高一下学期化学联考第一次月考试卷真题

高一下学期化学联考第一次月考试卷

一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分）

1. 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）

A . 分散质粒子直径大小

B . 是否有丁达尔效应

C . 是否均一、稳定、透明

D . 是否能透过滤纸

2. 下列各组无色溶液中的离子，一定能大量共存的是（）

A . Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

B . K+、Na+、OH-、Cl-

C . Na+、H+、SO42-、OH-

D . H+、Na+、Cl-、CO32-

3. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）

A . 2NO+O2=2NO2

B . CaO+ H2O=Ca2

C . Cl2+2KI=2KCl+I2

D . SO2+Ca2=CaSO3+H2O

4. 下列叙述正确的是

A . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

B . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

C . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D . 铜丝能导电，所以铜是电解质

5. 关于元素周期表，下列叙述中正确的是

A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B . 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素

C . 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D . 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角

6. 下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（）

A . Al

B . Al2O3

C . AlCl3

D . Al3

7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA

B . 18.0gH2O 含有的氢原子数目为NA

C . 1.00mol/LCa2溶液中含有的NO3-离子数目为2NA

D . 含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA

8. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸。在相同条件下，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A . 1﹕4

B . 1﹕2

C . 1﹕1

D . 2﹕1

9. 下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（）

A . Na和CuSO4溶液

B . Fe和AgNO3溶液

C . Cu和FeCl3溶液

D . F2和NaBr 溶液

10. 下列说法正确的是（）

A . 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子

B . 将80g NaOH溶于1L 水中所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C . 18g水在标准状况下的体积是22.4 L

D . 在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数之比为1﹕3

11. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）

A . 1﹕1

B . 1﹕2

C . 2﹕3

D . 3﹕2

12. 下列有关的离子反应方程式中，正确的是（）

A . 氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

B . 钠与冷水反应：Na+2H2O ＝Na++2OH-+H2↑

C . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

D . 在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O

13. 已知A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A 是单质，而D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是（）

A . Si

B . S

C . Fe

D . Al

14. 下列各组材料中不能组成原电池的是（）

A

B

C

D

两极材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片

插入溶液

稀硫酸溶液

AgNO3溶液

酒精溶液

稀盐酸溶液

A . A

B . B

C . C

D . D

15. 现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（）

A . N2和NH3体积各占50%

B . NO和O2体积各占50%

C . NO2和O2体积各占50%

D . NO2和N2体积各占50%

16. 元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）

A . R的最高正化合价是+5

B . R是第2周期第ⅤA族的元素

C . R的氢化物分子式是RH3

D . R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

17. 下列说法中正确的是（）

A . 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系

B . 已知铱的一种核素是

，则其核内的中子数是114C . 14C和14N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素D . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

18. 下列递变情况中，不正确的是（）

A . Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多

B . Si、P、S元素的最高正价依次升高

C . Li、Na、K的金属性依次增强

D . C，N，O的原子半径依次增大

19. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）

A . 与H2的化合能力：At2＞I2

B . 砹在常温下为白色固体

C . 砹原子的最外电子层上有7个电子

D . 砹易溶于水，难溶于四氯化碳

20. 下列叙述中正确的是（）

A . 向含有CaCO3 沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解.

B . 向Na2CO3 溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2 与原Na2CO3 的物质的量之比为1:1

C . 等质量的NaHCO3 和Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2 体积不相同

D . 分别向NaHCO3 溶液和Na2CO3 溶液中加入Ca2 溶液，只有Na2CO3 溶液产生沉淀

21. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

C . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D . 因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行

22. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）

A . H2O

B . MgCl2

C . HClO

D . Na2O2

23. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2和O2反应生成NO过程中的能量变化，下列说法中正确的是（）

A . 1mol N2和1mol O2完全反应放出的能量为180kJ

B . 通常情况下，N2和O2混合能直接生成NO

C . 1mol N2和1mol O2具有的总能量小于2mol NO具有的总能量

D . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

24. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）

A . 原子半径大小：Na>S>O

B . 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

C . 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D . 金属性强弱：Na>Mg>Al

25. 足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体，若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中，气体恰好完全反应得到硝酸。则向足量铜与硝酸反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀，需要消耗氢氧化钠溶液的体积是（）

A . 200mL

B . 180mL

C . 150mL

D . 100mL

二、填空题

26. 化学与我们的生活息息相关，化学的丰富多彩从而导致我们的生活也多姿多彩。

（1）中国的瓷器名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O54]为原料，经过高温烧结而成，若以氧化物形式表示该粘土的组成，则应表示为________。

（2）新制的氯水通入适量的SO2可以看到氯水颜色褪去，请写出此时导致颜色褪去的离子方程式________。

（3）新制备的氢氧化亚铁为白色固体，在空气中会迅速变灰绿色最后变成红褐色，请写出氢氧化亚铁固体在空气中发生变化的化学方程式________。

（4）将锌片和铜片用导线连接，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，可以组成简单的原电池，此时铜片上的电极反应式是________

（5）氢气和氧气反应生成水，可将化学能转化为电能，如图为氢氧燃料电池构造示意图：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

Ⅰ、a电极是________（用“正极”“负极”“阳极”“阴极”填空）

Ⅱ、b电极反应式是________

27. 下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空

（1）元素②最外层有________个电子，在化合物中的最低负化合价为________；

（2）元素⑤形成的离子的结构示意图为________；

（3）用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：________；

（4）元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式________ 。

（5）下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。

A . H2S的酸性弱于HCl

B . S2-的还原性强于C1-

C . H2SO3的酸性强于HClO

D . H2S不如HC1稳定

28. 已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图：

（1）已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每消耗3mol G，生成I的物质的量为________mol。

（2）实验室制取C物质的化学方程式为：________。

（3）已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：________。当反应中转移3mol电子时，生成A在标准状况下的体积为________L

29. A，B，C，D，E，F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。由A、B两种元素能形成常温下均呈液态的两种化合物，D原子核外的M层上有3个电子，

A、C同主族，

B、E同主族。根据信息回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为________。

（2）六种元素中，原子半径最大的是________（填元素符号）。

（3）B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是________。

（4）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是________（填化学式）。

（5）由A，B形成的两种化合物中，其中一种化合物中原子个数之比为1﹕1的电子式为________ 。

（6）F对应的单质常用于制漂白液，该单质与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

30. 某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况，其中A，F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列有关问题：

（1）实验室收集氨气常用的方法是________。

（2）请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称________（填序号）。

①球形干燥管装碱石灰②洗气瓶装浓硫酸③球形干燥管装P2O5

（3）装置F中发生反应的化学方程式为：________。若一定体积的浓盐酸中含有4mol HCl 溶质，则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气的物质

的量________1mol。

（4）装置E的作用是除去HCl，使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是________。

（5）氰2的化学性质与卤素单质如Cl2相似,请写出2与适量KOH溶液发生反应的化学方程式：________。

高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)

可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

山东省济南莱州市2020-2021学年高一化学10月联考试题

山东省济南莱州市2020-2021学年高一化学10月联考试题 说明: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第1II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为60分钟。 2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束，考生只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Al 27 K 39 Cl 35.5 第I卷（选择题共50分） 一、选择题：（每题有一个选项符合题意吗，每小题3分，共30分）。 1.下列叙述中，正确的是( ) A. H2SO4的摩尔质量是98 B. 等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同 C. 摩尔是国际单位中七个基本物理量之一 D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol? L-1 2.欲配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是() A. 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 B. 量取20 mL 5.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，加水80 mL C. 称量28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL D. 用托盘天平需要称量8.5 g Na2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 3.下列叙述中正确的是() ①标况下，NH3和CH4的混合气体的密度为0.75g/L,则氨气和CH4的体积比为4:1 ②常温常压，1.12LO2分子数小于0.05 N A ③2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2N A ④2L0.1 mol·L-1的盐酸溶液中含有0.2N A个分子 ⑤标况下，3.36LCl2溶于水，溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微粒总数小于0.3N A ⑥0.01mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-数为0.02N A A. ①②⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑤ D. ①④⑥ 4.下列描述中正确的是（） A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成 B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2 C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟

高一化学下学期月考试卷

第二学期阶段考试 高一年级化学试卷 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，时间90分钟。 供选用的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Fe —56 O —16 Br —80 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意) 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A ．提出原子学说 B ．发现元素周期律 C ．提出分子学说 D ．发现氧气 2．元素的种类和原子的种类 A ．前者大 B ．后者大 C ．相同 D ．无法确定 3．下列说法正确的是：①氘和氚是中子数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ①氢元素是 指11H ①11H 、21H 、31H 是同一元素的三种不同核素 ①21H 和3 1H 的化学性质几乎完全相 同 A ．①① B ．①① C ．①①① D ．①①① 4．关于化学键的下列叙述正确的是： A ．离子化合物中不可能含有共价键 B ．两种不同原子形成的共价键一定是极性共价键 C ．共价化合物中不可能含有离子键 D ．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 5．下列叙述不正确的是 A ．充电电池又称二次电池 B ．风力是由太阳能转化来的是二次能源 C ．天然气是一次能源 D ．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 6．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A ．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有1—2个选项符合题意) 7．根据硼(B)在元素周期表中的位置推测，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能．．． 是 A ．H 2BO 4 B ．H 3BO 3 C ．HBO 2 D ．H 2B 4O 7 8．已知R n － 离子中有 x 个电子，y 个中子，表示 R 原子的符号正确的是： A ．R y x B ． R n y x n x +++ C ． x y n x n R +-- D ．x y x n R +- 9．下列关于氯离子的表示方法，错误的是 A ．Cl － B ． C ． D ． 10．以下叙述与分子间作用力大小无关的是 A ．气态物质加压降温时凝结成液体 B ．干冰(CO 2)易升华 C ．F 2、Cl 2、Br 2 、I 2熔沸点依次升高 D ．NaCl 的熔点较高 11．下列各表分别是元素周期表一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示

(新)高一化学第一次月考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）

2021届河南省高三10月联考化学试卷含答案

第 1 页 共 9 页 2021届河南省高三10月联考化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 。 4.本试卷主要命题范围：必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁訟(铅)锡作金” C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…” D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙” 2.下列有关实验装置正确的是 3.下列物质性质与应用的对应关系正确的是 A.Al 呈银白色，可用于制防锈漆 B.SO 2具有还原性，可用于纸浆脱色 C.NH 3具有碱性和还原性，可用于Cl 2管道检漏 D.FeCl 3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的H 2S 4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.N 2→NO 2→NO B.NaOH →Na 2O 2→O 2

高一化学第二学期期末考试模拟试题(一)

高一化学第二学期期末考试模拟试题（一） （时量：90分钟总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确 ．．．的是 A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： 2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ．．的是 A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 ．．．．．反应速率的是 A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴

高一化学月考卷(含答案)

2019-2020学年高一化学3月《最新试题·月考卷》 新人教版·B卷 班级___________ 姓名___________ 分数____________ （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共20 个小题，每小题2分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（2019秋?金华期末）下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（） A．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸脱水性 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加 D．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可是胆矾失去水而变白，故A错误； B．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫应在催化作用下生成三氧化硫，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂，故C正确； D．亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故D错误。 2．（2019秋?保定期末）下列反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．硅酸与氢氧化钠的反应 B．稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 C．稀硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应 【答案】B 【解析】A．二者反应生成硅酸钠和水，硅酸在离子反应中保留化学式，H2SiO3+2OH﹣＝SiO32﹣+2H2O，不能用H++OH﹣＝H2O表示，故A不选；

B．稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣＝H2O，故B选； C．稀硫酸与氢氧化镁反应2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，不能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示，故C不选； D．盐酸和氯化氢反应生成了铵离子和水，反应的离子方程式为：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，不能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示，故D不选。 3．（2019秋?赣州期末）将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体X，则产生白色沉淀。气体X不可能是（） A．CO2B．NH3C．NO2D．Cl2 【答案】A 【解析】A、SO2与CO2对应的酸都比盐酸弱，所以都不与BaCl2反应，所以通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选； B、通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32﹣离子，生成沉淀BaSO3，故B不选； C、NO2具有氧化，与SO2发生氧化还原反应生成SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，故C不选； D、Cl2和SO2在水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸，而硫酸能与氯化钡均反应生成硫酸钡沉淀， 故D不选。 4．（2019秋?揭阳期末）如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论 A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性 B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性 C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应 D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性 【答案】B 【解析】A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故A错误； B、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；

2021届河南省高三10月联考试题 化学

2021届河南省高三10月联考试题化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。上对应题目的答 案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区 ．．．．． 域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。 4.本试卷主要命题范围：必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁訟(铅)锡作金” C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…” D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙” 2.下列有关实验装置正确的是 3.下列物质性质与应用的对应关系正确的是 A.Al呈银白色，可用于制防锈漆 B.SO2具有还原性，可用于纸浆脱色 C.NH3具有碱性和还原性，可用于Cl2管道检漏 D.FeCl3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的H2S 4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.N2→NO2→NO B.NaOH→Na2O2→O2 C.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

高一化学下学期期末模拟试题(1)人教新课标版

高一化学下学期期末模拟试题（1） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。 第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中，错误的是（ ） A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是（ ） A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 21 1）中。下列有关的叙述中，错误的是（ ） A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定

高一化学必修一第一次月考化学卷及答案

2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③

7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

高一化学上学期期末模拟试题及答案

高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ） A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2．在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++ 4．下列叙述中正确的是 （ ） A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化 剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具 有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A 7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ） A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）

高一化学月考试题

高一化学月考试卷2011、12 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题（每小题3分，共16题，共48分，每小题只有一个正确答案） 1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( ）A．小苏打是制作馒头面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B．为防止月饼等富脂食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前使用量最大的合金材料是钢铁 2、在下述反应里，氧化剂与还原剂的物质的量比与质量比一致的是（） ①Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+ H2O ②SO2+2H2S = 3S+2H2O 高温△ ③SiO2+3C ===SiC+2CO↑④Si+O2===SiO2 A、① B、②③ C、③④ D、①③ 3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（） A．H+、Na+、SiO32—、SO42-B．K+、Ba2+、NO3-、HCO3- C．MnO4-、K+、Fe2+、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、SO42- 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A、钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ B、氯气和水反应：Cl2 + H 2O = 2H+ + Cl-+ ClO- C．碳酸氢钠与足量石灰水反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO

2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1)

——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学10月月考试题无答案(1) ______年______月______日 ____________________部门

相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 17 Na 23 注意：答案必须写在答题卡指定的地方，否则不给分 一、选择题（1-15每小题2分，16-20每小题3分每小题只有一个正 确答案。） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是 A、分液漏斗 B、普通漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、烧杯 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．下列事故处理不正确的是 A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C．浓硫酸溅到皮肤上，用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用 3%～5%的硼酸溶液 D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 5．下列实验操作中，正确的是 A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里 B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3 C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取 6．某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为 A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g 7．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．稀释浓硫酸是将浓硫酸缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌 D．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 9.下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，

高一化学期末模拟试题

高一化学期末模拟试题 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于

高一化学下月考试卷(有答案)

2019年高一化学下月考试卷(有答案) 说明：1、本套试题分两部分，满分100 分。时间100 分钟 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( ) A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2CO3 2. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( ) A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2 溶液 D. 次氯酸 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na+ 、CO32—、SO42—、H+ B. K+ 、AlO2—、H+、Cl — C. Fe3+ 、K+、OH—、NO3— D. Al3+ 、H+、NO3—、 SO42— 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 5. 甲、乙、丙三种溶液中各有

一种X — (X—为Cl—、Br—、I —)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br —、I —、Cl — B.Br —、Cl—、I —C」一、Br—、Cl — D.CI —、I —、Br— 6. 下列关于硅的说法，不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材 料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 7. 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是() A. SiO2 + 2C ==== Si + 2CO T B. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C. SiO2 + 4HF == SiF4 T + 2H2O D. SiO2 + CaC03 == CaSiO3 + CO2 T 8. 下列除杂质的操作方法正确的是( ) A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤 B. NH4CI 中有少量的I2 ：通过加热的方法 C. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(0H)2溶液，过滤 D. CO2气体(HCI):通过饱和NaHCO溶液后干燥

高一化学第一次月考试卷

高一化学第一次月考试卷 可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ca—40 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题。（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共20题，共60分） 1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 2、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 A．硫酸、纯碱、石灰石B．盐酸、烧碱、氯化钙 C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠D．磷酸、氧化钙、醋酸钠 3、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物 质不属于氢化物的是 A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH3 4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5、下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 6、下列叙述正确的是 A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．9.8 g H2SO4含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 7、下列叙述中错误的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含分子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

河南省驻马店市新蔡县明英中学2020-2021学年高一上学期10月周考化学试题含答案

明英中学2020—2021学年上期高一化学第8次周考试卷 考试时间：40分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是() A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 2.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是() 3.下列溶液配制实验的描述完全正确的是（） A. 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液 B. 在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌 C. 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器 D. 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 4.下列说法中正确的是() A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质 C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强 5.下列有关物质的分类正确的是( ) A．盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱B．碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O

C ．混合物：空气、矿泉水、水银 D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH 6.新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3+N 2+3C=====高温 2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是( ) A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂 B ．AlN 中氮元素的化合价为+3 C ．上述反应中，每生成1mol AlN 需转移3mol 电子 D ．AlN 的摩尔质量为41 g 7.下列叙述正确的是（ ） A. 向某无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO 2- 4 B. 液态CH 3COOH 不导电，所以CH 3COOH 不是电解质 C. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1?100nm 之间 D. 盐类物质一定含有金属离子 8.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．常温下，0.5L 1.0 mol·L -1Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数为2N A B ．0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液与0.2mol/LNH 4Cl 溶液中的NH 4+数目相同 C ．常温常压下，32g 氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A D ．2.4 g 镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 9.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ） A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl ?、NO - 3 B ．酸性溶液：NH +4、Fe 3+、CO 32?、SO 24- C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 24-、NO - 3 D ．碱性溶液：K +、Al 3+、SO 24- 、NO - 3 10.离子方程式Ba 2＋ ＋SO 2－ 4===BaSO 4↓它可能表示( ) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应