉 注意“真”变和“假”变”: 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O2=2SO3 A.恒压时充入He： 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低； B.恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。 2、化学平衡的标志(特征) 化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)： 直接因素： ①速率关系：V正＝V逆 ②各物质的浓度不随时间的改变而改变 间接因素： ③各物质的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变： ④混合气体的总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变（不一定） ⑤混合气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变（不一定） ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变（不一定） ⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变

实验六化学反应速率与活化能

实验六 化学反应速率与活化能 【实验目的】 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。 3.测定不同温度下的速率常数并计算反应的活化能； 4.学习数据处理的一般方法及作图法。 【实验原理】 对反应： 反应速率表示 一段时间内的浓度变化即为平均反应速率。 在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应： 其反应的微分速率方程可表示为： ①S2O8 2 - +3 I - ==2 SO4 2- + I3 - (慢) (1) S 2O 8 2 - +3 I - ==2 SO 4 2- + I 3 - (慢) (1) pD qC bB aA +→+t p c t q c t b c t a c r D d d d d d d d d C B A ==-=-=n I m O S c kc r - -=28 2

m+n=反应级数 近似地用平均速率代替初速率： 2S2O3 2- + I3 - = S4 O6 2- + 3I - (快) ② 加入一定体积已知浓度的Na2S2O3 溶液和淀粉溶液，在反应（1）进行的同时 由①②式可得： 蓝色出现（淀粉与过量碘反应）标志着S2O3 2-全部耗尽，由S2O3 2-浓度的改变量可以得到S2O8 2 - 浓度的改变量。 因此两边取对数，得lgr= mlg[s2o82-] + nlg[I-] + lgk [ I-]不变，lgr对lg[s2o82-] 作图，可得一直线，斜率即为m. 同样，保持[s2o82-] 不变，作图可计算n，从而可得反应级数。 通过m和n以及速率计算公式，可以得到速率常数k. 利用阿仑尼乌斯方程： 求得不同温度下的k，以lgk对1/T作图，可以计算反应活化能。 1. 量筒的作用 2. 秒表的使用 3. 作图方法 【基本操作】 实验用品： 仪器:烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计 液体药品：KI（0.20mol·L-1），Na2S2O3（0.010mol·L-1 ）淀粉溶液（0.4%），（NH4）2S2O8（0.20mol·L-1）Cu(NO3)2（0.02mol.L-1），KNO3（0.20mol.L-1）(NH4)2SO4（0.20mol.L-1）， 材料：冰 【实验内容】 1、浓度对化学反应速率的影响 用同样方法按表1的用量进行编号I、II、III、V、等的实验。 20.0mL 0.20mol·L-1 KI溶液8.0mL 0.010mol.L-1 Na2S2O3溶液 4.0mL 0.2%淀粉溶液20.0mL 0.20mol·L-1 （NH4）2S2O8 溶液 混合均匀立即计时不断搅动迅速 ①加20.0mL 0.20mol·dm-3 KI溶液 ②加8.0mL 0.010mol·dm-3 Na2S2O3溶液 ③加2.0mL 0.2%淀粉溶液 ④混合均匀 ⑤20.0mL 0.20mol·dm-3（NH4）2S2O8溶液迅速倒入上述混合液中 ⑥同时启动秒表，并不断搅动 ⑦当溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表记录反应时间和温度 表5-1 浓度对反应速率的影响室温：