水的电离和溶液的酸碱性练习题

水的电离和溶液的酸碱性练习题

1．313 K时，水的K W＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L的溶液()

A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断

2．等浓度的下列稀溶液：①乙酸②盐酸③碳酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是() A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．④②①③

3．[双选题]下列溶液一定呈酸性的是()

A．c(H＋)＝10－6mol/L的溶液B．pH<7的溶液

C．c(H＋)>c(OH－)的溶液D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液

4．下列说法正确的是()

A．不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性B．某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6

C．某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性

D．某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液pH在4.4～5之间

5．下列溶液中与1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是()

A．把pH＝6的盐酸稀释1 000倍B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍

C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍

6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()

A．加水稀释成100 mL B．加入10 mL的水进行稀释

C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液

7．[双选题]25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为() A．12 B．7 C．6 D．2

8．下列说法正确的是()

A．pH＝7的溶液一定显中性B．pH＝6的溶液一定显酸性

C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性

9．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知() ①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性

A．①③B．②④C．①④D．②③

10．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()

A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1

D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14

11．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为()

A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2

12．如果25℃时K W＝1×10－14，t℃(t>25)时K W＝1×10－12，这说明()

A．t℃时水的电离程度较大B．前者c(H＋)较后者大

C．水的电离过程是一个放热过程D．K W和T(温度)无直接关系

13．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()

①1 mol/L 的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH

A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2 14．[双选题]给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()

A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变B．pH增大了C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)增加了

15．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()

A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋

C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－

16．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述错误的是()

A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K W不变C．将水加热平衡正向移动，K W变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变17．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，该溶液可能是()

A．二氧化硫水溶液B．氯化钠水溶液

C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液

18．一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随着稀释进行，下列数值一定增大的是(K W表示水的离子积，K a表示HA的电离常数)()

A．K W B.

c(H＋)

K a C.

c(HA)

c(A－)

D．c(OH－)

19．下列说法正确的是()

A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．NaCl溶液中既无OH－也无H＋

D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝1×10－14

20．常温下，在0.1 mol/LCH3COOH溶液中，水的离子积是()

A．1.0×10－14B．1.0×10－13 C．1.32×10－14D．1.32×10－15

21．某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2.4×10－7 mol/L，则c(OH－)为()

A ．2.4×10－7

mol/L

B ．1.0×10－7

mol/L

C.1.0×10－

142.4×10－7

mol/L D ．无法确定

22．关于水的离子积常数，下列说法不．正确的是( ) A ．蒸馏水中，c (H ＋

)·c (OH －

)＝1×10

－14

B ．纯水中，25℃时，c (H ＋

)·c (OH －

)＝1×10

－14

C ．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c (H ＋

)·c (OH －

)＝1×10－14

D ．K W 值随温度升高而增大

23、60mL0.5mol·L －１NaOH 溶液和40mL0.4mol·L －１的H2SO4相混合后，溶液的pH 约为 Ａ．0．5 Ｂ．1．7 Ｃ．2 Ｄ．13．2

24、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定 25、pH 试纸使用操作中正确的是（ ） A.将pH 试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化

B.将pH 试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较

C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH 试纸上，颜色变化后与比色卡对照

D.先将pH 试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH 试纸上，颜色变化后与比色卡对照

26. 下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c(H+) > c(OH-)

B.溶液中含有OH-离子

C.滴加紫色石蕊试液不变色的溶液

D.pH = 7的溶液

27、某强酸溶液pH=a ，强碱溶液pH=b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的正确关系为 （ ） A ．V (酸)=102V (碱) B ．V (碱)=102V (酸).

C ．V (酸)＝2V (碱) D.V (碱)＝2V (酸)

28．有一学生甲测某溶液的pH 时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。

(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_____________________。

(2)若用此法分别测定c (H ＋

)相等的盐酸和醋酸溶液的pH ，误差较大的是________溶液，原因_____________________________________________________________________________。

(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1 mol/L 的硫酸和0.01 mol/L 的硫酸。若能，简述操作过程。_______________________。 A ．紫色石蕊试液

B ．蒸馏水

C ．BaCl 2溶液

D ．pH 试纸

29．(1)25℃时，0.05 mol·L －

1H 2SO 4溶液的pH ＝______，0．01 mol/L NaOH 溶液的pH ＝________；

(2)某温度下纯水中的c (H ＋

)＝2×10－

7 mol/L ，则此时溶液中的c (OH －

)＝________；若温度不变，滴入稀

盐酸，使c (H ＋

)＝5×10－

4 mol/L ，则此时溶液中由水电离产生的c (H ＋

)＝________。

30．下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

(1)若25

－14

(填“>” “<”或“＝”)，作此判断的理由是______________________。

(2)25℃下，某Na 2SO 4溶液中c (SO 2－

4)＝5×10－

4 mol·

L －

1，取该溶液1 mL 加水稀释至10 mL ，则稀释后溶液中c (Na ＋)∶c (OH －

)＝________。

(3)在t 2℃下pH ＝10的NaOH 溶液中，水电离产生的OH －

的浓度为________。

(4)t 2℃下，将pH ＝11的苛性钠溶液V 1 L 与pH ＝1的稀硫酸V 2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V 1∶V 2＝________。 31．水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A 点表示25℃时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B 点，则此时水的离子积从________增加到________。 (2)将pH ＝8的Ba(OH)2溶液与pH ＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH ＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为________。 32．计算25℃时下列溶液的pH ：

(1)1 mL pH ＝2的H 2SO 4加水稀释至100 mL ，pH ＝________。 (2)0.001 mol/L 的盐酸，pH ＝________。 (3)0.01 mol/L 的NaOH 溶液，pH ＝________。

(4)0.015 mol/L 的硫酸与0.01 mol/L 的NaOH 等体积混合，混合溶液的pH ＝________。 33． (1)某温度(t ℃)时，水的K W ＝1×10

－12

，则该温度(填“>” “<”或“＝”)________25℃，其理由是_____。

(2)该温度下，在c (H ＋

)＝1×10－

7 mol/L 的NaOH 溶液中，由水电离出的c (OH －

)＝________ mol/L 。

34．在某温度下的水溶液中，c (H ＋

)＝10x mol/L ，c (OH －

)＝10y mol/L ，x 与y 的

关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为________。 (2)该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液中c (H ＋

)为________。

35． (1)25℃时，10 L 水中含OH －

的物质的量为________ mol ，含H ＋

的个数为________个(设阿伏加德罗常数为N A ，下同。)

(2)25℃时，1 g水中含H＋的个数为________个。

36．某同学为探究K W的影响因素，做了以下实验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。

W

移动，水的电离过程是________过程。

(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：

①温度、________、________均能影响水的电离平衡。②K W只受________的影响，而与其他因素无关。37．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝________。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝________，由水电离出的c(H＋)为________。

38、0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H＋）= 、c（OH-）=

由水电离出的c（OH-）水= 、c（H＋）水=

39、0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）= 、c（H＋）= 、由水电离出的c（OH-）水= 、c（H＋）水=

0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）= 、c（H＋）=

40、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值及PH值？

41、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液

42、（1）1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________。

（2）pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量________________。

43、在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于

44、在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于

45、在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？

46、在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？

47、有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL

（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL

（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL

48、在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性，需Vb LNaOH 溶液，问：

（1）若a+b=14，则V a／Vb＝（2）若a+b=13，则Va／Vb＝

（3）若a+b＞14，则V a／Vb＝，且V a Vb(填“＞”“＜”“＝”)（题中a≤b，b≥8）49、强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH

强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH 弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH

50、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A、HX. HY. HZ

B、HZ. HY. HX

C、HX. HZ. HY

D、HY. HZ. HX

选修4第三章-第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细

第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。

水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题

高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题 （一）典型例题 【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O H+-，请填空： 【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。 稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（） A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。 【答案】C

高中化学溶液的酸碱性练习试题

溶液的酸碱性 知识条目 必考要求 加试要求 1.水的离子积常数 b 2.溶液的酸碱性与溶液中 c (H ＋)、c (OH －)的关系 a a 3.pH 的概念，pH 与溶液酸碱性的关系 a a 4.pH 的简单计算 b c 5.测定溶液酸碱性的方法(pH 试纸、pH 计测定溶液的pH) a b 6.中和滴定原理及其操作方法 b 7.几种常见酸碱指示剂的变色范围 a 考点一 知识梳理 1．水的电离:水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －或H 2O H ＋＋OH －。 2．水的离子积常数(加试):K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。 (1)室温下：K w ＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w 增大。 (3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。 注意 (1)水的离子积常数K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，其实质是水溶液中的H ＋和OH －浓度的乘积，不一定是水电离出的H ＋和OH －浓度的乘积，所以与其说K w 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H ＋和OH －的离子积常数。即K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有22H O H O (H )(OH )c c ＋－＝。 (2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋和OH －共存，只是相对含量不同而已。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。 4．外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化 条件 平衡移动方向 K w 水的电离程度 c (OH －) c (H ＋) 酸 逆 不变 减小 减小 增大

弱电解质的电离和水的电离练习题

山西省实验中学 2013-2014学年第一学期阶段性测试试题（卷） 高二化学 可能用到的相对原子量H:1 C:12 O:16 Zn:65 一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 2. 下列说法正确的是( ) A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸 B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C．硫酸钡在熔融态下能导电所以是电解质，溶于水的完全电离所以是强电解质。 D．食盐是电解质，所以食盐晶体能导电。 3. 各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是( ) A.向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2=2H2O+2S↓ D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 4. 下列各组比较中，前者比后者大的是( ) A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中水的电离程度 B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D．25℃时，pH均为3的HCl和H2S溶液中氢离子的物质的量浓度 5. 盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速度，且不影响氢气总量，可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

溶液的酸碱性及pH的计算

溶液的酸碱性及pH的计算 班级姓名座号 1．下列说法中正确的是() A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性 B．溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性 C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－ 2．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋))为1.0×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是() A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液 C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 3．室温时，pH＝6的H2SO4加水稀释1 000倍，溶液中() A．pH＝9 B．pH≈7 C．c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1 D．c(H＋)＝2×10－9 mol·L－1 4．常温下等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于() A．2.0B．12.3 C．1.7 D．12.0 5．常温时，下列叙述正确的是（） A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B．等体积pH均为3的H2SO4和醋酸溶液，完全反应时消耗的NaOH的物质的量不同 C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 6．室温下，pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（）A．一定大于7 B．一定等于7 C．一定小于7 D．可能大于7 7．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈现中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是() A．pHH2SO4＋pH NaOH>14 B．pHH2SO4＋pH NaOH<14

高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点

高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点 水的电离分为两部分：水的离子积和电离平衡的影响因素。能够从水 是一种极弱的电解质，弱电解质的电离引入，接下来对水的离子积实 行讲解，包括公式、适用范围及影响因素(温度)。接下来是影响电离 平衡的因素，可通过引导分析的方式分析出温度、加酸碱及可水解的 盐的影响及原因，这个地方能够对比记忆：直接加氢或氢氧根，抑制 水电离;加可水解的盐，促动水电离。 水溶液中H+与OH-的浓度是相等的，但是绝大部分溶液中二者是不相 等的，就会显示酸性或者碱性。接下来看一下溶液的酸碱性(过渡)。 这个部分的讲解能够从溶液酸碱性判断的依据及酸碱性强弱的表示方 法两个方面实行讲解。在用PH来表示溶液的酸碱性强弱的部分，除了 讲解讲义上的PH的测定方法及常见酸碱指示剂及其的变色范围之外还 应再扩展一部分——PH的计算方法。 计算方法分为五种情况： 1. 单一酸碱溶液，直接根据公式、已知浓度实行计算。 2. 稀释，这种情况要注意酸碱无限稀释，PH会无限接近于7但是不 会跨越7。讲解后注意跟2019年上半年教资真题相结合。 3. 酸酸混合，注意混合后氢离子的浓度。 4. 碱碱混合，注意先计算混合后OH-的浓度，然后根据水的离子积换算出H+的浓度，再实行PH的计算。 5. 酸碱混合，根据混合后的结果又分为三种情况：中性、酸性、碱性。混合后为酸性的，根据H+浓度的变化实行计算;混合后为碱性的，注意先计算混合后OH-的浓度，然后根据水的离子积换算出H+的浓度，再实行PH的计算。注意结合2019年下半年教资真题。 除了理论计算之外我们还能够通过实验的方式测量溶液中的离子浓度。接下来讲解酸碱中和滴定的实验原理、操作及误差分析。

九年级化学溶液的酸碱性练习题

第一节溶液的酸碱性 课前预习 1．写出二氧化碳与水反应的化学方程式。回忆前面所学的知识，哪些物质使紫色石蕊试液变红？猜想紫色石蕊有什么特性？ 2．举出三种日常生活中曾给你留下“酸”印象的物质。 课堂练习 3．初三化学中常用的酸碱指示剂有、等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用；区别石灰水和蔗糖水，常选用，现象更明显。测定溶液的酸碱度用。 4．据实验现象，填写指示剂溶液变色情况： 5．蓝色石蕊试纸检验性物质，红色石蕊试纸检验性物质。 6．日常生活里的下列溶液中加入紫色石蕊无明显变化的是（）A．雪碧B．纯碱溶液C．纯净水D．柠檬汁 7．下列溶液中pH最小的是（）A．氨水B．肥皂水C．食盐水D．白醋 8．能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水 C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水 9．三种无色溶液分别是①食盐水②白醋③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（）A．①②③B．③①②C．②③①D．②①③ 课后测试 一、判断题，正确的打√，错误的打× 10．（1）稀盐酸遇到紫色石蕊变红色（）（2）pH小于7的雨水，呈酸性，是酸雨（） （3）胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘（） （4）pH在6．5～7．5之间的土壤才适宜农作物的生长（）

（5）pH计可以较精确地测定溶液的酸碱度（） 二、选择题（只有一个正确答案） 11．使酚酞变红的溶液，使紫色石蕊变（）A．红色B．蓝色C．紫色D．无色 12．人体中几种重要体液的正常pH范围如下：①血液7．35 ~7．45 ②唾液6．6~7．1③胃液0．8~1．5 ④胆汁6．8~7．4 其中酸性最强的是（）A．①B．②C．③D．④ 13．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7．2 ~8．5 ②甘蔗6．0~8．0③大豆6．5~7．5 ④茶树5．0~5．5 江西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西适宜种植（）A．①B．②C．③D．④ 三、简答题 14．家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们分开，如果要用化学性质，区别这两种物质，你有几种方法？（至少写出两种） 15．正常的雨水呈什么性？为什么？什么样的雨水被称为“酸雨”？你知道“酸雨”形成的原因吗？请动手试一试，测一测本地区长的雨是否是“酸雨”。 16．放学回家，小明想起了老师要大家检验家中的各种水溶液，如：矿泉水、汽水、肥皂水、柠檬汁、牛奶、洗洁精等，看看它们到底是酸性还是碱性的，但是怎么检验呢？家里又没有红蓝石蕊试纸，又不能都用喝的办法，该如何是好呢？

水的电离(习题)

水的电离（习题） 8.关于水的离子积的说法不正确的是（） A．25℃时，纯水的离子积是一个常数 B．温度升高，水的离子积增大 C．水的离子积的单位是mol2·L-2 D．在酸或碱溶液中，水的离子积减小 9.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（） A．前者大B．相等 C．前者小D．不能确定 10.25℃时，0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的OH-浓度是（） A．0.2 mol·L-1B．5×10-14 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-13 mol·L-1 11.下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（） A．CH3COO-B．NH4+C．OH-D．Na+ 12.能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）>c（OH-）的是（） A．将水加热到80℃ B．向水中加入NaOH固体 C．向水中通入SO2 D．向水中加Na2SO4·10H2O晶体 13.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（） A．[H+]很小的溶液一定显碱性 B．pH=7的溶液一定显中性 C．[H+]=[OH-]的溶液不一定显中性 D．酸性溶液的pH不一定小于7 14.某温度下，水的离子积是1×10-13 mol2·L-2，若该温度下某溶液中的c（H+） =1×10-7 mol·L-1，则该溶液（） A．显碱性B．显酸性 C．显中性D．[H+]=100[OH-] 15.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol·L-1，则此时c（OH-） =__________ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-6 mol·L-1，则此时溶液中的c（OH-）=__________ mol·L-1。 16.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH 可能是___________。 17.25℃时，把pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液以体积比4:1混合，该 混合溶液的pH为（已知：lg5=0.7）___________。 18.常温下，pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合，则混合液 的pH为__________。 1

中考化学知识点总结：溶液的酸碱性与pH值

中考化学知识点总结：溶液的酸碱性与pH值2019中考一轮复习展开，一轮复习主要是对初中三年的知识点进行查缺补漏，为了帮助同学们更高效的学习，小编为大家整理了2019中考化学知识点总结：溶液的酸碱性与pH值，非常适合2019中考一轮复习使用，欢迎大家进入查看！ pH与酸碱性知识是初中化学的核心知识，也就是?课程标准?中所说的〝学生终身学习和适应现代化社会生活所必须的化学基础知识〞，该部分的知识和技能也是对学生后续发展有用的化学主干知识和重要技能，这部分试题能紧密联系社会、生活、生产实际，考查学生用化学知识解决实际问题的能力，是历年中考考查的重点和热点。 【一】知识点的认识 溶液的酸碱性与pH值的关系，如下图：其具体内容是酸性溶液的pH 值7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值7。可简记：〝小酸大碱中7〞；其含义是：〝pH值7为酸性，pH值7为碱性，pH值=7为中性。〞并且其中的〝小酸大碱〞还可暗示：〝pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。〞 【二】命题方向 该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。 【三】考题特点和变化趋势 1.考题更关注化学知识与科学、技术、社会的有机结合

水的电离和溶液的酸碱性笔记

水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 （笔记） 一、水的电离： 1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。 （1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示 2．水的离子积： 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。同样K W 只与温度有关。 归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。 二、溶液的酸碱性和pH 1． 常温pH=7（中性） pH ＜7 （酸性） pH ＞7（碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法 （1）酸溶液： n (H +)→c(H +)→pH c (H +)·c (OH -) c (H 2O)

初中化学溶液的酸碱性知识点与习题(含答案)

一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白 醋 酸果 汁 稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨 水 食盐 水 蔗糖水 滴加紫色 变 红变红变红变 蓝 变蓝变 蓝 变 蓝 紫色紫色 石蕊试液 滴加无色 无 色无色无色变 红 变红变 红 变 红 无色无色 酚酞试液 结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性 结论： 中性 （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能 使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液， 称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检 验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等 （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫 色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一 定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定 是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、 肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、 H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；

初三化学酸碱盐知识点大全

初三化学酸、碱、盐知识点大全 7.1溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸 果 汁 稀盐 酸 纯碱 溶液 肥皂 水 石灰 水 氨 水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色石蕊试液变红 变 红 变红变蓝变蓝变蓝 变 蓝 紫色紫色 滴加无色酚酞试液无色 无 色 无色变红变红变红 变 红 无色无色 结论酸性酸 性 酸性碱性碱性碱性 碱 性 中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．． 溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．． 溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 １

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、 ．． H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； 是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2（2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．． 等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 ２

溶液的酸碱性练习题

7.1 溶液的酸碱性 【基础知识】 ⒈下列日常所见的溶液中呈酸性的是 （） A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水 ⒉柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（） A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定 3.下列叙述正确的是 （） A.pH越大溶液酸性越强 B.酸性溶液可以用酚酞检验出来 C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是（） A.紫色 B.黄色 C.红色 D.蓝色 5.下列叙述错误的是（） A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长 B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨 C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况 D.苹果汁的pH一般在11～13之间

6.溶液的__________常用pH来表示，pH的范围通常在__________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈______性，若溶液pH>7时，溶液呈______性，pH<7时溶液呈______性。 7.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色。 [8.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_______上。用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH。 【思维拓展】 9.一些食物近似pH如下表 则下列说法不正确的是（） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属于酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶弱 10.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将 （） A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定 11.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（）

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题

弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题 、弱电解质的电离 2、 电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 、NH 、CO 等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO 不溶于水，但溶于水的 BaSO 全部 电离，故BaSQ 为强电解质）一一 电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、 电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ______ ，这叫电离平衡。 4、 影响电离平衡的因素： A 温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、 同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。D 其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、 电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 10、 电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓 度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。 叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示 酸，Kb 表示碱。） 表示方法：A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 11影响因素： a 、 电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、 电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： HSO>H 3PO>HF>CHCOOH>CO>HS>HCIO 二、水的电离和溶液的酸碱性 非电解质: 强电解质: 弱电解质： : 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。 : 在水溶液里全部电离成离子的电解质 。 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 物质?： 纯净物 （电解质* 化合物， 卩虽电解质: :弱电解质: 讥0 ，非电解质: ________ 强酸，强碱，大多数盐 ___________ 。女口 HCI 、NaOH NaCl 、BaSQ ________ 。女口 HCIQ NH 3 ? UQ Cu （OH 》、 非金属氧化物，大部分有机物 。女口 SO 、CO 、CH126 CCI 4、CH=CH 1水电离平衡: 丄」 二[匚 1定义：电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ，叫电解 质 .混和物 单质

第二单元 第三节溶液的酸碱性知识点

第二单元常见的酸和碱 第三节溶液的酸碱性 知识梳理 知识点1 酸碱指示剂 1、定义：遇到酸或碱的溶液本身能发生特定变化的物质，叫做酸碱指示剂（测溶液的酸碱性） 2、种类：常见的酸碱指示剂有色试液和色试液 为了方便实验，化学上通常用色或色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。 使色石蕊试纸变色，则此溶液显酸性； 使色石蕊试纸变色，则此溶液显碱性； 注意：1、酸碱指示剂与酸碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂，而不能说指示剂使酸碱溶液变色 2、酸溶液是指溶质是酸的溶液，肯定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液（如NaHSO4）; 3、碱溶液是指溶质是碱的溶液，肯定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液（如Na2CO3）。 知识点2 溶液的酸碱性与pH的关系 1、一定量的溶液中，H+的数量越多溶液酸性越；OH-的数量越多，溶液的碱性就越；溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度，通常用pH来表示溶液的酸碱度，其数值 是到。pH＜7，溶液显性pH越小，酸性越；pH＞7，溶液显性，pH越大，碱性越；pH＝7溶液显性。 2、用可以粗略测定溶液的酸碱度，测定方法为：在洁净干燥的 或上放一片，用蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与对照，即可读出溶液的pH。在科学研究中，常使用pH计来测定溶液的pH。 注意：（1）用pH试纸测定的pH是整数。 （2）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测定，否则会污染试剂。 （3）不能将pH试纸用水润湿，否则测出的酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液的pH不变。 知识点3 酸和碱对生命活动的意义 1、人体内pH最小的分泌物是，其主要成分是，能帮助消化。 2、人剧烈运动时，二氧化碳不能及时排出，血浆的pH会变。 3、大多数植物适宜在接近的土壤中生长。 4、大多数水果呈性，厨房中常用的洗涤剂呈性，食盐呈中性，卫生间常用的洗 涤剂呈性，肥皂水呈性。

水的电离和溶液的酸碱性知识点

知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W

高中化学复习知识点：溶液的酸碱性与pH的关系

高中化学复习知识点：溶液的酸碱性与pH 的关系 一、单选题 1．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ） A ．由水电离产生的c(H +)=1×10-10mol?L -1的溶液中：NO 3-、Fe 2+、Na +、SO 42- B ． w +K c(H ) =10-10mol?L -1的溶液中：NH 4+、I -、Cl -、K + C ．-+ c(OH )c(H ) =1×106的溶液中：K +、Na +、Cl -、HCO 3- D ．惰性电极电解AgNO 3后的溶液中：SO 32-、K +、Na +、S 2- 2．常温下，下列溶液中c(H ＋)最小的是 A ．pH ＝0的溶液 B ．0.03 mol·L －1H 2SO 4 C ．0.05 mol·L －1HClO D ．0.05 mol·L －1的NaHSO 4 3．在下列叙述中：①0.1mol?L -1HA 溶液的导电性比0.1mol?L -1的盐酸的导电性弱；②测得0.1mol?L -1的HA 溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA 溶液的pH ＞7；④常温下，向HA 的溶液中加入NaA 固体，pH 增大；⑤等pH 等体积的盐酸和HA 溶液分别与足量的Zn 反应，HA 放出的H 2多。能说明HA 是弱酸的是（ ） A ．①②③④⑤ B ．②③④⑤ C ．①②③⑤ D ．①②③④ 4．下列溶液肯定呈酸性的是 A ．c(OH －)

溶液的酸碱性和酸碱度(习题及答案)

溶液的酸碱性和酸碱度（习题） 1.下列生活中的常见物质能使无色酚酞溶液变红的是（） A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．苏打水 2.如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，得 到无色溶液，在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起，几分钟后，发现甲烧杯中的溶液变红。对上述现象的解释正确的是（） ①浓氨水具有挥发性。 ②氨水能使酚酞溶液变红。 ③乙中的浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出，有些微粒进入 甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。 A．③B．①③C．②③D．①②③ 3.今年5月，我市进行初中理化生实验技能考查，在化学实验 中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（） A．该溶液显中性 B．该溶液的pH<7 C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D．该溶液是一种碱的溶液 4.生活中一些物质的pH如图所示，以下说法中错误的是（） A．西瓜汁显酸性 B．胃酸过多的人不宜多吃橘子 C．肥皂水可以使石蕊溶液变红 D．草木灰可以改良酸性土壤

5.某溶液显酸性还是碱性可以用_____________来检验，例如把 _____________滴加到盛有柠檬汁的试管中，发现试管中溶液变成____色，说明柠檬汁显酸性。若想知道柠檬汁酸性强弱程度，最简单的方法是用pH试纸测定溶液的_____，具体的操作是用___________蘸取柠檬水滴到pH试纸上，再与_____________比较，可读取柠檬水的pH。 6.实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定甲、乙、丙三处 采样点（如下图，数值为该采样点河水的pH）。 （1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是______； （2）分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推断支流小溪水呈_______（填“酸性”、 “碱性”或“中性”）。 （3）取甲处河水加水稀释，再测定稀释后溶液的pH，则测得的pH____7.81（填“>”、“<”或“＝”）。 7.下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH 变化，试分析哪个图象与哪项实验可能相对应，将其标号填在所列事实后面。 （1）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释______； （2）向水中不断通入二氧化碳______； （3）向水中加熟石灰______。

水的电离习题及答案

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水的电离（习题） 1.关于水的离子积的说法不正确的是（） A．25℃时，纯水的离子积是一个常数 B．温度升高，水的离子积增大 C．水的离子积的单位是mol2·L?2 D．在酸或碱溶液中，水的离子积减小 2.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关 系是（） A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能确定 3.25℃时，0.1 mol·L?1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的 OH?浓度是（） A．0.2 mol·L?1 B．5×10?14 mol·L?1 C．1×10?7 mol·L?1 D．1×10?13 mol·L?1 4.下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（） A．CH 3COO? B．NH 4 + C．OH? D．Na+ 5.能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）>c （OH?）的是（） A．将水加热到80℃ B．向水中加入NaOH固体 C．向水中通入SO 2

D．向水中加Na 2SO 4 ·10H 2 O晶体 6.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（） A．[H+]很小的溶液一定显碱性 B．pH=7的溶液一定显中性 C．[H+]=[OH?]的溶液不一定显中性 D．酸性溶液的pH不一定小于7 7.某温度下，水的离子积是1×10?13 mol2·L?2，若该温 度下某溶液中的c（H+）=1×10?7 mol·L?1，则该溶液（） A．显碱性 B．显酸性 C．显中性 D．[H+]=100[OH?] 8.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10?7 mol·L?1，则 此时c（OH?）=__________ mol·L?1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10?6 mol·L?1，则此时溶液中的c（OH?）=__________ mol·L?1。 9.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10?12 mol·L?1，则该溶液的pH可能是___________。 10.25℃时，把pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液以 体积比4:1混合，该混合溶液的pH为（已知： lg5=0.7）___________。 11.常温下，pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比

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培优教育一对一辅导教案讲义

在电解质溶液中，由于由水电离出来的H+ 和OH-的浓度始终相等，可依此列出质子守恒式。 如小苏打溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。 溶液中离子浓度的大小比较的规律： （1）多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。 如H3PO4溶液：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。 （2）多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。 如K2S溶液：c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+）。 （3）不同溶液中同一离子浓度的大小比较：要考虑溶液中其他离子对其的影响。 如在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是： ③>①>②。 （4）混合溶液中各离子浓度的大小比较：要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。 如在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+）。这是由于在该溶液中，NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制，但NH3·H20的电离程度大于NH4+的水解程度。 一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例） 1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸 H＋的物质的量浓度C(H＋)酸性强弱 中和碱的能力(消耗相 同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应的起始速率 产生H2 的总量 HCl大强大 CH3C OOH 小弱 相同 小 相等 2.同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸 溶质的物质的量浓度 C(酸)酸性 强弱 中和碱的能力(消耗 相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反 应过程中的平均速率 产生H2的总 量 HCl小弱小少 CH3COOH大相同 强大多 加水稀释后溶液pH的计算要注意三点 1．对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10倍，pH是否都增加1个单位？对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10倍，pH是否都减小1个单位？ 对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位．对于